Marzo 2007 ELETTROLISI Dall’energia elettrica all’energia chimica Prof.ssa Silvia Recchia Marzo 2007 2 Elettrolisi vs celle galvaniche ENERGIA CHIMICA ENERGIA ELETTRICA ELETTROLISI CELLA GALVANICA Marzo 2007 3 Elettrolisi di un sale fuso POTENZIALI 4 Elettrolisi di una soluzione di NaCl Cl - H + OH - Na + Specie presenti: Na + , Cl - , OH - , H + Specie che si possono ossidare: O 2- e Cl - Specie che si possono ridurre: Na + e H + Quale tra le due? Quella che ha potenziale di riduzione maggiore : H + (RID) • E°(H +) = 0,0 V • E°(Na +) = -2,71 V Cl - (OX) • E°(Cl -) = + 1,36 V • E°(O 2-) = + 0,40 V NaCl (aq) + H 2 O ! Cl 2 (g) + H 2 (g) + NaOH (aq) 2Cl - ! Cl 2 + 2e - 2H + + 2e - ! H 2 OX RID POTENZIALI Tra cloro e ossigeno è l’ossigeno ad avere il potenziale più basso e che quindi si dovrebbe ossidare. Tuttavia, la sua tendenza ad ossidarsi sull’elettrodo inerte di grafite è molto bassa e si ossida il cloro al suo posto ?