En este tema hablaremos acerca del boro y el aluminio. Elboroes
unelemento qumicode latabla peridicaque tiene el smboloB ynmero
atmico5, sumasaes de 10,811. Es un elementometaloide,
semiconductor, trivalente que existe abundantemente en
elmineralbrax. Hay dosaltroposdel boro; el boro amorfo es un polvo
marrn, pero el boro metlico es negro. La forma metlica es dura (9,3
en laescala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente.
No se ha encontrado libre en la naturaleza.
El boro es un mineral que se encuentra en los alimentos y en el
medio ambiente. La gente toma suplementos de boro como medicina.El
boro se usa para la formacin de huesos fuertes, para el tratamiento
de la osteoartritis, como una ayuda para la formacin de msculos y
para aumentar los niveles de testosterona y para mejorar las
habilidades de pensamiento y la coordinacin muscular. Las mujeres a
veces usan cpsulas que contienen cido brico, la forma ms comn de
boro, en el interior de la vagina para tratar las infecciones por
levaduras. La gente tambin aplica cido brico a la piel como un
astringente o para prevenir una infeccin. Tambin se utiliza como
lavado de ojos. Entre los aos 1870 y 1920 y durante la Primera y
Segunda Guerra Mundial el boro fue utilizado para preservar los
alimentos.Elemento qumico metlico, de smbolo Al, nmero atmico 13,
peso atmico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema
peridico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia
mecnica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para
aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades tiles. Las
aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fcil formacin
para muchos procesos de metalistera; son fciles de ensamblar,
fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados. Por sus
propiedades fsicas, qumicas y metalrgicas, el aluminio se ha
convertido en el metal no ferroso de mayor uso.El aluminio es el
elemento metlico ms abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca
se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente
distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en
las gneas, que contienen aluminio en forma de minerales de almino
silicato. Cuando estos minerales se disuelven, segn las condiciones
qumicas, es posible precipitar el aluminio en forma de arcillas
minerales, hidrxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se
forman las bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la
produccin de aluminio.
Elboroes unelemento qumicode latabla peridicaque tiene el
smboloBynmero atmico5, sumasaes de 10,811. Es un
elementometaloide,semiconductor, trivalente que existe
abundantemente en elmineralbrax. Hay dosaltroposdel boro; el boro
amorfo es un polvo marrn, pero el boro metlico es negro. La forma
metlica es dura (9,3 en laescala de Mohs) y es un mal conductor a
temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la
naturaleza.
Se usa para fabricar vidrios de boro silicato (p. ej. Pyrex) y
esmaltes, principalmente de utensilios de cocina. Tambin se usa
para obtener aceros especiales, de gran resistencia al impacto, y
otras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en forma de
carburo, para fabricar abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones
importantes en el campo de la energaatmica. Se usa en instrumentos
diseados para detectar y contar las emisiones deneutrones. A causa
de su gran capacidad de absorcin de neutrones, es empleado como
amortiguador de control en reactores nucleares y como un material
constituyente de los escudos de neutrones. El cido brico diluido se
utiliza como antisptico para los ojos y la nariz. Antiguamente se
empleaba elcido bricopara conservar los alimentos, pero se ha
prohibido este uso por sus efectos perjudiciales para la salud. El
carburo de boro se usa como abrasivo y agente aleador.
El boro es un elemento con vacantes electrnicas en el orbital;
por ello presenta una acusada apetencia deelectrones, de modo que
sus compuestos se comportan a menudo comocidos de Lewis,
reaccionando con rapidez con sustancias ricas enelectrones. Entre
las caractersticas pticas de este elemento, se incluye la
transmisin deradiacin infrarroja. A temperatura ambiente, su
conductividad elctrica es pequea, pero es buen conductor de la
electricidad a alta temperatura. Este metaloide tiene la ms
altaresistencia a la traccinentre los elementos qumicos conocidos;
el material fundido con arco tiene una resistencia mecnica entre
1.600 y 2.400 MPa. Elnitruro de boro, unaislante elctricoque
conduce el calor tan bien como losmetales, se emplea en la obtencin
de materiales tanduroscomo eldiamante. El boro tiene adems
cualidadeslubricantessimilares algrafitoy comparte con elcarbonola
capacidad de formar redes moleculares medianteenlaces
covalentesestables.
El compuesto de boro de mayor importancia econmica es elbraxque
se emplea en grandes cantidades en la fabricacin de fibra de vidrio
aislante yperborato de sodio. Otros usos incluyen:
Lasfibras de borousadas en aplicaciones mecnicas especiales, en
el mbito aeroespacial, alcanzan resistencias mecnicas de hasta 3600
MPa. El boro amorfo se usa enfuegos pirotcnicospor su color verde.
Elcido bricose emplea en productos textiles. El boro es usado
comosemiconductor. Los compuestos de boro tienen muchas
aplicaciones en la sntesis orgnica y en la fabricacin de cristales
de boro silicato. Algunos compuestos se emplean como conservantes
de lamadera, siendo de gran inters su uso por su bajatoxicidad. El
B-10 se usa en el control de losreactores nucleares, como escudo
frente a las radiaciones y en la deteccin de neutrones.
Loshidrurosde boro se oxidan con facilidad liberando gran cantidad
deenergapor lo que se ha estudiado su uso como combustible.
En la actualidad, la investigacin se est conduciendo en la
produccin de combustible en forma dehidrgenocon la interaccin del
agua y de un hidruro de boro (tal como NaBH4). El motor funcionara
mezclando el hidruro de boro con agua para producir el hidrgeno
segn lo necesitado, de modo que solucionen algunas dificultades de
aplicar el hidrgeno con seguridad en el transporte y su
correspondiente almacenaje. La investigacin se est produciendo en
la universidad de Minessota, Estados Unidos de Abu-Hamed y en el
instituto de la ciencia en Rehovot, Israel de Weizmann. Rescatando
del olvido las investigaciones que el emprendedor, adelantado
inventor espaol precursor del motor que est por venir: limpio y
alimentado de hidrgeno.Arturo Estvez Varela, denomino a su motor en
trminos coloquialesmotor de aguay lo llevo a la prctica con xito y
demostracin televisada incluida. Para tener xito, el ndice de la
produccin del hidrgeno del motor necesita resolver solamente las
demandas energticas del motor. Cinco kilogramos de hidrgeno (que
corresponde a 40 kilogramos de NaBH4) tiene la misma cantidad de
energa que veinte galones (60 kilogramos) de combustible, ya que,
por desgracia, el inventor ya est fallecido y el secreto
amargamente se fue con l.
El boro en su forma circular no se encuentra en la naturaleza.
La mayor fuente de boro son los boratos de depsitosevaporticos,
como el brax y, con menos importancia, lacolemanita.El boro tambin
precipita comocido ortobricoH3BO3alrededor de algunas fuentes y
humos volcnicos, dandosasolitas. Tambin se forman menas de boro
naturales en el proceso de solidificacin de magmas silicatazos;
estos depsitos son laspegmatitas.
Los yacimientos ms importantes de estas menas son los
siguientes: yacimientos del brax se encuentran
enCalifornia(EE.UU.),Tincalayu (Argentina) yKirka(Turqua). De
colemanita enTurquay en elValle de la Muerte(EE. UU.).Zazositasen
lugares geolgicamente activos de la regin deLarderello(Italia).Se
expende en el comercio como Na2B4O710 H2O o pentahidratado, se le
conoce comoBrax.
El boro puro es difcil de preparar; los primeros mtodos usados
requeran la reduccin del xido con metales como elmagnesiooaluminio,
pero el producto resultante casi siempre se contaminaba. Puede
obtenerse por reduccin de halogenuros de boro voltiles conhidrgenoa
alta temperatura.
El aluminio es unelemento qumico, de smboloAlynmero atmico13. Se
trata de unmetalno ferromagntico. Es el tercer elemento ms comn
encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio
forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes
en la mayora delas rocas, de la vegetacin y de los animales.En
estado natural se encuentra en muchos
silicatos(feldespatos,plagioclasasymicas). Como metal se extrae
nicamente del mineral conocido con el nombre debauxita, por
transformacin primero enalminamediante elproceso Bayery a
continuacin en aluminio metlico medianteelectrlisis. Este metal
posee una combinacin de propiedades que lo hacen muy til
eningeniera de materiales, tales como su bajadensidad(2.700kg/m3) y
su alta resistencia a lacorrosin. Mediantealeacionesadecuadas se
puede aumentar sensiblemente suresistencia mecnica(hasta los
690MPa). Es buen conductor de laelectricidady delcalor, se mecaniza
con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados
delsiglo XX
HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio" \l
"cite_note-2"2el metal que ms se utiliza despus delacero. Fue
aislado por primera vez en1825por el fsicodansH. C. Oersted. El
principal inconveniente para su obtencin reside en la elevada
cantidad deenerga elctricaque requiere su produccin. Este problema
se compensa por su bajo coste de reciclado, su extendida vida til y
la estabilidad de su precio.
CARACTERSTICAS FSICAS:
El aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, slo
aventajado por el oxgeno. Se trata de un metal ligero, con una
densidad de 2700 kg/m3, y con un bajo punto de fusin (660C). Su
color es blanco y refleja bien la radiacin electromagntica del
espectro visible y el trmico. Es buen conductor elctrico (entre 35
y 38 m/( mm2)) y trmico (80 a 230 W/(mK)). CARACTERSTICAS
MECANICAS:
Es un material blando (Escala de Mohs: 2-3-4) y maleable. En
estado puro tiene un lmite de resistencia en traccin de
160-200N/mm2(160-200 MPa). Todo ello le hace adecuado para la
fabricacin de cables elctricos y lminas delgadas, pero no como
elemento estructural. Para mejorar estas propiedades se alea con
otros metales, lo que permite realizar sobre l operaciones de
fundicin y forja, as como la extrusin del material. Tambin de esta
forma se utiliza como soldadura.
La capa devalenciadel aluminio est poblada por tres electrones,
por lo que su estado normal de oxidacin es III. Esto hace que
reaccione con el oxgeno de la atmsfera formando con rapidez una
fina capa gris mate dealmina Al2O3, que recubre el material,
aislndolo de ulteriores corrosiones. Esta capa puede disolverse
concido ctrico. A pesar de ello es tan estable que se usa con
frecuencia para extraer otros metales de sus xidos. Por lo dems, el
aluminio se disuelve en cidos y bases. Reacciona con facilidad con
elcido clorhdricoy elhidrxido sdico.
La utilizacin industrial del aluminio ha hecho de este metal uno
de los ms importantes, tanto en cantidad como en variedad de usos,
siendo hoy un material polivalente que se aplica en mbitos
econmicos muy diversos y que resulta estratgico en situaciones de
conflicto. Hoy en da, tan slo superado por el hierro/acero. El
aluminio se usa en forma pura, aleado con otros metales o en
compuestos no metlicos. En estado puro se aprovechan sus
propiedades pticas para fabricar espejos domsticos e industriales,
como pueden ser los de lostelescopios reflectores. Su uso ms
popular, sin embargo, es comopapel aluminio, que consiste en lminas
de material con un espesor tan pequeo que resulta fcilmente
maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. Tambin se usa
en la fabricacin de latas ytetrabriks.
Por sus propiedades elctricas es un buen conductor, capaz de
competir en coste y prestaciones con elcobretradicional. Dado que,
a igual longitud y masa, el conductor de aluminio tiene poco menos
conductividad, resulta un componente til para utilidades donde el
exceso de peso es importante. Es el caso de laaeronuticay de los
tendidos elctricos donde el menor peso implica en un caso menos
gasto de combustible y mayor autonoma, y en el otro la posibilidad
de separar las torres de alta tensin. Adems de eso, aleado con
otros metales, se utiliza para la creacin de estructuras portantes
en la arquitectura y para fabricar piezas industriales de todo tipo
de vehculos ycalderera. Tambin est presente en enseres domsticos
tales como utensilios de cocina y herramientas. Se utiliza asimismo
en lasoldadura aluminotermiay como combustible qumico y explosivo
por su alta reactividad. Como presenta un buen comportamiento a
bajas temperaturas, se utiliza para fabricar
contenedorescriognicos. Cuanto mas puro, ser mas liviano y en
algunas piezas de aviacin, tendr una alta resistencia gracias al
oxgeno que lo compone. Es conocido como "Aluminio oxigenado o Aero
Aluminio".
El uso del aluminio tambin se realiza a travs de compuestos que
forma. La mismaalmina, el xido de aluminio que se obtiene de
labauxita, se usa tanto en forma cristalina como amorfa. En el
primer caso forma elcorindn, una gema utilizada en joyera que puede
adquirir coloracin roja o azul, llamndose entoncesrubozafiro,
respectivamente. Ambas formas se pueden fabricar artificialmente.y
se utilizan como elmedio activopara producir la inversin de
poblacin en loslser. Asimismo, la dureza del corindn permite su uso
como abrasivo para pulir metales. Los medios arcillosos con los
cuales se fabrican las cermicas son ricos enaluminosilicatos.
Tambin los vidrios participan de estos compuestos. Su alta
reactividad hace que los haluros, sulfatos, hidruros de aluminio y
la forma hidrxido se utilicen en diversos procesos industriales
tales comomordientes,catlisis, depuracin de aguas, produccin de
papel o curtido de cueros. Otros compuestos del aluminio se
utilizan en la fabricacin de explosivos.
http://es.wikipedia.org/wiki/Boro
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/b.htm
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/druginfo/natural/894.html
http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/b.html
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/boro.htm
http://curiosidades.batanga.com/4356/caracteristicas-del-boro
http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm#ixzz38FXT
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm#ixzz38FXcPsGO
Balanza analtica, gradilla para tubos de ensayo, pipetas,
Pro-pipetas, baguetas, lunas de reloj, pinza para tubos de ensayo,
cocinillas, rejilla de asbesto, picetas, cucharitas varias,
fosforo, mechero de alcohol, vasos de 100ml.
Acido ntrico (HNO3), acido clorhdrico (HCL), acido sulfrico
(H2SO4), acido brico (H3BO3), hidrxido de aluminio (AL(OH)3),
hidrxido de sodio (NAOH), hidrxido de potasio (K(OH)), etanol
(C5H2OH), agua destilada.
A) colocar tres tubos de ensayo, adicionar a cada uno de ellos
laminilla de aluminio (al), al 1er tubo adiciona 2ml de acido
sulfrico concentrado (H2SO4), al 2do tubo adicionar 2ml de acido
ntrico (HNO3) y al 3er tubo de ensayo agregar 2ml de acido
clorhdrico concentrado (HCL). Anote las observaciones, describa la
reaccin qumica?En esta reaccin se observara como el aluminio
desaparece completamente y su disolucin a base.
2 AL + 6 HCL 2 AL CL3 + 3 H2
B) en un tubo de ensayo adicionar 4ml de solucin de hidrxido de
potasio (KOH), adicionar con la ayuda de una baqueta laminilla de
aluminio (AL), volver a repetir la experiencia con solucin de
hidrxido de sodio (NAOH), anote las observaciones de a conocer la
reaccin qumica?
En este procedimiento despus de llevar la reaccin a
calentamiento se observara aluminato de potasio con desprendimiento
de hidrgeno.
AL + KOH ALO3K3 + H2
C) adicionar a un tubo de ensayo hidrxido de aluminio (AL(OH)3 y
con la ayuda de una pipeta agregar 2ml de acido clorhdrico (HCL)
con mucho cuidado. De a conocer la reaccin qumica?
En esta reaccin se observara una sal y cloruro de aluminio con
desprendimiento de agua.
3 HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3 H2O
D) comprobar la disolucin del acido brico (H3BO3), colocar 4
tubos de ensayo que contengan cada uno de ellos 0,2 gr. De acido
brico (H3BO3) adicionar al 1er tubo de ensayo 3 ml. De agua fra,
observe. Al 2do tubo se le agrega 3ml. De agua caliente, al 3er
tubo se le agrega 2ml de acido clorhdrico concentrado, al 4to tubo
se le agrega solucin de acido clorhdrico (HCL). De a conocer cada
una de las reacciones qumicas.
1ER TUBO DE ENSAYO: H2O fra + acido brico (H3BO3):En esta
reaccin se va a observar que no se disuelve el acido brico (H3BO3),
lo precipitado quedo en la base del vaso.
H3BO3 + H2O -----> H2BO3- + H3O+
2DO TUBO: H2O caliente + acido brico (H3BO3): En esta reaccin se
observa que la reaccin se disuelve en su totalidad.
3ER TUBO: acido clorhdrico (HCL) concentrado + acido brico: En
esta reaccin se observara que la reaccin no se diluye pero el
precipitado se encuentra en la superficie.
H3BO3 + HCL -----> H2O + CL3BO3
4TO TUBO: acido clorhdrico diluido + acido borico (H3BO3): En
este caso la reaccin no se diluyo, pero una vez llevada a
calentamiento provoco que la reaccin se acelere y esto ocasiono k
se disolviera por completo. El mechero se comporto como catalizador
eso ayudo mucho a su disolucin.
E) En una luna de reloj agregue 0,5 gr. De acido brico (H3BO3),
adicione 0,5ml de alcohol etlico (C2H4OH), coloque un cerrillo.
Encendido, observe el color de la llama anote las observaciones,
describa la reaccin qumica.
En esta reaccin se pudo observar que el acido brico se
deshidrato completamente en tosa su totalidad. Tambin se pudo
observar que la llama era de color verde, lo que nos da a entender
que hay presencia de boro, hasta que se deshidrato por completo y
quedo solo el acido brico.
H3BO3 + 3 C2H5OH B(OC2H5)3+3H2O
Para concluir quiero decirles que el boro es un compuesto de
mayor importancia econmica es elbraxque se emplea en grandes
cantidades en la fabricacin de fibra de vidrio aislante yperborato
de sodio. Y se usa para fabricar vidrios de boro silicato (p. ej.
Pyrex) y esmaltes, principalmente de utensilios de cocina. Tambin
se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al
impacto, y otras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en
forma de carburo, para fabricar abrasivos. El boro tiene varias
aplicaciones importantes en el campo de la energaatmica. Se usa en
instrumentos diseados para detectar y contar las emisiones
deneutrones.Mientras que el azufre es un material blando y
maleable. En estado puro tiene un lmite de resistencia de atraccin.
Todo ello le hace adecuado para la fabricacin de cables elctricos y
lminas delgadas, pero no como elemento estructural. Para mejorar
estas propiedades se alea con otros metales, lo que permite
realizar sobre l operaciones de fundicin y forja, as como la
extrusin del material. Tambin de esta forma se utiliza como
soldadura.
Este tema va dedicado
Con mucho cario hacia
Mi maestra ya que cada
Da nos ensea lo poco o
Lo mucho que sabe para
Que maana ms tarde
Seamos profesionales de
xito y promulgamos el
Buen ejemplo.
Dedicatoria
--------------------------------------------------------------------------
1
Introduccin
-------------------------------------------------------------------------
2Objetivo
-------------------------------------------------------------------------------
3Marco terico
-----------------------------------------------------------------------
4 -- 9
Procedimiento experimental
----------------------------------------------------- 10 -- 13
Cuestionario
-------------------------------------------------------------------------
14 -- 18
Conclusin
----------------------------------------------------------------------------
19Recomendaciones
------------------------------------------------------------------
20
Bibliografa
----------------------------------------------------------------------------
21
ndice
-----------------------------------------------------------------------------------
22
Al entrar a un laboratorio qumico debemos utilizar nuestro
guardapolvo, usar guantes, mascarillas, lentes, todo esto para
poder tener cuidado a la hora de utilizar los reactivos por que
pueden ocurrir accidentes como quemarnos. Las mujeres debemos de
entrar con el cabello bien amarrados, no entrar con short utilizar
zapatos cerrados. Al realizar nuestros procedimientos debemos de
tener cuidado con los materiales los reactivos, saber usarlos,
manipular bien los materiales de vidrio, etc. Tener cuidado con los
movimientos de los reactivos al trasladarlos de un lugar a otro.
Tener cuidado al realizar los calentamientos de los lquidos. Al
terminar los procedimientos tener cuidado con los residuos
qumicos.
a) INVESTIGUE LAS UTILIDADES DEL ALUMINIO Y DEL BORO, EN FORMA
INDUSTRIAL Y EN LA VIDA COTIDIANA.
El aluminio es como un almacn de energa (15 kWh/Kg), por ello
tiene un gran valor que no puede desperdiciarse y su reciclado se
traduce en recuperacin de energa. Adems, es un material muy valioso
como residuo, lo que supone un gran incentivo econmico.El aluminio
puro se emplea principalmente en la fabricacin de espejos, tanto
para uso domstico como para telescopios reflectores.
Los principales usos industriales de las aleaciones metlicas de
aluminio son: USOS DEL ALUMINIO Transporte; como material
estructural en aviones, automviles, tanques, superestructuras de
buques y bicicletas.
Estructuras portantes de aluminio en edificios (vase Euro cdigo
9)
Embalaje de alimentos; papel de aluminio, latas, tetrabriks,
etc.
Carpintera metlica; puertas, ventanas, cierres, armarios,
etc.
Bienes de uso domstico; utensilios de cocina, herramientas,
etc.
Transmisin elctrica. Aunque su conductividad elctrica es tan slo
el 60% de la del cobre, su mayor ligereza disminuye el peso de los
conductores y permite una mayor separacin de las torres de alta
tensin, disminuyendo los costes de la infraestructura.
Recipientes criognicos (hasta -200 C), ya que contrariamente al
acero no presenta temperatura de transicin dctil a frgil. Por ello
la tenacidad del material es mejor a bajas temperaturas.
Calderera. Debido a su gran reactividad qumica, el aluminio se
usa finamente pulverizado como combustible slido de cohetes
espaciales y para aumentar la potencia de los explosivos.
Tambin se usa como nodo de sacrificio y en procesos de
aluminotermia (termita) para la obtencin y soldadura de metales.
Edificacin y ConstruccinEn Espaa y otros pases mediterrneos, en el
sector de la construccin, el uso del aluminio es mayoritario en
comparacin con otros metales. La demanda ha crecido de manera
considerable a lo largo de los ltimos 50 aos y actualmente es
utilizado en estructuras de ventanas y puertas y en otras
estructuras como cubiertas para grandes superficies y estadios como
el de Francia en Pars y el nuevo parlamento europeo en Bruselas.
Por otra parte, cada vez ms, diseadores, arquitectos y artistas
utilizan el aluminio con fines ornamentales y decorativos como por
ejemplo Dumia, una cpula realizada enteramente de aluminio y que
mide ms de cinco metros de altura y 12 de dimetro, situada en la
plaza Real de Torino, o la Torre de Comunicaciones de Shanghai.
EnvasesEn este sector, las aplicaciones son mltiples y abarcan
desde la fabricacin de latas, el papel de envolver, la capa
intermedia de envases de cartn (tetra brick) hasta lminas para
cerrar yogures, medicamentos, etc. En cuanto a la utilizacin de
latas de aluminio cabe destacar sus ventajas en comparacin con
otros envases: protegen el contenido durante largos periodos ante
la entrada de oxgeno y contra la luz, son muy ligeras, permiten
enfriar las bebidas rpidamente, son difciles de romper, presentan
una gran comodidad de manejo y ocupan muy poco espacio. Y lo ms
importante: son 100% reciclables.Actualmente se consumen cerca de
20.000 toneladas en Espaa y en Europa ms de 400.000 t de latas de
aluminio y su tasa de reciclaje est por encima del 70% en algunos
pases. Suecia, con 92% y Suiza con el 88% van a la cabeza en
Europa. Las latas de aluminio necesitan el 40% menos del metal que
las latas que se fabricaban hace 25 aos y menos energa y materia
prima. En Espaa, durante el 2006, dos de cada tres latas de bebidas
(tanto de aluminio como de hojalata) se reciclaron, lo que sita a
este envase en primer lugar y Espaa se sita por encima de la media
europea con un 67%. Los sistemas de recogida selectiva y de
devolucin son utilizados cada vez ms por la sociedad, consciente de
la importancia que tiene un pequeo gesto, como el de tirar la lata
a su contenedor correspondiente, ya que supone un beneficio para el
medio ambiente. USOS DEL BOROSe usa para fabricar vidrios de
borosilicato (p. ej. Pyrex) y esmaltes, principalmente de
utensilios de cocina. Tambin se usa para obtener aceros especiales,
de gran resistencia al impacto, y otras aleaciones. Debido a su
gran dureza se emplea, en forma de carburo, para fabricar
abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones importantes en el
campo de la energaatmica. Se usa en instrumentos diseados para
detectar y contar las emisiones deneutrones. A causa de su gran
capacidad de absorcin de neutrones, es empleado como amortiguador
de control en reactores nucleares y como un material constituyente
de los escudos de neutrones. El cido brico diluido se utiliza como
antisptico para los ojos y la nariz. Antiguamente se empleaba
elcido bricopara conservar los alimentos, pero se ha prohibido este
uso por sus efectos perjudiciales para la salud. El carburo de boro
se usa como abrasivo y agente aleador.b) INVESTIGUE LOS COMPUESTOS
DERIVADOS DEL ALUMINIO Y EL BORO, QUE EMPRESAS LO UTILIZAN EN EL
PER COMPUESTOS DEL ALUMINIO
Los compuestos del aluminio que revisten mayor importancia
comercial son el xido del aluminio (almina) y el sulfato de
aluminio.(Alumbres).el acetato de aluminio, Al (C2H3O2)3, se emplea
en grandes cantidades de catalizador para la elaboracin de muchos
productos qumicos orgnicos y como mordiente en colorantes.
Interviene tambin en la composicin de materiales refractarios e
impermeables. El borato de aluminio, se utiliza para la fabricacin
de determinados tipos de vidrio y esmalte de alfarera. El citrato
de aluminio A1C6H5O7 es usado por los fabricantes de artculos de
perfumera como elemento esencial en la fabricacin de desodorantes
para esta misma finalidad se utilizan otros compuestos de aluminio
como el cloruro y el sulfato. El cloruro de aluminio CL3A1 s emplea
en uno de los procesos de la elaboracin de la gasolina y en la
preparacin de numerosos compuestos orgnicos. El hidrxido del
aluminio A18 (OH)3 es una substancia blanca gelatinosa que se
obtiene por precipitacin tratando una solucin de sal alumnica con
hidrxido amnico. COMPUESTOS DEL BORO:El boro y sus sales tienen
diversos usos en la industria electrnica, metalrgica, qumica,
cermica, textil y papelera, as como en construccin. En la industria
electrnica, el boro, el Tri bromuro de boro y el tricloruro de boro
se utilizan como semiconductores. El boro sirve como ignito en los
tubos de radio y como agente desgasificado en metalurgia. Tambin se
utiliza en pirotecnia. En la industria cermica el xido brico y el
brax forman parte de los vidriados y el tetraborato sdico es un
componente de los esmaltes y vidriados de la porcelana. El
perborato sdico se utiliza para blanquear tejidos y en
galvanoplastia. Tambin se emplea en jabones, desodorantes,
detergentes, colutorios bucales y en los colorantes para el teido
en cubas. El trifluoruro de boro se emplea en el envasado de
alimentos, en electrnica y en los reactores nucleares que producen
material fisionable.EMPRESAS QUE UTILIZAN DERIVADOS DEL BORO Y EL
ALUMINIO
Corporacin Furukawa es la empresa peruana lder en la produccin y
comercializacin de aluminios, vidrios y Complementos para los
sectores de construccin, decoracin e industrias.
Corporacin Europea del Cristal Aluminio y Derivados S.A.C.
industria peruana del aluminio s.a
c) INVESTIGUE QUE EQUIPOS DE PROTECCIN DE SEGURIDAD, SE UTILIZA
PARA TRABAJAR CON ESTOS COMPUESTOS, MENCINELOS Y ESQUEMATICE.
Requisitos de un E.P.P.(equipo de proteccin personal)-
Proporcionar mximo confort y su peso debe ser el mnimo compatible
con la eficiencia en la proteccin.
- No debe restringir los movimientos del trabajador.
- Debe ser durable y de ser posible el mantenimiento debe
hacerse en la empresa.
- Debe ser construido de acuerdo con las normas de
construccin.
- Debe tener una apariencia atractiva.
CLASIFICACIN DE LOS E.P.P.1. Proteccin a la Cabeza (crneo).
2. Proteccin de Ojos y Cara.3. Proteccin a los Odos.4. Proteccin
de las Vas Respiratorias.5. Proteccin de Manos y Brazos.6.
Proteccin de Pies y Piernas.
7. Cinturones de Seguridad para trabajo en Altura.8. Ropa de
Trabajo.9. Ropa Protectora.
d) MEDIANTE UN DIAGRAMA DE BLOQUES ,DESCRIBA EL PROCESO PARA LA
OBTENCIN DEL CIDO BRICO
CIDO BRICO
La produccin industrial de cido brico a partir de ulexita se
realiza por la reaccin del mineral con cido sulfrico. La mena es
sometida a una etapa de reduccin de tamao y de concentracin, luego
lixiviada con cido sulfrico y posterior separacin de las fases
slidas y liquidas. La liquida pasa a la etapa de cristalizacin por
enfriamiento de cido brico, los cristales son centrifugados y
lavados con agua fra. El proceso deja un residuo slido insoluble de
arenas, arcillas, ulexita sin reaccionar y yeso, producto de la
reaccin. Todos estos componen los efluentes del proceso que deben
ser dispuestos de manera adecuada. El residuo lquido, formado por
el agua de lavado y el lquido filtrado, denominado agua madre, es
reciclado a la etapa de lixiviacin. Cuando la concentracin de
cloruros y sulfatos se incrementa a un valor determinado se debe
purgar del proceso
el agua madre, constituyendo el efluente lquido a disponer. De
acuerdo a la estequiomtrica de la reaccin de obtencin del cido
brico, la produccin de una tonelada de cido a partir de ulexita,
tambin produce 223 kg de sulfato de sodio y 557 kg de yeso, que
deben ser dispuestos en forma adecuada, junto a las arenas y Si la
alimentacinal proceso se realiza con concentrado de ulexita enlugar
de mena cruda, disminuye la cantidad de efluentes por tonelada de
cido brico en 0.32 toneladas de barro seco en la produccin de una
tonelada de cido brico
DIAGRAMA DE BLOQUES DEL PROCESO DE OBTENCIN:
Reconocer las propiedades fsicas del boro y aluminio.
Reconocer las propiedades qumicas del boro y aluminio.
Analizar su comportamiento frente a otros compuestos.
Observar las mltiples reacciones del boro y del aluminio con la
intervencin de diversos reactivos.
Distinguir que funcin cumple en cada uno de los casos. por
ejemplo en cada una de las reacciones dadas como ejercicio.
2
BORO
USOS
CARACTERISTICAS
4
APLICACIONES
5
OBTENCION
ALUMINIO
6
CARACTERISTICA
7
ESTRUCTURA ATOMICA DEL ALUMINIO
APLICACIONES E USOS
8
9
21
MATERIALES:
REACTIVOS:
Hidrogeno
Cloruro de amonio
Aluminio
Acido clorhdrico
10
hidrogeno
Aluminato
Hidrxido de potasio
Aluminio
Agua
Tricloruro de aluminio
Hidrxido de aluminio
Acido clorhdrico
Agua
Acido Brico
11
Agua
Acido clorhdrico
Acido brico
12
Agua
Alcohol etlico o etanol
Trioxoborato
13
19
1
22
20
14
15
16
17
18
3