7/25/2019 Difusión de Gases, Laboratorio de Química UNMSM http://slidepdf.com/reader/full/difusion-de-gases-laboratorio-de-quimica-unmsm 1/13 UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS E.A.P Ingeniería Mecánica De Fluido DIFUSIÓN DE GASES 1).RESUMEN: En el presente informe se observará la propiedad de difusión de gases haciendo uso de un tubo de difusión de vidrio de diámetro uniforme, tapón de goma, una regla, goteros, HCl y NH 4 OH. e colocará ! gotas de HCl y NH " OH en cada e#tremo del tubo de difusión de gases, y se observará donde se produce el Halo y procederemos a medir las distancias recorridas hasta el halo de cada compuesto y utili$ar la %ey de &raham. 2).INTRODUCCIÓN: %os ob'etivos principales son( )Observar la propiedad de difusión de gases. )Comprobar la %ey de &raham. 3).PRINCIPIOS TEÓRICOS: -Difusión: e puede describir el fenómeno de *+ifusión como la tendencia mostrada por cual-uier sustancia para e#tenderse uniformemente en todo el espacio aprovechable para ello. ratándose de los gases, se aplica apropiadamente el t/rmino a la capacidad de las mol/culas gaseosas para pasar a trav/s de las aberturas pe-ue0as, tales como( paredes porosas de cerámica o porcelana -ue no se halla vidriada1 en cuyos casos se denomina *efusión. 2ero cuando el movimiento de las mol/culas de un gas se reali$a a trav/s de otras clases de gases o entre dos gases uno hacia el otro se denomina propiamente *difusión. -V!"#i$%$ $ $ifusión $ !"s &%ss +e los 4 estados de la materia, los gases presentan la mayor facilidad de efusión de sus respectivas mol/culas, como ocurre en el aire, ya -ue sus mol/culas tienen velocidades superiores. %as mol/culas de diferentes clases tienen velocidades diferentes, a temperatura constante, dependiendo 3nicamente de la densidad. La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página &
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7/25/2019 Difusión de Gases, Laboratorio de Química UNMSM
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOSE.A.P Ingeniería Mecánica De Fluido
DIFUSIÓN DE GASES
1).RESUMEN:En el presente informe se observará la propiedad de difusión de gases haciendo usode un tubo de difusión de vidrio de diámetro uniforme, tapón de goma, una regla,goteros, HCl y NH4OH. e colocará ! gotas de HCl y NH"OH en cada e#tremo del tubode difusión de gases, y se observará donde se produce el Halo y procederemos amedir las distancias recorridas hasta el halo de cada compuesto y utili$ar la %ey de&raham.
2).INTRODUCCIÓN:%os ob'etivos principales son(
)Observar la propiedad de difusión de gases.
)Comprobar la %ey de &raham.
3).PRINCIPIOS TEÓRICOS:
-Difusión:e puede describir el fenómeno de *+ifusión como la tendencia mostrada por cual-uier sustancia para e#tenderse uniformemente en todo el espacio aprovechablepara ello.
ratándose de los gases, se aplica apropiadamente el t/rmino a la capacidad de lasmol/culas gaseosas para pasar a trav/s de las aberturas pe-ue0as, tales como(paredes porosas de cerámica o porcelana -ue no se halla vidriada1 en cuyos casos sedenomina *efusión. 2ero cuando el movimiento de las mol/culas de un gas se reali$aa trav/s de otras clases de gases o entre dos gases uno hacia el otro se denomina
propiamente *difusión.
-V!"#i$%$ $ $ifusión $ !"s &%ss
+e los 4 estados de la materia, los gases presentan la mayor facilidad de efusión desus respectivas mol/culas, como ocurre en el aire, ya -ue sus mol/culas tienenvelocidades superiores. %as mol/culas de diferentes clases tienen velocidadesdiferentes, a temperatura constante, dependiendo 3nicamente de la densidad.
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-'( $ G%*%+:
a'o condiciones similares de temperatura y presión, las velocidades de difusión dedos gases son inversamente proporcionales a las ra5ces cuadradas de sus densidades
o masas moleculares.
+onde(
6 7 6elocidad de difusión cm8s
+ 7 +ensidad del gas g8%
9 7 9asa molecular del gas g8mol
: y ; 7 on los sub5ndices -ue identifican a cada gas.
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,.3). PROCEDIMIENTO EPERIMENTA':
• <ntes de reali$ar la e#periencia asegurarse -ue el tubo de difusión estecompletamente limpio, seco y a la temperatura ambiente.
• =nstalar el e-uipo de acuerdo a %a figura siguiente(
• Con un tapón de goma, corcho o huaype cerrar herm/ticamente cada e#tremodel tubo de difusión.
• En lo posible colocar el tubo de difusión sobre una superficie oscura >negra oa$ul?.
• <dicionar simultáneamente cinco >!? gotas de HCl y NH4OH4 respectivamenteen cada orificio superior y taparlos inmediatamente con un poco de huaype opapel.
• Observar cuidadosamente la formación de un halo de NH4Cl el cual determina
el punto de contacto de ambos gases.• 9edir las distancias con la regla entre el punto de contacto y los orificios
superiores.• %avar, limpiar y secar el tubo de difusión. @epetir el e#perimento dos o tres
veces.
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Ecando las ! gotitas a cada
orificio" el tubo de difusión debe sertapado con el papel o uaype
inmediatamente despu#s de aber
terminado de ecar las gotas$
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0). CONC'USIONES:
• En el e#perimento la relación e#perimental e#cede a la relación teórica, esto sedebe a -ue cuando echamos las gotas de las soluciones en el tubo de difusióngran parte se escapa en forma de vapor, tambi/n, se observa -ue NH " tiene
mayor espacio recorrido -ue el HCl.• e comprobó -ue se cumple el concepto detrás de la ley de difusión de
&raham en la cual el valor para la velocidad de difusión de un gas es inversocon respecto a la masa molecular de /ste escapando.
). RECOMENDACIONES:
• No estar demasiado cerca a los envases -ue contienen los compuestos
-u5micos al momento de verter estos ya -ue al estar vertidos desprenden ungas y este puede ser muy irritante al momento de inhalar
• +e preferencia usar mascarillas al momento de reali$ar los e#perimentos
• El tubo de difusión debe estar en una posición hori$ontal, sino el cálculo ser5aerróneo
• ratar de colocar la misma cantidad de concentrados dentro del tubo de
difusión
El alumno -ue sostiene el tubo de difusión, debe tratar de no mover el tubo
por-ue eso me$clar5a los concentrados antes de tiempo• 9arcar de manera rápida el momento 'usto de la formación del halo durante el
e#perimento, para as5 reducir el margen de error durante los cálculosrespectivos
). CUESTIONARIO:
1$ '.uál de los gases de las alternativas se difundirá con mayor rapide0"
si se encuentran todos ellos a 2 . y 3 atm" a trav#s de iguales
orificios+
De la expresión matemática se concluye que el gas más liviano (menor M) se
difundirá con mayor rapidez que el gas más pesado.Por lo tanto:
a) !" (M#!$$)
%) &' (M#$$)
c) *" (M#&+)
d) '$ (M#!,)
-ntonces el orden con respecto a cuál se difundirá más rápido es el
siguiente:
'$ *" &' !"
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