Die Redoxreaktion Gleichungen komplexer Redoxreaktionen: Aufstellung der Gleichungen (Regeln) Übungen zur Redoxzahl und Redoxgleichung Beispiele für Redoxreaktionen.

Die Redoxreaktion

Gleichungen komplexer Redoxreaktionen:

Aufstellung der Gleichungen (Regeln) Übungen zur Redoxzahl und Redoxgleichung Beispiele für Redoxreaktionen

Beispiel: Kohlenstoff wird in konz. Schwefelsäure erhitzt. Dabei entsteht CO2 + SO2

Regeln zur Aufstellung von Gleichungen für Redoxvorgänge

04.08.2001Hans Sturm

VersuchZucker und Schwefelsäure (konz.)

Zucker

+ Schwefelsäure

Schwefelsäure

Die Schwefelsäure verkohlt den Zucker. Es entsteht Zucker-kohle, die mit heißer Schwefelsäure zu Kohlendioxid und Schwefeldioxid weiterreagiert (=> Aufblähen des Gemisches).

Taste = weiter


Die Redox-Gleichung

Die Reaktion von Kohlenstoff mit

Schwefelsäure ist eine Redox-Reaktion.

Im Folgenden wird erklärt, wie die

Gleichung für eine derartige Reaktion

aufgestellt wird.


Die Redoxgleichung 1.

Edukte => Produkte

(unvollständige

Gleichung)

C + H2SO4 =>

CO2 + SO2

Regel: Beispiel:

Erklärungen


Die Redox-Gleichung 2.

Bestimmung der

Oxidationszahlen,

die sich während

der Reaktion ändern

0 +6

C + H2SO4 =>

+4 +4

CO2 + SO2

Regel: Beispiel:

Erklärungen



Aufstellen der

Teilgleichungen

(unvollständig)

Oxidation: 0 +4

C => CO2

Regel: Beispiel:

Reduktion:

+6 +4

H2SO4 => SO2

Erklärungen



Oxidations-

Zahlen mit

Elektronen

ausgleichen

Oxidation: 0 +4

C => CO2 + 4e-

Regel: Beispiel:

Reduktion:

+6 +4

H2SO4 + 2e - => SO2



Ladungsaus-

gleich durch H3O +

ín saurer Lösung

(in alkalischer

Lösung durch

Hydroxidionen)

Oxidation:

C => CO2 + 4e- + 4 H3O+

Regel: Beispiel:

Reduktion:

H2SO4 + 2e - + 2 H3O+ => SO2



Ausgleich derStoffbilanzmit Wasser

Oxidation: C + 6 H2O =>

CO2 + 4e- + 4 H3O+

Regel: Beispiel:

Reduktion: H2SO4 + 2e - + 2 H3O+

=> SO2 + 4 H2O



Anpassung

der e--Zahlen

in beiden

Teilgleichungen

Oxidation: C + 6 H2O =>

CO2 + 4e- + 4 H3O+

Regel: Beispiel:

Reduktion: H2SO4 + 2e - +

4 H3O+ => SO2 + 4 H2O / * 2

Red: 2 H2SO4 + 4e - + 8 H3O+ => 2 SO2 + 8 H2O



Addition der Teilgleichungen

C + 6 H2O + 2 H2SO4 + 4e- + 4 H3O+

====>

CO2 + 4e- + 4 H3O+ + 2 SO2 + 8 H2O

Regel: Beispiel:

C + 2 H2SO4 => CO2 2 SO2 + 2 H2O


Redox-Reaktionen in der Technik Das Galvanische Element

(Die Elektrische Zelle)

Die Taschenlampenbatterie (Primärelement)

Die Autobatterie Bleiakkumulator (Sekundärelement)

Die Brennstoffzelle


Übung macht den Meister

Übungen mit dem Computer (Oxidationszahlen, Teilgleichungen)

Übungsblatt (Aufgaben - Word)

Oxidationszahlen (Übungen mit Excel)

Informationen (Redox-Reaktionen Definition „Microsoft-Encarta“ - Word)


Ende der Präsentation

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