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FUERZAS INTERMOLECULARES
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FUERZAS INTERMOLECULARES
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Pueden ser:
1. Ion Dipolo
2. Dipolo Dipolo
3. Fuerzas de dispersin de London
4. Puentes de Hidrgeno
Atraccin que existe entre partculas individuales (tomos, molculas o iones) de una sustancia
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FUERZAS INTERMOLECULARES
1. Ion Dipolo
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FUERZAS INTERMOLECULARES
2. Dipolo Dipolo
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FUERZAS INTERMOLECULARES
3. Fuerzas de dispersin de London
(Dipolo Inducido)
A mayor masa, mayor ser la fuerza de dispersin de London
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FUERZAS INTERMOLECULARES
3. Fuerzas de dispersin de London
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FUERZAS INTERMOLECULARES
4. Puentes de Hidrgeno Puntos de ebullicin para los
Hidruros del grupo IVA y VA
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FUERZAS INTERMOLECULARES
4. Puentes de Hidrgeno Son fuerzas intermoleculares entre un tomo de Hidrgeno unido a un
tomo electronegativo (principalmente H-F, H-O y H-N) y un par
electrnico libre de un tomo electronegativo (principalmente F, O y N)
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PARAFINA AGUA
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Comparacin de Fuerzas Intermoleculares
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Viscosidad Resistencia
que presentan
los lquidos al
fluir
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Figure 11.14
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Tensin Superficial
Resultado de la atraccin
de fuerzas moleculares
internas entre las
partculas de un lquido
que debe vencerse para
expandir el rea
superficial
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Figure 11.16
Fuerzas de Adhesin
Fuerzas de Cohesin
Vs
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Solidos
Podemos encontrar dos tipos de slidos:
Cristalinos, en los cuales las partculas estn altamente ordenadas.
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Solidos
Podemos encontrar dos tipos de slidos:
Amorfos, en los cuales las partculas no tienen un patrn de ordenamiento.
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Slidos Cristalinos Siempre se ordenarn
siguiendo un patrn, el cual recibe el nombre de celda unitaria.
2009, Prentice-Hall, Inc.
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Solidos Cristalinos
Existen varios tipos bsicos de ordenamientos en los cristales
2009, Prentice-Hall, Inc.
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Crystalline Solids
Podemos calcular la frmula emprica de un slido, determinando la cantidad de iones que estn presentes por cada celda unitaria.
2009, Prentice-Hall, Inc.
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Cristal de NaCl Na (verde) Cl (morado)
En ambos casos se tiene el mismo volumen y
tienen el mismo ordenamiento cbico centrado
en la cara
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Ionic Solids
What are the empirical formulas for these compounds?
(a) Green: chlorine; Gray: cesium
(b) Yellow: sulfur; Gray: zinc
(c) Gray: calcium; Blue: fluorine
2009, Prentice-Hall, Inc.
(a) (b) (c)
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2009, Prentice-Hall, Inc.
Iridium crystallizes in a face-centered cubic
unit cell that has an edge length of 3.833 .
The atom in the center of the face is in
contact with the corner atoms, as shown in
the drawing. (a) Calculate the atomic radius
of an iridium atom. (b) Calculate the density
of iridium metal.
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Figure 11.17
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2009, Prentice-Hall, Inc.
Capacidad Calorfica: Es la cantidad de energa que se requiere
para elevar la temperatura de una sustancia en 1 oC. (Extensiva)
Calor especifico (s) = Cantidad de Calor transferido (q)
gramos de Sust. (m) Cambio de Temp (T)
Ces= q
m T
CALORIMETRIA
q = Ces x m x T
Calor Especfico: Es la cantidad de energa que se requiere para
elevar la temperatura de 1 g una sustancia en 1 oC. (Intensiva)
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2009, Prentice-Hall, Inc.
1. Cunto calor en Joules, se necesita para elevar la temperatura de 205 g
de agua de 21,2 oC a 91,4 oC? (Cesp H2O = 4,18 J/g. oC)
2. Un trozo de Fe de 588 g se calent hasta 97,5 oC. Enseguida se sumergi
en 247 g de agua a 20,7oC. Cuando se alcanz el equilibrio trmico, la
Temperatura de los dos fue de 36,2 oC. Calcule el Calor especfico del Fe.
(Cesp H2O = 4,18 J/g. oC)
Capacidad Calorfica: Es la cantidad de energa que se requiere
para elevar la temperatura de una sustancia en 1 oC. (Extensiva)
Calor especifico (s) = Cantidad de Calor transferido (q)
gramos de Sust. (m) Cambio de Temp (T)
Ces= q
m T
CALORIMETRIA
q = Ces x m x T
Calor Especfico: Es la cantidad de energa que se requiere para
elevar la temperatura de 1 g una sustancia en 1 oC. (Intensiva)
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2009, Prentice-Hall, Inc.
Curvas de Calentamiento
La temperatura de la sustancia no aumenta durante un cambio de fase
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3. Calcule el cambio de entalpia necesario para convertir un mol de hielo a -
25C a vapor de agua a 125C a una presin constante de 1 atm. Los calores especficos del hielo, agua y vapor de agua son respectivamente 2,09 J/g.K,
4,18 J/g.K y 1,84 J/g.K.. Para el agua Hfus=6,01 KJ/mol y Hvap= 40,67 KJ/mol .
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DIAGRAMA DE FASES
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El circulo rojo delimita el equilibrio lquido-vapor.
Esta regin comienza desde el punto triple (T), en el cual estan las tres fases en equilibrio, y termina en el punto (C) o punto crtico.
Dicha regin representa los diferentes puntos de ebullicin
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El circulo rojo delimita el equilibrio slido-lquido.
Dicha regin representa los diferentes puntos de fusin.
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El circulo rojo delimita el equilibrio slido-gas.
Por debajo del punto triple (T), no existe el estado lquido.
Dicha regin representa los diferentes puntos de sublimacin.
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Diagrama de fases para el agua y el dixido de carbono
