UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOSUniversidad del Per,
DECANA DE AMERICA
FACULTAD DE CIENCIAS FISICASLaboratorio de Qumica
GeneralDETERMINACION DE LA MASA EQUIVALENTE Profesor: Santos lvarez
Lpez Curso: Qumica General Horario: Lunes 15:00 17:00 hrs.
Integrantes: Alarcn Fernandez, Jos Luis ---------15130126 Ayala
Mamani, Roberto Antoni---------15130206 Snchez Flores, Fernando
Andrs-----15130175
INDICE
1. Introduccin. (pg. 3)2. Principios tericos. (pg. 4)3.
Materiales y reactivos. (pgs. 5 - 6)4. Proceso Experimental. (pgs.
7 - 8)5. Clculos. (pg. 9)6. Calculo de la masa equivalente
(pg.10)7. Porcentaje de error relativo (pg. 10)8. Conclusiones y
recomendaciones. (pg. 11)9. Cuestionario. (pgs. 12 - 16)10.
Bibliografa. (pg. 16)
INTRODUCCIONEs sabido que todo elemento quimico posee muchas
caracteristicas desde el elemento mas simple hasta el mas complejo.
Por eso en esta oportunidad vamos a estudiar la masa equivalente de
un elemento quimico de manera particular con el Magnesio.El peso
equivalente es un peso estandar de combinacion que permite
determinar la capacidad de combinacion de las masas de diferentes
especies quimicas.Para determinar el peso equivalente se toma como
referencia: la cantidad de peso de una sustancia que se libera,
combina o dezplaza 1 unidad en peso de hidrogeno, o 8 unidades en
peso de ozigeno 35,5 unidades de peso de cloro.La masa equivalente
de un elemento es el peso en gramo del mismo que se combina con 8g
de O2 1,008 g de H2 , siendo el equivalente-gramo una cantidad en
gramos del compuesto igual al peso equivalente del mismo.La masa
equivalente se puede determinar de forma experimental y puede ser
por: Determinacion directa. Metodos analiticos. Por desplazamiento
de agua.Para determinar la masa equivalente del magnesio se usa la
tecnica de dezplazamiento de agua.
PRINCIPIOS TEORICOS
Masa Equivalente:En nuestras actividades cotidianas, es muy
comun utilizar equivalencias, tal es el caso entre kilogramo y
gramo, litro y mililitro, etcEn las reacciones quimicas las
sustancias que participan se combinan en cantidades equivalentes en
masa; En la ciencia quimica, a estas cantidades se denominan peso
de combinacion o peso equivalente.
Peso Equivalente peso de combinacion:Es la cantidad de una
sustancia capaz de combinarse o dezplasar una parte en masa de H2 ,
O2 , Cl2 estan establecidos como cantidades estadares de
referencia.PE(H2) = 1 ; PE(O2) = 8 ; PE(Cl2) = 35,5Cabe indicar que
el H2 , O2 , Cl2 se toman convencionalmente como elementos de
referencia ya que se combinan con la mayoria de los elementos para
formar una gran variedad de compuestos quimicos.
MATERIALES Y REACTIVOS
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Balanza: Instrumento que sirve para pesar o medir masas.
Tubo de ensayo: Es una pieza confeccionada con cristal que se
emplea en los laboratorios quimicos para realizar diferentes tipos
de analisis; Estos tubos se encuentran cerrados en un extremo y
abiertos en el otro.
Pinza : es una herramienta que sirve para sujetar los tubos de
ensayo, cuando estos se calientan o se causa una reaccion en
ellos.
Probeta de 500 ml: es un instrumento de plastico o de vidrio que
se usa en el laboratorio para contener y medir un liquido o un
gas.
Juego de tapones bihoradado, mangueras y conexiones: Este nos
sirve para realizar todo el experimento y trabajar a C.N. (evitando
las burbujas de aire).
HCl y Mg en virutas: son los reactivos.
PROCESO EXPERIMENTAL
1. Instalar el equipo de acuerdo al diagrama.
2. Pesar exactamente con 2 cifras decimales una muestra de Mg
que sea menor que 0,2 g.0,19 g
3. Colocar en un tubo de pueba 20 ml de HCl al 2,5 M.HCl
4. Llenar el balon de agua y colocar el tapon de jebe bihoradado
conectado a un frasco donde se recoja el agua desalojada.
5. Llenar la conexin de agua soplando por el otro extremo de la
manguera que va al frasco, no debe quedar burbujas de aire.
6. Agregar al tubo de prueba la muestra pesada y tapar
inmediatamente colocando el tapon Debe de estar hermeticamente
cerrado.
7. Soltar la conexin final para que se dezplase el agua.
8. Al final de la reaccion, medir el volumen de agua desalojada.
Luego medir la temperatura de agua en el balon para determinar su
presion de vapor.
CALCULOS1. Peso del Mg.Al pesarlo 3 veces en la balanza otuvimos
un promedio de 0,19 g.
2. Temperatura del agua en el balon (T).T = 24C K = 297 K
3. Presion del vapor de aguaLa presion del vapor de agua en la
experiencia fue 22,4 mmHg.
4. Presion barometrica.Teoricamente es de 756 mmHg.
5. Presion del gas seco: P = (4) (3)P= 756 mmHg - 22,4 mmHgP =
733,6 mmHg
6. Volumen de H2 = Volumen de agua desalojadaEl volumen de agua
desalojada lo sacamos por la cantidad de agua desalojada midiendo
en la probeta y se obtuvo un resultado de 57,5 mL.
7. Presion a C.N. (P0)Es un valor teorico ya establecido de 1
atm o 760 mmHg.
8. Temperatura a C.N. (T0)Es un valor ya establecido a
condiciones normales y opta por el valor de 0C o 273 K.
9. Temperatura de H2 a C.N.
V0 = 51,02 mL
CALCULO DE LA MASA EQUIVALENTESabemos que la masa equivalente de
un metal es la masa de este; capaz de generar 1,008 g de hidrogeno
11,207 L. a condiciones normales de presion y temperatura. Con
suficiente cantidad de acido.Tenemos la ecuacion.Mg(g) + 2HCl(ac)
MgCl2 (ac) + H2 (g)(1) 0,19 g (9) 51,02 mlMasa equivalente 11207
ml(0,19 g )x(11207 ml ) = (Masa Equivalente)x(51,02 ml )Masa
Equivalente = 41,74.
PORCENTAJE DE ERROR RELATIVOEl valor teorico del Mg = 12,15
g
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES Recomendacin: al momento de pesar
el metal asegurarse que sea lo indicado porque de haberlo pesado
mal indicaria una enorme falla en el porcentaje de error, tal vez
lo cual indique lo que se hayo en nuestro grupo con un % de error
del . Mediante el experimento logramos obtener la masa de un
equivalente gramo de magnesio. El H2 liberado es un gas humedo
(mezcla de hidrogeno y vapor de agua) El volumen de H2 liberado es
igual al volumen de agua desplazada.
CUESTIONARIO1. Explicar y determinar la meqq y el N de eqg de
10,0 g de:
a) HCl
10 gramos X equivalentes36,5 gramos 1 equivalente
b) NaOH
10 gramos X equivalentes40 gramos 1 equivalente
c) NaCl
10 gramos X equivalentes58,5 gramos 1 equivalente
d) CaCl2
10 gramos X equivalentes55,5 gramos 1 equivalente
e) H2SO4 a (HSO4)-
10 gramos X equivalentes32,7 gramos 1 equivalente
f) H2SO4 a (HSO4)2-
10 gramos X equivalentes12,25 gramos 1 equivalente
g) H2O a H2
10 gramos X equivalentes9 gramos 1 equivalente
h) H2O a O2
10 gramos X equivalentes9 gramos 1 equivalente
2. Explicar porque en la experiencia el volumen de hidrogeno
seco es lo mismo que el volumen de gas hidrogeno humedo e igual que
el volumen de agua desplazada.
Porque en el experimento, al hacer reaccionar el magnesio con el
acido clorhidrico, se libero el gas hidrogeno, que al ejercer una
presion en el balon con agua, hizo que el agua se dezplace al otro
recipiente; significa entonces que el volumen del gas hidrogeno
humedo o seco representa el volumen de agua desplazada.
3. Demostrar porque la presion medida del gas hidrogeno humedo
es mayor que la medida del gas hidrogeno seco.La presion del gas
hidrogeno humedo es mayor que la medida del gas hidrogeno seco
porque el gas hidrogeno humedo es una mezcla de hidrogeno gaseoso y
vapor de agua.Como la presion total del gas se calcula sumando las
presiones parciales de sus componentes (ley de Dalton), la presion
del gas hidrogeno humedo va a ser mayor a la del gas hidrogeno seco
por tener mas componentes.
4. En un experimento se gasto 0,830 g de un metal divalente y
desprendio 432 ml de H2 Calcular la masa equivalente del metal?2 MH
M2 + H2 0,830 g 432 ml m(metal) 11207 ml
5. Cuando el nitrato de potasio se reduce a amonio, en medio
acido, determine la masa equivalente del nitrato de potasio.KNO3 +
10 H+ + 8e- NH4+ + 3H2O
6. Si 4,00 g de O2 seco ocupa 2,80 L a condiciones normales de
presion y temperatura. Qu volumen ocupara si esta humedo a 30C y a
la presion de 705 mmHg? Suponer que el O2 es gas que tiene
comportamiento ideal.
BIBLIOGRAFIA
https://www.google.es/advanced_search
http://ocw.unican.es/ensenanzas-tecnicas/fundamentos-de-quimica/practicas-1/Practicas%20Quimica_10_11.pdf
http://www.wordreference.com/es/
http://definicion.de/categoria/ciencia/ Quimica Rolando Polo
Collantes pag. 491