Determinacion de cloruros metodo de mohr

LABORATORIO Nro 1

LABORATORIO # 3DETERMINACION DE CLORUROS EN AGUA POR EL METODO ARGENTOMETRICO DE MOHR 1. OBJETIVODeterminar la cantidad de cloro activo necesario para desinfectar qumicamente del agua que esta destinada para el consumo del hombre, y tambin de cloro residual del agua luego de que se desinfectara.

2. FUNDAMENTO TEORICO

Cloro Residual:

La concentracin del cloro residual "libre", as como la porcin relativa entre los cloros residuales "libre" y "combinado", son importantes cuando se practica la cloracin residual libre. En un determinado abastecimiento de agua aquella porcin del cloro residual total "libre", sirve como medida de la capacidad para "oxidar" la materia orgnica. Cuando se prctica la cloracin q residual libre, se recomienda que cuando menos, el 85 % del cloro residual total quede en estado libre.

La cloracin es tambin un mtodo relativamente eficiente como tratamiento correctivo, si se aplica en las cantidades adecuadas, adicionales a las que se requieren para propsitos de desinfeccin.

A veces se requieren tan grandes concentraciones de cloro, que se necesita de una decoloracin posterior para que no se presenten sabores ni olores de cloro en el agua. Una tcnica de cloracin relativamente reciente, incluye el uso de cloruro de sodio junto con la cloracin ordinaria. En esta reaccin se produce bixido de cloro.

Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3), usando como indicador cromato de potasio (K2CrO4). El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros, el AgNO3 reacciona con el K2CrO4 formando un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4.

El pH ptimo para llevar a cabo el anlisis de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que cuando tenemos valores de pH mayores a 8.3, el in Ag+ precipita en forma de Ag(OH); cuando la muestra tiene un pH menor que 7.0, el cromato de potasio se oxida a bicromato, afectando el viraje del indicador.

Las interferencias ms comunes son el: Color y el pH. El color debe ser eliminado por medio de un tratamiento de la muestra con carbn activado. El pH se ajusta en el intervalo de 7.0 a 8.3 Si existen bromuros y yoduros, stos son titulados junto con los cloruros ocasionando resultados falsos.

3. MATERIALES

Pipetas volumtricas: Matraz volumtrico:

Erlenmeyers : Vasos de precipitados:

Pizeta: Bureta: Probeta:

4. PROCEDIMIENTO

1. Pipetear 25 ml de muestra en un Erlenmeyer de 125 ml, controle el pH de la muestra (debe estar entre 6 y 8). Agregue 1 ml de indicador de K2CrO4 al 5%, se tornara amarillo.2. Titule con AgNO3 0.0141 N u otra normalidad hasta que pase a color rojo ladrillo. Anote los ml gastados como V.3. Determinar el contenido de Cl- por:

5. ESQUEMA DE LA EXPERIENCIA

6. REACCIONES :

7. CALCULOS y RESULTADOS

1.- ppm de Cl- = 1.8 *0.0141* 35.46 * 1000 = 35,9989 36

25

2.- ppm de Cl- = 2.8 *0.0141* 35.46 * 1000 = 55.9984 56

2 8. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES :En conclusin la determinacin del cloro residual tiene un principio muy importante ya que forma parte de la volumetra que hemos aplicado continuamente en el transcurso de esta materia, pero principalmente es muy importante puesto que el exceso de cloro puede causar serios daos en las conducciones y estructuras metlicas de una planta y sobre todo perjudicar el crecimiento vegetal, es por esto que es de suma importancia realizar este anlisis.

Na+] K2CrO4 Na+ ] K+] Cl- + AgNO3 -----------------------> AgCl + K+ ] NO3- Ca++] (ppdo blanco) Ca+ ] Mg++] Mg+ ]

2AgNO3 + K2CrO4 --------------------> Ag2CrO4 + 2KNO3 (rojo- ladrillo)

ppm de Cl- = VN * 35.46 * 1000

ml de muestra

EMBED PBrush

Na+] K2CrO4 Na+ ] K+] Cl- + AgNO3 -----------------------> AgCl + K+ ] NO3- Ca++] (ppdo blanco) Ca+ ] Mg++] Mg+ ]

2AgNO3 + K2CrO4 --------------------> Ag2CrO4 + 2KNO3 (rojo- ladrillo)

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