DELOVNI ZVEZEK REŠITVE ZA 8. IN 9. RAZRED ......9 9. KISIKOVE ORGANSKE SPOJINE 1 / 2 Ime alkohola Racionalna formula alkohola metanol propan-1-ol butan-2-ol heksan-1-ol heksan-3-ol

Margareta Vrtačnik Katarina S. Wissiak Grm Saša A. Glažar Andrej Godec

DELOVNI ZVEZEK ZA 8. IN 9. RAZRED OSNOVNE ŠOLE

2. DEL

REŠITVE

2

8. DRUŽINA OGLJIKOVODIKOV S POLIMERI

1 a) Saudova Arabija, Združene države Amerike in Rusija.b) Japonska, Evropa, Združene države Amerike

2 /

3 Če si bil spreten, si dobil model, kakršnega kaže slika. Vrvice predstavljajo robove geometrijskega telesa tetraedra. S to vajo si se prepričal, da so štirje elektronski pari najbolj oddaljeni drug od dru-gega, če so usmerjeni proti ogliščem tetraedra.

Tetraeder

4 Ime alkana Strukturna formula Racionalna formula

pentan CH3— (CH2)3— CH3

heksanCH3— (CH2)4— CH3

heptan CH3— (CH2)5— CH3

oktan CH3— (CH2)6— CH3

nonan CH3— (CH2)7— CH3

dekanCH3— (CH2)8— CH3

3

5 Strukturna formula Racionalna formula Molekulska formula

CH3— CH2— CH =CH2 C4H8

CH3— CH=CH — CH3 C4H8

CH3— C(CH3)=CH2 C4H8

6 Ogljikovodik Model molekule Strukturna formula

propan

propen

propin

7 Strukturna formula Molekulska formula Racionalna formula

C3H8 CH3— CH2— CH3

C3H6CH3— CH=CH2

C3H4 CH3— C=CH

4

8 Model molekule Strukturna formula Molekulska formula

C4H6

C4H6

C6H6

C4H8

9 a) Č

b)

propen (prop-1-en)

c)

propan

10 a) 2-metilbutanb) 2,3-dimetilbutanc) 2,2,4-trimetilpentanč) 3-metilheptan

11 a) pent-2-enb) hept-3-enc) cikloheksenč) but-2-en

5

12 a) klorocikloheksanb) 1,1,2-trikloroetanc) 1-bromopropinč) 1,1-diklorociklopentand) 3-bromobut-1-ene) 2-klorobut-2-enf) 1,2-dibromociklopropan

13

obroč iz šestih ogljikovih atomov obroč iz petih ogljikovih atomov

14 a) Vrelišče nerazvejenih alkanov z daljšanjem verige narašča. Za tališče ne velja enaka zakonitost. Tališče propana je na primer nižje od tališča metana ali etana.

b) Vrelišče nerazvejenih alkenov prav tako raste z daljšanjem verige ogljikovih atomov v molekuli.c) Tega ne moremo trditi. Pentan je na primer bolj topen v vodi kot butan.č) Alkeni imajo nižja vrelišča kot alkani z enakim številom ogljikovih atomov v molekuli.d) Ne, saj ima eten najnižje, etin pa najvišje vrelišče. Privlaki med molekulami etina so namreč

najmočnejši, privlaki med molekulami etena pa najšibkejši.

15 Pari tekočin Se mešata Se ne mešata

voda + diklorometan �

voda + heksan �

voda + cikloheksan �

voda + cikloheksen �

diklorometan + heksan �

diklorometan + cikloheksan �

diklorometan + cikloheksen �

a) Voda tvori z diklorometanom, heksanom, cikloheksanom in cikloheksenom emulzijo. To po-meni, da so te snovi v vodi le slabo topne.

b) Mastnih madežev ne moremo odstranjevati z vodo, ker v vodi niso topni.

16 a) Parafi n je zmes trdnih ogljikovodikov.b) Vezi med atomi ogljika v daljših molekulah parafi na se prekinejo, nastanejo krajše molekule al-

kana in nenasičeni ogljikovodiki.c) Železna volna je katalizator. Na njej poteka prekinitev vezi.č) Alken smo uvajali v bromovico, ki se je razbarvala, ker se je brom vezal na dvojne vezi alkena.

Nastali produkti so brez barve.d) Reakcija je endotermna, saj moramo ves čas dovajati energijo v obliki toplote.

17 a) Poteka reakcija adicije broma na dvojno vez.b) Poteka zamenjava (substitucija) vodika v molekuli cikloalkana z bromom.c) Brom reagira s cikloalkanom le na svetlobi. V erlenmajerici s cikloheksanom, ki je bila ovita v

črn papir, tudi po osvetljevanju brom ni reagiral s cikloheksanom.č) CH3—CH=CH2 + Br2 CH3—CHBr—CH2Br

6

18 a) CaC2(s) + H2SO4(aq) HC ——— CH(g) + CaSO4(aq)b) CH ——— CH + 2 Cl2 CHCl2—CHCl2

19 a) 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O Vrsta reakcije: gorenje (oksidacija)

b)

+ HCl

Vrsta reakcije: adicija

c)

+ Br2

Vrsta reakcije: adicija

č)

+ Br2 svetloba + HBr

Vrsta reakcije: substitucija

d)

katalizator (Fe)

segrevanje+

Vrsta reakcije: kreking

20 a) Najmanj pet.b) Z adicijo broma – razbarvanje broma je dokaz za nenasičenost.

21 Kapljica ogljikovodika se razleze po površini vode, vendar se v vodi ne topi. Voda je polarno topilo, molekule ogljikovodika pa so nepolarne.

22 B; nepolarne, ogljika, vodika, ogljika, dioksida, ogljikov oksid

23 Model molekule Ime in strukturna formula spojine

Cikloheksan

Cikloheksen

7

a) Raztopina broma v diklorometanu.b) Oranžna raztopina broma se razbarva pri reakciji z nenasičenim ogljikovodikom – ciklo-

heksenom.

c)

+ Br2

24 /

25 Ponavljajoča se enota polimera Monomer

n

Polipropen Propen

n

Poli(vinil) klorid Kloroeten

26 /

27

Model molekule

Strukturna formula

Racionalna formula CH3— (CH2)4— CH3 CH3— CH2— CH(CH3) — CH2— CH3

Model molekule

Strukturna formula

Racionalna formula CH3— C(CH3)2— CH2— CH3 CH3— C(CH3)2— CH2— CH2— CH3

8

a) C6H14

b) 2,2-dimetilpentan, ker je izomer ogljikovodika z molekulsko formulo C7H16 (heptan).

28 Ime izomera Racionalna formula

2,2-dimetilpentan CH3—C(CH3)2—CH2—CH2—CH3

2,3-dimetilpentan CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—CH2—CH3

2,4-dimetilpentan CH3—CH(CH3)—CH2—CH(CH3)—CH3

2-metilheksan CH3—CH(CH3)—CH2—CH2—CH2—CH3

3,3-dimetilpentan CH3—CH2—C(CH3)2—CH2—CH3

3-metilheksan CH3—CH2—CH(CH3)—CH2—CH2—CH3

heptan CH3—(CH2)5—CH3

2,2,3,3-tetrametilbutan CH3—C(CH3)2—C(CH3)2—CH3

Spojina 2,2,3,3-tetrametilbutan ni izomer ogljikovodika z molekulsko formulo C7H16 (heptan), pač pa ogljikovodika z molekulsko formulo C8H18 (oktan).

29 Racionalna formula Racionalna formula Racionalna formula

H2C=CH—CH2—CH3 H3C—CH=CH—CH3 H3C—C=CH2| CH3

Ime: but-1-en Ime: but-2-en Ime: 2-metilpropen

30

C5H10

31 a) V bencinu se dobro topita olje in parafi n. Bencin je nepolarno topilo, olje in parafi n pa sta prav tako nepolarni snovi.

b) V vodi se dobro topita sladkor in sol. Sladkor je polarna snov, sol je ionska snov. Ionske in po-larne snovi se praviloma dobro topijo v vodi, ki je polarna.

32 Č

33 B, C, E

34 /

9

9. KISIKOVE ORGANSKE SPOJINE

1 /

2 Ime alkohola Racionalna formula alkohola

metanol

propan-1-ol

butan-2-ol

heksan-1-ol

heksan-3-ol

a) Vsi v tabeli navedeni alkoholi vsebujejo atome ogljika, vodika in kisika. Za vse je značilna hidro-ksilna skupina, –OH.

b) Razlikujejo se po tem, na kateri ogljikov atom v verigi je vezana hidroksilna skupina, –OH, in po dolžini ogljikovodikove verige.

3 a) Ime alkohola Racionalna formula alkohola

butan-1-ol

pentan-3-ol

heksan-2-ol

heptan-4-ol

oktan-3-ol

b) Racionalna formula propan-1-ola: CH3 — CH2 — CH2 — OH

Racionalna formula 2-metilpropan-1-ola:

10

c) Model molekule Racionalna formula molekule Ime alkohola

etanol

propan-2-ol

propan-1-ol

butan-2-ol

pentan-3-ol

4 Ime alkohola Racionalna formula alkohola

propan-1-ol CH3 — CH2 — CH2 — OH

propan-1,2-diol

propan-1,2,3-triol

5 A metanol B propan-1-ol C butan-2-ol Č 2-metilpropan-2-ol D propan-2-ol E 2-metilbutan-2-ol

6 a) dekan-1-ol oktan-1-ol heksan-1-ol butan-1-ol etanolb) 231 °C 195 °C 157 °C 118 °C 78,5 °Cc) Pri alkoholih, ki jih primerjamo, se spreminja dolžina ogljikovodikove verige, alkoholna skupina

pa je pri vseh alkoholih vezana na prvi ogljikov atom v verigi. Topnost alkoholov v vodi z dolži-no ogljikovodikove verige pada, vrelišče pa narašča.

7 a) Metanol gori z modrikastim plamenom.b) Etanol gori z modrorumenim plamenom.c) Vodna para in ogljikov dioksid.č) 2 CH3OH + 3O2 2 CO2 + 4 H2Od) CH3CH2OH + 3O2 2 CO2 + 3 H2Oe) Gorenje metanola in etanola sta eksotermni reakciji. Plamen je vroč, čutimo toploto, ki se sprošča.

8 a) 2 Na(s) + 2 CH3OH(l) 2 CH3ONa(metanolna razt.) + H2(g)b) Natrijev metoksid je sol.

11

c) Natrij bo burneje reagiral z metanolom kot z etanolom, ker je v molekuli metanola hidroksilna skupina vezana na metilno skupino, v molekuli etanola pa na etilno skupino. Alkoholi s krajšo verigo ogljikovih atomov so bolj reaktivni.

9 a) dietil eter, H3C−CH2−O−CH2−CH3

b) Eter in voda.

c)

Ime reakcije Formula in ime produkta Lastnosti produkta

etrenjedietil eter

Pri sobni temperaturi lahko hlapna in vnetljiva tekočina, hlapi so v zmesi z zrakom eksplozivni.

č) Po etrski skupini, –O–.d) Znak za opozorilo za nevarnosti in znak za vnetljivo snov.e) Dietil eter uporabljamo kot topilo za maščobe. Včasih so ga uporabljali kot narkotično sredstvo.

10 a) Zaradi spremembe barve; oranžna barva se je spremenila v zeleno.

b) kisla raztopina K2Cr2O7

sobna temperatura

kisla raztopina K2Cr2O7

segrevanje

Ime spojine: etanol etanal etanojska kislina Vrsta spojine: alkohol aldehid karboksilna kislina

c) Po hidroksilni skupini, –OH.č) Po karboksilni skupini, –COOH.

11 kisla raztopina K2Cr2O7

sobna temperatura

kisla raztopina K2Cr2O7

segrevanje

Ime spojine: metanol metanal metanojska kislina Vrsta spojine: alkohol aldehid karboksilna kislina

12 a)

kisla raztopina

K2Cr2O7

sobna temperatura

b) Po ketonski skupini,

.

c) Aceton je pomembno topilo za lake in barve ter surovina za pripravo eksploziva.

13 /

12

14 Etanol Propan-2-ol

Racionalna formula

Racionalna formula produkta reakcije

Ime produkta: etanal propanon, aceton

Vrsta kisikovih organskih spojin: aldehid keton

15 a) Oksalna kislina sublimira iz zmesi z mivko. Hlapi oksalne kisline so se ohladili na urnem steklu in nastali so kristali oksalne kisline.

b) Jod, naftalen.

16 a) Apnica je postala motna.b) Ogljikov dioksid.c) 8–8,5, bazična, ogljikov dioksid, voda

17 konc.H2SO4

del iz propanojske kisline

del iz metanola

18 a)

b) Pri navodilih naloge v delovnem zvezku sta imeni alkohola in kisline zapisani napačno. Pravilno je: V jabolkih je ester 2-metilpropanola in propanojske kisline.

c)

19 a) Polimer se pri ohlajanju strdi v steklasto maso.b) Nastane estrska vez.

c) Povezava verig je mogoča tudi prek tretje hidroksilne skupine v molekuli propan-1,2,3-triola.

13

20 a) Polikondenzacija.b) Iz poliolov – alkoholov z več hidroksilnimi skupinami v molekuli in iz dikarboksilnih kislin.c) Etilenglikol oz. etan-1,2-diol.

č)

d) Da veže vodo, ki nastaja kot stranski produkt pri polikondenzaciji.e) Stene erlenmajerice se orosijo.f ) Je prozorna, viskozna tekočina.

g)

21 a) Zmehčali so se termoplasti (polistiren, polieten in poliester), termoseti (bakelit) pa ne.b) Laže recikliramo termoplaste, ker se pri segrevanju zmehčajo in jih lahko znova vlivamo v

kalupe.c) Termoseti se pri segrevanju ne zmehčajo, zato jih lahko samo zdrobimo in uporabimo kot pol-

nila ali pa jih stisnemo in odložimo na posebna odlagališča.

22

nasičeni maščobni kislini

nenasičena maščobnakislina

⎫⎬⎭

del, ki ga prispeva propan-1,2,3-triol

del, ki ga prispevajo maščobne kisline

Butanojska in heksanojska kislina sta nasičeni, 9-oktadekanojska kislina (oleinska kislina) pa je nenasičena.

23 a)

b) broma, propena, bromiranje (adicija broma), nasičena ali nenasičena

24 Olju smo dodali več kapljic bromovice kot masti, zato da se bromovica ni več razbarvala. Na pod-lagi tega sklepamo, da je v molekulah v masti vezanih manj nenasičenih maščobnih kislin kot v molekulah v olju.

25 a) Hidrogeniranje (adicija vodika).b) 3 molekule vodika, H2

14

26 a) Tekočine se razlikujejo po gostoti in polarnosti molekul, ki jih sestavljajo.b) Gostota tekočin v tekočinskem stolpu z višino valja pada. Tekočine, ki si v stolpcu sledijo, se

razlikujejo po polarnosti molekul, iz katerih so.c) Tekočine v valju smo pomešali med seboj. Po mirovanju sta nastali dve plasti. V tekočinah, ki so

v posamezni plasti, so molekule s podobno polarnostjo.

27 a)

b) propan-1,2,3-triol

28 a) 2, 3, 1b) Slabo penjenje mila.c) Kalcijeve soli maščobnih kislin.

29 Molekulska formula glukoze in fruktoze je C6H12O6.Glukoza ima 5 hidroksilnih in eno aldehidno funkcionalno skupino.Fruktoza ima 5 hidroksilnih in eno ketonsko funkcionalno skupino.

30 /

31 a) (C6H10O5)n

b) Iz glukoze.(C6H10O5)

n

Ime enote: glukoza

škrob celuloza

Lastnosti: amiloza amilopektintopnost v vodi DA NE NErazgradnja z encimiv človeškem organizmu DA DA NE

32 a) Škrob se z jodovico obarva modro, glukoza se z jodovico ne obarva.b) Ko ne bo več modrega obarvanja z jodovico.c) Da poteka hidroliza škroba.č) /

15

10. RAČUNANJE V KEMIJI

1 1 A, 2 C, 3 B

2 5 parov čevljev Ducat klobas Sekstet pevcev 10 stotnij navijačev Mol atomov

Število 10 12 6 1000 6,02 ∙ 1023

3 B

4 A

5 C

6 SO3

7 12,0 ∙ 1023

8 vodika, kisika, 22, 11, 36, vodika, 33

9 4 moli atomov kisika, O, 1 mol atomov žvepla, S, 8 molov atomov vodika, H, 2 mola atomov dušika, N.

10 1 mol spojine Št. molov kationov Št. molov anionov

NaCl 1 mol Na+ 1 mol Cl–

CaO 1 mol Ca2 1 mol O2–

Na2S 2 mol Na+ 1 mol S2–

AlF3 1 mol Al3+ 3 moli F–

11 Element Simbol Relativna atomska masa, Ar Molska masa, M

ogljik C 12,0 12,0 g/mol

helij He 4,00 4,00 g/mol

aluminij Al 27,0 27,0 g/mol

žveplo S 32,1 32,1 g/mol

kalij K 39,1 39,1 g/mol

mangan Mn 54,9 54,9 g/mol

srebro Ag 108 108 g/mol

12 m(H) = 1,01 g m(Ar) = 39,9 g m(Ti) = 47,9 g

13 Element Delci M

Li atomi 6,94 g/mol

K atomi 39,1 g/mol

O2 molekule 32,0 g/mol

N2 molekule 28,0 g/mol

H2 molekule 2,02 g/mol

Ni atomi 58,7 g/mol

16

14 C

15 16,0 g, 1,01 g, 14,0 g, 32,0 g, 2,02 g, 28,0 g

16 Formula Relativna molekulska masa, Mr Molska masa, M

I2254 254 g/mol

H3PO498,0 98,0 g/mol

Mg(OH)258,3 58,3 g/mol

S8257 257 g/mol

KCl 74,6 74,6 g/mol

AlF384,0 84,0 g/mol

17 C

18 149 g/mol

19 Masa v spojini Masni delež Masni delež v odstotkih

Element N 14,0 g 0,822 82,2

Element H 3,03 g 0,178 17,8

Vsota za NH3 17,0 g 1,00 100

20 B

21 C

22 C

23 B

24 A 0,575 B 0,742 C 0,393 Č 0,323 Masni delež natrija je največji v spojini Na2O.

25 V vodi.

26 n(C) = 1,67 mol n(Na) = 0,869 mol n(Sb) = 0,164 mol

27 B

28 A

29 0,171 mol

30 C

31 a) 0,0146 mol b) 0,00487 mol

32 C

33 m(Li) = 13,9 g m(Ca) = 80,2 g m(Fe) = 112 g

17

34 B

35 17,0 g/mol

36 N(B) = 30,1 ∙ 1023 m(B) = 54,0 g

37 a) 39,1 g b) 3,01 ∙ 1023 molekul c) 0,50 mol č) 0,850 g d) 6,02 ∙ 1023

11. DUŠIKOVE ORGANSKE SPOJINE S POLIMERI

1 a) Z modrim lakmusovim papirjem, obarva se rdeče. Kislost lahko ugotavljamo tudi z univerzal-nim indikatorjem. Filtratu dodamo raztopino ocetne kisline in nekaj kapljic univerzalnega indi-katorja. Oranžna do rdeča barva raztopine pomeni, da je raztopina kisla, pH-vrednost raztopi-ne je manjša od 7.

b) Ko kisli raztopini fi ltrata dodamo raztopino natrijevega acetata, se pojavi črna oborina.c) Črna oborina je svinčev sulfi d, PbS.

2 Rezultat je odvisen od vrste moke. Praviloma ima črna moka več beljakovin.

3

Model molekule propanojske kisline Strukturna formula propanojske kisline

4

Model molekule alanina Strukturna formula alanina

5

18

Strukturna formula lizina

6

Model molekule histidina Model molekule levcina

7Barva

univerzalnega indikatorja v vodi

Barva univerzalnega indikatorja v

raztopini amonijaka

Barva univerzalnega indikatorja v

raztopini serina

Barva univerzalnega indikatorja v

raztopini alanina

Barva univerzalnega indikatorja v raztopini

etanojske kisline

a) nevtralnib) Raztopina indikatorja, ki smo jo dodali raztopini serina in alanina, je enake barve kot v vodi. Iz

tega lahko sklepamo, da sta serin in alanin nevtralni aminokislini.

8 Sestavimo lahko štiri različne dipeptide.

Model seril-glicina Model glicil-serina Model seril-serina Model glicil-glicina

9 a)

serin serin seril-serin

b)

alanin serin alanil-serin

c)

19

glicin alanin alanin

glicil-alanil-alanin

10

alanin serin glicin

11 Dipeptid glicil-alanin. Biuretska reakcija je značilna za beljakovine in peptide.

12 a) razgradnjo, peroksida, kisik, temperaturo, prevreli, encimov, razgradnje, potekalab) 2 H2O2 2 H2O + O2

13 Živila, ki vsebujejo beljakovine, so: želatina, jajca, mleko. Peptidno vez v beljakovinah dokažemo z biuretsko reakcijo.

Pripravimo raztopine želatine in jajčnega beljaka v vodi ter mleko. Dodamo biuretski reagent, raz-topino bakrovega sulfata, CuSO4(aq), in opazujemo spremembo barve. Če se pojavi vijoličastomo-dra barva, je to dokaz za peptidno vez, torej za beljakovino.

14 /

15 C –glicil-glicin, Č – glukoza, B – škrob, A – celuloza

16

17 a) Adipildiklorid raztopimo v cikloheksanu, 1,6-heksandiamin pa v raztopini natrijevega hidroksi-da. Raztopino 1,6-heksandiamina vlijemo v čašo in nanjo previdno prelijemo raztopino adipildi-klorida v cikloheksanu. Na meji obeh raztopin poteka kondenzacijska polimerizacija. S pinceto previdno izvlečemo nitko najlona in jo začnemo navijati na stekleno palčko.

b) Izbrali bi reagent C – biuretski reagent.

20

c) Najlonsko nitko speremo z vodo, jo položimo na urno steklo in dodamo nekaj kapljic biuretske-ga reagenta. Pojavi se modrovijoličasto obarvanje.

č)

18 Ponavljajoča se enota polimera Monomer 1 Monomer 2

Poliester

Kevlar

/

Celuloza

a) Estrsko vez ima poliester.b) Amidno vez ima kevlar.c) Etrska vez povezuje glukozne enote v celulozi.č) Naravni polimer je celuloza.