De Tang Kem Hoa Hoc Megabook So 1.pdf

7/23/2019 De Tang Kem Hoa Hoc Megabook So 1.pdf

http://slidepdf.com/reader/full/de-tang-kem-hoa-hoc-megabook-so-1pdf 1/24

Tuyệt Đỉ nh Luyện Đề Hóa Học THPT Quố c Gia 2015 1

MÔN HÓA HỌC

Thời gian: 90 phút

Câu 1: Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức mạch hở X vớ i 30 ml dung dịch 20% (D = 1,2 g/ml) của một hiđroxitkim loại kiềm A. Sau khi k ết thúc phản ứng xà phòng hoá, cô cạn dung dịch thì thu đượ c chất r ắn Y và 4,6 gamancol Z, biết r ằng Z bị oxi hoá bởi CuO thành sản phẩm có khả năng phản ứng tráng bạc. Đốt cháy chất r ắn Y thìthu đượ c 9,54 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợ p CO2 và hơi nước. Công thức cấu tạo của X là:

A. CH3COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. HCOOCH3 D. C2H5COOCH3

Câu 2: Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợ p X gồm Fe3O4 và CuO trong 400 ml dung dịch HNO3 1M, k ết thúc các phản

ứng thu đượ c dung dịch Y và 0,01 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, khôngmàng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5A, trong 1 giờ 20 phút 25 giây. Khối lượ ng catot

tăng lên và tổng thể tích khí thoát ra (đktc) ở hai điện cực khi k ết thúc điện phân lần lượt là

A. 1,28 gam và 2,744 lít. B. 2,40 gam và 1,848 lít.

C. 1,28 gam và 1,400 lít. D. 2,40 gam và 1,400 lít. Câu 3: Đun nóng một rượu đơn chức X vớ i dung dịch H2SO4 đặc tr ọng điều kiện nhiệt độ thích hợ p sinh ra chất

hữu cơ Y , tỉ khối của Y so với X là 1,4375. Công thức phân tử của Y là

A. C3H8O B. C2H6O C. C4H10O D. CH4O

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợ p M gồm anđehit X và este Y, cần dùng vừa đủ 0,155 mol O2, thu đượ c0,13 mol CO2 và 2,34 gam H2O. Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, k ết

thúc các phản ứng thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của X, Y lần lượt là

A. CH3CHO và HCOOCH3. B. CH3CHO và HCOOC2H5.

C. HCHO và CH3COOCH3. D. CH3CHO và CH3COOCH3.

Câu 5: Dùng thêm một thuốc thử hãy phân biệt các chất r ắn màu trắng Na2O, Al, MgO, Al2O3 ?

A. Quỳ tím B. Nướ cC. Dung dịch NaOH D. Dung dịch HCl

Câu 6: Cho 39,2 gam hỗn hợ p M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO và Cu (trong đó oxi chiếm 18,367% về khối

lượng) tác dụng vừa đủ vớ i 850 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l, thu đượ c 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy

nhất của N+5). Giá trị của a là

A. 2,0. B. 1,5. C. 3,0. D. 1,0.

Câu 7: Hợ p chất hữu cơ X tác dụng vớ i dung dịch NaOH và dung dịch Brom nhưng không tác dụng vớ i dung dịch

NaHCO3. Tên gọi của X là

A. metyl axetat B. axit acrylic C. anilin D. Phenol.

Câu 8: Dẫn từ từ 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch chứa đồng thời các chất NaOH 0,3M; KOH 0,2M ;

Na2CO3 0,1875M và K 2CO3 0,125M thu đượ c dung dịch X. Thêm dung dịch CaCl2 vào dung dịch X tới dư, số gam

k ết tủa thu được là : A. 7,5g B. 27,5g C. 25g D. 12,5g

Câu 9: Hỗn hợ p M gồm một andehit và một ankin (có cùng số nguyên tử cacbon). Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn

hợp M thu đượ c 3x mol CO2 và 1,8x mol H2O. Thành phần % về số mol của andehit trong hỗn hợp M là : A. 20% B. 30% C. 50 % D. 40%

Câu 10: Một mẫu nướ c cứng chứa các ion: Mg2+, Ca2+, Cl , SO 2

4. Chất được dùng để làm mềm mẫu nướ c cứng

trên là

A. NaHCO3. B. BaCl2. C. Na3PO4. D. H2SO4.

Câu 11: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO, C2H2 và H2 đi qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng. Sau một thờ i gian thu

đượ c hỗn hợ p Y (gồm khí và hơi). Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 0,07 mol O2, sinh ra 0,055 mol CO2 và0,81 gam H2O. Phần trăm thể tích của HCHO trong X là

A. 25,00%. B. 75,00%. C. 66,67%%. D. 33,33%.

ĐỀ TẶNG KÈM SỐ 1




Câu 12: Cho các chuyển hóa sau:

X + H2OH , t

0

X1 + X2

X1 + 2[Ag(NH3)2]OHt

0

X3 + 3NH3 + 2Ag + H2O

X2 + 2[Ag(NH3)2]OHt

0

X3 + 3NH3 + 2Ag + H2O

X3 + HCl axit gluconic + NH4Cl

Chất X là

A. xenlulozơ. B. mantozơ. C. tinh bột. D. saccarozơ. Câu 13: Thuỷ phân hoàn toàn m gam một pentapeptit mạch hở M thu đượ c hỗn hợ p gồm hai amino axit X1, X2

(đều no, mạch hở, phân tử chứa một nhóm -NH2 và một nhóm -COOH). Đốt cháy toàn bộ lượ ng X1, X2 ở trên cần

dùng vừa đủ 0,1275 mol O2, chỉ thu đượ c N2, H2O và 0,11 mol CO2. Giá trị của m là

A. 3,17. B. 3,89. C. 4,31. D. 3,59.

Câu 14: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ và dòng điện 1 chiều cường độ 1A. K ết thúc điện phân khicatot bắt đầu có bọt khí thoát ra. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần dùng vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH

0,2M. Thời gian điện phân là : A. 193s B. 96,5s C. 965s D. 1930s

Câu 15: Dãy gồm các chất đượ c sắ p xế p theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là

A. C2H5COOH, C2H5CH2OH, CH3COCH3, C2H5CHO.

B. C2H5COOH, C2H5CHO, C2H5CH2OH, CH3COCH3.

C. C2H5CHO, CH3COCH3, C2H5CH2OH, C2H5COOH.

D. CH3COCH3, C2H5CHO, C2H5CH2OH, C2H5COOH.

Câu 16: Hấ p thụ hết 0,15 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, k ết thúc các phản

ứng thu đượ c m gam k ết tủa. Giá trị của m là

A. 14,775. B. 9,850. C. 29,550. D. 19,700.

Câu 17: Hỗn hợ p X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nướ c thu

đượ c dung dịch Y và 537,6 ml khí H2 (đktc). Dung dịch Z gồm H2SO4 và HCl trong đó số mol của HCl gấ p hai lần

số mol của H2SO4. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợ p muối. Giá trị của m là : A. 3,792 B. 4,656 C. 2,790 D. 4,46

Câu 18: Hỗn hợ p X gồm H2, C2H4 và C3H6 có tỉ khối so vớ i H2 là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sãnmột ít bột. Đung nóng bình một thời gian,thu đượ c hỗn hợp khí Y có tỉ khối so vớ i H2 bằng 10. Tổng số mol H2 đã phản ứng là :

A. 0,015 mol B. 0,075 mol C. 0,07 mol D. 0,05 mol

Câu 19: Hỗn hợ p khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối so vớ i H2 là 22. Hỗn hợp khí Y gồm metyl amin và etylamin có tỉ khối so vớ i H2 là 17,833. Đốt cháy hoàn toàn V1 lít khí Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O,

N2, các chất khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ V1 : V2 là :

A. 2 : 1 B. 3 : 5 C. 5 : 3 D. 1 : 2Câu 20: Hòa tan m gam kim loại M trong dung dịch HCl dư thu đượ c 2,46 gam muối. Mặt khác khi cho m gamkim loại M tác dụng vớ i Cl2 dư thu đượ c 3,17 gam muối. Kim loại M là :

A. Cr B. Cu C. Fe D. Al

Câu 21: Cho các phát biểu sau :

(1) Glucozo có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc

(2) Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có sinh ra mantozo

(3) Mantozo có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc

(4) Saccarozo đượ c cấu tạo từ 2 gốc β – glucozo và α – fructozo

Trong số phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 4 B. 3 C. 1 D. 2Câu 22: Hợ p chất hữu cơ X, mạch hở có công thức phân tử C5H13O2 N. X phản ứng vớ i dung dịch NaOH đun nóng,sinh ra khí Y nhẹ hơn không khí và làm xanh quỳ tím ẩm. Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là




A. 6. B. 4. C. 8. D. 10.

Câu 23: Hỗn hợ p X gồm 3,92 gam Fe; 16 gam Fe2O3 và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện khôngcó không khí, thu đượ c hỗn hợ p chất r ắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng vớ i dung dịch H2SO4

loãng dư, thu được 4a mol khí H2. Phần 2 phản ứng vớ i dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H2 (biết các phản

ứng đều xảy ra hoàn toàn). Giá trị của m là : A. 7,02 B. 4,05 C. 3,51 D. 5,40

Câu 24: Cho 4,4 gam andehit đơ n chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng, thuđượ c 21,6 gam Ag. Công thức X là :

A. CH3CHO B. C2H3CHO C. HCHO D. C2H5CHO

Câu 25: Cho các phương trình phản ứng :

(a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

(b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O

(c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

(d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S.

(e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

(g) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa là :

A. 3 B. 1. C. 2 D. 4

Câu 26: Một hợ p chất X chứa 3 nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượ ng mC : mH : mO = 48 : 5 : 8. Hợ p chất X cócông thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Số đồng phân cấu tạo thuộc loại ancol thơm ứng với côngthức phân tử của X là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.

Câu 27: Hỗn hợ p X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4. Cho khí CO đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu đượ chỗn hợ p chất r ắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu đượ c4 gam k ết tủa. Mặt khác hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 1,008 lít khí SO2 (đktc,

sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là : A. 6,80 B. 13,52 C. 7,12 D. 5,68

Câu 28: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu đượ c dung dịch X và kết

tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều

xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là : A. 80 ml B. 160 ml C. 60ml D. 40 ml

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu cơ X (chứa C, H, O) cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, sinh ra 0,4 mol

CO2. Số đồng phân cấu tạo của X là

A. 4. B. 7. C. 5. D. 6.

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợ p gồm Ba và Al2O3 vào nước thu đượ c dung dịch X và 0,2 mol H2. Sục

khí CO2 tới dư vào X, xuất hiện 11,7 gam k ết tủa. Giá trị của m là A. 37,60. B. 21,35. C. 42,70. D. 35,05.

Câu 31: Hoà tan hết 2,32 gam hỗn hợ p X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, trong đó tỉ lệ khối lượ ng của FeO và Fe2O3 là 9 :20 trong 200 ml dung dịch HCl 1M thu đượ c dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan đượ c tối đa bao nhiêu gam sắt ?

A. 3,36 gam. B. 3,92 gam. C. 4,48 gam. D. 5,04 gam.

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợ p M gồm anđehit X và este Y, cần dùng vừa đủ 0,155 mol O2, thu

đượ c 0,13 mol CO2 và 2,34 gam H2O. Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong

NH3, k ết thúc các phản ứng thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của X, Y lần lượt là

A. CH3CHO và HCOOCH3. B. CH3CHO và HCOOC2H5.

C. HCHO và CH3COOCH3. D. CH3CHO và CH3COOCH3.

Câu 33: Hỗn hợ p M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X và hiđrocacbon Y, và X có số nguyên tử cacbon lớn hơnY. Đốt cháy hoàn toàn một lượ ng M cần dùng vừa đủ 0,07 mol O2, thu đượ c 0,04 mol CO2. Công thức phân tử của

Y là




A. C3H8. B. C2H6. C. CH4. D. C4H10.

Câu 34: Cho 6,44 gam một ancol đơn chức phản ứng với CuO đun nóng, thu đượ c 8,68 gam hỗn hợ p X gồm

anđehit, nước và ancol dư. Cho toàn bộ X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, k ết thúc các phản

ứng thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 30,24. B. 86,94. C. 60,48. D. 43,47.

Câu 35: Hợ p chất hữu cơ X có công thức C2H8 N2O4. Khi cho 12,4g X tác dụng vớ i 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu

được 4,48 lít( đktc) khí X làm xanh quỳ tím ẩm. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đượ c m gam chất r ắn khan. Giá tr ị của

m là

A. 17,2 B. 13,4 C. 16,2 D. 17,4

Câu 36: Cho thí nghiệm như hình vẽ sau:

Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm nằm ngang là: A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B. H2 + S → H2S

C. H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D. 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3

Câu 37: Có 500 ml dung dịch X chứa các ion: K +, HCO 3

, Cl và Ba2+. Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng vớ i

dung dịch NaOH dư, kết thúc các phản ứng thu đượ c 19,7 gam k ết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng vớ i dung

dịch Ba(OH)2 dư, sau khi các phản ứng k ết thúc thu đượ c 29,55 gam k ết tủa. Cho 200 ml dung dịch X phản ứng vớ i

lượng dư dung dịch AgNO3, k ết thúc phản ứng thu đượ c 28,7 gam k ết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn 50 mldung dịch X thì khối lượ ng chất r ắn khan thu được là

A. 23,700 gam. B. 14,175 gam. C. 11,850 gam. D. 10,062 gam.

Câu 38: Thực hiện các thí nghiệm sau :

(a) Nhiệt phân AgNO3. (b) Nung FeS2 trong không khí (c) Nhiệt phân KNO3. (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dd NH3 d

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (f) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư

(g) Nung Ag2S trong không khí (h) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư. Số thí nghiệm thu đượ c kim loại sau khi phản ứng k ết thúc là : A. 3 B. 4 C. 2 D. 5

Câu 39: Cho 9,55 gam hỗn hợ p gồm Mg, Al và Zn tác dụng vừa đủ vớ i 870 ml dung dịch HNO3 1M, thu đượ cdung dịch chứa m gam muối và 0,06 mol hỗn hợp khí N2 và N2O. Tỉ khối của hỗn hợp khí so vớ i H2 là 20,667. Giátr ị của m là

A. 54,95 B. 42,55 C. 40,55 D. 42,95

Câu 40: Cho các thí nghiệm sau:

1. Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2. 2. Sục CO2 vào dung dịch cloruavôi. 3. Sục O3 vào dung dịch KI. 4. Sục H2S vào dung dịch FeCl2.

5. Cho HI vào dung dịch FeCl3.

6. Cho dung dịch H2SO4 đặc nóng vào NaBr tinh thể.

Số trườ ng hợ p xẩy ra phản ứng oxi hóa khử là: A. 4. B. 5. C. 6. D. 3.

Câu 41: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng dư, thu đượ c dung dịch X. Trong các chất NaOH,

Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, và Al, số chất có khả năng tác dụng vớ i dung dịch X là :




A. 5. B. 7 C. 6 D. 4

Câu 42: Cho cao su buna tác dụng vớ i Cl2 (trong CCl4 có mặt P) thì thu được polime no, trong đó clo chiếm

17,975% về khối lượng. Trung bình cứ 1 phân tử Cl2 thì phản ứng đượ c với bao nhiêu mắt xích cao su buna?

A. 6 B. 9 C. 10 D. 8

Câu 43: Chất hữu cơ X có công thức C6H

10O

4 chỉ chứa 1 loại nhóm chức. Đun nóng X vớ i dung dịch NaOH dư thu

đượ c muối của1 axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết Y có mạch cacbon không phân nhánh và không có phản

ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo của X là :

A. 3 B. 5 C. 4 D. 2

Câu 44: Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử X và Y là 25. Y thuộc nhóm VIIA. Ở điều kiện thích hợp đơnchất X tác dụng vớ i Y. K ết luận nào sau đây đúng?

A. X là kim loại, Y là phi kim. B. Ở tr ạng thái cơ bản X có 2 electron độc thân

C. Công thức oxit cao nhất của X là X2O

D. Công thức oxit cao nhất của Y là Y2O7

Câu 45: Hợ p chất Q(chứa C,H,O) được điều chế theo sơ đồ :

PropenCl ( : )

C

2

0

1 1

500X NaOH Y

dungdichBr 2 Z KOH/ROH

HBr

2T

CuO,t 0

Q

Nếu lấy toàn bộ lượ ng chất Q thu đượ c từ 0,14mol propen cho tác dụng vớ i dung dịch AgNO3/NH3 dư thì lượ ng

k ết tủa thu được là bao nhiêu ? (Biết hiệu suất các phản ứng là 100%) A. 42,28 B. 57,4 C. 30,24 D. 52,78

Câu 46: Điện phân có màng ngăn vớ i điện cực trơ 400ml dung dịch hỗn hợ p CuSO4 aM và NaCl 1M với cường độ

dòng điện 5A trong 3860s. Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4g. Giá trị của a là. A. 0,125M B. 0,2M C. 0,129M D. 0,1M

Câu 47: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng vớ i 200 gam dung dịch NaOH thu đượ c 11,7 gam k ết tủa

tr ắng. Nồng độ dung dịch NaOH đã dùng là :

A. 9% B. 12% C. 13% D. Phương án khác Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợ p X gồm hai anđehit, thu đượ c a mol H2O. Công thức của hai anđehit cóthể là

A. HCHO và OHC-CH2-CHO. B. HCHO và CH≡C-CHO.

C. OHC-CHO và CH3CHO. D. CH3CHO và CH≡C-CHO.

Câu 49: Cho các chất sau: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3 N-CH2COOH, C6H5Cl (thơm), HCOOC6H5 (thơm),C6H5COOCH3 (thơm), HO-C6H4-CH2OH (thơm), CH3CCl3, CH3COOC(Cl2)-CH3. Có bao nhiêu chất khi tác dụng

với NaOH đặc dư, ở nhiệt độ và áp suất cao cho sản phẩm có 2 muối?

A. 7 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 50: Hỗn hợ p X gồm 1 axit no đơn chức A và 2 axit không no đơn chức có 1 liên kết đôi B, C là đồng đẳ ng k ế

tiế p (MB < MC) đều mạch hở. X tác dụng vừa đủ vớ i 100ml dung dịch NaOH 2M, thu đượ c 17,04 gam hỗn hợ pmuối. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn X thu đượ c tổng khối lượ ng CO2 và H2O là 26,72 gam. % số mol của B trong

hỗn hợp X là: A. 20%. B. 30%. C. 22,78%. D. 34,18%.




--------------------------- LỜ I GIẢI --------------------------

GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP, TỰ LUYỆN

Câu 1. Bài giải :

X là este no, đơn chức, mạch hở : CnH2n+1COOCmH2m+1 ( 0 n; 1 m)

Ta có: nX = nAOH (pư) = nZ = 0,1 mol MZ = 14m + 18 =1,0

6,4 = 46 m = 2

Mặt khác:

nA =)17M.(100

20.2,1.30

A = 2.

60M2

54,9

A MA = 23 A là Na n NaOH (ban đầu) = mol18,0

40

2,7

Y

mol08,01,018,0-:dNaOH

mol1,0:COONaHC 1n2n 02 t,O

OH

COCONa

2

2

32

Vậy: mY + /-)p(m2O = OHCOCONa 2232

mmm

Hay 0,1(14n+68) + 0,08.40 + 32.1,0.2

)1n3( = 9,54 + 8,26 n = 1 X : CH3COOCH3

đáp án A

Nhận xét : Nếu nNaOH phản ứng = nEste Este đơn chức. Nếu RCOOR’ (este đơn chức), trong đó R’ là C

6H

5- hoặc vòng benzen có nhóm thế

nNaOH phản ứng = 2neste và sản phẩm cho 2 muối, trong đó có phenolat:

VD: RCOOC6H5 + 2NaOH RCOONa + C6H5ONa + H2O

Nếu nNaOH phản ứng = .neste ( > 1 và R’ không phải C 6 H 5- hoặc vòng benzen có nhóm thế ) Este đa chức. Nếu phản ứng thuỷ phân este cho 1 anđehit (hoặc xeton), ta coi như ancol (đồng phân với andehit) có nhóm

–OH gắn trực tiếp vào liên kết C=C vẫn tồn tai để giải và từ đó CTCT của este. Nếu sau khi thủy phân thu được muối (hoặc khi cô cạn thu được chất rắn khan) mà mmuối = meste + mNaOH thì

este phải có cấu tạo mạch vòng (lacton):

C = O

O

NaOH+

HO-CH2CH2CH2COONa

Nếu ở gốc hidrocacbon của R’, một nguyên tử C gắn với nhiều gốc este hoặc có chứa nguyên tử halogen

thì khi thủy phân có thể chuyên hóa thành andehit hoặc xeton hoặc axit cacboxylic

VD: C2H5COOCHClCH3 + NaOH 0

t

C2H5COONa + CH3CHO +NaCl

CH3-COO

CH3-COOCH + NaOH CH3-COO Na + HCHO

Bài toán về hỗn hợp các este thì nên sử dụng phương pháp trung bình.

Câu 2. Bài giải:

Ta có: HNOn , (mol)30 4




Phương trình phản ứng:

CuO HNO Cu(NO ) H O

, , ,

Fe O HNO Fe(NO ) NO H O

, , , ,

3 3 2 2

3 4 3 3 3 2

2

0 02 0 04 0 02

3 28 9 14

0 03 0 28 0 09 0 01

CuO

, , .n , (mol)

8 56 0 03 232

0 0280

;HNOn

3còn = , , , (mol) 0 4 0 32 0 08

Dung dịch Y chứa: Fe ;Cu ;H ;NO 3 2

3

ở catot( cực âm, xảy ra sửkhử)

Fe e Fe 3 21

Nếu Fe3+ hết

Cu e Cu 22

Nếu Cu2+ hết thì H+

bao

gồm lượng ban đầu va lượng sinh ra ở anottham gia điện phân trước Fe2+

H e H 2

2 2

Ở anot ( cực dương, xảy ra sự oxi hóa)

HOH O H e 2

2 4 4

Theo định luật bảo toàn electron. Tổng số electron ở catot phóng ra bằng tổng số electron ở anot nhận vào:

e

I.t .( . )n , (mol)

F

5 3600 20 60 250 25

96500

Ta cóFe Cu

n .n , (mol) , mol 3 22 0 13 0 25 Fe ,Cu 3 2 bị điện phân hết.

Khối lượng catot tăng lên là khối lượng Cu bám vào:

mcatot tăng = mcu = 64.0,02=1,28(gam)

Số mol O2 sinh ra ở anot là:2O e(anot)

1 0,25n . n 0,0625(mol)

4 4

Số mol H2 thoát ra ở catot là:

e(catot) Fe Cu

H

n n .n , ,n , (mol)

3 2

2

2 0 25 0 130 06

2 2

Tổng thể tích khí thu được là: V ( , , ). , , (lit) 0 065 0 06 22 4 2 744

Đáp án A

Câu 3. Bài làm :

H2SO4 đặc là chất xúc tác định hướ ng theo nhiệt độ Ở nhiệt độ 1400C ancol đơn chức X xảy ra phản ứng tạo ete

2ROH ROR + H2O

ROR YY

XX ROH

MMd

M M 1

Ở nhiệt độ 1800C ancol đơn chức X xảy ra phản ứng tạo anken.

ROR YY

XX ROH

MMd

M M 1

Theo bải ra tỉ khối của Y so với X là 1,4375 , do đó phản ứng phản ứng trên là phản ứng

tạo ete.

ROR YY

XX ROH

MMd , R , (R ) R ( CH )M M

3

1 4375 2 16 1 4375 17 15




Đáp án D

Câu 4. Bài giải: CO H On n , (mol)

2 2

0 13 X, Y đều là những hợp chất no đơn chức mạch hở.

Đặt số mol của anđehit X và este Y lần lượt là x và y Bảo toàn nguyên tố O ta được : x y , (mol)( ) 2 0 08 1

Mặt khác ta lại có : x y , ( ) 0 05 2

Giải hệ (1)(2) ta được : x = 0,02 (mol) ; y = 0,03 (mol)

Đặt công thức của anđehit X và este Y lần lượt là: CnH2nO và CmH2mO2

Bảo toàn nguyên tố C ta được: 0,02.n + 0,03.m = 0,13 2.n + 3.m = 13

Chỉ có n = 2 và m = 3 là thỏa mãn. Andehit là: CH3CHO; este là C3H6O2

Khi cho 0,1 mol MCH CHO

C H O

n , (mol)

n , (mol)

3

3 6 2

0 04

0 06 phản ứng với AgNO3/NH3, ta có

Agn , (mol) 0 2

Mặt khác : AgCH CHO Ag n , (mol) , (mol) 3

2 0 08 0 2

C H O 3 6 2

cũng tráng gương. Vậy este có công thức là HCOOC2H5.

Đáp án B


Hòa tan các chất r ắn trên vào nước dư, chỉ có Na2O tan tạo dung dịch

Na O H O NaOH 2 2

2

Các chất r ắn còn lại không tan trong nước là Al ; MgO ; Al2O3 Hòa tan lần lượt các chất r ắn không tan trên vào dung dịch NaOH vừa thu đượ c .

+ Chất nào tan trong dung dịch NaOH tạo khí bay ra đó là Al

Al NaOH HOH NaAl(OH) H 4 2

2 2 6 2 3

+ Chất nào tan trong dung dịch tạo dung dịch trong suốt là Al2O3

Al O NaOH HOH NaAl(OH) 2 3 4

2 3 2

+ Chất còn lại không tan trong dung dịch NaOH là MgO

Thuốc thử dung để phân biệt các chất r ắn là nướ cĐáp án B


Cách 1: Coi hỗn hợp M gồm Fe; Cu; O.

Theo bài ra ta cóO

, . ,m , (gam)

18 367 39 27 2

100 O

,n , (mol)

7 20 45

16

Gọi số mol Fe; Cu lần lượt là x mol ; y mol.x .y , , ( ) 56 64 39 2 7 2 32 1

Khi cho hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với HNO3 :

Bảo toàn electron ta được: .x .y . , , . ( ) 3 2 2 0 45 0 2 3 2

Giải hệ (1);(2) ta được x , (mol) ;y , (mol) 0 4 0 15

e ( )n . , . , , (mol) 3 0 4 2 0 15 1 5




HNOn3

= NO

n 3

(muối) + NOn = 1,5 + 0,2 = 1,7 (mol) a = 2(M)

Cách 2:

Theo bài ra ta cóO

, . ,m , (gam)

18 367 39 27 2

100 O

,n , (mol)

7 20 45

16

Khi cho hỗn hợp M tác dụng với HNO3

O NOHn .n .n , (mol) a (M) 2 4 1 7 2


Chất không tác dụng vớ i dung dịch NaHCO3 thì chứng tỏ X không có chức – COOH

X tác dụng đượ c vớ i dung dịch NaOH ; và dung dịch Brom X là phenol

C H OH NaOH C H ONa H O

C H OH Br C H (OH)Br HBr

6 5 6 5 2

6 5 2 6 2 33 3

Đáp án D


Theo bài ra ta tinh đượ c :

CO

,n , (mol)

,

2

5 60 25

22 4 ;

NaOH

KOH OH

Na CO CO

K CO

n , (mol)

n , (mol)n , (mol)

n , (mol) n , (mol)

n , (mol)

22 3

3

2 3

0 12

0 20 08

0 075 0 125

0 05

Khi dẫn CO2 vào dung dịch thì có phương trình phản ứng như sau

CO

CO OH CO H O

, , ,

n , , , (mol)

CO CO HOH HCO

, , ,

2

3

2

2 3 2

2

2 3 3

2

0 1 0 2 0 1

0 1 0 125 0 225

0 15 0 15 0 15

Dung dịch X sau phản ứng có chứa

Na : , (mol)

K : , (mol)

CO : , , , (mol)

HCO : , (mol)

2

3

3

0 27

0 18

0 225 0 15 0 075

0 15

Khi cho dung dịch CaCl2 tới dư vào X thì có PTPƯ :

CaCO CaCO

Ca CO CaCO

n , (mol) m , . , (gam)

3 3

2 2

3 3

0 075 0 075 100 7 5

Đáp án A


Do hỗn hợp M gồm andehit và ankin ( có cùng số nguyên tử cacbon) Giả sử x = 1 ( mol) Như vậy khi đốt cháy 1 mol hỗn hợp M thu được 3 mol CO2 và 1,8 mol H2O

Số nguyên tử C = CO

M

n

n 2

3 andehit và ankin đều có 3 nguyên tử C



Tuyệt Đỉ nh Luyện Đề Hóa Học THPT Quố c Gia 2015

10

Ankin có công thức là C H3 4

; andehit có công thức là y zC H O3

.

Số nguyên tử H = H O

M

.n . ,,

n 2

2 2 1 83 6

1, ta có số nguyên tử H của ankin = 4 > 3,6 ,

do đó y < 3,6 , mà y là số chẵn do đó y = 2. Z là số nhóm chức ( -CHO) . Do đó z =1 .

CT của andehit là C H O CH C CHO 3 2

1 mol hỗn hợp M gồm

C H :x (mol) x y x , (mol)

C H O :y(mol) .x y , y , (mol)

3 4

3 2

1 0 8

2 1 8 0 2

% về số mol của andehit trong hỗn hợp M là,

. %0 2

100 201

Đáp án A


Mẫu nước cứng trên thuộc loại nước cứng vĩnh cửu. Dùng Na3PO4 để làm mềm mẫu nước cứng trên. Khi đó sẽ kết tủa hết được các cation

Mg2+

; Ca2+

Mg PO Mg (PO )

Ca PO Ca (PO )

2 3

4 3 4 2

2 3

4 3 4 2

3 2

3 2

Đáp án C

Câu 11. Nhận thấy X đều có công thức chung dạng CxH2Oy

Hỗn hợp khí X qua ống sứ đựng bột Ni được hỗn hợp khí Y. Ở đây đã xảy ra phản ứnghidro hóa. Do thành phần nguyên tố trong X và Y như nhau, nên đốt hỗn hợp Y cũng chính là đốt hỗn hợp X.

X O CO H O 2 2 2

Bảo toàn nguyên tố H X H O

,n n , (mol)

2

0 810 045

18

Bảo toàn nguyên tố O ta được

O(HCHO) CO H O On .n n n , . , , . , (mol) 2 2 2

2 2 0 055 2 0 045 0 07 2 0 015

HCHOn , (mol)0 015

Do tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol : HCHO

,%V . , %

,

0 015100 33 33

0 045

Đáp án D

Câu 12. Bài giải : Do X thủy phân tạo ra X1; X2 đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương nên X1 ;

X2 là saccarozo.

(fructozo)C H O C H O (glucozo) C H O 12 22 11 6 12 6 6 12 6

Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau. Khi tham gia phản ứng tráng gương tC H O AgNO NH H O CH (OH)(CHOH) COONH Ag NH NO

CH (OH)(CHOH) COONH HCl CH (OH)(CHOH) COOH NH Cl

0

6 12 6 3 3 2 2 4 4 4 3

2 4 4 2 4 4

2 2 2

Đáp án D





11

Gọi công thức chung của hỗn hợp amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử chứa một

nhóm -NH2 và một nhóm -COOH) là: n nC H NO2 1 2. Công thức của pentapeptit là n n

C H N O5 10 3 5 6

Phương trình cháy:

n nC H NO ( , n , )O nCO (n , )H O , N 2 1 2 2 2 2 2

1 5 0 75 0 5 0 5

Theo bài ra CO

O

n n ,n ,

n , n , ,

2

2

0 112 2

1 5 0 75 0 1275

Công thức của pentapeptit là C H O N11 19 6 5

Bảo toàn lượng C, ta tính được CO

M

nn , (mol) m , (gam) 2

0 01 3 1711

Đáp án ACâu 14. Bài giải :

Trong dung dịch CuSO4 phân li như sau :

CuSO Cu SO 2 2

4 4

Quá trình xảy ra tại các điện cực như sau:

Cực Catot: Cu ;HOH2

Cu e Cu 22 (1)

HOH e OH H 2

2 2 2 (2)

Cực Anot: SO ;HOH2

4

HOH e O H 2

2 4 4

K ết thúc điện phân ở catot bắt đầu có khí thoát ra chứng tỏ mớ i bắt đầu xảy ra (2)

Dung dịch thu được sau điện phân tác dụng vớ i NaOH

Theo bải ta tính đượ c : NaOHn , . , , (mol) 0 2 0 05 0 01

PTPƯ : H OH H O 2

Hn , (mol)

0 01

en , 0 01

Âp dụng định luật Faraday; en .F , .

t (s)I

0 01 96500

9651

Đáp án C

Câu 15. Bài giải: Chất có liên kết H có nhiệt độ sôi cao hơn chất không có liên kết H

Nhiệt độ sôi còn phụ thuộc vào khối lượng phân tử khối Dãy các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi là: C2H5COOH,

C2H5CH2OH, CH3COCH3, C2H5CHO.

Đáp án A


OH Ban , , . , (mol);n , (mol) 20 025 0 1 2 0 225 0 1

Ta có tỉ lệ OH

CO

n ,T ,

n ,

2

0 2251 5

0 15 Tạo ra

CO

HCO

2

3

3

;

COCO OH Ban n n , (mol) n , (mol) 2 2

23

0 075 0 1

Kết tủa thu được là BaCO3, BaCO COn n , (mol) 2

3 3

0 075

BaCOm , . , (gam) 30 075 197 14 775

Đáp án A




12

Câu 17. Bài làm :

Hai kim loại kiềm và kiềm thổ khi hòa tan trong nướ c tạo dung dịch chứa ion OH vàgiải phóng khí H2.

Đặt chung 2 kim loại là M

PTPƯ : n nM nHOH M(OH) H 2

2

Theo bài ra ta có : H

,n , (mol)

,

2

0 53760 024

22 4

Theo phương trình phản ứng HOHn .n . , , (mol)

2

2 2 0 024 0 048

Dung dịch Z

H Cl SO

HCl : x (mol)n x (mol);n x (mol);n x (mol)

H SO :x(mol)

2

4

2 4

24 2

Khi cho dung dịch Y phản ứng vớ i Z :

PTPƯ : H OH H O

2 x ,

x , (mol)

4 0 048

0 012

Khi cô cạn muối thu đượ c gồm

muoi Kl Cl SOm m m m , . , . , , . , (gam) 2

4

1 788 2 0 012 35 5 0 012 96 3 792

Đáp án A


Trong phản ứng hidro hóa các hợ p chất hữu cơ , thì độ giảm số mol hỗn hợp chính là mol

H2 phản ứng hay cũng chính là mol

đã bị phá vỡ Theo bài cho ta có : X Xn (mol);M , (mol) 1 18 5 Xm , (gam) 18 5

YM 20

Theo định luật bảo toàn khối lượ ng : mx = my = 18,5 (gam)

Y

,n , (mol)

18 50 925

20

Số mol H2 đã phản ứng là : H X Xn n n , , (mol) 2

1 0 925 0 075

Đáp án B

Câu19.

Bài giải :

Từ M suy ra tỉ lệ số mol của 2 amin là:5 2 7CH N C H N

n : n = 2 :1

Từ M suy ra tỉ lệ số mol của 2 amin là:2 3O O

n : n =1:3

ChọnX

n = 4 suy ra2 3O O

n = 1; n = 3

Nhường electron

2CH5 N 24 0

2C N

+18e

2x mol 18x

2C2H7 N

4

4 0

2C N

+30e

Nhận electron

O e O

O e O

2

2

2

3

4 2

6 3




13

x mol 15x

Áp dụng bảo toàn electron: 1.4+3.6=18x+15x 2

x = 3 Y

2

n 3x 3 23

Y

X

V 2 1

V 4 2

Đáp án D


Nhận thấy cũng m gam kim loại M tạo muối clorua ; nhưng khối lượ ng muối ở 2 thínghiệm khác nhau Điều đó chứng tỏ kim loại M thể hiện các hóa trị khác nhau trong mỗi thí nghiệm

Loại đáp án B và D

Vậy M chỉ có thể là Cr hoặc Fe

Khi tác dụng vớ i HCl tạo muối MCl2 ; Khi tác dụng vớ i Cl2 tạo muối MCl3

Như thế độ chênh lệch khối lượ ng muối ta tính đượ c mol kim loại M

M

, ,n , (mol)

,

3 17 2 460 02

35 5

MCl

,M M

,

2

2 46123 123 71 52

0 02

Vậy kim loại là Cr. Đáp án A.


(1) : Đúng vì trong phân tử glucozo có nhóm – CHO

(2) : Đúng vì trong cơ thể ngườ i tinh bột đượ c chuyển hóa thành mantozo bởi các enzim

(3) : Đúng vì trong phân tử Mantozo có khả năng chuyển hóa tạo nhóm – CHO

(4) : Sai vì saccarozo đượ c tạo bở i - glucozo và - Fructozo.

Đáp án B.

Câu 22. Bài giải: Khí Y nhẹ hơn không khí và làm xanh quỳ tím ẩm, chứng tỏ Y là NH3

Vây ứng với công thức C5H13O2 N, X có công thức là:CH CH CH CH COONH ;(CH ) CHCH COONH ;C H CH(CH )COONH ;(CH ) CCOONH3 2 2 2 4 3 2 2 4 2 5 3 4 3 3 4

Đáp án B


Số mol Fe = 0,07; Fe2O3 = 0,1

Do phản ứng hoàn toàn nên: Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe

0,1 0,2 0,2

Chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm bao gồm : Al2O3 ; Fe và Al dư

Ở phần 2 : Khi hoản tan vào NaOH dư cả Al2O3 và Al đều tan , nhưng Al tan tạo H2




14

NaOHAl H

aa (mol)

2

3

2

2

3

Ở phần 1 : Khi hòa tan chất rắn vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Theo bài ra mol H2 thu được là 4a (mol)

H SO

H SO

Al H

a a

Fe H

a a

2 4

2 4

2

2

3

2

2

3

3 3

Fen = 3a = a,

, mo,

la

0 040

3 507 0 2

2 a = 0,045 mol

Theo định luật bảo toàn nguyên tố Al:

Aln . , . , , (mol) 2

0 045 2 0 2 0 263

Alm , . , (gam) 0 26 27 7 02

Đáp án A

Câu 24.Bài giải :

Do andehit là đơn chức khi tác dụng với AgNO3

TH1 : Andehit đơn chức là HCHO AgNO / NH

HCHO Ag 3 3 4

Ta cóAg

,n , (mol)

21 60 2

108

HCHO HCHO

,n , (mol) m , . , (gam)

0 20 05 0 05 30 1 5

4

Theo bài ra khối lượng andehit là 4,4 gam

Loại TH1. TH2 : Andehit đơn chức là RCHO ( R H)

AgNO / NHRCHO Ag

3 3 2

Ag RCHO RCHO

,

n , (mol) n , (mol) M CH CHO,

3

4 40 2 0 1 44

0 1

Đáp án A


Chất oxi hóa là chất nhận electron , sau khi nhận electron số oxi hóa giảm

Do vậy ion H+ thể hiện tính oxi hóa khi sinh ra H2

Vậy các phản ứng (a) ; (e) sinh ra H2 là những phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi

hóa

Đáp án C

Câu 26. Bài Giải:

X: CxHyOz có x : y : z =




15

⇒ CTPT của X là C8H10O

CTCT loại ancol thơm ứng với CTPT của X là:

CH2CH2OH CH2OH

CH3

CH2OH

CH3

CH2OH

CH3

CH3OH

Đáp án B.


Ta có sơ đồ phản ứng như sau :

Ca(OH) d

CO

H SO (dÆcnãng d )

COZ CaCOFe

CO

X Fe O gammuèi:Fe (SO )Fe O Y

SO

2

2 4

2

3

2 3

2 4 3

3 4

2

18

Theo bài ra ta tính được :

CaCO SO Fe (SO )

,n , (mol);n , (mol);n , (mol)

,

3 2 2 4 3

4 1 008 180 04 0 045 0 045

100 22 4 400 Về bản chất đây là phản ứng oxi hóa khử , ta quan tâm các quá trình phản ứng và đi xác

định chất oxi hóa và chất khử

Quy đổi hỗn hợp X về chỉ gồm Fe và O

Theo định luật bảo toàn nguyên tố

Fe Fe (SO )n .n . , , (mol) 2 4 32 2 0 045 0 09

CO CO CaCOn n n , (mol) 2 3

0 04

Gọi mol O là a ( mol) Ta có các quá trình như sau :

Nhường e

Fe Fe e

C C e

0 3

2 4

3

2

Nhận e

O e O

S e S

2

6 4

2

2

Theo dịnh luật bảo toàn electron ta có :

. , . , .a . , a , (mol) 3 0 09 2 0 04 2 2 0 045 0 13

Khối lượng của hỗn hợp X là m = 0,09.56 +0,13.16 = 7,12 (gam) Đáp án C

Câu 28 . Bài giải :

Theo bải ra ta tính được : Ba(OH) NaHCOn , (mol);n , (mol) 2 3

0 02 0 03

Phương trình phản ứng xảy ra như sau:

OH (du)

CO (du )

OH HCO CO H O

, , , n , (mol)

Ba CO BaCO

, , , n , (mol)

2

3

2

3 3 2

2 2

3 3

0 04 0 03 0 03 0 01

0 02 0 03 0 02 0 01




16

Như vậy dung dịch X bao gồm

Na : , (mol)

CO : , (mol)

OH : , (mol)

2

3

0 03

0 01

0 01

Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X cho tới khi bắt đầu có khí thoát ra :

PTPƯ :H OH H O

H CO HCO

2

2

3 3

Theo phương trình phản ứng H OH HCO

n n n , (mol) 3

0 02

HCl

,V , (lit) ml

,

0 21 6 160

0 125

Đáp án B


Ta có O

CO

n ,n

2

2

1 5 X có dạng n nC H O2 2

Chỉ số C của X là: CO

X

n ,n

n , 2

0 44

0 1 Công thức phân tử của X là C4H10O

Số đồng phân ancol là: n 22 4 ; số đồng phân ete: .(n )(n )

11 2 3

2

Tổng số đồng phân 7 đồng phân

Đáp án B. Câu 30. Bài giải:

Khi cho m gam hỗn hợp gồm Ba và Al 2O3

vào nước thu được dung dịch X. Điều đóchứng tỏ chất rắn tan hết tạo thành dung dịch X.

Thành phần của dung dịch X là Ba 2 ; Al(OH)4; có thể có OH dư.

Sau đó CO2 tới dư vào dung dịch X thi xuất hiện 11,7 gam kết tủa. Do CO2 dư nên không thể tồn tại kết tủa BaCO3. Do vậy kết tủa chỉ là Al(OH)3.

Al(OH)

,n , (mol)

3

11 70 15

78. Bảo toàn Al, ta tính được

Al O

,n , (mol)

2 3

0 150 075

2

Khí H2 do Ba tan vào H2O sinh ra. Do đó bảo toàn electron ta tính được Ba Hn n2

=0,2 mol

Vậy giá trị của m: m , . , . , (gam) 0 2 137 0 075 102 35 05

Đáp án D

Câu 31. Lời giải Qui hỗn hợp X thành FeO, Fe2O3

Đặt số mol các chất trong X là FeO : x(mol); Fe2O3 : y(mol)

xx y

y

72 9

160 20

Do FeO Fe On n 3 4

Qui X thành Fe3O4

Fe O HCl

,n , (mol);n , . , (mol)

3 4

2 320 01 0 2 1 0 2

232

PTPƯ : Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

0,01 0,08 0,02 mol




17

nHCl dư = 0,2 – 0,08 = 0,12 (mol)

Bảo toàn mol e a , a , (mol) 2 0 14 0 07

Fem . , , (gam) 56 0 07 3 92

Đáp án B

Câu 32. Bài giải : Từ đáp án ⇒ đặt công thức chung cho M là CnH2nOm

Dựa vào phản ứng cháy tìm m, n⇒ Tính nX, nY

Xét 2 trường hợp:

Kết hợp đáp án chọn đáp án đúng. PTPƯ

CnH2nOm + O2 → nCO2 + nH2O

0,05 0,155 0,13 0,13 mol

⇒

Có

0,1 mol M + AgNO3/NH3 → 0,2 mol Ag

Nếu chỉ có anđehit tham gia phản ứng thì nAg tối đa tạo thành = 4nX = 4.0,02 = 0,08 mol < 0,2

⇒ Chứng tỏ cả X và Y đều tham gia phản ứng ⇒ Loại C, D. ⇒ Chọn đáp án B.

Câu 33. Bài giải: Theo bài ra M chỉ gồm ancol no đơn chức mạch hở và hidrocacbon Y. Dựa vào đáp án nhận thấy Y là hidro cacbon no mạch hở.

Đặt công thức chung của hỗn hợp M là n n xC H O2 2

Phương trình cháy: n n x

n x

C H O nCO (n )H O

2 2 2 2

3 2

12

Theo bài ra ta có tỉ lệ CO

O

n nn x

n n x

2

2

2 42

3 2 7

Do x 0 1 nên n < 2

Do X lại có số nguyên tử C lớn hơn của Y. Do đó, hidrocacbon Y là CH4

Đáp án C

Câu 34. Bài giải: Khi oxi hóa ancol bằng CuO mà sản phẩm thu được có andehit điều đó chứng tỏ bài cho

là ancol đơn chức bậc 1:

Phương trình oxi hóa như sau: otRCH OH CuO RCHO Cu H O 2 2




18

Ta có thể viết như sau: RCH OH O RCHO H O 2 2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta tính được

ancoln (phản ứng) =

O

, ,n , (mol)

8 68 6 440 14

16

Do ancol vẫn còn dư sau phản ứng nên : ancoln (ban đầu) > 0,14 (mol) ancol,M,

6 44 460 14

Vậy nó chỉ có thể là ancol metylic: CH3OH.

Andehi thu được là HCHO. Khi tráng gương HCHO Ag 4

Vậy Ag HCHO CH OHn .n .n 3

4 4 (phản ứng)= 4.0,14=0,56 mol.

Giá trị của m= 0,56.108=60,48 gam

Đáp án C


Theo bài ta có : nX= = 0,1 mol, nkhí = = 0,2 mol, n NaOH = 0,2.1,5 = 0,3 mol

0,1 mol X (C2H8 N2O4) + NaOH → 0,2 mol khí ( làm xanh quỳ ẩm) ⇒ CTCT của X: (COONH4)2

Phương trình phản ứng: (COONH4)2 + 2NaOH (COONa)2 + 2NH3 + 2H2O

0,1 02 0,1 0,2 mol mchất rắn khan = m(COONa)2 + m NaOH dư= 134.0,1 + 40.(0,3 – 0,2) = 17,4 g

Đáp án D. Câu 36. Bài giải :

PTPƯ :o

t

Zn HCl ZnCl H

H S H S

2 2

2 2

2

Đáp án B


100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư:

Ba HCO OH BaCO H O

, ,

2

3 3 2

0 15 0 15

100 ml dung dịch X + NaOH dư:

HCO OH CO H O

, ,

Ba CO BaCO

, ,

2

3 3 2

2 2

3 3

0 15 0 15

0 1 0 1

200 ml dung dịch X + AgNO3 dư:

Ag Cl AgCl

, ,

0 2 0 2

Vậy trong 50 ml dung dịch X chứa:

, molHCO ; , molBa ; , molCl ;K 2

30 075 0 05 0 05

Theo định luật bảo toàn điện tích ta có:

K Ba HCO Cl K HCO Cl Ba

n .n n n n n n .n , (mol) 2 2

3 3

2 2 0 025

Nung nóng 50 ml dung dịch X:




19

tHCO CO CO H O

, ,

02

3 3 2 22

0 075 0 0375

mchất rắn =

K Ba CO Clm m m m . , . , . , , . , , (gam) 2 2

3

39 0 025 137 0 05 60 0 0375 35 5 0 05 11 85

Đáp án C


(a) :o

tAgNO Ag NO O 3 2 2

1

2

(b) : FeS O Fe O SO 2 2 2 3 2

4 11 2 8

(c) : tKNO KNO O

0

3 2 2

1

2

(d) : CuSO NH (d) Cu(NH ) (SO ) 4 3 3 4 4

4

(e) : Fe CuSO FeSO Cu 4 4

(f) : Zn Fe Zn Fe 3 2 22 2

(g) : Ag S O Ag SO 2 2 2

2

(h) :Ba H O Ba(OH) H

Ba(OH) CuSO BaSO Cu(OH)

2 2 2

2 4 4 2

2

Các phản ứng tạo ra kim loại là : (a) ; (e) ; (g). Đáp án A

Câu 39. Bài giải : Gọi số mol N2 và N2O lần lượt là x và y mol x + y = 0,06 (1)

Theo bài ra ta có M ,

41 334 .x .y , . , ( ) 28 44 41 334 0 06 2

Giải hệ (1) và (2) ta được x= 0,01 (mol) ; y = 0,05 (mol)

Theo bài ra ta có : HNOn , (mol)3

0 87

Giả sử phản ứng tạo được NH4 NO3. Khi đó ta có phương trình sau :

HNO N N O NH NO NH NOn .n .n .n n , . , . , , (mol) 3 2 2 4 3 4 3

12 10 10 0 87 12 0 01 10 0 05 0 25 Khối lượng muối thu được

sau phản ứng là :

mmuối = mkim loại + NO

m 3

muối của kim loại + NH NOm4 3

=

, .( . , . , . , ) . , , (gam) 9 55 62 10 0 01 8 0 05 8 0 025 80 0 025 54 95

Đáp án A


1. Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2. Là phản ứng tự oxh khử

dung dichCl Ca OH CaCl Ca(OCl) H O

2 2 2 222 2 2

Nếu là vôi tôi hoặc sữa vôi (Ca(OH)2 đặc như bột loãng) thì cho clorua vôi :

voi suaCl Ca OH CaOCl H O

2 2 22

2. Sục CO2 vào dung dịch cloruavôi. Không phải phản ứng oxh khử .

CaOCl CO H O CaCO CaCl HClO 2 2 2 3 22 2

Chú ý : cloruavoi là muối hỗn tạ p của Cl và ClO




20

3. Sục O3 vào dung dịch KI. Là phản ứng oxh khử

KI O H O I KOH O 3 2 2 2

2 2

4. Sục H2S vào dung dịch FeCl2. Không có phản ứng

5. Cho HI vào dung dịch FeCl3. Là phản ứng oxh khử

FeCl HI FeCl I HCl 3 2 22 2 6. Cho dung dịch H2SO4 đặc nóng vào NaBr tinh thể. Là phản ứng oxh khử

Chú ý : Phương pháp này không điểu chế được HBr (tương tự vớ i HI)

t NaBr H SO dac NaHSO HBr

HBr H SO dac SO Br H O

0

2 4 4

2 4 2 2 22 2

Đáp án A

Câu 41. Bài giải : Dung dịch X sẽ gồm muối Fe2+

và Fe3+.Vậy các chất thỏa mãn là : NaOH ; Cu ; Fe(NO3)2 ;

KMnO4 ; BaCl2 ; Cl2 ; Al Cụ thể như sau :

Fe O H SO FeSO Fe (SO ) H O 3 4 2 4 4 2 4 3 2

4 4

Dung dịch X thu được gồm

Fe

Fe

SO

H

2

3

2

4

. Khi cho dung dịch X với các chất , có phản ứng như sau:

1. H OH H O 2

2. Cu Fe Cu Fe 3 2 22 2

3. Fe NO H Fe NO H O 2 3

3 23 4 3 2

4. Fe MnO H Fe Mn H O 2 3 2

4 25 8 5 4

5. SO Ba BaSO 2 2

4 4

6. FeSO Cl Fe (SO ) FeCl 4 2 2 4 3 3

33

2

7. Al Fe Fe Al

Al Fe Al Fe

3 2 3

2 3

3 3

2 3 2 3

→Chọn B

Câu 42. Lời giải PTPƯ

(C4H6)n + Cl2 (C4H6)nCl2

. , nn

71100 17 975 6

54 71

Đáp án A

Nhận xét: Chú ý trong mỗi mắt xích cao su buna còn 1 liên kết pi (-CH2-CH=CH-CH2-)n




21

Ngoài ra cũng chú ý cao su buna-S tạo ra từ phản ứng đồng trùng hợp buta – 1,3 – đien vàstiren có CT là (-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(C6H5)-)n; cao su buna- N tạo ra từ phản ứng đồng trùng hợp

buta-1,3-đien với acrolitrin (CH2=CHCN) có CT là (CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(CN)-)n

Câu 43. Lời giải

X + NaOH 1muối + 1ancol

X

.k

6 2 2 102

2X là este 2 chức của 1 axit và 1 ancol (ancol 2 chức hoặc axit 2 chức). X không

tráng bạc, do đó X không là este axit fomic. Chú ý Y mạch thẳng

Các công thức cấu tạo của X là

Axit 2 chức : C2H5OOC-COOC2H5 ; CH3OOC-(CH2)2-COOCH3

Ancol 2 chức : CH3COO-CH2-CH2-OOCCH3

Tổng có 3 đồng phân Đáp án A

Nhận xét : Chất hữu cơ X tác dụng với NaOH, KOH, Ba(OH)2,… thu được muối và ancol thì X làeste

Ngoài ra tác dụng với NaOH, KOH, Ba(OH)2,…còn có phenol, axit cacboxylic,aminoaxit, muối amoni,…

Chú ý este của axit fomic tham gia phản ứng tráng bạc

Câu 44. Bài Giải : Y thuộc nhóm VIIA, ZY < 25

⇒

⇒ ở trạng thái cơ bản X có 2 e độc thân

Đáp án B. Câu 45. Lời giải Sơ đồ phản ứng :

o

Cl ( C) NaOH

Br KOH / ROH CuO,t

CH CH CH ClCH CH CH HOCH CH CH

HOCH CHBr CH Br HOCH C CH CH C CHO

0

2

2

500

3 2 2 2 2 2

2 2 2

Theo sơ đồ CH C CHOn , (mol) 0 14

AgNO / NHCH C CHO CAg C COONH Ag

, , ,

m ( ). , . , , (gam)

3 3

4 2

0 14 0 14 0 28

12 108 12 44 18 0 14 108 0 28 57 4

Đáp án B

Nhận xét : Hợp chất có H liên kết với C nối ba sẽ tác dụng với với AgNO3/NH3 tạo kết tủa, khi đó

Ag sẽ thay thế K ở C nối ba để tạo chất kết tủa theo sơ đồ sau AgNO / NH

R C CH R C CAg 3 3

Câu 46. Lời giải

e

.n , (mol)

3860 50 2

96500 ;

Cl Cln , (mol) .n , 0 4 1 0 2

Cl chưa điện phân hết, do đó ở anot chỉ có Cl điện phân

Phản ứng điện phân ở các điện cực




22

Cu e Cu Cl Cl e

, ,H O e H OH

2

2

2 2

2 2 2

0 2 0 22 2 2

Nếu ở catot chỉ có Cu2+ điện phân

dung dÞch gi ¶ mm . , . , , , 71 0 1 64 0 1 13 5 10 4

có H2O điện phân

Gọi số mol Cu là x ; số mol H2 là yBảo toàn mol e x y , 2 2 0 2 (1)

Khối lượng dung dịch giảm x y . , , ( ) 64 2 71 0 1 10 4 2

Tổ hợp (1) và (2) x = 0,05(mol) ; y = 0,05(mol)

,a , (M)

,

0 050 125

0 4

Đáp án A

Nhận xét : Nhớ thứ tự điện phân:

- Catot(cực âm): xảy ra quá trình khử (chất oxi hoá) gồm cation, H 2O; thứ tự điện phântheo dãy điện hoá, cation điện phân hết mới đến nước điện phân tạo H2 (trao đổi 2e). Riêng cationkim loại kiềm, kiềm thổ và Al không bị điện phân trong H2O

- Anot (cực dương): xảy ra quá trình oxi hoá (chất khử) gồm anion và thứ tự điện phân

I Br Cl H O 2

; H2O điện phân ra O2 (trao đổi 4e); chú ý các anion đa nguyên tử không bị

điện phân như SO ,NO ,CO ,... 2 2

4 3 3

Nhớ định luật Faraday:

-

e e Itn n (F )F 96500

- Khi thời gian tăng gấp n lần thì e en n

tăng gấp n lần

Câu 47. Bài làm : Theo bài ra ta có :

Al (SO )n , (mol)2 4 3

0 1 ;Al(OH)

,n , (mol)

3

21 70 15

78

PTPƯ,

Al(OH) : ,Al OH

Al(OH)

33

0 2 4

0 15

TH1 : Al3+ dư , khi đó OH hết chỉ xảy ra phương trình

Al OH Al(OH) 3

33

Al(OH)OHn .n . , , (mol)

3

3 3 0 15 0 45

NaOHm , . (gam) 0 45 40 18 C%dd NaOH . %

18100 9

200

TH2 :Phản ứng tạo raAl(OH) : ,

Al(OH)

3

4

0 15

Bảo toàn nguyên tố AlAl(OH)

n , , , (mol) 4

0 2 0 15 0 05

Bảo toàn nhóm OH NaOH OHn n , . , . , (mol) 0 15 3 0 05 4 0 65




23

, .C%dd NaOH . %

0 65 40100 13

200

Đáp án D

Câu 48. Bài giải : Đặt công thức chung của 2 andehit là :

n n k xC H O

2 2 2

O

n n k xC H O (n k )H O

a (n k )a

2

22 2 21

1

H On (n k )a a k n 2

1 trong phân tử andehit thì số nguyên tử C bằng số

liên kết

Kết hợp đáp án Công thức của 2 andehit là : HCHO và CH≡C-CHO.

Đáp án B

Câu 49. : Bài giải :

CH3COOCH2CH2Cl + 2NaClt

0

CH3COONa + NaCl + C2H4(OH)2

ClH3 N - COOH + 2Nat

0

H2 N - CH2COONa + NaCl + H2O

C6H5Cl + 2NaOHt

0

HCOONa + H2O

HCOOC6H5 + 2 NaOHt

0

HCOONa+C6H5COONa+H2O

CH3CCl3 + 2NaOHt

0

CH3COONa + 3NaCl + 2H2O

CH3COOC(Cl) + 4NaOHt

0

2CH3COONa + 2NaCl + 2H2O

Đáp án D


Axit cacboxylic có nhóm chức – COOH. Phản ứng với NaOH theo phương trình như sau:

- COOH + NaOH - COONa + H2O

Ta có NaOHn , (mol) 0 2 H On , (mol) 2

0 2

BTKL

X Xm , . , , . m , 0 2 40 17 04 0 2 18 12 64

X don chuc trong X

NaOH X On , n , n , . , 0 2 0 2 0 2 2 0 4

Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được CO2 và H2O có tổng khối lượng là 26,72gam.

CO :a a b , a ,

H O : b a b , , . (BTNT trong X) b ,

2

2

44 18 26 72 0 46

12 2 12 64 0 4 16 0 36

Do Hỗn hợp X gồm 1 axit no đơn chức A và 2 axit không no đơn chức có 1 liên kết đôiB, C. Nên ta tính được

B C CO H On n n , , , (mol) 2 2

0 46 0 36 0 1 ; An , (mol)0 1

Ta tính được chỉ số C trung bình của hỗn hợp bằng CO

hh

n ,,

n , 2 0 46

2 30 2

Do B , C là axit cacboxylic không no chứa 1 liên kết đôi đơn chức nên chỉ số C tối thiểu phải là 3. Do vậy số nguyên tử C của A 2



Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015

TH 1: A là CH3COOH ( 0,1 mol ) khi đó dựa vào tổng mol CO2 của hỗn hợp ta tính rađược mol CO2 do B , C tạo ra từ đó tính được số nguyên tử C trung bình của B và C.

Ta đặt công thức của B và C là : n n

, , .C H O n , loai

,

2 2 2

0 46 0 1 22 6

0 1do chỉ số C tối thiểu là 3 ( do tạo

được liên kết pi C vớ i C ) TH 2: A là HCOOH ( 0,1 mol )tương tự như trường hợp 1 ta có :

n n

, , .B,C : C H O n ,

,

2 2 2

0 46 0 1 13 6

0 1

B và C lại đồng đẳng k ế tiếp , áp dụng sơ đồ đườ ng chéo ta tính đượ c số mol của mỗi chất:

CH CH COOH : ,

CH CH CH COOH : ,

2

2 2

0 04

0 06% số mol của B là

,. %

,

0 04100 20

0 2

Đáp án A

Megabook chúc các em học tốt!

De Tang Kem Hoa Hoc Megabook So 1.pdf

Documents