Curva de Calibracion

X 0 2 6 10 14

Y Señal analítica P 0.031 0.173 0.422 0.702 0.956

Numero de datos n= 6

Xi Yi XiYi Xi^2 E0 0.031 0 0 9.73E-072 0.173 0.346 4 7.94E-056 0.422 2.532 36 1.05E-04

10 0.702 7.02 100 2.57E-0614 0.956 13.384 196 1.58E-0418 1.248 22.464 324 1.28E-04

Sumatoria 50 3.532 45.746 660 4.73E-04

a.-

y = ax + b

a = 0.067b = 0.030

Y = 0,067X + 0,030

Δa = 0.0007Δb = 0.0073

Y = (0,0670 +- 0,0007)X + (0,0300 +- 0,0073)

b.-Lectura medida P = 0.532 X=(Y-b)/a

Concentracion X = 7.488 ppm 1ppm

Peso molecular (X) 207.2 g/mol

Concentracion molar(M) 3.61E-05 mol/L

c.-Desviacion del blanco 0.0079

LOD = 0.354 ppm

Concentración de Xi

Sblanco =

𝐿𝑂𝐷=(3𝑆_𝐵)/𝑎𝐿𝑂𝑄=(10𝑆_𝐵)/𝑎

LOQ = 1.178 ppm

d.-

Desviaciones estandar respecto a la mediaSxy = 16.313Sxx = 243.3Syy = 1.094

r = 0.9998r^2 = 0.9996

Otra forma de calcular la ecuacion usando las desviaciones estandares

a = 0.067b = 0.030

(sensibilidad analitica)

Sensibilidad del calibrado = 0.067 (el valor de la pendiente, es a)Sensibilidad analitica = 0.137

𝛾=𝑎/𝑆_𝑠 =𝑎/√((∑24_𝑖^𝑛▒〖 (𝑦𝑖−𝑦 ̅)〗 ^2 )/(𝑛−1))

𝐿𝑂𝑄=(10𝑆_𝐵)/𝑎

Promedio

18 8.3

1.248 0.589

(Xi-X) (Xi-X)^2 (Yi-Y) (Yi-Y)^2 (Xi-X)(Yi-Y)-8.3 69.4 -0.558 0.311 4.647-6.3 40.1 -0.416 0.173 2.633-2.3 5.4 -0.167 0.028 0.3891.7 2.8 0.113 0.013 0.1895.7 32.1 0.367 0.135 2.0829.7 93.4 0.659 0.435 6.3740 243.3 0 1.094 16.313

Ecuacion de la curva de calibrado

= 1 mg/L

0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 200

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

1.4

f(x) = 0.0670383561643836 x + 0.030013698630137R² = 0.999567682925541

Curva de Calibracion

Curva de CalibracionLinear (Curva de Cali-bracion)

0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 200

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

1.4

f(x) = 0.0670383561643836 x + 0.030013698630137R² = 0.999567682925541

Curva de Calibracion

Curva de CalibracionLinear (Curva de Cali-bracion)

Problema Nro. 25. En la determinación de Pb en una harina de pescado contaminada se peso 5,0 g de muestra. Se aplicodigestión con ácidos y se llevo a sequedad. Luego se aforo a 10 mL y se midió la absorbancia obteniéndose unvalor de 0,012. En la tabla siguiente se presentan los datos de la curva de calibración realizada. Pb, g/L 0,011 0,025 0,042 0,084Absorbancia 0,001 0,005 0,009 0,020 a) Determine la pendiente, el intercepto, el coeficiente de regresión de la curva de calibrado.b) Además, calcule la concentración de Pb en la muestra en g/kg y el % de Pb en la harina de pescado. R: 1,06x10-8 %

PromedioX Pb( g/L) 0.011 0.025 0.042 0.084 0.0405Y Abs 0.001 0.005 0.009 0.020 0.00875

n = 4

Xi Yi XiYi Xi^20.011 0.001 1.10E-05 1.21E-040.025 0.005 1.25E-04 6.25E-040.042 0.009 3.78E-04 1.76E-030.084 0.020 1.68E-03 7.06E-030.162 0.035 2.19E-03 9.57E-03

a.-

y = ax + b

a = 0.2584b = -0.0017

Y = 0,258X - 0,002

Δa = 0.1863Δb = 0.0091

Y = (0,2584 +- 0,1863)X - (0,0017 +- 0,0091)

La pendiente es = 0.2584Usando excel 0.2584

Intersecto es = -0.0017Usando excel -0.0017

Sxy = 7.77E-04Sxx = 3.01E-03Syy = 2.01E-04

r = 0.9998Coeficiente de regresion r^2 = 0.9995

Usando excel r = 0.9998Usando excel r^2 = 0.9995

b.-Lectura medida P = 0.012

Concentracion X = 0.053 g/L

5.31E-02 g/LConcentracion (g Pb/Kg muestra) 1.06E-01 g/Kg

% de Pb 1.06E-02 %

En la determinación de Pb en una harina de pescado contaminada se peso 5,0 g de muestra. Se aplicodigestión con ácidos y se llevo a sequedad. Luego se aforo a 10 mL y se midió la absorbancia obteniéndose unvalor de 0,012. En la tabla siguiente se presentan los datos de la curva de calibración realizada.

a) Determine la pendiente, el intercepto, el coeficiente de regresión de la curva de calibrado.b) Además, calcule la concentración de Pb en la muestra en g/kg y el % de Pb en la harina de pescado.

E (Xi-X) (Xi-X)^2 (Yi-Y) (Yi-Y)^2 (Xi-X)(Yi-Y)3.69E-05 -2.95E-02 8.70E-04 -7.75E-03 6.01E-05 2.29E-044.41E-06 -1.55E-02 2.40E-04 -3.75E-03 1.41E-05 5.81E-053.50E-06 1.50E-03 2.25E-06 2.50E-04 6.25E-08 3.75E-071.64E-04 4.35E-02 1.89E-03 1.13E-02 1.27E-04 4.89E-042.09E-04 0.0000 3.01E-03 0.0000 2.01E-04 7.77E-04

Ecuacion de la curva de calibrado

Y = (0,2584 +- 0,1863)X - (0,0017 +- 0,0091)

=PENDIENTE(E20:E23;D20:D23)

=INTERSECCION.EJE(E20:E23;D20:D23)

0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 0.07 0.08 0.090

0.005

0.01

0.015

0.02

0.025

f(x) = 0.258402662229617 x − 0.0017153078202995R² = 0.999500210317797

Correlacion de Abs vs Pb (g/L)

Column ELinear (Column E)

Pb (g/L)

Abso

rvan

cia

=COEF.DE.CORREL(E20:E23;D20:D23) (primero siempre los valores de y, luego las x) =COEFICIENTE.R2(E20:E23;D20:D23)

X=(Y-b)/a

5g x1000mL =500 g/L10 mL 1L

=0,5 Kg/L

0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 0.07 0.08 0.090

0.005

0.01

0.015

0.02

0.025

f(x) = 0.258402662229617 x − 0.0017153078202995R² = 0.999500210317797

Correlacion de Abs vs Pb (g/L)

Column ELinear (Column E)

Pb (g/L)

Abso

rvan

cia

26) En la preparación de una curva de calibración para la determinación de K, se obtuvieron los siguientesresultados:

a) Grafique la curva de calibración lineal.b) Cuál de los resultados parece estar errado.c) Cuál debería ser el valor de la intensidad de emisión en b.d) Determine la concentración de K en las muestras A, B, C, D, y E a partir de la curva de calibración y lossiguientes datos:

a.-K (ppm) Intensidad

0.1 4.10.2 8.00.4 16.20.6 24.50.8 31.81.0 36.01.2 48.5

Nota : Percy hay un metodo estadistico para descartar un valor, aquí lo he hecho porobservacvion en la grafica, viendo que valor pierde la linealidad de la curva.Te dejo como tarea investigar ese tema.

0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.40.0

10.0

20.0

30.0

40.0

50.0

60.0

I vs K, ppm

I vs K, ppm

b.-Según la grafica el valor errado seria la intensidad medida para 1, 0 ppmporque no sigue la tendencia lineal de la curva.

Descartando el valor erroneo, hacemos la curva corregida

K (ppm) Intensidad0.1 4.10.2 8.00.4 16.20.6 24.50.8 31.81.2 48.5

Promedio 0.5 22.2n = 6

X i Yi XiYi Xi^2 E (Xi-X) (Xi-X)^20.1 4.1 0.41 0.01 0.0014 -0.45 0.200.2 8.0 1.60 0.04 0.0079 -0.35 0.120.4 16.2 6.48 0.16 0.0033 -0.15 0.020.6 24.5 14.70 0.36 0.0919 0.05 0.000.8 31.8 25.44 0.64 0.2031 0.25 0.061.2 48.5 58.20 1.44 0.0200 0.65 0.42

3.30 133.10 106.83 2.65 0.3277 0.00 0.84

y = ax + b

a = 40.269b = 0.0351

Y = 40,269X + 0,0351

Δa = 0.313Δb = 0.2082

Y = (40,269 +- 0,313)X + (0,0351 +- 0,2082)

La pendiente es = 40.2695Usando excel 40.2695

Intersecto es = 0.0351Usando excel 0.0351

Sxy = 3.36E+01

0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.40.0

10.0

20.0

30.0

40.0

50.0

60.0

I vs K, ppm

I vs K, ppm

0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.40.0

10.0

20.0

30.0

40.0

50.0

60.0

f(x) = 40.2694610778443 x + 0.0351297405189648R² = 0.999758042370306

Curva corregida

IntensidadLinear (Intensidad)

Sxx = 8.35E-01Syy = 1.35E+03

r = 0.9999Coeficiente correlacion r^2 = 0.9998

Usando excel r = 0.9999Usando excel r^2 = 0.9998

c.-

x= 1.0y = 40.30 ( el valor verdadero)

d.-

Solucion Intensidad ConcentracionA 10 0.25B 22 0.55C 29 0.72D 40 0.99E 36 0.89

P.D. Percy sigue repasando las clases de excel y sobre los temas de correlacion; sigue estudiando hermano, si hay algo en que ayudarde siempre cuentas conmigo.

26) En la preparación de una curva de calibración para la determinación de K, se obtuvieron los siguientes

d) Determine la concentración de K en las muestras A, B, C, D, y E a partir de la curva de calibración y los

0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.40.0

10.0

20.0

30.0

40.0

50.0

60.0

I vs K, ppm

I vs K, ppm

(Yi-Y) (Yi-Y)^2 (Xi-X)(Yi-Y)-18.08 327.01 8.14-14.18 201.17 4.96-5.98 35.80 0.902.32 5.37 0.129.62 92.48 2.40

26.32 692.57 17.110.00 1354.39 33.63

Ecuacion de la curva de calibrado

0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.40.0

10.0

20.0

30.0

40.0

50.0

60.0

I vs K, ppm

I vs K, ppm

0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.40.0

10.0

20.0

30.0

40.0

50.0

60.0

f(x) = 40.2694610778443 x + 0.0351297405189648R² = 0.999758042370306

Curva corregida

IntensidadLinear (Intensidad)

Percy sigue repasando las clases de excel y sobre los temas de correlacion; sigue estudiando hermano, si hay algo en que ayudarde siempre cuentas conmigo.