1 NOM et Prénom de l’élève : ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO ① LES GLUCIDES ② LES PROTIDES ③ LES LIPIDES OBJECTIFS DES ACTIVITÉS → Connaître la structure chimique et la classification des glucides. → Savoir écrire la réaction d’hydrolyse sur un glucide. → Connaître la structure chimique et la classification des protides. → Nomenclature des acides aminés, réaction de condensation et d ’hydrolyse. → Connaître la structure chimique et la classification des lipides. → Nomenclature des acides gras et leurs propriétés.
14
Embed
COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC …s3af04596d75481f2.jimcontent.com/download/version/1450605951/... · La formule développée des glucides simples peuvent s’éie de deux
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
1
NOM et Prénom de l’élève :
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
COURS DE SCIENCES PHYSIQUES
Classe de BAC TECHNO
① LES GLUCIDES
② LES PROTIDES
③ LES LIPIDES
OBJECTIFS DES ACTIVITÉS
→ Connaître la structure chimique et la classification des glucides.
→ Savoir écrire la réaction d’hydrolyse sur un glucide.
→ Connaître la structure chimique et la classification des protides.
→ Nomenclature des acides aminés, réaction de condensation et d’hydrolyse.
→ Connaître la structure chimique et la classification des lipides.
→ Nomenclature des acides gras et leurs propriétés.
2
Activité
①
1- Principaux glucides
Exemple de biomolécules
Sources Formule brute
Glucose Fructose
Saccharose
Lactose
Amidon
Cellulose
Glycogène
2- Le rôle des glucides
C’est la forme d’énergie la plus importante utilisable par l’organisme. Indispensable au
fonctionnement des muscles et du cerveau.
Valeur énergétique : 1 gramme de glucide apporte 17 kJ
3- Structure des glucides
Les glucides sont constitués d’atomes de carbone (C), d’hydrogène (H) et d’oxygène (O).
La formule développée des glucides simples peuvent s’écrire de deux façons différentes (linéaire ou
cyclique). Les deux formes coexistent à l’état naturel.
LE GLUCOSE
Forme cyclique Forme linéaire
LE FRUCTOSE
3
→ Ils ont la même formule brute (C6H12O6), mais des formules semi-développées
différentes. Ce sont des isomères.
→ Les sucres simples appartiennent à la famille des oses.
- Le glucose possède une fonction aldéhyde Aldose - Le fructose possède une fonction cétone Cétose
→ Deux molécules d’oses s’assemblent entre eux pour former des diholosides.
(Famille des osides)
→ Un assemblage de plusieurs oses constitue des polyholosides. (Plusieurs oses).
(Famille des osides)
Exemples :
Saccharose (C12H22O11) Lactose (C12H22O11)
Amidon : (C6H10O5)n
4
4- Mise en évidence d’un glucide
Test de reconnaissance d’un ose (Sucre simple) (Ex : Glucose et fructose)
Dans un tube à essai contenant une solution de glucose, on introduit 1 mL de liqueur de Fehling.
Chauffer modérément au bain marie et observer.
Glucide Réactif utilisé
Schéma Photo
Glucose Liqueur de
Fehling
Liqueur de Fehling
Solution de glucose Formation d’un précipité de couleur rouge brique
d’oxyde de cuivre I (Cu2O).
Les glucides qui réagissent avec la liqueur de Fehling sont qualifiés de sucres réducteurs.
Test de reconnaissance d’un polyholoside (Ex : L’amidon)
Dans un tube à essai contenant une solution d’empois d’amidon, on introduit quelques gouttes d’eau
iodée et observer :
Remarque : Le test de la liqueur de Fehling est négatif, il n’y a pas de sucres réducteurs (glucose)
dans l’empois d’amidon.
Une cuisson prolongée provoque une hydrolyse de l’amidon : c’est une simplification moléculaire,
plus ou moins poussée, selon la durée de la cuisson. Les étapes en sont les suivantes :
Amidon dextrines maltose glucose
Après cuisson, le réactif de Fehling est positif.
Glucide Réactif utilisé
Schéma
Amidon Eau iodée
(Lugol)
Eau iodée
Empois d’amidon f
Formation d’une coloration brune plus ou moins foncé en fonction de la concentration du lugol.
Chauffage
5
5- Hydrolyse des glucides
Les osides sont des molécules simples ou complexes
formés par la condensation de deux ou plusieurs oses par
élimination d’une ou plusieurs molécules d’eau.
Il se forme des liaisons O-sidique ( - O - )
A l’inverse, Une hydrolyse, c’est la décomposition chimique d’un composé par action de
l’eau.
5-1 Hydrolyse des diholosides
Le saccharose s’hydrolyse, on obtient deux oses :
Le lactose s’hydrolyse de la même manière :
5-2 Hydrolyse de l’amidon
6
6- Classification des glucides
Les glucides sont classés en fonction qu’ils soient hydrolysable ou non hydrolysable et du résultat
obtenu après leur hydrolyse.
7
Activité
②
1- Présentation des trois familles de protides
La molécule des protides est constituée d’atomes de carbone (C), d’hydrogène (H) d’oxygène (O) et
d’azote (N).
Ils constituent la seule source d’azote de l’organisme.
Il y a trois catégories : Les acides aminés, les peptides et les protéines.
Illustration :
Protides Composition
Les acides aminés
C’est le maillon le plus simple. Il en existe une vingtaine.
Les peptides
Chaîne constituée d’un enchaînement de quelques dizaines d’acides aminés.
Les protéines
Chaîne allongée ou spiralée constituée d’un enchaînement de plusieurs centaines à plusieurs milliers d’acides aminés.
2- Le rôle des protides
Valeur énergétique : 1 gramme de protide apporte 17 kJ
Les protéines sont des macromolécules, outre un rôle dans la croissance et l’entretien des cellules,
les protéines sont également responsables à la contraction des muscles. Les enzymes digestives sont
des protéines, de même que l’insuline et la plupart d’autres hormones, ainsi que les anticorps du
système immunitaire et l’hémoglobine.
8
3- Mise en évidence d’un protide
Test de reconnaissance d’un peptide ou d’une protéine (Test du Biuret)
Dans un tube à essai contenant une solution de protéine, on introduit :
- 1 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium à 20 % (NaOH) - puis quelques gouttes de sulfate de cuivre à 1 %. (CuSO4)
Et observer.
Protide Réactif utilisé
Schéma Photo
Protéine : albumine
d’œuf
1 mL de soude
+ 3 gouttes de sulfate de cuivre
1 mL NaOH + 3 gouttes de CuSO4
Formation d’un complexe coloré violet
4- Structure moléculaire des protides
4-1 Les acides -aminés
L’acide aminé est le maillon le plus simple constituant un protide.
Un acide aminé comprend une fonction acide carboxylique et une fonction amine, toutes
deux portées par un même atome de carbone, auquel sont également liés un atome
d’hydrogène et un radical variable (Une chaîne carbonée).
Exemples d’acides aminés :
Nom Formule Abréviation
Alanine
Ala
Cystéine
Cys
Arginine
Arg
Phénylalanine
Phe
9
4-2 Les peptides
Les monomères qui sont les acides aminés sont reliés par des liaisons peptidiques formées
par la condensation (élimination d’une molécule d’eau) entre la fonction acide
carboxylique d’un acide aminé et la fonction amine de l’acide aminé suivant.
Cette réaction de condensation entre deux acides -aminés se traduit par l’équilibre
suivant :
La liaison formée entre ses deux acides aminés se nomme la liaison peptidique.
Cet enchaînement constitue le commencement d’une chaîne peptidique.
4-3 Les protéines
L’enchaînement d’un nombre élevé d’acides aminés aboutit à la formation d’une protéine. Cette
molécule est très longue, Il apparaît donc des structures plus complexes. (Structure primaire,
secondaire, tertiaire et quaternaire).
10
5- Classification des protides
11
Activité
③
1- Constitution des lipides
Les corps gras sont représentés par la famille des lipides.
Ils sont constitués d’atomes de carbone (C), d’hydrogène (H) et d’oxygène (O).
C’est un ensemble très hétérogène de composés faisant partie de la constitution des êtres
vivants et ayant des propriétés commune d’être insoluble dans l’eau (Lipos) et soluble dans
des solvants organiques (Hexane, Ether…).
1-1 Les lipides simples
Ce sont des esters formés par la réaction entre un, deux ou trois acides gras. (Chaîne
carbonée terminé par un groupement acide – COOH) et un alcool :
ACIDE + ALCOOL ESTER + EAU
(Acide gras) (lipide)
Les glycérides sont formées par l’association d’une molécule de glycérol (alcool) avec 1, 2