24‐11‐2015 1 CORROSÃO E PROTEÇÃO DE METAIS Química 12 – Marília Peres (adaptado de Texto Editores) Os metais podem sofrer corrosão. A corrosão de metais corresponde a oxidação (indesejável) associada simultaneamente a uma redução Corrosão 2 (indesejável), associada, simultaneamente, a uma redução. Quando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, que reacções ocorrem? Que fatores favorecem a corrosão dos metais? Todos os metais possuem igual propensão para se oxidarem? Todos os metais possuem igual propensão para se oxidarem? Como proteger um metal da corrosão? Poderá a oxidação de um metal ser útil?
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CORROSÃO E PROTEÇÃO DE METAISfq.ciberprof.com/pdf/Corrosao_protecao_metais.pdfProteção dos Metais contra a Corrosão Adaptado de Rosa Pais. 24‐11‐2015 7 13 Proteção dos
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CORROSÃO E PROTEÇÃO DE METAIS
Química 12 – Marília Peres (adaptado de Texto Editores)
Os metais podem sofrer corrosão. A corrosão de metais corresponde a oxidação (indesejável) associada simultaneamente a uma redução
Corrosão2
(indesejável), associada, simultaneamente, a uma redução.
Quando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, que reacções ocorrem?
Que fatores favorecem a corrosão dos metais?
Todos os metais possuem igual propensão para se oxidarem? Todos os metais possuem igual propensão para se oxidarem?
Como proteger um metal da corrosão?
Poderá a oxidação de um metal ser útil?
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OXIDAÇÃO DO FERROQuando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de
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Corrosão
Quando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, ocorrem várias reacções.
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Corrosão / Oxidação do Ferro
O que se passa? Onde? Designação
O ferro é oxidado a ferro (II)Fe (s) Fe2+ (aq) + 2e-
e passa para a solução (gota de água)
O oxigénio é reduzido2e- + ½ O2 (aq) + H2O (l) 2OH- (aq)e passa para a solução (gota de água)
Forma-se Fe(OH)2: Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 com subsequente formação de Fe2O3xH2O Fe(OH)2xH2O (ferrugem)
O2 (aq)
Na superfície do metal
Sobretudo à superfícieda gota e junto
ao metal
No interior da gota
Semi-reacçãode oxidação
Semi-reacçãode redução
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Corrosão5
Adaptado de Rosa Pais
Que fatores favorecem a corrosão do ferro?
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Corrosão
1. Meio ácido
2. SO2
3. Iões
M i á id
1. 2e- + ½ O2 (aq) + H2O (l) 2OH- (aq)
Meio ácido
2. Formação de Sulfuretos
3. A existência de iões favorece a condutibilidade, logo as reações redox.
Fonte: Texto Editores
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Proteção dos Metais contra a Corrosão
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Proteção dos Metais contra a Corrosão
COMO COMBATER A CORROSÃO:
1- Aplicar uma camada protetora , como a pintura ou plastificação ;
2- Provocar a formação de um filme protetor de óxidos ( anodização ) ;
3- Recobrir o metal com uma fina camada de outro metal (galvanoplastia);