Contoh Soal Hasil kali Kelarutan, KSP

Soal Hasil Kali Kelarutan

Oleh :

Alfi Widyasari (02)

Ana Meilani P (03)

Anwar Saleh J (07)

Bachtiar Ali M (08)

Clara Avila Dea P (10)

Fifian Arizona P (16)

Hertian Pratiwi (18)

Karina Ardiani (24)

1. Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah 2

10–6 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali

kelarutannya!

Penyelesaian :

AgIO3 ←→ Ag+ + IO3–

s s s

konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3–

maka kelarutan AgIO3 = 2 10–6 mol/L

Ksp = [Ag+][IO3–]

= (s)(s)

= (2 10–6)(2 10–6) = 4 10–12

2. Harga Ksp Ag2S adalah 10–49, berapa

kelarutan senyawa ini dalam air?

Penyelesaian :

Ag2S ←→ 2 Ag+ + S2-

s 2s s

Ksp = [Ag+]2 [S2–]

= (2s)2 (s)

= 4s3

10–49 = 4s3

s = 2,92 10–17

maka kelarutan Ag2S sebesar 2,92 10–17 M.

3.Larutan jenuh Zn(OH)2 memiliki pH =

9, hitunglah Ksp Zn(OH)2!

4. Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4 M.

Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan

K2CrO4 0,01 M!

5. Jika dalam suatu larutan terkandung Pb(NO3)2

0,05 M dan HCl 0,05 M, dapatkah

terjadi endapan PbCl2? (Ksp PbCl2 = 6,25 10–5)

Penyelesaian :

[Pb2+] = 0,05 M

[Cl–] = 0,05 M

[Pb2+] [Cl–]2 = 0,05 (0,05)2

= 1,25 10–4

Oleh karena [Pb2+] [Cl–]2 > Ksp PbCl2, maka PbCl2

dalam larutan itu akan mengendap.

6. Bila diketahui Ksp AgCl = 10-10, berapa mol

kelarutan (s) maksimum AgCl dalam 1 liter

larutan 0.1 M NaCl ?

Jawab:

AgCl(s) → Ag+(aq) + Cl-

(aq)

s → s s

NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]

= s . 10-1

Maka,

S = 10-10/10-1

= 10-9 mol/liter

7. Apakah terjadi pengendapan CaCO3.

jika ke dalam 1 liter 0,05 M Na2CO3

ditambahkan 1 liter 0,02 M CaCl2, dan dik

etahui harga Ksp untuk CaCO3 adalah 10-6.

Penyelesaian :

MCa

ClCaCaCl

MM

CO

CONaCONa

aqaqaq

aqaqaq

22

)()(2

)(2

2

2

3

)(

2

3)()(32

1001,011

02,0.1][

2

10.5,2025,0

11

05,0.1][

2

maka :

[Ca2+] . [CO32-] = 2.5 x 10-2 x 10-2

= 2.5 x 10-4

karena :

[Ca2+] . [CO32-] > Ksp CaCO3, maka akan terjadi

endapan CaCO3

8.Kelarutan PbI2 (ksp = 1,6 x 10-8 ) dalam

larutan Pb(NO3)2 0,1 M adalah

Pb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3

0,1 0,1 0,2

PbI2 ↔ Pb2+ + 2 I-

S S 2S

[Pb2+] [I-]2 = ksp PbI2

0,1 [2s]2 = 1,6 x 10-8

4s2 = 16 x 10-8

s2 = 4 x 10-8

s = 2 x 10-4