Configuracin electrnica o configuracin peridica
Al referirnos a laconfiguracin electrnica (o peridica)estamos
hablando de la descripcin de la ubicacin de los electrones en los
distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado
tomo.
Modelo atmico general.
Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrnico deriva
de "electrn"; as, configuracin electrnica es la manera ordenada de
repartir los electrones en los niveles y subniveles de
energa.Cientficamente, diremos que es la representacin del modelo
atmico de Schrdinger o modelo de lamecnica cuntica. En esta
representacin se indican los niveles, subniveles y los orbitales
que ocupan los electrones.Debemos acotar que aunque el modelo de
Schrdinger es exacto slo para el tomo de hidrgeno, para otros tomos
es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy
buenas.Para comprender (visualizar o graficar) el mapa de
configuracin electrnica (o peridica) es necesario revisar los
siguientes conceptos.Los Nmeros CunticosEn el contexto de la
mecnica cuntica, en la descripcin de un tomo se sustituye el
concepto de rbita por el deorbital atmico. Un orbital atmico es la
regin del espacio alrededor del ncleo en el que la probabilidad de
encontrar un electrn es mxima.
Nmero cuntico principal (n).
La solucin matemtica de la ecuacin de Schrdinger precisa de tres
nmeros cunticos. Cada tro de valores de estos nmeros describe un
orbital.Nmero cuntico principal (n):puede tomar valores enteros (1,
2, 3, 4, 5, 6, 7) y coincide con el mismo nmero cuntico introducido
porBohr. Est relacionado con la distancia promedio del electrn al
ncleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamao de este
e indica el nivel de energa.
Nmero cuntico secundario (l):Los niveles de energa,
identificados con elnmero cuntico principal (n), poseen subniveles,
los cuales se asocian, adems, a laforma del orbital, y son
identificados por elnmero cuntico secundario (l). Entonces, los
valores del nmero cuntico secundariodependen del nmero cuntico
principal "n".As, la cantidad de subniveles de energa que posea
cada nivel principal est dada por la frmulan 1(el valor del nmero
cuntico principal menos uno).Este nmero cuntico secundario (l) nos
indica en que subnivel se encuentra el electrn, y toma valores
desde 0 hasta (n - 1), recordando que n es el valor del nmero
cuntico principal. As, para cada nivel n, el nmero cuntico
secundario (l) ser:l = 0, 1, 2, 3,, n-1.Ejemplo:Si n = 1 (n 1 = 0),
entonces l = 0 (en el nivel de energa 1 no hay subniveles de
energa, y para efectos de comprensin se considera este nivel 1 como
subnivel 0)Si n = 2 (n -1 = 1), entonces l = 0, 1. El nivel de
energa 2 posee dos subniveles, identificados como 0 y 1Si n = 3 (n
1 = 2), entonces l = 0, 1, 2. El nivel de energa 3 posee tres
subniveles, identificados como 0, 1 y 2Si n = 4 (n 1 = 3), entonces
l = 0, 1, 2, 3. El nivel de energa 4 posee cuatro subnoiveles,
identificados como 0, 1, 2 y 3Si n = 5 (n 1 = 4), entonces l = 0,
1, 2, 3, 4. El nivel de energa 5 posee cinco subnoveles,
identificados como 0, 1, 2, 3 y 4Tambin para efectos de comprensin,
la comunidad cientfica ha aceptado que los nmeros que representan
los subniveles (0, 1, 2, y 3) sean reemplazados por las letras s,
p, d y f, respectivamente, para representar los distintos tipos de
orbitales.Estas letras se optiene de la inicial de las
palabrassharp (s), principal (p), difuso (d) y fundamental (f).Cada
subnivel, a su vez, posee distinta cantidad de orbitales, lo cual
veremos ms adelante.Ahora, con respecto a la forma del orbital de
estos subniveles, el nmero cuntico secundario (o azimutal)
determina laexcentricidad de la rbita:cuanto mayor sea este nmero,
ms excntrica ser la rbita; es decir, ser ms aplanada la elipse que
recorre el electrn.As, en el nivel 1 (o capa K) el valor del nivel
(identificado como subnivel 0) es cero (no hay excentricidad) y
surbita es circular.Cada vez que aumenta el valor del nmero cuntico
secundario (o azimutal) aumenta la excentricidad de la rbita, como
se demuestra en el siguiente grfico:
Nmero cuntico magntico (ml):puede tener todos los valores desde
l hasta + l pasando por cero. Describe la orientacin espacial del
orbital e indica el nmero de orbitales presentes en un subnivel
determinado.
Para explicar determinadas caractersticas de los espectros de
emisin se consider que los electrones podan girar en torno a un eje
propio, bien en el sentido de las agujas del reloj o en el sentido
contrario. Para caracterizar esta doble posibilidad se introdujo
elnmero cuntico de espn (ms)que toma los valores de + o ..
Cuadro de las diagonales, mecanismo para distribuir electrones
en sus diferentes niveles de energa.
Para entender el concepto de configuracin electrnica es
necesario asumir o aplicar dos principios importantes:Principio de
Incertidumbre de Heisenberg: Es imposible determinar simultneamente
la posicin exacta y el momento exacto del electrn.Principio de
Exclusin de Pauli: Dos electrones del mismo tomo no pueden tener
los mismos nmeros cunticos idnticos y por lo tanto un orbital no
puede tener ms de dos electrones.Tipos de configuracin
electrnicaPara graficar la configuracin electrnica existen cuatro
modalidades, con mayor o menor complejidad de comprensin, que
son:Configuracin estndarSe representa la configuracin electrnica
que se obtiene usando elcuadro de las diagonales(una de sus formas
grficas se muestra en la imagen de la derecha).Es importante
recordar que los orbitales se van llenando en el orden en que
aparecen, siguiendo esas diagonales, empezando siempre por el
1s.Aplicando el mencionado cuadro de las diagonales la configuracin
electrnica estndar, para cualquier tomo, es la
siguiente:1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6Ms
adelante explicaremos cmo se llega este enjambre de nmeros y letras
que perturba inicialmente, pero que es de una simpleza
sorprendente.Configuracin condensadaLos niveles que aparecen llenos
en la configuracin estndar se pueden representar con un gas noble
(elemento del grupo VIII A,Tabla Peridica de los elementos), donde
el nmero atmico del gas coincida con el nmero de electrones que
llenaron el ltimo nivel.Los gases nobles son He, Ne, Ar, Kr, Xe y
Rn.Configuracin desarrolladaConsiste en representar todos los
electrones de un tomo empleando flechas para simbolizar el spin de
cada uno. El llenado se realiza respetando el principio de exclusin
de Pauli y la Regla de mxima multiplicidad de Hund.
Figura de un tomo sencillo ilustrando lo indefinido de sus
rbitas.
Configuracin semidesarrolladaEsta representacin es una
combinacin entre la configuracin condensada y la configuracin
desarrollada. En ella slo se representan los electrones del ltimo
nivel de energa.Niveles de energa o capasSi repasamos o recordamos
los diferentesmodelos atmicosveremos que en esencia un tomo es
parecido a un sistema planetario. El ncleo sera la estrella y los
electrones seran los planetas que la circundan, girando eso s (los
electrones) en rbitas absolutamente no definidas, tanto que no se
puede determinar ni el tiempo ni el lugar para ubicar un electrn
(Principio de Incertidumbre de Heisenberg).Los electrones tienen,
al girar, distintos niveles de energa segn la rbita (en el tomo se
llama capa o nivel) que ocupen, ms cercana o ms lejana del ncleo.
Entre ms alejada del ncleo, mayor nivel de energa en la rbita, por
la tendencia a intercambiar o ceder electrones desde las capas ms
alejadas.Entendido el tema de las capas, y sabiendo que cada una de
ellas representa un nivel de energa en el tomo, diremos que:1.
Existen 7 niveles de energao capas donde pueden situarse los
electrones para girar alrededor del ncleo, numerados del 1, el ms
interno o ms cercano al ncleo (el que tiene menor nivel de energa),
al 7, el ms externo o ms alejado del ncleo (el que tiene mayor
nivel de energa).Estos niveles de energa corresponden al nmero
cuntico principal (n) y adems de numerarlos de 1 a 7, tambin se
usan letras para denominarlos, partiendo con la K. As: K =1, L = 2,
M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7.2.A su vez, cada nivel de energa
o capa tiene sus electrones repartidos en distintossubniveles, que
pueden ser de cuatro tipos:s, p, d, f.Ilustracin para los niveles y
subniveles de energa electrnica en el tomo
Imgenes tomadas de la
pgina:http://configraelectrones-mvc.blogspot.com/
Para determinar la configuracin electrnica de un elemento slo
hay que saber cuantos electrones debemos acomodar y distribuir en
los subniveles empezando con los de menor energa e ir llenando
hasta que todos los electrones estn ubicados donde les corresponde.
Recordemos que partiendo desde elsubnivel s, hacia p, dofse aumenta
el nivel de energa.
3.En cada subnivel hay un nmero determinado deorbitalesque
pueden contener, como mximo, 2 electrones cada uno. As, hay 1
orbital tipos, 3 orbitalesp, 5 orbitalesdy 7 del tipof. De esta
forma el nmero mximo de electrones que admite cada subnivel es: 2
en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x
5); 14 en el f (2 x 7)..
La distribucin de niveles, subniveles, orbitales y nmero de
electrones posibles en ellos se resume, para las 4 primera capas,
en la siguiente tabla:Niveles de energa o capa (n)1 (K)2 (L)3 (M)4
(N)
Tipo de subnivelessspspdspdf
Nmero de orbitales en cada subnivel1131351357
Denominacin de los orbitales1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f
Nmero mximo de electrones en los
orbitales22-62-6-102-6-10-14
Nmero mximo de electrones por nivel de energa o capa281832
Insistiendo en el concepto inicial, repetimos que laconfiguracin
electrnica de un tomo es la distribucin de sus electrones en los
distintos niveles, subniveles y orbitales. Los electrones se van
situando en los diferentes niveles y subnivelespor orden de energa
creciente(partiendo desde el ms cercano al ncleo) hasta
completarlos.Recordemos que alrededor del ncleo puede haber un
mximo de siete capas atmicas o niveles de energa donde giran los
electrones, y cada capa tiene un nmero limitado de ellos.La forma
en que se completan los niveles, subniveles y orbitales est dada
por la secuencia que se grafica en el esquema conocido comoregla de
las diagonales:Es importante saber cuantos electrones existen en el
nivel ms externo de un tomo pues son los que intervienen en los
enlaces con otros tomos para formar compuestos.
Regla de las diagonalesSirve para determinar el mapa de
configuracin electrnica (o peridica) de un elemento.En otras
palabras, la secuencia de ocupacin de los orbitales atmicos la
podemos graficar usando la regla de la diagonal, para ello debemos
seguir la flecha roja del esquema de la derecha, comenzando en1s;
siguiendo la flecha podremos ir completando los orbitales con los
electrones en forma correcta.En una configuracin estndar, y de
acuerdo a la secuencia seguida en el grafico de las diagonales, el
orden de construccin para la configuracin electrnica (para
cualquier elemento) es el
siguiente:1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6Los
valores que se encuentran como superndices indican lacantidad
mximade electrones que puede haber en cada subnivel (colocando slo
dos en cada orbital de los subniveles).Ver: PSU: Qumica,Pregunta
03_2005Pregunta 07_2006LaTabla Peridica, punto de partida
El sodio en la tabla.
En la tabla peridica, entre los datos que encontramos de cada
uno de los elementos se hallan elNmero atmicoy laEstructura
electrnicaoDistribucin de electrones en niveles.El Nmero atmico nos
indica la cantidad de electrones y de protones que tiene un
elemento.La Estructura electrnica o Distribucin de electrones en
niveles indica cmo se distribuyen los electrones en los distintos
niveles de energa de un tomo (lo que vimos ms arriba con laregla de
las diagonales).Pero, si no tengo la tabla peridica para saber
cuantos electrones tengo en cada nivel, cmo puedo hacer para
averiguarlo?Ya vimo que laregla de las diagonalesofrece un medio
sencillo para realizar dicho clculo.Para escribir la configuracin
electrnica de un tomo es necesario:Saber el nmero de electrones que
tiene el tomo; para ello basta conocerel nmero atmico (Z)del tomo
en la tabla peridica. Recuerda que el nmero de electrones en un
tomo neutro es igual al nmero atmico (Z).Ubicar los electronesen
cada uno de los niveles de energa, comenzando desde el nivel ms
cercano al ncleo (nivel 1).Respetar la capacidad mxima de cada
subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).Supongamos que
tenemos que averiguar la Distribucin electrnica en el elemento
sodio, que como su nmero atmico indica tiene 11 electrones, los
pasos son muy sencillos: debemos seguir las diagonales, como se
representan ms arriba.
Ilustracin simplificada de un tomo.
En el ejemplo del sodio sera: 1s2, como siguiendo la diagonal no
tengo nada busco la siguiente diagonal y tengo 2s2, como siguiendo
la diagonal no tengo nada busco la siguiente diagonal y tengo 2p6,
siguiendo la diagonal tengo 3s2.Siempre debo ir sumando los
superndices, que me indican la cantidad de electrones. Si sumo los
superndices del ejemplo, obtengo 12, quiere decir que tengo un
electrn de ms, ya que mi suma para ser correcta debe dar 11, por lo
que al final debera corregir para que me quedara 3s1.Por lo tanto,
para el sodio (11 electrones), el resultado es:1s22s2 2p63s1Primer
nivel: 2 electrones (los 2 en subnivel s, en un orbital);Segundo
nivel: 8 electrones (2 en subnivel s, en un orbital, y 6 en
subnivel p, con 2 en cada uno de sus 3 orbitales);tercer nivel: 1
electrn (ubicado en el subnivel s, en un orbital).;En la tabla
peridica podemos leer, respecto al sodio: 2 - 8 - 1Otros
ejemplos:CLORO: 17 electrones1s22s22p63s23p51 nivel: 2 electrones2
nivel: 8 electrones3 nivel: 7 electronesEn la tabla peridica
podemos leer: 2 - 8 - 7MANGANESO: 25
electrones1s22s22p63s23p64s23d51 nivel: 2 electrones2 nivel: 8
electrones3 nivel: 13 electrones4 nivel: 2 electronesEn la tabla
peridica podemos leer: 2 - 8 - 13 2
El superndice es el nmero de electrones de cada subnivel
(recordando siempre que en cada orbital del subnivel caben solo dos
electrones).El Nmero mximo de electrones por nivel es2(n)2(donde n
es la cantidad de subniveles que tiene cada nivel).
Ilustracin ms compleja y ms realista de la estructura de un
tomo.
Hagamos un ejercicio:Supongamos que deseamos conocer la
configuracin electrnica de la plata, que tiene 47 electrones.Por lo
ya aprendido, sabemos que el orden de energa de los orbitales es
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, etc.En cada
subnivels(que tienen slo un orbital) cabrn dos electrones.En cada
subnivelp(que tienen 3 orbitales) cabrn 6 electrones.En cada
subniveld(que tienen 5 orbitales) cabrn 10 electrones.En cada
subnivelf(que tienen 7 orbitales) cabrn 14 electrones.Siguiendo
esta regla debemos colocar los 47 electrones del tomo de plata, la
cual debe quedar as::1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2,
4d9donde slo se han puesto 9 electrones en los orbitalesd(que son
cinco) de la capa cuarta para completar, sin pasarse, los 47
electrones de la plata.Recomendamos ver un video clarificador y
explicativo en:http://www.youtube.com/watch?v=hbn08dHJfGcEn l se
aclara o explica cmo determinar la configuracin electrnica de un
tomo o de un in:1.- Conocer su nmero atmico (sacado de la tabla
peridica).2.- La carga (del tomo o del in) est dada por nmero de
protones menos () nmero de electrones.3.- El nmero de protones es
igual al nmero atmico del elemento (tomo o in).4.- En cada tomo hay
(en estado elctrico neutro) igual nmero de protones que de
electrones.Por ejemplo, el in Mg+2(magnesio ms dos), averiguamos o
sabemos que su nmero atmico (Z) es 12, significa que tiene 12
protones y debera tener 12 electrones, pero como el in de nuestro
ejemplo (Mg+2) tiene carga +2 (porque perdi o cedi 2 electrones),
hacemos12 (protones) X = 2Por lo tanto X (nmero de electrones del
in Mg+2) es igual a 10,El in Mg+2tiene 10 electrones.Cmo se
determina su configuracin electrnica o lo que es lo mismo cmo se
distribuyen esos electrones en los orbitales del tomo?Empezamos por
el nivel inferior (el ms cercano al ncleo): 1, que slo tiene un
orbital s, y sabemos que cada orbital tiene como mximo 2 electrones
(1s2).Pasamos al segundo nivel, el 2, en el cual encontramos
orbitales s (uno) y orbitales p (tres) (2s y 2p 2p 2p).En 2s hay
slo 2 electrones: 2s2y en cada 2p hay dos electrones:
1s22s22p6(este 2p6es los mismo que 2p2+ 2p2+ 2p2= 2p6)Otro
ejemplo:Configuracin electrnica del fsforo (P)N atmico Z = 1515
protones y 15 electrones1s22s22p63s23p3Relacin de la Configuracin
electrnica con la Tabla PeridicaDe modo inverso, si tenemos o
conocemos la configuracin electrnica de un elemento podemos
predecir exactamente elnmero atmico, elgrupoy elperodoen que se
encuentra el elemento en la tabla peridica.Por ejemplo, si la
configuracin electrnica de un elemento es1s2 2s2 2p6 3s2 3p5,
podemos hacer el siguiente anlisis:Para un tomo la suma total de
los electrones es igual al nmero de protones; es decir, corresponde
a sunmero atmico, que en este caso es 17. Elperodoen que se ubica
el elemento est dado por elmximo nivel energticode la configuracin,
en este caso corresponde al perodo 3, y elgrupoest dado por la suma
de los electrones en los subnivelessypdel ltimo nivel; es decir,
corresponde al grupo 7.Ver: PSU: Qumica;Estructura atmica Exmen 3 y
soluciones de problemas1.Hay 6C tomo de simetra esfrica?
Solucin:
Electron configuracin de C;
C: 1s22s22p2
Puesto que no hay simetra esfrica p orbital incluye dos
electrones en este elemento. Debe tener elementos esfricos de
simetra que tienen orbitales llenos o medio llenos.2.El fsforo
blanco y el fsforo rojo son elementos alotrpicas del fsforo. Cules
de las siguientes declaraciones son verdaderas para ellos;
I.Diferentes estructuras de electrones de los tomos de ellos
son
II.Ellos tienen diferentes densidades
III.Propiedades qumicas del compuesto formado por P2O5Estos son
alotrpica diferente.
Solucin:I.Altropo incluyen tomos pertenecen a un mismo elemento.
AS mucho, las estructuras electrnicas de los tomos debe ser el
mismo. Que es falso
II.Desde alotrpica tienen propiedades fsicas diferentes, no debe
estar vaco de ellos tienen diferentes densidades. II es
verdadera.
III.Propiedades qumicas del alotrpica con otros elementos son
los mismos. III es falsa.3.Cules de las siguientes, las parejas
tienen mismas propiedades qumicas?(11H,12D)
I.2656Fe+2 y2656Fe+3II.2656Fe y2756CoIII.H2O y D2O
Solucin:Tener mismas propiedades qumicas, los asuntos deben
tener el mismo nmero de protones y electrones.
I.Debido a que tienen el mismo nmero de protones pero distinto
nmero de electrones, sus propiedades qumicas son diferentes.
II.Ambos son un nmero diferente de protones y neutrones. Por lo
tanto, las propiedades qumicas de los mismos son tambin
diferentes.
III.Tienen el mismo nmero de protones y electrones. Tienen
mismas propiedades qumicas.4.Cules son las declaraciones falsas de
los siguientes, para X e Y tomos;
X:1s22s22p63s1Y:1s22s22p63s23p64s1I.Estado excitado de X es
Y
II.X e Y son tomos del mismo elemento
III.Y es ms estable que XSolucin:
I.De acuerdo con el estado fundamental configuracin de
electrones de los tomos de X est escrito. Pero, en Y est escrito
para un electrn 4s orbital 3s. AS mucho, estado excitado de X. Y es
Si la energa se le da a X, se puede convertir en Y. I es
verdadera.
II.Ya que pertenecen a un mismo elemento que ambos tienen 11
electrones. II es verdadera.
III.Puesto que X es menor que la energa de la energa de la Y,
que es ms estable que Y. III es falsa.5.Si el nmero de orbitales
llenos de X es 7 y media-orbitales es de 2, cules de las siguientes
se pueden encontrar?
I.nmero atmico
II.El nmero de electrones de valencia
III.Misa nmero de
Solucin:
Nos llena y dos a medio llenar orbitales dibujar como 7;
Configuracin electrnica:
1s22s22p63s23p4
Nmero de electrones: 2 +2 +6 +2 +4 = 16
En los tomos neutros, el nmero de electrones es igual al nmero
de protones y el nmero atmico. As que, usando los datos dados
podemos encontrar elementos de nmero atmico. Tambin encontramos
electrones de valencia de los elementos mediante la adicin de ellos
la vida.
3s y 3p orbitales de valencia son.
El nmero de electrones de valencia = 2 +4 = 6Tenemos que saber
encontrar el nmero de nmero de masa neutrones. No podemos encontrar
los datos del nmero de masa dada.6.Cul de las siguientes
declaraciones son verdaderas para17X,20Y y los elementos18Z?
I.YX2compuesto Y y X forma los elementos
II.Y y Z+1son un ion isoelectrnico
III.Configuracin electrnica de los 4s2orbital con una
Z+1pasado.
Solucin:17X configuracin nica de electrones: 1s22s22p63s23p5
20Y configuracin nica de electrones: 1s22s22p63s23p64s2
Acepta un electrn X e Y da dos electrones tienen una
configuracin electrnica de gas noble. X es Y es no metal y el
metal, que estn siguiendo, forma compuesta;
Que es cierto YX2
Dado que la configuracin electrnica del ni son isoelectrnico Y y
Z+1son una diferente. II es falso.
Z+1configuracin nica de electrones: 1s22s22p63s23p5
III es falsaEstructura atmica Exmen 2 y soluciones de
problemas1.Cules de los iones714X-3son acerca de las relaciones
siguientes, verdad?
I.p+=n0
II.e->p+
III.Nmero de masa = p++ e-
Solucin:
Nmero atmico = nmero de protones = 7
p+= 7
Nmero de masa=p++ n0
14 = 7 + n0
n0= 7n0=p+=7 es verdad
Encontramos que la carga del ion;
cargo de iones =p+- e-
-3=7-e-
e-=10 (e->p+) II es verdadera
Nmero de masa es de 14, por el contrario, la suma de p+y
e-business 17
III es falsa.2.Iones con carga positiva y iones con carga
negativa se llaman aniones se denominan cationes. Tabla a
continuacin muestra el nmero de electrones y protones de los
elementos dados.
Catin que los de los elementos se dan ms arriba?
Solucin:
En un nmero tomo neutro de protones es igual al nmero de
electrones.
Nmero de protones es mayor que el nmero de electrones de X, por
lo que X es un catin.
Nmero de protones es igual al nmero de electrones de Y, de modo
que Y es neutro.
Nmero de protones es mayor que el nmero de electrones de Z, por
lo que Z es un catin.3.Si el nmero de electrones de X+3, Y-3y Z son
los de igualdad, de la siguiente, que las declaraciones son
verdaderas para ellos.
I.Mayor carga nuclear tiene X
II.Volumen de Y-3de iones es ms grande que otros
III.La atraccin de un electrn;
X+3> Z>Y-3
Solucin:Djame mostrarte el nmero de electrones con "a". La
siguiente ecuacin puede e encontrado con la carga de los iones;
carga=p+-e-
Para X+3de iones;+3=p+-a luego,, p+=a+3 ya+3X+3For Y-3ion;-3 =
p+-a luego,, p+=a-3 ya-3Y-3For Z atom;p+=e-luego, p+=a yaZ0
carga del ncleo es igual al nmero de protones. Por lo tanto, X
tiene la mayor carga nuclear. I es verdadera.
Debido a que tienen el mismo nmero de electrones, un electrn de
la atraccin es directamente proporcional al nmero de protones. Si
el nmero de protones aumenta luego, la atraccin de electrones
tambin aumenta. AS, la relacin llega a ser;X+3> Z > Y-3III es
verdadera
El volumen es inversamente proporcional a la atraccin de
electrones de uno.
X+3< Z < Y-3es cierto
4.Cu tiene dos istopos,63Cu y65Cl en el 30% del 70%. Encontrar
la masa atmica promedio de los tomos de Cu.
Solucin:
Nuestro mtodo de masa atmica media del siguiente Cu, frmula para
fnd;
Masa atmica promedio del cobre Cu=63.(70/100) + 65.(30/100)
Masa atmica promedio del Cu = 63,6 g5.Nmero atmico del elemento
que es nico para encontrar duradera con configuracin electrnica
6p2.
Solucin:
Para encontrar el nmero atmico de los elementos, se debe
escribir el nmero 6p2y la suma de los electrones hasta que todos
los orbitales.
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p2
Suma del nmero de electrones es 82 Por lo tanto, tambin tiene 82
protones y nmero atmico 826.Encontrar el nmero de elemento de
orbitales llenos y medio lleno de de14Si.
Solucin:
En primer lugar, escribir la configuracin electrnica de los
electrones en los orbitales14Si y luego mostrar.
14Si: 1s22s22p63s23p2
orbitales;
Como se puede ver en el diagrama presentado, 6 llena y dos a
medio llenar orbitales tiene14Si.Estructura atmica Exmen 1 y
soluciones de problemas1.Cul de las siguientes afirmaciones son
siempre cierto para tomos neutros;
I.Nmero atmico es igual al nmero de electrones
II.Nmero de masa es igual a la suma del nmero de electrones y el
nmero de neutrones
III.Nmero atmico es igual al nmero de neutrones
Solucin:
I.En los tomos neutros, nmero de protones es igual al nmero de
electrones. Puesto que el nmero atmico es igual al nmero de
protones nmero atmico es tambin igual a la que se puede decir, el
nmero de electrones en los tomos neutros. I es verdadera.
II.Nmero de masa es igual a la suma del nmero de protones y el
nmero de neutrones. Dado que el nmero de protones es igual al nmero
de electrones en los tomos neutros, podemos decir que el nmero de
masa es tambin igual a la suma del nmero de electrones y neutrones.
II es verdadera.
III.En los tomos neutros, el nmero de neutrones no siempre es
igual al nmero de protones. AS mucho, III puede ser verdadera o
falsa.2.Si el nmero de electrones de37X-y20Y+2son iguales a 2;
encontrar el nmero de neutrones de37X.
Solucin:
Nmero de electrones de20Y+2;
20-2 = 18
As, el X-18 tiene tambin electrones. El nmero de protones
de37X-es;
18-1 = 17
Nmero de neutrones de37X-es;
37-17 = 203.Cules son las afirmaciones verdaderas de la
siguiente, por tomo de 2964Cu;
I.Carga nuclear de Cu es de 29
II.Nmero de masa de Cu es de 64
III.Nmero de neutrones nmero de protones de Cu es ms grande
que
Solucin:
Carga nuclear de los tomos es igual al nmero de protones, por lo
que es cierto.
Nmero de programas escritos en la esquina izquierda del nmero de
masa atmica. II es verdadera
Podemos encontrar el nmero de neutrones;
Misa nmero = nmero de protones + nmero de neutrones
64 = 29 + nmero de neutrones
nmero de neutrones = 35
III tambin es cierto si el nmero de protones nmero de neutrones
es mayor que.4.Cules son las afirmaciones verdaderas de la
siguiente, por1224X1124Y y tomos;
I.Relacin entre las cargas nucleares: x> y
II.Relacin entre el nmero de neutrones: Y = X + 1
III.Nmero de nucleones son iguales.Solucin:
Tiene1224X;
Misa Nmero = 24 = nmero de nucleones
Nmero atmico = 12 = nmero de protones = carga nuclear
Nmero de masa = p + n
24 = 12 + n
n = nmero de neutrones de 12 X
Tiene1124Y;
Misa Nmero = 24 = nmero de nucleones
Nmero atmico = 11 = nmero de protones = carga nuclear
Nmero de masa = p + n
24 = 11 + n
n =13 nmero de neutrones de Y
Asi mucho, I, II y III son todas verdaderas.5.Si el ion S-2tiene
18 electrones, encontrar el nmero atmico del S.
Solucin:
S-2ion tiene 18 electrones, esto significa que, S toma dos
electrones desde el exterior y tiene 18 electrones. AS mucho, hay
en el tomo neutro S;
18-2 = 16 electrones. Para tomos neutros;
nmero de protones = nmero atmico = nmero de electrones
As, S es el nmero atmico de 16
6.El cloro tiene dos istopos;1735Cl en 75% y1737Cl en 25%.
Encontrar la masa atmica promedio de Cl tomo.
Solucin:
Despus, se usa la frmula para encontrar la masa atmica media de
los istopos;
Masa atmica promedio=35.75/100 + 37.25/100Masa atmica
promedio=35,5 gConfiguracin electrnica con ejemplos
Los electrones no se colocan en posiciones fijas en los tomos,
pero podemos predecir las posiciones aproximadas. Estas posiciones
son llamados niveles de energa o las cscaras de los tomos.
Ms bajo nivel de energa es una y se denota con el entero n = 1,
2, 3, 4, 5, 6 ... o las letras a partir de K, L, N de P. Un tomo
puede tener un mximo de 7 niveles de energa y los electrones pueden
cambiar sus niveles de acuerdo a sus energas.
Cada nivel de energa tiene un nmero distinto de electrones. Por
ejemplo, podemos encontrar el nmero de electrones en el nivel de
energa de cuatro con la siguiente frmula; 2n2.1 nivel de energa
tiene;
2n2= 2,12= 2 electrones
Segundo nivel de energa tiene;
2n2= 2.22= 8 electrones
3 nivel de energa tiene;
2n2= 2.32= 18 electronesLos electrones se encuentran los niveles
de energa a partir de los niveles de energa en primer lugar. Si uno
de los niveles de energa est lleno, entonces los electrones se
colocan siguiendo el nivel de energa.
Siguientes imgenes muestran la ubicacin de los electrones de los
tomos de O y Mg.
Nmero de electrones en la capa externa del tomo nos da la
siguiente clasificacin.
Configuracin electrnica del tomo de muestra, conchas, sub y el
nmero de electrones en capas sub. Examinamos configuracin
electrnica con los siguientes ejemplos.
Ejemplo:Helio dos1s2donde;
1es el nmero cuntico principal o el nivel de energa (shell)
ses la capa sub-nivel o sub (capacidad de s sub cscara es de 2
electrones)
2muestra el nmero de electrones en la capa sub sEjemplo:Cloro
171s22s22p63s23p5Coeficientes 1, 2, 2, 3, y 3 niveles de energa de
Cl. Como se puede ver "p" sub shell puede tener un mximo de 6
electrones.
Superndices 2, 2, 6, 2 y 5 electrones de las capas sub "s" y
"p".Ejemplo:Bromo 351s22s22p63s23p64s23d104p5Como se puede ver "d"
sub shell puede tener un mximo de 10 electrones.
Ejemplo:Tantalio
731s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d3Como se puede ver
"f" sub shell puede tener un mximo de 14 electrones.1Calcula los
cuatro nmeros cunticos del orbital: 4d62Calcular los 4 nmeros
cunticos de 3p53Calcular los 4 nmeros cunticos de 4d34Calcular los
4 nmeros cunticos de 6f7