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Modelo cuántico

Significado de los número cuánticos:

1) Número cuántico principal, n:Indica el nivel energético donde se puede encontrar un electrón

Tiene relación con la distancia media del electrón al núcleo y nos da una idea del tamaño del orbital (nube electrónica).

n puede adquirir los valores:n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, etc

2) Número cuántico secundario, :Nos da idea de la forma que tiene la “zona de probabilidad donde se puede encontrar un electrón”

Adquiere los valoresdesde cero hasta n – 1:

= 0, 1, 2, 3, …, n – 1

En cada nivel hay un número de subniveles de energía igual al nivel correspondiente

Los tipos de subnivel en un átomo son: s, p, d, f

Valor de Símbolo Forma

0 s Esférica

1 p Cacahuate o mancuerna

2 d Trébol de cuatro hojas

3 f moñito

En cada orbital máximo pueden

entrar 2 electrones

Subnivel Número de orbitales

Número de electrones

s 1 2

p 3 6

d 5 10

f 7 14

3) Número cuántico magnético, m:Representa la orientación de los orbitales. Adquiere valores desde -pasando por cero hasta +

Si = 0; entonces m = 0Si = 1; entonces m = -1, 0, 1Si = 2; entonces m = -2, -1, 0, 1, 2Si = 3; entonces m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

4) Número cuántico de espín, s:Indica el sentido en el cual se asocia físicamente al electrón como un cuerpo que gira sobre su propio eje.

Adquiere valores de +1/2 y -1/2

La diferencia de signos indica que un electrón “gira” en un sentido y el otro en otro contrario.

Principios fundamentales de la mecánica cuántica

Principio de Construcción Progresiva (Aufbau)

La configuración electrónica de cualquier átomo se puede construir mediante el agregado sucesivo de un protón en el núcleo y un electrón en los orbitales al átomo de hidrógeno hasta completar el número atómico del elemento por construir

Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund

Cuando los electrones se agregan a orbitales que tiene la misma energía, lo deben de hacer entrando un electrón en cada orbital (en forma desapareada con espín paralelo), antes de completar dos apareados.

Principio de Exclusión de Pauli

“Es imposible que dos electrones de un mismo átomo tengan los mismos valores en los 4 números cuánticos”

La configuración electrónica

Consiste en la distribución de los electrones en los diferentes orbitales de un átomo.

Los orbitales s se llenan con 2 electrones

Los orbitales p se llenan con 6 electrones

Los orbitales d se llenan con 10 electrones

Los orbitales f se llenan con 14 electrones