CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES CONCENTRAÇÃO: QUANTIDADE DO SOLUTO QUANTIDADE DA SOLUÇÃO OU QUANTIDADE DO SOLVENTE.

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

CONCENTRAÇÃO:

QUANTIDADE DO SOLUTO

QUANTIDADE DA SOLUÇÃO

OU QUANTIDADE DO SOLVENTE

QUANTIDADE PODE SER EXPRESSA EM:

MASSA: g, Kg, mg, t.

1 Kg = 1.000g

1g = 1.000 mg.

1t = 106 g = 1.000.000g

VOLUME:

PODE SER EXPRESSO NAS UNIDADES:

L, mL, cm3 , m3 e outras. 1L = 1.000mL = 1.000 cm3

1m3 = 1.000L

QUANTIDADE DE MATÉRIA(UNIDADE: NÚMERO DE MOLS – n)

massa da substância n = massa molar da

substância

DEPENDENDO DAS UNIDADES DE QUANTIDADE QUE USAMOS, AS CONCENTRAÇÕES TERÃO NOMES DIFERENTES.

Dependendo das unidades de quantidade que usamos, as concentrações terão nomes diferentes.

Concentração Comum (C)

massa do soluto C = (g/L) volume da solução

número de mol do soluto M= volume da solução em litros

massa do soluto M= massa molar do soluto x V(L) da

solução

CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA – MOLARIDADE (M).

EXEMPLO

EM UM BALÃO DE FUNDO REDONDO FORAM COLOCADOS 10g DE NaOH (40g/MOL) E O VOLUME COMPLETADO COM ÁGUA ATÉ PERFAZER 500mL DE SOLUÇÃO. CALCULE A CONCENTRAÇÃO COMUM E A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA.

RESOLUÇÃO:10g NaOH .......... 500mLX g NaOH .......... 1000mL (1L)

X = 20g NaOH C= 20g/L1 MOL NaOH ............. 40gY MOL NaOH ............. 20g

Y = 0,5 MOL M=0,5 MOL/L 1L DE SOLUÇÃO: 20g DE SOLUTO 0,5 MOL SOLUTO

EM 1L DE SOLUÇÃO, CASO EU DETERMINE...

... O NÚMERO DE MOL DO SOLUTO, EU SEI A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE

MATÉRIA OU MOLARIDADE (MOL/L.)...A MASSA DO SOLUTO EM GRAMAS,EU SEI A - CONCENTRAÇÃO COMUM ( g/L )....O NÚMERO DE EQUIVALENTES DO SOLUTO, (neq) - EU SEI A NORMALIDADE (em desuso).

PORCENTAGEM EM MASSA (P)

MASSA DO SOLUTO P = X 100

MASSA DA SOLUÇÃOADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM 100gDE ÁGUA. CALCULE P.

12Og .................... 100%20g .................... X%

X = 16,7%

número de mol do soluto Mℓ= massa do solvente (kg)

massa do soluto Mℓ= MM do soluto x massa sote (kg)

MM = MASSA MOLAR, sote = solvente.

MOLALIDADE (Mℓ OU W)

CASO EU SAIBA EM 1 Kg DE SOLVENTE, O NÚMERO DE MOLS DO SOLUTO, EU SEI A MOLALIDADE.

CASO EU SAIBA A MASSA DO SOLUTO EM 100g DE SOLUÇÃO, EU SEI A PORCENTAGEM EM MASSA (P).

P/100 = TÍTULO -τ.

FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO (X soluto)

n SOLUTO X DO SOLUTO = n SOLUÇÃO

n= QUANTIDADE DE MATÉRIA (NÚMERO

DE MOLS) = massa / massa molar

EXEMPLO: DISSOLVEU-SE 1Og DE

NaOH(40g/MOL) EM 90g DE ÁGUA (18g/mol). CALCULE A FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO.

RESOLUÇÃO: Cálculo de n:nNaOH=10g/ 40g/MOL = 0,25moln H2O = 90g/18g/MOL = 5 molCálculo de X:X NaOH = 0,25mol / (0,25+5)mol

X NaOH = 0,0476

DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES

SOLUÇÃO 1 SOLUÇÃO 2

+ SOLVENTE

m1 = C1 . V1 m2= C2 . V2

A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE.

m1 = m2 ENTÃO: C1 . V1 = C2 . V2

M1 . V1 = M2 . V2

MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO: SOMAMOS AS QUANTIDADES DO SOLUTO

SOLUÇÃO 1 + SOLUÇÃO 2 = SOLUÇÃO 3

+ =

m1= C1 . V1 m2= C2 . V2 m3= C3 . V3

m1 + m2 = m3

C1 . V1 + C2 . V2 = C3 . V3

M1 . V1 + M2 . V2 = M3 . V3

TITULAÇÃO - TITULAR UMA SOLUÇÃO É

DESCOBRIR A SUA CONCENTRAÇÃO.

A TITULAÇÃO DE 5mL DE NaOH CONSUMIU 50mL DE H2SO4 0,1 MOL/L. M NaOH = ?

1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO:

1H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O

2. n A = 1.n B n = NÚMERO DE MOL

n = M.V A = ÁCIDO B = BASE 2.MA.VA =1.MB.VB =

2 . 50mL . 0,1MOL/L = MB . 5m

MB = 2MOL/L.

TITUTLAÇÃO

BURETA

ERLENMEYER

CONTÉM ÁCIDO DE CONCENTRAÇÃO CONHECIDA.

CONTÉM BASE (AMOSTRA) + FENOLFTALEÍNA