Complemento da aula 12 (espontaneidade das reações) corrosão dos metais - 2º ano

* O processo de corrosão dos metais pode serconceituado como uma oxidação do metal poragentes naturais, como o ar ou a água, ou agentesde origem industrial, como a chuva ácida;

* As corrosões alteram profundamente a estruturados metais, causando considerável impactoeconômico e social;

* Aproximadamente, 20% do ferro produzido nomundo é usado para reconstruir estruturasenferrujadas;

* A maioria dos metais se oxida na presença do arporque esses metais apresentam menor potencialde redução que o oxigênio.

* A maioria dos metais encontrados em nosso

cotidiano sofre corrosão, em maior ou menor

intensidade;

* O ouro e a platina são exceções, isso porque

eles apresentam maior potencial de redução

que o oxigênio;

* Em presença de ar úmido, o cobre adquire

lentamente uma película esverdeada chamada

de azinhavre e a prata forma sobre ela um

sulfeto negro (Ag2S).

* Palhas de aço podem ser protegidas da

ferrugem se forem guardadas em ambientes

secos (como as embalagens) ou, então,

recobertas com sabão;

* Isso mostra que a corrosão do ferro, necessita

de ar úmido, ou seja, de gás oxigênio e vapor

de água;

* Existem várias técnicas para prevenir a

corrosão do ferro, como:

1) PINTURAS PROTETORAS:

• Elas impedem o contato entre o ferro e o ar;

• O zarcão (Pb3O4) é uma substância muito

utilizada como tinta protetora;

• Tintas modernas, à base de películas de

polímeros, são mais eficientes que o zarcão,

algumas delas, protegem uma estrutura de

ferro durante vários anos, sem necessidade

de manutenção.

2) AÇOS ESPECIAIS:

• O aço é uma liga de ferro e carbono, emproporções variadas e quando misturado comalguns metais (como crômio, níquel, vanádio etungstênio) é denominado de aço inoxidável;

• Uma placa de aço recoberta com estanho constituia popular lata de estanho, por ser um metal quesofre oxidação muito lenta, o estanho é usadocomo proteção para o ferro;

• Usadas para embalar alimentos, elas costumamapresentar uma camada protetora de polímerospara evitar que o ácido cítrico dos alimentosataque o estanho.

3) PROTEÇÕES CATÓDICAS:

* Uma forma eficiente de proteção contra a corrosão consisteem ligar placas de magnésio, ou de zinco, à placa de ferro;

• Esses materiais se oxidam mais facilmente que o ferro esão chamados de eletrodos de sacrifício;

• O mecanismo é o seguinte: Se um átomo de ferro se oxidara Fe+2, imediatamente um outro átomo de magnésio ou dezinco, também irá se oxidar e enviar elétrons para reduzir oíon Fe+2 novamente em Fe 0 ;

• Isso quer dizer que o eletrodo de sacrifício deve ter maiorcapacidade de oxidação que o ferro, ou seja, menorpotencial de redução;

• O ferro revestido por uma camada de zinco é chamadode ferro galvanizado.