La fórmula molecular de la glucosa es C 6 H 12 O 6 . Los números másicos (pesos atómicos) de los elementos constitutivos son C = 12, H = 1 y O = 16. a) Calcule el número de moles y moléculas que hay en 1,8 Kg de glucosa. b) ¿Cuántos gramos se necesitan para preparar 100 ml de una solución 0,05 mM ? a) Número de moles en 1,8 Kg de glucosa 1 mol es la masa molecular (peso molecular) expresada en gramos. C 6 H 12 O 6 12 H = 12 x 1 = 12 6 O = 6 x 16 = 96 6 C = 6 x 12 = 72 18 0 180 g = 1 mol de glucosa Masa atómica (A) C = 12 H = 1 O = 16 Masa molecular (Peso molecular) 1,8 Kg de glucosa = 1800 g = 10 moles de glucosa = 6 x 10 23 moléculas = 10 x 6 x 10 23 moléculas = 6 x 10 24 moléculas b) Gramos de glucosa para 100 ml de solución 0.05 mM 0.05 mM significa 0,05 milimoles en 1 litro de solución 1 mol = 180 g 1 milimol = 0,180 g 0.5 milimoles = 0,09 g 0,009 g para 1 litro (1000 ml) para 100 ml 0,0009 g 0.05 milimoles = 0,009 g
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
La fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6 . Los números másicos (pesos atómicos)
de los elementos constitutivos son C = 12, H = 1 y O = 16.a) Calcule el número de moles y moléculas que hay en 1,8 Kg de glucosa.b) ¿Cuántos gramos se necesitan para preparar 100 ml de una solución 0,05 mM ?
a) Número de moles en 1,8 Kg de glucosa
1 mol es la masa molecular (peso molecular) expresada en gramos.C6H12O6
12 H = 12 x 1 = 126 O = 6 x 16 = 96
6 C = 6 x 12 = 72
180
180 g = 1 mol de glucosa
Masa atómica (A)C = 12H = 1O = 16
Masa molecular (Peso molecular)
1,8 Kg de glucosa
= 1800 g = 10 moles de glucosa
= 6 x 1023 moléculas
= 10 x 6 x 1023 moléculas= 6 x 1024 moléculasb) Gramos de glucosa para 100 ml de solución 0.05 mM0.05 mM significa 0,05 milimoles en 1 litro de solución
1 mol = 180 g 1 milimol = 0,180 g 0.5 milimoles = 0,09 g0,009 g para 1 litro (1000 ml) para 100 ml 0,0009 g
0.05 milimoles = 0,009 g
2.- Calcule los gramos, el número de moles y el de moléculas, contenidos en 112 litros deCO2 en condiciones normales de T y P. Calcule además el número de átomos de carbonoy oxígeno contenidos en dicho volumen.
En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros
22,4 litros 1 mol 112 litros X mol
X = 5 moles
Masa molecular del CO2
C = 12O = 16
C = 122O = 32
4444 g 1 mol X g 5 moles X = 220 g
= 6 x 1023 moléculas= 5 x 6 x 1023 moléculas= 30 x 1023 moléculas= 3 x 1024 moléculas
En 1 mol de CO2 hay 1 mol de átomo de C y 2 moles de átomo de O.En 5 moles de CO2 hay 5 moles de átomo de C y 10 moles de átomo de O.En 1 mol de átomo de C hay 6 x 1023 átomos de C, en 5 moles de átomo de C hay
En 1 mol de átomo de O hay 6 x 1023 átomos de O, en 10 moles de átomo de O hay5 x 6 x 1023 átomos de C (3 x 1024 átomos de C).
10 x 6 x 1023 átomos de O (6 x 1024 átomos de O).
H2O H+ + OH-
= K1 [ H2O ]v1
= K2 [H+] v2 [OH-]=v1 v2
=k1 [ H2O ] k2 [H+] [OH-]
= k1
k2
[H+] [OH-][ H2O ]
= k1
k2K’eq = [H
+] [OH-][ H2O ]
K’eq = [H+] [OH-][ H2O ]
[ H2O ] = 55,5 M
K’eq = [H+] [OH-][ 55,5 ]
K’eq = 1,8 x 10-16
1,8 x 10-16 [ 55,5 ]= 1,0 x 10-14
Kw = [H+] [OH-] 1,0 x 10-14=
[H+] [OH-] 1,0 x 10-14=
[H+]2 1,0 x 10-14=
[H+] 1,0 x 10-14=
[H+] [OH-] 10-7= = - log [H+] - log 10-7=
pH = 7 - log [OH-] - log 10-7=
pOH = 7
pH + pOH = 14
ácido base
HCl
H2CO3
H+ + Cl-
H+ + HCO3-
NaOH
NH4OH
Na+ + OH-
NH4+ + OH-
HA H+ + A-
=[H+][HA]
[A-]
[H+] = Ka [HA]
[A-]
Ka
- log [H+] = - log Ka - log [HA][A-]
pH = pKa + log [HA][A-]
Ecuación de Henderson-Hasselbach
pKa = 4.76
CH3 COOH
CH3 COO-
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
NaOH
0 10.5
CH3 COOH CH3 COO-=
D I P L O M A
EN CIENCIAS DE LA ACTIVIDAD FISICA
UNIVERSIDAD DE CHILE
Prof. BQ Jorge Soto Labbé FACULTAD
DE MEDICINA UNIVERSIDAD DE CHILE
2009
Definiciones básicas de la Termodinámica
Primera Ley de la Termodinámica
Procesos a presión constante: Entalpía (H)Segunda Ley de la Termodinámica
Energía libre (G) y espontaneidad de las reacciones químicas
Entropía (S)
Reacciones REDOX
Potenciales de reducción y energía libre
Compuestos ricos en energía: ATP
ATP y metabolismo energético
real o hipotética donde se realizan transferencias de Energía y/o Masa.Cantidad de materia definida limitada por una superficie cerrada,
temperatura
presión
volumen
energía
entalpía
energía libre
entropía
calor
trabajo
(TS ≠ TE )
V)número de moles
E = cambio en la E E = Efinal - Einicial
interna del sistema
E
H
GS
Ciencia que estudia las transferencias de
energía capacidad para realizar un trabajocalor
energía transferida entre dos cuerpos o sistemastrabajo
energía (calor y trabajo) que acompañana un cambio de estado en un sistema
El cambio de energía calórica que acompaña a una reacciónquímica a volumen y presión constante (ΔH) es independientedel número y de la naturaleza de los estados intermedios.