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Ing. Ulises Quiroz Aguinaga [email protected]
Electroqumica
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Diferenciar una celda galvnica de una celda electroltica.
Competencia
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Reaccin Redox
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1. Celda Galvnica
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1. Celda Galvnica
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Oxidacin
Zn(s) Zn2+
(ac) + 2e-
Zn2+ Cu2+
Reduccin
Cu2+(ac) + 2e- Cu(s)
nodo (-) Ctodo (+)
Puente salino Na2SO4(ac)
SO42-
Na+
Flujo de
electrones
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2. Potenciales Redox
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2. Potenciales Redox
Aumenta
capacidad
de
reducirse
(poder
oxidante)
Aumenta
capacidad
de
oxidarse
(poder
reductor)
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EJEMPLO
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EJEMPLO
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3. Celdas con electrodos activos
separacin
de fases
separacin
de fases
puente
salino
Oxidacin Reduccin
Esquema
grfico
Notacin
abreviada
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3. Celdas con electrodos inertes
separacin
de fases
separacin
de fases
puente
salino
Oxidacin Reduccin
Esquema
grfico
Notacin
abreviada
Sn2+
Sn4+ Fe2+ Fe3+
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EJEMPLO
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4. Celdas Electrolticas
Son procesos no espontneos en los cuales se
necesita corriente elctrica tipo continua para
generar una reaccin redox no espontnea.
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4. Celdas Electrolticas
4. 1. Electrlisis de sales fundidas
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4. Celdas Electrolticas
4. 2. Electrlisis del Agua acidulada
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EJEMPLO
Indique cul(es) de las siguientes proposiciones
es(son) incorrectas con respecto a la electrlisis del
agua.
I. En el nodo se lleva a cabo la siguiente reaccin:
II. La reaccin del ctodo es:
III. El proceso se realiza por el paso de la corriente
elctrica a una masa de agua pura.
2 (ac) 2(g) (ac)H O O 2H 2e
2 2(g) (ac)2H O 2e H 2OH
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4. Celdas Electrolticas
4. 3. Electrlisis del sales haloideas acuosas
Electrolisis del KI acuoso
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4. Celdas Electrolticas
4. 4. Aplicaciones de la Electrlisis
Obtencin de NaOH y Cl2 en una celda de
membrana.
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4. Celdas Electrolticas
Obtencin de NaOH y Cl2 en una celda de mercurio.
4. 4. Aplicaciones de la Electrlisis
