Ciencias III Descomposició n Síntes is Combustión Sustitución simple Sustitució n doble Reacciones químicas Balanceo por tanteo Evidencias Simbologí a Ecuaciones químicas Velocidad Aplicación Energía Clasificac ión Exotérmica Endotérmica Libera ó desprende absorve o Requiere catalizad or Modifica la Velocidad de la reacción usos
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Ciencias III Descomposición Síntesis Combustión Sustitución simple Sustitución doble Reacciones químicas Balanceo por tanteo Evidencias Simbología Ecuaciones.
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REACCION: El hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H20).
Por ejemplo:
Ecuación química
Proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. USAMOS PALABRAS
Es la representación gráfica de un cambio químico utilizando fórmulas, símbolos, subíndices y signos.
Se representa mediante una
ecuación
Partes de una ecuación químicaLos números al lado de las fórmulas son los coeficientes(el coeficiente 1 se omite).
Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan los reactivos
Las fórmulas químicas a la derecha de la flecha representan los productos
Reactivos Productos2H2 + O2 2H2O
Coeficientes
R= la Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química, solamente se transforman.
¿Qué debemos recordar al analizar una reacción
química?
Siempre debemos verificar si se encuentra balanceada la ecuación.
Cambio de color
Desprendimiento de energía (luz o calor)
Desprendimiento de un gas o burbujeo
Formación de un sólido
Consumo de un sólido
¿Qué observamos cuando hay un cambio químico?
Para leer la ecuación……………………….
El '+' se lee como:
“reacciona con..” ó “ Cuando se combina…”, “Al agregar…”
La flecha significa:
“se produce….” ó “se obtiene…”
Los números al lado de las fórmulas son los coeficientes
(el coeficiente 1 se omite).
La ecuación anterior se puede leer:
Dos moles de hidrógeno reaccionan con un mol de oxígeno produciendo dos moles de agua.
Dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para producir dos moléculas de agua.
Balanceo de ecuaciones químicas
La ley de la conservación de la masa se aplica en todas las reacciones químicas y,
Una ecuación química escrita correctamentedebe cumplir con dicha ley, por lo tanto:
DEBE ESTAR BALANCEADA
Una ecuación química cuando está balanceada significa que:
El número y tipo de átomos a la izquierda de la ecuación, debe ser igual en la derecha. La ecuación debe tener el mismo número de átomos en ambos lados.
Por ejemplo:
Balanceo por tanteo
2H2 + O2 2H2O
H2 + O2 2 H2OH2 + O2 H2O
Ecuación balanceada:
Balanceo por tanteo de la síntesis del amoniaco
N2 + H2 NH3
N2 + H2 2NH3
N2 + 3H2 2NH3
Ecuación balanceada
Actividad
Clasificación de Reacciones
Clasificación de Reacciones
Durante la combustión los compuestos que contienen carbono, hidrógeno ( hidrocarburos) y el oxígeno arden en el aire y forman dióxido de carbono y agua liberando una gran cantidad de energía.
Un mol de propano reacciona con 5 moles de oxígeno para producir 3 moles de dioxido de carbono más 4 moles de agua liberando energía.
CxHy +__ O2 ___ CO2 +___ H2O + E
Combustión
Clasificación
Ejemplo: C3H8 + 5O2 3CO2 + 4 H2O + E
Reacciones de Síntesis
A + B C
• Formación de amoniaco (Proceso Haber):
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
• Oxidación del Hierro:
4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)
Clasificación
NaCl
Formación de Vapor de Agua
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
Vela Vela
Vapor de agua
Reacciones de Descomposición
Descomposición del clorato de potasio
A B + CΔ
2KClO3 2KCl + 3O2
Clasificación
¿Esta balanceada la ecuación ?
Reacciones de Sustitución
Sustitución
Simple Sustitución Doble Sustitución
AB + CD AD + CBAB + C CB + A
Clasificación
AB + C CB + A
2 Ag NO3(aq) + Cu(s) Cu (NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
Reacciones de Sustitución simple
Clasificación
AB + CD AD + CB
H2SO4(aq) + Na2S(aq) H2S(g) + Na2SO4(aq)
Reacciones de Sustitución doble
Clasificación Ejercicios
Precipitado PbI2
Ejercicio:
Reacción de Desplazamiento Doble
2 K I + Pb (NO3 )2 Pb I2 + 2 K NO3
Escribe los productos y clasifica la reacción
Ejercicios
Clasificación de las reacciones químicas de acuerdo al intercambio energético
1. Reacción exotérmica
Implica una liberación de energía y en la ecuación, su nombre se escribe en PRODUCTOS
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + Energía
2. Reacción endotérmica
Absorbe o incorpora energía y en la ecuación, su nombre se escribe en REACTIVOS
2H2O + Energía 2H2 + O2
Factores que afectan la velocidad de reacción
1. TemperaturaA mayor temperatura mayor velocidad de reacción
2. Tamaño de partícula o área de contactoA menor tamaño de partícula mayor velocidad de reacción
3. Concentración de los reactivosA mayor concentración mayor velocidad de reacción
4. CatalizadoresSustancias que aceleran la velocidad de reacción sin sufrir ellas mismas cambios químicos
Actividad
Clasifica las siguientes ecuaciones químicas
Tipo de ecuación
2H2O2 2H2O + O2 Descomposición
HCl + NaOH H2O + NaCl Desplazamiento doble y Neutralización