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PROF. ALESSANDRO SMITH DEL I/ UNIVERSITÀ DI CHICAGO
TRATTATO ELEMENTARE DI
CHIMICA INORGANICA
VERSIONE I'l'ALIAN A
Dott. CLEMENTE MONTEMARTINI
Professore di Chimica del Regio Politecnico di Torino
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SocmT, 1 · r l'r ·~ ·ii)(,. In .r. ' '' 'l lONAr.E (g ià l. • ~·
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r orino, 1912.
-
:!~DICE
C APITOLO I. - Introduzione I Pag. l Fenomeni chimici:
caratteristiche più spiccate d i essi. - Fatto e generaliz-
zazione o legge. -Spiegazione dell ' irrugiuimento.- Spiegazione
nella scienza. - Illustrazione di tre fenomeni c!J irnici. -
Diverse specie di fenomeni c!Ji-mici. - Seconda caratteristica dei
fenomeni chimici.
CAPITOLO II. - Introduzione TI Pag. IO Terza caratteristica del
fenomeno ch imico: Conservazione della massa. -
:\lanifestazioni fisiche accoro pagnanti il fenomeno chimico. -
Classificazione delle manifestazioni accompagnanti le variazioni di
composizione: Energia. -Applicazione del concetto di energia nella
chimica. - Affinità chimica. -Causa dell'affinità cLimica.-
Elementi : sostanze semplici e composte. -Concetti fondamentali
diversi impiegati nella chimica e denominazioni corri-spondenti. -
Metodi di lavoro in chimica .
CwiTOLO III. - Introduzione III Pag. 23 Legge delle proporzioni
definite, quinta cn.ratteristica del fenomeno chimico.
- ;\lisura dei rapporti di combinazioni. - Pesi eli combinazione
eù equiva-lenti. - Legge delle proporzioni multiple. - Legge dei
pesi di combinazioni; sesta caratteristica .. - Peso atomico.
C APITOLO IV. - Introduzione IV Prtg. 3B Simboli, Formole,
Equazioni. - Modo di comporre le formole. - Modo di
comporre le equazioni. - Calcoli di r eazioni.
C.=\rrTOI.O V. - - Ossigeno Pag. 38 Storia ed intt·oduzione. -
Preparazione delle so. tanze semplici. - Prepa-
razione dell'ossigeno. - Proprietà fi siche dell'ossigeno. -
Proprietà chimiche dell'o igeno. - l
-
Yl ll IND!Cf~
CAPITOLO VII. - Idrogeno Pag. 63
Stato naturale. - Acidi. - P reparazione dell' idrogeno
coll'elettrolisi. -Preparazione dell' idrogeno per spostamento da
acidi diluiti. - Preparazione dell ' idrogeno dall'acqua. - Reazion
i d i saggio. - Altri modi di preparare l' idrogeno. - Spostamenti.
- Purificazione dei gas. - Valenza.. - Valenza dei radicali. __.:_
Determinazione della valenza di un elemento o di un radicale. -
Valenze multiple ed eccezioni. - Proprietà fisiche dell 'idrogeno.
- Diffu-sione. - Proprietà chimiche d ell'idrogeno. - Uso inadatto
della parola « affi-nità •> nella spiegazione di fenomeni
cl•imici. - Velocità delle reazioni chi-miche: metodo di misurare
l'attività.
CAPITOLo VIII. - Acqua Pag. 81
Acque naturali. - Purificazione dell'acqua. P roprietà fisiche
dell'acqua. - GLiaccio. - Vapore e tensione di vapore. - L'acqua
come solvente. -Proprietà chimic!Je dell'acqua. - L'acqua composto
stabile: dissociazione. -Unione dell 'acqua cogli ossidi.- Idrati.
- Composizione dell'acqua. - Legge dei volumi di Gay-Lussac.
CAPITOLO IX. - Ipotesi cinetico-molecolare . Pag. 94
Ipotesi molecolari. - Ipotesi cinetico-molecolare applicata ai
gas. - Feno-meni critici - Ipotesi cinetica applicata a i liquidi.
- Equilibrio. - Diffusione nei liquidi - Ipotesi cinetica applicata
ai solidi. - Forme cristalline. -Struttura cristallina. - Grandezza
delle molecole.
CAPITOLO X. - Soluzione Prtg. lOG
Proprietà generali delle soluzioni. Significato della parola. -
Limiti di solubilità. - Riconoscimento e misura della solubilità. -
Denominazioni. -Soluzione considerata come uno stato fisico di
aggregazione della materia. -Ipotesi cinetico-molecolare applicata
allo stato di soluzione. - Ipotesi cinetico-molecolare applicata al
fenomeno della soluzione. - Indipendenza di solu-bilità.- Soluzione
di un gas in un liquido. - Solventi non miscibili: legge di
partizione. - Influenza della temperatura sulla solubilità. -Fasi.-
Equi-librio in una soluzione satura. - Stato metastabile.-
Proprietà delle solu-zioni proporzionali alla concentrazione. -
Tensione di vapore. - Punto di congelamento delle soluzioni. -
Densità delle soluzioni. - Calore di solu-zione. - Definizione di
soluzione. - Applicazioni.
CAPITOLO XI. - Cloro e cloruro d'idrogeno (acido cloridrico)
Pag. 125
Stato n.aturale. - Preparazione. - E lettrolisi dei cloruri. -
Azione dell'os-sigeno libero sui cloruri. - Azione dell 'ossigeno
combinato sui cloruri. -Proprietà fisiche. - Proprietà chimiche. -
Relazioni chimic.he dell'elemento. - Usi del cloro. - Cloruro
d'idrogeno (acido cloridrico). -Prepara zione dal cloruro di sodio.
- Reazione tra acidi e cloruri. - Applicazione dell'ipotesi
cinetica alla reazione tra l'acido solforico ed il sale comune. -
Altri metodi di preparazione dell'acido clor idrico. - Proprietà
fisiche. - Proprietà chi-miche.- Composizione.- ~loruri. -
Proprietà chimiche dell 'acido cloridrico.
-
l "l DICE IX
CAPITOLO XII. - Pesi molecolari e pesi atomici Pag. 143
Significato dell'ipotesi di Avogadro. - Pesi molecola1·i. - Pesi
relativi delle molecole. - Pesi molecolari. - Volume del grammo
molecola (molare).- .Pesi atomici. - Determinazione del peso
atomico di ogni elemento. - Vantaggio dei pesi atomici sugli
equivalenti. - Legge di Duloog e Petit, metodo indi-retto di
determinazione di pesi atomici. - Fonnole molecolari. - Formole
molecolari di composti. - Pesi molecola.ri e fonuole per gli
elementi. -Discussione delle formole molecolari degli elementi. -
.Applicaeioni. - Rea-zioni tra gas. - Equazioni molecolari. -
Problemi aritmetici.- Casi di dis-sociazione. - Determinazione del
peso atomico di elementi nuovi. - RispoKte a varie difficoltà.
CAPITOLO XIII. - Ipotesi atomica . Pa._q. 167
Ipotesi a tomica. --:- Ipotesi a tomica e fenomeno chimico. -
Ipotesi atomica e leggi quantitative.- Equazioni eù ipotesi
atomica.- Si possono attribuire all 'atomo altre proprietà oltre la
qualitìt e la quantità clelia massa?
CAPITOLO XI\T. - Famiglia degli alogeni Pag. 174
Relazioni chimiche tra e lementi. - Relazioni chimiche fra gli
alogeni. -Bro11to. - Stato nat urale. - Preparazione. -Equazioni
parziali; metodo per fare equazioni molto complesse. - Proprietà
fisi.che. - Proprietà chimichEl. - Bronwro d'idrogeno. -
Preparazione. - Proprietà fisiche. - Proprietà chimiche. -
Proprietà chimiche dell'acido bromidrico. - Iodio. - Stato
naturale. - Preparazione.- Proprietà fisiche. - Proprietà chimiche.
- Ioduro d'idrogeno. - Preparazione. - Proprietà fisiche. -
Proprietà chimiche. -- Proprietà chimiche dell'acido iodidrico. -
Fluore. - Preparazione. - Pro-prietà fisiche. - Proprietà chimiche.
- Fluoruro d'idrogeno. - Prepara-zione. - Proprie tà fisiche. -
Associazione. - Proprietà chimiche dell'acido fluoridrico. - Gli
alogeni considerati come famiglia. - Gombina.eione degli alogeni
fra d·i loro.
CAPITOLO X V. - Equilibrio chimico Pa,g. 191
Reazioni r eversibili. - Spiegazioni cinetiche. - IntJ.uenza
dell'omogeneità. - Influenza della concentrazione molecolare. -
Legge tra le concentrazioni molecolari e la. velocità di reazione.
- Condizioni dell'equilibrio chimico. -Effètti dei cambiatnenti di
volume negli equilibrii chimici.- Eqnilibrii etero-genei. -
Applicazioni chimiche: spostamento dell'equilibrio chimico per
va-riazioni di concentrazione. - Affinità e solubilità. -
Spostamento di equilibrio provocato dalla temperatura; legge di va
n 't Hotf e legge di Le Chatelier.
CAPrToLo XVI. - Ossidi ed ossiacidi degli alogeni Pag. 20G
Composti di cloro che contengono ossigeno. - Nomenclatura degli
acidi e sali. - Sali e doppia decomposizione. - Preparazione e
proprietà degli ipo-cloriti. - Preparazione dell 'acido ipocloroso
e dell'anidride ipoclorosa.. -Proprietà dell'acido ipocloroso. - L
'acido ipocloroso come agente ossidante: imbiancamento. -
Termochimica dell'acido ipocloroso. - · Simultanee ed indi-
-
x INDICE
pendenti reazioni della stessa sosta nza. - Clorati. -
Separazioni d i sostanze per mozzo della loro solubili tà. - Acido
clorico. - Biossido di cloro: acido cloroso. - Perclorati, acido
perclorico, a nidride perclorica. - Acidi ossige-nati del bromo. -
Ossidi ed acidi ossigenati del iodio. - lodati ed acido iodico. -
Acidi derivanti da un' anidride, - P eriodati ed acido p eriodico.
-Relazioni chimiche.
CAPITOLO XVII. - Dissociazione nelle soluzioni Pug. 222
Alcune propietà cn rattet·istiche delle soluzioni acquose degli
acidi, basi e sali, - P 1·essione osnwtiea. - Fenomeni prodotti
dalla. pressione osmoticn. -Il fenomeno è conseguenza logica della
semi-permeabilità. - Misura della pressione osmotica. - Pressione
osmotica e concentrazione. - Pressione osmot.ica e temperatura. -
Ipotesi analoga a quella d i Avogadro. - Deter-minazione dei pesi
molecolari. - Pressione osmotica e dissociazione nelle soluzioni. -
Abbassamento del pu.nto di congelamento di tm solvente. - De-term
inazione del punto di congelamento.- Leggi dell'abbassamento del
punto di congelamento. - Determinazione del peso molecolare. - P
unto di conge-lamento e dissociazione nelle soluzioni. - P unto di
ebollizione e dissociazione delle soluzioni. - Paragone tra i
risultati dei tre metodi. - A ppz.icozioni di q1u!sle conclusioni
alla chimica. - Costituzione delle soluzioni d i acidi, basi e
sali. - Nomenclatura: ipotesi dei ioni. - Equilibrio dei ioni.
CAPITOLO XVIII. - Ozono e perossido di idrogeno (acqua
ossigenata) Pag. 239
P reparazione dell'ozono. - Proprietà fisiche dell'ozono. -
Proprietà chi-miche dell'ozono. - Acqua ossigenata ( Perossido
d'idrogeno) . - Preparazione dell 'acqua ossigenata. - Reazione fra
perossido di bario ed acido solforico. -Altri modi di formazione. -
Proprietà fisiche. - Proprietà chimiche. - Ter-mocbimica dell'acqua
ossigenata. - Perossidi ; costituzione chimica e struttura
molecolare.
CAPITOLO XIX. - Ionizzazione Prt,q. 248
Introduzione. - Non elettroliti. -Reazioni chimiche collegate
coll'elettrolisi. - Migrazione dei ioni.- Velocità relativa di
migra;done dei differenti ioni.-Legge di Faraday. - Ipotesi dei
ioni. - Applicazioni alla spiegazione del-l'elettrolisi. -
Difficoltà. presentate da questa ipotesi. - R iassunto e
nomen-clatura. - Quantità di elettricità in moto nell 'elettrolisi.
- Energia elettrica necessaria per decomporre varii composti. -
Polarizzazione. - Condnttivitit per l'elettricità. - Grado di
ionizzazione di sostanze comuni. - Grado di ionizzazione
dell'acqua. - Deduzioni generali. - Paragone coi risultati
otte-nuti con metodi diversi.
CAPITOLO XX. - Comportamento chimico delle sostanze ionizzate .
Pag. 2G9
Le soluzioni de i ionogeni sono miscele. Ognuno dei ioni della.
miscela agisce indipendentemente. - Sali. Doppia decomposizione
ionica. l'1·ecipita-~ione. - Sali. - Dopp ia decomposizione di sali
in soluzione. - Soluzione e
-
r:-:orcE Xl
precipitazione di sali. - Proprietà chimiche individual i
specifiche di ogni ione. - Applicazione all'analisi chimica. -
Idroli ·i dei sali. - Acidi e basi, loro doppie decon~posi.cioni
coi sali. - ali di idrogeno. - Id rogenoione. -j [odi di
ioni?.zarsi degli acidi. - Attività dogli acidi.- Sali dell '
ossidrile.-fone ossidril e. - Doppia decomposizione ionica, p
recipitazione di acidi e basi. - Doppie decomposizioni ioniche ed
attivit:'i. - Neutmlizzazione. - Acidi-metria ed a lcalimet ria. -
Teoria della neutral izzazione.- Ind icatori. - Neu-tralizzazione
di sostanze poco ionizzate. - Termochimica del la neutral izzazione
. .,.-- Variazione di volume nella neutra lizzar.ione. - I onogeni
misti e sali doppi. - Sali acidi. - Sali basici. - Sali misti. -
Sali dopp.i. - Va1·ietà d i 1·ea:zioni ioniche. - Scissione in ion
i e r icombinazione d i ioni. - Spostamenti di tlll ione: scala
elettromotrice dei metall i. - Distruzione o fo rmazione d i un
ione composto. - Scambio di cariche di d ue ioni. - Carica e
scarica di due ioni per mezzo dell'elettricitit. - Due o piil r
eazioni ionicbe ~>imultanee. - F o1·-mazioni di ionogeni senza
l'inte1·vento di ioni. - Acid i o basi . - Sali.
CAPITOLO XXI. - Zolfo ed idrogeno f;OifOJ:a. to Pa,r;. 29
Stato natura le. - E strazione. - P ropri.età fisiche. Zolfo
amorfo, inso-lubile. - P roprietà chimiche. - Usi dello zolfo .
.....: Solf uro d' idrogeno. -Preparazione. - P roprietà fisiche. -
Proprietà chimiche dell'idrogeno solfo-rato gasoso. - P roprietà
chimiche delle soluzioni acquose eli idrogeno sul forato. -
Solfuri. - Polsolfuri. - Relazioni chimiche dell 'elemento.
C APITOLO XXII. - Ossidi ed acidi ossio·enati dello zolfo Pag.
308
Preparazione del biossido di zolfo. - Proprietà fisiche. - P
roprietà chi-miche. - P reparazione del triossido di zolfo.
-Proprietà fisiche. - P roprietà chimiche. - Acidi ossigenati dello
zolfo. - Acido solforico. - Storia del la preparazione dell'acido
solforico. - Chi mica del processo delle camere. -Dettagli sul p
rocesso delle camere. - Proprietà fisiche. - Impurità. - P
ro-prietà chimiche del solfato d ' idrogeno. - P roprietà chimiche
delle soluzioni acquose eli solfato d ' id rogeno. - Solfati. -
Costituzione del solfato di idro-geno. - Usi dell 'acido solforico.
- Altri acidi dello zolfo. - Acido idrosol· foroso. - Acido
solforoso. - P roprietà dell 'acido solforoso. - Illustrazione dell
'effetto della concentrazione snllà velocità di reazione. -
Solfiti. - Acido t iosolforico. - Acido persolfor ico. - Acidi
polit ionici. - Composti di zolfo e cloro. - Monoclor uro di zolfo.
- Cloruro di t ionile. - Cloruro di solforile.
CAPITOLO XXIII. - Selenio e tellurio: Sistema periodico Prtg.
H28
Selenio. - Stato naturale e proprietà dell'elemento. - Seleniuro
d'idro-geno. - Biossido di selenio ed acido selen ioso. - Acido
selenico. - .Cloruri di seleuio. - Tellurio. - Relazioni chimiche
della famiglia dello zolfo. -Sistema periodico. - Metalli e
metalloicli. - Classificazione in base ai pesi atomici. - Sistema
di Mendelejeff. - Relazioni generali nel sistema. - Ap-plicazioni
del sistema periodico. - .Previsione di nuovi e lementi. - Scelta
dei pesi a tomici. - Ricerche suggerite dal sistema. - Il sistema
come base di classific.u ione.
-
X II IN DICE
CAPITOLO XXIV. - Azoto e suoi composti coll'idrogeno Pag.
342
Relazioni chimiche clell 'elemento. - Sta to naturale. - Prepam
zione. -P roprietà fisiche. - Proprietà cllimiclle. - Composti dell
'azoto coll ' idrogeno. - Ammoni tca. - Preparazione. - Proprie tà
fisiche. - Proprietà chimiche. - Composti d'ammonio. - Idrazina ,
acido azotid1·ico, idrossilamina. -Stato attivo dell'idrogeno
(idrogeno nascente). - Composti alogenati dell 'azoto.
CAPITOLO XXV. - L'atmosfera. La famiglia dell'elio Pag. 352
Componenti dell'atmosfera. - Componenti in quantità costante. -
Com-ponenti in quantità variabile. - L'aria è una miscela. -
Composizione del-l'aria. - Aria e salubrità. - Liquefazione dei
gas. - Aria liquida. - Fa-miglia dell'elio. - Argo. - Elio. - Neo,
Cripto, Xeno.
CAPITOLo XXVI. - Ossidi ed acìdi ossigenati dall'azoto Pa,g.
362
Acido nitrico. - Stato naturale. - Preparazione. - Proprietà
fisiche. -Proprietà chimiche. - Nitrati. - Ossido nitrico e
tetrossido di azoto. - Pre-parazione dell'ossido nitrico. -
Proprietà dell'ossido nitrico. -- Composti molecolari. -
Preparazione del tetrossido d'azoto. - Proprietà del tetrossido
. d'azoto. - Azioni ossidanti dell'acido nitrico. - Ossidazione
dell'idrogeno.-Metalli pesanti. - Ossidazione di metalloidi. -
Ossidazione di composti: acqua ragia. - Acido nitroso, acido
iponitroso, e cloro anidridi. - Nitriti. -Acido nitroso. - Anidride
nitrosa. - Acido inponitroso. - Ossido nitroso. - Formole di
struttura dell'acido nitrico e suoi derivati: Esplosivi. -
Prin-cipio tlella trasformazione graduale.
CAPITOLO XXVII. - Fosforo . Pag. 377
Relazioni chimiche dell'elemento. Stato naturale. -
Preparazione. -Forno elettrico. -Proprietà fisiche. - Proprietà
chimiche.- Usi del fosforo. - Fosfine. - Composti di fosfonio. -
Alogenuri di fosforo. - Ossidi del fosforo. - Acidi del fosforo. -
Acidi fosforici. - Relazioni tra anidridi ed acidi ossigenati. -
Acido ortofosforico e suoi sali. - Acido pirofosforico. -Acido
metafosforico. - Saggi distintivi. - Acido fosforoso. - Acido
ipofo-sforoso. - Formole di struttura dei sali d'idrogeno. -
Solfuri del fosforo. -Confronto del fosforo coll'azoto e collo
zolfo.
CAPITOLo XXVIII. - Carbonio ed ossidi del carbonio . Pag.
393
.Relazioni chimiche dell'elemento. - Oarbonio. - Stato naturale.
- Dia-mante. - Grafite. - Carbonio amorfo. - Proprietà del carbone
di legna. -Carboni. - Proprietà chimiche del carbonio. - Carburo di
caldo. - Bios-sido di carbonio ed acido carbonico. - Stato
naturale. - Metodi di prepa-razione. - Proprietà fisiche. -
Proprietà chimiche. - Proprietà chimiche dell'acido carbonico. -
Carbonati e bicarbonati. - Funzione delle piante a clorofilla
nell'immagazzinare l'energia. - Azioni fotochimiche. - Protoisido
di carbonio. - Preparazione. - Proprietà fisiche . - Proprietà
chimiche. Oloruro di carbonile ed urea. - Bisolfuro di
carbonio.
-
l::-< DJ CE \Xlll
CAPITOLO XXIX. - Alcuni compo ti del carbonio Pag. 407
Idrocarl1uri. - Idrocarburi della serie delle paraffine.
Petrolio. - Di-stillazione frazionata. - Proprietà generali degli
idrocarburi. - Metano. -Radicali organici. - Etilene. - Acetilene.
- Benzene. - A cidi del carbonio. - Acido formico. - Acido acetico.
- Acido ossalico. - Idrati di carbonio e ferntentazione. - Alcoli,
eteri. - SaponP-. - Olii essiccativi. - Etere. -Oianogeno. - Acido
cianidrico. - Cianati. - Tiocianati.
CAPITOLO XXX. - La fiamma Pag. 424
Significato della parola. - Fiamme luminose. - Fiamma Bunsen. -
Strut-tura di una fiamma Bunsen. - Composizione del gas
illuminante. - Rea-zioni chimiche nella fiamma Bunsen.
C APITOLO XXXI. - Silicio e Boro Pag. 431
Stato naturale. - Preparazione. - Proprietà. - Idruro di
silicio. - Car-buro di silicio. - Tetracloruro di silicio. -
Tetrafluoruro rli silicio. - Acido idroflnosilicico. - Biossido di
silicio. - Acido silicico. -- Soluziòni colloi-dali. - Silicati. -
Borr>. - Stato naturale. - Preparazione. - Proprietà. - Idruri
ed alogenuri di borÒ. - Acido borico. - Borati. - Triossido di
boro. - Azoturo e carburo di boro.
CAPITOLO XXXII. - Elementi che formano basi (ele-menti
metallici) Pag. 442
Proprietà fisiche dei meta lli. Relazioni chimiche generali dei
metalli. -L'idrolisi dei composti a logenati applicata alla
distinzione fra metalli e me-talloidi. - Sali di acidi complessi. -
Classificazione dei metalli in base alle loro relazioni chimiche. -
Stato naturale dei metalli. - Metodi di estrazione dai minerali. -
Composti metallici: ossidi ed idrossidi. - Composti metal-lici:
sali. - Solubilità di basi e di sali. - Forme idrate dei sali
comuni. -Isomorfìsmo.
C APITOLO XXXIII. - Elementi metallici degli a lcali: po-tassio
ed ammonio . Pag. 459
Metalli degli alca.li. - Relazioni chimiche dei metalli degli
alcali. - Po-tassio. - Stato naturale. - Preparazione. - Proprietà
fisiche. - Proprietà. chimiche. - Idruro. - Cloruro di potassio. -
Ioduro di potassio. - Bro-muro e fluoruri. - Idrossido di potassio.
- Ossidi. - Clorato di potassio.-Bromato e iodato. -- ~itrato di
potassio. - Carbonato di potassio. - Cia-nuro di potassio. -
Solfato e bisolfato. - Solfuri di potassio. - Proprietà del ione
K': reazioni analitiche. - Spettroscopio. - Rubidio e cesio. - A
·m-monio. - Cloruro di ammonio. - Idrossido d'ammonio. - Nitrato
d'am-monio. - Carbonato d'ammonio. - Solfato d'ammonio. - Solfuri
d'am-monio. - Sale microcosmico. - Amalgama d'ammonio. - Ioqe
ammonio: Reazioni analitiche.
-
X I V 1 l\ nrrr.
CAPITOLO XXXIV. - Soclio e Litio. Equilibrio ionico considerato
q u::mtitativamente Pc~.q . 4 77
Preparazione. - Proprietà. - Idrnro di sodio. - Cloruro di
sodio. -Idrossido ed ossidi. - Nitrato e ni t rito . - P
reparazione del carbon a to eli soclio. - Proprietà del carbonato
soclico. - Bicarbonat o di sodio. -Solfa to di sodi o. - T i oso l
fato di sodi o. - Fos f
-
!:\DICE
CAPITOLO XXXVII. -- Glucinio, ~1agnesio , Zinco, Cadmio,
~lercurio. Riconoscimento dei cationi nell'analisi quali tati
va
xv
J?ag. 539
Relazioni chimiche della famiglia. Glucinio. Relazioni chimiche
del-l'elemento. - i\Ietallo o composti. - Magnesio. - Relazioni
chimiche del-l'elemento. - Stato nat urale. - Metallo. - Cloruro di
magnesio. - Ossido ed idrossido. - Carbonato di magnesio. - Solfato
di magnesio. - Solfuro di magnesio. - Fosfati di magnesio. -
Reazioni analitiche dei composti di magnesio. - Zinco. - Relazioni
cbimicbe dell'elemento. - Stato naturale ed estrazione dai
minerali. - Proprietà ed usi del metallo. - Cloruro di zinco. -
Ossido ed idrossido di zinco, zincati. - Carbonato di ·zinco.
-Solfato d i zinco. - Sol furo di zinco. - Reazioni analitiche dei
sali di zinco. _ Oadtnio. - Relazioni chimiche dell'elemento. -
Metallo. - Composti del cadmio. - Reazioni analitiche dei composti
di cadmio. - llfe1·curio. - Rela-zioni chimiche dell 'elemento. -
~tato naturale e separazione del metallo. -Proprietà fisicbe. -
Proprietà chimiche. - Cloruro mer·cm·oso. - Cloruro mercurico. -
Ioduri di mercurio. - Ossidi. - Nitrati. - Solfuri. - Cianuro
mercurico. - F ulminato e tiocianato. - Composti a mmoniacali del
mercurio. - Reazioni analitiche dei composti di mercurio. -
Riconoscime11to dei cationi nell'analisi qualitativa.
CAPITOLO XXXVIII. - Chimica elettromotrice Pag. 559
Fattori ed unità dell'energia elettrica. - Pile di spostamento.
- Diffe-r enze di potenzia le prodotte dai singol i metalli. -
Applicazione alle pile. -Altre appl icazioni , coppie, pile di
concentrazione. - E lettrolisi : potenzia le di decomposizione. -
Fattori dell 'energia. - Metodi di misura dell'attività
chimica.
CAPITOLO XXXIX. - Alluminio ed i metalli delle terre Pav.
574
Elementi rari di questa famiglia. - .Alluminio. - Relazioni
chimiche del-l'elemento. -Stato natura le. - Preparazione e
proprietà fisiche. - Proprietà chimicbe. - Cloruro d'alluminio. -
Idrossido d'alluminio ed a lluminati. -O.ssido d'alluminio. -
Solfato d'alluminio: a llumi. - Solfato alluminico po-tassico. -
Solfuro d 'alluminio. - Acetato d'alluminio. - Tintura:
morden-zatura. - Caolino ed a rgi Ila : terre cotte e porcellane. -
Reazioni analit iche dei composti di alluminio.
CAPITOLO XL. - Germa nio, Stagno, Piombo. Par;. 584
Relazioni ciJ imiche della famiglia. - Ge1·manio. Stagno. -
Relazioni chimiche dell'elemento. - Stato naturale ed estrazione. -
Proprietà fisiche e chimiche. - Cloruro stannoso. - Cloruro
stannico. - Acido "sta nnico e suoi ali. - Acido ~ stannico, od
acido metastannico. - Ossidi di s tagno. -Solfuri di stagno. -
Reazioni analitiche dei sali di stagno. -Piombo. - Re-lazioni
chimiche dell'elemento. - Stato nat urale e metallurgia. -
Proprietà fisiche e chimicbe. - Cloruri e ioduro. - Ossidi e
idrossidi. - Accumula-tori. - Nitrato di piombo. - Carbonato di
piombo. - Acetato di piombo. -Solfato di piombo. - Solfuro di
piombo. - Reazioni analitiche dei composti di piombo. - Titanio. -
Zirconio. - Oerio. - Torio.
-
l
XVI I:-;IJI CE
CAPITOLO XLI. - Arsenico, antimonio, bismuto Pag. 598 .Arsenico.
- Relazioni chimiche dell'ele mento. - Stato naturale e prepa-
razione. - Proprietà fi siche. - Proprietà chimiche. - Arsina .
- Alogenuri di arsenico. - Ossidi di arsl:'nico. - Acidi dell
'arsenico. - Sol furi di at:se-nico. - Solfoarseniti e
solfoarseniati. - .Ant.imonio. - Relazioni chimiche dell'elemento.
- Stato naturale e preparazione. - Proprietà. - Stibina (idrogeno
antimoniato). - Alogenuri di antimonio. - Ossidi di antimonio. -
Sali di antimonio. - Acido ant imonico. - Solfuri d'antimonio. -
Solfo-antimoniti e solfoanti moniati. -- Bism~t/o. - Relazioni
chimiche dell'ele-mento. - Stato naturale e proprietà fisiche. -
Proprietà chimiche. -Ossidi. - Sali di b ismuto. - Genemlità
sull'inte1·a famig lia. - Reazioni analitiche dell'arsenico,
antimonio, bismuto. - Vanadio, Oolumbio, Tantalio.
CAPITOLO XLII. - Famiglia del cromo, radio Pag. 612
Relazioni chimiche della fa.miglia. - Oronw. - Relazioni
chimiche dell'e-lemento. - Stato naturale e preparazione. -
Proprietà fisiche e chimiche. - Derivati dell'acido cromico. -
Cromato potassico. - Dicromati. - Pro· prietà chimiche dei
dicromati. - Cromati insolubili. - Cloruro di cromile. - Anidride
m·omiea. - Acido percromico. - Oomposti cromici. - Cloruro cromico.
- Idro11sido cromico. - Ossido crom ico. - Solfato cromico. -
Ace-tato cromico. - Oomposti c1·o nwsi. - Reazioni analitiche dei
composti di cromo. - Molibdeno, Tu.ngsteno, Uranio. - Radio. -
Scoperta dell'elemento. - Proprietà dei composti di radio. -
Radiazione dei sali di radio. - De-composizione di un elemento.
CAPITOLO XLIII. - :Mangane e Pc~g. 626
Relazioni chimiche dell'elemento. - Stato natura-le e
preparazione. - Pro-prietà fisiche e chimiche. - Ossidi. - Composti
manganosi. - Composti mangamc1. - Manganiti. - Manganati. -
Permanganati. - Ossidazioni col permanganato potassico. - Reazioni
a nalitiche dei composti di manganes~.
CAPITOLO XLIV. - Ferro, Cobalto, Nichel Pag. 634
Ferro. - Relazioni chimiche dell'elemento. - Stato naturale. -
Metal-lurgia. - Ghisa e ferro saldato. - Acciaio. -Proprietà
dell'acciaio. - Ferro puro. - Proprietà chimiche. - Composti
ferrosi. - Composti ferr ici. - Pi-rite. - Cianuri. - Ferro
carbonile - !