Chapitre C4 (livre p 89) Chapitre C4 (livre p 89) La composition La composition d’un médicament d’un médicament I- Lire une notice de I- Lire une notice de médicament : médicament :
Chapitre C4 (livre p 89)Chapitre C4 (livre p 89)
La compositionLa compositiond’un médicamentd’un médicament
I- Lire une notice de I- Lire une notice de médicament :médicament :
Activité documentaire N°1 à coller
I- Lire une notice de I- Lire une notice de médicament :médicament :
Tout médicament se compose de deux types de corps purs :
- un ou plusieurs corps purs qui ont des propriétés thérapeutiques : le principe actif.
Tout médicament se compose de deux types de corps purs :
- un ou plusieurs corps purs qui a des propriétés thérapeutique : le principe actif.
- un ou plusieurs corps purs pour faciliter l’administration, la conservation ou l’absorption : les excipients.
Tout médicament se compose de deux types de corps purs :
- un ou plusieurs corps purs qui a des propriétés thérapeutique : le principe actif.
- un ou plusieurs corps purs pour faciliter l’administration, la conservation ou l’absorption : l’excipient.
Conclusion :Un médicament princeps et un médicament générique ont le même principe actif mais ils peuvent différer par leurs excipients, leur forme galénique (aspect physique : comprimé, gélules, suppositoire,…) et le laboratoire.
1°) Les caractéristiques physiques et chimiques 1°) Les caractéristiques physiques et chimiques d’une espèce chimique : d’une espèce chimique :
Activité expérimentale N°2 à coller
II- Caractéristiques et identification II- Caractéristiques et identification d’une espèce chimique :d’une espèce chimique :
1°) Les caractéristiques physiques et chimiques 1°) Les caractéristiques physiques et chimiques d’une espèce chimique : d’une espèce chimique :
Question : Comment identifier une espèce chimique (corps pur) ?
NomAspiri
ne
Bicarbonate de
sodiumEau Eosine Ethanol
Permanganate de
potassium
AspectSolide blanc
Solide Blanc
Liquide incolore
Liquide rouge
Liquide incolore
Solide violet
Masse volumique
ρX X
1,00 g∙mL-1 X
0,79 g∙mL-1 X
Densité d
X X 1,00X
0,79 X
Température d’ébullition
Téb
X X 100 °C X 79 °C X
Température
de fusionTf157 °C 50 °C 0 °C X - 117°C 240 °C
Solubilité dans l’eau
3,3 g∙L-
1 87 g∙L-1 X X X X
Montage N°2 :
Montage N°1 : (vidéo) Montage N°3 :
Montage N°4 :
- Sous une pression donnée, un changement d’état physique se fait à température constante pour un corps pur (Téb ou Tfus).
Cours :Cours :
ρ en g∙mL-1 m en gV en mL
- La masse volumique ρ d’une espèce chimique est égale à :
ρ = m V
V = m et m = ρ × V ρ
- La densité d (sans unité) d’une espèce chimique est égale à
d = ρ
ρeau
- La solubilité s d’une espèce chimique, en g∙L-1, est égale à la masse maximale (en g) que l’on peut dissoudre par litre de solution.
(ρeau = 1 g∙mL-1 et deau = 1)
- Un corps pur a des caractéristiques spécifiques qui permettent de l’identifier : Téb ou Tfus , ρ, d, s, …
2°) Chromatographie sur couche mince 2°) Chromatographie sur couche mince (CCM) :(CCM) :
Animation CCM
Activité expérimentale N°3 à coller
a) Situation problème :Rémi a de la fièvre et désire soigner rapidement celle-ci en prenant un médicament. Malheureusement, Rémi est allergique à la caféine. Il est un peu désordonné et a perdu les boîtes avec les notices …Il trouve dans l’armoire à pharmacie deux médicaments : Claradol ®, Doliprane ® ; ainsi que de la caféine pure.
Question : Comment séparer et identifier les espèces chimiques dans les médicaments ?
Le chromatogramme
Le chromatogramme
h = ……
H = ……
Une CCM permet de séparer et d’identifier des espèces chimiques (corps purs) présentes dans un mélange homogène.
Conclusion :
CLHP : CLHP : Chromatographie Chromatographie Liquide Haute Liquide Haute PressionPression
III- Extraction et séparation d’espèces III- Extraction et séparation d’espèces chimiques :chimiques :
Activité expérimentale N°4 à coller
1- Extraction solide/liquide par solvant :
2- Miscibilité des solvants :
Solvant Eau Cyclohexane
Solubilité à 25 °C (en g·L-1)
0,34 28
Couleur jaune-brun violet-rose
Définition : La solubilité d’une espèce chimique solide dans un solvant (notée s, en g·L-1) est la masse maximale (en g) que l’on peut dissoudre dans un litre de ce solvant.
3- Solubilité d’une espèce chimique et extraction liquide/liquide par solvant :
ConclusionConclusion : :Pour extraire une espèce chimique A d’un solvant S, il Pour extraire une espèce chimique A d’un solvant S, il suffit de trouver un autre ....................... S’, suffit de trouver un autre ....................... S’, non ......................... avec S, dans lequel A soit non ......................... avec S, dans lequel A soit plus .....................................plus .....................................
4- Situation problème :En versant un peu de solution de Bétadine jaune, certains élèves ont dit qu’elle contenait du diiode.Propose un protocole expérimental pour vérifier la présence de diiode dans la Bétadine jaune.
ConclusionConclusion : :Pour extraire une espèce chimique A d’un solvant S, il Pour extraire une espèce chimique A d’un solvant S, il suffit de trouver un autre suffit de trouver un autre solvantsolvant S’, S’, non-misciblenon-miscible avec avec S, dans lequel A soit plus S, dans lequel A soit plus solublesoluble..
Cours :Cours :
- L’extraction solide/liquide par solvant permet de faire passer les espèces chimiques à extraire d’une phase solide à une phase liquide.
- L’extraction liquide/liquide par solvant à partir d’un mélange liquide hétérogène consiste à extraire l’espèce chimique avec un solvant extracteur, dans lequel elle est plus soluble.
-La distillation permet de séparer les constituants d’un mélange homogène dont les températures d’ébullition sont différentes (le premier qui se vaporise par ébullition a la Téb la plus basse).