This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 1
CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ
1. CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ
Nguyeân töû ñöôïc caáu taïo bôûi hai phaàn : voû vaø haït nhaân. 1. VOÛ NGUYEÂN TÖÛ Goàm caùc haït electron (e) Moãi haït electron coù: - Ñieän tích laø : –1,6 x 10-19 (c) hay 1- - Khoái löôïng laø : 9,1x10-28 (g) hay 0,55x10-3 ñvC 2. HAÏT NHAÂN NGUYEÂN TÖÛ Goàm caùc haït proton (p) vaø nôtron (n). Moãi haït proton coù: - Ñieän tích +1,6 x 10-19 (c) hay 1+ - Khoái löôïng laø :1,67x10-24 (g) hay 1 ñvC Moãi haït nôtron coù : - Ñieän tích baèng khoâng. - Khoái löôïng laø :1,67x10-24 (g) hay 1 ñvC 3. KHOÁI LÖÔÏNG NGUYEÂN TÖÛ laø toång khoái löôïng caùc haït electron , proton , nôtron. Nhöng vì khoái löôïng electron quaù beù do ñoù khoái löôïng nguyeân töû ñöôïc xem nhö laø khoái löôïng cuûa proton vaø nôtron. 4. ÑIEÄN TÍCH HAÏT NHAÂN (Z+) laø ñieän tích döông cuûa toång caùc proton Ñieän tích haït nhaân (Z+) = Soá proton 5. SOÁ KHOÁI (A) laø toång soá proton vaø soá nôtron A = Z + N. A laø soá khoái, Z laø soá proton, N laø soá nôtron
XAZ X laø kyù hieäu hoùa hoïc cuûa nguyeân toá Z laø soá hieäu nguyeân töû A laø soá khoái 10. ÑOÀNG VÒ laø taäp hôïp nhöõng nguyeân töû coù cuøng soá proton, khaùc soá nôtron. 11. CAÁU TRUÙC ELECTRON TRONG NGUYEÂN TÖÛ trong nguyeân töû caùc electron chuyeån ñoäng khoâng theo moät quyõ ñaïo xaùc ñònh naøo vôùi vaän toác cöïc kyø lôùn taïo thaønh maây electron ôû xung quanh haït nhaân.
Trong ñoù moãi electron coù möùc naêng löôïng töông öùng. Caùc electron coù möùc naêng löôïng gaàn baèng nhau taïo thaønh lôùp electron (töông öùng vôùi soá n, hieän nay coù 7 lôùp, ñaùnh soá : n = 1 ñeán 7 hay töø K ñeán Q). Caùc electron coù möùc naêng löôïng baèng nhau ñöôïc xeáp vaøo moät phaân lôùp ( coù nhieàu phaân lôùp vaø ñöôïc kyù hieäu s, p, d, f…) Trong nguyeân töû caùc electron chieám caùc möùc naêng löôïng töø thaáp ñeán cao theo daõy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …
Ñeå nhôù ta duøng quy taéc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Khi saép xeáp caùc electron vaøo theo qui taéc treân ta coù caáu hình electron trong nguyeân töû (theo möùc naêng löôïng taêng daàn), neáu saép theo lôùp e ta coù caáu truùc electron.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 4
VD : Vieát caáu hình electron cuûa caùc nguyeân toá :
K(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 881
2K 2)8)8)1
Br(Z=25) 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
187
28Br
2)8)18)7 Vaäy caáu hình e cuûa Br laø 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5
Khi saép xeáp caùc electron vaøo caùc obitan thì ta tuaân theo qui taéc Hund “Trong cuøng phaân lôùp caùc electron ñöôïc phaân boá treân caùc obitan sao cho soá electron ñoäc thaân laø toá ña” VD : O (Z = 8) 1s2 2s2 3p4 Töø caáu truùc electron, coù theå tính soá electron lôùp ngoaøi cuøng töø ñoù coù theå bieát ñöôïc ñaëc ñieåm cô baûn cuûa caùc nguyeân töû: Lôùp ngoaøi cuøng coù toái ña 8 e, nguyeân töû coù 8e ôû lôùp ngoaøi cuøng ñeàu raát beàn vöõng ñoù laø caùc khí hieám ( rieâng khí hieám Heli chæ coù 2e ôû lôùp ngoaøi cuøng), nguyeân töû coù 1,2,3 electron ôû lôùp ngoaøi cuøng laø caùc nguyeân töû kim loaïi, nguyeân töû coù 5,6,7 electron ôû lôùp ngoaøi cuøng laø caùc nguyeân töû phi kim. 12. OBITAN Obitan laø khu vöïc khoâng gian xung quanh haït nhaân maø ôû ñoù coù khaû naêng hieän dieän electron laø lôùn nhaát.
Tuøy theo moãi phaân lôùp maø coù soá obitan khaùc nhau: phaân lôùp s coù 1 obitan s (hình caàu), phaân lôùp p coù 3 obitan p (hình soá 8 noåi), phaân lôùp d coù 5 obitan d vaø phaân lôùp f coù 7 obitan (ñieàu coù hình daïng phöùc taïp )
Moãi obitan chæ chöùa toái ña 2 electron vôùi spin ngöôïc nhau: obitan coù ñuû 2e goïi laø e gheùp ñoâi, chöùa moät e goïi laø e ñoäc thaân, khoâng chöùa e goïi laø obitan troáng.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 5
13. TOÙM TAÉT Nguyeân töûcaáu taïo bôûi ba loaïi haït laø e ( ñieän tích -1, khoái löôïng 0) naèm ôû lôùp voû); p ( ñieän tích +1, khoái löôïng 1 ñvC), n ( ñieän tích 0, khoái löôïng 1 ñvC) naèm trong nhaân. Vaäy trong nguyeân töû thì caùc haït mang ñieän laø p vaø e, haït khoâng mang ñieän laø n. Nguyeân töû trung hoøa ñieän: Z = soá p = soá e = /ÑTHN/ mnguyeân töû = mp + mn, A = Z +N. do ñoù veà trò soá thì A = mnguyeân töû . Kim loaïi coù xu höôùng nhöôøng taát caû electron ngoaøi cuøng taïo ion döông töông öùng coù caáu hình e beàn vöõng (8e lôùp ngoaøi cuøng) Phi kim coù xu höôùng nhaän theâm e ( ñuùng baèng soá e thieáu ñeå ñaït 8 electron lôùp ngoaøi cuøng) taïo ion aâm töông öùng.
BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP
1) Neâu thaønh phaàn caáu taïo cuûa nguyeân töû ? So saùnh ñieän tích vaø khoái
löôïng cuûa p, n, e? 2) a) Haõy tính khoái löôïng nguyeân töû cuûa caùc nguyeân töû sau:
Nguyeân töû C (6e, 6p, 6n). Nguyeân töû Na (11e, 11p, 12n). Nguyeân töû Al (13e, 13p, 14n).
b) Tính tæ soá khoái löôïng nguyeân töû so vôùi khoái löôïng haït nhaân? c) Töø ñoù coù theå coi khoái löôïng nguyeân töû thöïc teá baèng khoái löôïng haït nhaân ñöôïc khoâng? ÑS: 20,1.10-27 (kg) ; 38,51.10-27 (kg) ; 45,21.10-27 (kg)
3) Cho bieát 1 nguyeân töû Mg coù 12e, 12p, 12n. a) Tính khoái löôïng 1 nguyeân töû Mg? b) 1 (mol) nguyeân töû Mg naëng 24,305 (g). Tính soá nguyeân töû
Mg coù trong 1 (mol) Mg? ÑS: a) 40,18.10-24 (g) ; b) 6,049.1023 nguyeân töû
4) Tính khoái löôïng cuûa: a) 2,5.1024 nguyeân töû Na b) 1025 nguyeân töû Br
a) Silic coù ñieän tích haït nhaân laø 14 +, soá n laø 14. b) Keõm coù 30e vaø 35n. c) Kali coù 19p vaø 20n. d) Neon coù soá khoái laø 20, soá p baèng soá n.
a) X coù 6p vaø 8n. b) X coù soá khoái laø 27 vaø 14n. c) X coù soá khoái laø 35 vaø soá p keùm soá n laø 1 haït. d) X coù soá khoái laø 39 vaø soá n baèng 1,053 laàn soá p.
19) Nguyeân töû X cuûa nguyeân toá R coù toång soá haït cô baûn laø 46. Soá haït
khoâng mang ñieän baèng 815
soá haït mang ñieän.
a) Xaùc ñònh teân R. b) Y laø ñoàng vò cuûa X. Y coù ít hôn X laø 1 nôtron vaø Y chieám 4% veà soá nguyeân töû cuûa R. Tính nguyeân töû löôïng trung bình cuûa R.
ÑS: a) P ; b) 30,96
20) Nguyeân toá A coù hai ñoàng vò X vaø Y. Tæ leä soá nguyeân töû cuûa X : Y laø 45 : 455. Toång soá haït trong nguyeân töû cuûa X baèng 32. X nhieàu hôn Y laø 2 nôtron. Trong Y soá haït mang ñieän gaáp 2 laàn soá haït khoâng mang ñieän. Tính nguyeân töû löôïng trung bình cuûa A.
ÑS: 20,18
21) Khoái löôïng nguyeân töû cuûa B baèng 10,81. B trong töï nhieân goàm hai ñoàng vò 10B vaø 11B. Hoûi coù bao nhieâu phaàn traêm 11B trong axit boric H3BO3. Cho H3BO3 =61,81.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 10
3 . VOÛ NGUYEÂN TÖÛ 1) Döïa vaøo ñaâu ñeå saép xeáp caùc e theo töøng lôùp trong voû nguyeân töû?
Trong nguyeân töû, e thuoäc lôùp naøo lieân keát vôùi haït nhaân chaët nhaát, yeáu nhaát? Trong nguyeân töû, e naøo quyeát ñònh tính chaát hoùa hoïc cuûa nguyeân toá?
2) Vieát caáu hình e cuûa nguyeân toá coù soá hieäu nguyeân töû töø 1 ñeán 20. Nhaän xeùt veà söï bieán ñoåi soá e lôùp ngoaøi cuøng? Nhöõng nguyeân toá naøo laø kim loaïi? Phi kim? Khí hieám? Vì sao?
3) Toång soá haït cô baûn trong nguyeân töû X laø 13. Xaùc ñònh khoái löôïng nguyeân töû cuûa X vaø vieát caáu hình e.
4) Cho bieát caáu hình e cuûa caùc nguyeân toá sau:
1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a) Goïi teân caùc nguyeân toá. b) Nguyeân toá naøo laø kim loaïi, phi kim, khí hieám? Vì sao? c) Ñoái vôùi moãi nguyeân töû, lôùp e naøo lieân keát vôùi haït nhaân chaët
5) Cho bieát caáu hình e ôû phaân lôùp ngoaøi cuøng cuûa caùc nguyeân töû sau laàn löôït laø 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6.
a) Vieát caáu hình e ñaày ñuû cuûa moãi nguyeân töû. b) Cho bieát moãi nguyeân töû coù maáy lôùp e, soá e treân moãi lôùp laø bao nhieâu?
c) Nguyeân toá naøo laø kim loaïi, phi kim, khí hieám? Giaûi thích?
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 11
6) Cho caùc nguyeân töû sau:
A coù ñieän tích haït nhaân laø 36+. B coù soá hieäu nguyeân töû laø 20. C coù 3 lôùp e, lôùp M chöùa 6 e. D coù toång soá e treân phaân lôùp p laø 9.
a) Vieát caáu hình e cuûa A, B, C, D. b) Veõ sô ñoà caáu taïo nguyeân töû. c) ÔÛ moãi nguyeân töû, lôùp e naøo ñaõ chöùa soá e toái ña?
7) Cho caùc nguyeân töû vaø ion sau:
Nguyeân töû A coù 3 e ngoaøi cuøng thuoäc phaân lôùp 4s vaø 4p. Ion B2+ coù 10 e. Ion C1- coù 8 e ngoaøi cuøng ôû lôùp N. Nguyeân töû D coù caáu hình e lôùp ngoaøi cuøng laø 6s1.
Nguyeân töû E coù soá e treân phaân lôùp s baèng 12
soá e treân phaân lôùp
p vaø soá e treân phaân lôùp s keùm soá e treân phaân lôùp p laø 6 haït. a) Vieát caáu hình e ñaày ñuû cuûa A, B, C, D, E. b) Bieåu dieãn caáu taïo nguyeân töû. c) ÔÛ moãi nguyeân töû, lôùp e naøo ñaõ chöùa soá e toái ña? d) Tính chaát hoùa hoïc cô baûn cuûa chuùng?
8) Ba nguyeân töû A, B, C coù soá hieäu nguyeân töû laø 3 soá töï nhieân lieân tieáp. Toång soá e cuûa chuùng laø 51. Haõy vieát caáu hình e vaø cho bieát teân cuûa chuùng.
ÑS: 16 S, 17 Cl, 18 Ar
9) Phaân lôùp e ngoaøi cuøng cuûa hai nguyeân töû A vaø B laàn löôït laø 3p vaø 4s. Toång soá e cuûa hai phaân lôùp laø 5 vaø hieäu soá e cuûa hai phaân lôùp laø 3.
a) Vieát caáu hình e cuûa chuùng, xaùc ñònh soá hieäu nguyeân töû, tìm teân nguyeân toá. b) Hai nguyeân töû coù soá n hôn keùm nhau 4 haït vaø coù toång khoái löôïng nguyeân töû laø 71 ñvC. Tính soá n vaø soá khoái moãi nguyeân töû.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 12
ÑS: 32 3916 19;S K
10) a) Caùc ion X+ , Y- vaø nguyeân töû Z naøo coù caáu hình e laø 1s2 2s2 2p6 ?
b) Vieát caáu hình e cuûa caùc nguyeân töû trung hoøa X vaø Y. ÖÙng vôùi moãi nguyeân töû, haõy neâu moät tính chaát hoaù hoïc ñaëc tröng vaø moät phaûn öùng minh hoïa.
11) Toång soá haït trong ion R+ laø 57. Trong nguyeân töû R, soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 18 haït.
a) Tìm soá p, n, e cuûa R. b) Vieát caáu hình e cuûa R, R+.
Toång soá haït p, n, e cuûa MX3 laø 196, trong ñoù soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 60. Khoái löôïng nguyeân töû cuûa X lôùn hôn cuûa M laø 8. Toång ba loaïi haït trong ion X- nhieàu hôn trong ion M3+ laø 16.
a) Xaùc ñònh M vaø X thuoäc ñoàng vò naøo cuûa hai nguyeân toá ñoù? b) Vieát caáu hình e cuûa M vaø X. c) Vieát phöông trình phaûn öùng taïo thaønh MX3 töø caùc ñôn chaát. ÑS: 27 35
13 17;M X
13) Toång soá haït proton, nôtron, electron cuûa nguyeân töû moät nguyeân toá laø 21. a) Haõy xaùc ñònh teân nguyeân toá ñoù. b) Vieát caáu hình electron nguyeân töû cuûa nguyeân toá ñoù. c) Tính toång soá electron trong nguyeân töû cuûa nguyeân toá ñoù.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 13
4 . HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN CAÙC NGUYEÂN TOÁ
HOÙA HOÏC
1) Caên cöù vaøo ñaâu maø ngöôøi ta saép xeáp caùc nguyeân toá thaønh chu kyø, nhoùm, phaân nhoùm?Theá naøo laø chu kyø? Trong heä thoáng tuaàn hoaøn coù bao nhieâu chu kyø? Moãi chu kyø goàm bao nhieâu nguyeân toá? Theá naøo laø nhoùm, phaân nhoùm?Caùc nguyeân toá trong cuøng nhoùm, phaân nhoùm coù tính chaát gì chung?
2) Nguyeân töû cuûa moät soá nguyeân toá coù caáu hình e nhö sau a) 1s2 2s2 2p1 b) 1s2 2s2 2p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Haõy xaùc ñònh vò trí cuûa chuùng trong heä thoáng tuaàn hoaøn (stt, chu kyø, nhoùm, phaân nhoùm).
3) Moät nguyeân toá thuoäc chu kyø 3, phaân nhoùm chính nhoùm VI trong heä thoáng tuaàn hoaøn. Hoûi:
- Nguyeân töû cuûa nguyeân toá ñoù coù bao nhieâu e ôû lôùp ngoaøi cuøng? - Caùc e ngoaøi cuøng naèm ôû lôùp thöù maáy?
- Vieát soá e trong töøng lôùp? 4) Toång soá haït p, n, e trong nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá thuoäc phaân
nhoùm chính nhoùm VII laø 28. a) Tính khoái löôïng nguyeân töû? b) Vieát caáu hình e ?
ÑS: 199F
5) Cho 5 nguyeân toá sau: Be (Z = 4) ; N (Z = 7) ; Sc (Z =21) ; Se (Z = 34); Ar (Z = 18).
a) Vieát caáu hình e cuûa chuùng? b) Xaùc ñònh vò trí moãi nguyeân toá trong heä thoáng tuaàn hoaøn.
c) Neâu tính chaát hoùa hoïc cô baûn cuûa chuùng? Giaûi thích?
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 14
6) Nguyeân töû A, B, C coù caáu hình e ôû phaân lôùp ngoaøi cuøng laàn löôït laø 5s1 , 3d6 , 4p3 .
a) Vieát caáu hình e ñaày ñuû cuûa A, B, C. b) Veõ sô ñoà caáu taïo nguyeân töû. c) Xaùc ñònh vò trí trong heä thoáng tuaàn hoaøn, goïi teân.
d) Nguyeân töû naøo laø kim loaïi, phi kim? Giaûi thích? 7) Vieát caáu hình e cuûa nguyeân töû caùc nguyeân toá sau, bieát vò trí cuûa
chuùng trong heä thoáng tuaàn hoaøn laø: A ôû chu kyø 2, phaân nhoùm chính nhoùm IV. B ôû chu kyø 3, phaân nhoùm chính nhoùm II.
C ôû chu kyø 4, phaân nhoùm phuï nhoùm III. D ôû chu kyø 5, phaân nhoùm chính nhoùm II.
8) Cho caáu hình e ngoaøi cuøng cuûa caùc nguyeân töû sau laø: A : 3s1 B : 4s2
a) Vieát caáu hình e cuûa chuùng. Tìm A, B. b) Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho A, B taùc duïng:
H2O, dung dòch HCl, clo, löu huyønh, oxi. 9) Coù 3 nguyeân toá X, Y, Z. Bieát X ôû chu kyø 3, phaân nhoùm chính nhoùm
VI; Y ôû chu kyø 4, phaân nhoùm chính nhoùm VIII; Z ôû chu kyø 5, phaân nhoùm chính nhoùm I.
a) Vieát caáu hình e. Cho bieát soá lôùp e, soá e treân moãi lôùp cuûa moãi nguyeân töû? b) Nguyeân toá naøo laø kim loaïi, phi kim, khí trô? Vì sao?
c) Cho bieát teân moãi nguyeân toá. 10) Nguyeân toá R thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm III vaø coù toång soá haït cô
baûn laø 40. a) Xaùc ñònh soá hieäu nguyeân töû vaø vieát caáu hình e cuûa R. b) Tính % theo khoái löôïng cuûa R trong oxit cao nhaát cuûa noù.
ÑS: 2713) ; )52,94%a R b
11) Nguyeân töû cuûa nguyeân toá X thuoäc nhoùm VI, coù toång soá haït laø 24. a) Vieát caáu hình e, xaùc ñònh vò trí cuûa X trong heä thoáng tuaàn hoaøn vaø goïi teân. b) Y coù ít hôn X laø 2 proton. Xaùc ñònh Y.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 15
c) X vaø Y keát hôïp vôùi nhau taïo thaønh hôïp chaát Z, trong ñoù X chieám 4 phaàn vaø Y chieám 3 phaàn veà khoái löôïng. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa Z. ÑS: a) O ; b) C ; c) CO
12) A vaø B laø hai nguyeân toá thuoäc cuøng moät phaân nhoùm chính vaø ôû hai chu kyø nhoû lieân tieáp trong heä thoáng tuaàn hoaøn. Toång soá p cuûa chuùng laø 32. Xaùc ñònh soá hieäu nguyeân töû vaø vieát caáu hình e cuûa A, B.
ÑS: 12 ; 20
13) A vaø B laø hai nguyeân toá thuoäc cuøng moät phaân nhoùm chính vaø ôû hai chu kyø lieân tieáp trong heä thoáng tuaàn hoaøn. Toång soá ñieän tích haït nhaân cuûa chuùng laø 24. Tìm soá hieäu nguyeân töû vaø vieát caáu hình e cuûa A, B.
ÑS: 8 ; 16 14) A vaø B laø hai nguyeân toá ñöùng keá tieáp nhau ôû moät chu kyø trong heä
thoáng tuaàn hoaøn. Toång soá p cuûa chuùng laø 25. Xaùc ñònh soá hieäu nguyeân töû vaø vieát caáu hình e cuûa A, B.
ÑS: 12 ; 13
15) A vaø B laø hai nguyeân toá ôû hai phaân nhoùm chính lieân tieáp nhau trong heä thoáng tuaàn hoaøn. Toång soá hieäu nguyeân töû cuûa chuùng laø 31. Xaùc ñònh vò trí vaø vieát caáu hình e cuûa A, B.
ÑS: 15 ; 16 16) C vaø D laø hai nguyeân toá ñöùng keá tieáp nhau ôû moät chu kyø trong heä
thoáng tuaàn hoaøn. Toång soá khoái cuûa chuùng laø 51. Soá nôtron cuûa D lôùn hôn C laø 2 haït. Trong nguyeân töû C, soá electron baèng vôùi soá nôtron. Xaùc ñònh vò trí vaø vieát caáu hình e cuûa C, D.
ÑS: ZA = 12 ; ZB = 13
17) Cho 10 (g) moät kim loaïi A hoùa trò II taùc duïng heát vôùi nöôùc thì thu ñöôïc 5,6 (l) khí H2 (ñkc). Tìm teân kim loaïi ñoù.
ÑS: Ca
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 16
18) Hoøa tan hoaøn toaøn 5,85 (g) moät kim loaïi B hoùa trò I vaøo nöôùc thì thu ñöôïc 1,68 (l) khí (ñkc). Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù.
ÑS: K 19) Cho 3,33 (g) moät kim loaïi kieàm M taùc duïng hoaøn toaøn vôùi 100 ml
nöôùc (d = 1 g/ml) thì thu ñöôïc 0,48 (g) khí H2 (ñkc). a) Tìm teân kim loaïi ñoù. b) Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch thu ñöôïc. ÑS: a) Li ; b) 11,2%
20) Cho 0,72 (g) moät kim loaïi M hoùa trò II taùc duïng heát vôùi dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 672 (ml) khí H2 (ñkc). Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù.
ÑS: Mg 21) Hoøa tan hoaøn toaøn 6,85 (g) moät kim loaïi kieàm thoå R baèng 200 (ml)
ÑS: Ba 22) Ñeå hoøa tan hoaøn toaøn 1,16 (g) moät hiñroxit kim loaïi R hoaù trò II caàn
duøng 1,46 (g) HCl. a) Xaùc ñònh teân kim loaïi R, coâng thöùc hiñroxit. b) Vieát caáu hình e cuûa R bieát R coù soá p baèng soá n. ÑS: Mg
23) Khi cho 8 (g) oxit kim loaïi M phaân nhoùm chính nhoùm II taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch HCl 20% thu ñöôïc 19 (g) muoái clorua.
a) Xaùc ñònh teân kim loaïi M. b) Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng. ÑS: a) Mg ; b) 73 (g)
24) Hoøa tan hoaøn toaøn 3,68 (g) moät kim loaïi kieàm A vaøo 200 (g) nöôùc thì thu ñöôïc dung dòch X vaø moät löôïng khí H2. Neáu cho löôïng khí naøy qua CuO dö ôû nhieät ñoä cao thì sinh ra 5,12 (g) Cu.
a) Xaùc ñònh teân kim loaïi A. b) Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch X.
ÑS: a) Na ; b) 3,14%
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 17
25) Hoøa tan 20,2 (g) hoãn hôïp 2 kim loaïi naèm ôû hai chu kyø lieân tieáp thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm I vaøo nöôùc thu ñöôïc 6,72 (l) khí (ñkc) vaø dung dòch A.
a) Tìm teân hai kim loaïi. b) Tính theå tích dung dòch H2SO4 2 (M) caàn duøng ñeå trung hoøa dung dòch A.
ÑS: a) Na ; K ; b) 150 (ml) 26) Oxit cao nhaát cuûa nguyeân toá R coù coâng thöùc RO3. Hôïp chaát khí cuûa
noù vôùi hiñro coù 5,88 % hiñro veà khoái löôïng. Tìm R. ÑS: S
27) Oxit cao nhaát cuûa nguyeân toá R coù coâng thöùc R2O5. Trong hôïp chaát khí vôùi hiñro, R chieám 82,35 % veà khoái löôïng. Tìm R.
ÑS: N 28) Hôïp chaát khí vôùi hiñro cuûa nguyeân toá R laø RH4. Trong oxit cao nhaát
cuûa R coù 53,3 % oxi veà khoái löôïng. Tìm R. ÑS: Si
29) Hôïp chaát khí vôùi hiñro cuûa nguyeân toá R laø RH2. Trong oxit cao nhaát, tæ leä khoái löôïng giöõa R vaø oxi laø 2 : 3. Tìm R.
ÑS: S
30) Nguyeân toá R thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm V. Tæ leä veà khoái löôïng giöõa hôïp chaát khí vôùi hiñro vaø oxit cao nhaát cuûa R laø 17 : 71. Xaùc ñònh teân R.
ÑS: P 31) X laø nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm VII. Oxit cao nhaát
cuûa noù coù phaân töû khoái laø 183 ñvC. a) Xaùc ñònh teân X. b) Y laø kim loaïi hoùa trò III. Cho 10,08 (l) khí X (ñkc) taùc duïng Y thu ñöôïc 40,05 (g) muoái. Tìm teân Y. ÑS: a) Cl ; b) Al
a) Cho bieát soá p; n; e vaø vieát caáu hình electron cuûa chuùng. b) Xaùc ñònh vò trí cuûa chuùng trong heä thoáng tuaàn hoaøn? Neâu tính chaát hoaù hoïc cô baûn. c) Vieát caáu hình electron cuûa Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2-. d) Cho bieát caùch taïo thaønh lieân keát ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N. 9) Hai nguyeân toá X, Y coù:
- Toång soá ñieän tích haït nhaân baèng 15. - Hieäu soá ñieän tích haït nhaân baèng 1. a) Xaùc ñònh vò trí cuûa X, Y trong heä thoáng tuaàn hoaøn. b) Vieát coâng thöùc electron vaø coâng thöùc caáu taïo cuûa hôïp chaát taïo thaønh bôûi X, Y vaø H.
24) Hôïp chaát A coù coâng thöùc laø MXX, trong M chieám 46,670/0 veà khoái löôïng, M laø kim loaïi, X laø phi kim ôû chu 3.
25) Trong haït nhaân M coù: n – p = 4 ; cuûa X coù: n’= p’ (trong ñoù n, n’, p, p’ laø soá nôtron vaø proton). Toång soá proton trong MXX laø 58. a) Xaùc ñònh teân, soá khoái cuûa M. Soá thöù töï nguyeân toá X trong baûng
tuaàn hoaøn. b) Vieát caáu hình electron cuûa X.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 23
2. MOL –TYÛ KHOÁI
1. MOL laø löôïng chaát chöùa 6,023.1023 haït vi moâ (Nguyeân töû , phaân töû hay ion)
Khoái löôïng mol laø khoái löôïng cuûa 1 mol haït vi moâ (6,023.1023 haït vi moâ), g/mol.
ñkc ñoái vôùi CH4. e) Hoãn hôïp khí A goàm 40% H2; 30% NH3; 30% NO theo theå
tích ñoái vôùi He. f) Hoãn hôïp khí B ñoàng theå tích chöùa Cl2 vaø O2 ñoái vôùi Ne. g) Hoãn hôïp khí C ñoàng khoái löôïng chöùa C3H6 vaø N2 so vôùi H2. ÑS: a) M X = 26,75 ; 0,891 e) M A = 14,9 ; 3,725 b) M Y = 32 ; 1,1 f) M B = 51,5 ; 2,575 c) M Z = 26,1 ; 0,593 g) M C = 33,6 ; 16,8 d) M G = 24,17 ; 1,51
6) Cho 3,36 lit khí A coù cuøng theå tích khí CO2 (ñkc). Bieát raèng khí A naëng gaáp 2 laàn khí CO2. Tính khoái löôïng moãi khí.
ÑS: mA = 13,2 (g) ; mCO2 = 6,6 (g) 7) A coù coâng thöùc phaân töû CxHy. B coù coâng thöùc phaân töû C2xHy. Xaùc
ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa A, B bieát tyû khoái hôi cuûa A ñoái vôi H2 laø 15 vaø tyû khoái hôi cuûa B ñoái vôùi A laø 1,8.
8) Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû caùc chaát trong caùc tröôøng hôïp sau: a) A laø oxit cuûa löu huyønh coù tyû khoái hôi so vôùi Ne laø 3,2.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 25
b) B laø oxit cuûa nitô coù tyû khoái hôi so vôùi meâtan (CH4) laø 1,875. c) C laø hôïp chaát CxHy coù tyû khoái hôi ñoái vôùi H2 laø 15 bieát
truùc töông töï nhau (coù cuøng electron hoùa trò) xeáp vaøo cuøng nhoùm ( coù 8 nhoùm, goàm coù phaân nhoùm chính chöùa caùc nguyeân toá hoï s hay p vaø phaân nhoùm phuï chöùa caùc nguyeân toá hoï d hay f). 2. SÖÏ BIEÁN ÑOÅI TUAÀN HOAØN TÍNH CHAÁT CUÛA CAÙC NGUYEÂN TOÁ Trong moät chu kyø theo chieàu Z taêng, tính phi kim, ñoä aâm ñieän, tính axit cuûa oxit cao nhaát vôùi oxi vaø hidroâxit töông öùng taêng ( coøn tính kim loaïi cuõng nhö tính bazô cuûa caùc hôïp chaát töông öùng giaûm).
Trong moät PNC theo chieàu Z taêng, tính phi kim, ñoä aâm ñieän, tính axit cuûa oxit cao nhaát vôùi oxi vaø hidroâxit töông öùng giam ( coøn tính kim loaïi cuõng nhö tính bazô cuûa caùc hôïp chaát töông öùng taêng).
BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP
1) Cho bieát caáu hình electron cuûa nguyeân toá Al: 1s22s22p63s23p1 vaø
nguyeân toá S:1s22s22p63s23p4. Haõy suy ra vò trí, tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa Al, S trong heä thoáng tuaàn hoaøn.
2) Döïa vaøo vò trí cuûa Broâm (Z = 35) trong heä thoáng tuaàn hoaøn haõy neâu tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa noù:
- Laø kim loaïi hay phi kim. - Hoaù trò cao nhaát. - Vieát coâng thöùc cuûa oxit cao nhaát vaø hiñroxit. Chuùng coù tính axit hay bazô? - So saùnh tính chaát hoaù hoïc cuûa Br vôùi Cl (Z = 17); I (Z = 53).
3) Döïa vaøo vò trí cuûa Magie (Z = 12) trong heä thoáng tuaàn hoaøn haõy neâu tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa noù:
- Laø kim loaïi hay phi kim. - Hoaù trò cao nhaát. - Vieát coâng thöùc cuûa oxit vaø hiñroxit. Coù tính axit hay bazô?
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 27
4) a) So saùnh tính phi kim cuûa 35 Br; 53 I; 17Cl.
b) So saùnh tính axit cuûa H2CO3 vaø HNO3. c) So saùnh tính bazô cuûa NaOH; Be(OH)2 vaø Mg(OH)2.
5) Moät nguyeân toá R ôû nhoùm IIA. Trong hôïp chaát chaát vôùi oxy, R chieám 71,43% veà khoái löôïng.
a) Xaùc ñònh nguyeân töû khoái cuûa R. b) Cho 16 (g) R treân taùc duïng hoaøn toaøn vôùi nöôùc thu ñöôïc hiñroxit. Tính khoái löôïng hiñroxit thu ñöôïc.
6) Nguyeân toá R coù oxit cao nhaát laø RO2, trong hôïp chaát vôùi hiñro thì R chieám 87,5% veà khoái löôïng.
a) Xaùc ñònh nguyeân töû khoái cuûa R. b) Bieát nguyeân töû khoái = soá khoái vaø soá notron = soá proton. Vieát caáu hình electron, xaùc ñònh vò trí, tính chaát hoaù hoïc cô baûn R trong heä thoáng tuaàn hoaøn. c) Vieát coâng thöùc electron, coâng thöùc caáu taïo cuûa RO2.
7) Moät nguyeân toá A ôû nhoùm IIIA. Trong oxit cao nhaát, Oxi chieám 47,06% veà khoái löôïng.
a) Xaùc ñònh nguyeân töû khoái cuûa A. b) Cho 15,3 gr oxit treân taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl
25%. Tính khoái löôïng dung dòch HCl 25% caàn duøng.
a) Cho 23,4 (g) kim loaïi kieàm M taùc duïng vôùi nöôùc thu ñöôïc 6,72 (l) khí H2 (ñkc). b) Cho 4,48 (l) khí halogen X taùc duïng vôùi ñoàng thu ñöôïc 27 (g) muoái. c) Cho 6,9 (g) kim loaïi kieàm M taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 ta thu ñöôïc 21,3 (g) muoái. d) Cho 12,75 (g) oxit cuûa kim loaïi R hoaù trò III taùc duïng vöøa ñuû vôùi 20 (ml) dung dòch HCl 3,75 (M).
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 28
9) Cho 6,75 (g) moät kim loaïi R phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 8,4 (l) khí clor (ñkc). Xaùc ñònh teân nguyeân toá R.
10) Hoaø tan hoaøn toaøn 42,55 (g) hoãn hôïp hai kim loaïi kieàm thoå ôû hai chu kyø keá tieáp nhau vaøo nöôùc thu ñöôïc 8,96 (l) khí (ñkc) vaø dung dòch A.
a) Xaùc ñònh hai kim loaïi A, B. b) Trung hoaø dung dòch A baèng 200 (ml) dung dòch HCl. Tính CM cuûa dung dòch HCl ñaõ duøng. 11) X laø hôïp chaát cuûa A vôùi hiñro coù chöùa 98,561% A veà khoái löôïng.
Cho 5,07 (g) hôïp chaát Y taïo bôûi A vaø löu huyønh taùc duïng vôùi 20,95 (g) dung dòch axit HCl 12,196% thu ñöôïc dung dòch D vaø V(l) khí H2S (ñkc).
a) Xaùc ñònh MA vaø vò trí A trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn. b) Vieát coâng thöùc electron, coâng thöùc caáu taïo cuûa X, Y. c) Tính giaù trò V vaø khoái löôïng dung dòch D.
12) Trình baøy vaø giaûi thích quy luaät bieán thieân tính chaát kim loaïi vaø phi kim cuûa caùc nguyeân toá trong chu kyø vaø trong phaân nhoùm chính.
13) Cho caùc nguyeân toá thuoäc chu kyø 3: P, Si, Cl, S. a) Saép xeáp caùc nguyeân toá theo chieàu taêng daàn tính phi kim vaø giaûi
thích. b) Vieát coâng thöùc phaân töû caùc axit coù oxi vôùi soá oxi hoùa cao nhaát
caùc chu kyø,tính kim loaïi giaûm vaø tính phi kim taêng;coøn ñi töø treân xuoáng döôùi trong phaân nhoùm chính,tính kim loaïi taêng vaø tính phi kim giaûm?
15) Nguyeân toá X coù soá thöù töï laø 8,nguyeân toá Y coù soá thöù töï laø 17 vaø ngeân toá Z coù soá thöù töï laø 19. a) Vieát caáu hình electron cuûa chuùng (theo caùc lôùp vaø caùc phaân
lôùp). b) Chuùng thuoäc chu kyø naøo,nhoùm naøo trong heä thoáng tuaàn hoaøn.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 29
c) Tính chaát hoùa hoïc ñaëc tröng chung cuûa caùc nguyeân toá naøy. 16) Vieát caáu hình electron cuûa S(Z=16),coâng thöùc electron cuûa SO2,
SO3. Bieát trong caùc hôïp chaát naøy, xung quanh O coù 8 electron. 17) Ca ôû oâ thöù 20 ; Br ôû oâ thöù 35 trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn.
a) Vieát caáu hình electron cuûa Ca,Ca2+,Br,Br-. b) Xaùc ñònh vò trí cuûa Ca vaø Br (ôû chu kyø naøo,phaân nhoùm naøo?)
18) Cation M+ coù caáu hình electron phaân lôùp ngoaøi cuøng laø 2p6. a) Vieát caáu hình electron vaø trình baøy söï phaân boá caùc electron
treân caùc obital (caùc oâ vuoâng löôïng töû) nguyeân töû M. b) Cho bieát vò trí cuûa M trong heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá
hoùa hoïc.Goïi teân M. c) Anion X– coù caáu hình electron gioáng cuûa cation M+, X laø
nguyeân toá naøo ? 19) Nguyeân töû cuûa nguyeân toá R coù caáu hình electron nhö sau1s2 2s2 2p6
3s2 3p6. a) Cho bieát vò trí cuûa R trong baûng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá vaø teân
cuûa noù. b) Nhöõng anion naøo coù caáu hình electron treân ?
20) Vieát caáu hình lôùp voû electron cuûa nguyeân töû Fe, ion Fe3+ ,ion Fe2+ ,nguyeân töû Mn vaø ion Mn2+,bieát raèng Fe ôû oâ thöù 26, Mn ôû oâ thöù 25 trong baûng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa hoïc.
21) Croâm laø nguyeân toá coù caáu hình electron phaân lôùp ngoaøi cuøng laø 3d5 4s1. Vieát caáu hình electron cuûa nguyeân töû Croâm vaø töø ñoù haõy xaùc ñònh vò trí cuûa Croâm trong baûng tuaàn hoaøn. Giaûi thích caùch xaùc ñònh.
22) Vieát caáu hình electron cuûa nguyeân töû F (Z = 9) vaø ion F–. Xaùc ñònh vò trí(oâ,nhoùm chu kyø) cuûa caùc nguyeân toá X vaø Y, bieát raèng chuùng taïo ñöôïc anion X2– vaø cation Y+ coù caáu hình electron gioáng F–.
23) Caùc ion X+ , Y– vaø nguyeân töû Z naøo coù caáu hình electron: 1s2 2s2 2p6
? 24) Vieát caáu hình electron cuûa caùc nguyeân töû trung hoøa X vaø Y. ÖÙng
25) Caùc nguyeân toá A, B, C coù caáu hình electron phaân lôùp ngoaøi cuøng laàn löôït laø: 3s2 3p1, 3s2 3p4, 2s2 2p2. a) Haõy xaùc ñònh vò trí (soá thöù töï, chu kyø, phaân nhoùm) vaø teân cuûa
A, B, C. b) Haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng khi cho A laàn löôït taùc duïng
vôùi B vaø C ôû nhieät ñoä cao. Goïi teân saûn phaåm taïo thaønh. 26) Cho caùc nguyeân toá N,S coù ñieän tích haït nhaân laàn löôït laø7+,16+, haõy
vieát caáu hình electron cuûa N, N-3, N+2, S, S-2, S+4. 27) Vieát caáu hình electron cuûa Fe vaø S bieát Fe ôû oâ thöù 26 coøn S ôû oâ thöù
16 cuûa baûng heä thoáng tuaàn hoaøn. Töø ñoù suy ra caáu hình electron cuûa ion Fe2+ vaø ion Fe3+. Hai ion Fe2+ vaø Fe3+ ion naøo beàn hôn ? Taïi sao ?
28) Vieát caáu hình electron cuûa nguyeân toá R coù ñieän tích haït nhaân baèng 17+.Cho bieát soá oxi hoùa döông cöïc ñaïi vaø soá oxi hoùa aâm cöïc ñaïi cuûa nguyeân toá R .Vieát coâng thöùc oxit baäc cao RxOy.
29) Haõy vieát caáu hình electron cuûa caùc nguyeân toá coù hai electron ñoäc thaân ôû lôùp ngoaøi cuøng vôùi ñieàu kieän: nguyeân töû soá Z < 20. a) Coù bao nhieâu nguyeân toá öùng vôùi töøng caáu hình electron noùi
H2S, CO, Cu2O… Ion (cation, anion) nhö: Fe2+, Cl-, SO3
2--… 3. QUAÙ TRÌNH OXIHOÙA laø quaù trình (söï) nhöôøng electron. 4. QUAÙ TRÌNH KHÖÛ laø quaù trình (söï) nhaän electron. 5. SOÁ OXI HOAÙ laø ñieän tích cuûa nguyeân töû (ñieän tích hình thöùc) trong phaân töû neáu giaû ñònh raèng caùc caëp electron chung coi nhö chuyeån haún veà phía nguyeân töû coù ñoä aâm ñieän lôùn hôn .
Qui öôùc 1 Soá oxi hoaù cuûa nguyeân töû daïng ñôn chaát baèng khoâng Fe0 Al0 H 0
2 O 02 Cl 02
Qui öôùc 2 Trong phaân töû hôïp chaát , soá oxi hoaù cuûa nguyeân töû Kim loaïi nhoùm A laø +n; Phi kim nhoùm A trong hôïp chaát vôùi kim loaïi hoaëc hyñro laø 8 - n (n laø STT nhoùm) Kim loaïi hoaù trò 1 laø +1 : Ag+1Cl Na 1
2+ SO4 K+1NO3
Kim loaïi hoaù trò 2 laø +2 : Mg+2Cl2 Ca+2CO3 Fe+2SO4 Kim loaïi hoaù trò 3 laø +3 : Al+3Cl3 Fe 3
2+ (SO4)3
Cuûa oxi thöôøng laø –2 : H2O-2 CO 22- H2SO 2
4- KNO 2
3-
Rieâng H2O12- F2O+2
Cuûa Hidro thöôøng laø +1 : H+1Cl H+1NO3 H12+ S
Qui öôùc 3 Trong moät phaân töû toång soá oxi hoaù cuûa caùc nguyeân töû baèng khoâng.
H2SO4 2(+1) + x + 4(-2) = 0Þ x = +6 K2Cr2O7 2(+1) + 2x + 7(-2) = 0Þx = +6 Qui öôùc 4 Vôùi ion mang ñieän tích thì toång soá oxi hoaù cuûa caùc nguyeân töû baèng ñieän tích ion. Mg2+ soá oxi hoaù Mg laø +2, MnO -
4 soá oxi hoaù Mn laø : x + 4(-2) = -1Þ x = +7 6. CAÂN BAÈNG PHÖÔNG TRÌNH PHAÛN ÖÙNG OXI HOAÙ KHÖÛ:
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 33
B1. Xaùc ñònh soá oxi hoaù caùc nguyeân toá. Tìm ra nguyeân toá coù soá oxi hoaù thay ñoåi .
a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4
-. b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4
-, Cl2.
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4
-.
3) Haõy xaùc ñònh soá oxy hoaù cuûa N trong : NH3 N2H4 NH4NO4 HNO2 NH4
+ . N2O NO2 N2O3 N2O5 NO3
-.
4) Xaùc ñònh soá oxy hoaù cuûa C trong; CH4 CO2 CH3OH Na2CO3 Al4C3
CH2O C2H2 HCOOH C2H6O C2H4O2.
5) Tính SOH cuûa Cr trong caùc tröôøng hôïp sau : Cr2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)4.
6) Vieát sô ñoà electron bieåu dieãn caùc quaù trình bieán ñoåi sau vaø cho bieát quaù trình naøo laø quaù trình oâxihoùa, quaù trình naøo laø quaù trình khöû.
2- ¦ SO2 + … w) FeSO4 + HNO3 ¦ NO + … x) Fe3O4 + HCl ¦ y) Ca(OH) 2 dung dòch, dö + NH4HCO3 ¦ z) FeSO4 + HNO3 ¦ NO# + A + B + D
9) Caùc chaát vaø ion döôùi ñaây coù theå ñoùng vai troø chaát oxi hoùa hay chaát khöû: Al, Cl2, S, SO2, Fe2+, Ag+ vaø NO3
+. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng minh hoïa.
10) Trong caùc chaát vaø ion sau ñaây ñoùng vai troø gì (chaát oxi hoùa hay chaát khöû) trong caùc phaûn öùng oxi hoùa–khöû xaûy ra trong dung dòch Cl–, SO3
2–, SO2, S, S2–. 11) Haõy saép xeáp caùc ion cho döôùi ñaây theo chieàu taêng daàn tính (khaû
naêng) oxi hoùa, cho phaûn öùng minh hoïa: Al3+, Fe3+, Cu2+,. 12) Cho caùc caëp oxi hoùa–khöû sau Na+/Na Cu2+/Cu ; Al3+/Al ; Fe3+/ Fe2+ ;
16) Cho dung dòch CuSO4, Fe2(SO4) 3, MgSO4 , AgNO3 vaø kim loaïi Cu, Mg, Ag, Fe. Nhöõng caëp chaát naøo phaûn öùng ñöôïc vôùi nhau ? Vieát phöông trình phaûn öùng. Haõy xeáp theo thöù töï taêng daàn tính oxi hoùa cuûa ion vaø tính khöû cuûa kim loaïi.
17) Vieát phöông trình phaûn öùng khi cho dung dòch KMnO4 (trong moâi tröôøng axit) taùc duïng vôùi HCl, FeSO4, C6H12O6, H2O2 vaø H2S (phaûn öùng sinh ra S).
18) Cho Cu taùc duïng vôùi HNO3 ñaëc ñöôïc khí A, cho MnO2 taùc vôùi dung dòch HCl ñöôïc khí B, cho Na2SO3 taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 ñöôïc khí. Cho caùc khí A, B, C tan trong dung dòch NaOH. Neâu nhaän xeùt veà tính oxi hoùa khöû cuûa moãi khí trong phaûn öùng vôùi dung dòch NaOH.
7) Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho laàn löôït caùc chaát trong nhoùm A {HCl, Cl2} taùc duïng vôùi laàn löôït caùc chaát trong nhoùm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3}.
vôùi 5,6 (l) H2 döôùi taùc duïng cuûa aùnh saùng thì phaûn öùng xaûy ra. Khí A coøn dö sau phaûn öùng cho taùc duïng vôùi dung dòch KI thì thu ñöôïc
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 60
63,5 (g) I2. Tính khoái löôïng MnO2 ñaõ duøng, bieát caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñkc.
MOÄT SOÁ CAÂU HOÛI OÂN TAÄP CHUNG
1) Vieát phöông trình maø trong ñoù:
a. Clo theå hieän tính oxi-hoùa . b. Clo vöøa theå hieän tính oxi-hoùa vöøa theå hieän tính khöû. c. HCl theå hieän tính oxi-hoùa. d. HCl theå hieän tính khöû e. HF theå hieän tính chaát ñaëc bieät cuûa moät axit . f. HCl theå hieän tính axit.
2) Vieát phöông trình chöùng minh: a. Tính oâxi hoaù cuûa caùc halogen giaûm daàn töø Flo ñeán Iot. b. Vieát hai phöông trình chöùng minh Cl2 coù tính oxihoùa. Vieát hai
phöông trình trong ñoù Cl2 vöøa theå hieän tính oxihoùa vöøa theå hieän tính khöû.
c. Vieát phöông trình trong ñoù coù axít clohidric tham gia vôùi vai troø laø chaát oxihoaù, chaát khöû, laø moät phaûn öùng trao ñoåi.
3) Haõy cho bieát: a. Taïi sao khi ñieàu cheá HCl töø NaCl ta phaûi duøng NaCl daïng tinh
theå vaø H2SO4 ñaäm ñaëc b. Taïi sao nöôùc clo coù tính taåy maøu nhöng ñeå laâu ngoaøi khoâng khí
khoâng coøn tính chaát naøy. c. Taïi sao ta coù theå ñieàu cheá HF, HCl töø muoái töông öùng vaø axít
i. Taïi sao khoâng duøng bình theùp aåm ñeå ñöïng khí clo? j. Khi ñieàu cheá Cl2 töø NaCl baèng phöông phaùp ñieän phaân dung
dòch thì thieát bò phaûi coù maøng ngaên, taïi sao? k. Taïi sao duøng dd HF ñeå khaét kieáng? l. Baèng caùch naøo coù theå phaùt hieän trong bình ñöïng khí HCl coù laãn
khí Cl2? 4) Giaûi thích caùc hieän töôïng sau: a. Môû bình ñöïng khí hidroâclorua trong khoâng khí aåm thì xuaát hieän
khoùi. b. Cho maãu giaáy quyø tím aåm vaøo bình ñöïng khí clo thì luùc ñaàu
quyø chuyeån sang maøu ñoû sau ñoù chuyeån sang maøu traéng (khoâng maøu), taïi sao?
c. Daãn khí clo qua bình ñöïng dung dòch KI coù hoà tinh boät thì dung dòch daàn chuyeån sang maøu xanh ñaëc tröng.
d. Cho boät CuO (maøu ñen) vaøo dung dòch HCl thì dung dòch daàn chuyeån sang maøu xanh.
5) Quan saùt hieän töôïng, giaûi thích hieän töôïng, vieát phöông trình phaûn öùng: a. Khi khí Clo suïc qua dung dòch hoãn hôïp KI vaø hoà tinh boät. b. Ñöa oáng nghieäm ñöïng AgCl coù vaøi gioït quyø tím ra ngoaøi aùnh
saùng. c. Daãn khí Cl2 laàn löôït vaøo caùc dung dòch: NaCl, KI coù hoà tinh boät,
NaBr. Neáu thay baèng Br2. 6) Vieát phaûn öùng khi cho khí Clo taùc duïng vôùi Fe, H2O, KOH. Töø caùc
phaûn öùng haõy cho bieát vai troø cuûa Clo. 7) Vieát phöông trình phaûn öùng (neáu coù)
16) Töø MnO2, NaCl, H2O vieát phöông trình ñieàu cheá HCl vaø O2 . 17) Cho 19,5 g Zn taùc duïng vôùi 7 lít khí clo (ñkc) thu ñöôïc 36,72 g
muoái. Tính hieäu suaát phaûn öùng. 18) Cho 10,3 g hoãn hôïp Cu, Al, Fe vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 5,6
lít khí (ñkc) vaø 2 g chaát khoâng tan. a. Vieát caùc phaûn öùng xaûy ra vaø tính % khoái löôïng moãi chaát trong
hoãn hôïp. b. Neáu nung noùng hoãn hôïp treân sau ñoù cho taùc duïng vôùi khí clo.
Tính theå tích clo caàn duøng ñeå phaûn öùng vöøa ñuû. 19) Cho 30,6 g hoãn hôïp Na2CO3 vaø CaCO3 taùc duïng vôùi moät löôïng vöøa
ñuû dd HCl 20% taïo thaønh 6,72 lít moät chaát khí (ñkc) vaø moät dung dòch A. a. Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. b. Tính khoái löôïng dung dòch HCl caàn duøng. c. Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.
20) Hoaø tan m g hoãn hôïp Zn vaø ZnO caàn vöøa ñuû 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thaáy thoaùt moät chaát khí vaø 161,352 g dung dòch A. a. Tính m. b. Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 65
21) Cho 3,87 hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 1M, sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc 4,368 lít khí (ñkc). a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp trong hoãn hôïp. b. Tính noàng ñoä mol caùc chaát coù trong dung dòch sau phaûn öùng,
bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng. c. Tính khoái löôïng NaCl (coù 5% taïp chaát) caàn duøng ñeå ñieàu cheá
ñuû löôïng axít ôû treân bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%. 22) Moät hoãn hôïp goàm Cu vaø Fe coù toång khoái löôïng laø 12 g ñöôïc cho
vaøo 400ml dung dòch HCl 1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc 6,4 g chaát raén, dung dòch A vaø V lít khí (ñkc). a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi. b. Tính V. c. Laáy 360 ml dung dòch NaOH 1M cho vaøo dung dòch A, tính
HCl. Sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 4,86 g chaát raén. Cho 2,02 g hoãn hôïp treân vaøo coác (2) ñöïng 400ml ung dòch HCl nhö treân, sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 5,57 g chaát raén. a. Tính theå tích khí thoaùt ra ôû coác (1) (ñkc) b. Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch HCl. c. Tính % khoái löôïng noãi kim loaïi.
24) Moät hoãn hôïp goàm Zn vaø CaCO3 cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 17,92 lít (ñkc). Cho hoãn hôïp khí qua dung dòch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu ñöôïc moät muoái trung tính vaø theå tích khí giaûm ñi 8,96 lít. a. Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. b. Tính theå tích dung dòch KOH caàn duøng.
25) Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén. a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 66
b. Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát.
c. Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%.
26) Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi V lít dung dòch axit HCl 1M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén. a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. b. Tìm V, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 20 % so vôùi lyù
thuyeát. c. Cho a g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 22,365
g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%.
27) Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc). a. Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. b. Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc. c. Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl2, tính khoái löôïng muoái
ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A. a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp . b. Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì
% so vôùi lyù thuyeát. Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng. 29) Hoøa tan hoaøn toaøn 13,6 g hoãn hôïp saét vaø oxit vôùi hoùa trò cao cuûa noù
vaøo 600 ml dung dòch axit HCl 1M. thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc). a. Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp. b. Tính CM caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng, giaû söû theå tích dung
30) Cho 12 g hoãn hôïp goàm saét vaø ñoàng taùc duïng vôùi dd HCl dö thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc). a. Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp. b. Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi khí Clo, tính % khoái löôïng
caùc muoái thu ñöôïc. c. c. Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng clo treân,
bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%. 31) Hoaø tan hoaøn toaøn 5,7 g hoãn hôïp CaCO3 vaø Fe trong 250 ml dd HCl
1M thu ñöôïc 2,464 ml khí (ñkc) a. Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp. b. b. Tính CM caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc, bieát theå tích dung
dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng. c. Tính khoái löôïng H2 caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng HCl treân, bieát
hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%. 32) Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng
vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén. a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. b. Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù
thuyeát. c. Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419
g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%.
33) Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc). a. Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. b. Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc. c. Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl2, tính khoái löôïng muoái
11) Tyû khoái hôi cuûa moät hoãn hôïp X goàm ozon vaø oxy so vôùi hiñro baèng 18. Xaùc ñònh % veà theå tích cuûa X.
12) Cho 30,4 (g) hoãn hôïp X chöùa Cu vaø Al taùc duïng hoaøn toaøn vôùi oxy thu ñöôïc 40 (g) hoãn hôïp CuO vaø Fe2O3. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong X.
13) Ñoát chaùy hoaøn toaøn 18,8 (g) hoãn hôïp A chöùa H2S vaø C3H8O ta thu ñöôïc 17,92 (l) hoãn hôïp CO2 vaø SO2 .Tính % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp A.
14) Ñeå ñoát chaùy heát 10 (l) CH4 ta duøng 16 (l) hoãn hôïp khí G goàm oxy vaø ozon. Tính % theå tích cuûa G.
ÑS: 50% 15) Cho 2,24 (l) khí ozon (ñkc) vaøo dung dòch KI 0,5 (M). Tính V dd KI
(l) O2 ( ñkc). Tính khoái löôïng moãi chaát trong G. 19) Ñoát chaùy hoaøn toaøn 12 (g) hoãn hôïp G goàm C vaø S thu ñöôïc 11,2 (l)
hoãn hôïp khí G’. Tính % veà khoái löôïng moãi chaát trong G vaø tyû khoái hôi cuûa G’ ñoái vôùi hiñro.
ÑS: 20% ; 80%; M = 56; d = 28 20) Ñoát chaùy hoaøn toaøn hoãn hôïp X goàm H2S vaø S ta caàn 8,96 (l) O2 thu
ñöôïc 7,84 (l) SO2. Tính % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp X, caùc khí ño ôû ñkc.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 80
21) Khi ñoát 18,4 (g) hoãn hôïp Zn vaø Al thì caàn 5,6 (l) khí O2 (ñkc).Tính % khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu.
22) Ñun noùng moät hoãn hôïp goàm 6,4 (g) S vaø 14,3 (g) Zn trong 1 bình kín. Sau phaûn öùng thu ñöôïc chaát naøo? Khoái löôïng laø bao nhieâu? Neáu ñun hoãn hôïp treân ngoaøi khoâng khí thì sau phaûn öùng thu ñöôïc nhöõng chaát naøo? Bao nhieâu gam?
23) Cho saûn phaåm taïo thaønh khi ñun noùng hoãn hôïp G goàm 5,6 (g) boät Fe vaø 1,6 (g) boät löu huyønh vaøo 500 ml dung dòch HCl thì thu ñöôïc hoãn hôïp khí G’ bay ra vaø dung dòch A.
a) Tính % veà theå tích caùc khí trong G’. b) Ñeå trung hoøa axit coøn dö trong dung dòch A caàn duøng 125
ml dung dòch NaOH 2 M. Tính CM cuûa dung dòch HCl. ÑS: 50% ; 50% ; 0,9 M
3 . CAÙC HÔÏP CHAÁT CUÛA LÖU HUYØNH
1) Vieát 4 phöông trình phaûn öùng chöùng minh:
a) H2S vöøa coù tính axit yeáu vöøa coù tính khöû maïnh. b) SO2 vöøa coù tính oxi hoaù vöøa coù tính khöû .
c) H2SO4 vöøa coù tính axit maïnh vöøa coù tính oxi hoaù maïnh. 2) Khí H2 coù laãn taïp chaát H2S. Coù theå duøng dung dòch naøo sau ñaây ñeå
5) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho caùc chaát nhoùm A {KOH; FeO; CaSO3; BaCl2; Zn} taùc duïng vôùi caùc chaát nhoùm B {dd HCl; H2SO4 loaõng; H2SO4 ñ, noùng; dd CuSO4}.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 83
6) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng sau ( neáu coù):
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 84
a) Bari + H2SO4 loaõng b) Al + H2SO4 loaõng c) Cu + H2SO4 ñ, noùng d) Fe + H2SO4 loaõng e) Fe + H2SO4 ñ, noùng f) Zn + H2SO4 ñ, noùng g) Bari clorua + H2SO4 h) Cu + H2SO4 loaõng i) Ag + H2SO4 ñ, noùng j) Ag + H2SO4 loaõng k) Cu + H2SO4 ñ, nguoäi l) Al + H2SO4ñ, nguoäi m) Chì nitrat + H2SO4
a) Tính löôïng SO2 thu ñöôïc. b) Cho löôïng SO2 noùi treân ñi qua 37,5 ml dung dòch NaOH
25% (d=1,28) thì muoái gì taïo thaønh. Tính C% muoái trong dung dòch thu ñöôïc .
c) Neáu cho löôïng SO2 thu ñöôïc treân a) ñi vaøo 500 ml dung dòch KOH 1,6 M thì coù muoái gì ñöôïc taïo thaønh .Tính CM caùc chaát trong dung dòch sau phaûn öùng.
ÑS: a. 19,2 gr ; b. 46.43% ; c. 0,6 M ; 0,4M. 21) Chia 600 ml dung dòch H2SO4 thaønh 3 phaàn ñeàu nhau.Duøng 250ml
dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thì trung hoaø 1 phaàn cuûa dung dòch. a) Tìm CM cuûa dung dòch H2SO4. b) Hai phaàn coøn laïi cuûa dung dòch H2SO4 ñöôïc roùt vaøo 600 ml
dung dòch NaOH 5M.Tìm CM cuûa caùc chaát coù trong dung dòch thu ñöôïc .
ÑS: a. 5M b. NaHSO4 1M c. Na2SO4 1M. 22) Hoaø tan 4,8 gr moät kim loaïi M hoaù trò II vöøa ñuû taùc duïng vôùi 392
gr dung dòch H2SO4 10%. Xaùc ñònh M. 23) Cho 40 gr hoãn hôïp A chöùa Cu vaø Al taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4
dö thu ñöôïc 22,4 lit khí (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi? 24) Cho 36 gr hoãn hôïp X chöùa Fe2O3 vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung
dòch H2SO420% thu ñöôïc 80 gr hoãn hôïp muoái.
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 87
a) Tính % khoái löôïng töøng chaát trong hoãn hôïp X. b) Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 ñaõ duøng. ÑS: a. 44,4% ; 55,6% b. mdd = 269,5gr.
25) Cho 6,8 gr hoãn hôïp X goàm Mg vaø Fe vaøo dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 3,36 lit khí bay ra (ñkc).
a) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong X? b) Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi H2SO4 ñ, noùng.Tính VSO2
(ñkc)? ÑS: a. 17,65% ; 82,35% ; VSO2 = 4,48 lit.
26) Cho 35,2 gr hoãn hôïp X goàm Fe vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi 800 gr dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc) vaø dung dòch A.
a) Tính % khoái löôïng moãi chaát trong X. b) Tính C% dung dòch H2SO4 ñaõ duøng. c) Tính khoái löôïng caùc muoái trong dung dòch A.
ÑS: a. Fe :31,82% ; CuO : 68,18%. b. C% = 6,125. c. mFeSO4 = 30,4 g : mCuSO4 = 48 g.
27) Cho m(gr) hoãn hôïp X goàm Al, Fe taùc duïng vôùi 250 ml dung dòch H2SO4 loaõng thu ñöôïc 72,2 gr hoãn hôïp muoái vaø 12,32 lit khí (ñkc).
a. Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X. b. Tính CM dung dòch H2SO4 ñaõ duøng.
ñöôïc 2,912lit khí SO2 (ñkc). Tính khoái löôïng töøng kim loaïi trong hoãn hôïp ban ñaàu. ÑS: mFe = 3,36 gr ; mAl = 2,7 gr ; mAg = 4,32 gr. 34) Nung noùng hoãn hôïp goàm 11,2 gr boät Fe vaø 3,2 gr boät löu huyønh.
Cho saûn phaåm taïo thaønh vaøo 200 ml dung dòch H2SO4 thì thu ñöôïc hoãn hôïp khí A bay ra vaø dung dòch B( Hpö = 100%).
a. Tìm % theå tích cuûa hoãn hôïp A. b. Ñeå trung hoøa dung dòch B phaûi duøng 200 ml dung dòch KOH
2M.Tìm CM cuûa dung dòch H2SO4 ñaõ duøng. ÑS: a. H2S: 50%; H2: 50%.
b. 2M. 35)
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 89
f Cho 12,6 gr hoãn hôïp A chöùa Mg vaø Al ñöôïc troän theo tæ leä mol 3:2 taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO4 ñaëc, noùng thu ñöôïc khí SO2 (ñkc). a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A? b. Tính VSO2 ( 270 C; 5 atm). c. Cho toaøn boä khí SO2 ôû treân vaøo 400 ml dung dòch NaOH 2,5 M. Tính CM caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc. ÑS: a. 57,14% ; 42,86%. 2,95 lit. 36) Cho 20,4 gr hoãn hôïp X goàm Fe, Zn, Al taùc duïng vôùi dung dòch HCl
50) Hoøa tan 7 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø 1 kim loaïi kieàm A vaøo dung dòch H2SO4 loaõng dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 4,48lít khí(ñkc) vaø hoãn hôïp muoái B. Xaùc ñònh kim loaïi kieàm A vaø % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp ñaàu.Tính khoái löôïng B, bieát raèng neáu duøng 60ml dung dòch H2SO4 1M thì khoâng hoøa tan heát 3,45 gam kim loaïi A. 51) Cho dung dòch H2SO4 taùc duïng vôùi dung dòch NaOH. Sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 7,2 gam muoái axit vaø 56,8 gam muoái trung hoaø.Xaùc ñònh löôïng H2SO4 vaø NaOH ñaõ laáy. 52) Hoøa tan 3,2 gam hoãn hôïp Cu vaø CuO vaøo H2SO4 ñaëc,noùng thu ñöôïc 672ml khí (ñkc). Tính phaàn hoãn hôïp, khoái löôïng muoái thu ñöôïc vaø khoái löôïng dung dòch H2SO4 98% caàn laáy. 53) Hoøa tan 11,5gam hoãn hôïp Cu, Mg, Al vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 5,6 lít khí(ñkc). Phaàn khoâng tan cho vaøo H2SO4 ñaëc,noùng thu ñöôïc 2,24 lít khí(ñkc). Tính % khoái löôïng cuûa moãi kim loaïi trong hoãn hôïp . 54) Hoøa tan hoaøn toaøn 9,1g[18,4g] hoãn hôïp Al vaø Cu [Fe vaø Cu] vaøo H2SO4 ñaëc noùng thì thu ñöôïc 5,6lít[8,96lít] khí SO2(ñkc).
a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp . b. Tính theå tích khí H2(ñkc) thoaùt ra khi cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi H2SO4 loaõng.
55) Hoøa tan hoaøn toaøn Vlít khí SO2 (ñkc) vaøo nöôùc, cho nöôùc broâm vaøo dung dòch ñeán khi broâm khoâng coøn maát maøu thì tieáp tuïc cho dung dòch BaCl2 vaøo ñeán dö, loïc laáy keát tuûa caân ñöôïc 1,165g. Tính V lít khí SO2. 56) Cho 4,8g Mg taùc duïng vôùi 250ml dung dòch H2SO4 10%(d= 1,176g/ml) thu ñöôïc khí H2 vaø dung dòch A.
a. Tính theå tích khí H2(ñkc) thu ñöôïc. b. Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.
57) Moät hoãn hôïp A goàm Fe vaø moät kim loaïi M hoaù trò 2. -Hoøa tan hoaøn toaøn 12,1g hoãn hôïp A baèng H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 4,48lít khí H2(ñkc).
BAØI TAÄP Lôùp 10
trang 96
-Hoøa tan hoaøn toaøn 12,1g hoãn hôïp A baèng H2SO4 ñaëc noùng thì thu ñöôïc 5,6 lít khí SO2(ñkc).
a. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng coù theå xaûy ra. b. Xaùc ñònh kim loaïi M.
58) Hoaø tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vaøo dd HCl dö taïo 14 lít khí ôû 00C, 0,8 atm. Phaàn khoâng tan cho taùc duïng vôùi dd H2SO4 ññ taïo 6,72 lít khí SO2 ôû ñkc.
a. Xaùc ñònh % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hh. b. Cho ½ hh treân taùc duïng vôùi H2SO4 ññ khí taïo thaønh ñöôïc daãn qua dung dòch Ca(OH)2 sau 1 thôøi gian thu ñöôïc 54 g keát tuûa. Tính V Ca(OH)2 caàn duøng.
59) Hoaø tan 24,8g hh X goàm Fe, Mg, Cu trong dd H2SO4 ññ, noùng dö thu ñöôïc dung dòch A. Sau khi coâ caïn dd A thu ñöôïc 132 g muoái khan. 24,8 g X taùc duïng vôùi dd HCl dö thì thu ñöôïc 11,2 lít khí (ñkc).
a. Vieát phöông trình phaûn öùng b. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hh X.
60) Cho 8,3 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi Ñoàng, Nhoâm vaø Magieâ taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd H2SO4 20% (loaõng). Sau phaûn öùng coøn chaát khoâng tan B vaø thu ñöôïc 5,6 lít khí (ñkc). Hoaø tan hoaøn toaøn B trong H2SO4 ññ, noùng, dö; thu ñöôïc 1,12 lít khí SO2 (ñkc).
a. Tính % soá mol moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. b. Tính C% caùc chaát coù trong dung dòch B, bieát löôïng H2SO4 phaûn öùng laø vöøa ñuû. c. Daãn toaøn boä khí SO2 ôû treân vaøo dd Ca(OH)2 sau moät thôøi gian thu ñöôïc 3 g keát tuûa vaø dd D. Loïc boû keát tuûa cho Ca(OH)2 ñeán dö vaøo dd D, tìm khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc.