UNIVERSIDAD MAYOR FACULTAD DE MEDICINA Carrera de Tecnología Médica LABORATORIO DE Química Orgánica 2013 Profesoras: Maribel Arnes. Alexis Muñoz Karen Sanchez
UNIVERSIDAD MAYOR
FACULTAD DE MEDICINA
Carrera de Tecnología Médica
LABORATORIO DE
Química Orgánica
2013
Profesoras: Maribel Arnes.
Alexis Muñoz
Karen Sanchez
UNIVERSIDAD MAYOR
FACULTAD DE MEDICINA
Tecnología Médica – laboratorio de Química Orgánica
AUTORES: Alejandra Moreno O.; Ximena Arias I.; Roberto Bravo M.
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Laboratorio Nº1
COMBUSTIÓN Y SOLUBILIDAD
DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
I.- Introducción
A) Combustión
En general, los compuestos inorgánicos no presentan combustión, sólo colorean la llama,
sobre todo si se trata de elementos de transición (los últimos electrones están en los orbitales d110
),
los cuales emiten espectros característicos para cada uno de ellos, pero su apariencia física
permanece prácticamente inalterada.
A continuación se presentará una tabla con los espectros más representativos de algunas
sales.
Sales Color de la Llama
Litio Carmesí
Sodio Amarillo-Anaranjado (muy intenso)
Potasio Anaranjado
Calcio Rojo ladrillo
Cobre Azul verdoso
Mercurio Violeta intenso
Los compuestos orgánicos tienen una propiedad común que los distingue de otras sustancias,
todos ellos presentan combustión. La combustión puede ser completa (producen al arder dióxido de
carbono, agua y desprenden energía en forma de calor) o incompleta (producen al arder monóxido
de carbono, carbono, agua y energía en forma de calor).
Combustión Completa:
Compuestos Orgánicos + O2 CO2 + H2O + calor
Combustión Incompleta:
Compuestos Orgánicos + O2 CO + C + H2O + calor
Se puede obtener una valiosa información al observar cuando estos compuestos se queman.
Color de la llama: el color de la llama que da una sustancia determinada es característico. En la
siguiente tabla se resume el tipo de combustión originada por algunos compuestos orgánicos.
Tipo de Compuesto Observación Ejemplo
Compuestos aromáticos;
compuestos insaturados o alifáticos
de alta Masa Molar
Llama Anaranjada Tolueno
Compuestos alifáticos de baja Masa
Molar
Llama Amarilla Hexano
Compuestos con oxígeno Llama clara azulosa Etanol
Compuestos halogenados Llama humeante Yoduro de metilo
Compuestos polihalogenados No combustionan si son
colocados directamente sobre
la llama
Cloroformo
Hidratos de Carbono y Proteínas Olor característico Sacarosa
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Naturaleza de la combustión: la naturaleza de la combustión puede ser: instantánea, lenta o
explosiva. Una combustión rápida o instantánea indica un alto contenido de hidrógeno y una
combustión explosiva indica la presencia de grupos oxidantes y reductores, es decir, están
presentes en la molécula grupos nitro (NO2)
Naturaleza del residuo: la naturaleza del residuo, si se presenta después de la combustión
también nos aporta información.
i. Si el residuo se infla (formación de un globo) indica la presencia de un hidrato de carbono
(Ejemplo: azúcar de mesa).
ii. Si el residuo es inicialmente negro y desaparece por un posterior calentamiento a altas
temperaturas (recombustión), entonces el residuo es carbono.
iii. Si el residuo es inicialmente negro, pero cambia a café o gris indica la presencia de un
óxido o un metal pesado acompañando al compuesto orgánico.
B) Solubilidad
Es indudable que las propiedades físicas (el estado físico, viscosidad, conductividad térmica
y eléctrica, solubilidad, etc.) de los diversos tipos de sustancia es consecuencia de su estructura.
La experiencia indica que son numerosos los procesos químicos que tienen lugar en solución.
Incluso las reacciones bioquímicas de gran importancia tienen lugar en solución, siendo el agua el
disolvente por excelencia.
Una solución es un sistema homogéneo, constituido por dos o más componentes. Se
entenderá por un sistema homogéneo, aquel en que las propiedades y la composición son idénticas
en todo el sistema. Como esta definición no restringe en modo alguno la naturaleza de las sustancias
requeridas, se pueden considerar seis tipos fundamentales de solución, dependiendo del estado
(sólido, líquido, gaseoso) de los componentes de la disolución (tabla Nº1). Siendo, las soluciones
más interesantes las sólido-líquido y líquido-líquido.
Tabla Nº1: Tipos de soluciones
Componente 1 Componente 2 Ejemplo
Gas Gas Aire
Gas Líquido Agua mineral
Gas Sólido H2 en paladio
Líquido Líquido Etanol en agua
Sólido Líquido Suero fisiológico
Sólido Sólido Soldadura (Estaño-plomo)
Hay tres factores básicos que afectan la solubilidad, y estos son:
La presión
La temperatura
La naturaleza del soluto y del solvente.
La Ley de Henry establece que la solubilidad de los gases en líquidos aumenta a medida que
se incrementa la presión a temperatura constante. Del mismo modo, al aumentar la temperatura y
mantener la presión constante la solubilidad de un gas disminuye.
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Las soluciones líquido-líquido y sólido-líquido no se ven afectadas por la presión, sin
embargo, la temperatura es un factor relevante en estas soluciones, debido a que si la reacción es
endotérmica la solubilidad aumenta al ascender la temperatura, en caso contrario, cuando el proceso
es exotérmico la solubilidad disminuye al ascender la temperatura.
Conocer la naturaleza química del soluto y del solvente es fundamental, pues le permite
predecir la solubilidad de una sustancia. Cuando la naturaleza del soluto y del solvente es de
polaridad similar (sus estructuras son semejantes), se dice que las sustancias son solubles, en caso
contrario son insolubles. Por ejemplo, etanol y agua son completamente solubles en toda proporción
(miscibles), ambos son polares; benceno y agua son insolubles en toda proporción (inmiscibles), el
benceno es apolar y el agua es polar.
Para conocer la polaridad de un compuesto se prueba su solubilidad en diferentes solventes
tales como agua (polar), acetona (polaridad intermedia) y éter de petróleo (apolar). Una vez
establecido su grado de solubilidad, mediante la regla “lo semejante disuelve lo semejante” se
puede a través de la siguiente tabla obtener la polaridad de una determinada sustancia.
Compuesto Solubilidad
en agua
(polar)
Solubilidad
en acetona
(polaridad intermedia)
Solubilidad
en éter de petróleo
(apolar)
Polaridad
del compuesto
A Soluble Insoluble Insoluble Polar
B Insoluble Insoluble Soluble Apolar
C Soluble Soluble Insoluble Medianamente polar
D Insoluble Soluble Soluble Medianamente apolar
E Soluble Soluble Soluble Intermedia
F Insoluble Insoluble Insoluble Indeterminada
Algunas reglas para la solubilidad de compuestos orgánicos en agua.
1. La presencia de más de una unidad polar en un compuesto incrementa su solubilidad.
2. Los compuestos orgánicos con cadenas ramificadas tienen mayor solubilidad que su contra parte
de cadena lineal.
3. Cualquier grupo funcional capaz de formar puente de hidrógeno con el agua, si constituye la
interacción intermolecular predominante del sistema, tiende a ser soluble en agua.
4. La presencia de cloro, aunque le da un carácter levemente polar al enlace C-Cl, no le otorga
solubilidad en agua al compuesto. Así, compuestos como el diclorometano (CH2Cl2), cloroformo
(CHCl3) y tetracloruro de carbono (CCl4) son solventes apolares típicos para la extracción de
compuestos orgánicos.
II.- Objetivos
Diferenciar un compuesto inorgánico de un compuesto orgánico utilizando el proceso de
combustión.
Determinar la solubilidad de diversos compuestos orgánicos.
Conocer y observar algunos factores que influyen en la solubilidad de sólido-líquido y líquido-
líquido.
Identificar una Muestra Problema a través de métodos físicos (solubilidad) y químicos
(combustión).
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III.- Parte Experimental.
A) Combustión de sólidos
a) Tome una pequeña cantidad de las siguientes muestras sólidas: sulfato de bario, ácido salicílico y
glucosa. Utilice la espátula de combustión.
b) Caliente sobre el mechero, usando la llama oxidante, de tal manera que la llama no esté en
contacto directo con la muestra sólida. TRABAJE BAJO CAMPANA.
c) Enfríe y limpie con una virutilla la espátula antes de utilizarla con otra muestra, repitiendo cada
vez el mismo procedimiento.
d) Registre sus observaciones en la siguiente tabla.
Muestra
Sólida
Color de la
Llama
Naturaleza de la
Combustión
Naturaleza del
Residuo
Sulfato de bario
Observación:
Conclusión:
Observación:
Conclusión:
Observación:
Conclusión:
Ácido salicílico
Observación:
Conclusión:
Observación:
Conclusión:
Observación:
Conclusión:
Glucosa
Observación:
Conclusión:
Observación:
Conclusión:
Observación:
Conclusión:
B) Solubilidad
1.- Solubilidad sólido-líquido
a) Coloque en un tubo de ensayo limpio y seco, una puntita de espátula de los siguientes sólidos:
Tubo 1: naftaleno
Tubo 2: glucosa
Tubo 3: ácido salicílico
b) Agregue a cada tubo 3,0 mL de agua destilada, agite y observe.
c) Solo si el solvente es agua y la muestra fue insoluble a temperatura ambiente, entibie los
tubos en un baño de agua a 100 °C por un minuto agite con precaución y observe.
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d) Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
e) Repita el procedimiento con los siguientes solventes: acetona y éter de petróleo.
Muestra Sólida
(1 puntita de
espátula)
Agua dest.
(3,0 mL)
(Tº amb.)
Agua dest.
(baño a
ebullición)
Acetona
(3,0 mL)
(Tº amb.)
Éter de Petróleo
(3,0 mL)
(Tº amb.)
Polaridad
de la
muestra
naftaleno
glucosa
ácido salicílico
2.- Solubilidad líquido-líquido
a) Coloque en un tubo de ensayo limpio y seco, 0,5 mL de cada uno de los siguientes líquidos:
Tubo 1: etanol
Tubo 2: hexano
b) Agregue a cada tubo 3,0 mL de agua destilada, agite y observe.
c) Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
d) Repita el procedimiento con los siguientes solventes: acetona y éter de petróleo.
Muestra Liquida
(0,5 mL)
Agua dest.
(3,0 mL)
(Tº amb.)
Acetona
(3,0 mL)
(Tº amb.)
Éter de Petróleo
(3,0 mL)
(Tº amb.)
Polaridad de la
muestra
etanol
hexano
C) Muestra Problema
Pida a su profesor una Muestra Problema y, a través de las reacciones que usted aprendió en
este laboratorio, determine la naturaleza física y química de su muestra.
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Laboratorio N°2
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
DE HIDROCARBUROS Y ALCOHOLES
I.- Introducción
A) Hidrocarburos
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos cuyas estructuras moleculares están
constituidas exclusivamente por carbono e hidrógeno.
El petróleo y los gases naturales constituyen la principal fuente de hidrocarburos. El metano
(CH4), que es el hidrocarburo más simple, se encuentra en las minas de carbón de piedra, en
pantanos y pozos de petróleo, y combinado con el aire constituye una peligrosa mezcla explosiva
llamada gas Grisú de las minas de carbón.
Desde el punto de vista de su estructura, los hidrocarburos pueden clasificarse en tres grandes
categorías:
1) Hidrocarburos alifáticos
Conocidos como hidrocarburos acíclicos, están formados por cadenas de átomos de carbono
abiertas. Las cadenas de átomos de carbono que se forman pueden ser lineales o ramificadas, dando
origen a:
* Hidrocarburo alifático lineal: Butano CH3-CH2-CH2-CH3 (C4H10)
* Hidrocarburo alifático ramificado: 2-metilpropano CH3-CH-CH3 (C4H10)
CH3
2) Hidrocarburos cíclicos
Están formados de átomos de carbono encadenados, dando origen a uno o varios anillos,
ejemplo:
Hidrocarburo cíclico no ramificado:
(C4H8)
Ciclobutano
Hidrocarburo cíclico ramificado:
CH3
(C5H10)
Metilciclobutano
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3) Hidrocarburos aromáticos
Estos compuestos llevan los carbonos unidos en forma de cadenas cerradas, en general, son
anillos de seis miembros en los cuales se alternan enlaces simples y dobles.
(C6H6) (C6H5CH3)
CH3
Benceno Tolueno (metilbenceno)
La unión entre átomos de carbono puede hacerse mediante enlaces simples, dobles o triples,
de esta manera podemos encontrar:
Hidrocarburos saturados: compuestos en los cuales el átomo de carbono sólo presenta
hibridación sp3 y, por lo tanto, enlaces covalentes simples.
Hidrocarburos insaturados: compuestos en los cuales, a lo menos, dos átomos de carbono
presentan:
i) hibridación sp2 y, por lo tanto, enlaces covalentes dobles.
ii) hibridación sp y, por lo tanto, enlaces covalentes triples.
Los alcanos y cicloalcanos son hidrocarburos saturados que poseen sólo enlaces simples, en
los cuales cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos. Son relativamente estables frente a
reacciones químicas y por ello, en general, se utilizan en el laboratorio como disolventes inertes.
Los alquenos y cicloalquenos son hidrocarburos insaturados que poseen uno o varios dobles
enlaces carbono-carbono. Son reactivos importantes en el laboratorio y en la industria, debido a que
no contienen el número máximo de átomos que cada carbono es capaz de acomodar.
Los alquinos son hidrocarburos insaturados que poseen uno o varios triples enlaces carbono-
carbono. A menudo se les denomina acetilenos y sufren reacciones de adición similares a la de los
alquenos.
Los aromáticos son hidrocarburos insaturados y la mayoría de ellos se hallan emparentados al
benceno, naftaleno y antraceno. Presentan propiedades físicas y químicas diferentes a los otros
hidrocarburos insaturados.
Los hidrocarburos son compuestos altamente combustibles, propiedad muy utilizada en la
industria, como por ejemplo:
Metano (CH4), principal componente del gas natural, el cual en presencia de oxígeno
combustiona dando una llama limpia y calorífica.
Propano (C3H8) y Butano (C4H10), son buenos combustibles y se utilizan en mezcla como
gas licuado.
Los hidrocarburos alifáticos y cíclicos de masa molar similar, presentan propiedades físicas y
químicas semejantes. El estado físico de los hidrocarburos está íntimamente relacionado con su masa
molar. Los compuestos de baja masa molar son gases y líquidos, mientras que los de alta masa molar
son sólidos. Por otra parte son sustancias apolares, insolubles en agua y con densidades menores a
1,0 g/mL.
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Debido a la reactividad que presentan los hidrocarburos insaturados, estos son fáciles de
detectar a través de reacciones químicas simples, pudiendo diferenciarlos de los hidrocarburos
saturados y los hidrocarburos aromáticos, los cuales no reaccionan.
1) Reacción de Baeyer (reacción redox)
Se ocupa una solución acuosa de permanganato de potasio al 1 % p/v. Este ensayo detecta la
presencia de insaturaciones (doble enlace). Cuando la reacción es positiva se observa la aparición de
un precipitado café. Para la reacción negativa no se observa cambio.
C C MnO4
-C C
OH OH
MnO2+ +
Púrpura pp. Café
2) Reacción de Bromo (reacción de adición)
Se ocupa una solución de bromo en tetracloruro de carbono o diclorometano al 2 % p/v. Se
utiliza para verificar la presencia de insaturaciones en compuestos orgánicos, debido a que es el más
específico de las reacciones químicas simples que permiten el reconocimiento de un doble o triple
enlace. En una reacción positiva se observa la desaparición del color café-rojizo del reactivo (Br2),
pasando a incoloro y cuando la reacción es negativa no se observa cambio.
C C C CBr2
Br
BrCCl4 o
CH2Cl2+
Café-rojizo Incoloro
B) Alcoholes
Los alcoholes son compuestos orgánicos que se pueden considerar como derivados del agua
por sustitución de un átomo de hidrógeno por una cadena alquílica. El grupo funcional -OH de los
alcoholes se llama grupo hidroxi o hidroxilo, pero no es un ion hidróxido, porque a diferencia de los
hidróxidos metálicos, como el KOH o el NaOH, el enlace entre el átomo de oxígeno y el carbono
(del alcohol) es del tipo covalente.
Muchos alcoholes se emplean en el laboratorio, medicina clínica y la industria. El metanol
(CH3OH), también llamado alcohol metílico o espíritu de la madera, es el más simple de los
alcoholes, siendo también muy tóxico al ingerirlo llegando a producir ceguera y en casos extremos la
muerte, es ampliamente utilizado en la industria como disolvente. El etanol (CH3CH2OH), alcohol
etílico o espíritu del vino se conoce y ha sido utilizado desde la antigüedad, se encuentra en las
bebidas alcohólicas y es un hipnótico o droga inductora del sueño. Finalmente, está el alcohol
isopropílico ((CH3)2CHOH) se utiliza bastante como antiséptico, por sus propiedades
antibacterianas, también es usado para disminuir la temperatura del cuerpo en los estados febriles y
como base de perfumes, lociones y otros cosméticos.
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De acuerdo al número de átomos de carbono enlazados al carbono que está unido al grupo
hidroxilo, los alcoholes se clasifican en:
1) Alcoholes primarios: son aquellos en que el carbono unido al grupo hidroxilo presenta un
carbono vecino. Ejemplo:
CH3CH2OH
Etanol (C2H5OH)
2) Alcoholes secundarios: son aquellos en que el carbono unido al grupo hidroxilo presenta dos
carbonos vecinos. Ejemplo:
CH3 CH CH3
OH
2-propanol (C3H7OH)
3) Alcoholes terciarios: son aquellos en que el carbono unido al grupo hidroxilo presenta tres
carbonos vecinos. Ejemplo:
CH3 CH3
OH
C
CH3 2-metil-2-propanol (C4H9OH)
4) Alcoholes aromáticos o fenoles: son aquellos en que el carbono unido al grupo hidroxilo
corresponde al carbono de un anillo aromático. Ejemplo:
OH OH
OH
hidroxibenceno: C6H5OH 1,3-dihidroxibenceno: C6H4(OH)2
o fenol o metahidroxifenol o resorcinol
Todos los alcoholes presentan en su estructura dos zonas bien definidas: la parte hidrofóbica
que corresponde a la cadena hidrocarbonada representada por la letra R y la parte hidrofílica
representada por el grupo hidroxilo (-OH), que le otorga la polaridad a la molécula.
-
+
R O H
Los alcoholes presentan interacciones del tipo puentes de hidrógeno entre sí, por lo que los
puntos de fusión y de ebullición son mayores que los hidrocarburos de peso molecular comparable, y
al igual que estos últimos su punto de ebullición también aumenta al aumentar su peso molecular.
Todos los alcoholes son incoloros y líquidos, pero a partir de moléculas con cinco átomos de
carbono su densidad aumenta progresivamente a medida que aumenta su cadena hidrocarbonada,
adquiriendo una consistencia aceitosa para finalizar como un sólido.
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El grupo funcional -OH de los alcoholes es polar, por lo que son solubles en agua, que
también es un compuesto polar, pero al aumentar la longitud de la cadena hidrocarbonada, es decir,
superando los cuatro átomos de carbono en la cadena, las propiedades hidrofílicas se ven
disminuidas siendo favorecida la zona hidrofóbica con lo que disminuye la solubilidad en agua.
La ramificación y el incremento de grupos hidroxilos en la molécula favorece la zona
hidrofílica aumentando la solubilidad en agua.
Con respecto a la reactividad de los alcoholes, estos combustionan con facilidad al contacto
de la llama, la mayor parte se oxida con facilidad y experimentan reacciones de eliminación para
formar alquenos (reacción de reducción).
Para reconocer los diferentes tipos de alcoholes existen varios ensayos, siendo los más
utilizados, los que a continuación se señalan:
1) Reacción de Berg (reacción de sustitución)
Se ocupa una solución acuosa de cloruro de hierro (III), FeCl3 al 2,5 % p/v. Se utiliza para
verificar la presencia de un alcohol aromático o grupo fenólico en compuestos orgánicos. En una
reacción positiva se observa un cambio de color en la solución pasando de amarillo a morado,
cuando la reacción es negativa no se observa cambios en el color de la solución.
Fe+3
6H+Fe
OH
O
6
+ +6
Amarillo Morado
2) Reacción de Lucas (reacción de sustitución)
Consiste en una solución de cloruro de cinc (ZnCl2) en ácido clorhídrico concentrado. Se
utiliza para distinguir entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios, monofuncionales que
tengan menos de seis átomos de carbono. Este test está basado en la velocidad de formación del
cloruro de alquilo. De acuerdo a esto pueden esperarse los siguientes resultados:
a) Los alcoholes terciarios reaccionan inmediatamente (a temperatura ambiente).
b) Los alcoholes secundarios reaccionan entre los dos y los diez minutos al calentarlos.
c) Los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente al calentarlos, es decir, por sobre las 24
horas, por lo tanto, para efectos de laboratorio se considerará como que No Hay Reacción (NHR).
Cuando la reacción es positiva, se observa la aparición de una suspención blanca que
corresponde al cloruro de alquilo que se forma, el cual es insoluble en la mezcla de reacción. Para la
reacción negativa no se observa cambio.
2 R-OH + ZnCl2 Zn(OH)2 + 2 R-Cl
Suspensión blanca
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3) Reacción de Jones (reacción redox)
Consiste en una solución de ácida de dicromato de potasio. Este ensayo se basa en la
capacidad de los alcoholes primarios y secundarios para ser oxidados por el ácido crómico,
distinguiéndose de los alcoholes terciarios que no se oxidan. Cuando la reacción es positiva se
observa un cambio de color del reactivo, pasando de naranjo oscuro a verde (cualquier tono verde es
válido). Para la reacción negativa no hay cambio de color del reactivo.
O
3 R-CH2-OH + Cr2O7-2
+ 8 H+ Cr
+3 + 3 R-C-H + 7 H2O
Alcohol Naranjo Verde Aldehído
Primario oscuro
3 R2-CH-OH + Cr2O7-2
+ 8 H+ Cr
+3 + 3 R-C-R + 7 H2O
Alcohol Naranjo Verde Cetona
Secundario oscuro
Nota: Para los alcoholes primarios existe la posibilidad de que la oxidación sea tan completa que se
obtenga la formación de un ácido carboxílico: R-C-OH.
O
II.- Objetivos
Observar las propiedades físicas de los hidrocarburos.
Observar las propiedades químicas de los hidrocarburos.
Identificar a través de reacciones sencillas la presencia de:
Enlaces simples
Enlaces dobles
Reconocer propiedades físicas de los alcoholes.
Reconocer propiedades químicas de los alcoholes.
Identificar a través de reacciones sencillas la presencia de:
Alcoholes primarios.
Alcoholes secundarios.
Alcoholes terciarios.
Alcoholes aromáticos.
Identificar una Muestra problema, señalando las características físicas y químicas que ésta
presenta.
O
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III.- Parte Experimental
Hidrocarburos
1.- Propiedades Físicas: Solubilidad
a) Coloque en un tubo de ensayo limpio y seco, 0,5 mL de cada uno de los siguientes hidrocarburos:
Tubo 1: hexano
Tubo 2: ciclohexeno
b) Agregue a cada tubo 3,0 mL de agua destilada, agite y observe.
c) Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
d) Repita el procedimiento con los siguientes solventes: acetona y éter de petróleo.
Hidrocarburo
(0,5 mL)
Agua dest.
(3,0 mL)
Acetona
(3,0 mL)
Éter de Petróleo
(3,0 mL)
Polaridad de
la muestra
hexano
ciclohexeno
2.- Propiedades Químicas: Reconocimientos
a) Reacción con el Reactivo de Baeyer: En distintos tubos de ensayo ponga 0,5 mL de cada una de
las sustancias a ensayar, a continuación agregue 5 gotas del reactivo, agite y observe.
Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
Hidrocarburo
(0,5 mL)
Baeyer
(5 gotas)
Tipo de compuesto
hexano
ciclohexeno
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Alcoholes
1.- Propiedades Físicas: Solubilidad
a) Coloque en un tubo de ensayo limpio y seco, 0,5 mL de cada uno de los siguientes alcoholes:
Tubo 1: etanol
Tubo 2: 2-butanol
Tubo 3: 2-metil-2-propanol
Tubo 4: fenol
b) Agregue a cada tubo 3,0 mL de agua destilada, agite y observe.
c) Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
d) Repita el procedimiento con los siguientes solventes: acetona y éter de petróleo.
Alcohol
(0,5 mL)
Agua dest.
(3,0 mL)
Acetona
(3,0 mL)
Éter de Petróleo
(3,0 mL)
Polaridad de la
muestra
etanol
2-butanol
2-metil-2-propanol
fenol
(1 puntita de espátula)
2.- Propiedades Químicas: Reconocimientos
a) Reacción con el Reactivo de Berg: En distintos tubos de ensayo, bien rotulados, coloque 0,5 mL
de cada compuesto, agregue cuidadosamente 5 gotas de reactivo de Berg, agite y observe.
b) Reacción con el Reactivo de Lucas: En distintos tubos de ensayo coloque 0,5 mL de cada una de
las sustancias a ensayar, a continuación agregue 1,5 mL de reactivo de Lucas, agite y observe.
Las cantidades, tanto de alcohol y Reactivo de Lucas, deben ser exactas.
c) Reacción con el Reactivo de Jones: En distintos tubos de ensayo, bien rotulados, coloque 0,5 mL
de cada compuesto, agregue 2 gotas de reactivo de Jones, agite con cuidado y observe.
Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
Alcohol
(0,5 mL)
Berg
(5 gotas)
Lucas
(1,5 mL)
Calentar si es
necesario
Jones
(2 gotas)
Tipo de
compuesto
etanol
2-butanol
2-metil-2-propanol
fenol
(1 puntita de espátula)
3.- Muestra Problema
Pida a su profesor una Muestra Problema y, a través de las reacciones que usted aprendió en
este laboratorio, determine la naturaleza física y química de su muestra.
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Laboratorio N°3
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
DE ALDEHÍDOS Y CETONAS
I.- Introducción
Los aldehídos y las cetonas son compuestos orgánicos que contienen un grupo carbonilo en
su estructura molecular. El átomo de carbono presenta hibridación sp2 estando unido a un oxígeno
mediante un enlace doble (uno sigma () y otro pi ()). Este grupo es polar, porque los electrones
que forman el enlace sigma, y especialmente los que constituyen el enlace pi, están desplazados
hacia el átomo de oxígeno, que es más electronegativo, este desequilibrio de densidad electrónica
resultante conduce a un dipolo permanente.
-
C
O: :
+
Los aldehídos tienen un grupo alquilo (R) y un átomo de hidrógeno unidos al carbonilo, en
cambio, las cetonas contienen dos grupos alquilos unidos al grupo carbonilo.
C
O: :
R H RC
O: :
R
Aldehído Cetona
R-CHO R-CO-R
Debido a la equivalencia que presentan las estructuras de estas moléculas, la química de estos
compuestos es similar, siendo los aldehídos más reactivos que las cetonas.
Aldehídos y cetonas han sido aislados de animales y plantas, encontrándose muchas
importantes aplicaciones en la industria y medicina principalmente. Por ejemplo, el metanal o
formaldehído, es el aldehído más simple que se conoce y desde el punto de vista industrial es muy
importante para la síntesis de otros compuestos orgánicos. En medicina es muy utilizado en solución
acuosa al 37 % v/v, llamada formalina que se combina con determinadas proteínas de los tejidos,
endureciéndolos y haciéndolos insolubles en agua, es por esto, que es usada para la conservación de
especímenes biológicos. La cetona industrial más importante es la 2-propanona o acetona, que es un
líquido incoloro el cual se utiliza como solvente re resinas, plásticos y barnices. La 2-propanona es
producida en nuestro organismo, como un subproducto del metabolismo de las grasas, en una
concentración menor que 1,0 mg por 100 mL de sangre. Sin embargo, en caso de la Diabetes
mellitus, la 2-propanona se produce en cantidades mayores apareciendo en la orina y en casos más
graves se puede incluso detectar en el aliento.
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Los aldehídos y cetonas presentan interacciones moleculares del tipo dipolo-dipolo entre sí,
asociadas a la polaridad del grupo carbonilo. Estas interacciones hacen que el punto de fusión y
ebullición de estos compuestos sean superiores a los de los hidrocarburos de peso molecular
comparable. Al no ser posibles las interacciones del tipo puentes de hidrógeno entre las moléculas,
los puntos de fusión y ebullición son mucho más bajos que los de los alcoholes correspondientes.
Sin embargo, los aldehídos y cetonas pueden formar
puentes de hidrógeno con el agua. Por ello, los primeros miembros de la serie son muy solubles en
agua, pero a medida que aumenta la cadena hidrocarbonada la solubilidad en agua decrece
progresivamente hasta ser insoluble.
Para reconocer aldehídos y cetonas, es necesario en primer lugar determinar la presencia del
grupo carbonilo, para lo cual existe una serie de ensayos simples basados en la capacidad de
oxidación de estos compuestos. Luego, aprovechando que los aldehídos son más reactivos que las
cetonas se han desarrollado varios test simples para su identificación.
1) Reacción de Brady´s
Consiste en una solución ácida de 2,4-dinitrofenilhidrazina. Reconoce en general a los
compuestos orgánicos que presentan un grupo carbonilo. La reacción positiva con la 2,4-
dinitrofenilhidrazina da origen a un precipitado amarillo o naranjo en la solución, que corresponde a
la formación de la 2,4-dinitrofenilhidrazona.
C
O
R RH2O+
+
NH-NH2
NO2
NO2
NH-N=C
R
R
NO2
NO2
2,4-dinitrofenilhidrazina 2,4-dinitrofenilhidrazona
pp. Naranjo o pp. Amarillo
2) Reacción de Tollens
Consiste en una solución alcalina de nitrato de plata. Este es un agente oxidante suave, y
reacciona solo con aldehídos. Cuando la reacción es positiva se observa la aparición de un espejo de
plata o un precipitado negro, producido por la reducción de los iones Ag+ a Ag
0. Para la reacción
negativa no se observan cambios.
R-CHO + 2 [Ag(NH3)2]OH R-COOH + 4 NH3 + H2O + 2 Ag°
Espejo
de plata
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3) Reacción de Fehling
Consiste en una solución alcalina de sulfato de cobre. Es un agente oxidante inferior al
reactivo de Tollens, por lo que es necesario calentar un par de minutos en un baño de agua hirviendo
para obtener respuesta positiva. Por esta misma razón no reconoce aldehídos aromáticos solamente
reconoce aldehídos alifáticos. Cuando la reacción es positiva se observa la aparición de un
precipitado rojo que corresponde al óxido cuproso (Cu2O). Según la concentración del aldehído y la
rapidez del calentamiento el color del precipitado puede variar desde rojo ladrillo hasta amarillo.
Cuando la reacción es negativa no se observan cambios.
Complejo
Tartrato
R-CHO + 2Cu+2
+ 5OH- R-COO
- + 3 H2O + Cu2O
Solución Azul
pp. Rojo
4) Reacción de Benedict
Consiste de una solución alcalina de sulfato de cobre. Es un agente oxidante de iguales
características que el reactivo de Fehling, por lo que actúa de la misma forma reconociendo
aldehídos alifáticos hasta 3 átomos de carbono. Cuando la reacción es positiva se observa la
aparición de un precipitado que puede variar desde rojo ladrillo hasta amarillo.
Complejo
Citrato
R-CHO + 2Cu+2
+ 5 OH- R-COOH + Cu2O
Solución Azul
pp. Rojo
II.- Objetivos
Reconocer propiedades físicas de los aldehídos y cetonas.
Reconocer propiedades químicas de los aldehídos y cetonas.
Identificar a través de reacciones sencillas la presencia de:
Grupo carbonilo.
Aldehídos alifáticos
Aldehídos aromáticos
Identificar una Muestra problema, señalando las características físicas y químicas que ésta
presenta.
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III.- Parte Experimental
1.- Propiedades Físicas: Solubilidad
a) Coloque en un tubo de ensayo limpio y seco, 15 gotas de cada uno de los siguientes aldehídos y
cetonas:
Tubo 1: 2-propanona
Tubo 2: butanal
Tubo 3: 4-metil-2-pentanona
Tubo 4: benzaldehído
b) Agregue a cada tubo 3,0 mL de agua destilada, agite y observe.
c) Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
d) Repita el procedimiento con los siguientes solventes: acetona y éter de petróleo.
Aldehído ó cetona
Agua dest.
(3,0 mL)
Acetona
(3,0 mL)
Éter de Petróleo
(3,0 mL)
Polaridad de
la muestra
2-propanona
butanal
4-metil-2-pentanona
benzaldehído
2.- Propiedades Químicas: Reconocimientos
a) Reacción con el Reactivo de Brady´s: En distintos tubos de ensayo, bien rotulados, coloque 2,0
mL del reactivo de Brady´s, agregue cuidadosamente 15 gotas de cada compuesto a ensayar, agite
y observe.
b) Reacción con el Reactivo de Tollens: En distintos tubos de ensayo coloque 2,0 mL del reactivo
de Tollens, a continuación agregue 15 gotas del compuesto a ensayar girando cuidadosamente el
tubo de ensayo (no lo agite). Luego de 10 a 15 minutos observe los tubos de ensayo.
c) Reacción con el Reactivo de Fehling: En distintos tubos de ensayo, bien rotulados, coloque 2,0
mL del reactivo de Fehling (mezcle volúmenes iguales de Fehling A y Fehling B), a continuación
en el tubo de ensayo correspondiente agregue 15 gotas de la muestra a ensayar, agite, coloque por
2 minutos en un baño de agua caliente y observe.
d) Reacción con el Reactivo de Benedict: En distintos tubos de ensayo, bien rotulados, coloque 2,0
mL del reactivo de Benedict, a continuación en el tubo de ensayo correspondiente agregue 15
gotas de la muestra a ensayar, agite, coloque por 2 minutos en un baño de agua caliente y observe.
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Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
Aldehído ó cetona Brady´s
(2,0 mL)
Tollens
(2,0 mL)
Esperar 10 min
Fehling
(2,0 mL)
Δ 2min
Benedict
(2,0 mL)
Δ 2min
Tipo de
compuesto
2-propanona
butanal
4-metil-2-
pentanona
benzaldehído
3.- Muestra Problema
Pida a su profesor una Muestra Problema y, a través de las reacciones que usted aprendió en
este laboratorio, determine la naturaleza física y química de su muestra.
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Laboratorio N°4
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
DE LOS HIDRATOS DE CARBONO
I.- Introducción
Los hidratos de carbono se conocen comúnmente como azúcares o sacáridos por su sabor
dulce. Químicamente, se trata de aldehídos o cetonas polihidroxilados, cuya fórmula empírica
general puede expresarse como (CH2O)n. Por ejemplo, cuando n=6 la fórmula molecular es
C6H12O6.
Los hidratos de carbono, constituyen uno de los grupos más importantes de sustancias
orgánicas de origen natural. Figuran entre los compuestos más abundantes de plantas y animales, en
los que desempeñan variadas funciones:
i) constituyen una fuente importante de energía.
ii) forman parte de los tejidos de sostén de las plantas y de algunos animales, por ejemplo la
madera, el almidón, el algodón, el esqueleto estructural de los ácidos nucleicos ARN y
ADN, el azúcar de mesa, etc.
Existen varios conceptos que permiten clasificar a los hidratos de carbono. Una clasificación
clásica se basa en el número de unidades simples de azúcares que lleva una molécula, así tenemos:
Monosacáridos: son los hidratos de carbono que no pueden hidrolizarse para dar moléculas más
pequeñas, es decir, no se encuentran enlazados a otros hidratos de carbono y por lo tanto, son los
azúcares más simples.
CHO
CH2OH
H
H
H
H
OH
OH
OH
HO
CH2OH
H
H
H
OH
OH
HO
CH2OH
O
Glucosa Fructosa
Oligosacáridos: Uno de los oligosacáridos más importantes son los disacáridos, debido a su
abundancia en la naturaleza. Los oligosacáridos son aquellos hidratos de carbono que por hidrólisis
dan como resultado entre 2 a 10 unidades simples de azúcares o monosacáridos. Los monosacáridos
se encuentran unidos por un enlace glicosídico, es decir, un puente de oxígeno.
HOOH
OH
CH2OH
O
Sacarosa
O
HOCH2
OH
HOCH2OH
O
Maltosa
O
CH2OH
HOOH
OH
O
(H,OH)
CH2OH
OH
OH
O
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Polisacáridos: Son hidratos de carbono que por hidrólisis se obtienen como producto más de 10
unidades de monosacáridos.
O
CH2OH
CH2OHOH
OH
HO
HO
O
O
n
Amilosa
Los monosacáridos pueden clasificarse según el número de átomos de carbono que contenga
en:
* Triosas: son aquellos hidratos de carbono que poseen 3 átomos de carbono.
* Tetrosas: son aquellos hidratos de carbono que poseen 4 átomos de carbono.
* Pentosas: son aquellos hidratos de carbono que poseen 5 átomos de carbono.
* Hexosas: son aquellos hidratos de carbono que poseen 6 átomos de carbono.
Además si los monosacáridos contienen un grupo funcional aldehído, se conocen como
aldosas y si contienen un grupo funcional cetónico se conocen como cetosas. Así un monosacárido
puede, tomar cualquiera de los siguientes nombres: aldopentosa, aldohexosa, cetopentosas,
cetohexosa, etc.
CH2OH
H
H
H
OH
OH
HO
CH2OH
O
CHO
CH2OH
H
H
H
H
OH
OH
OH
HO
Aldohexosa Cetohexosa
La D-glucosa, es el monosacárido más importante, se llama en ocasiones azúcar sanguíneo
(porque se encuentra en la sangre y en otros fluidos corporales) o azúcar de uva, porque se encuentra
presente en esta fruta. Es el componente principal de muchos oligosacáridos y polisacáridos.
El monosacárido D-fructosa, es fácilmente convertida a D-glucosa en el cuerpo, es un
compuesto de sabor más dulce entre todas las azúcares. Se encuentra en las frutas y en la miel, así
como en la sacarosa.
La sacarosa, el azúcar de mesa, es un disacárido compuesto de D-glucosa y D-fructosa, se
obtiene de la remolacha y de la caña de azúcar, siendo uno de los principales productos orgánicos
industriales.
La lactosa, es el azúcar de la leche, es un disacárido compuesto de D-galactosa y D-glucosa,
es utilizado en alimentos infantiles y en la leche malteada.
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La celulosa es el compuesto orgánico más abundante de la tierra. Las hojas secas contienen
10 a 20 % de celulosa, la madera un 50% y el algodón un 90%. La celulosa es un polisacárido de
hasta 14000 unidades de D-glucosa, que se agrupan en haces torcionados, a modo de lazos, sujetos
por puentes de hidrógeno.
El almidón es el segundo polisacárido más abundante, está constituido por unidades de D-
glucosa, al ser triturado y tratado con agua caliente, se divide en dos fracciones principales según su
solubilidad : amilosa (soluble), que constituye el 20% y la amilopectina (insoluble) que forma el
80% restante.
El glucógeno es un polisacárido utilizado como reserva de glucosa, sobre todo en el hígado y
en los músculos de los mamíferos.
Los monosacáridos y disacáridos son sólidos o líquidos con aspecto de jarabe, de sabor
dulce, son solubles en agua e insolubles solventes no polares o apolares. Los polisacáridos poseen
propiedades similares, pero generalmente son insolubles en agua debido a su alto peso molecular.
La química de estos compuestos esta relacionada directamente con los grupos carbonilos e
hidroxilos presentes en estas moléculas. Pudiendo ocurrir reacciones intramoleculares como
intermoleculares. En solución acuosa, el grupo carbonilo en el carbono uno y los grupos hidroxilos
en los carbonos cuatro y cinco de los monosacáridos reaccionan en forma intramolecular para dar
hemiacetales o hemicetales cíclicos, que justifica muchas propiedades interesantes de estos
compuestos. La forma hemiacetálica o hemicetálica con anillo de 5 miembros se llama furanosa,
por analogía con el furano. De modo similar, la forma hemiacetálica o hemicetálica de seis
miembros se denomina piranosa, por analogía con el pirano.
O
Pirano
O
FuranosaFurano Piranosa
O O
Ejemplos:
Fructosa Glucosa
1
2
3
4
5
6HOH2C CH2OH
HO
OH
O
OH OHHO
CH2OH
OH
OH
O
1
2
3
4
5
6
La estereoquímica de la forma cíclica de los azúcares se representa por la estructura de
Haworth.
OH
CH2OH
HOOH
OH
O O
OH
OHHO
CH2OH
OH
-D-Glucopiranosa -D-GlucopiranosaGlucosa
CHO
CH2OH
H
H
H
H
OH
OH
OH
HO
Estructura HaworthEstructura FischerEstructura Haworth
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-D-Fructofuranosa-D-Fructofuranosa
O
CH2OH
OH
OHHOH2C
HO
O CH2OH
OH
OH
HOH2C
HO
Fructosa
CH2OH
H
H
H
OH
OH
HO
CH2OH
O
Estructura HaworthEstructura FischerEstructura Haworth
De la figura anterior se puede observar que hay dos formas posibles para cada uno de los
azúcares (D-glucosa y D-fructosa) que se denominan y . Esto se debe a que al pasar de la forma
de cadena abierta a la cadena cerrada se introduce un nuevo carbono asimétrico (C1 de las aldosas y
C2 de las cetosas), llamado carbono anomérico. Los anómeros son azúcares que sólo se diferencian
en su estereoquímica del carbono hemiacetálico y carbono hemicetálico (carbono anomérico).
Muchos azúcares, al igual que los aldehídos simples, reaccionan frente a los reactivos de
Tollens, Benedict o Fehling (agentes oxidantes en medio básico). Los azúcares susceptibles de ser
oxidados por estos reactivos se denominan azúcares reductores. Las formas hemiacetálicas y
hemicetálicas cíclicas de todas las aldosas y cetosas, respectivamente se oxidan con gran facilidad
porque están en equilibrio con la forma de cadena abierta. A diferencia de los hemiacetales o
hemicetales, un acetal o cetal es estable en soluciones básicas, por lo tanto, no son susceptibles de
ser oxidados, porque las formas acetálicas o cetálicas cíclicas no están en equilibrio con su cadena
abierta.
Las formas hemiacetálicas y hemicetálicas de cadena cerrada de los azúcares pueden
reaccionar con los alcoholes para formar acetales o cetales. En la química de los azúcares, estos
acetales o cetales se llaman glicósidos.
H2O+
O OH
OH
OHHO
HOH2C
CH3OH+
O
OH
OHHO
HOH2C
OCH3
-D-glucopiranosa Metanol Metil--D-glucopiranósido
El enlace éter entre el hidroxilo del azúcar y el alcohol es un enlace glicosídico.
O
OH
OHHO
HOH2C OCH3.Carbono acetálico(carbono anomérico)
Enlace glicosídico
Los monosacáridos componentes de los disacáridos y polisacáridos están unidos mediante
enlaces glicosídicos (enlace éter o puente de oxígeno). Cuando los carbonos anoméricos forman un
enlace glicosídico, es decir, no existe carbono hemiacetálico o hemicetálico, el azúcar es no
reductor. Pero cuando, a lo menos uno de los carbonos anoméricos queda libre, es decir, en su forma
hemiacetálica o hemicetálica, es un azúcar reductor.
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HOOH
OH
CH2OH
O
Sacarosa
O
HOCH2
OH
HOCH2OH
O
Maltosa
O
CH2OH
HOOH
OH
O
(H,OH)
CH2OH
OH
OH
O
EnlacesGlicosídicos
Una vez que el grupo hidroxilo del carbono anomérico de un azúcar se ha unido para formar
un acetal o cetal, no está libre para pasar de la forma de cadena cerrada a cadena abierta y, por lo
tanto, el azúcar es no reductor. Por ejemplo, la sacarosa es un azúcar no reductor porque ambos
carbonos anoméricos forman un acetal y cetal respectivamente.
(Carbono anomérico)Acetal
OH
OH
CH2OH
O
Sacarosa
.HO O
Cetal(Carbono anomérico)
HOCH2
OH
HOCH2OH
O.
Mientras que la maltosa es un azúcar reductor porque tiene a lo menos uno de sus carbonos
anoméricos libre.
O
Maltosa
.O
CH2OH
HOOH
OH
Acetal(Carbono anomérico) Carbono anomérico
.O
CH2OH
OH
OH
OH
libre
El enlace glicosídico puede romperse por reacciones de hidrólisis (ruptura de una molécula
por acción del agua). La hidrólisis química de los azúcares se puede realizar calentando la solución
acuosa del azúcar usando como catalizador un ácido. En los sistemas biológicos las enzimas actúan
como catalizadores.
CH2OHHO
OH
OO HOH2C
OH
OH
CH2OH
Glucosa FructosaSacarosa
+HO
CH2OH
OH
OH
O
OH
HOH2C
CH2OHHO
OH
O
HO
H+
H2O+OHO
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La sacarosa es un disacárido formado por una unidad de glucosa y una unidad de fructosa. La
unidad de glucosa es un acetal cíclico y la unidad de fructosa es un cetal cíclico. Ninguna de estas
unidades puede estar en equilibrio con su cadena abierta, por lo tanto, la sacarosa es un azúcar no
reductor que no reacciona con el reactivo de Fehling. Sin embargo, al realizar la hidrólisis de este
azúcar se obtienen las dos unidades de monosacáridos con sus respectivos carbonos anoméricos
libres, los cuales pueden ser susceptibles de ser oxidados y darán respuesta positiva frente al reactivo
de Fehling.
1) Test de Molisch
Este test es de reconocimiento general, es decir, reconoce todos los hidratos de carbono o
azúcares. Está basado en la deshidratación de estos azúcares, por ácido sulfúrico a furfural y sus
derivados, los cuales son condensados con -naftol y subsecuentemente son oxidados. Cuando la
reacción es positiva se observa la presencia de un anillo violeta.
EL -NAFTOL ES TÓXICO Y CARCINÓGENO, TRABAJE CON CUIDADO!!
2) Reacción de Fehling
Consiste en una solución alcalina de sulfato de cobre. Es un agente oxidante inferior al
reactivo de Tollens (necesita calor), reacciona sólo con azúcares reductores. Cuando la reacción es
positiva se observa un precipitado de color rojo ladrillo.
3) Test de Barfoed
Consiste en una solución ácida de acetato de cobre (II). De acuerdo a la velocidad de
reacción, permite diferenciar entre monosacáridos, disacáridos y polisacáridos. Cuando la reacción
es positiva aparece un precipitado rojo al calentar en baño de agua.
Los monosacáridos dan reacción positiva entre los 2 y 5 minutos.
Los disacáridos dan reacción positiva entre los 10 y los 30 minutos.
Los polisacáridos no dan reacción positiva, es decir, N.H.R.
4) Test de Seliwanoff
Es similar al reactivo de Molisch, con la diferencia que se utiliza un agente deshidratante más
suave que el ácido sulfúrico (HCl 6 M). Las -hidroxicetosas se convierten fácilmente a la forma
furanosa deshidratada, mientras que las aldosas requieren de una eliminación antes de la
conversión a furfural o furfural sustituido. Las cetosas dan reacción positiva al calentar por 2
minutos, la aparición de un color rojo corresponde a una cetohexosa y el color verde a una
cetopentosa; mientras que las aldosas requieren de horas de calentamiento para reaccionar,
observándose la aparición de un color anaranjado cuando es una aldohexosa y un verde limón
cuando es una aldopentosa.
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II.- Objetivos
Reconocer propiedades físicas de los hidratos de carbono.
Reconocer propiedades químicas de los hidratos de carbono.
Identificar a través de reacciones sencillas la presencia de:
Monosacáridos, disacáridos y polisacáridos.
Aldosas y cetosas.
Azúcares reductores.
Identificar una Muestra problema, señalando las características físicas y químicas que ésta
presenta.
III.- Parte Experimental
1.- Propiedades Físicas: Solubilidad
a) Coloque en un tubo de ensayo limpio y seco, una puntita de espátula de cada uno de los siguientes
hidratos de carbono:
Tubo 1: glucosa
Tubo 2: fructosa
Tubo 3: sacarosa
Tubo 4: almidón
b) Agregue a cada tubo 3,0 mL de agua destilada, agite y observe.
c) Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
d) Repita el procedimiento con los siguientes solventes: acetona y éter de petróleo
Hidrato de
carbono ( 1 puntita de espátula)
Agua dest.
(3,0 mL)
Acetona
(3,0 mL)
Éter de Petróleo
(3,0 mL)
Polaridad de la
muestra
glucosa
fructosa
sacarosa
almidón
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2.- Propiedades Químicas
a) Reacción de Molisch: En distintos tubos de ensayo coloque una punta de espátula de cada una de
las muestras de azúcares, agregue 0,5 mL de agua destilada y agite hasta disolver. Luego adicione
2 gotas de una solución de -naftol al 10% p/v (Reactivo de Molisch), agite nuevamente, incline
el tubo en 45º y agregue por la pared del tubo 20 gotas de ácido sulfúrico concentrado, de manera
que el ácido forme una capa debajo de la solución acuosa (NO AGITE LA SOLUCIÓN).
Observe inmediatamente lo que ocurre en cada caso.
b) Reacción de Barfoed: En distintos tubos de ensayo coloque una punta de espátula de cada una de
las muestras de azúcares, agregue 0,5 mL de agua destilada y agite hasta disolver. Agregue 1,0
mL del reactivo de Barfoed, agite, caliente en un baño de agua a ebullición y observe.
c) Reacción de Seliwanoff: En distintos tubos de ensayo coloque una punta de espátula de cada una
de las muestras de azúcares, agregue 0,5 mL de agua destilada y agite hasta disolver. Agregue 2,0
mL del reactivo de Seliwanoff, agite, caliente en un baño de agua a ebullición por dos minutos y
observe.
d) Reacción de Fehling: En distintos tubos de ensayo coloque una punta de espátula de cada una de
las muestras de azúcares, agregue 0,5 mL de agua destilada y agite hasta disolver. Agregue 2,0
mL de una mezcla de iguales volúmenes de Fehling A y B, agite bien, coloque por 2 minutos en
un baño de agua caliente y observe. Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
Hidrato de
carbono
(+ 0,5 mL
de H2O)
Molisch 1°: 2 gotas de Molisch
2°: 0,5 mL de H2SO4
Barfoed
(1,0 mL)
Δ
Seliwanoff
(2,0 mL)
Δ 2min
Fehling
(2,0 mL)
Δ 2min
Tipo de
compuesto
glucosa
fructosa
sacarosa
almidón
3.- Muestra Problema
Pida a su profesor una Muestra Problema y, a través de las reacciones que usted aprendió en
este laboratorio, determine la naturaleza física y química de su muestra.
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Laboratorio N°5
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LAS PROTEÍNAS Y LOS LÍPIDOS
I.- Introducción
Las proteínas son moléculas de gran tamaño que se encuentran en todos los organismos
vivos. Existen diferentes tipos de proteínas las cuales cumplen distintas funciones biológicas. Así,
por ejemplo, la queratina de la piel y las uñas la fibroína de la seda y de las telarañas, el colágeno de
los tendones y de los cartílagos, son todas proteínas estructurales; la insulina que regula el
metabolismo de la glucosa en el cuerpo, es una proteína hormonal; y el ADN polimerasa y la
inversotranscriptasa, actúan como catalizadores biológicos de las reacciones químicas en las células
son proteínas llamadas enzimas.
Sin importar su aspecto o su función todas las proteínas son químicamente similares puesto
que todas están constituidas por muchas unidades de aminoácidos.
Los aminoácidos son moléculas bifuncionales, contienen un grupo amino (básico) y un grupo
carboxílico (ácido).
H2N
H
R
COOHC
Los aminoácidos se unen a través de un enlace amida o enlace peptídico. Resulta un
dipéptido cuando se forma un enlace amida entre el grupo amina de un aminoácido y el grupo
carboxílico de otro aminoácido; un tripéptido resulta de la unión de tres aminoácidos vía dos enlaces
peptídicos, y así sucesivamente.
Ejemplo: Pentapéptido
Enlaces Peptídicos
H2N
H
R
C C
O
N
H
C
R
H
C
O
N C
H
R
H
C
O
N
H
C
R
H
C
O
N
H
C
H
R
COOH
Se han identificado 20 - L-aminoácidos en las proteínas en donde la estructura de los
aminoácidos sólo difieren en la naturaleza del grupo de la cadena lateral (R). Dependiendo de la
naturaleza de la cadena lateral los aminoácidos se pueden clasificar en:
a) aminoácidos polares
b) aminoácidos apolares
c) aminoácidos ácidos
d) aminoácidos básicos
Todos los aminoácidos son necesarios para la síntesis de proteínas, pero el ser humano sólo
es capaz de sintetizar 10 de ellos, los otros 10 aminoácidos esenciales deben ser adquiridos por
ingestión, es decir, como parte de la alimentación.
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Desde el punto de vista químico, las proteínas son polipéptidos de elevado peso molecular,
cuya estructura presenta varios niveles. La más básica o estructura primaria de una proteína
corresponde a la secuencia de aminoácidos de la que está constituida (enlaces peptídicos). La
estructura secundaria está referida a la forma regular en que están orientados los segmentos del
esqueleto peptídico en el espacio formando espirales, hojas o esferoides compactos. La estructura
terciaria es la forma en la cual la molécula entera de la proteína está enrollada para asumir su
configuración tridimensional global y la estructura cuaternaria describe la forma en que se agrupan
varias moléculas de proteínas para formar grandes agregados estructurales.
Las proteínas se clasifican como fibrosas o globulares, dependiendo de sus estructuras
secundarias y terciarias. Las proteínas fibrosas son fuertes, rígidas e insolubles en agua, y en
consecuencia, participan como los principales componentes estructurales de tejidos animales, por
ejemplo, la -queratina, el colágeno, la miocina, etc. Las proteínas globulares son solubles en agua,
tienen forma casi esférica y son móviles dentro de las células, por lo tanto, presentan una variedad de
funciones que tienen relación con la mantención y regulación del proceso de la vida, por ejemplo, la
insulina, anticuerpos, albúmina, hemoglobina, etc.
En ciertas condiciones y frente a ciertos reactivos químicos se puede destruir la actividad
biológica y la naturaleza de una proteína, sin romper los enlaces peptídicos. Esto se conoce como
denaturación. Estructuralmente, la denaturación es una desorganización de la proteína al destruirse
las estructuras secundarias, terciarias y cuaternarias si las hay. El calor, la radiación UV, los
solventes orgánicos, los ácidos y bases fuertes, los detergentes o la agitación fuerte rompen los
enlaces por puentes de hidrógeno que mantienen la estructura de la proteína, y se produce la
denaturación. Las sales de metales pesados (Hg+2
, Ag+, Pb
+2) precipitan la proteína combinándose
con los grupos -SH, produciendo también la denaturación. La mayoría de las denaturaciones son
irreversibles, por ejemplo el huevo no recupera su forma original cuando disminuye la temperatura y
la leche cuajada no vuelve a hacerse homogénea. Sin embargo, se han encontrado muchos casos en
los cuales ocurre una renaturación espontánea, este es el caso de las enzimas.
Existen varios test de reconocimientos para proteínas, siendo los más utilizados los que se
señalan a continuación:
1) Reacción de Biuret
Reconoce compuestos con dos o más uniones peptídicas y es una prueba general para
identificar la presencia de proteínas. Cuando la reacción es positiva se observa un cambio de color
celeste (color del reactivo de Biuret) a lila o morado claro.
2) Test de Azufre Reducido
Este test detecta proteínas con un alto contenido de azufre. Cuando la reacción es positiva se
observa que la solución de proteína se torna de color café.
3) Test Xantoproteíco
Detecta anillos bencénicos que contienen grupos amino (NH2) o hidroxilo (OH), los cuales
son fácilmente nitrados para dar compuestos de color amarillo, ácido xantoproteico.
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B) Lípidos
Los lípidos son moléculas orgánicas naturales, que se aíslan de células y tejidos por
extracción con solventes orgánicos no polares. Los lípidos se definen por propiedades físicas
(solubilidad) más que por su estructura molecular. Debido a que generalmente tienen grandes
porciones de hidrocarburos en sus estructuras, los lípidos son insolubles en agua, pero solubles en
solventes orgánicos apolares.
Los lípidos más abundantes hallados en los organismos vivos son derivados del glicerol. Las
grasas y aceites son triesteres del glicerol, es decir, triacilgliceroles (denominados a menudo
triglicéridos). Las ceras son mezclas de ésteres y de ácidos carboxílicos (ácidos grasos) y alcoholes
de cadena larga. Los terpenos son moléculas orgánicas relativamente pequeñas con una inmensa
diversidad de estructuras; algunos son hidrocarburos, otros contienen oxígeno; algunos son de
cadena abierta, otros contienen anillos. Los fosfolípidos son ésteres mixtos de glicerol en los que
uno de los grupos hidroxilos del glicerol está esterificado con un resto de ácido fosfórico. Los
esfingolípidos son derivados del amino glicerol, muy relacionados con los fosfolípidos. Debido a la
diversidad de estructuras químicas que son incluidas en los lípidos, las funciones que ellas tienen
son también múltiples. Así, por ejemplo, las ceras protegen la piel, el pelo y las plumas haciéndolas
flexibles e impermeables. Un ejemplo, es la cera de abeja cuyo principal componente es el
hexadecanoato de triacontilo. Los fosfolípidos se encuentran formando parte de la membrana celular
de tejidos de plantas y animales. Los esteroides, constituyen otro grupo importante de lípidos, se
encuentran ampliamente distribuidos en los tejidos corporales y tienen una gran variedad de
actividades fisiológicas. En el cuerpo humano la mayoría de los esteroides actúan como hormonas.
Los monoterpenos y sesquiterpenos se encuentran principalmente en las plantas, pero los terpenos
mayores se encuentran tanto en plantas como en animales. Por ejemplo, el lanosterol es el precursor
de todas las hormonas esteroidales en la naturaleza, y el -caroteno es una importante fuente de
vitamina A que abunda en algunos vegetales.
Las grasa animales y los aceites vegetales son los lípidos más abundantes. Aunque parecen
diferentes, las grasas animales son sólidas y los aceites vegetales son líquidos sus estructuras
guardan íntima relación. Químicamente, las grasas y los aceites son triacilglicéridos, es decir,
triesteres de glicerol. Los triacilgliceroles ricos en ácidos grasos insaturados como los ácidos oleicos
y linoleicos, suelen ser aceites; mientras que los ricos en ácidos saturados, como los ácidos esteárico
y palmítico, suelen ser grasas. La hidrogenación, adición de hidrógeno a algún doble enlace presente
en la cadena carbonada del ácido graso no saturado, convierte los aceites vegetales en grasas.
R
C
C
C
O
O
O
RCH2
CH2
O
O
O
CH R
(CH2)7CH CH(CH2)7CH3
H2, Presión
Calor
C
C
C
O
O
O
CH2
CH2
O
O
O
CH
(CH2)7CH2 CH2(CH2)7CH3
R'
R'
R'
Aceites Grasas
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La hidrólisis de una grasa o un aceite con hidróxido de sodio acuoso (saponificación)
produce glicerol y tres sales de ácidos grasos (jabón).
Triglicérido Glicerol Jabón
C
C
C
O
O
OR'
R
R''
CH2
CH2
O
O
O
CHNaOH
CH2
CH2
O
O
O
CH
H
H
H
C
O
C
O
R'
R''
+
C R
O
NaO
NaO
NaO
Los jabones son mezclas de sales de sodio y potasio de ácidos carboxílicos de cadenas largas
(ácidos grasos). Estos compuestos ejercen su acción limpiadora debido a que los dos extremos de la
molécula son muy diferentes. En el agua dura (agua rica en cationes de Mg+2
y Ca+2
), los
carboxilatos de sodio (solubles) se convierten en sales de estos cationes (insolubles), lo cual
ocasiona el percudido de la ropa blanca y el conocido depósito en forma de anillo en las bañeras. Los
químicos han resuelto estos problemas sintetizando una clase de detergente basado en sales de
ácidos alquilbencenosulfónicos de cadena larga. El principio por el cual operan estos detergentes es
idéntico al principio de los jabones, sin embargo, a diferencia de lo que ocurre en el caso de los
jabones, los detergentes no forman sales insolubles de metales en el agua dura y no dejan el
desagradable depósito.
Jabón
C
O
O-Na+CH3(CH2)16
Detergente
O-Na+CH3
(CH2)16 O S
O
O
II.- Objetivos
Reconocer químicamente las proteínas.
Observar experimentalmente el fenómeno de denaturación de una proteína.
Observar experimentalmente algunas características de los lípidos.
Presencia de insaturación en grasas y aceites.
Diferenciar un jabón de un detergente sintético.
III.- Parte Experimental
1.- Reconocimiento de Proteínas
a) Reacción de Biuret: en cada tubo de ensayo limpio y seco, coloque 2,0 mL de solución de
proteínas, adicione 2,0 mL de NaOH 3M, agite y agregue 2 gotas de reactivo de Biuret, agite
nuevamente y observe.
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b) Test del Azufre Reducido: en cada tubo de ensayo limpio y seco, coloque 2,0 mL de solución de
proteína agregue 2,0 mL de NaOH 6 M, caliente cuidadosamente a la llama por 15 segundos,
agregue 5 gotas de solución saturada de acetato de plomo. Si no observa cambios, caliente la
mezcla suavemente por 15 segundos.
c) Reacción del Ácido Xantoproteico: en cada tubo de ensayo limpio y seco, coloque 2,0 mL de una
solución de proteína adicione 0,5 mL de HNO3 concentrado con mucho cuidado, agite y observe.
Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
Proteína
(2,0 mL)
Biuret 1°: 2,0 mL de NaOH 3M
2°: 2 gotas de Biuret
Azufre reducido 1°: 2,0 mL de NaOH 6M y 15 seg
2°: 5 gotas de acetato de plomo (II)
Xantoproteico (0,5 mL de HNO3 conc.)
gelatina
albúmina
2.- Denaturación de una proteína
a) Acción del calor: En un tubo de ensayo adicione 2,0 mL de una solución de albúmina caliente en
un mechero a fuego suave hasta que hierva y observe.
b) Acción de Metales Pesados: En un tubo de ensayo adicione 2,0 mL de una solución de albúmina.
Agregue 10 gotas de solución saturada de HgCl2 y observe.
Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
Proteína
(2,0 mL)
Acción del calor Adición de HgCl2
(10 gotas)
albúmina
3.- Insaturación de Lípidos
En tubos de ensayo secos y limpios, disuelva separadamente con diclorometano cantidades
equivalentes de ácido esteárico, ácido oleico y aceite de maravilla. BAJO CAMPANA agregue 3
gotas de solución de Reactivo de Bromo y observe.
Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
Lípido (1 puntita de espátula ó una
porción al fondo del tubo)
Diclorometano
(2,0 mL)
Diclorometano (2,0 mL)
+ Bromo (3 gotas)
Clasificación del
lípido
ácido esteárico
ácido oleico
aceite de maravilla
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4.- Jabones y Detergentes Sintéticos
a) En un tubo de ensayo disuelva una puntita de espátula de jabón en 5,0 mL de agua destilada.
b) Separe esta solución (mezcla homogénea) en dos tubos de ensayo.
c) A uno de los tubos de ensayo adicione 5 gotas de HCl 3,0 M. Agite y observe.
d) Al otro tubo agregue 5 gotas de una solución saturada de CaCl2. Agite y observe.
e) Repita el procedimiento utilizando detergente en vez de jabón.
Registre todas sus observaciones en la siguiente tabla.
Muestra
HCl 3,0 M
(5 gotas)
Solución saturada de CaCl2
(5 gotas)
jabón
detergente