Capacitador: Héctor A. Reyes Medina Email: [email protected] Sufragado con fondos de Titulo II, Parte B de la Ley de Educación Elemental y Secundaria de 1965, según enmendada por la ley “No Child Universidad Interamericana de Puerto Rico Recinto de Fajardo Departamento de Ciencias y Tecnología. Proyecto Interfa – Matci: Académia de Agosto a Diciembre 2015
Capacitador: Héctor A. Reyes Medina Email: [email protected] Capacitador: Héctor A. Reyes Medina Email: [email protected] Sufragado con fondos.
Jan 25, 2016
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Capacitador: Héctor A. Reyes Medina
Email: [email protected]
Capacitador: Héctor A. Reyes Medina
Email: [email protected]
Sufragado con fondos de Titulo II, Parte B de la Ley de Educación Elemental ySecundaria de 1965, según enmendada por la ley “No Child Left Behind”
Universidad Interamericana de Puerto Rico Recinto de Fajardo Departamento de Ciencias y Tecnología.Proyecto Interfa – Matci: Académia de Agosto a Diciembre 2015
Propiedades Químicas de la MateriaPropiedades Químicas de la Materia
Las propiedades químicas se derivan de los diferentes tipos de cambios químicos que un material puede llevar a cabo.
Ejemplo:
¿Se quema?
¿Ayuda a otras sustancias a quemarse?
¿Reacciona con agua?
¿Reacciona con ácidos y/o bases?
¿Con cuáles otras clases de sustancia reacciona?
¿Es tóxica?
Las propiedades químicas se derivan de los diferentes tipos de cambios químicos que un material puede llevar a cabo.
Ejemplo:
¿Se quema?
¿Ayuda a otras sustancias a quemarse?
¿Reacciona con agua?
¿Reacciona con ácidos y/o bases?
¿Con cuáles otras clases de sustancia reacciona?
¿Es tóxica?
Comprender las ideasComprender las ideas
¿Cuál de las siguientes propiedades NO es una propiedad química?.
a. La reactividad con el oxígeno.
b. La maleabilidad.
c. La inflamabilidad.
d. La reactividad con ácidos.
¿Cuál de las siguientes propiedades NO es una propiedad química?.
a. La reactividad con el oxígeno.
b. La maleabilidad.
c. La inflamabilidad.
d. La reactividad con ácidos.
Ejercicio 1
Cambios QuímicosCambios QuímicosCada vez que una sustancia lleva a cabo un cambio, formando una o más sustancias nuevas con diferentes propiedades, ha ocurrido un cambio químico (reacción química).
En un cambio químico las sustancias que están presentes antes y después son diferentes.
Ejemplos: QuemarDigerirFermentar
Cada vez que una sustancia lleva a cabo un cambio, formando una o más sustancias nuevas con diferentes propiedades, ha ocurrido un cambio químico (reacción química).
En un cambio químico las sustancias que están presentes antes y después son diferentes.
Ejemplos: QuemarDigerirFermentar
Evidencias de los Cambios QuímicosEvidencias de los Cambios Químicos
Podemos identificar diferentes evidencias que nos permiten predecir que ocurrió un cambio químico.
Estas evidencias son las siguientes:1.Formación de precipitado.2.Evolución de gas.3.Emisión de luz.4.Cambio en temperatura.5.Cambio en color.
Modelo Atómico de PartículaModelo Atómico de Partícula
Podemos representar el átomo como si fuera de forma esférica, a esto se le conoce como el Modelo de Partícula.
Na Cl
Si observamos el diámetro del átomo de Sodio podemos observar que es mayor que el de Cloro. ¿Cómo se podría matemáticamente determinar el radio del átomo?
0.384 nm 0.198 nm
El Radio Atómico (R. A.)El Radio Atómico (R. A.)
Dividiendo el diámetro
entre dos se puede
calcular el radio del átomo.
Ratómico = Datómico / 2
El radio es una propiedad
periódica de los elementos.
Por lo tanto se puede
predecir.
Dividiendo el diámetro
entre dos se puede
calcular el radio del átomo.
Ratómico = Datómico / 2
El radio es una propiedad
periódica de los elementos.
Por lo tanto se puede
predecir.
Disminuye a través de las familias
Aumenta a través de losPeriodos
El Radio Atómico (R. A.)El Radio Atómico (R. A.)
¿Por qué disminuye a
través de las familias?
¿Porqué aumenta a través
de los periodos?
¿Por qué disminuye a
través de las familias?
¿Porqué aumenta a través
de los periodos?
Disminuye a través de las familias
Aumenta a través de losPeriodos
El Radio Atómico (R. A.)El Radio Atómico (R. A.)Disminuye a través de las
familias, porque aumenta el
Número Atómico.
¿Qué representa el número
atómico?
Al aumentar la cantidad de
protones y electrones aumenta
la energía de atracción de los
protones hacia los electrones y
disminuye el R. A.
Disminuye a través de las
familias, porque aumenta el
Número Atómico.
¿Qué representa el número
atómico?
Al aumentar la cantidad de
protones y electrones aumenta
la energía de atracción de los
protones hacia los electrones y
disminuye el R. A.
Disminuye a través de las familias
Aumenta a través de losPeriodos
El Radio Atómico (R. A.)El Radio Atómico (R. A.)Aumenta a través de los
periodos, porque aumenta el
número de Niveles Energéticos.
Al aumentar la cantidad de
Niveles Energéticos aumenta
la nube electrónica del átomo, se
hace más grande y aumenta el
R. A.
Aumenta a través de los
periodos, porque aumenta el
número de Niveles Energéticos.
Al aumentar la cantidad de
Niveles Energéticos aumenta
la nube electrónica del átomo, se
hace más grande y aumenta el
R. A.
Disminuye a través de las familias
Aumenta a través de losPeriodos
Modelo Atómico Simplificado Modelo Atómico Simplificado
Podemos representar el átomo de la siguiente manera. El núcleo en el centro y los electrones alrededor del núcleo. ¿Recuerdan el modelo Rutherford-Bohr?
Hidrógeno posee un solo protón, sin embargo Helio posee dos protones. No es lo mismo que un protón atraiga a un electrón, a que dos protones atraigan dos electrones.
H
e-e-
e-
He
Modelo Atómico SimplificadoModelo Atómico Simplificado
También podemos representar al ión de cada átomo en el Modelo de Partícula.
Cl-Na+
Observemos el diámetro del átomo de Sodio al donarle un electrón al átomo de Cloro, ¿qué le ocurre? ¿Podrías predecir que le ocurre a los átomos de Sodio y Cloro? ¿En qué se transforman los átomos de sodio y cloro al donar o recibir un electrón?
0.362 nm0.190 nm e-
El Radio Iónico (R. I.)El Radio Iónico (R. I.)Veamos el ejemplo de Sodio.Al donar un electrón queda desbalanceado con relación a los protones y electrones y se hace más positivo.
Al tener más protones que electrones la carga positiva domina en atracción. La repulsión de los electronesdisminuye y son atraídos a núcleo, disminuyendo el R. I.
Veamos el ejemplo de Sodio.Al donar un electrón queda desbalanceado con relación a los protones y electrones y se hace más positivo.
Al tener más protones que electrones la carga positiva domina en atracción. La repulsión de los electronesdisminuye y son atraídos a núcleo, disminuyendo el R. I.
Aumenta a través de las familias
Aumenta a través de losPeriodos
El Radio Iónico (R. I.)El Radio Iónico (R. I.)Veamos el ejemplo de Cloro.
Al aceptar un electrón queda
desbalanceado en relación a la
cantidad de protones y electrones y
se hace más negativo.
Al tener más electrones que
protones la carga negativa domina
en repulsión.
La repulsión delos electrones
domina la atracción de los
protones y aumenta el R. I.
Veamos el ejemplo de Cloro.
Al aceptar un electrón queda
desbalanceado en relación a la
cantidad de protones y electrones y
se hace más negativo.
Al tener más electrones que
protones la carga negativa domina
en repulsión.
La repulsión delos electrones
domina la atracción de los
protones y aumenta el R. I.
Aumenta a través de las familias
Aumenta a través de losPeriodos
El Radio Iónico (R. I.)El Radio Iónico (R. I.)Aumenta a través de los
Periodos, porque aumenta el
número de Niveles Energéticos.
Al aumentar la cantidad de
Niveles Energéticos aumenta
la nube electrónica del átomo, se
hace más grande y más
espaciosa, por lo tanto aumenta
el R. I.
Aumenta a través de los
Periodos, porque aumenta el
número de Niveles Energéticos.
Al aumentar la cantidad de
Niveles Energéticos aumenta
la nube electrónica del átomo, se
hace más grande y más
espaciosa, por lo tanto aumenta
el R. I.
Aumenta a través de las familias
Aumenta a través de losPeriodos
El Número de OxidaciónEl Número de OxidaciónEl Número de Oxidación se refiere al número de electrones que puede donar o aceptar un ion. Si el ion es positivo significa que tiene la capacidad de aceptar electrones y si es negativo significa que tiene la capacidad de donar electrones. El Número de Oxidación también es una Propiedad Periódica. Fíjate cómo cambia esta propiedad a través de las familias.
El Número de Oxidación se refiere al número de electrones que puede donar o aceptar un ion. Si el ion es positivo significa que tiene la capacidad de aceptar electrones y si es negativo significa que tiene la capacidad de donar electrones. El Número de Oxidación también es una Propiedad Periódica. Fíjate cómo cambia esta propiedad a través de las familias.
+1 0
+2 +3 +4
ó
+2
-3 -2 -1
Gilbert N. LewisGilbert N. Lewis
1916- Gilbert N. Lewis formula la Regla del Octeto.
Esta es una teoría para el átomo cúbico.
Contribuyó al estudio de la termodinámica, la estructura atómica y las reacciones ácido y base.
1916- Gilbert N. Lewis formula la Regla del Octeto.
Esta es una teoría para el átomo cúbico.
Contribuyó al estudio de la termodinámica, la estructura atómica y las reacciones ácido y base.
Contar electrones de ValenciaContar electrones de Valencia
Átomo de Oxígeno
Total de electrones: ?
Primer nivel: ?
Segundo nivel: ?
Átomo de Sodio
Total de electrones: ?
Primer nivel: ?
Segundo nivel: ?
Tercer nivel: ?
Átomo de Oxígeno
Total de electrones: ?
Primer nivel: ?
Segundo nivel: ?
Átomo de Sodio
Total de electrones: ?
Primer nivel: ?
Segundo nivel: ?
Tercer nivel: ?
Regla del OctetoRegla del Octeto
La regla del octeto, plantea
que los átomos tienden a ganar,
perder o compartir electrones
para completar ocho electrones
en su último nivel de energía
(conocida como Capa de
Valencia) por lo que
adquiere una configuración
de gas noble, lo que le provee
estabilidad
La regla del octeto, plantea
que los átomos tienden a ganar,
perder o compartir electrones
para completar ocho electrones
en su último nivel de energía
(conocida como Capa de
Valencia) por lo que
adquiere una configuración
de gas noble, lo que le provee
estabilidad
Configuración electrónica de (Na) y (Cl).
1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2
3p5
En la figura se muestran los electrones de
valencia del (Na) sodio, donándole un
electrón al (Cl) cloro, para llegar a su
octeto. Los electrones de valencia son los
electrones que están ubicados en el último
nivel.
Configuración electrónica de (Na) y (Cl).
1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2
3p5
En la figura se muestran los electrones de
valencia del (Na) sodio, donándole un
electrón al (Cl) cloro, para llegar a su
octeto. Los electrones de valencia son los
electrones que están ubicados en el último
nivel.
Electrones de ValenciaElectrones de Valencia
Los electrones de valencia determinan
las propiedades químicas de un
elemento. Estos se ubican en el nivel
principal y más alto de energía de un
átomo.
Por ejemplo, el átomo de azufre (S)
contiene 16 electrones.
De los 16 solamente 6 ocupan los
orbitales 3s y 3p. El azufre tiene 6
electrones de valencia.
Los electrones de valencia determinan
las propiedades químicas de un
elemento. Estos se ubican en el nivel
principal y más alto de energía de un
átomo.
Por ejemplo, el átomo de azufre (S)
contiene 16 electrones.
De los 16 solamente 6 ocupan los
orbitales 3s y 3p. El azufre tiene 6
electrones de valencia.
Configuración electrónica de (S)
Azufre:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Configuración electrónica de(O) Oxígeno:
1s2 2s2 2p4
Configuración electrónica de (S)
Azufre:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Configuración electrónica de(O) Oxígeno:
1s2 2s2 2p4
La Energía de Ionización (E. I.)La Energía de Ionización (E. I.)Es la energía necesaria para
remover un electrón a un átomo.
Por lo tanto, ¿qué átomos tendrán
una menor energía de ionización
en la tabla?
La E. I. Aumenta a través de las
familias y disminuye a través de
los periodos, ¿porqué?
Es la energía necesaria para
remover un electrón a un átomo.
Por lo tanto, ¿qué átomos tendrán
una menor energía de ionización
en la tabla?
La E. I. Aumenta a través de las
familias y disminuye a través de
los periodos, ¿porqué?
Aumenta a través de las familias
Disminuye a través de losPeriodos
La Energía de Ionización (E. I.)La Energía de Ionización (E. I.)
Aumenta a través de las familias porque los elementos ubicados en las familias IA y IIA, tienden a donar electrones fácilmente para tratar de parecerse al Gas Noble que le precede (anterior).
Los elementos de las familias VIIA y VIA, tienden aceptar electrones y no a donarlos, para tratar de parecerse al Gas Noble que le sigue (posterior).
Aumenta a través de las familias porque los elementos ubicados en las familias IA y IIA, tienden a donar electrones fácilmente para tratar de parecerse al Gas Noble que le precede (anterior).
Los elementos de las familias VIIA y VIA, tienden aceptar electrones y no a donarlos, para tratar de parecerse al Gas Noble que le sigue (posterior).
Aumenta a través de las familias
Disminuye a través de losPeriodos
La Energía de Ionización (E. I.)La Energía de Ionización (E. I.)
Disminuye a través de los periodos porque a mayor periodo, mayor es la nube electrónica y más lejos del núcleo quedan los electrones de valencia.
Además, ocurre el efecto pantalla o sombrilla. Los electrones de los niveles cercanos al núcleo tienden a interrumpir la energía de atracción ejercida por el núcleo a los electrones de valencia.
Disminuye a través de los periodos porque a mayor periodo, mayor es la nube electrónica y más lejos del núcleo quedan los electrones de valencia.
Además, ocurre el efecto pantalla o sombrilla. Los electrones de los niveles cercanos al núcleo tienden a interrumpir la energía de atracción ejercida por el núcleo a los electrones de valencia.
Aumenta a través de las familias
Disminuye a través de losPeriodos
La Energía de Ionización (E. I.)La Energía de Ionización (E. I.)
Los factores que afectan la energía de ionización1. La carga nuclear – a mayor carga nuclear, mayor energía de
ionización.
2. El efecto de pantalla – mientras mayor es el efecto pantalla, menor es la energía de ionización.
3. El radio – mientras mayor es la distancia entre el núcleo y los electrones externos del átomo, menor es la energía de ionización.
4. El subnivel – un electrón es un subnivel que está lleno o a medio llenar, requiere energía adicional para ser removido
Afinidad Electrónica (A. E.)Afinidad Electrónica (A. E.)Es la atracción de un átomo hacia un electrón adicional. Los mismos factores que afectan la energía de ionización, también afectarán la Afinidad Electrónica.Por lo tanto, ¿qué átomos tendrán una menor A. E. en la tabla?
La A. E. Aumenta a través de las familias y disminuye a través de los periodos, ¿porqué?
Es la atracción de un átomo hacia un electrón adicional. Los mismos factores que afectan la energía de ionización, también afectarán la Afinidad Electrónica.Por lo tanto, ¿qué átomos tendrán una menor A. E. en la tabla?
La A. E. Aumenta a través de las familias y disminuye a través de los periodos, ¿porqué?
Aumenta a través de las familias
Disminuye a través de losPeriodos
Electronegatividad Electronegatividad
La Energía de Ionización se refiere a los electrones de valencia de los átomos.
La Afinidad Electrónica se refiere a los átomos aislados
Pero, existe una escala comparativa que relaciona a estas dos propiedades y depende de su estado de oxidación, ¿la conoces?
A ésta característica se le conoce como Electronegatividad
La Energía de Ionización se refiere a los electrones de valencia de los átomos.
La Afinidad Electrónica se refiere a los átomos aislados
Pero, existe una escala comparativa que relaciona a estas dos propiedades y depende de su estado de oxidación, ¿la conoces?
A ésta característica se le conoce como Electronegatividad
Linus Carl Pauling (1901-1994)Químico y Físico EstadounidenseCon sus trabajos describe la naturaleza de los enlaces químicos.
Linus Carl Pauling (1901-1994)Químico y Físico EstadounidenseCon sus trabajos describe la naturaleza de los enlaces químicos.
ElectronegatividadElectronegatividadSegún Pauling
La Electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en un compuesto, para atraer los electrones hacia sí al estar enlazado a otro átomo.
Su comportamiento periódico responde a los mismos factores que afectan a la E.I. y a la A. E. Por lo tanto, ¿qué átomos tendrán una mayor Electronegatividad en la tabla?
Según Pauling
La Electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en un compuesto, para atraer los electrones hacia sí al estar enlazado a otro átomo.
Su comportamiento periódico responde a los mismos factores que afectan a la E.I. y a la A. E. Por lo tanto, ¿qué átomos tendrán una mayor Electronegatividad en la tabla?
Aumenta a través de las familias
Disminuye a través de losPeriodos
ElectronegatividadElectronegatividadSegún MullikenLa Electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la Energía de Ionización de sus electrones de valencia y su Afinidad Electrónica
Según MullikenLa Electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la Energía de Ionización de sus electrones de valencia y su Afinidad Electrónica
Robert Sanderson Mulliken (1896-1986)Físico, Químico y Profesor UniversitarioEn 1966 fue galardonado con el Premio Nobel de Química por ampliar el conocimiento de los enlaces químicos y la estructura electrónica de las moléculas mediante el método orbital.
ElectronegatividadElectronegatividad
Muchas propiedades químicas de los elementos se pueden relacionar
con la electronegatividad.
Por ejemplo:• A menor radio atómico, mayor será la electronegatividad.
• A mayor energía de ionización, mayor será la electronegatividad.
• A mayor afinidad electrónica, mayor será la electronegatividad.
• A mayor fortaleza del enlace entre dos átomos, mayor será la diferencia entre sus electronegatividades.
Muchas propiedades químicas de los elementos se pueden relacionar
con la electronegatividad.
Por ejemplo:• A menor radio atómico, mayor será la electronegatividad.
• A mayor energía de ionización, mayor será la electronegatividad.
• A mayor afinidad electrónica, mayor será la electronegatividad.
• A mayor fortaleza del enlace entre dos átomos, mayor será la diferencia entre sus electronegatividades.
Combinar átomos a través de los enlaces químicosCombinar átomos a través de los enlaces químicos
La formación de enlaces químicos es la unión de átomos para formar sustancias nuevas.
Las propiedades de estas nuevas sustancias son distintas a las propiedades de los elementos originales.
Se llama enlace químico a una interacción que mantiene unidos a dos átomos.
Cuando se forman enlaces químicos , se comparten, se ganan o se pierden electrones.
La formación de enlaces químicos es la unión de átomos para formar sustancias nuevas.
Las propiedades de estas nuevas sustancias son distintas a las propiedades de los elementos originales.
Se llama enlace químico a una interacción que mantiene unidos a dos átomos.
Cuando se forman enlaces químicos , se comparten, se ganan o se pierden electrones.
El Carácter de los EnlacesEl Carácter de los EnlacesCuando la diferencia en electronegatividad entre dos átomos es muy grande, los electrones se transfieren totalmente de un átomo al otro.
Cuando la diferencia en electronegatividad entre dos átomos es pequeña, los electrones serán compartidos
¿Cuándo podemos decir que se transferirán completamente o se compartirán los electrones?
Cuando la diferencia en electronegatividad entre dos átomos es muy grande, los electrones se transfieren totalmente de un átomo al otro.
Cuando la diferencia en electronegatividad entre dos átomos es pequeña, los electrones serán compartidos
¿Cuándo podemos decir que se transferirán completamente o se compartirán los electrones?
Diferencias en Electronegatividad
0.00 0.65 0.94 1.19 1.43 1.67 1.91 2.19 2.54 3.03
Enlace Covalente Enlace Iónico
Enlaces QuímicosEnlaces Químicos
Es la unión entre dos o más átomos para formar un compuesto molecular
(molécula) o iónico (cristales).
Podemos utilizar la siguiente clasificación o categorías para indicar los tipos de enlace existentes:
Enlace iónicoEnlace covalente
Es la unión entre dos o más átomos para formar un compuesto molecular
(molécula) o iónico (cristales).
Podemos utilizar la siguiente clasificación o categorías para indicar los tipos de enlace existentes:
Enlace iónicoEnlace covalente
Enlaces químicosEnlaces químicosEnlace IónicoÉste tipo de enlace se forma cuando ocurre una transferencia completa de electrones.
Si los iones se acercan para estar casi en contacto, la fuerza de atracción será lo suficientemente grande para mantenerlos unidos.
La fuerza electrostática que mantiene unidos dos iones debido a las diferencias en sus cargas es el enlace iónico.
Enlace IónicoÉste tipo de enlace se forma cuando ocurre una transferencia completa de electrones.
Si los iones se acercan para estar casi en contacto, la fuerza de atracción será lo suficientemente grande para mantenerlos unidos.
La fuerza electrostática que mantiene unidos dos iones debido a las diferencias en sus cargas es el enlace iónico.
Enlace Iónico en el NaClDonde el enlace es posible debido a las cargas opuestas de los iones formados Na+ Cl-
Formar enlaces iónicosFormar enlaces iónicosObserva en el video la reacción de sodio con cloro para producir cloruro de sodio.
Link: http://www.youtube.com/watch?v=5kaVWccdTNQ
Observa en el video la reacción de sodio con cloro para producir cloruro de sodio.
Link: http://www.youtube.com/watch?v=5kaVWccdTNQ
Características Compuestos IónicosCaracterísticas Compuestos Iónicos
Forman redes cristalinas muy compactas.Poseen altos puntos de fusión.Están formados por metales y no metales.La mayoría son solubles en disolventes polares.La mayoría son insolubles en disolventes no polares.Fundidos o en solución conducen electricidad.
Forman redes cristalinas muy compactas.Poseen altos puntos de fusión.Están formados por metales y no metales.La mayoría son solubles en disolventes polares.La mayoría son insolubles en disolventes no polares.Fundidos o en solución conducen electricidad.
Enlaces químicosEnlaces químicosEnlace CovalenteLos átomos que poseen electronegatividades iguales o parecidas, tienen la tendencia a reaccionar compartiendo sus electrones.
El par o los pares de electrones que se comparten constituyen un enlace covalente.
Cuando dos o más átomos forman un enlace
covalente, la partícula resultante se le conoce como molécula.
Enlace CovalenteLos átomos que poseen electronegatividades iguales o parecidas, tienen la tendencia a reaccionar compartiendo sus electrones.
El par o los pares de electrones que se comparten constituyen un enlace covalente.
Cuando dos o más átomos forman un enlace
covalente, la partícula resultante se le conoce como molécula.
Enlace Covalente en el CH4
Donde el enlace es posible debido a que cada átomo comparte electrones con otros átomos.
Usar términos claves
Usar términos claves
Escoge el término correcto del banco de palabras.
Red cristalina
Molécula
Formación de un enlace
químico
Electrón de valencia
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace químico
Ion
Escoge el término correcto del banco de palabras.
Red cristalina
Molécula
Formación de un enlace
químico
Electrón de valencia
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace químico
Ion
Ejercicio 2
La interacción que mantiene unidos a los átomos
es un/una ________________.
Una partícula con carga que se forma cuando un
átomo transfiere electrones es un/una __________.
Un/una ___________ es un enlace que se forma
cuando los átomos comparten electrones.
La interacción que se forma cuando dos átomo
comparten electrones es un/una ______________.
Un electrón del nivel de energía externo de un
átomo es un/ una ________________.
Los compuestos iónicos están enlazados en un
patrón tridimensional llamado ____________.
La interacción que mantiene unidos a los átomos
es un/una ________________.
Una partícula con carga que se forma cuando un
átomo transfiere electrones es un/una __________.
Un/una ___________ es un enlace que se forma
cuando los átomos comparten electrones.
La interacción que se forma cuando dos átomo
comparten electrones es un/una ______________.
Un electrón del nivel de energía externo de un
átomo es un/ una ________________.
Los compuestos iónicos están enlazados en un
patrón tridimensional llamado ____________.
La Representación de los Cambios QuímicosLa Representación de los Cambios Químicos
Hemos visto que en la Química utilizamos un método abreviado para escribir las fórmulas de las sustancias.
Éste método, también es utilizado para describir los cambios que sufren las sustancias.
Por ejemplo, observa lo que ocurre en la lámina. De acuerdo a tu experiencia y lo aprendido en el curso, ¿qué tipo de cambio está ocurriendo? ¿En qué manera podríamos describir lo que ocurre?
Hemos visto que en la Química utilizamos un método abreviado para escribir las fórmulas de las sustancias.
Éste método, también es utilizado para describir los cambios que sufren las sustancias.
Por ejemplo, observa lo que ocurre en la lámina. De acuerdo a tu experiencia y lo aprendido en el curso, ¿qué tipo de cambio está ocurriendo? ¿En qué manera podríamos describir lo que ocurre?
Descripción verbal de la combustión de acetilenoDescripción verbal de la combustión de acetileno
En la combustión de acetileno
ocurre lo siguiente:
Dos moléculas de acetileno
gaseoso reaccionan con cinco
moléculas de oxígeno gaseoso para
producir cuatro moléculas de
bióxido de carbono gaseoso y dos
moléculas de agua en su estado
líquido.
En la combustión de acetileno
ocurre lo siguiente:
Dos moléculas de acetileno
gaseoso reaccionan con cinco
moléculas de oxígeno gaseoso para
producir cuatro moléculas de
bióxido de carbono gaseoso y dos
moléculas de agua en su estado
líquido.
La Representación de los Cambios QuímicosLa Representación de los Cambios Químicos
Resulta mucho más fácil expresar la combustión de acetileno en la
antorcha del soldador de la siguiente manera:
Resulta mucho más fácil expresar la combustión de acetileno en la
antorcha del soldador de la siguiente manera:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l)
La importancia de conocer cómo se nombran los compuestos, es poder utilizar dichas fórmulas químicas para representar los cambios químicos que ocurren en una reacción química.
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l)
La importancia de conocer cómo se nombran los compuestos, es poder utilizar dichas fórmulas químicas para representar los cambios químicos que ocurren en una reacción química.
Fórmulas y Ecuaciones QuímicasFórmulas y Ecuaciones QuímicasTodas las sustancias e forman a partir de 100 elementos. A cada elemento le corresponde un símbolo químico propio.
En matemáticas cuando se quiere representar una relación entre variables, se hace mediante una ecuación algebraica.
2X + 3 = YUna fórmula química es una forma de utilizar símbolos químicos para representar una sustancia y muestra cuántos átomos de cada tipo tiene una molécula.
Todas las sustancias e forman a partir de 100 elementos. A cada elemento le corresponde un símbolo químico propio.
En matemáticas cuando se quiere representar una relación entre variables, se hace mediante una ecuación algebraica.
2X + 3 = YUna fórmula química es una forma de utilizar símbolos químicos para representar una sustancia y muestra cuántos átomos de cada tipo tiene una molécula.
Escribir Fórmulas de Compuestos CovalentesEscribir Fórmulas de Compuestos CovalentesLos compuestos covalentes están formados por no metales y se utilizan Prefijos. Los prefijos indican cuántos átomos de cada elemento hay en la Fórmula.
Los compuestos covalentes están formados por no metales y se utilizan Prefijos. Los prefijos indican cuántos átomos de cada elemento hay en la Fórmula.
Escribir Fórmulas de Compuestos IónicosEscribir Fórmulas de Compuestos Iónicos
Los compuestos iónicos están formados por metales y no metales y debes asegurarte que la carga final del compuesto sea cero.
Los subíndices de la fórmula deben hacer que las cargas delos iones se anulen entre sí.
Los compuestos iónicos están formados por metales y no metales y debes asegurarte que la carga final del compuesto sea cero.
Los subíndices de la fórmula deben hacer que las cargas delos iones se anulen entre sí.
Escribir los nombres de los compuestos
Escribir los nombres de los compuestos
Usar términos claves
Usar términos claves
Las siguientes oraciones son falsas. Reemplaza el término subrayado.
Las siguientes oraciones son falsas. Reemplaza el término subrayado.
Ejercicio 4
Una fórmula química describe una reacción
química.
Los reactivos son las sustancias formadas a
partir de una reacción química.
Una fórmula química describe una reacción
química.
Los reactivos son las sustancias formadas a
partir de una reacción química.
La fórmula química correcta del tetracloruro de carbono es…
a.CCl3b.C3Clc.CCld.CCl4
El óxido de calcio posee una fórmula…
a.Ca2O2
b.Ca2Oc.CaOd.CaO2
Añade los coeficientes correctos para equilibrar las ecuaciones…
a.Na + Cl2 NaCl
b. Mg + N2 Mg3N2
Reacciones QuímicasReacciones QuímicasPor lo tanto, podemos definir reacción química como:
Proceso por el cual una o más sustancias se transforman en una o más sustancias diferentes.
En Química la forma de representar una reacción química se le conoce como ecuación química.
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l)
Por lo tanto, podemos definir reacción química como:
Proceso por el cual una o más sustancias se transforman en una o más sustancias diferentes.
En Química la forma de representar una reacción química se le conoce como ecuación química.
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l)
Reacciones QuímicasReacciones Químicas
Una Ecuación Química correcta:
• Indica los cambios que se llevan a cabo.
• Muestra las cantidades relativas de los diferentes elementos y de los compuestos que toman parte en esos cambios.
A las sustancias que inician una reacción química se les conoce como
Reactivos o Reactantes.
A las sustancias que se forman de una reacción química se les conoce
como Productos
Una Ecuación Química correcta:
• Indica los cambios que se llevan a cabo.
• Muestra las cantidades relativas de los diferentes elementos y de los compuestos que toman parte en esos cambios.
A las sustancias que inician una reacción química se les conoce como
Reactivos o Reactantes.
A las sustancias que se forman de una reacción química se les conoce
como Productos
Reacciones QuímicasReacciones Químicas
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l)
Reactivos Productos
Las letras entre paréntesis después de una fórmula indican el estado físico de cada sustancia que participa en la reacción.
(g) = sustancia en forma gaseosa (l) = sustancia en forma liquida (s) = sustancia en forma sólida(ac) = sustancia en forma acuosa o en medio acuoso (disuelta en agua)
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l)
Reactivos Productos
Las letras entre paréntesis después de una fórmula indican el estado físico de cada sustancia que participa en la reacción.
(g) = sustancia en forma gaseosa (l) = sustancia en forma liquida (s) = sustancia en forma sólida(ac) = sustancia en forma acuosa o en medio acuoso (disuelta en agua)
Reacciones QuímicasReacciones Químicas
Al leer la ecuación química anterior
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l)
Acetileno o Etino + Oxígeno producen Bióxido + Agua de Carbono
Reactivos producen Productos
Al leer la ecuación química anterior
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l)
Acetileno o Etino + Oxígeno producen Bióxido + Agua de Carbono
Reactivos producen Productos
Clasificación de los Cambios QuímicosClasificación de los Cambios Químicos
Existen cientos de diferentes tipos de reacciones químicas.¿Conoces algunas? Menciónalas
Por el momento solamente consideraremos cuatro tipos de reacciones generales:
Las reacciones de Desplazamiento SimpleLas reacciones de Desplazamiento DobleLas reacciones de DescomposiciónLas reacciones de Síntesis
Existen cientos de diferentes tipos de reacciones químicas.¿Conoces algunas? Menciónalas
Por el momento solamente consideraremos cuatro tipos de reacciones generales:
Las reacciones de Desplazamiento SimpleLas reacciones de Desplazamiento DobleLas reacciones de DescomposiciónLas reacciones de Síntesis
Desplazamiento SimpleDesplazamiento Simple
En este tipo de reacción, un elemento desplaza a otro en un Compuesto.
A + BC → AC + B
D + BC → BD + C
Cl2(g) + 2KBr(ac) → 2KCl(ac) + Br2(l)
El cloro desplaza al bromo del bromuro de potasio
3Li(s) + CmF3(s) → 3LF(s) + Cm(s)
El litio desplaza al curio del fluoruro de curio (III)
En este tipo de reacción, un elemento desplaza a otro en un Compuesto.
A + BC → AC + B
D + BC → BD + C
Cl2(g) + 2KBr(ac) → 2KCl(ac) + Br2(l)
El cloro desplaza al bromo del bromuro de potasio
3Li(s) + CmF3(s) → 3LF(s) + Cm(s)
El litio desplaza al curio del fluoruro de curio (III)
Desplazamiento SimpleDesplazamiento Simple
Ejemplos de Desplazamiento Simple.
Demostración de la siguiente reacción:
Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
El magnesio desplaza al hidrógeno del ácido clorhídrico
Demostración de la siguiente reacción:
2AgNO3(ac) + Cu(s) → Cu(NO3)2(ac) + 2Ag(s)
El cobre desplaza a la plata del nitrato de plata
elemento + compuesto → elemento + compuesto
Ejemplos de Desplazamiento Simple.
Demostración de la siguiente reacción:
Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
El magnesio desplaza al hidrógeno del ácido clorhídrico
Demostración de la siguiente reacción:
2AgNO3(ac) + Cu(s) → Cu(NO3)2(ac) + 2Ag(s)
El cobre desplaza a la plata del nitrato de plata
elemento + compuesto → elemento + compuesto
Desplazamiento DobleDesplazamiento Doble
Existen cientos de reacciones en las que se intercambian las partes positivas y las negativas de dos compuestos.
AB + CD → AD + CB
PbCl2(s) + Li2SO4(ac) → LiCl(ac) + PbSO4(s)
ZnBr2(ac) + 2AgNO3(ac) → Zn(NO3)2(ac) + 2AgBr(s)
BaCl2(ac) + KIO3(ac) → B(IO3)2(s) + KCl(ac)
Es muy fácil reconocer la forma de éstas reacciones
compuesto + compuesto → compuesto + compuesto
Existen cientos de reacciones en las que se intercambian las partes positivas y las negativas de dos compuestos.
AB + CD → AD + CB
PbCl2(s) + Li2SO4(ac) → LiCl(ac) + PbSO4(s)
ZnBr2(ac) + 2AgNO3(ac) → Zn(NO3)2(ac) + 2AgBr(s)
BaCl2(ac) + KIO3(ac) → B(IO3)2(s) + KCl(ac)
Es muy fácil reconocer la forma de éstas reacciones
compuesto + compuesto → compuesto + compuesto
Desplazamiento DobleDesplazamiento Doble
Ejemplos de Desplazamiento Doble.
Demostración de la siguiente reacción (Internet):
2NaI(ac) + HgCl2(ac) → HgI2(s) + 2NaCl(ac)
Demostración de la siguiente reacción:
AgNO3(ac) + NaCl(s) → NaNO3(ac) + AgCl(s)
Ejemplos de Desplazamiento Doble.
Demostración de la siguiente reacción (Internet):
2NaI(ac) + HgCl2(ac) → HgI2(s) + 2NaCl(ac)
Demostración de la siguiente reacción:
AgNO3(ac) + NaCl(s) → NaNO3(ac) + AgCl(s)
Demostración de la siguiente reacción:
AgNO3(ac) + NaCl(s) → NaNO3(ac) + AgCl(s)
Demostración de la siguiente reacción:
AgNO3(ac) + NaCl(s) → NaNO3(ac) + AgCl(s)
DescomposiciónDescomposición
Al suplir energía, muchas sustancias se descompondrán en sustancias más simples.
AB → A + B
CdCO3(s) → CdO(s) + CO2(g)
Pb(OH)2(s) → PbO(s) + H2O(g)
PCl5(s) → PCl3(s) + Cl2(g)
La energía para la reacción se puede suplir en forma de calor, luz o electricidad.
compuesto → dos o más elementos o compuestos
Al suplir energía, muchas sustancias se descompondrán en sustancias más simples.
AB → A + B
CdCO3(s) → CdO(s) + CO2(g)
Pb(OH)2(s) → PbO(s) + H2O(g)
PCl5(s) → PCl3(s) + Cl2(g)
La energía para la reacción se puede suplir en forma de calor, luz o electricidad.
compuesto → dos o más elementos o compuestos
DescomposiciónDescomposición
Ejemplos de Descomposición.
Demostración de la siguiente reacción:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Ejemplos de Descomposición.
Demostración de la siguiente reacción:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
SíntesisSíntesis
En éstas reacciones se combinan dos o más sustancias para formar una sustancia nueva.
A + B → AB
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
CaO(s) + SiO2(s) → CaSiO3(s)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Estas reacciones raramente son de utilidad práctica a diferencia de las mencionadas anteriormente.
elemento o compuesto + elemento o compuesto → compuesto
En éstas reacciones se combinan dos o más sustancias para formar una sustancia nueva.
A + B → AB
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
CaO(s) + SiO2(s) → CaSiO3(s)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Estas reacciones raramente son de utilidad práctica a diferencia de las mencionadas anteriormente.
elemento o compuesto + elemento o compuesto → compuesto
SíntesisSíntesis
Ejemplos de Síntesis.
Demostración de la siguiente reacción:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
No todas las reacciones se pueden clasificar en una de las formas generales descritas.
Ejemplos de Síntesis.
Demostración de la siguiente reacción:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
No todas las reacciones se pueden clasificar en una de las formas generales descritas.
Identifica las siguientes
reacciones.
Identifica las siguientes
reacciones.
Ejercicio 5
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