Cambios físicos y químicos Piedra caliza, CaCO 3 machacamiento FÍSICO CAMBIO Piedra caliza machacada, CaCO 3 calefacción PRODUCTO QUÍMICO CAMBIO Pyrex Pyrex CO 2 CaO Cal y dióxido de carbono, CaO + CO 2
Cambios físicos y químicos
Piedra caliza,CaCO3
machacamiento
FÍSICOCAMBIO
Piedra caliza machacada,CaCO3
calefacción
PRODUCTO QUÍMICOCAMBIO
PyrexPyrex
CO2
CaO
Cal ydióxido de carbono,
CaO + CO2
PyrexPyrex
O2
H2O
PyrexPyrex
H2O2
La luz acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno, H2O2. La botella oscura en la cual el peróxido de hidrógeno se almacena generalmenteguarda hacia fuera la luz, así protegiendo el H2O2 de la descomposición.
Luz del sol energía
H H
O O
Tres tipos posibles de enlaces
+ -
+ -
Covalente e. G.H2
Covalente polar ácido clorhídrico del E.G.
Iónico NaCl del E.G.
Vinculación metálica
La vinculación metálica es la atracción entre los iones positivos y cerco libremente de electrones móviles. La mayoría de los metales contribuyenmás de un electrón móvil por el átomo.
“mar del electrón”e1
e1
e1
e1
e1e1
e1
e1
e1e1
e1
e1
e1
e1
e1
e1Electrones libres
++
+
+
+
++
+
+
+
++
+
+
Cationes
Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 245
Romper un cristal iónico; Doblez de un metal
Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 248
+ +
+++ ++
++++
+ +++
+
+
+++ ++
++++
+ +++
++ + + + ++ +
+ ++
+
+ + + ++ + ++
+ +
+++ ++
++++
+ +++
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+
+++ ++
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+ ++
+
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+-+ --- +
+- -+
- ++-+ -
-+
+ -+-- - -++
-+
+ - + - -+ + -
+-+ --- +
+- -+
- ++-+ -
-+
+ -+-- - -++
-+
+ - + - -+ + -
Un cristal iónico
Un metal
Ningunas fuerzas electrostáticas de la repulsión - el metal está deformido (maleable)
Electrostático fuerzas
de la repulsión
Fuerza
Fuerza
cristal quebrado
Romper un cristal iónico; Doblez de un metal
Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 248
+ +
+++ ++
++++
+ +++
+
+
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++++
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+- -+
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-+
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+-+ --- +
+- -+
- ++-+ -
-+
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+ - + - -+ + -
Un cristal iónico
Un metal
Ningunas fuerzas electrostáticas de la repulsión - el metal está deformido (maleable)
Electrostático fuerzas
de la repulsión
Fuerza
Fuerza
cristal quebrado
Características de compuestos iónicos
• Sólidos cristalinos• Duro y frágil• Puntos de fusión elevada• Altos puntos de ebullición• Alto calienta de la vaporización• Alto calienta de la fusión• Buenos conductores de la electricidad cuando
es fundido• Conductores pobres del calor y de la electricidad
cuando sólido• Muchos son solubles en agua
Vínculos químicos
Carácter iónico cada vez mayorCarácter iónico cada vez mayor
Vinculación covalente
Se comparten los electronesigualmente
Cl Cl
Vinculación covalente polar
Se comparten los electronesdesigual
ClH
Vinculación iónica
Los electrones son transferido
Cl1Na1+
Quemaduras de Rafael A., fundamentales de la química 1999, página 229
• entre dos los no metales idénticos los átomos son covalentes no polar.• entre dos diversos no metales los átomos son covalentes polar.
• entre los no metales y los metales reactivos ser sobre todo iónico.
Vínculos químicos
Carácter iónico cada vez mayorCarácter iónico cada vez mayor
Covalente no polar
Se comparten los electronesigualmente
Cl Cl
Covalente polar
Se comparten los electronesdesigual
ClH
Vinculación iónica
Los electrones son transferido
Cl1Na1+
Quemaduras de Rafael A., fundamentales de la química 1999, página 229
• entre dos los no metales idénticos los átomos son covalentes no polar.• entre dos diversos no metales los átomos son covalentes polar.
• entre los no metales y los metales reactivos ser sobre todo iónico.
Covalente contra iónico
Covalente
Transferenciaelectrones
(iones formados)+/-
EntreMetal y
No metal
FuerteEnlaces
(punto de fusión elevada)
Parteelectrones
(polar contra no polar)
EntreDos
No metales
Débil Enlaces
(punto de temperatura de fusión baja)
Igualmente Diferente
Electronesser
implicado
Producto químicoEnlaces
Iónico
Diferente
Asunto Asunto
Fotoeléctrico Generador
Calculadora solar
Energía radiante Evacuadocompartimiento
Metalsuperficie
Actualindicador
Positivoterminal
Voltajefuente
cátodo ánodo
Representación simbólicade una célula fotoeléctrica
cátodo ánodo
vidrio evacuadosobre
Célula fotoeléctrica
Escalas de temperatura de Celsius y de Kelvin
Punto de ebullicióndel agua
Punto de congelacióndel agua
Absolutocero
Cent3igrado
100Cent3igradogrados
100oC
0oC
-273oC
Kelvin
100Kelvins
373 K
273 K
0 K
La temperatura es energía cinética media
Rápido retardarse“FRÍO “ CALIENTE””
Energía cinética (KE) = ½ m v 2
el *Vector = da la dirección y la magnitud
Escalas de temperatura
Fahrenheit212 oF
180 oF32 oF
Cent3igrado100 oC
100 oC0 oC
Kelvin373 K
100 K273 K
Punto de ebullición del agua
Punto de congelación del agua
Notar ese grado de 1 Kelvin = 1 grado celsiusgrado de 1 Kelvin = 1 grado celsius
Escala de Kelvin
azul
blanco
amarillo
4300 bulbo OCULTADO de K PIAA
5000 azul del plasma de K PIAA
Luz del sol de 5250 K
4150 blanco de K PIAA Xtreme
Blanco estupendo de la 3800 K PIAA
Bulbo de halógeno de 3200 K
Bulbo incandescente de 2600 K
Escalas de temperatura
Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 136
Comparar Celsius a Fahrenheit
oF - 32 = 1.8 oC
Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 139
El convertir 70 grados Celsius a
Kelvin unidades.
oC + 273 = K
Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 137
Escalas de temperatura
• La temperatura puede ser subjetiva y así que las escalas fijadas
tuvieron que ser introducido.• El punto de ebullición y el punto de congelación del agua son dos
tales puntos.• Escala cent3igrada (oC)
- La escala cent3igrada divide la gama de la congelación a la ebullición
en 100 divisiones.- La escala original tenía la congelación como 100 y ebullición como 0.
- Hoy la congelación es 0 oC y la ebullición es 100 oC.
• Escala de Fahrenheit (oF)• Los termómetros del Mercury y del alcohol confían en la extensión
termal
Extensión termal
• La mayoría de los objetos se amplían cuando están calentados
• Las estructuras grandes tales como puentes deben ser construido para salir del sitio para la extensión termal
• Todas las características se amplían juntas
FRÍOCALIENTE
Grietas en acera.
Masas iguales de la agua caliente y fría
Pared fina del metal
Caja aislada Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291
Moléculas de agua en agua caliente y fría
Agua fría de la agua caliente90 oC 10 oC
Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291
Moléculas de agua en iguales agua de la temperatura
Agua(50 oC)
Agua(50 oC)
Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291
Calor contra temperatura
Energía cinética
Fra
ccio
nes
de
par
tícu
las
una temperatura más baja
una temperatura más alta
TOTALENERGÍA cinética
= calor= calor
Velocidades moleculares
velocidad
Fra
ccio
nes
de
par
tícu
las
muchas diversas velocidades moleculares
moléculas clasificadas por la velocidad
la distribución de la velocidad del maxwell
http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/gases/slides/sld016.htm
Temperatura contra calor
Medidocon a
Calorímetro
TotalCinéticoEnergía
Julios(calorías)
Medidocon a
Termómetro
PromedioCinéticoEnergía
oCent3igrado(o Kelvin)
Igualmente Diferente
Una característica
de Materia
TenerCinéticoEnergía
Calor
Diferente
Asunto Asunto
Temperatura
Conservación de la materia
Productos de la producción los reactivo
Envenenamiento de metales pesados
Exposición al mercuriohizo a sombrerero “enojado”.
Consumición de virutas de la pintura de plomo estropea cerebro.
TRATAMIENTO: Terapia de la quelación EDTA (tetra ácido acético de la etilenediamina)
Madera de construcción tratada arsénico.' madera Verde-tratada `no se descompondrá al aire libre por 50 años.