Bioquimica II - Clase 3

Prof. Ana Ma. [email protected]

BIOQUMICA II – CLASE 3

Los procesos de oxido-reducción en los sistemas vivientes y Leyes de la Termodinamia. Importancia biológica.

(http://www.slideshare.net/anacamero/bioqumica-ii-clase-3-procesos-de-oxidoreduccin-en-los-seres-vivos-leyes-de-la-termodinamia)

CALIFICACIONES Sexto “A”

BIOQUIMICA II-A BIOQUIMICA II-ANota 9% Nota 9%

Alecio, Daniela 14 1,26 Marrufo, Blanca 12 1,08Briceño, Karen 0 0 0 0Cárdenas, Katherine 0 0 Montero, Anderson 14 1,26Cartaya, Edmar 10 0,9 Morgado, Keilyneth 0 0Contreras, Emilyn 8 0,72 Ortíz, Eliakim 12 1,08Contreras, Génesis 10 0,9 Pinto, Génesis 14 1,26Costa, Stefany 0 0 Piquero, Julián 12 1,08Díaz, Juan Carlos 12 1,08 Rojas, Migdalen 14 1,26Fernandez, Jackeline 8 0,72 Roque, Carlos 12 1,08Figueroa, Raisette 12 1,08 Salas, Joskarelyn 14 1,26

10 0,9 8 0,72Godoy, Jockselin 0 0 Tabbouli, Georgina 14 1,26Gonzalez, Edimar 0 0 Toro, Mariany 0 0

12 1,08 Valentin, Chirma 10 0,9Guzmán, Andreína 12 1,08 Valverde, Génesis 10 0,9Heilaneh, Amalia 0 0 Varela, Anays 0 0

14 1,26 10 0,9Mamo, Antonieta 14 1,26 Zambrano, Joselin 14 1,26Mariani, Fabiola 14 1,26 Zúñiga, Rodolfo 0 0

Lara, Kellyn

Guzmán, Ana

Mayo, Diana

Simao, Rui

Vegas, Yuri

FACT. QUE AFECTAN LA ACT.

ENZIMATICA

FACT. QUE AFECTAN LA ACT.

ENZIMATICA

NOMBRE NOMBRE

Gelvis, Alixer

CALIFICACIONES Sexto “B”BIOQUIMICA II-A BIOQUIMICA II-ANOMBRE Nota 9% NOMBRE Nota 9%Acosta, Nathalia 10 0,9 Mansour, Jorge 0 0Alvarez, Albany 10 0,9 Mansour, Rebeca 14 1,26Alvarez, Andrea 10 0,9 Maza, Adriana 14 1,26Araujo, Viviana 12 1,08 Mena, Carlos 8 0,72Arroyo, Valentina 14 1,26 Meneses, Brenda 0 0Arzolay, Sally 10 0,9 Mero, Erika 14 1,26Avila, Mileidy 12 1,08 Molina, Elio 12 1,08Arroyo, Valentina 0 0 Moret, Ronald 8 0,72Bernal, Stefany 12 1,08 Moussa, Elías 8 0,72Calderón, Génesis 8 0,72 Palacios, José 0 0Carao, Sorangel 8 0,72 Pérez, Daisy 0 0Castellanos, Erika 8 0,72 Pulido D., José L. 0 0Colmenares, Aura 0 0 Ramírez, Antonio 14 1,26De Freitas, Marvelin 8 0,72 Reyes, Samanta 0 0De Jesús, Liseth 8 0,72 Rivero, Airon 8 0,72De La Hoz, Estefani 8 0,72 Rodríguez, Alejandra 0 0 Gerardi, Mirianyela 8 0,72 Rodríguez, Andrea 0 0Gómez, Bárbara 14 1,26 Rodríguez F., Sheila 8 0,72Gómez, Thamara 0 0 Rouzier, Christian 0 0Lagos, Lisbeth 0 0 Saavedra, Madeleine 15 1,35Ledezma, Diana 15 1,35 Toro, Evani 15 1,35López, Mileyde 15 1,35

FACT. QUE AFECTAN LA ACT.

ENZIMATICAFACT. QUE AFECTAN LA ACT. ENZIMATICA

OBJETIVOS

• Oxidación y reducción en los sistemas vivientes.

• Potencial redox estándar: concepto, cálculo, interpretación.

• Leyes Termodinámicas: interpretación y aplicación en sistemas vivientes.

REACCIONES QUIMICAS• Los electrones poseen

diferentes cantidades de energía potencial dependiendo de su

distancia al núcleo del átomo y de la atracción ejercida por el núcleo

sobre ellos

• Las reacciones químicas son transformaciones de

energía, en que la energía almacenada en los

enlaces químicos se transfiere a otros enlaces

químicos recién formados. En estas transferencias,

los electrones se desplazan de un nivel de

energía a otro.

En los sistemas vivos, las reacciones que capturan

energía (fotosíntesis ) y las reacciones que liberan

energía (glucólisis y respiración ), son

reacciones de oxidación-reducción.

La oxidación completa de un mol de glucosa libera 686 kilocalorías de energía libre que se almacena en enlaces químicos particulares, de los que puede ser liberada en pequeñas cantidades cuando la célula lo necesita.

En los mecanismos que permiten el aprovechamiento eficaz de la energía sin alterar el equilibrio que

caracteriza a los sistemas biológicos intervienen reacciones de oxidación-reducción.

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION

Reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones de un átomo o molécula a otro.

El átomo o molécula que cede el electrón se llama reductor, y al cederlo se dice que se ha oxidado. Por el contrario, el que recibe el electrón se llama oxidante, y al recibirlo se dice que se ha reducido.

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIONLa oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente, porque el electrón que pierde el átomo oxidado es aceptado por otro átomo que se reduce en el proceso.

POTENCIAL REDOX STANDARD

Tendencia medida en voltios de las especies químicas en una reacción redox de adquirir electrones.

MEDIDA DEL POTENCIAL REDOX

En estos procesos ocurre transferencia de

electrones. La medición de la separación de carga

resultante puede ser cuantificada por el voltaje medido entre la pareja y

una media-célula de hidrógeno estándar 1 M y

1 atmósfera de presión.

CALCULO DEL POTENCIAL REDOX STANDARD

Eh = 1, 234 – 0,058 pH + 0,0145 log (10) pO

Agente Reductor Fuerte Alto Potencial Redox

Agente Oxidante Fuerte Bajo Potencial Redox

El potencial redox del hidrógeno es cero a pH = 0, pero para fines prácticos se utiliza para el hidrógeno un pH = 7, y en

esas condiciones su potencial redox es -0,421 voltios

(siendo pO la presión parcial de oxígeno expresada en atmósferas)

El potencial redox de las parejas que se producen comúnmente en bioquímica pueden dar una idea de su papel en los procesos energéticos biológicos dado

que la obtención de energía útil en un proceso biológico generalmente implica la oxidación de

algunos alimentos.

Se deduce que un gran potencial redox negativo como -0,32 V de la nicotinamida adenina dinucleótido

(NAD+) sugiere un papel útil en la producción de un producto reducido, como el NADH. El NADH reducido puede ser oxidado para proporcionar energía en los

procesos biológicos.

POTENCIAL REDOX

IMPORTANCIA BIOLOGICA DE LAS REACCIONES REDOX

Aportan la energía necesaria por el organismo para llevar a cabo el metabolismo.

Los electrones se mueven en el metabolismo a través de transportadores especializados en reacciones catalizadas por enzimas, siendo estos transportadores capaces de donarlos a aceptores específicos en un proceso en el que se libera energía que la célula convierte en trabajo.

LEYES TERMODINAMICAS

La termodinámica es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico

Ley 0 de la Termodinamia:

Ley 0 de la Termodinamia

Ley 1 de la Termodinamia:

“El cambio en la energía interna de un sistema es igual al calor añadido al sistema menos el trabajo hecho por el mismo”

Es la ley de la conservación de la energía

Ley 2 de la Termodinamia:

“La Entropía del universo aumenta con el tiempo”

Entropía: grado de desorden de la materia y la energía de un sistema.

La materia y la energía no se destruyen, SE TRANSFORMAN!

TERMIDINAMICA EN EL CUERPO HUMANO

El ser humano es considerado un sistema termidinámico abierto:1. Debe mantener su temperatura constante a

pesar de los cambios del medio ambiente (Ley 0)

2. Continuamente intercambia materia y energía con sus alrededores (Ley 1)

3. Su entropía es mínima, por eso es termidinamicamente inestable lo que provoca su evolución permanente (Ley 2)

ACTIVIDADES

Grupo 5:Elabore un Informe sobre los procesos de oxido-reducción en los sistemas vivientes y explique su importancia biológica. • Tipo de actividad: grupal• Formato: Word colgado en CALAMEO• Extensión: máximo 5 páginas.• Envío: enviar el link en una hoja de presentación por email• Tiempo de entrega: Hasta el 12-5-14• Ponderación: 25% de su calificación parcial