Biologia TOMO I Pamer

127

BIOLOGÍA PAMER – UNI

UNI2 00 6- II I

BIOQUÍMICA

GLÚCIDOS

PROTEÍNAS

LA SANGRE

128


3


(QUÍMICA DE LA MATERIA VIVA)

I. DEFINICIÓN:

Es una ciencia biológica que estudia a los BIOELEMENTOS, a las BIOMOLÉCULAS y a las

reacciones químicas que ocurren en los seres vivos (reacciones bioquímicas)

A. BIOELEMENTOS

(Biogenésicos)

I. DEFINICIÓN:

Son elementos químicos que se encuentran en los seres vivos y aproximadamente son 27 de

los 109 que existen en la tabla periódica.

Los Bioelementos también son llamados “Biogenésicos”, porque reaccionan y se unen dando

origen a las BIOMOLÉCULAS.

II. CLASIFICACIÓN:

1. BIOELEMENTOS PRIMARIOS.-

Forman el 99% de las biomoléculas y también son llamados ORGANÓGENOS, porque

constituyen fundamentalmente a las biomoléculas orgánicas como: Glúcidos, Lípidos, Pro-

teínas, Acidos Nucleicos, etc. Estos Bioelementos son de dos tipos:

• Básicos: Son los más abundantes, forman el 96% de las biomoléculas y son:

C, H, O y N.

• Complementarios: Complementan a los básicos en las proteínas, glúcidos, etc.

Forman el 3% de las biomoléculas y son: "S" y "P".

BIOELEMENTOS

BIOMOLÉCULAS

4


2. BIOELEMENTOS SECUNDARIOS.-

Forman el 1% de la biomoléculas y también son llamados OLIGOELEMENTOS porque

constituyen fundamentalmente a las biomoléculas inorgánicas como: sales, ácidos, bases, etc.

Estos bioelementos son de dos tipos:

• Macroconstituyentes: Son los más abundantes de los secundarios y son: Ca, K, Na,

Mg y Cl.

• Microconstituyentes: Son los más escasos, pero eso no significa que sean menos

importantes, porque a su deficiencia causa serios problemas al individuo y son: Fe, I,

Mn, Co, Zn, Cu, F, etc.

III. FUNCIONES:

• C, H, O, N, P, S: Componentes universales de las biomoléculas orgánicas, como: glúcidos,

lípidos, proteínas, ácidos nucleicos, etc. Debido a que constituyen los "principios inmedia-

tos" también son llamados bioelementos plásticos.

• CALCIO (Ca):

- Forma parte de la estructura del tejido óseo y dentario.

- Interviene en la coagulación sanguínea y la contracción muscular.

• POTASIO (K):

- Se encuentra en altas concentraciones en el medio intracelular.

- Participa en la transmisión del impulso nervioso y en la presión osmótica.

• SODIO (Na):

- Se encuentra en las altas concentraciones en el medio extracelular.

- Participa en la transmisión del impulso nervioso y en la presión osmótica.

• CLORO (Cl):

- Se encuentra en altas concentraciones en el medio extracelular.

- Participa en la presión osmótica y forma parte del Acido Clorhídrico (HCl) que es

producido en el estómago.

• MAGNESIO (Mg):

- Forma parte de la Clorofila (Pigmento que participa en la fotosíntesis).

- Actúa como coofactor en la reacciones Bioquímicas.

• HIERRO (Fe):

- Forma parte de la estructura de la "Hemoglobina y Mioglobina", Proteínas que transpor-

tan el oxigeno (O2) en vertebrados.

- Su deficiencia produce ANEMIA FERROPÉNICA.

5


• COBRE (Cu):

- Forma parte de la "Hemocianina", proteína que transporta el oxigeno (O2) en Invertebra-

dos.

• MANGANESO (Mn):

- Actúa como coofactor en las reacciones bioquímicas.

• ZINC (Zn):

- Es un antioxidante y actúa como coofactor.

- Se encuentra en la proteína Insulina.

• COBALTO (Co):

- Componente de la vitamina B12

o Cianocobalamina. La deficiencia de esta vitamina

produce ANEMIA PERNICIOSA.

• FLÚOR (F):

- Da dureza al esmalte dentario e impide las caries.

• IODO (I):

- Forma parte de las hormonas Tiroideas (T3y T

4). Su deficiencia produce inflamación de

las glándulas tiroides, que en los niños se les conoce como CRETINISMO y en adultos

BOCIO.

• LOS BIOELEMENTOS VARIABLES, son los que pueden faltar en algunos organismos

como: Mo, Zn, Ti, V, Pb, Co, Al, Li, etc.

1%

SER VIVO

27 BIOELEMENTOS

PRIMARIOS U ORGANOGENOS

ｷ BASICO (96%)

C, H, O, N

ｷ

COMPLEMENTARIOS (3%)

S, P

SECUNDARIOS U OLIGOELEMENTOS

ｷ MACROCONSTITUYENTES: (0,9%)

Ca, K, Na, Cl, Mg

ｷ

MICROCONSTITUYENTES: (0,1%)

Fe, Cu, Mn, F,I, B, Mo, Zn, Co …

99%

109 ELEMENTOS QUÍMICOS

6


B. BIOMOLÉCULAS

(Moléculas Biológicas)

I. DEFINICIÓN:

También les llaman principios inmediatos y son moléculas que se encuentran en los seres

vivos y están formados por la unión de bioelementos. Además se encuentran cumpliendo

funciones vitales para los seres vivos como: estructural (queratina), transporte (hemoglobi-

na), almacén de energía (lípidos), almacén de caracteres biológicos (ácidos nucleicos), etc.

II. CLASIFICACIÓN:

De acuerdo al enlace carbono Carbono (C – C) son:

1. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS:

Son aquellas que no presentan C – C – C – C, como:

• Agua => 75 – 85% (materia viva)

• Ácidos

• Bases o Alcalinos

• Sales

• Gases

2. BIOMOLÉCULAS ORGÁNICAS:

Si presentan C – C – C – C, como:

• Glúcidos => 1%

• Lípidos => 2 – 3% Materia Viva

• Proteínas => 10 – 20%

• Ácidos Nucleicos

AGUA(H

2O)

I. TRASCENDENCIA BIOLÓGICA

1. Mas abundante de la materia viva: Volumen celular: 80% y Volumen corporal

60%.

2. Habitat: De organismo acuáticos.

3. Solvente Universal: Es el solvente en todos los seres vivos, además disuelve la mayor

cantidad de sustancias.

4. Termorregulador:BT = 20ºC y

CT = 37ºC.

5. Lubrica y protege órganos internos: El corazón, riñones, pulmones, etc.

7


6. Proporciona un medio "Acuoso" (sol. acuosa), para que se ocurran las reacciones

bioquímicas.

II. DEFINICIÓN

Es la biomolécula inorgánica binaria (H y O) más abundantemente en los seres vivos y está

formada por 3 átomos (2“H” y 1"O") unidos por enlaces covalentes.

El agua cumple funciones biológicas, indispensable para la vida, debido a sus propiedades

químicas y físicas que presenta.

III. PROPIEDADESQUÍMICAS

Para comprender estas propiedades, debemos estudiar su molécula e interacciones entre ellas.

1. MOLÉCULA:H2O

• FORMACIÓN: Se unen óxigeno (O) con los hidrógenos (H) a través de dos enlaces

covalentes.

HH

HH

x xx xx x

x x

x x

H H

xx x

x

x x

ENLACECOVALENTE

ELECTRÓN

AGUA

PLEURA

PULMÓNPERICARDIO

PULMONES CORAZÓN

8


• FORMACIÓN: Se unen óxigeno (O) con los hidrógenos (H) a través de dos enlaces

covale

• ANGULAR: La molécula del agua forma un ángulo de 104,5° entre los enlaces covalentes.

= 104,5°

• GEOMETRÍA: Una pirámide con una base triangular, no es un tetraedro por no ser

regular. Esta geometría resulta de la unión de los vértices de las nuves electrónicas.

ELECTRÓN

H

xx

ENLACECOVALENTE

H

H

H

PIRÁMIDE

2e– 2e–

2e–

2e–

BASE TRIÁNGULAR

xx

• POLAR:La molécula presenta dos polos (Dipolar), debido a la diferencia de

electronegatividades (E.N) entre el oxígeno(altamente electronegativo) e

Hidrógenos(altamente electropositivos). Esto hace que el agua sea dipolar o polar.

H H

+ +

=-

+

DIPOLAR:Debido a estodisuelve a todaslas sustanc iaspolares y iónicas,cons iderándosesolvente universal.

E.N

E.P

2. INTERACCIÓN ENTRE MOLÉCULAS:

• PUENTE DE HIDRÓGENO: Es una fuerza electrostática de atracción que se forma

entre un átomo altamente electronegativo (F, N, O) y un átomo altamente electropositivo

(H).

9


H

HH

H

+

+

+

+

-

=

PUENTE DE HIDRÓGENO

F =20FE.COVALENTE F.HIDRÓGENO

(F= Fuerza)

• COHESIÓN: Las moléculas del agua es tan muy "unidas", debido a que forman varios

puentes de hidrógeno entre ellos. Una molécula puede formar hasta 4 ptes "H" como

máximo con otras.

PUENTE DE HIDRÓGENO

HH

H

HH

H H

H H

H++

+

+

++

+ +

+

+

=

=

==

=

* Agua en estado sólido: 4 ptes de Hidrógeno como máximo

* Agua en estado líquido: 3 ptes " "

* Agua en estado gaseoso: 1 ptes " "

IV. PROPIEDADES FÍSICAS

El agua debido a sus propiedades químicas (Pte "H", la gran COHESIÓN entre sus moléculas

etc.), presenta propiedades físicas altas, como:

10


1. Alto calor específico; (c.e = 19 r/cc)

El calor específico es la cantidad necesaria para elevar un grado centígrado (1°C) la

temperatura de un gramo de sustancia. En el caso del agua su valor es igual a 1, que es

mucho mayor a la esperada ya que se requiere calor extra para romper los puentes de

hidrógeno. Como resultado de su capacidad de absorber calor sin fluctuaciones aprecia-

bles de su temperatura, las masas de agua y sobre todo los oceános son reguladores

naturales de la temperatura en la biósfera, formando un medio muy estable que no sigue

sino muy lentamente y a un ritmo muy atenuado las variaciones climáticas que se

manifiestan rápida e intensamente en el aire y en la superficie de los continentes, el agua

modera la temperatura de la Tierra así como la de los seres vivos.

SOL* LA TEMPERATURA

DEBERÍA SER ±80 °C

* LA TEMPERATURA ES: ±20°C

* LA T° DEBERÍA SER = –60 °C

* LA T° ES: ±20 °C

ALTO CALORESPECÍFICO

ABSORBE ±60% DEL CALORALTO CALORESPECÍFICO

LIBERA CALOR

2. Alto punto de ebullición: (PE.B.

(H2O) = 100°C) El punto de ebullición es elevado

para su peso molecular, es decir que se puede absorver mucha energía antes de

cambiar de estado por la gran cohesión de sus moléculas. Sin puentes de hidrógeno

el agua ebulliría a -80°C. Esta temperatura es mucho menor que el promedio de la

temperatura ambiental (15 -20°C) y que la del cuerpo (37°C), si fuese así las células

no tendrían posibilidades de sobrevivir bajo estas circunstancias.

Pte. H

AGUAHIERVE

Pte. de “H” se a roto, debidoa esto el agua hierve.

P. = 100°CE.B

H O2

11


3. Alto calor latente de vaporización: (QL) El calor latente de vaporización es el número

de calorías necesarias para transformar en vapor un gramo de líquido. El calor latente de

vaporización del agua es uno de los más altos que se conoce debido a la gran cohesión entre

sus moléculas (puentes de hidrógeno).

Esto permite que a temperaturas ambientales el agua no se vaporice del cuerpo, evitando una

deshidratación.

T°AMBIENTAL = 20°C

VAPORDE AGUA

NO OCURREPOR EL ALTO QL

VAPORDE AGUA

H O2

H O2

H O2

H O2

4. Alta tensión superficial; (TS) Permite el ascenso del agua en plantas muy altas. Es la

resistencia a la ruptura que ofrece la superficie libre de un líquido. Se debef a las fuerzas de

atracción que existen entre las moléculas de su superficie, lo que da la impresión de que el

líquido estuviera cubierto por una membrana. La tensión superficial del agua es muy alta lo

cual permite que organismos lo suficientemente livianos puedan posarse y hasta caminar

sostenidos por la tensión superficial del agua. Tal es el caso de los patinadores, pequeños

insectos de largas patas a manera de esquies, que se desplazan corriendo sobre el agua y

recogiendo sus alimentos.

PATINADOR(Insecto)

H O2Puentes deHidrógenos

Resistenciaa la Ruptura (Ts)

Las moléculas estántan cohesionadasque da la impresiónque estubiera cubiertopor una membrana.

12


V. OTRAS PROPIEDADES

1. DENSIDAD:

La densidad de la mayoría de los líquidos aumenta al disminuir la temperatura, hasta que

llega al punto de congelación.

A diferencia del resto de los líquidos, el agua alcanza su máxima densidad a 4°C, que es

0,999 .... gr/cc y a medida que desciende la temperatura su densidad disminuye y su volumen

aumenta, por lo que el hielo flota.

MÁX1 0,99

O 4

D

Agua enestado

SOLIDO

Tº D V

T° (°C)

(gr/cc)

El hielo es una estructura hexagonal hueca, mantenida por puentes de hidrógeno; su

flotabilidad es fundamental para la supervivencia de animales acuáticos en las regiones frías

de nuestro planeta ya que forma una capa superficial en lugar de irse al fondo y de volverse

a formar continuamente en la superficie. La capa de hielo es un aislante térmico, aislará

entonces de la atmósfera una zona de agua líquida donde los organismos podrán continuar

viviendo bajo la capa helada.

Esto es muy importante sobre todo en los polos:

HIELO

Temperaturaespecífica

para que puedanvivir organismos.

OCÉANO

13


2. BAJA DISOCIACIÓN O IONIZACIÓN:

La disociación del agua es muy baja, por cada 551 x 106 moléculas solo 1 molécula se

disocia y sería así:

H2O + H

2O H

3O+ + OH–

Equivalente a:

H2O (ac) H+ + OH -

[Hidrogenión] [Oxidrilo]

INDICADOR INDICADORACIDEZ BASICIDAD

POTENCIAL DE HIDROGENIÓN

(p.H)

Mide el grado de acidez de una solución originada por la concentración del HIDROGENIÓN. En los

seres vivos se habla de que el P.H. generalmente se acerca a la NEUTRALIDAD (7). A condiciones

normales el P.H. también mide el grado de basicidad.

Ejemplo: P.H(ESTOMAGO)

=1,2; PH(CERVEZA)

=4,5; P.H(SANGRE)

= 7,4; P.H(AMONIACO)

=13,8, etc.

[H ] = [OH ]+ –

NEUTRO

ÁCIDO BÁSICO

O [H ] > [OH ] 7 [H ] < [OH ] 14+ – + –

+ : fuertemente

- : ligeramente

Los que hacen variar el P.H son los ácidos y las bases.

14


ÁCIDOS BASES

* Donador de protones * Acepptor de protones* pH menor de 7 * pH mayor de 7* sabor ácido * sabor astringente

• FORMULAS MATEMÁTICAS, sirven para calcular el grado de acidez o basicidad de

una solución y son:

P . H =- Log [H+]

P . OH = - Log [OH-]El P.OH mide elGrado de basicidad de una solución

El P.H. mideelGrado de acidez de una solución

P.H + P.OH = 14

P = 1 atmosferaTº = 25º C

A condiciones normales

El pH de los fluidos que conforman los organismos vivientes se encuentra muy cerca de la neutralidad

y con rangos de variación muy estrechos lo que asegura el buen funcionamiento y manutención de

sus moléculas. En la tabla se presentan los pH comparativos de varios fluidos corporales en el ser

humano.

Tabla: pH COMPARATIVO DE ALGUNOS FLUIDOS

Agua pura ................................................................7.0

Agua de mar ............................................................7.0 - 7.5

Fluidos Corporales

* Plasma sanguíneo ............................................7.36 - 7.44

* Fluido intersticial .............................................7.4 (prom)

* Fluido intracelular ............................................6.9 - 7.3

* Líquido cefaloraquídeo ....................................7.35 - 7.45

15


Secreciones Corporales

* Bilis ..................................................................7.0 - 7.6

* Jugo gástrico....................................................1.2 - 3.0

* Jugo intestinal ..................................................7.0 - 8.0

*- Jugo pancreático .............................................7.5 - 8.0

* Saliva ...............................................................6.4 - 7.0

* Orina ...............................................................4.5 - 8.0

Comidas

* Vinagre ............................................................3.0

* Jugo de limón ..................................................2.3

* Jugo de tomate ................................................4.3

* Coca cola ........................................................2.8

* Leche de vaca ..................................................6.6

BUFFER O TAMPON

I. DEFINICIÓN:

Combinación de sustancias que amortigua los cambios bruscos de "pH", evitando una Acidez o

Basicidad, manteniendo el organismo en HOMEOSTASIS, es decir en equilibrio interno.

II. FORMADO:

Están formados por:

ÁCIDODÉBIL

BASEDÉBIL

BASEFUERTE

ÁCIDOFUERTE

O

Ejemplo:

• Buffer más importante de la sangre:

ÁCIDOBICARBONATOCARBÓNICO

32COH 3HCO

16


• Buffer más importante de la célula:

ÁCIDOFOSFATOFOSFÓRICO

43POH 3PO

• Otros Buffer:

H Hb // Hb– ; HProt // Prot–

Hb: Hemoglobina Prot: Proteina

SALES

(ELEMENTOS MINERALES)

I. IMPORTANCIA BIOLÓGICA:

Las sales en los seresvivos se encuentran en bajísimas concentraciones, pero constantes. Porque

una ligera variación produce enfermedades o la muerte.

IV. FUNCIONES:

1. La concentración de estructuras de sostén o soporte, ejm:

– Invertebrados: Conchuelas o caparazones (Ca Co3).

– Vertebrados: Huesos (Hidroxiapatita): Ca10

(PO4)6

(0H)2

2. Determinantes del equilibrio electroquímico (Balance anión-catión)

3. Las funciones: impulsos nerviosos (K+, Na+), contracción muscular y cardíaca (Ca++).

4. La constitución química de:

• Proteínas: La Hemoglobina que presenta Fe2+

• Hormonas:Tiroidea que presenta I–

5. La activación de algunas enzimas inactivas (apoenzimas) etc.

6. Determinantes de la presión osmótica (p), para la regulación hídrica celular.

II. DEFINICIÓN:

Son biomoléculas inorgánicas que resultan de la reacción entre un elemento metálico más un

radical no métalico.

METAL + RADICAL NO METÁLICO = SAL

Ejemplo: Na+ + C– NaCl (sal sólida)

17


GASES

I. IMPORTANCIA BIOLÓGICA

La importancia de los gases radica en la capacidad de difundirse en la atmósfera, de comprimir-

se fácilmente, esto faculta el intercambio constante o reciclaje entre los organismos (autótrofos y

heterótrofos) y también con el medio ambiente ya que mayor parte de la vida se desarrolla en un

ambiente aéreo o próximo a él.

II. DEFINICIÓN

Son moléculas inorgánicas que se encuentran en un constante movimiento rápido y desordena-

do. Están constituidas por átomos de un mismo elemento, (O2, N

2, O

3); o por la participación de

átomos de dos elementos diferentes, (CO2, H

2S, CH

4)

Ácido cianhídrico (HCN), que resultan venenosos, ya que, dado su parecido a otras moléculas

gaseosas, ocupan productos con la consiguiente interrupción del metabolismo normal.

Los gases mas importantes el O2 y CO2 intervienen en el metabolismo (Fotosíntesis y Respi-

ración)

18


Lectura

COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS

SERES VIVOSPRINCIPIOS INMEDIATOS

Si se calienta carne o bien hojas en un tubo de ensayo, se observa cómo en las paredes del mismo se

deposita una ligera capa de agua, indicando su presencia en la materia viva. Si se continúa calen-

tando, queda finalmente un residuo de cenizas compuesto por sales minerales.

De la materia viviente pude separarse por procedimientos sencillos, puramente físicos, como la

filtración, disolución y precipitación, un conjunto de sustancias llamadas principios inmediatos,

tales como el agua, sales minerales y sustancias orgánicas, llamadas glúcidos, lípidos y prótidos, así

como vitaminas y hormonas, todas ellas constituyentes del edificio viviente.

IMPORTANCIA DEL AGUA

La proporción de agua es diversa en los distintos organismos. Pilema pulmo es una medusa que tiene

un 95,39% de agua, mientras que en grano de cebada hay solamente un 16%.

Dentro de un mismo organismo se observa que los tejidos poseen más agua a medida que aumente

su actividad fisiológica. Los músculos del cuerpo humano contienen un 74% y, cosa sorprendente, la

sustancia gris del cerebro, centro de la sensibilidad y de la inteligencia, está formada por un 85% de

agua.

LA FUNCIÓN DEL AGUA ES DIVERSA

1. Es el medio de transporte de las sustancias que entran y salen de los seres vivos, en la cual tienen

que estar disueltas

2. Confiere estructura y rigidez a los tejidos, haciéndolos plásticos.

3. Es la sustancia que necesita más calor para aumentar su temperatura en un grado por cm3

(calor específico), por lo que permite almacenar y amortiguar así los cambios bruscos de

temperatura, tan nocivos para los organismos.

01. Intracelularmente el agua es importante porque:

A) Permite la ocurrencia de Rx. Bioquímicas

B) Otorga medio acuoso

C) Forma radicales libres

D) A y B

E) B y C

02. No es función del agua:

A) Termoregulador

B) Forma soluciones acuosas

C) El desplazamiento de sustancias

D) Formar estructuras proteicas

E) N.A.

19


01. Mantiene constante o equilibrado el pH:

A) Enzimas o biocatalizadores

B) Iones o electrolítos

C) Tampones o buffer

D) Almidones o azúcares

E) Glúcidos o carbohidratos

02. El ................... es parte esencial de la mo-

lécula hemoglobina y el ............ de la clo-

rofila.

A) iodo – cloro

B) fósforo – cobre

C) calcio – sodio

D) oxígeno – nitrógeno

E) hierro – magnesio

03. Las sales son importantes por permitir:

( ) Aportar electrolítos

( ) Formación de huesos

( ) Relacionarse con potencial de

membrana.

A) FVV D) VVF

B) VFV E) VVV

C) VFF

04. La característica que no corresponde al

agua:

A) Es el disolvente universal.

B) Regula la temperatura debido a su ele-

vado calor específico.

C) Actúa com vehículo de transporte en la

circulación de sustancias en el interior

de los seres vivos.

D) Mantiene el equilibrio osmótico

E) Posee enlace de alta energía

05. El elemento "traza" en la vitamina B12

es:

A) Cobre D) Cobalto

B) Aluminio E) Magnesio

C) Hierro

06. Algunos tampones importantes son:

A) Proteínas y sales

B) Hormonas y vitaminas

C) Esteroides y ácidos nucleicos

D) Almidones y celulosa

E) Ácido graso - glicero

07. El elemento que se halla en mayor cantidad

en los organismos es:

A) Hidrógeno D) Nitrógeno

B) Oxígeno E) Calcio

C) Carbono

08. La molécula de agua se caracteriza por ser:

A) Lineal y polar

B) Polar y angular

C) No Polar y lineal

D) Iónica y covalente

E) Angular y lineal

20


09. La sustancia más abundante en los seres

vivos es:

A) Proteínas D) Lípidos

B) Glucosa E) Todos

C) Agua

10. Es la biomolécula orgánica más abundan-

te en la materia viva:

A) Agua

B) Glúcidos

C) Lípidos

D) Proteínas

E) Ácidos nucleicos

11. El yodo es importante en la función de:

A) Hipófisis

B) Tiroides

C) Suprarrenales

D) Páncreas

E) Testículos

12. Uno de los siguientes bioelementos partici-

pa en la organización molecular de la vita-

mina B12

:

A) K D) Mg

B) Co E) Br

C) Cu

13. Lahormona tiroxinaproducidapor la tiroides

presentaelbioelementosiguiente:

A) Si D) Cu

B) Zn E) I

C) Co

14. ¿Cuál es el bioelemento importante en la

organización molecular de la mioglobina?

A) Cu D) Na

B) Zn E) Mo

C) Fe

15. No es una característica general de los com-

puestos inorgánicos:

A) Son de bajo peso molecular

B) Pueden estar formando sulfatos

C) No son ergomoléculas

D) Poseen unión entre el carbono y el

carbono.

E) Pueden formar fosfatos y sales

16. La propiedad del agua que permite la

termorregulación de nuestro cuerpo es:

A) El mayor grado de ionización

B) La gran solubilidad de sustancias

C) Bajo punto de congelación

D) Alto punto de calor específico

E) La mayor densidad que otros líquidos

17. ¿En qué caso siguiente se manifiesta la

termorregulación del agua corporal?

A) Al orinar

B) Al sudar

C) Cuando se absorven los líquidos

D) Durante la filtración renal

E) Cuando hay contracción muscular

21


18. ¿Cuál es la proposición falsa con relación

al agua?

A) A temperatura ambiente el agua es

líquida.

B) El oxígeno y los hidrógenos se unen por

enlace covalente.

C) Tienen elevada constante dieléctrica

D) Alto grado de ionización

E) Elevado calor específico

19. A nivel corporal, el mayor porcentaje de

agua se localiza en:

A) La sangre

B) La linfa

C) El nivel intracelular

D) El nivel intercelular

E) En el LCR

20. En la solución donde hay mayor liberación

de iones hidrógeno. ¿Cuál en el pH de la

solución?

A) Alcalino D) Apolar

B) Neutro E) Básico

C) Ácido

21. ¿Qué sustancia tiene menor pH?

A) Jugo pancreático

B) Jugo gástrico

C) Lágrimas

D) Saliva

E) Sangre

22


(CARBOHIDRATOS O AZÚCARES)


1. FUENTE DE ENERGÍA COTIDIANA: 1gr 4,2 kcal

La energía diaria que gastan los seres vivos, provienen generalmente de los glúcidos, en

especial de la glucosa. Éste al catabolizarse libera energía (1gr 4,2 kCal) para cualquier

trabajo celular.

2. ESTRUCTURAL:

Algunos grandes glúcidos (polisacáridos), constituyen parte de la composición química, de

diversas estructuras de sostén o soporte de algunos organismos, ejemplos:

– Ribosa : ARN – Quitina

– Desoxirribosa : ADN

– Condroitina: Huesos y cartílagos

– Peptidoglicanos: Pared celular de – Celulosa

bacterias.

Cubierta de artrópodos

Pared celular de hongos

Pared celular de algas y plantas

Túnica de Urocordatos

POLISACARIDO

(Almidon)

T R A B A J OC E L U A R

ºQE

ºQE

23


II. DEFINICIÓN

Son Biomoléculas orgánicas terciarias porque presentan C, H y O. Aunque algunos Glúcidos

derivados además de estos presentan N, P y S.

1. MONOSACARIDOS

• FORMADO: Por una molécula que presenta de 3 a 7 carbonos.

• CARACTERÍSTICAS: Dulces, hidrosolubles, no hidrolizables, sólidos y de color blanco.

• GRUPOS FUNCIONALES: En sus estructuras los monosacáridos presentan grupos

funcionales que pueden ser:

– Grupo Aldehido (-CHO): Aldosa (monosacárido).

– Grupo Cetóna (-CO-): Cetosa (monosacárido).

2. OLIGOSACARIDOS

Están formados de 2a10 Monosacáridos unidos a través del enlace Glucosídico (Enlace

característico de los Glúcidos).

Los Oligosacáridos más importantes son los Disacaridos y Trisacaridos.

a) DISACÁRIDOS:

• FORMADO: Por dos monosacáridos unidos a través de un enlace “GLUCOSÍDICO”,

que se forma mediante una reacción de condensación (liberación de agua).

• CARACTERÍSTICA: Dulces, hidrosolubles, hidrolizables y cristalizables.

• FÓRMULA: C12H22O11

• FORMACIÓN: Se forman mediante una reacción de condensación (liberación de

una molécula de Agua).

ENLACE GLUCOSÍDICO

MONOSACÁRIDOS DISACÁRIDOS

Glucosa + Glucosa MALTOSA + H2O

Glucosa + Galactosa LACTOSA + H2O

Glucosa + Fructosa SACAROSA + H2O

H2O

M2M1 + M1 M2O

24


• PRINCIPALES:

– Maltosa: Resulta de la unión de dos a - glucosas. Presente en el grano germinado de

la cebada. Se obtiene por la hidrólisis del glucógeno y del almidón. En la naturaleza se

encuentra en el grano germinativo de la cebada.

ENLACE GLUCOSÍDICO: (1'4')

CH OH2

6’

5’

H4’ 1’

HO3’

H

2’

OH

OH H

O

OH

HH

CH OH2

6’

5’

H4’ 1’

HO3’

H

2’

OH

OH H

O

OH

HH

+

-GLUCOSA -GLUCOSA

CH OH2

6’

5’

H4’ 1’

HO3’

H

2’

OH

OH H

O

O

HH

CH OH2

6’

5’

H4’ 1’

3’

H

2’

OH

OH H

O

OH

HH

H O2+

– Lactosa: Formada por una galactosa + glucosa. En la naturaleza se en-

cuentra en la leche de mamíferos (4 a 5% leche de vaca). Durante el embarazo puede

aparecer en la orina, es menos dulce.

En la deficiencia de lactosa, su mal absorción conduce a diarrea y flatulencia.

CH OH2

6’

H4’ 1’

H3’

H

2’

OH

OH H

O

H

HO

-GALACTOSA

CH OH2

6’

H4’ 1’

3’

H

2’

OH

OH H

O

H

H

-GLUCOSA

OH

O

-(1’ 4’)

- Sacarosa: (Azúcar de caña). Se forma: glucosa + fructosa. Es la forma de

transporte de alimento en los vegetales. En la naturaleza se encuentra en la caña de

azúcar (20% en peso) y en la remolacha azucarada (15% en peso), en la zanahoria,

es más dulce. En la deficiencia de sacarosa, la mal absorción conduce a diarrea y

flatulencia.

25


CH OH2

6’

H4’ 1’

HO3’

H

2’

OH

OH H

OHO

-GLUCOSA

CH OH2

1’

2’ 1’

3’

OH

4’

H

H HO

O

-FRUCTOSA

H

O

H

CH OH2

6’

-(1’ 2’)

– Celobiosa: Formada por dos glucosas. No esta libre en la naturaleza. Es la unidad

disacárida que se repite en la celulosa, se obtiene por hidrolisis de celulosa.

CH OH2

H4’ 1’

HO3’

H

2’

OH

OH H

O

H

H

-GLUCOSA

CH OH2

H4’ 1’

3’

H

2’

OH

OH H

O

H

H

-GLUCOSA

OH

O

-(1’ 4’)

– Isomaltosa: La reunión de dos glucosas forman esta molécula. Se obtiene por

hidrólisis de la amilopectina y del glucógeno.

CH OH2

6’

4’ 1’

HO3’

H

2’

OH

OH

O

-GLUCOSA

CH2

6’

4’ 1’

3’

H

2’

OH

OH

O

-GLUCOSA

H

O

5’

H

5’

OH OH

-(1’ 6’)

26


– Trehalosa: Formado por la unión de dos glucosas, cuyo enlace glucosidico es

(1' 1')

CH2

6’

H4’ 1’

HO3’

H

2’

OH

OH H

OH

-GLUCOSA

O O

H

-(1’ 1’)

5’

H

H

OH1’

H

-GLUCOSA

2’H

OH

OH

H3’

6’

5’

4’

b) TRISACARIDOS:

Están formados por la unión de tres monosacáridos. El más importante es la rafinosa . Está

formada por una - D - galactopiranosa y una sacarosa mediante enlace (1 6). Su nombre

es - D - galactopiranosil - (16) - - D - glucopiranosil - . D - fructofuranósido. Se

encuentra en la semilla del algodón y en la remolacha.

CH2OH

H

H

H OH

OH H

OOH H

CH2

H

OH

H OH

OH H

OH H

O

OH H

H OH

O

O

CH2OH H

CH2OH

6’

1’

2’3’

4’

5’

6’

1’

2’3’

4’

5’ 1’

2’

3’ 4’

5’

6’

- GALACTOPIRANOSA

3. POLISACÁRIDOS: (Azúcares múltiples)

• FORMADOS: Por más de 10 monosacáridos unidos por el enlace GLUCOSÍDICO.

• CARACTERÍSTICAS: Insípidos, no hidrosolubles e hidrolizables.

• FÓRMULA: (C6H

100

5)n

• ESTRUCTURA:

27


POLISACÁRIDO

MONOSACÁRIDO

> 10 (Generalmente Glucosa)

DISACARIDO

H2O H2O H2O H2O (Condensación)

H2O

H2O

G G G G G G G

G

G

G

G

E. GLUCOSÍDICO

(1' 4')E. GLUCOSÍDICO

(1' 6')

• PRINCIPALES:

– ALMIDÓN: Propio de los vegetables: tallo, raíz, frutos. Está constituido por dos

tipos de polímeros: Amilosa y amilopectina.

* Amilosa: (15% - 20%). De estructura helicoidal no ramificada, constituida por

glucosas con enlaces (1 - 4).

* Amilopectina: (80 - 85%). Constituido por cadenas muy ramificadas de glucosas

por la presencia adicional de enlaces (1 - 6).

O O O

O

AMILOSA

…

AMILOPECTINA

…

GLUCOSA

(1' 4')

(1' 6')O

PAPA

1' 4'

1'

6'

ALMIDÓN

28


– GLUCÓGENO: (Almidón animal). Forma de almacenar glucosa en los tejidos

animales (hígado: 90%; músculos: 10%). Es más soluble en agua y ramificado que

el almidón.

HÍGADO

(1' 6')O

(1' 4')

GLUCOSA

ALMIDÓN

1’

ESTRUCTURAL:

– Celulosa: Es el carbohidrato más abundante constituyendo más del 50% del car-

bono de las plantas. Es insoluble, compuesto por moléculas de glucosa, que se unen

por enlaces (1-4); los humanos no contamos con enzimas para desdoblar este

enlace, por lo tanto la celulosa no puede utilizarse como nutriente.

Paredcelular

(celulosa)

O O

– Quitina: Principal componente del exoesqueleto de los insectos, arácnidos y crustá-

ceos (artrópodos); también presenta en la pared celular de los hongos. Este polímero

esta constituido por unidades de N - acetil glucosamina (NAG), que se unen por

enlaces (1 - 4).

29


EXOESQUELETOQUITONOSO

QUITINA

ARTRÓPODO

HONGO

Paredcelular

LÍPIDOS

(GRASA O ESTERES)

I. TRASCENDENCIA BIOLÓGICA:

1. Almacena Energía: 1gr 9,1 kcal

* (T. Adiposo)

(T. Adiposo)

(Triglicéridos)

E Q

30


2. Estructural:

* Sistemas de Membranas

LIPIDOS

3. Termoaislante:

* ANIMALES: Sobre todo en animales acuáticos de sangre caliente que constantemente

están sometidos a bajas temperaturas, como las ballenas, focas, pingüinos, orca, etc.

CALOR

GRASA(Trigliceridos)

31


4. Electroaislante:

AxonVAINA DE MIELINA

(Esfingomielina)

S O M A

Dendritas

IMPULSO NERVIOSO(acelerado)

II. DEFINICIÓN

Son Biomoléculas orgánicas ternarias, porque presentan C, H y O, siendo el oxígeno en menor

proporción que los glúcidos. Además son insolubles en el Agua, pero solubles en solventes orgáni-

cos como: éter, acetona, bencina, etc.

III. ESTRUCTURA

Se forman por:

ALCOHOL: Todo alcohol presenta como grupo funcional al oxidrilo (-OH). El alcohol que se

encuentra formando a casi todos los lípidos es el GLICEROL (Alcohol de 3 carbonos).

GLICEROLC3H8O3

C OH

HGRUPO

OXIDRILO

HO ALCOHOLOH

OH

C

C

H

H

H

H

32


ÁCIDO GRASO: Son cadenas hidrocarbonadas (C y H) que presentan en un extremo al grupo

carboxilo.

HO

R GRUPOCARBOXILO

O

OH

OCH3 – CH2 – CH3 ------------ CH2 – C < > C – Ac. Graso

Los ácidos grasos son:

– SATURADOS: Simples enlaces entre sus carbonos, ejemplo: Ac. Butírico, Ac. Láurico, Ac.

Palmítico, Ac. Esteárico, etc.

– INSATURADOS: Dobles o triples enlaces entre sus carbonos. Estos son los que fundamen-

talmente forman a los lípidos, siendo los más importantes los ácidos grasos ESCENCIALES,

porque no lo podemos sintetizar y necesariamente lo tenemos que ingerir en la dieta, ya que

a su deficiencia produce alteraciones en la piel, deficiencia reproductiva, retardo en el

crecimiento, etc. Ellos son: Ac. Linoleico y el Ac. Linolénico.

IV. FORMACIÓN

Se forman por condensación (Liberación de agua)

ALCOHOL

ALCOHOL

(Glicerol)ACIDO GRASO

ACIDO GRASO

O CO

HO

O H

O

C

H2O

LIPIDO O GRASA O ESTER

ENLACE ESTER

33


V. CLASIFICACIÓN

De acuerdo a las moléculas que las constituyen son:

1. LÍPIDOS SIMPLES:

* Formados:

Alcohol

Acidos Grasos

Ejemplos:

– GLICÉRIDOS:

GrasososÁcid

GLICEROL:Alcohol

GLICEROL

Ac.

G

Ac.

G

Ac.

G

GLICEROL

Ac.

G

Ac.

G

GLICEROL

Ac.

G

EnlaceESTER

El más importante los TRIGLICÉRIDOS, porque forman las grasas y los aceites de animales

y vegetales.

– CÉRIDOS:

Grasos.Ác

iloMonohidrox:Alcohol

Se encuentra en los animales protegiendo de la humedad y en los vegetales evitando la pérdida

de agua.

2. LÍPIDOS COMPLEJOS:

* Formados:

Alcohol

Acidos Grasos

Compuesto Químico

34


Ejemplos:

– FOSFOLÍPIDOS: Se encuentra formando parte de la estructura de los sistemas de

membranas y químicamente está formado por:

GLICEROL

Ac.

G

Ac.

G

X+

O-PO

O

O

< >

COLAS

ANFIPATICA

Ejemplo:

– x+ = Inositol Fosfatidilinositol.

– x+ = Serina Fosfatidilserina.

– x+ = Colina Fosfatidilcolina.

– ESFINGOLÍPIDOS: Derivados de N-acil ceramida (presenta esfingosina) y son:

• ESFINGOMIELINA: Forma la vaina de mielina que envuelve al Axon de la neurona.

• CEREBROSIDOS: Se encuentra en las membranas de las neuronas cerebrales.

• GLANGLIÓSIDOS: Se encuentra en un 6% aproximadamente de todos los lípidos

cerebrales, una alteración en su degradación produce un deterioro neurológico fatal

conocido como Tay-sachs.

3. LÍPIDOS DERIVADOS:

Estos lípidos debido a su origen presentan diferentes estructuras, siendo los más importantes

los ESTEROIDES.

35


ESTEROIDES:

* Formados: Todos presentan el ciclo

pentanoperhidrofenantreno.

* Principales:

• COLESTEROL: Se encuentra en la membrana celular de animales y en la sangre

unido a proteínas formando LIPOPROTEÍNAS. Es precursor de todos los esteroides.

• VITAMINA “D” o CALCIFEROL: A su deficiencia produce RAQUITISMO (ni-

ños) y OSTEOMALACIA (Adultos).

• ÁCIDOS BILIARES: Se sintetizan en el hígado y almacenados en la vesícula biliar.

Emulsifican las grasas.

• HORMONAS SEXUALES:

– Estrógeno

– Progesterona

– Testosterona

– Aldosterona

– Otras.

36


01. En las plantas, el almidón se almacena en

............ y raíces. Análogamente, en los ani-

males el glucógeno se almacena en ......... y

el hígado.

A) hojas – músculos

B) tallos – bazo

C) hojas – huesos

D) tallo – músculo

E) tallo – huesos

02. ¿Qué nombre no corresponde al siguiente

grupo?

A) glucosa D) celulosa

B) ribosa E) amilasa

C) galactosa

03. En el siguiente grupo de moléculas, todas

pertenecen a lípidos, excepto:

A) ácidos grasos

B) colesterol

C) ácidos nucleicos

D) triglicéridos

E) esteroides

04. Precursor de los pigmentos biliares, vitami-

na "D" y hormonas sexuales:

A) colesterol

B) egosterol

C) coprosterol

D) lecitina

E) esfingomielina

05. Es molécula que sirve almacenando ener-

gía en el ser humano:

A) Almidón

B) DNA

C) Celulosa

D) Triglicéridos

E) Enzimas

06. Sobre lípidos marcar V o F:

( ) Todos poseen oxígeno en su

composición.

( ) Se forman por reacciones de

condensación.

( ) Son para reserva.

( ) Algunas son vitaminas

A) FVVF D) FFFV

B) VVFF E) VFFF

C) VVVV

07. La maltosa es un disacárido formado por:

A) Glucosa + fructosa

B) Glucosa + glicerina

C) Galactosa + glucosa

D) Galactosa + galactosa

E) Glucosa + glucosa

08. Son llamados elementos biogenésicos o

bioelementos primarios:

A) H2O, O

2y CO

2

B) ADN y ARN

C) Glúcidos y lípidos

D) Ne, Ar, Xe y He

E) C, H, O y N

37


09. Son todos polisacaráridos, excepto:

A) Almidón D) Glucógeno

B) Quitina E) Celulosa

C) Hemoglobina

10. Señale cual de los siguientes glúcidos no es

un polisacárido, ni un monosacárido:

A) Almidón D) Fructosa

B) Lactosa E) Glucógeno

C) Quitina

11. Señale cual de las siguientes moléculas no

cumplen la función estructural:

A) Celulosa D) Quitina

B) Fosfolípido E) Queratina

C) Almidón

12. Son lípidos que constituyen la membrana

celular:

A) Grasas D) Fosfolípidos

B) Ceras E) Estrógenos

C) Aceites

13. El oso polar puede resistir las bajas tempe-

raturas del ambiente donde vive, porque

almacena una gran cantidad de:

A) Sebos D) Fosfolípidos

B) Ceras E) Esteroides

C) Aceites

14. Las moléculas que aportan mayor energía

en la dieta son:

A) Proteínas D) Glúcidos

B) Lípidos E) Celulosa

C) Vitaminas

15. Con respecto a la glucosa, es una:

A) Triosa D) Hexosa

B) Tetrosa E) Heptosa

C) Pentosa

38


(SOLUTO BIOLÓGICO MÁS ABUNDANTE)


1. ESTRUCTURAL Y FLEXIBILIDAD

ELASTINA

TENDÓN

COLÁGENO

PROTEÍNAS

2. INMUNOLÓGICA

LINFONCITO“B”

CÉLULAPLASMÁTICA

ANTICUERPOS O INMUNOGLOBULINAS (Ig)(Proteínas)

Ag ANTIGENOcuerpo extraño alorganismo como

virus, bacterias, etc.

39


(B io c a ta l iz a d o re s )

3. MOTILIDAD

4. HORMONAL

Hígado

Glucógeno (90%)

Glucosa

SANGRE

INSULINA(Proteína)

• Insulina.- Proteína que disminuye la concentración de glucosa en la sangre, evitando la

DIABETES

5. ENZIMÁTICAS

• Reacciones Bioquímicas

A + B C + D 30 horas

Sustratos Productos

ENZIMAS

(proteínas)

A + B C + D 6 horas

Sustratos Productos

40


II. DEFINICIÓN

Son biomoléculas orgánicas cuaternarias (C,H, O, N), siendo el "N" el bioelemento característico

* Químicamente se define como polímero de aminoácidos (monómero).

aa

MONÓMERO

ENLACE PEPTÍDICO

Hígado

aa aa aa aaaa

POLIMEROAminoAcido

III. AMINOÁCIDO(AA)

• ESTRUCTURA

POLIMERO

aa aa aa aa aaaa

H N C Aminoacido (aa)

Grupo CarboxiloGrupo Amino

H

H

R

C

OH

O

• TIPOS

En la naturaleza existen más de 50 tipos pero en los vivos hay 20 tipos de las cuales 10 son

esenciales, porque no lo podemos sintetizar y que necesariamente lo tenemos que ingerir en

la dieta, Arginina, fenilalanina, Histina, Isolucina, Leucina, Lisina, metionina, Treonina,

Triptófano y Valina.

41


IV. PÉPTIDOS

Son moléculas constituidas por dos o más aminoácidos unidas por enlaces peptídicos

aa1

aa2

aa10

aa11

aa100

aa101

aan

OLIGOPEPTIDO

POLIPEPTIDO

PROTEÍNA o M > 10000

ENLACE PEPTÍDICO

V. CLASIFICACIÓN

Existen diversos criterios para clasificar a las proteínas, entre ellos hacemos mención de los más

comunes:

1. PORSU COMPOSICIÓN

• Simples: Cuando están formados, constituídas solo por aminoácidos.

aa aa

aaaa

- AlbuminasHistonas

TubulinasQueratinasColágenos

• Conjugadas: Formados por aminoácidos y además presenta otros componentes deno-

minados GRUPOS PROTÉTICOS

aa aa

aaaa

aa

aa

aa

aa

Fe

HEMOGLOBINA

Zn

INSULINA

GRUPO PROSTÉTICO

BioelementosGlúcidosLípidos, etc

aa aa

aaaa

GLUCOPROTEÍNA

LIPOPROTEÍNA

aa

aa

aa

aa

42


2. POR SU FORMA

• Fibrosas: Presentan forma de fibra (alargada) y son insolubles en el agua

– Colágeno : Matriz del tejido conjuntivo

– Queratina : Piel, pelo, uña, cuernos, plumas

– Elastina : Tendones y vasos sanguíneos

– Fibroina : Seda, Tela de Araña

– Fibrina : Coágulos sanguíneos

• Globulares: Presentan forma globular (esférica) y son solubles en el agua

– Anticuerpos : Defensa del organismo, reacciones contra el antígeno

– Enzimas : Catalizan las reacciones bioquímicas acelerándolos

– Histonas : Constituyentes de la cromatina

– Interferones : Proteínas antivirales

– Hemoglobina : Transporta el oxigeno (O2)

43


VI. ESTRUCTURA TRIDIMENSIONAL DE LAS PROTEÍNAS:

1. ESTRUCTURA PRIMARIA: Es la secuencia lineal de los aminoácidos y está estabilizada

por el enlace PEPTÍDICO.

Ejemplo: Hb–s.

aa2 aa3 aa4 aan

ENLACE PEPTÍDICO

(Estabiliza)

aa1

2. ESTRUCTURA SECUNDARIA: Es la disposición en el espacio de la estructura primaria

y está estabilizada por los puentes de hidrógenos (enlaces débiles).

- HELICE(Queratina)

- HOJA PLEGADA(Fibroina)

PUENTES DEHIDRÓGENOS

(Estabiliza)

aminoácidos

44


3. ESTRUCTURA TERCIARIA: Es la disposición en el espacio de las estructuras secunda-

rias y está estabilizada fundamentalmente por puentes o enlaces DISULFUROS (enlaces

covalentes), debido a la presencia de azufre (S) en los aminoácidos cisteina y metionina.

PUENTE DEHIDRÓGENO

PUENTE DISULFURO

METIONINA

CISTEINA

N

S

S

H

O

4. ESTRUCTURA CUATERNARIA: Es la disposición o relación en el espacio de las estruc-

turas terciarias (monomero) y está estabilizada por enlaces débiles como: puente de

hidrógeno, fuerza de Van Der Waals, etc.

HEM (Fe)

ENLACES DÉBILES

- Puente de “H”- Fuerza de Vander Waals- Enlace dipolo - dipolo- Enlace Hidrofóbico

GLOBINA

HEMOGLOBINA

45


VI. DESNATURALIZACIÓN DE PROTEÍNAS

Es la pérdida de la función biológica de las proteínas debido a cambios en el P.H. o temperatura,

es decir la proteína se inactiva porque pierde su estructura cuaternaria, terciaria y secundaria,

menos la PRIMARIA.

HEM (Fe)GLOBINA

HEMOGLOBINA

ESTRUCTURA SECUNDARIA

ESTRUCTURA PRIMARIA

--+

OH OH

OH

OH

SHSH

DE

SN

AT

UR

AL

IZA

CIÓ

N

Cambiosen pH o

temperatura

PROTEÍNADESNATURALIZADA,

NO FUNCIONA

ESTRUCTURATERCIARIA

ESTRUCTURACUATERNARIA

46


Lectura

EL CUY, EXCELENTE NUTRIENTE

La internacional Analytical Servies S.A. (Inassa), en los análisis de ácidos grados de tres muestras de

cuy, demostró: Los alimentos promovidos por las culturas precolombinas muestran poseer excelentes

calidades nutritivas, que superan las de los alimentos foráneos que actualmente consumimos.

La grasa del cuy contiene a los ácidos grasos esenciales linoleico (LA o 18:2n6, como también son

identificados internacionalmente) y el ácido graso linolénico (LNA o 18:3n3). El LA se halla en

bajísima cantidad en las grasa de bovinos, ovinos y caprinos y en tales animales no existe en LNA.

El cuerpo humano transforma el LA en el ácido graso araquidónico (AA o 20: 4n6) y el ácido graso

LNA en el decosahexaenoico (DHNA o 22:6n3). El AA y EL DHA integra en un 49% las neuronas

del cerebro, el DHA forma las membranas de las células protegiéndolas de los ataques de virus y

bacterias y en un 60% constituye el cuerpo del gameto masculino.

Merced a la colaboración del doctor Guidio Antúnez de Mayolo, en Aija se crió a tres cuyes de una

camada, el primero con pasto natural, el cual contenía 15% de LA y 21% de LNA, el segundo con

quinua, cuya grasa contenía 19% de LA y 28% de LNA; y el tercero con cebada, tenía 15% de LA y

29% de LNA. Es decir, que el cuy proporciona en altísima proporción los ácidos grasos esenciales

para la adecuada nutrición de quien los consume.

Es reconocida la contribución del incanato a la alimentación mundial. A ella se suma, ahora, esta

verificación de los ácidos grasos esenciales para la salud del poblador que están en la grasa del cuy.

01. El ácido araquidónico se forma en base a:

A) Un aminoácido esencial

B) Un ácido graso omega 7

C) El ácido graso linoleico

D) No existe el ácido araquidónico

E) Un lípido compuesto

02. Los ácidos grasos esenciales Linoleico y

Linoleico, se transforman en nuestro cuer-

po y contribuyen a la formación de:

A) Sistema Nervioso

B) Sistema Endocrino

C) Aparato Digestivo

D) Espermatozoide

E) A y D

47


01. El monómero estructural de los ácidos

nucleicos es ............ y al enlace covalente

que une a estos se le denomina .............

A) aminoácidos – peptídico

B) ácido graso – éster

C) nucleósido – fosfoéster

D) nucleótido – fosfodiéster

E) monosacárido – glucosídico

02. Proteínas que se encuentran en la uña, piel,

plumas de aves, pelo, cuernos garras, se

llama:

A) Quitina D) Fibrina

B) Oseina E) Fibroina

C) Queratina

03. En el citosol de una célula se puede hallar:

I. Monosacáridos

II. Iones

III. Nucleótidos

IV. Aminoácidos

V. Moléculas inorgánicas

A) I, II y IV D) I, II, IV y V

B) II, IV y V E) Todas

C) III y V

04. Señale la proposición falsa sobre las proteí-

nas:

A) Algunas son anticuerpos

B) Presentan enlaces peptídicos

C) Algunas hormonas son proteínas

D) Los aminoácidos son sus unidades

E) Almacenan energía de forma pro-

longada.

05. Señale el compuesto que corresponde a una

macromolécula:

A) Proteína D) Colesterol

B) Vitamina E) Triglicérido

C) Glucosa

06. Las proteínas conjugadas resultante de la

unión con un carbohidrato se llama:

A) Glucoproteína

B) Nucleoproteína

C) Lipoproteína

D) Fosfoproteína

E) Ferroproteína

07. Señale el compuesto que no presenta enla-

ces glucosídicos:

A) Maltosa D) Glucógeno

B) Sacarosa E) Proteína

C) Almidón

08. Los anticuerpos son compuestos que perte-

necen al grupo de:

A) Glúcidos D) Proteínas

B) Lípidos E) Enzimas

C) Lipoproteínas

09. ¿Cuál de los siguientes compuestos carece

de aminoácidos?

A) Albúmina D) Glucógeno

B) Queratina E) Mioglobina

C) Colágeno

10. Las proteínas que aceleran una reacción

química y son específicas para su sustrato,

se denominan:

A) Albúminas D) Nucleoproteínas

B) Colágenos E) Enzimas

C) Caseinas

48

BIOLOGÍA PAMER – UNIANATOMÍA PAMER – UNI

I. DEFINICIÓN

Es un tejido conectivo de consistencia líquida que circula a través de los vasos sanguíneos y el

corazón.

II. CARACTERÍSTICAS

COLORRojo brillante – sangre oxigenada

Rojo oscuro – sangre poco oxigenada

DENSIDAD 1,06 gr/cm3

VISCOSIDAD 4 – 5 veces mayor que la del agua

Ph 7,4

VOLEMIA 8% del peso corporal

III. FUNCIONES

1. Respiratoria: Transporta el oxígeno desde los pulmones a los tejidos y el anhidrido carbónico

desde los tejidos a los pulmones.

2. Nutritiva: La sangre transporta los nutrientes desde el tracto digestivo hasta los tejidos.

3. Excretora: Transporta los productos de desechos para su eliminación desde los tejidos hasta

los órganos excretores: riñones, pulmones

4. Defensiva: Protección contra agentes extraños que invaden el organismo y éste se define a

través de los leucocitos y anticuerpos.

IV. COMPOSICIÓN DE LA SANGRE

Elementos Formes:

– Glóbulos rojos

– Glóbulos blancos

– Plaquetas

Plasma: Parte líquida

V. HEMATOCRITO

Se define como el volumen de glóbulos rojos, respecto a un volumen de sangre total, expresado en

porcentaje.

Valores normales:

– Hombres: 45%

– Mujeres: 42%

49

BIOLOGÍA PAMER – UNIANATOMÍA PAMER – UNI

VI. PLASMA

1. Características: Constituye la porción

líquida de la sangre, es de color amarillo

pálido y representa el 5% del peso corporal.

2. Composición:

* Agua: 90% de los componentes del plasma:

* Proteínas: 6 - 8 g/dl

– Albúmina

– Globulinas

– El Fibrinógeno

* Iones: Na+, K+, Mg++, Ca++, Cl-, 3HCO ,

4PO

* Gases, hormonas, nutrientes, productos de desecho

VII.HEMATOPOYESIS

Es un conjunto de fenómenos que conducen a la formación de células sanguíneas.

El lugar en que ocurre la hematopoyeis varía de acuerdo a la edad de la persona.

Etapa Mesoblástica: Al final del primer mes de gestación aparecen las células sanguíneas en

saco vitelino.

Etapa Hepática: Comprende desde la quinta semana de gestación hasta el sexto mes de vida

fetal. Se lleva a cabo en el hígado, bazo, timo y ganglios linfáticos.

Etapa Medular: La médula ósea roja empieza a formar las células sanguíneas, se inicia a partir

del cuarto a quinto mes y a partir del sexto mes es el primer órgano homatopoyético.

Plasma

Forme

- Agua- Proteínas- Lípidos- Otros

- Hematíes- Leucocitos- Plaquetas

50


Vaso sanguíneoRIÑÓN

MÉDULA ÓSEA ROJA(M.O.R.)

NÚCLEOSTEM - CELL

(célula madre)

PROERITROBLASTO

ERITROBLASTO BASÓFILO(ARN)

ERITROBLASTO POLICROMATOFILO(ARN = Hb)

ERITROBLASTO ACIDOFILO(Hb > ARN)

RETICULOCITO(Hb >>> ARN)

SANGRE

NÚCLEO

24 horas ERITROCITO(Hb)

ANATOMÍA PAMER – UNI

51


A. GLÓBULOS ROJOS, ERITROCITOS O HEMATÍES O RUBROCITO

Los eritrocitos son discos bicóncavos de 7,5mm de diámetro y 2 m de espesor. Los eritrocitos

no poseen núcleo.

1. Número

* Hombre: 5 000 000 / mm3

* Mujer: 4 500 000 / mm3

2. Estructura

Posee membrana plasmática y citoplasma, en cuyo interior, aproximadamente el 33% de su

volumen está constituido por la hemoglobina, esta es una molécula formada por 4 subunidades,

cada una constituida por la unión de un grupo prostético (el Hem) y una cadena polipeptídica

(la globina).

Valores normales de la hemoglobina:

* Hombre: 14 - 16 g/dl

* Mujer: 12 - 14 g/dl

3. Eritropoyesis: Es el proceso de formación de los eritrocitos. Después del nacimiento, se lleva

a cabo exclusivamente en la médula ósea roja (MOR)

4. Tiempo de Vida: 120 días

5. Hemocateresis: Es el proceso de destrucción de los eritrocitos que han finalizado su ciclo de

vida. Es realiado por los macrófago fijos, principalmente a nivel de (MOR). El hígado y bazo

también desempeñan esta función.

6. Función: A través de la hemoglobina transporte de O2de los pulmones a los tejidos y transpor-

te de CO2

de los tejidos a los pulmones. El O2

se transporta unido a la hemoglobina formando

la oxihemoglobina y cuando el CO2

se une a la hemoglobina forma la carbaminohemoglobina.

2mn

1mn

Fe

O2

GRUPO HEMGLOBINA(cadena

polipeptídica)


52


B. GLÓBULOSBLANCOS (LEUCOCITOS)

Son unidades móviles del sistema inmune. Son transportados específicamente a zonas donde hay

inflamación, proporcionando así una defensa rápida y enérgica. No poseen hemoglobina, por lo

cual son células incoloras. Presentan núcleo a diferencia del glóbulo rojo que es anuclear. Tiene

forma esférica. Su diámetro varía de 8-20 m .

1. Números: 4 000 - 10 000 / mm3

2. Propiedades:

A. Quimiotasis: Capacidad del leucocito de ser atraído por sustancias quimicas (sustan-

cias quimiotácticas)

B. Diapedesis: Capacidad para atravesra las paredes de los capilares sin lesionarlos.

C. Movimieto Ameboideo: Desplazamiento que realiza fuera de los vasos sanguíneos

mediante pseuodópodos.

D. Fagocitosis: Se encargan de ingerir bacterias, restos celulares y partículas extrañas al

organismo.

CAPILAR

(B)

(C)(A)

Foco infeccioso

Sustanciaquimiotáctica

(D)

3. Clasificación: Se clasifican de acuerdo a la presencia o ausencia de granulaciones

específicas.

A. Granulocitos: Poseen granulaciones específicas en su citoplasma. Su núcleo está

segmentado en lóbulos. Se les llama polimorfo nucleares.


53


1. Neutrófilos: Sus gránulos son finos y se tiñen débilmente. durante su maduración,

hay una gran actividad de síntesis proteica, gracias a esto se forman una serie de

enzimas que se almacenan en lisosomas. Constituye la primera línea de defensa del

organismo al fagocitar principalmente bacterias.

2. Eosinófilo: Presenta granulaciones más grandes de color anaranjado. Posee un

núcleo con dos lobulaciones.

Una vez formados los complejos antígeno-anticuerpo, gracia a la acción de los

plasmocitos son fagocitados por los eosinófilos. En caso de parasitosis como reaccione

alérgicas existe una eosinofilia (aumento de eosinófilos.

3. Basófilo: Glóbulo blanco del cual deriva al mastocito (célula del tejido conectivo).

Presenta núcleo de forma irregular. Posee gránulos densos de color azul, los cuales

contienen histamina y heparina.

NEUTRÓFILO EOSINÓFILO BASÓFILO

B. Agranulocitos: Carecen de granulaciones específicas en el citoplasma. Su núcleo no es

segmentado. Se llama también mononucleares.

1. Monocito: Presenta núcleo de forma arriñonada; cuando sale a los tejidos, adquiere

capacidad de fagocitosis denominándose macrófago. Constituye la segunda línea de

defensa del organismo.

2. Linfocitos: Célula esférica o discretamente ovoide. El núcleo ocupa el 90% del

volumen de la célula. Son de tres tipos:

* Linfocitos T (timodependientes): Realiza la inmunidad celular, ya que se pone

en contacto directo con el antígeno, pero este contacto se realiza previa presentación

del antígeno (Ag) por medio de “células presentadoras” (macrófago linfocito B, por

ejemplo).

* Linfocito B (timoindependientes): Realiza la inmunidad humoral. En la vida

intrauterina se origina en el hígado y en la vida extrauterina en la médula ósea. Los

linfocitos B se van a transformar en células plasmáticas y éstas liberan anticuerpos

(inmunoglobulinas) uniéndose estos a los antígenos. Este mecanismo específico de

defensa es la inmunidad humoral.


54


* Linfocito NK: Se encarga de destruir directamente a las células extrañas.

MONOCITO MACRÓFAGO LINFOCITO

* Origen: Se originan en la MOR, los linfocitos se forman también en ganglios linfáticos,

bazo y limo.

* Tiempo de vida: Variable, de horas (neutrófilos) a años (linfocitos)

* Fórmula de Leucocitaria

Neutrófilos ............................ 50 - 70 %

Eosinófilos ............................ 1 - 4 %

Basófilos ............................ 0 - 1 %

Monocitos ............................ 4 - 8 %

Linfocito ............................ 25 - 35 %

C. PLAQUETAS (TROMBOCITOS)

Se forman en la MOR por fragmentación del citoplasma del megacariocito. El número de plaquetas

es de 150 000 – 400 000 / mm3 , el aumento se denomina trombocitosis y su disminución

trombocitopenia. Al fragmentarse son parte del citoplasma por lo cual carecen de núcleo. Pero en

su parte central se encuentra el granulómero, zona en la cual existen dos tipos de gránulos: los alfa

y los densos que contiene diversas sustancias que intervienen en la hemostasia. La zona periférica

recibe el nombre de hialómero. Las plaquetas tienen un tiempo de vida de 8 – 10 días. Su función

es intervenir en los mecanismos de hemostasia.

1. Propiedades:

A. Adhesividad: Se adhiere a la superficie de un vaso lesionado.

B. Agregación: Se aglutinan entre sí formando el tapón plaquetario.

Plaquetaso trombocitos

MEGACARIOCITOM.O.R.


55


HEMOSTASIA

I. DEFINICIÓN

Es una serie de mecanismos que el organismo pone en movimiento para detener una hemorragia

al ser dañado o seccionado un vaso sanguíneo. Es un mecanismo de defensa que hace uso

nuestro organismo para ayudar a proteger la integridad del sistema vascular.

II. FASES

Se divide en 4 fases:

1. Fase Vascular: Es una respuesta inmediata y de emergencia. Se produce luego de 1-3

segundos de lesionado el vaso sanguíneo.

2. Fase Plaquetaria: Es una respuesta un poco más lenta. Dura de 3 a 10 segundos y tiene por

finalidad formar el trombo plaquetario o blanco que constituye un tapón hemostásico temporal

y débil.

3. Fase de Coagulación: Es un fenómeno mucho más lento que los anteriores, demora de 1

a 3 minutos y tiene por objetivo formar el coágulo sanguíneo definitivo.

LESIÓN DELVASO SANGUÍNEO

PROTROMBINAActivador

Protrombina

TROMBINA

Fibrinógeno

Fibrina

Ca++

4. Fase de Fibrinolisis: Proceso mediante el cual el coágulo sanguíneo se desintegra

restaurándose el flujo sanguíneo en el vaso lesionado, de esta manera se evita la formación de

trombos.


56


01. Respecto a la sangre, es falso:

A) El volumen es aproximadamente 5 li-

tros.

B) La sangre arterial es roja brillante por

el O2

y la hemoglobina

C) A las células de la sangre también se les

conoce como elementos formes.

D) El suero posee fribrinógeno para la

formación del coágulo

E) Los anticuerpos son proteínas de de-

fensa específica.

02. Respecto a Glóbulos Rojos, marque «V» o «F»

1. Los eritrocitos son anucleados, por ello

son procariontes.

2. Los eritrocitos se forman por

eritropoyesis en M.O.R.

3. En altura las personas poseen mayor

cantidad de glóbulos rojos.

4. El hematocrito es el porcentaje de gló-

bulos Rojos.

A) VVVV D) FVFF

B) FVVV E) FFFF

C) FVVF

03. Los leucoc itos que forman las

inmunoglobinas son:

A) LinfocitoT4 B) Linfocito T8+

C) Linfocito B D) Eosinófilo

E) Basófilo

04. Las células que originan a las plaquetas son:

A) Macrófago B) Monocit

C) Megacariocito D) Linfocito B

E) Basófilo

05. Relacione, respecto a las células de la sangre.

1. Linfocito B ( ) Bacterias

2. Basófilo ( ) Fagocitosis

3. Linfocito T4 ( ) Dirección

4. Monocito ( ) Alergia

5. Neutrófilo ( ) IgG

A) 1,2,3,4,5 D) 5,4,2,1,3

B) 5,4,3,2,1 E) 3,5,4,2,1

C) 5,4,3,1,2

06. El hematocrito normal en los seres hu-

manos es:

A) 10% D) 40%

B) 20% E) 45%

C) 30%

07. Célula nucleada encargada de la defensa

en la sangre:

A) Hematíe D) Microglia

B) Trombocito E) Leucocito

C) Mafacariocito

08. Relacione ambas columnas:

1. Neutrófilo ( ) alergia, asma

2. Basófilo ( ) parasitosis

3. Eosinófilo ( ) primera línea de

defensa

4. Monocito ( ) segunda línea de

defensa específica

5. Linfocito ( ) defensa específica

A) 1;2;3;4;5 D) 2;3;1;4;5

B) 1;3;4;5;2 E) 2;3;5;4

C) 2;3;4;5;1

09. El hematíe presenta el pigmento hemog-

lobina, el cual ocupa el ....... aproxima-

damente

A) 20% D) 70%

B) 33,3% E) 10%

C) 50%

10. El aumento de los Hematíes se debe a,

excepto:

A) Hipoxia D) La altura

B) Testosterona E) Renina

C) Eritropoyetina


Biologia TOMO I Pamer

Documents