Bilangan Kuantum

Model Atom BohrKeunggulan dapat menjelaskan:kestabilan atomspektrum garis pada atom hidrogenKekurangan Tidak dapat menjelaskan :Efek Zeeman Spektrum garis yang dipancarkan oleh atom berelektron banyakBeberapa garis spektrum memiliki intensitas lebih besar dari garis spektrum yang lain

Efek zeeman adalah gejala tambahan garis-garis spektrum jika atom-atom tereksitasi diletakan dalam medan magnet

Bilangan kuantumDalam teori kuantum, keadaan stasioner tidak dinyatakan dalam satu bilangan bulat n, melainkan dinyatakan dengan sekumpulan bilangan kuantum. Ada empat bilangan kuantum: bilangan kuantum utama (n) bilangan kuantum orbital ( ) bilangan kuantum magnetik (m ) bilangan kuantum spin (ms)

Bilangan kuantum utama (n)digunakan untuk menentukan tingkatan-tingkatan energi elektron pada setiap kulitenergi total dalam atom kekal dan terkuantisasi oleh nnilai bilangan kuantum utama mulai dari 1 sampai tak hingga orbit tempat elektron bergerak disebut kulit

NAMA KULIT

Nama kulitK L M N O P Bilangan kuantum utama (n)1 2 3 4 5 6

Bilangan Kuantum OrbitalBilangan kuantum orbital teramati karena efek Zeeman ( garis-garis tambahan dalam spektrum emisi jika atom-atom tereksitasi diletakan dalam medan magnet luar homogen)Sommerfeld mengusulkan orbit elips karena gerakan elektron mengelilingi atom dipengaruhi gayaBilangan kuantum orbital ( ) adalah bilangan kuantum yang menentukan besar momentum sudut elektron (L) dan kepipihan elipsNilai bilangan kuantum orbital dibatasi oleh n yaitu (n-1)bilangan kuantum orbital menyatakan subkulit

Nama-nama sub kulit

Bilangan kuantum orbitalSubkulit0123 s (sharp = tajam) p (principal = utama) d (diffuse = kabur) f (fundamental = pokok)

Bentuk Orbital s

Orbital p

Salah satu dari 7 orbital f

Bilangan kuantum menentukan besar jari-jari orbit elektron semakin besar n maka semakin besar jari-jarinya.

Bilangan kuantum orbital menentukan kepipihan orbit elektron, semakin kecil bilangan kuantum orbital semakin pipih elips.

Energi kinetik elektron terdiri dari dua bagian yaitu EK radial yang ditimbulkan oeh gerak mendekati atau menjauhi inti dan EK orbital yang ditimbulkan oleh gerak mengelilingi inti.

Bilangan kuantum orbitalL = momentum sudut elektron

Bilangan kuantum magnetikMenunjukan arah dari momentum sudut orbital

Arah momentum sudut dikuantisasi dengan acuan ke medan magnet luar

Bilangan kuantum spinMenunjukan arah perputaran elektron pada sumbunyaAda 2 nilaiBesar momentum sudut spin

n menentukan besar jari-jari orbit elektron+LMK

menentukan kepipihan orbit elektron berkurang identik dengan L berkurang orbit menjadi lebih pipih dan memanjang

ml digunakan untuk menentukan kemiringan elipsZml1ml2

Semakin besar n semakin besar jari-jarinyaSemakin kecil l semakin pipih ellips Semakin kecil ml semakin miring ellips

Soal LatihanBerapa nilai bil kuantum momentum anguler (l) dan magnetik (ml) yang diperbolehkan untuk bilangan kuantum n = 3?Tuliskan nilai l dan ml untuk bilangan kuantum n = 4!