Bai49 tocdophanunghoahoc

Kiểm tra bài cũ

Nêu khái niệm tốc độ phản ứng hóa học ?

Câu hỏi 1

Câu hỏi 2

So sánh tốc độ phản ứng giữa 2 phản ứng hóa học:

(1) Mg + dung dịch HCl 1M

(2) Fe + dung dịch HCl 1MThời gian

(s)

Nồng độ HCl (1)

mol/l

Nồng độ HCl (2)

mol/l

Nồng độ MgCl2mol/ l

Nồng độ FeCl2mol/l

0 1 1 0 0

30 0,7 0,8 0,15 0,1

Trả lời 1

Tốc độ phản ứng hóa học là độ biến thiên nồng độ

của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm

trong một đơn vị thời gian

Trả lời 2

t, s -C HCl (1)

mol/l

-C HCl (2)

mol/l

V (1)

mol/l.s

V (2)

mol/l.s

30 0,3 0,2 0,01 0,0067

Tốc độ phản ứng (1) chậm hơn tốc độ phản ứng (2)

II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

III. Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Ảnh hưởng của nồng độ

Ảnh hưởng của áp suất

Ảnh hưởng của nhiệt độ

Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc

Ảnh hưởng của chất xúc tác

1

2

3

4

5

25 ml dd

H2SO4 0,1M

1

10 ml dd Na2S2O3 0,1M

+ 15 ml nước cất25 ml dd Na2S2O3 0,1M

2

25 ml dd

H2SO4 0,1M1. Cốc 1: 25 ml dd

Na2S2O3 0,1M

2. Cốc 2: 10 ml dd

Na2S2O3 0,1M +

15 ml nước cất

3. Đổ đồng thời vào

mỗi cốc 25 ml dd

H2SO4 0,1M

4. Dùng đũa thủy

tinh khuấy nhẹ

dung dịch trong cả

2 cốc

25 ml dd

H2SO4 0,1M25 ml dd

H2SO4 0,1M

21

- Phương trình phản ứng:

Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O

- Hiện tượng: Cốc 1 xuất hiện màu đục sớm hơn

cốc 2.

- Yếu tố ảnh hưởng: nồng độ chất tham gia

- Kết luận: Khi tăng nồng độ chất phản ứng

tốc độ phản ứng tăng

- Giải thích: Nồng độ chất phản ứng tăng

tần số va chạm tăng tốc độ phản ứng

tăng

VÍ DỤ:

Áp suất (atm) Tốc độ phản ứng (mol/l.s)

1 1,22.10-8

2 4,88. 10-8

So sánh tốc độ của phản ứng trên ở 2 áp suất

khác nhau

- So sánh: phản ứng ở 1 atm xảy ra nhanh hơn

ở 2 atm.

- Kết luận: Đối với phản ứng có chất khí, khi

tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng

- Giải thích: Khi áp suất tăng nồng độ chất

khí phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng

25 ml dd

H2SO4 0,1M25 ml dd

H2SO4 0,1M

1 2

25 ml dd

H2SO4 0,1M25 ml dd

H2SO4 0,1M

1 2

25 ml dd

H2SO4 0,1M

25 ml dd

H2SO4 0,1M

1 2

25 ml dd

H2SO4 0,1M

25 ml dd

H2SO4 0,1M

1 2


Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O

- Hiện tượng: Cốc 1 xuất hiện màu đục sớm hơn

cốc 2.

- Yếu tố ảnh hưởng: nhiệt độ

- Kết luận: Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ng

tần số va chạm giữa các chất phản ứng

tăng

+ Tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất

phản ứng tăng nhanh.

50 ml dd HCl 6% 50 ml dd HCl 6%

1 2

Cách tiến hành:

- Cho vào cốc 1 và cốc 2 mỗi cốc 5g CaCO3

- Đổ đồng thời vào mỗi cốc 50 ml HCl

50 ml dd HCl 6% 50 ml dd HCl 6%

1 2


CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

- Hiện tượng: CaCO3 tan, sản phẩm thu được sủi

bọt khí, xuất hiện màu đục.

- Yếu tố ảnh hưởng: diện tích tiếp xúc của

CaCO3

- Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản

ứng tốc độ phản ứng tăng

- Giải thích: Khi diện tích bề mặt chất rắn tăng

sự tiếp xúc giữa các tiểu phân phản ứng

tắng tốc độ phản ứng tăng.


- Hiện tượng: H2O2 phân hủy nhanh hơn, có

nhiều khí thoát ra khi có mặt MnO2

- Yếu tố ảnh hưởng: chất xúc tác MnO2

- Kết luận: MnO2 là chất xúc tác cho phản ứng

phân hủy H2O2.

- Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản

ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc

- Chẻ nhỏ củi, đập nhỏ than để đốt tăng diện tích

tiếp xúc.

- Nấu thực phẩm trong nồi áp suất tăng áp suất

- Đốt axetilen trong oxi nguyên chất để tăng nhiệt độ

hàn tăng nồng độ.

- Để tăng tốc độ tổng hợp NH3 từ H2 và N2, người ta

dung chất xúc tác, tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

* Luật chơi:-Chia lớp thành 2 đội, lần lượt chọn câu hỏi và trả lời

- Nếu đội chọn câu hỏi trả lời đúng sẽ được đánh

dấu, trả lời sai thì đội còn lại có quyền trả lời

- Đội nào đánh được 3 dấu theo hàng dọc, hàng

ngang, hàng chéo trước sẽ giành chiến thắng

54

987

6

321

N1 D1 C1 N2 D2 C2 N3 D3

Câu 1:

Trả lời:

Tìm 1 ví dụ mà em quan sát được trong đời

sống có ý nghĩa thực tiễn

Nấu thực phẩm trong nồi áp suất

tăng áp suất

Câu 2:

Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

Hãy cho biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản

ứng và ảnh hưởng như thế nào

Trả lời:

Tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng

Trả lời: C

Câu 3:

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ

của phản ứng một chiều sau:

KClO3 (r) KCl (r) + O2 (k)

A. Nhiệt độ

B. Chất xúc tác

C. Áp suất

D. Kích thước của các tinh thể

Câu 5:

Tìm 1 thí nghiệm mà em quan sát được trong

phòng thí nghiệm có ảnh hưởng bởi yếu tố diện

tích tiếp xúc

Trả lời:

Cho 1 lượng bằng nhau mảnh Magie và bột Magie

vào 1 lượng bằng nhau dung dich HCl loãng

Câu 6:

Tại sao nấu thức ăn trong nồi áp suất nhanh

chin hơn trong nồi thường ?

Trả lời:

Nồi áp suất kín giúp giữ nhiệt và áp suất,

tránh thoát hơi nước

Câu 7:

Cho 6g kẽm hạt vào một cốc đựng dd H2SO4 4M

ở nhiệt độ thường xảy ra phản ứng sau :

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Nêu cách làm tăng tốc độ và giảm tốc độ phản

ứng trên

Trả lời:

- Tăng tốc độ: Thay 6g kẽm hạt bằng 6g kẽm bột

- Giảm tốc độ: Thay dd H2SO4 4M bằng dd H2SO4 2M

Câu 9:

Trả lời:

Chất xúc tác, làm tăng tốc độ phản ứng

V2O5 đóng vai trò gì trong phản ứng trên?

HẾT THỜI GIAN

Bai49 tocdophanunghoahoc

Documents