bài tập hóa lý 3 (điện hóa học - DHHP )

Th.s Bùi Thu Quỳnh (chủ biên) – Nguyễn Hữu Hiệu – Nguyễn Thị Phương Thảo – Nguyễn Thị Chinh – Ngô Văn Tuấn – Ngô Quang Huy – Đặng Thanh Huyền – Vũ Thị Ngọc Mai – Đỗ Thị Thanh Thủy

Bài tập hóa lí – tập 3 1



Bµi tËp hãa lÝ (tËp 3): §iÖn hãa häc

- ChØ ®¹o néi dung: Ths. Bïi Thu Quúnh - Biªn tËp néi dung: NguyÔn H÷u HiÖu

NguyÔn ThÞ Ph−¬ng Th¶o NguyÔn ThÞ Chinh Ng« V¨n TuÊn Ng« Quang Huy §Æng Thanh HuyÒn Vò ThÞ Ngäc Mai §ç ThÞ Thanh Thñy

- Söa b¶n in: NguyÔn H÷u HiÖu Ng« V¨n TuÊn

- Tr×nh bµy b×a: NguyÔn H÷u HiÖu



Lêi nãi ®Çu

Bµi tËp hãa lÝ tËp 3 lµ quyÓn thø 3 trong bé s¸ch “Bµi tËp hãa lÝ” do nhãm sinh viªn §HSP Hãa häc K8 tr−êng ®¹i häc H¶i Phßng biªn so¹n d−íi sù chØ dÉn cña c« gi¸o gi¶ng viªn th¹c sÜ Bïi Thu Quúnh. QuyÓn nµy lµ tËp hîp çc bµi tËp hãa lÝ cña phÇn “§iÖn hãa häc” ®−îc tr×nh bµy theo 3 ch−¬ng Ch−¬ng I: Dung dÞch ®iÖn ph©n Ch−¬ng II: Nguyªn tè Ganvani Ch−¬ng III: §iÖn ph©n vµ qu¸ thÕ Víi mçi ch−¬ng chóng t«i cè g¸ng tr×nh bµy theo thø tù ®i tõ lÝ thuyÕt chñ ®¹o ®Õn bµi tËp vµ gîi ý ®¸p ¸n Çc bµi tËp ®−îc tr×nh bµy theo m« - tuýp çc bµi dÔ xen lÉn gi÷a çc bµi tËp ®ßi hái t− duy s©u. Chóng t«i mong r»ng ®©y sÏ lµ tµi liÖu bæ Ých cho sinh viªn nghµnh s− ph¹m nãi riªng vµ sinh viªn ngµnh hãa häc nãi chung, vµ lµ tµi liÖu tham kh¶o cho çc gi¶ng viªn gi¶ng d¹y bé m«n Hãa lÝ. Trong qu¸ tr×nh biªn so¹n ch¾c ch¾n kh«ng tr¸nh khái sù thiÕu sãt, kÝnh mong sù gãp ý cña çc b¹n sinh viªn còng nh− quý thÇy c« ®Ó gi¸o tr×nh cµng ngµy cµng hoµn thiÖn. Nhãm t¸c gi¶ Chó ý: Gi¸o tr×nh ®· ®−îc nhµ n−íc b¶o hé b¶n quyÒn, mäi hµnh vi in Ên, sao chÐp, foto copy kh«ng ®−îc sù cho phÐp cña t¸c gi¶ ®Òu lµ hµnh vi vi ph¹m b¶n quyªn t¸c gi¶ vµ sÏ bÞ xö lÝ theo luËt b¶n quyÒn hiÖn hµnh.



Ch−¬ng 1: Dung dÞch ®iÖn ph©n

------------888-----------

A. LÝ thuyÕt chñ ®¹o

A.1. §é dÉn ®iÖn cña dung dÞch ®iÖn ph©n

a.1.1. §é dÉn ®iÖn riªng ( )

§iÖn trë suÊt : lµ ®iÖn trë riªng cña vËt dÉn cã S= 1cm2 vµ ®é dµi lµ 1 cm . Hay lµ

®iÖn trë cña mét h×nh khèi cã c¹nh 1 cm. §¬n vÞ :

.S

Rl

ρ =

S : tiÕt diÖn d©y dÉn(cm2) l : chiÒu dµi d©y dÉn(cm);

§é dÉn ®iÖn riªng : lµ ®¹i l−îng nghÞch ®¶o cña ®iÖn trë suÊt . §¬n vÞ : -1. cm-1

1.l

R Sχ =

H»ng sè b×nh : k . §¬n vÞ : cm-1

.

lk R

Sχ= =

A.1.2. §é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng (

§é dÉn ®iÖn riªng : lµ ®¹i l−îng ®Æc tr−ng cho kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn cña dung dÞch

®iÖn ph©n cã hãa trÞ ion kh¸c nhau . §¬n vÞ : -1. cm2. ®lg-1

1000.

NC

χλ =

CN : ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng (N)

§é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng ë ®é lo·ng v« tËn : (

§èi víi chÊt ®iÖn ph©n yÕu :

.λ λ α∞ =

§èi víi çc chÊt ion : víi vµ lµ linh ®é ion

λ λ λ+ −

∞ ∞ ∞= +

Linh ®é ion : cïng thø nguyªn víi ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng



.

.

V F

V F

λλ

+ +∞

− −∞

=

=

V+ , V- : tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion t−¬ng øng( von/ cm) F = 96500

A.2. Sè t¶i (t)

A.2.1. Kh¸i niÖm :

Sè t¶i cña mét d¹ng ion lµ tØ sè gi÷a ®iÖn l−îng do d¹ng ion ®ã

B. Bµi tËp B.1. §Ò bµi.

1. §é ph©n li α cña mét chÊt ®iÖn ph©n yÕu trong dung dÞch n−íc cã thay ®æi kh«ng vµ thay ®æi nh− thÕ nµo khi t¨ng nhiÖt ®é?

2. H»ng sè ph©n li Kc cña mét chÊt ®iÖn ph©n yÕu sÏ thay ®æi nh− thÕ nµo khi thay dung m«i n−íc b»ng r−îu metylic ? (bá qua t−¬ng t¸c hãa häc gi÷a chÊt tan vµ dung m«i . H»ng sè ®iÖn m«i

2 3H O CH OHε ε<

3. H·y biÓu thÞ h»ng sè ph©n li hoµn toµn cña axit cacbonic qua ®é ph©n li α vµ nång

®é C.

4. Nh÷ng nguyªn nh©n cña sù ph©n li chÊt ®iÖn ph©n thµnh çc ion trong dung dÞch?

5. Cho biÕt nh÷ng ®¹i l−îng nhiÖt ®éng nµo ®Æc tr−ng cho sù hidrat hãa ion ? Cã thÓ tiªn ®o¸n kh¶ n¨ng hidrat hãa ion trong dung dÞch dùa vµo ®é lín vµ dÊu cña çc ®¹i l−îng ®ã hay kh«ng ? Gi¶i thÝch ?

6. ë mét nång ®é ®· cho , ®é ph©n li cña hai axit h÷u c¬ mét chøc b»ng 0,2 vµ 0,5 . Axit nµo sÏ cã h»ng sè ph©n li lín h¬n vµ lín h¬n bao nhiªu lÇn?

7. Sù phô thuéc cña h»ng sè ph©n li cña axit propionic C3H7COOH vµo nhiÖt ®éng ®−îc biÓu thÞ b»ng ph−¬ng tr×nh :



1033,4lg 0,013 2,52cK T

T

−= − +

H·y tÝnh nhiÖt ®iÖn li cña axit nµy ë 25 °C.

8. Dung dÞch 2,45 g H2SO4 trong 500 g n−íc ®«ng ®Æc ë – 0,2055 °C. H»ng sè nghiÖm l¹nh cña n−íc b»ng 1, 86 . X¸c ®Þnh hÖ sè ®¼ng tr−¬ng i .

9. Dung dÞch 0,66 g CH3COOH trong 100 g n−íc ®«ng ®Æc ë – 0,21 °C . H»ng sè nghiÖm l¹nh cña n−íc b»ng 1, 86 . H·y chøng tá r»ng CH3COOH lµ mét axit yÕu .

10. ë 25 °C h»ng sè ph©n li cña NH4OH b»ng 1,79.10-5 . Hái ë nång ®é nµo ®é ph©n

li cña NH4OH b»ng 2% . TÝnh nång ®é OH- trong dung dÞch nµy .

11. H»ng sè ph©n li cña axit benzoic C6H5COOH b»ng 6,3 .10-5 , cña axit axetic CH3COOH b»ng 1, 79.10-5 . X¸c ®Þnh tØ sè nång ®é ion H+ trong dung dÞch ®ång ph©n tö cña axit benzoic vµ axit axetic.

12. Cho biÕt nh÷ng sù kh¸c nhau c¬ b¶n vÒ lÝ thuyÕt dung dÞch theo quan ®iÓm cæ ®iÓn cñaAreniut vµ theo quan ®iÓm hiÖn ®¹i cña §¬bai- Hucken .

13. T¹i sao l¹i gäi sù gÇn ®óng bËc nhÊt cña ph−¬ng tr×nh §¬bai- Hucken lµ ®Þnh luËt giíi h¹n §¬bai- Hucken? Cho biÕt sù ¸p dông thuyÕt §¬bai- Hucken vµo dung dÞch chÊt ®iÖn ph©n yÕu .

14. ViÕt biÓu thøc to¸n cña ®Þnh luËt giíi h¹n cña §¬bai- Hucken ®èi víi dung dÞch AlCl3

15. Tr×nh bµy kh¸i niÖm bÇu khÝ quyÓn ion . B¸n kÝnh khÝ quyÓn ion sÏ thay ®æi nh− thÕ nµo khi chuyÓn tõ dung dÞch n−íc ( h»ng sè ®iÖn m«i b»ng 81 ) sang dung dÞch r−îu (h»ng sè ®iÖn m«i b»ng 24 ) cïng nång ®é vµ nhiÖt ®é ?

16. HÖ sè ho¹t ®é trung b×nh phô thuéc vµo nång ®é dung dÞch nh− thÕ nµo ®èi víi çc chÊt ®iÖn ph©n cã hãa trÞ ion kh¸c nhau ?

17. Sù phô thuéc hÖ sè ho¹t ®é ion trung b×nh vµo lùc ion cña dung dÞch ®−îc biÓu thÞ b»ng ph−¬ng tr×nh kinh nghiÖm :

lg1

h I

A Iγ ± = −

+



H·y cho biÕt b»ng ®å thÞ , h vµ A ®−îc x¸c ®Þnh nh− thÕ nµo ?

18. Cho çc chÊt ®iÖn ph©n cã hãa trÞ ion kh¸c nhau : 1 - 1 ; 1 - 2 ; 2 – 2 ; 1 – 3 . H·y so s¸nh nång ®é molan vµ lùc ion cña dung dÞch çc chÊt ®iÖn ph©n trªn ë nång ®é molan m .

19. X¸c ®Þnh ho¹t ®é cña BaCl2 trong dung dÞch 0,1 m nÕu :

20,501BaClγ ± =

20. X¸c ®Þnh ho¹t ®é vµ ho¹t ®é trung b×nh cña ZnSO4 trong dung dÞch 0,1 m nÕu :

0,148γ ± =

21. Dùa vµo ®Þnh luËt giíi h¹n cña §¬bai –Hucken , h·y x¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é ion trung b×nh cña K3Fe(CN)6 trong dung dÞch cã nång ®é molan b»ng 0,001 nÕu A= 0,509 .

22. X¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é ion trung b×nh cña FeCl3 khi dung dÞch chøa 0,001 mol FeCl3 vµ 0,005 mol H2SO4 trong 1000 g n−íc . Khi tÝnh sö dông ®Þnh luËt giíi h¹n cña §¬bai – Hucken víi A = 0,509.

23. X¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é ion trung b×nh theo thang nång ®é molan ®èi víi BaCl2 trong dung dÞch 0,5%.

24. Dùa vµo ®Þnh luËt giíi h¹n cña §¬bai – Hucken , h·y tÝnh hÖ sè ho¹t ®é çc ion Na+, La3+, Cl- vµ NO3

- trong dung dÞch n−íc ë 298K biÕt r»ng nång ®é NaCl lµ 0,002M , cña La(NO3)3 lµ 0,001M .

25. ë 313 K cña CdI2 trong dung dÞch n−íc nång ®é 0,005m b»ng 0,506 . X¸c

®Þnh cña CdI2 trong dung dÞch nång ®é 0,002 m còng ë nhiÖt ®é trªn .

26. ë 298 K ®é ph©n li cña axit axit monocloaxetic trong dung dÞch n−íc nång ®é

0,01 M b»ng 0,33 . Dùa vµo ph−¬ng tr×nh §¬bai- Hucken , x¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña axit trªn vµ h»ng sè ph©n li nhiÖt ®éng Ka .

27. ë 298 K tÝch sè tan cña AgCl b»ng 1,71.10-10 . T×m ®é tan cña AgCl ë nhiÖt ®é

trªn. §é tan nµy sÏ thay ®æi thÕ nµo khi hßa tan AgCl vµo dung dÞch KCl nång ®é 0,01 m ( khi tÝnh sö dông ph−¬ng tr×nh §¬bai – Hucken )

28. ë 298 K dung dÞch ®Öm ®−îc h×nh thµnh khi trén 100 cm3 axit axetic 0,1 M víi

100 cm3 NaCH3COO nång ®é 0,2 M . Dung dÞch ®Öm nµy cã pH = 4,95 . X¸c ®Þnh



h»ng sè ph©n li nhiÖt ®éng cña axit axetic ë 298 K ( chó ý : khi tÝnh hÖ sè ho¹t ®é cña ion ,h·y sö dông ph−¬ng tr×nh §¬bai – Hucken d−íi d¹ng :

2. Ilg

1 Ii

i

A Zγ −=+

29. TÝch sè tan nhiÖt ®éng cña AgCl trong n−íc ë 298 K b»ng 1,77.10-10 . H·y tÝnh ®é

tan cña AgCl ë 298 K trong n−íc ; trong dung dÞch KNO3 nång ®é 0,01 m vµ trong dung dÞch MgSO4 nång ®é 0,005 m ( khi tÝnh h·y vËn dông ®Þnh luËt giíi h¹n cña §¬bai – Hucken ®Ó t×m hÖ sè ho¹t ®é ion ).

30. §é tan cña AgIO3 trong n−íc ë 298 K b»ng 0,0505 g/L . X¸c ®Þnh :

a) TÝch sè tan nhiÖt ®éng cña AgIO3; b) §é tan cña AgIO3 trong dung dÞch n−íc cña Na2SO4 nång ®é 0,01 M .

Trong tÝnh to¸n h·y sö dông ph−¬ng tr×nh :

. . Ilg

1 I

A Z Zγ + −−

± =+

31. §é tan S cña muèi phøc :

[Co(NH3)4C2O4]

+ [Co(NH3)2(NO2)2C2O4]- trong dung dÞch n−íc cña NaCl ë 25 °C

®−îc cho d−íi ®©y :

CNaCl [mol/ L] 0 0,001 0,005 0,01 0,02

S.103 [mol/ L] 0,490 0,500 0,522 0,540 0,565

TÝnh :

a) TÝch sè tan nhiÖt ®éng cña muèi phøc khã tan ®· cho . b) HÖ sè ho¹t ®é ion trung b×nh cña phøc ë mçi nång ®é . c) H»ng sè A trong ph−¬ng tr×nh giíi h¹n §¬bai – Hucken .

32. Mac Innes vµ Shedlovsky ( J. Am Chem . Soc , 1937 59 503 ) ®· thu ®−îc kÕt qu¶ d−íi ®©y vÒ sù phô thuéc nång ®é cña hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña KCl :

C 0,005 0,01 0,02 0,03 0,04 0,06 0,08 0,1

0,9274 0,9024 0,8702 0,8192 0,8320 0,8070 0,7872 0,7718

VÏ ®å thÞ trong täa ®é - vµ x¸c ®Þnh th«ng sè kinh nghiÖm a trong ph−¬ng

t×nh më réng cña §¬bai- Hucken .



33. H»ng sè ph©n li nhiÖt ®éng cña mét axit HA b»ng 3,3.10-4 ë 25 °C . TÝnh ®é ph©n

li α cña axit nµy trong dung dÞch 0,2 M cã chøa thªm MgCl2 1M .

34. §é dÉn ®iÖn riªng cña dung dÞch CH3COOH 0,05 N b»ng 0,000324( -1.cm-1) .

X¸c ®Þnh ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng , ®é ph©n li α , nång ®é ion H+ , vµ h»ng sè

ph©n li Kc cña CH3COOH nÕu ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng cña dung dÞch axit ë ®é

lo·ng v« tËn b»ng 347,8 -1.cm2.®lg-1

35. Dung dÞch CuSO4 0,1 M ®−îc ®o trong b×nh ®o ®é dÉn ®iÖn cã nh÷ng th«ng sè kÜ

thuËt nh− sau : diÖn tÝch mçi ®iÖn cùc b»ng 4 cm2 , kho¶ng çch hai ®iÖn cùc b»ng

0,7 cm , ®iÖn trë cña dung dÞch ®o ®−îc b»ng 23 . X¸c ®Þnh ®é dÉn ®iÖn riªng vµ ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng cña dung dÞch CuSO4 .

36. ë 298 K , khi ®o ®iÖn trë cña dung dÞch BaCl2 ë çc nång ®é kh¸c nhau ®· thu ®−îc kÕt qu¶ nh− sau :

C[mol /L] 0,0002 0,0005 0,001 0,002

R[ ] 27520 11160 5680 2905

X¸c ®Þnh ®é dÉn ®iÖn mol giíi h¹n ë ®é lo·ng v« tËn cña dung dÞch BaCl2 , biÕt r»ng h»ng sè b×nh b»ng 1,5 cm-1 .

37. ë 298 K , dung dÞch NH4Cl , NaCl vµ NaOH cã ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng ë ®é

lo·ng v« tËn lÇn l−ît b»ng 149,7 ; 126,45 ; vµ 217,8 -1.cm2.®lg-1.

TÝnh cña dung dÞch amoniac .

38. Dung dÞch axit yÕu HA ë 298K vµ ë ®é lo·ng 32 lit cã ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng

b»ng 9,2 .cm-1.®lg-1 .

cña dung dÞch nµy b»ng 389 -1.cm2.®lg-1 . TÝnh nång ®é ion H+ vµ h»ng sè

ph©n li cña axit nµy .

39. ë 298 K , ®é dÉn ®iÖn ®−îng l−îng cña dung dÞch axit yÕu HA ë çc nång ®é kh¸c nhau ®−îc cho d−íi ®©y :

C[mol /L] 0,007335 0,001856 0,000466 0

[ -1.cm2.®lg-1] 193,9 282,6 347 386,1

TÝnh gi¸ trÞ trung b×nh cña h»ng sè ph©n li Kc .



40. §é dÉn ®iÖn riªng cña dung dÞch H2SO4 4% ë 18 °C b»ng 0,1675 . Khèi l−îng

riªng cña dung dÞch ë nhiÖt ®é nµy b»ng 1,0255 g/cm3 . X¸c ®Þnh cña dung dÞch axit .

41. Dung dÞch b·o hßa AgBr cã ®é dÉn ®iÖn riªng b»ng 0,57.10-7 -1.cm-1 . cña

dung dÞch nµy b»ng 121,9 -1.cm2 . x¸c ®Þnh ®é tan cña AgBr , biÓu thÞ b»ng g/ L .

42. Dung dÞch CH3COOH nång ®é 0,05 N cã b»ng 3,24.10-4 -1.cm-1. Dung dÞch

NaCH3COO nång ®é 0,0001 N cã ®é dÉn ®iÖn riªng b»ng 7,75.10-6 -1.cm-1.

Linh ®é ion H+ vµ Na+ b»ng 314,9 vµ 43,5 -1.cm2.®lg-1 . X¸c ®Þnh h»ng sè ph©n li

cña axit CH3COOH .

43. Hçn hîp muèi nãng ch¶y KCl + NaCl ë 800°C vµ cã nång ®é ph©n sè mol cña

NaCl lµ 0,56 , cã ®é dÉn ®iÖn riªng b»ng 2,862 -1.cm-1 . Khèi l−îng riªng cña

dung dÞch muèi nãng ch¶y ë 800°C b»ng 1,484 g/ml . X¸c ®Þnh ®é d·n ®iÖn ®−¬ng l−îng cña dung dÞch .

44. KÕt qu¶ ®o cña dung dÞch KCl ë 25 °C theo nång ®é ®−îc ghi l¹i d−íi ®©y :

C[mol/ L] 0,02 0,01 0,005 0,001

[ -1.cm2.®lg-1] 138,34 141,27 143,55 146,95

X¸c ®Þnh cña KCl .

45. §é dÉn ®iÖn riªng cña dung dÞch NaCl ë 18 °C phô thuéc vµo nång ®é nh− sau :

C[mol/ L] 0,0005 0,001 0,002 0,005

104. [ -1.cm-1] 0,536 1,065 2,110 5,170

T×m ph−¬ng tr×nh biÓu diÔn sù phô thuéc cña vµo .

46. X¸c ®Þnh tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion MnO4

- nÕu sau 10 phót ion chuyÓn dêi ®−îc mét ®o¹n b»ng 2,5 cm ; thÕ hiÖu ®Æt vµo hai cùc çch nhau 16,13 cm cã gi¸ trÞ b»ng 120 von .

47. X¸c ®Þnh tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion NH4+ nÕu ®é dÉn diÖn riªng cña dung dÞch

NH4Cl 0,0001 N b»ng 1,29.10-5 -1.cm-1 vµ linh ®é ion Cl- b»ng 64,9 -1.cm2.®lg-1

.



48. §é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng cña natri lactat ë 25 °C vµ ë çc nång ®é kh¸c nhau ®−îc cho d−íi ®©y :

C.103 0,1539 0,3472 0,6302 1,622 2,829 4,762

87,89 87,44 86,91 85,80 84,87 83,78

VÏ ®−êng biÓu diÔn täa ®é - vµ t×m hÖ sè gãc cña ®−êng biÓu diÔn thu ®−îc.

X¸c ®Þnh . So s¸nh hÖ sè gãc thùc nghiÖm víi gi¸ trÞ thu ®−îc theo ph−¬ng

tr×nh §¬bai – Onx©ygi¬ .

49. Mét èng h×nh trô dµi 100 cm , tiÕt diÖn ngang 2 cm2 chøa 1 dung dÞch MCl 0,1 M ( chÊt ®iÖn ph©n m¹nh ) . §Æt vµo hai ®Çu èng mét thÕ hiÖu sao cho dßng ®iÖn ®i

qua dung dÞch cã c−êng ®é 0,01A . NÕu cña ion M+ b»ng 60 -1.cm2.®lg-1 ,tÝnh

tèc ®é cña ion ®ã (ra cm.s-1 ) biÕt r»ng cña MCl b»ng 136 .

50. B×nh ®o ®é dÉn ®iÖn cã ®iÖn trë 468 khi b×nh chøa dd HCl 0,001 M ; 1580 khi

chøa dd NaCl 0,001 M vµ 1650 khi chøa dd NaNO3 0,001 M . BiÕt r»ng cña

NaNO3 b»ng 121 . Bá qua sù thay ®æi theo nång ®é, h·y tÝnh :

a) §é dÉn ®iÖn riªng cña NaNO3 0,001 M . b) H»ng sè b×nh . c) §iÖn trë cña b×nh ®o khi b×nh chøa HNO3 0,001 M .

d) cña HNO3 .

51. §é dÉn ®iÖn riªng cña dung dÞch NaOH 0,1 M b»ng 0,0221 -1.cm-1 . Khi thªm

mét ®ung dÞch HCl 0,1 M víi thÓ tÝch t−¬ng ®−¬ng vµo dung dÞch trªn th× ®é dÉn

®iÖn riªng gi¶m tíi 0,0056 -1.cm-1 . Sau khi thªm tiÕp mét thÓ tÝch t−¬ng ®−¬ng

n÷a cña HCl th× ®¹t tíi trÞ sè 0,0170 -1.cm-1. TÝnh ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng cña NaOH , NaCl, HCl vµ cña H2O .

52. ë 298 K ®iÖn trë cña mét b×nh ®o ®é dÉn ®iÖn b»ng 220000 khi b×nh nµy chøa

n−íc nguyªn chÊt ; b»ng 100 khi chøa dd KCl 0,02 M vµ b»ng 102000 khi

chøa dd AgCl b·o hßa . Còng t¹i nhiÖt dé nµy ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng cña AgCl

b»ng 126,8 -1.cm2.®lg-1 ; cña KCl b»ng 138,3 -1.cm2.®lg-1 .

X¸c ®Þnh :

a) H»ng sè b×nh . b) §é dÉn ®iÖn riªng cña dd AgCl b·o hßa . c) §é tan cña AgCl ë 25 °C ra mol/ L .



53. HCl, NaCl , NaCH3COO cã ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng lÇn l−ît b»ng 420, 126, vµ

91 -1.cm2.®lg-1 . TÝnh cña CH3COOH .

§iÖn trë cña mét b×nh ®o ®é dÉn ®iÖn chøa CH3COOH 0,1 M b»ng 520 ; nh−ng

khi thªm mét l−îng võa ®ñ NaCl tinh thÓ vµo dung dÞch trªn ®Ó cã thÓ ®¹t tíi mét

dung dÞch NaCl cã nång ®é kho¶ng 0,01 M , th× ®iÖn trë lóc nµy b»ng 122 . Hái

h»ng sè b×nh b»ng bao nhiªu ; tÝnh nång ®é ion H+ .

54. Khi ®iÖn ph©n dung dÞch CuCl20,01 N víi ®iÖn cùc graphit th× cã 0,3175 g Cu b¸m vµo Catot . §é gi¶m CuCl2 ë khu catot tÝnh theo ®ång b»ng 0,1905 g . TÝnh t+ vµ t- .

55. §é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng ë ®é lo·ng v« tËn cña HCl ë 25 °C b»ng 115 -

1.cm2.®lg-1 . Sè t¶i cña cation Li+ b»ng 0,33 . §é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng ë ®é lo·ng

v« tËn cña NH4CH3COO ë nhiÖt ®é nµy b»ng 114,7 -1.cm2.®lg-1 . Sè t¶i cña anion

CH3COO- b»ng 0,36 . X¸c ®Þnh cña LiCH3COO .

56. Tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion Ca2+ vµ NO3

- khi c−êng ®é ®iÖn tr−êng b»ng 1 V/cm lµ 0,00062 cm2/v.s vµ 0,00071 cm2/v.s . X¸c ®Þnh sè t¶i cña ion Ca2+ vµ NO3

- trong dung dÞch Ca(NO3)2 .

57. Ng−êi ta ®iÖn ph©n mét dung dÞch CdCl2 víi ®iÖn cùc platin trong 1 giê , ë c−êng ®é dßng lµ 0,2A . BiÕt sè t¶i ion Cd2+ b»ng 0,414 , h·y tÝnh ®é gi¶m CdCl2 (ra gam) ë khu catot vµ anot .

58. Ng−êi ta ®iÖn ph©n mét dd HCl 0,1 M víi çc ®iÖn cùc Pt . Sau ®iÖn ph©n cã 68,4 mg Cu b¸m vµo catot cña culong kÕ ®ång m¾c nèi tiÕp víi b×nh ®iÖn ph©n . Sù ph©n tÝch 50 ml dd HCl ë khu anot sau ®iÖn ph©n cho thÊy nång ®é dd nµy b»ng 0,0821 M .

a) X¸c ®Þnh vµ .

b) NÕu ®em ph©n tÝch 50 ml dd khu catot th× nång ®é dd sÏ lµ bao nhiªu?

59. Dung dÞch ZnCl2 0,15 m ®−îc ®iÖn ph©n víi anot Zn . Sau ®iÖn ph©n ë khu anot thÊy cã 0,8907 g ZnCl2 trong 38,6 g n−íc ; cßn ë khu catot cã 0,6560 g ZnCl2 trong 37 g n−íc . Trªn catot cña culong kÕ b¹c cã 0,2728 g Ag b¸m vµo . X¸c ®Þnh t+ vµ t- .

60. §iÖn ph©n dd AgNO3 chøa 14,055 g AgNO3 trong 1000 g n−íc víi 2 cùc b¹c . Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n cã 0,1020 g Ag b¸m vµo catot . Sù ph©n tÝch khu anot

cho thÊy cã 0,4109 g Ag trong 40 g n−íc . X¸c ®Þnh vµ t- .



61. §iÖn ph©n mét dung dÞch chÊt ®iÖn ph©n m¹nh AB víi c−êng ®é dßng 0,1 A trong 9650 gi©y . Dung dÞch AB cã nång ®é ®Çu b»ng 0,1 m . Sù ph©n tÝch dd AB sau ®iÖn ph©n cho thÊy cã 0,0165 mol AB trong 100 g n−íc . T×m sè t¶i cña anion A+ trong ddAB biÕt r»ng çc ph¶n øng x¶y ra trong ®iÖn ph©n lµ nh− sau :

( )

( )

A e A Anot

A e A Catot

+

+

− =+ =

62. §iÖn ph©n mét dung dÞch AgX trong ®ã cã 1,5 g AgX chøa trong 101,5 g dung dÞch . Sù ®iÖn ph©n ®−îc tiÕn hµnh cho tíi khi thu ®−îc 1,0787 g Ag b¸m vµo catot th× dõng l¹i . §em c©n dd khu catot thÊy khèi l−îng lµ 100,5 g vµ chøa 0,5 g

AgX . X¸c ®Þnh trong dung dÞch AgX biÕt r»ng khèi l−îng mol cña AgX lµ

150 .

63. §iÖn ph©n dd HCl 0,01 M víi 2 cùc Pt . Khu catot chøa 100 g dd ; sè t¶i ion Cl- trong dd HCl b»ng 0,18 . Hái ph¶i ®iÖn ph©n trongbao l©u (tÝnh ra s) víi c−êng ®é dßng lµ 0,1 A ®Ó nång ®é dung dÞch ë khu catot gi¶m ®i 1%.

64. Sè t¶i ion Na+ trong dd NaCl 0,02 M ®−îc x¸c ®Þnh b»ng pp ranh giíi di ®éng . Dung dÞch ®−îc ®Æt trong èng h×nh trô tiÕt diÖn ngang 0,1115 cm2 , c−êng ®é dßng ®iÖn ®i qua lµ 1,6.10-3 A . Sau 45 ph 57 s , ranh giíi di chuyÓn ®−îc mét ®o¹n

b»ng 8 cm . H·y tÝnh .

65. §Ó x¸c ®Þnh sè t¶i K+ ng ta sö dông pp ranh giíi di ®éng gi÷a hai dd KCl 0,1 M vµ

LiCl 0,065 M trong ®ã dd LiCl ®−îc dïng lµm chÊt chØ thÞ . Cho biÕt c−êng ®é dßng b»ng 5,893 mA ; tiÕt diÖn ngang cña èng ®o lµ 11,42 mm2 , tèc ®é di ®éng cña ranh giíi lµ 0,0263 mm/ gi©y . H·y x¸c ®Þnh sè t¶I vµ tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion K+ biÕt E = 4 V.

66. Trong pp ranh giíi di ®éng , ®Ó x¸c ®Þnh sè t¶i ng−êi ta sö dông mét èng h×nh trô ®−êng kÝnh 1,5 cm vµ ®Æt vµo ®ã 2 dung dÞch tiÕp xóc nhau ; dd NiSO4 0,02 N vµ dd K2SO4 . Cho mét dßng ®iÖn c−êng ®é 0,002 A qua èng trong 3 giê . Hái ranh

giíi tiÕp xóc hai dd sÏ di chuyÓn ®−îc 1 ®o¹n b»ng bao nhiªu biÕt r»ng =

0,404 .

67. N¨m 1923 Mac Innes vµ Smith ®· x¸c ®Þnh sè t¶i cña ion K+ b»ng pp ranh giíi di ®éng víi çc th«ng sè sau ®©y :

• Dung dÞch nghiªn cøu lµ KCl 0,1 N .

• Dung dÞch chØ thÞ lµ LiCl 0,065 N .

• I = 0,005893 A .

• TiÕt diÖn èng lµ 0,1142 cm2 .



KÕt qu¶ ®o ®−îc ghi l¹i d−íi ®©y :

Kho¶ng çch di ®éng (cm)

0,5 5,50 5,80 6,10 6,70 7

Thêi gian (s) 0 1900 2016 2130 2357 2472

X¸c ®Þnh sè t¶i trung b×nh cña ion K+ . BiÕt c−êng ®é ®iÖn tr−êng b»ng 4(v/ cm) , x¸c ®Þnh tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion K+ .

B.2. Gîi ý vµ ®¸p ¸n.

1. Tham kh¶o gi¸o tr×nh hãa lÝ 3






7.

1033,4lg 0,013 2,52

1033,4ln 2,303( 0,013 2,52)

2379,92ln 0,03 5,8

c

c

c

K TT

K TT

K TT

−= − +

−⇔ = − +

−⇔ ≈ − +

Ta cã :

2

2 2

22

ln

2379,92( 0,03 5,8)ln

2379,92( 0,03)

c dli

cdli

d K H

dT RT

d Td K TH RT RTdT dT

RTT

∆=

− − +⇔ ∆ = ≈

= −



Thay:

298

8,314

T K

R

=≈

dli 2362,84(J/mol) -2,363(KJ/mol)H⇔ ∆ = − ≈

8.

2 4

b

b

m 2,45( )

0,2055

1,86

H SO g

T C

K

=∆ = °

=

2,451000 1000 0,05

98.500

nm m

g= = =

Ta cã hÖ sè ®¼ng tr−¬ng:

b

0,2055i= 2.21

1,86.0,05

T

K m

∆ = ≈

9.

3

b

b

m 0,66( )

0,21

1,86

0,66.10001000 0,11

60.100

CH COOH g

T

K

nm m

g

=∆ =

=

= = =

b

0,21i= 1,0264

1,86.0,11

T

K m

∆⇒ = ≈

L¹i cã :

1 1,0264 10,0264

1 2 1

iαυ

− −= ≈ ≈− −

α nhá => ax CH3COOH lµ mét ax yÕu

10.



2

5

2 2

1

(1 ) 1,79.10 (1 0,02)0,044(mol/L)

0,02

c

c

CK

KC

αα

αα

−

=−

− −⇒ = = =

4OH 0,02.0,044 8,88.10Cα− − = = =

11.

Ta cã: dd ®ång ph©n tö CH3COOH(1) vµ C6H5COOH(2) =>gi¶ sö ban ®Çu :

3 6 5CH COOH C H COOH 1CC = =

51

52

31

32

(1)

(2)

2

(1)

(2)

6,3.10

1,79.10

7,906.10

4,222.10

1,873

1c

c

c

H

H

CK

K

K

H

H

α

α

αα

−

−

−

−

+

+

+

+

=

=

=

⇒ = ≈

= ≈

≈

−









=Im⇒ ±

Im⇒ ± <

18.

Ta cã :

2

1

. .

1.

2

=

I=n

i ii

m

m Z

m υ υυ υ υ+ −+ −

=

±

∑

TH1 : hãa trÞ 1-1 2 1.1

1( .1 .1)

2

=

I=

m m

m m m

m =

+ =

±

TH2 : hãa trÞ 1-2

2 23 3

2

2 .1 4

1(2 .1 .2 ) 3

2

=

I=

m m

m m m

m =

+ =

±

TH3 : hãa trÞ 2-2(t−¬ng tù)

Im± <

TH4 : hãa trÞ 1-3(t−¬ng tù)

Im± <

19.

20,501BaClγ =±

23 3

3 4

. . 1.2 .0,1 4.0,1 0,159

. 0,501.0,159 0,08

0,08 5,12.10

= m

a m

a a

m υ υυ

υ

υ υγ

+ −+ −

−

= = ≈± = ± ± ≈ ≈⇒ = ± ≈ ≈

±

20. T−¬ng tù bµi 19

§/s:

2 4

0,0148

2,19.10

a

a a −

± =

= ± =



21.

3 6( ) 0,001K Fe CNm =

2 3

3

1I= (3.0,001 3 .0,001) 6.10

2

lg . . I

lg 0,509. 3.1 6.10 0,12

0,76

A Z Zγ

γγ

−

+ −

−

+ =

± = −

⇒ ± = − ≈ −⇔ ± ≈

22. T−¬ng tù bµi 21

Ta cã : I = 0,021

Sö dông c«ng thøc §¬bai- Hucken:

lg . . I

0,601

A Z Zγγ

+ −± = −⇒ ± ≈

23.

XÐt trong 1000(g) dd :

2

2

m 1000.0,5% 5( )

0,024( )

BaCl

BaCl

g

n mol

= =

⇒ =

21I= (0,024.2 2.0,024) 0,072 0,01

2

. . I 0,509. 2.1 0,072lg

1 I 1 0,072

0,61

A Z Zγ

γ

+ −

+ = >

−⇒ ± = =

+ +⇒ ± ≈

24.

3

3 3

2 3

2

2 3

2 3

1I= (0,002 0,002 0,001.3 0,001.3) 8.10

2

lg . . I

lg 0,509.1 . 8.10 0,9

lg 0,509.3 . 8.10 0,39

Na Na Cl NO

La La

A Zγ

γ γ γ γ

γ γ

+ + − −

+ +

−

−

−

+ + + =

= −

⇒ = − ⇔ = = ≈

⇒ = − ⇔ ≈



0,506γ ± = 25.

CdI2 cã : CdI2 0,005m :

21I= (0,005.2 0,005.2) 0,015

2

lg . . I

lg lg0,5061,208

. I 2.1. 0,015

A Z Z

AZ Z

γγ

+ −

+ −

+ =

± = −− ± −

⇒ = = ≈

CdI2 0,002m :

21I= (0,002.2 0,002.2) 0,006

2

lg 1,208.2. 0,006

0,65

γγ

+ =

± = −⇒ ± ≈

26.

CH2ClCOOH 0,01M cã α = 0,33 Gäi ax monocloaxetic cã CTTQ lµ HA Ph−¬ng tr×nh ph©n li :

2

3

3

. . . . .

0,01 3,3.10

0,01(1 ) 6,7.10

H A H A H A H Aa

HA HA HA HA HA

H A

HA

HA H A

a a C C C CK

a C C

C C

C

γ γ γγ γ

α

α

+ − + − + − + −

+ −

+ −

±

−

−

⇔ +

= = =

= = =

= − = Ta cã :

1I= .

2 i iC Z∑

§èi víi chÊt ®iÖn ph©n 1-1: I = Cα = 0,01.033 = 3,3.10-3 Theo §¬bai – Hucken :

3

3 22 3

3

lg . . I 0,509 3,3.10

0,935

(3,3.10 ).0,935 1,42.10

6,7.10a

A Z Z

K

γγ

−+ −

−−

−

± = − = −⇒ ± ≈

⇒ = ≈



27.

Ta cã : TtAgCl= 1,71.10-10

2 2 2. . .AgCl Ag Cl Ag ClTt a a C C Sγ γ+ − + − ± ±= = ≈

Trong n−íc :

I = 0

51

lg 0 1

1,31.10AgClS Tt

γ γ−

⇒ ± = ⇒ ± =

⇒ = ≈

Trong dd KCl 0,01m : 2 2. . ( 0.01)AgCl Ag Cl

Tt C C S Sγ γ+ − ± ±= ≈ +

I = 0,01

108

2

lg 0,501 0,889

1,71.10( 0.01) 2,16.10

0,889S S S

γ γ−

−

⇒ ± = − ⇒ ± =

⇔ + = ⇔ ≈

28.

Nång ®é míi cña çc chÊt sau khi pha trén :

0,1.0,10,05

0,2

0,2.0,10,1

0,2

HA

NaA

C M

C M

= =

= =

2

1I= (0,05 0,05 0,1 0,1) 0,15

2

. I 0,509. 0,15lg

1 I 1 0,15

0,721

H

H

A Zγ

γ

+

+

+ + + =

− −⇒ = =

+ +≈

Ta cã : pH = 4,95

5

lg 4,95 lg . 4,95

1,56.10H H H

H

a C

C x

γ+ + +

+−

⇔ = − ⇔ = −

⇒ ≈ =

Ph−¬ng tr×nh ph©n li :



0,1 0,1 0,1( )

NaA Na A

M

+ −→ +→ →

HA H A+ −⇔ + C 0,05 0,1 (M) [ ] (0,05-x) x (0,1+x)

[ ]5

.3,12.10a

H AK

HA

+ −−

= ≈

29.

T−¬ng tù bµi 27, ta cã :

2 2

2

AgClTt S

TtS

γ

γ

±

±

≈

⇒ ≈

Trong dd n−íc : I = 0

51,33.10S −⇒ ≈ Trong dd KNO3 0,01m

I = 0,01

51,5.10S −⇒ ≈

Trong dd MgSO4 0,005m

I = 0,02

51,57.10S −⇒ ≈

30.

T−¬ng tù bµi 29,chó ý:

3

0,05050,0505( / ) ( / )

283AgIOS g L mol L= =

a) Trong n−íc : I = 0



2 80,0505( ) 3,18.10

283AgClTt −⇒ = ≈

b) Trong dd Na2SO4 0,01m :

I = 0,03

4

0,84

2,123.10 ( / ) 2,123.283 0,06( / )S mol L g L

γ−

⇒ ± ≈⇒ = = =

31.

a) TÝnh lùc ion dùa vµo nång ®é tõng cÊu tö ph©n li bëi muèi Ýt tan (ë tr−êng hîp nång ®é cña NaCl = 0). Sau ®ã tÝnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh lÊy A = 0,509. Sau ®ã tÝnh ®−îc hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh. Tõ ®ã tÝnh ®−îc ho¹t ®é. Sau ®ã tÝnh ®−îc tÝch sè tan. b) Lµm ng−îc l¹i so víi c©u a c) TÝnh A trong tõng tr−êng hîp, sau ®ã lÊy trung b×nh céng

32. T−¬ng tù bµi 36.

33.

2

0,041

0,2.0,04 0,08

c

CK

H Ac C

α αα

α+ −

= ⇒ =−

⇒ = = = = Trong dd cã thªm MgCl2 1M

2 2

2 ' 22 4

'

'

1I= (0,08 0,08 2 .1 2.1 ) 3,08

2

0,509. 3,08lg 0,474

1 3,08

. . . (0,2 ).0,474 3,3.10

0,2.(1 )

0,082

H A H Aa

HA HA HA

a a C CK

a C

γ γ

γ αγ α

α

+ − + − ± −

+ + + =

−⇒ ± = ⇒ ± ≈

+

= = = =−

⇔ =

34.

Dd CH3COOH 0,05N cã :

1 10,000324( . )cmχ − −= Ω

1 2 1347,8( . . lg )cm dλ − −

∞ = Ω



1000 1000.;

.

k kR

C R C

χλ λχ

= = ⇒ =

Ta cã :

1000 1000.0,0003246,48

0,05C

χλ = = =

L¹i cã :

6,480,0186

347,8

λαλ∞

= = ≈

40,05. 9,3.10H

C α+−= =

250,05.

1,76.101cK

αα

−= =−

35.

Ta cã :

23.4 920( . )

0,7 7

l RSR cm

S lρ ρ= ⇒ = = = Ω

§é dÉn ®iÖn riªng :

3 1 117,6.10 ( . )cmχ

ρ− − −= ≈ Ω

Dd CuSO4 cã CM = 1M => CN = CM.n = 0,1.2 = 0,2N

§é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng : 3

1 2 11000 1000.7,6.1038( . . lg )

0,2cm d

C

χλ−

− −= = ≈ Ω

36. VËy ta cã b¶ng:

C 0,014142 0,02236 0,0316 0,04472

λ 272,53 268,8 264,08 258,17



y

x C

λ=

=

Ngo¹i suy ®é thÞ thu ®−îc ®é dÉn ®iÖn mol giíi h¹n cña dung dÞch ë ®é lo·ng v« tËn lµ: 280 Ω-1.cm2.mol-1

37.

4 4( ) ( ) ( ) ( )

1 2 1149,7 126,45 217,8 241,05( . . lg )

NH OH NH Cl NaCl NaOH

cm d

λ λ λ λ∞ ∞ ∞ ∞

− −

= − +

= − + = Ω

38.

4

2 25

10,03125

329,2

0,02365389

0,03125.0,02365 7,4.10

0,03125.0,023651,8.10

1 1 0,02365

H

c

C M

C C

CK

λαλ

α

αα

+

∞−

−

= =

= = ≈

= ≈ ≈

= = ≈− −

39.



2.

1C

CK

αα

=−

øng víi C= 0 sÏ lµ ®é ®Én ®iÖn ®−¬ng l−îng ë ®é lo·ng v« tËn.

λαλ∞

=

VËy ta cã b¶ng:

C 0,007335 0,001865 0,000466 0

λ 193,9 282,6 347 386,1

α 0,5022 0,732 0,9 1

Kc 3,72.10-3 3,73.10-3 3,7746.10-3 ∞

VËy:

3 3331 2 3. . 3,72.3,73.3,7746.10 3,74.10cK K K K − −= = ≈

40.

Ta cã : C%= 4%

1 2 1

10 10.1,0255%. 4. 0,4186

98. 0,4186.2 0,8372

1000 1000.0,1675200,1( . . lg )

0,8372

M

N M

N

DC C M

MC C n N

cm dC

χλ − −

= = =

⇒ = = =

= = = Ω

41.

Ta cã :



7 1 1

1 2 1

0,57.10 (( . )

121,9( . . lg )

AgBr cm

cm d

χ

λλα λ αλλ

− − −

− −∞

∞∞

= Ω

= Ω

= ⇔ =

L¹i cã :

77

7 5

1000 1000

1000 1000 1000.0,57.104,676.10

121,9

4,676.10 .188 8,79.10 ( / )

NC S

S MS

g L

χ χαλ

χ χλλ

−−

∞∞

− −

= =

⇒ = ⇔ = =

= =

42.

3

3

4 1 1( )

6 1 1( )

1 2 1

( )

1 2 1

( )

0,05 ; 3,24.10 ( . )

0,0001; 7,75.10 ( . )

314,9( . . lg )

43,5( . . lg )

N CH COOH

N CH COONa

H

Na

C N cm

C cm

cm d

cm d

χ

χ

λ

λ

+

+

− − −

− − −

− −∞

− −∞

= = Ω

= = Ω

= Ω

= Ω

3

3 3

41 2 1

( )

61 2 1

( ) ( )

1000.3,24.106,48( . . lg )

0,05

1000.7,75.1077,5( . . lg )

0,0001

CH COOH

CH COONa CH COONa

cm d

cm d

λ

λ λ

−− −

−− −

∞

= = Ω

= = Ω ≈

Ta cã :

3 3( ) ( ) ( ) ( )

2 25

77,5 314,9 43,5 348,9

6,480,0186

348,9

0,05.0,01861,76.10

1 1 0,0186

CH COOH CH COONa H Na

c

CK

λ λ λ λ

λαλ

αα

+ +∞ = ∞ ∞ ∞

∞

−

+ − = + − =

⇒ = = ≈

⇒ = ≈ ≈− −

43.

2,862; 0,56; 0,44NaCl KClx xχ = = =

XÐt trong 1 lit hçn hîp :



λ C

y

x C

λ=

=

. 1000.1,484 1484( )hhm V d g= = =

Gäi sè mol hh lµ a

1 2 1

0,56

0,44

0,56 .58,5 0,44 .74,5 1484

22,643

1000 1000.2,862126,4( . . lg )

22,643

NaCl

KCl

M N

N

n a

n a

a a

a C C

cm dC

χλ − −

=⇒ =

⇒ + =⇔ = = =

⇒ = = ≈ Ω

44.

C 0,1412 0,1 0,07 0,032

λ 138,34 141,27 143,55 146,95

y

x C

λ=

=

Ngo¹i suy ®é thÞ thu ®−îc ®é dÉn ®iÖn mol giíi h¹n cña dung dÞch ë ®é lo·ng v« tËn lµ: 149,1 Ω-1.cm2.mol-1

45. Coi sù phô thuéc cña vµo tu©n theo ph−¬ng tr×nh bËc nhÊt d¹ng: y = ax + b gièng d¹ng cña ph−¬ng tr×nh Debye – Onxaygio. (ChØ lµ ph−¬ng tr×nh gÇn ®óng) trong ®ã:



C

λ4.10χ

78,4525

109,0375

a

b

= −

=

MÆt kh¸c:

1000

C

χλ =

Ta cã b¶ng sau:

C 0,0005 0,001 0,002 0,005 0,0224 0,032 0,0447 0,07 0,536 1,065 2,11 5,17 107,2 106,5 105,5 103,4

Tõ ®ã: ThÕ çc gi¸ trÞ cña b¶ng vµo hµm sè y = ax + b ta cã çc hÖ ph−¬ng tr×nh sau:

107,2 0,0224. 73

106,5 0,032. 108,83

105,5 0,0447. 83

103,4 0,07. 109,21

105,5 0,0447. 76,23

107,2 0,0224. 109

103,4 0,07. 81,58

106,5 0,032. 109,

a b a

a b b

a b a

a b b

a b a

a b b

a b a

a b b

= + = − ⇔ = + =

= + = − ⇔ = + =

= + = − ⇔ = + =

= + = −⇔ = + = 11

VËy:

46.

U = 120V ; d =16,13(cm) ;

3 1

1207,44( / )

16,13

2,54,167.10 ( . )

10.60

UE V cm

d

v cm s− −

= = ≈

= ≈

Tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion MnO4- :

33 2 1 14,167.10

0,56.10 ( . . )7,44

vV cm V s

E

−− − −= ≈ ≈



47.

Dd NH4Cl cã :

4

5

51 2 1

( )

1,29.10

1000 1000.1,29.10129( . . lg )

0,0001 NH ClN

cm dC

χχλ λ

−

−− −

∞

=

= = = Ω ≈

Ta cã :

44( )( ) ( )

1 2 1129 64,9 64,1( . . lg )

NH ClNH Cl

cm d

λ λ λ+ −∞∞ ∞

− −

= −

= − = Ω Tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion NH4

+:

4( ) 4 2 1 164,16,64.10 ( . . )

96500NHV cm V sF

λ +∞ − − −= = ≈

48. T−¬ng tô bµi 36.

49.

Tèc ®èi tuyÖt ®èi cña M+ :

4606,22.10

965001000 0,1.136

0,01361000 1000

M

N

N

VF

C

C

λ

χ λλ χ

+−+= = =

= ⇒ = = =

L¹i cã :

4 4 1

0,01 25

. . 0,0136.2 68

25. 6,22.10 . 2,29.10 ( . )

68

i I IE

E S E S

v V E cm s

χχ

− − −

= = ⇒ = = =

= ≈ ≈

50.

a)

3

4 1 1O

0,001.1211,21.10 ( . )

1000 1000N

NaN

Ccm

λχ − − −= = = Ω

b) Ta cã :

4 11. 1,21.10 .1650 0,2( )k k R cm

Rχ χ − −= ⇔ = = ≈

c)



3 3

4

4

4 4 4 4

1 0,24,274.10

4680,2

1,266.101580

4,274.10 1,266.10 1,21.10 4,218.10

HCl

NaCl

HNO HCl NaCl NaNO

kR

χ

χ

χ χ χ χ

−

−

− − − −

= = ≈

= ≈

= − +

≈ − + ≈ L¹i cã :

3 3

3 3

4

1 0,2. 474,2( )

4,218.10HNO HNOHNO HNO

kk R

Rχ

χ −= ⇒ = ≈ ≈ Ω

d)

3

41 2 11000 1000.4,218.10

421,8( . . lg )0,001HNO

N

cm dC

χλ−

− −= ≈ ≈ Ω

51.

1 2 11000.0,02210,0221 221( . . lg )

0,1NaOH NaOH cm dχ λ − −= ⇒ = = Ω

Gäi thÓ tÝch ban ®Çu lµ 1(L) Thªm 1(L) dd HCl vµo th× Vmíi = 2(L)

2NaOH HCl NaCl H O+ → +

0,05 0,05 -> 0,05

1 2 11000.0,0056112( . . lg )

0,12

NaCl cm dλ − −= = Ω

Thªm 1(L) dd HCl 0,1M th× V míi = 3(L)

2

( )

1 2 1

1 2 1

1000.0,017510

0,13

510 112 398( . . lg )

221 398 112 507( . . lg )

NaCl HCl

HCl

H O NaOH HCl NaCl

cm d

cm d

λ

λλ λ λ λ

+

− −

− −

⇒ = =

⇒ = − = Ω⇒ = + −

= + − = Ω

52.

a)



1.k k R

Rχ χ= ⇔ =

3 1 1

3 1

138,3.0,022,766.10 ( . )

1000 1000

. 2,766.10 .100 0,2766( )

NKCl

KCl KCl

Ccm

k R cm

λχ

χ

− − −

− −

= = = Ω

= = = b)

6 1 13

1 1.0,2766 2,71.10 ( . )

102.10AgClAgCl

k cmR

χ − − −−= = ≈ Ω

c)

2

2

( ) ( )

6 64

65

1

0,27662,71.10 1,453.10

22.10

1000. 1000.1,453.101,146.10 ( / )

126,8

AgCl AgCl bh H O AgCl bhH O

AgCl AgCl

kR

S C mol L

χ χ χ χ

χλ

− −

−−

= − = −

≈ − ≈

≈ = = ≈

53.

1 2

420; 126; 91

520( ); 122( );HCl NaCl NaAc

R R

λ λ λ= = == Ω = Ω

Ta cã :

1

1

420 126 91 385

1. . (1)

1000 1000

HAc HCl NaCl NaAc

N HAc N HAcHAc

C Ck k R

R

λ λ λ λαλ αλχ

= − + = − + =

= = ⇔ =

L¹i cã :

2

2

1.

1000 1000

( ). (2)1000

N HAc NaCl NaClHAc NaCl

N HAc NaCl NaCl

C Ck

R

C Ck R

αλ λχ χ

αλ λ

+ = + =

+⇔ =

Tõ (1) vµ (2) :



1 2

1 2 2

1

. .( )

( . . . . ) .

0,01

520.385.0,1.0,010,2( )

10000,1.0,01 0,001

N HAc N HAc NaCl NaCl

N HAc N HAc NaCl NaCl

H

R C R C C

R C R C R C

k cm

C C M

αλ αλ λα λ λ λα

α+

−

⇒ = +⇔ − =⇔ ≈

⇒ = ≈

= = =

54.

§é gi¶m CuCl2 ë khu catot :

30,1905m 3.10 ( )

63,54c mol−∆ = ≈

Sè Faraday l−u th«ng trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n :

2

3

3

3

0,31755.10

63,54

m 3.100,6

5.101 0,6 0,4

cCl

Cu

F

tF

t

−

+

−

−

−

= ≈

∆⇒ = = =

= − =

55.

4 3

3

( ) ( )115; 114,7

0,33; 0,36

HCl NH CH COO

Li CH COOt t

λ λ

+ −

∞ ∞= =

= =

Ta cã :

3

3 3

4 3

3 3

3 3

( )

( )( )

( )

( )( )

( ) ( ) ( )

0,36.114,7 41,292

41,292.0,3337,851

0,36

41,292 37,851 79,143

CH COO

CH COO CH COONH CH COO

LiLiLi

CH COO CH COO

LiCH COO Li CH COO

t

t

t

λλ

λλ

λλ

λ λ λ

−

− −

++

+

− −

+ −

∞∞

∞

∞∞

∞

∞ ∞ ∞

= ⇒ = =

= ⇔ = =

⇒ = + = + =

56.



2 2 2

23 3

23

0,00062 62

0,00071 71 1

0,466; 0,534

Ca Ca Ca

NO NO Ca

Ca NO

t V t

t V t

t t

+ + +

− − +

+ −

= = = =−

⇔ = =

57.

2 2

2

2

mm .( m m )

m m

112.3600.0,2m . 0,418( )

96500 2.965000,418.183

0,683( ) m m112

m 0,414.0,683 0,283( )

m 0,683 0,283 0,4( )

aa a cCd Cd

a c

Cd

CdCl a c

a

c

t t

A Itg

n

m g

g

g

+ +

+

∆= ⇔ ∆ = ∆ + ∆∆ + ∆

= = ≈

⇒ ≈ ≈ = ∆ + ∆

⇒ ∆ = ≈⇒ ∆ = − =

58.

L−îng HCl trong 50 cm3 dd tr−íc ®iÖn ph©n :

0,1.0,05 0,005( )mol=

L−îng HCl trong 50 cm3 dd ë khu anot sau ®iÖn ph©n :

30,0821.0,05 4,105.10 ( )mol−=

§é gi¶m l−îng HCl ë khu Anot :

3 4m 0,005 4,105.10 8,95.10 ( )a mol− −∆ = − =

Sè Faraday l−u th«ng trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n :

3368,4.10

1,077.1063,54

F−

−= ≈

4

3

m 8,95.100,83

1,077.10a

Ht

F+

−

−

∆⇒ = = ≈

1 0,83 0,17

Clt −⇒ = − =

L¹i cã :

3 4mm . 1,077.10 .0,17 1,83.10c

cCl Clt F t

F− −

− −∆= ⇔ ∆ = = ≈

Trong 50 cm3 dd HCl ë khu Catot sau ®iÖn ph©n ,l−îng HCl :

4 30,005 1,83.10 4,817.10 ( ) 0,0963mol M− −− = =



59.

2

31 1 0,2728. 1,263.10

2 2 108Zn AgF F+ +

−= = ≈

§é gi¶m l−îng CdCl2 ë khu anot :

3 40,15.38,6 0,8907m 1,263.10 5,2.10

1000 65,34 71a− − ∆ = + − ≈ +

§é gi¶m l−îng CdCl2 ë khu catot :

40,15.37 0,656m 7,385.10

1000 65,34 71c− ∆ = − ≈ +

4

4 4

m 5,2.100,4132

m m 5,2.10 7,385.10

1 1 0,4132 0,5868

a

a c

t

t t

−

+ − −

− +

∆= ≈ ≈∆ + ∆ +

= − ≈ − ≈

60.

L−îng AgNO3 cã trong 40(g) n−íc tr−íc ®iÖn ph©n :

314,055.403,307.10

1000.170−≈

L−îng AgNO3 cã trong 40(g) n−íc ë khu catot sau ®iÖn ph©n :

30,41093,805.10

108−≈

§é t¨ng l−îng AgNO3 :

3 3 3m 3,805.10 3,307.10 0,498.10a

− − −∆ ≈ − ≈

4

3

4

0,1029,44.10

108

m 0,498.100,5275

9,44.10

1 1 0,5275 0,4725

a

F

tF

t t

−

−

− −

+ −

= ≈

∆⇒ = ≈ ≈

⇒ = − ≈ − ≈

61.

Khèi l−îng chÊt tho¸t ra ë ®iÖn cùc :



m . . .1 96500 1 96500

0,1.96500,01

96500

A It A ItA n

n F

= ⇔ =

⇔ = = =

L−îng AB cã trong 100(g) dd ®Çu : (0,1.100)/1000 = 0,01(mol) §é t¨ng l−îng AB :

3m 0,0165 0,01 6,5.10 ( )a mol−∆ = − =

3m 6,5.100,65

0,01

1 1 0,65 0,35

atF

t t

−

−

+ −

∆⇒ = = =

⇒ = − = − =

62.

Trong 100,5(g) dd tr−íc ®iÖn ph©n, l−îng AgX :

31,5.100,59,9.10

150.101,5−≈

Trong 100,5(g) dd ë khu catot sau ®iÖn ph©n, l−îng AgX :

30,53,33.10

150−≈

§é gi¶m l−îng AgX :

3 3 3

3

3

3

m 9,9.10 3,33.10 6,57.10

1,07879,988.10

108

m 6,57.100,66

9,988.10

1 1 0,66 0,34

c

c

F

tF

t t

− − −

−

−

− −

+ −

∆ ≈ − ≈

= ≈

∆⇒ = ≈ ≈

⇒ = − ≈ − ≈

63.

L−îng HCl ban ®Çu cã trong 100(g) dd :

0,01.0,1 0,001( )mol=

§é gi¶m l−îng HCl ë khu catot sau ®iÖn ph©n:

5m 0,001.1% 10 ( )c mol−∆ = =

5m m 10

0,18c ct F

F t

−

−−

∆ ∆= ⇔ = =

L¹i cã :



51096500.

96500. 0,18 53,6( )1.96500 0,1.

It FF t s

I

−

= ⇔ = = ≈

64.

Theo pp ranh giíi di ®éng,ta cã :

3

. . 96500.0,1115.8.0,020,39

1000. 1000.1,6.10 .2757Na

F V Ct

It+

+

−= = ≈

65.

T−¬ng tù bµi 64, ¸pdông cho thêi gian 1(s),ta cã :

0,492

Kt + ≈

Tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion K+ :

4 2 1 10,002636,575.10 ( . . )

4K

vV cm V s

E+

− − −= = =

66.

Ta cã :

2

2 3

. .

1000.1000. . 1000.0,002.3.3600.0,404

4,529( ). 96500.0,02

Ni

Ni

F V Ct

ItIt t

V cmF C

+

+

+

+

=

⇔ = = ≈

Qu·ng ®−êng ranh giíi di chuyÓn ®−îc :

2 2

4,522,56( )

.0,75

Vcm

rπ π= ≈

67.

Víi k.c = 5,5(cm) ; t = 1900(s)

. . 96500.0,1142.5,5.0,10,541

1000. 1000.0,005893.1900K

F V Ct

It+

+

= = ≈

T−¬ng tù : Víi k.c = 5,8(cm) ; t = 2016(s)

0,538

Kt + ≈

Víi k.c = 6,10(cm) ; t = 2130(s)

0,536

Kt + ≈



Víi k.c = 6,70(cm) ; t = 2357(s)

0,532

Kt + ≈

Víi k.c = 7(cm) ; t = 2472(s)

0,53

Kt + ≈

Sè t¶i trung b×nh :

5 0,541.0,538.0,536.0,532.0,53 0,5354

Kt + ≈ ≈

Ta cã , thÓ tÝch ranh giíi di chuyÓn ®−îc trong 1(s) :

4

43

1000. . 1000.0,005893.1.0,53543,27.10

. 96500.0,1

3,27.102,8634.10 ( / )

0,1142

KIt t

VF C

Vv cm s

s

+ −+

−−

= ≈ ≈

⇒ = ≈ ≈

Tèc ®é tuyÖt ®èi cña ion K+ :

34 2 1 12,8634.10

V 7,16.10 (( . . )4

vcm V s

E

−− − −= ≈ ≈



/ /lnn n

o MM M M M

M

aRT

nF aϕ ϕ +

+ += +

/ /lnn n

o

M M M M M

RTa

nFϕ ϕ+ + += +

, / , /ln

.n n

n

o MAM MA A M MA A

M A

aRT

nF a aϕ ϕ− −

−

= +

Ch−¬ng 2: Nguyªn tè Ganvani

------------888-----------

A. LÝ thuyÕt chñ ®¹o

A.1. §iÖn cùc, ph©n lo¹i ®iÖn cùc A.1.1. §iÖn cùc.

§iÖn cùc lµ mét hÖ thèng gåm mét chÊt dÉn ®iÖn tiÕp xóc víi hçn hîp çc chÊt ë d¹ng oxi hãa vµ d¹ng khö. A.1.2.Ph©n lo¹i ®iÖn cùc. * §iÖn cùc lo¹i 1: lµ mét hÖ gåm kim lo¹i hoÆc ¸ kim (d¹ng khö) ®−îc nhóng vµo dung dÞch chøa ion cña kim lo¹i hoÆc ¸ kim ®ã (d¹ng oxi-hãa). S¬ ®å ®iÖn cùc kim lo¹i ®−îc viÕt nh− sau: Mn+/M vµ ph¶n øng ®iÖn cùc t−¬ng øng: Mn+ + ne M. Ph−¬ng tr×nh Nerst ®èi víi ®iÖn cùc nµy:

§èi víi kim lo¹i nguyªn chÊt, ng−êi ta chÊp nhËn ho¹t ®é cña M b»ng 1, nªn ph−¬ng tr×nh thùc chÊt lµ: ∗ §iÖn cùc lo¹i 2: lµ hÖ trong ®ã 1 kim lo¹i ®−îc phñ mét chÊt khã tan (muèi hoÆc oxit, hidroxit) vµ nhóng trong dung dÞch chø anion cña hîp chÊt khã tan ®ã. §iÖn cùc ®−îc biÓu diÔn nh− sau: M.MA/An-. Ph−¬ng tr×nh Nerst vµ ph¶n øng trong pin: MA + ne M + An-

* §iÖn cùc lo¹i 3: §ã lµ mét hÖ gåm 2 kim lo¹i tiÕp xóc víi 2 muèi khã tan chøa chung anion, ®−îc nhóng vµo dung dÞch chøa cation cña muèi khã tan thø hai. VD: Ca2+ | CaCO3 PbCO3, Pb * Ngoµi ra cßn mét sè lo¹i ®iÖn cùc kh¸c nh−: ®iÖn cùc oxi-hoa khö (®iÖn cùc Redox), ®iÖn cùc khÝ, ®iÖn cùc thñy tinh, ®iÖn cùc hçn hèng. (Tham kh¶o thªm gi¸o tr×nh). A.2. Mét sè lo¹i m¹ch. A.2.1. M¹ch nång ®é Lµ mét hÖ ®iÖn hãa trong ®ã 2 ®iÖn cùc gièng nhau vÒ b¶n chÊt nh−ng kh¸c nhau vÒ ho¹t ®é cña çc chÊt.



.lno R T Oxh

nF Khϕ ϕ= +

0,059lgo Oxh

n Khϕ ϕ= +

2 2

1 1

ln 2 lna aRT RT

E t tnF a nF a

±+ +

±

= =

2 2

1 1

ln 2 lna aRT RT

E t tnF a nF a

±− −

±

= =

A.2.1.1. M¹ch nång ®é kh«ng t¶i Gåm 3 lo¹i: a) Víi 2 ®iÖn cùc gièng nhau vµ 2 dung dÞch gièng nhau vÒ b¶n chÊt nhung kh¸c nhau vÒ nång ®é, hai dung dÞch nµy kh«ng tiÕp xóc víi nhau. b) Víi 2 ®iÖn cùc hçn hèng cïng b¶n chÊt nhung kh¸c nhau vÒ nång ®é, tiÕp xóc víi dung dÞch ®iÖn ph©n. c) Víi ®iÖn cùc khÝ cïng b¶n chÊt nh−ng kh¸c nhau vÒ ¸p suÊt khÝ trªn ®iÖn cùc, tiÕp xóc víi dung dÞch ®iÖn ph©n. A.2.1.2. M¹ch nång ®é cã t¶i. §−îc gäi lµ m¹ch cã t¶i khi 2 ®iÖn cùc gièng nhau vÒ b¶n chÊt nhóng vµo 2 dung dÞch gièng nhau vÒ b¶n chÊt nh−ng kh¸c nhau vÒ nång ®é, 2 dung dÞch nµy çch nhau b»ng 1 mµng xèp ®Ó h¹n chÕ sù pha trén. T¹i gianh giíi gi−a 2 dung dÞch xuÊt hiÖn mét thÕ khuÕch t¸n mµ nguyªn nh©n lµ do sù kh¸c nhau vÒ linh ®é gi÷a cation vµ anion trong qu¸ tr×nh khuÕch t¸n tõ n¬I cã nång ®é cao tíi n¬i cã nång ®é thÊp. Cã 2 lo¹i m¹ch nång ®é cã t¶i lµ: a) T¶i cation: b) T¶i anion A.2.2. M¹ch hãa häc M¹ch hãa häc cßn ®−îc gäi lµ pin hãa häc lµ pin cã 2 ®iÖn cùc kh¸c nhau vÒ thµnh phÇn hãa häc ®−îc ghÐp l¹i víi nhau. M¹ch hãa häc gåm nhiÒu lo¹i, cã lo¹i ®¬n gi¶n, lo¹i phøc t¹p. A.2.3.M¹ch vËt lÝ Cã 2 lo¹i chÝnh lµ m¹ch träng tr−êng vµ m¹ch thï h×nh. A.3. Mét sè c«ng thóc cÇn nhí. A.3.1.Ph−¬ng tr×nh Nerst: nÕu ë ®iÒu kiÖn 25oC, ¸p suÊt khÝ quyÓn th×:

ThÕ ®iÖn cùc cña 1 ®iÖn cùc (nöa nguyªn tè) lµ søc ®iÖn ®éng cña nguyªn tè Ganvani cÊu t¹o bëi ®iÖn cùc Hidro chuÈn ghÐp ë bªn traisow ®å nguyªn tè vµ ®iÖn cùc



.

P

P

ES nF

T

EH nF T E

T

G H T S

∂ ∆ = ∂

∂ ∆ = − ∂

∆ = ∆ − ∆

p

E

T

∂ ∂

kh¶o s¸t. ThÕ ®iÖn cùc cã thÓ ©m hoÆc d−¬bg. Theo quy −íc th× søc ®iÖn ®éng cña pin ®−îc tÝnh b»ng hiÖu sè gi÷a thÕ ®iÖn cùc d−¬ng vµ ©m. A.3.2. C«ng thøc tÝnh S, H, G trong pin.

Trong ®ã: lµ hÖ sè nhiÖt ®é cña søc ®iÖn ®éng.

B. Bµi tËp B.1. §Ò bµi

1. ThÕ nµo lµ nguyªn tè Ganvani lµm viÖc thuËn nghÞch nhiÖt ®éng ? Cho vÝ dô. 2. Søc ®iÖn ®éng cña nguyªn tè Ganvani lµ g× ? Søc ®iÖn ®éng h×nh thµnh nh− thÕ

nµo? §o nã nh− thÕ nµo ? 3. ThÕ ®iÖn cùc lµ g× ? B»ng thùc nghiÖm ng−êi ta x¸c ®Þnh thÕ ®iÖn cùc nh− thÕ

nµo ? 4. Cho biÕt quy −íc vÒ çch viÕt s¬ ®å, vÒ dÊu cña søc ®iÖn ®éng vµ thÕ ®iÖn cùc. 5. Sù phô thuéc cña søc ®iÖn ®éng vµo nhiÖt ®é ®−îc biÓu thÞ b»ng ph−¬ng tr×nh:

E = a + bT. H·y biÓu thÞ çc ®¹i l−îng S, G, H d−íi d¹ng mét hµm cña nhiÖt ®é.

6. ViÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng tæng qu¸t x¶y ra trong çc nguyªn tè sau:

Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu Ag, AgCl | CuCl2 | Cu (Pt) H2 | H2SO4 | Hg2SO4 | Hg (Pt) H2 | HCl | Cl2 Ag, AgCl | KCl | Hg2Cl2 , Hg 7. Cho çc ®iÖn cùc :

(a) Cd | Cd2+ (a = 0,1 ) (b) (Pt) Cl2 (p = 1 atm) | Cl- (a = 0,01) (c) Ag, AgBr | Br- (a = 0,005) (d) (Pt) | Sn2+ (a = 0,02), Sn4+ (a =0,001)



4 14,8.10 ( . )p

EV K

T− −∂ = − ∂

(e) Hg, Hg2SO4 | SO42- (a = 0,015)

a.ViÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ tÝnh thÕ ®iÖn cùc. b. NÕu ghÐp tong ®«i ®iÖn cùc a – c, a – d , b – c ®Ó t¹o thµnh pin th× h·y viÕt s¬ ®å nguyªn tè vµ tÝnh søc ®iÖn ®éng cña tong pin.

8. ThiÕt lËp nguyªn tè Ganvani dùa trªn çc ph¶n øng tæng qu¸t sau:

Cd + CuSO4 → Cu + CdSO4

2 Ag+ + H2 → 2 Ag + 2H+

Ag+ + I- → AgI H2 + Cl2 → 2HCl Zn + Hg2SO4 ZnSO4 + 2Hg Pb + 2HCl PbCl2 + H2

9. ë 25oC søc ®iÖn ®éng cña pin trong ®ã x¶y ra ph¶n øng: Cd + PbCl2 CdCl2 + Pb b»ng 0,188V. TÝnh H vµ S biÕt:

10. Søc ®iÖn ®éng cña nguyªn tè trong®ã tiÕn hµnh ph¶n øng:

2

1

2Ag H AgCl Hg+ → +

ë 25oC b»ng 0,0455V vµ ë 20oC b»ng 0,0421V. X¸c ®Þnh S, G, H ë 25oC.

11. ë 25oC søc ®iÖn ®éng chuÈn Eo cña çc nguyªn tè Ganvani Pb,PbCl2 | KCl | AgCl, Ag Pb, PgI2 | KI | AgI, Ag

T−¬ng øng b»ng 0,4902V vµ 0,2111 V. HÖ sè nhiÖt ®é cña søc ®iÖn ®éng

t−¬ng øng b»ng -0,000186 VK-1 vµ -0,000127 VK-1 . X¸c ®Þnh Go. Ho ®èi víi ph¶n øng:

PbI2 + 2AgCl PbCl2 + 2AgI

12. ë 25oC søc ®iÖn ®éng chuÈn Eo cña pin:

(Pt)H2 (1atm) | H2SO4 (m) | Ag2SO4, Ag b»ng: 0,627V a. ViÕt ph¶n øng trªn tõng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng x¶y ra trong pin.



M

1 1 2

( ) ( )349,7; 76,3 . .

H Cldlg cmλ λ+ −

− −∞ ∞

= = Ω

M

4( ) 0,74CuSO±℘ =

b. TÝnh søc ®iÖn ®éng cña pin nÕu m = 0,1 (bá qua hÖ sè ho¹t ®é) c. TÝnh søc ®iÖn ®éng biÕt r»ng ®èi víi H2SO4 0,1m, hÖ sè ho¹t ®é

13. Cho pin ®iÖn (Pt) H2(1 atm) | NaOH(m) | HgO, Hg ë 25oC E =0.9224V a. ViÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng tæng qu¸t b. TÝnh Eo ë 25oC c. TÝnh E ë 308K nÕu H =146,3 kJ 14. TÝnh søc ®iÖn ®éng cña pin nång ®é ë 25oC

Ag| AgNO3 0,05N || AgNO3 2N | Ag 15. TÝnh søc ®iÖn ®éng ë 25oC ®èi víi pin: Cu | CuSO4 0,001M || CuSO4 0,1 M | Cu

NÕu ®èi víi dung dÞch CuSO4 0,001M hÖ sè ho¹t ®é b»ng 0,74 vµ ®èi víi dung dÞch CuSO4 0,1 M hÖ sè ho¹t ®é b»ng 0,16.

16. Søc ®iÖn ®éng cña pin nång ®é ë 25oC Ag | Ag+ ( a=0,001) || Ag+ ( a=x) | Ag

b»ng 0,0579 V, x¸c ®Þnh x.

17. TÝnh søc ®iÖn ®éng cña nguyªn tè Ganvani: (Pt) H2(1atm) | HCl(a = 0,001) HCl (a=0,92) | H2(1atm) (Pt)

nÕu ë 25oC 18. TÝnh søc ®iÖn ®éng cña pin: (Pt) H2 (1atm)| HCl(m=0,01) | AgCl, Ag – Ag, AgCl | HCl (m=0,1) | H2(1atm) (Pt) NÕu t¹i m = 0,01, hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña HCl b»ng 0,904 vµ t¹i 0,1 b»ng 0,796. 19. TÝnh sè t¶i cña ion Cu2+ trong dung dÞch CuSO4 lo·ng biÕt r»ng ë 25oC søc ®iÖn ®éng cña nguyªn tè cã nång ®é t¶i: Cu | CuSO4 (0,001m) CuSO4 (0,01m) | Cu

b»ng 0,0268 V vµ ®èi víi dung dÞch 0,001m vµ b»ng 0,44 ®èi víi dung dÞch 0,01m.

0,7±℘ =



M

M

20. ë 25oC Abic vµ Kamming ®· ®o søc ®iÖn ®éng cña pin nång ®é cã t¶i: Ag | AgNO3 (0,01N) AgNO3 (0,1N) | Ag vµ tim thÊy E = 0,059 V. So s¸nh gi¸ trÞ nµy víi gi¸ trÞ tÝnh to¸n dùa vµo çc d÷ kiÖn: AgNO3 0,1N hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh: 0,733 t+ = 0,468 AgNO3 0,01N hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh: 0,892 t+ = 0,468 21. Mét nguyªn tè Ganvani gåm hai ®iÖn cùc hidro ®−îc nhóng vµo dung dÞch HCl 0,1M. §iÖn cùc hidro thó nhÊt ®−îc xö lÝ b»ng hidro nguyªn chÊt d−íi ¸p suÊt khÝ quyÓn, ®iÖn cùc hidro thø 2 ®−îc xö lÝ b»ng hçn hîp khÝ Hidro vµ argon còng d−íi ¸p suÊt khÝ quyÓn. X¸c ®Þnh nång ®é phÇn mol cña hidro trong hçn hîp trªn nÕu ë 300K sóc ®iÖn ®éng cña nguyªn tè nµy b»ng 10mV. Cho biÕt chiÒu cña dßng ®iÖn m¹ch ngoµi khi nèi 2 ®iÖn cùc b»ng d©y dÉn. 22. Cho m¹ch cã nång ®é t¶i: Hg, Hg2Cl2 | NaCl (0,1m) NaCl(0,001m) | Hg2Cl2 , Hg a. ViÕt ph¶n øng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng tæng qu¸t b. ViÕt ph−¬ng trinh biÓu thÞ søc ®iÖn ®éng ë 25oC c. TÝnh søc ®iÖn ®éng nµy ë 25oC nÕu t+ = 0,4 ®èi víi dung dÞch NaCl vµ nÕu hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña NaCl 0,1m b»ng 0,6 vµ cña NaCl 0,001m b»ng 1. d. TÝnh søc ®iÖn ®éng trong tr−êng hîp bá qua thÕ khuÕch t¸n vµ hÖ sè ho¹t ®é. 23. ë 25oC søc ®iÖn ®éng cña m¹ch: (Pt)H2(1atm) | H+ || KCl 0,1N | Hg2Cl2, Hg b»ng 0,5 V. X¸c ®Þnh pH cña dung dÞch tiÕp xóc víi ®iÖn cùc hidro biÕt thÕ ®iÖn cùc cña Calomen ë 25oC b»ng 0,3338V 24. §Ó x¸c ®Þnh pH cña mét dung dich axit, ng−êi ta lËp m¹ch: Hg, Hg2Cl2 | KCl 0,1N || Quinhidron, H+ | Pt vµ ®o søc ®iÖn ®äng ë 25oC, E = 0,096V. H·y x¸c ®inh pH cña dung dÞch biÕt thÕ chuÈn cña ®iÖn cùc Quinhidron b»ng 0,6994 Vvµ thÕ ®iÖn cùc cña Calomen ë tr−êng hîp nµy b»ng 0,3338 V. 25. ThiÕt lËp nguyªn tè ®iÖn hãa cho phÐp x¸c ®Þnh ho¹t ®é cña ZnCl2 trong H2O. 26. ë 25oC søc ®iÖn ®éng cña m¹ch: (Pt) H2(1atm) | H2SO4 (m) | Hg2SO4, Hg



M

b»ng 0,754 V nÕu m = 0,05 vµ b»ng 0,6959 nÕu m = 0,5. HÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña H2SO4 t¹i m =0,05 b»ng 0,34. X¸c ®Þnh hÖ sè

ho¹t ®é trung b×nh cña H2SO4 t¹i m =0,5. 27. ë 25oC søc ®iÖn ®éng cña m¹ch: Pb, PbSO4 | CuSO4 m = 0,02 | Cu b»ng 0,5594 V. X¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña CuSO4 biÕt:

2

24 4

/

, /

0,34

0,35

o

Cu Cu

o

Pb PbSO SO

V

V

ϕ

ϕ+

−

=

= −

28. KÕt qu¶ ®o søc ®iÖn ®éng ë 25oC ë çc nång ®é ®èi víi m¹ch: Zn | ZnSO4 (m) | PbSO4 , Pb ®−îc ghi nh− sau:

m m lnRT

mF

E

0,001 0,03462 -0,17745 0,59714 0,005 0,07071 -0,13611 0,56598

a. ViÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc. b. TÝnh Eo cña m¹ch b»ng ®å thÞ c. X¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña ZnSO4 trong dung dich 0,005m 29. Søc ®iÖn ®éng cña m¹ch nång ®é kh«ng t¶i: (Pt) H2 (1atm)| HCl(m=0,001) | AgCl, Ag – Ag, AgCl | HCl (m=0,1) | HCl(m=0,1)| H2(1atm) (Pt) ë 25OC b»ng 0,227 X¸c ®Þnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña HCl trong dung dÞch 0,1m. 30. TÝnh sè t¶i cña ion ®ång trong dung dÞch CuSO4 lo·ng biÕt r»ng ë 298K, s−c ®iÖn ®éng cña m¹ch nång ®é cã t¶i: Cu | CuSO4 0,001M CuSO4 0,1 M | Cu

b»ng 0,0268 V. HÖ sè ho¹t ®é trung b×nh®èi víi dung dÞch CuSO4 0,001m b»ng 0,74 vµ ®èi víi dung dÞch CuSO4 0,001m b»ng 0,44



0 1,68Vϕ =

0 1,50Vϕ =

0 0,77Vϕ =

31. TÝnh ®é tan cña AgBr trong n−íc ë 25oC dùa vµo çc d÷ kiÖn vÒ thÕ chuÈn cña

çc ®iÖn cùc sau:

/

, /

0,8

0,071

o

Ag Ag

o

Ag AgBr Br

V

V

ϕ

ϕ

+

−

=

=

32. ë 25oC søc ®iÖn ®éng chuÈn Eo cña pin:

(Pt)H2 (1atm) | H2SO4 (m) | Ag2SO4, Ag b»ng: 0,627V a. ViÕt ph¶n øng trªn tõng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng x¶y ra trong pin.

b. TÝnh søc ®iÖn ®éng cña pin nÕu m = 0,1 (bá qua hÖ sè ho¹t ®é) c. TÝnh søc ®iÖn ®éng biÕt r»ng ®èi víi H2SO4 0,1m, hÖ sè ho¹t ®é d. TÝnh tÝch sè tan cña Ag2SO4. 33. Cho çc d÷ kiÖn sau: Au+ + 1e Au

Au3+ + 3e Au

Fe3+ + e Fe2+ TÝnh h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng:

2 3 32 2Fe Au Fe Au+ + + +→+ +←

34. ë 35oC søc ®iÖn ®éng cña pin: Cd, CdSO4 | H2SO4 0,02m | H2(1atm)(Pt) b»ng 0,38 V. Còng t¹i nhiÖt ®é nµy thÕ chuÈn cña ®iÖn cùc Cd2+/Cd b»ng -0,45. TÝnh tÝch sè tan cña CdSO4 t¹i 35oC. 35. ë 298K søc ®iÖn ®éng cña pin: Cu | CuCl2 (m) | AgCl , Ag b»ng 0,191 V nÕu m =10-4 vµ b»ng -0,074 V nÕu m = 0,2 ViÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ tÝnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña CuCl2 0,2m

0,7±℘ =0,7±℘ =



M

, /

.ln wo Cl

Ag AgCl ClOH

K aRTE E

F a

−

−

−

= −

36. §èi víi nguyªn tè Ganvani: Cu | Cu(CH3COO) 0,1m | AgCH3COO, Ag Ng−êi ta çc d÷ kiÖn sau: E298 = 0,372 V E308 = 0,374 V

2

/

/

0,8

0,34

o

Ag Ag

o

Cu Cu

V

V

ϕ

ϕ

+

+

=

=

a. ViÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng x¶y ra trong pin. b. TÝnh G, S, S ®èi víi ph¶n øng cña pin c. TÝnh tÝch sè tan cña AgCH3COO 37. ë 298K, nguyªn tè Hg, Hg2Cl2 | KCl(b.h) || CH3COOH (6.10-4-M), quinhidron | Pt cã søc ®iÖn ®éng E = 0,2215 V. BiÕt r»ng thÕ ®iÖn cùc cña quinhidron b»ng 0,6995 V, thÕ cña ®iÖn cùc calomen b·o hßa b»ng 0,2415 V, TÝnh h»ng sè ph©n li cña CH3COOH. 38. M¹ch nång ®é kh«ng t¶i: (Pt)H2 | HCl 0,0001 m | AgCl, Ag – Ag, AgCl | HCl 0,1 m | H2 (Pt) Cã søc ®iÖn ®éng E = 0,335 V ë 25oC. a. ViÕt ph¶n øng x¶y ra trong m¹ch trªn. b. TÝnh hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña HCl nång ®é 0,1 m. 39. Søc ®iÖn ®éng cña 2 pin sau, ®−îc x¸c ®Þnh ë 25oC: (a) (Pt)H2 (1atm) | HCl 0,0001 m | AgCl, Ag – Ag, AgCl | HCl 0,1 m | H2 (1atm)(Pt) (b) (Pt)H2 (1atm) | HCl (m1) HCl (m2) | H2 (1atm) (Pt) §èi víi mçi pin h·y viÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng tæng qu¸t. ViÕt ph−¬ng tr×nh biÓu thÞ søc ®iÖn ®éng ®èi víi mçi pin, tõ ®ã h·y chøng tá r»ng sè t¶i cña ion H+ cã thÓ x¸c ®Þnh tõ sù ®o søc ®iÖn ®éng cña 2 lo¹i pin nµy.

40. Chøng minh r»ng søc ®iÖn ®éng cña pin: (Pt)H2(1atm) | NaOH(m1), NaCl (m2) | AgCl, Ag

®−îc x¸c ®Þnh b»ng c«ng thøc:



, /0,2224o

Ag AgCl ClVϕ − =

, /

o

Ag AgCl Clϕ −

2 /0,4o

Cd CdVϕ + = −

Víi KW lµ tÝch sè ion cña n−íc D−íi ®©y lµ kÕt qu¶ thu ®−îc ë 25oC ®èi víi m1 = 0,01.

E(von) 1,0195 1,0324 1,0089 0,9910 0,9730

m2 0,01 0,02 0,05 0,10 0,20 H·y tÝnh K− biÕt r»ng

B»ng çch nµo tÝnh ®−îc

41. Cho nguyªn tè ®iÖn hãa: Cd, Cd(OH)2 | NaOH 0,01m / H2 | 1atm (Pt) ë 25oC søc ®iÖn ®éng b»ng 0. BiÕt a. ViÕt çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng tæng qu¸t. b. TÝnh tÝch sè tan cña Cd(OH)2. c. TÝnh H cña ph¶n øng trong pin biÕt dE/dT = 0,002 V/K. 42. ë 20oC søc ®iÖn ®éng cña pin ®iÖn: Pb, Pb(OH)2 | NaOH 1N | HgO, Hg b»ng 0,676 V.TÝnh tÝch sè tan cña Pb(OH)2 biÕt:

2 /

, /

0,126

0,098

o

Pb Pb

o

Hg HgO OH

V

V

ϕ

ϕ+

−

= −

=

43. Mét pin ®iÖn gåm ®iÖn cùc lµ mét sîi d©y Ag nhóng vµo dd AgNO3 vµ ®iÖn

cùc kia lµ 1 sî d©y Pt nhóng vµo dd muèi Fe2+ vµ Fe3+ . a. ViÕt ptp− khi pin ho¹t ®éng. b. TÝnh søc ®iÖn ®éng cña pin ë ®iÒu kiÖn chuÈn c. Ph¶n øng x¶y ra trong pin nh− thÕ nµo nÕu dung dÞch Ag+ cã nång ®é b»ng

0,1M vµ dung dÞch Fe2+ vµ Fe3+ cïng cã nång ®é lµ 1M. d. Víi nång ®é çc dung dÞch nh− thÕ nµo th× pin phãng hÕt ®iÖn.

B.2. Gîi ý vµ ®¸p ¸n

1. Tham kh¶o gi¸o tr×nh 2. Tham kh¶o gi¸o tr×nh



[ ][ ]

0 0,059 0,059 1lg 0,071 lg 0,2067

1 1 1.0,005

AgBrE E

Ag Br−= + = + =

0,2067 ( 0,4325) 0,6392pinE E E+ −= − = − − =

3. Tham kh¶o gi¸o tr×nh 4. Tham kh¶o gi¸o tr×nh 5. Tham kh¶o gi¸o tr×nh 6.

Nguyªn tè: Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu (+) Cu2+ + 2e Cu

(-) Zn -2e Zn2+ Ph¶n øng tæng qu¸t: Zn + Cu2+ Cu + Zn2+ Nguyªn tè: Ag, AgCl | KCl | Hg2Cl2 , Hg (+) Hg2Cl2 + 2e 2Hg + 2Cl-

(-) Ag + Cl- - 1e AgCl Ph¶n øng tæng qu¸t: Hg2Cl2 + 2Ag 2AgCl + 2Hg Çc nguyªn tè kh¸c viÕt t−¬ng tù. 7.

a §iÖn cùc: Cd | Cd2+ (a = 0,1 ) Cd2+ + 2e Cd

[ ]2

0 0,059 0,059 0,1lg 0,403 lg 0,4325

2 2 1

CdE E

Cd

+ = + = − + = −

§iÖn cùc: Ag, AgBr | Br- (a = 0,005) AgBr + 1e Ag + Br-

Çc ®iÖn cùc kh¸c tÝnh t−¬ng tù. b. GhÐp 2 ®iÖn cùc a vµ c ta thu ®−îc pin trong ®ã ®iÖn cùc Cadimi lµ cùc ©m cßn ®iÖn cùc b¹c lµ d−¬ng do thÕ ®iÖn cùc cña b¹c d−¬ng h¬n cña cadimi. S¬ ®å pin: Cd | Cd2+ || Br- | AgBr, Ag Çc tr−êng hîp kh¸c lµm t−¬ng tù.



( )

1

1

1

2.96500.( 0,000186) 35,898 /

2.96500. 298.( 0,000186) 0,4902 105306

. 94608,6

P

P

ES nF J K

T

EH nF T E J

T

G H T S J

∂ ∆ = = − = − ∂

∂ ∆ = − = − − = − ∂

∆ = ∆ − ∆ = −

8. Ph¶n øng: Cd + CuSO4 → Cu + CdSO4

S¬ ®å pin: Cd | Cd2+ || Cu2+ | Cu

Ph¶n øng: Ag+ + I- → AgI S¬ då pin: I- | AgI | Ag+ Çc ph¶n øng kh¸c t−¬ng tù.

9. ¸p dông c«ng thøc:

P

P

ES nF

T

EH nF T E

T

∂ ∆ = ∂

∂ ∆ = − ∂ §¸p sè: H = 63,78 kJ S = -925,03 J/K

10. Trong kho¶ng biÕn thiªn nhiÖt ®é t−¬ng ®èi nhá vµ sù thay ®æi thÕ ®iÖn cùc theo nhiÖt ®é nhá th×

P

E E

T T

∂ ∆ ≈ ∂ ∆ Sau ®ã ¸p dông c«ng thøc:

.

P

P

ES nF

T

EH nF T E

T

G H T S

∂ ∆ = ∂

∂ ∆ = − ∂

∆ = ∆ − ∆ 11. Pin 1 cã ph¶n øng trong pin: Pb + 2AgCl PbCl2 + 2Ag ¸p dông c«ng thøc ta cã:



( )

2

2

2

2.96500.( 0,000127) 24,511 /

2.96500. 298.( 0,000127) 0,2111 48046,6

. 40742,322

P

P

ES nF J K

T

EH nF T E J

T

G H T S J

∂ ∆ = = − = − ∂

∂ ∆ = − = − − = − ∂

∆ = ∆ − ∆ = −

22 4 4

2

2 224

0,1 0,2; 0,1

0,059 0,059 1lg 0,627 lg 0,6977

2 2 0,2 .0,1

H SO H SO

Ho

m m m

PE E V

H SO

+ −

+ −

= ⇒ = =

= + = + =

2 4 2 4 2 4 2 4

2 2

22 44

3

2 3 3

4.0,1 0,16 . 0,112

0,059 0,059 0,059 1lg lg 0,627 lg 0,711

2 2 2 0,112

H SO H SO H SO H SO

H Ho o

H SOH SO

m a m

P PE E E V

a a a

γ

+ −

± ± ± ±

±

= = ⇒ = =

= + = + = + =

Pin 2 cã ph¶n øng trong pin: Pb + 2AgI PbI2 + 2Ag ¸p dông c«ng thøc ta cã: Tæ hîp hai ph−¬ng tr×nh: lÊy ph−¬ng tr×nh (1) trõ ph−¬ng tr×nh (2).

1 2

1 2

53,9

57,3

o

o

G G G kJ

H H H kJ

∆ = ∆ − ∆ = −

∆ = ∆ − ∆ = − 12. a. (+) Ag2SO4 + 2e 2Ag + SO4

2-

(-) H2 -2e 2H+ Ph¶n øng tæng qu¸t: H2 + Ag2SO4 2Ag + 2H+ + SO4

2- b. c.

Pb + 2AgCl PbCl2 + 2Ag - Pb + 2AgI PbI2 + 2Ag PbI2 + 2AgCl PbCl2 + 2AgI



2

0,059 0,059lg lg1

2 20,9224

o o oH

o

E E P E E

E E V

= + = + =

⇒ = =

3146300 2.96500.0,92245,64.10

2.96500.298P

E

T−∂ + = = ∂

3 146300. 308.5,64.10 0,979

2.96500P

E HE T V

T nF−∂ ∆ = − = − = ∂

3

3

(2 ) 20,059 lg 0,059 lg 0,0945

(0,05 ) 0,05AgNO

AgNO

C NE V

C N= = =

2

2

(0,1 )0,059 0,059 0,1.0,16lg lg 0,0394

2 (0,001 ) 2 0,001.0,74Cu

Cu

a ME V

a M

+

+

= = =

30,059lg 0,0579 9,58.100,001

xE V x −= = ⇒ =

.P P

E E H nFEH nF T E

T T nFT

∂ ∂ ∆ + ∆ = − ⇒ = ∂ ∂

13. a. (+) HgO + H2O +2e Hg + 2OH- (-) H2 + 2OH- -2e 2H2O Ph¶n øng tæng qu¸t: HgO + H2 Hg + H2O b. c. Thay E = 0,9224 V vµ T = 298 K cã: VËy: Søc ®iÖn ®éng cña pin ë 308K lµ: 14. 15. 16.



76,30,18

76,3 349,7Cl

Cl H

tλ

λ λ−

− +

∞−

∞ ∞

= = =+ +

2

1 1

1 2 2

0,059lg

2 .pin pin

Ho

H Cl

PE E

a a+ −

= +

2 2

2

2 2

2

.0,059lg

2pin pinH Clo

H

a aE E

P

+ −

= − +

2 2

1 1

2 2

1 2 2 2

.0,059lg

2 .pin pin

pin pin

H Cl

pinghep

H Cl

a aE E E

a a

+ −

+ −

= + =

( )( )

4

1 2 43

0,07960,059lg 0,11148

2 9,04.10pinghepE E E V

−= + = =

2(0,092) (0,092)

2(0,001) (0,001)

(0,092)

(0,001)

( )2 ln ln

( )

0,059 0,92ln 0,18. lg 0,0314

1 0,001

a aRT RTE t t

nF a nF a

aRTt

nF a

± ±− −

± ±

−

= =

= = =

17. ¸p dông c«ng thøc: 18. §©y lµ 2 pin ®−îc ghÐp l¹i víi nhau. Pin 1: (Pt) H2 (1atm)| HCl(m=0,01) | AgCl, Ag Ph¶n øng trong pin: AgCl + H2 Ag + 2H+ + 2Cl- Pin 2: Ag, AgCl | HCl (m=0,1) | H2(1atm) (Pt) Ph¶n øng trong pin: Ag + 2H+ + 2Cl- AgCl + H2 VËy: MÆt kh¸c: dd HCl 0,01m cã m°=0,01 vËy aH+= aCl- = a° = 0,01.0,904 = 9,04.10-3 dd HCl 0,1m cã m°=0,1 vËy aH+ = aCl- = a° = 0,1.0,796 = 0,0796



2

2

(0,01)0,0592 . lg 0,0268

2 (0,001)Cu

Cu

aE t V

a

+

+

±−

±

= =

2 2 2 2 2. .Cu Cu Cu Cu Cu

a m mγ γ+ + + + +± ± ± ±= =

2 2

2 2

(0,01)

(0,001)

0,02680,5867

. 0,01.0,440,059.lg0,059.lg

0,001.0,74.

1 1 0,5867 0,4133

Cu Cu

Cu Cu

Et

m

m

t t

γγ

+ +

+ +

−±

±

+ −

= = =

⇒ = − = − =

(0,1 )

(0,01 )

. 0,1.0,7332 .0,059.lg 2.(1 0,468).0,059.lg 0,0574

. 0,01.0,892Ag Ag N

Ag Ag N

mE t V

m

γγ

+ +

+ +

±−

±

= = − =

2

2

(1)1

(1)

0,059lg

2o

H

HE E

P

+ = +

2

2

(2)2

(2)

0,059lg

2o

H

HE E

P

+ = +

19. V× ®©y lµ m¹ch cã t¶i cation nªn: Mµ CuSO4 lµ chÊt ®iÖn ph©n 1-1: Thay sè ta cã: 20. Pin nµy lµ pin nång ®é cã t¶i cation. T−¬ng tù bµi 19 ta cã VËy gi¸ trÞ thùc nghiÖm nhá h¬n gi¸ trÞ tinh to¸n lÝ thuyÕt. 21. Ph−¬ng tr×nh tæng qu¸t dïng chung cho 2 ®iÖn cùc: 2H+ +2e H2 §iÖn cùc 1 lµ ®iÖn cùc ®−îc xö lÝ b»ng hidro nguyªn chÊt: §iÖn cùc 1 lµ ®iÖn cùc ®−îc xö lÝ b»ng hidro nguyªn chÊt:



2

2

(2)2 21 2

(1)

0,05910 lg 10

2H

pinH

PE E E

P− −= − = = =

[2 0,46 1( )0,059 20lg 10 lg

2,26 1( )2 1 59pin

x TMxE x

x L− = <

= = ⇒ = ⇒= >

2

(0,1 ) (0,1 )

2

(0,001 ) (0,001 )

0,0592 . lg 2 .0,059lg

2Cl m Cl m

Cl m Cl m

a aE t t

a a

− −

− −

± ±+ +

± ±

= =

(0,1 ) (0,1 )

(0,001 ) (0,001 )

.2 .0,059lg 2 .0,059.lg

.

0,6.0,12.0,4.0,059.lg 0,84

0,001.1

Cl m Cl Cl m

Cl m Cl Cl m

a mE t t

a m

V

γγ

− − −

− − −

± ± ±+ +

± ± ±

= = =

= =

Do ch−a x¸c ®inh ®−îc ®iÖn cùc nµo lµ d−¬ng, ®iÖn cùc nµo lµ ©m nªn: Mµ ¸p suÊt khÝ Hidro ë ®iÖn cùc 1 b»ng 1 v× xö lÝ b»ng hidro nguyªn chÊt ë ¸p suÊt khÝ quyÓn. Cßn ¸p suÊt cña hidro ë ®iÖn cùc 2 b»ng x (víi x lµ nång ®é ph©n sè mol cña hidro trong hçn hîp cña hidro víi argon ë ¸p suÊt khÝ quyÓn, x<1) VËy: 22. a. (+) Hg2Cl2 + 2e 2Hg + 2Cl- (0,001m) (-) 2Hg + 2Cl- - 2e Hg2Cl2 (0,1m) Ph¶n øng tæng qu¸t: 2Cl- (0,001m) 2Cl- (0,1m) b. V× ®©y lµ m¹ch nång ®é cã t¶i anion nªn: c. d. Khi bá qua hÖ sè ho¹t ®é vµ thÕ khuÕch t¸n:

( )( )

22 2

(0,1 )(0,1 )

22

(0,001 )(0,001 )

0,059 0,059 0,059 0,1lg lg lg 0,118

2 2 2 0,001Cl mCl m

Cl mCl m

maE V

a m

−−

−−

= = = =



2 22 / 2 /0,3338 0,5 0,1662pin Calomen Calomen pinH H H H

E E E E E E V+ += − ⇒ = − = − = −

[ ]2 2

2

2 / 2 /

0,059 0,1662lg 0 0,059 0,1662 2,82

2 0,059o

H H H HE E H pH pH+ +

−= + = − = − ⇒ = =−

0,3338 0,096 0,4298Quinhidron pin CalomenE E E V= + = + =

2 42

2 4 424

2, /

0,059lg

2 .Hg SOo

Hg SO Hg SOHg SO

aE E

a a−

−+ = +

22 4 4

24

2, /

0,059 1lg

2 .o

pin Hg SO Hg SOH SO

E E E Ea a

−

+ −+ −= − = +

24

3 34. 4.0,05 0,08 . 0,08.0,34 0,0272

0,0272H SO

m m a m

a a a

γ+ −

± ± ± ±

±

= = = ⇒ = = =⇒ = = =

23.

MÆt kh¸c:

24.

0,4298 0,69440,059 4,485

0,059 0,059

oQuinhidron Quinhidrono

Quinhidron Quinhidron

E EE E pH pH V

− −= − ⇒ = = =− −

25. 26. Cùc d−¬ng: Hg2SO4 +2e 2Hg + SO4

2- Cùc ©m: H2 -2e 2H+

2

2

2

2 /

0,059lg

2o HH H

H

aE E

P

+

+− = +

VËy: MÆt kh¸c:

• Dung dÞch H2SO4 0,05 m



22 4 4

24

2 3, /

0,059 1 0,059 1lg 0,754 lg 0,6154

2 . 2 0,0272o

pinHg SO Hg SOH SO

E E Va a

−

+ −

= − = − =

2 22 4 4 2 4 4

24

2 3, / , /

3

0,059 1 0,059 1lg lg

2 . 2

0,1230,123 0,15497

4.0,5

o opin Hg SO Hg SO Hg SO Hg SO

H SO

E E E E Ea a x

ax a V

mγ

− −

+ −+ −

±± ±

±

= − = + = +

⇒ = = ⇒ = =

2 2 2 24 4 4/ , /

0,059lg( . )

2o o

pin Cu Cu Pb PbSO SO Cu SOE E E a a+ − + −= − +

2 24

2 24

2 24

5

2 5

5 5

. 3,74.10

. 3,74.10

3,74.10 3,74.100,30577

. 0,02.0,02

Cu SO

Cu SO

Cu SO

a a

m m

m m

γ

γ

+ −

+ −

+ −

−

−±

− −

±

⇒ =

⇔ =

⇔ = = =

2 24 4

2 2 2 24 4 4

2 24

, / /

, / /

0 0 2 0

0

ln2 2

ln( ) ln ln2 2

ln( . )

Pb PbSO SO Zn Zn

o o

Pb PbSO SO Zn Zn SO Zn

SO Zn

E

RT RTa a

F FRT RT RT

E a a E a E aF F F

RTE m

F

ϕ ϕ

ϕ ϕ

γ

− +

− + − +

− + ± ±

± ±

= −

= − − −

= − = − = −

= −

thay vµo ph−¬ng tr×nh søc ®iÖn ®éng cña pin ta cã:

• Dung dÞch H2SO4 0,5 m Gäi x = ho¹t ®é trung b×nh cña dd H2SO4 0,5 m. VËy:

27.

(+) Cu2+ +2e Cu (-) Pb -2e +SO4

2- PbSO4 Thay sè ta cã: 28. a. (+) PbSO4 + 2e Pb + SO4

2- (-) Zn -2e Zn2+ b. Søc ®iÖn ®éng cña m¹ch ®· cho ®−¬c biÓu diÔn b»ng biÓu thøc:



0 0ln( . ) ln lnRT RT RT

E E m E mF F F

γ γ± ±= − = − −

lg 0,51 .m C mγ ± = − +

0,059( 0,51 . ) 0,059lg

0,03 0,059. . 0,059lg

oE E m C m m

m C m m

− = − − + −

= − −

0,059 lg 0,03 0,059. .oE m m E C m Y+ − = − =

mµ ZnSO4 lµ chÊt ®iÖn ph©n 1-1 nªn m = m± nªn:

Theo §¬-bai Hucken: víi C lµ 1 h»ng sè nµo ®ã. Ph−¬ng tr×nh (E – Eo )b©y giê cã d¹ng: hoÆc BiÓu diÔn b»ng ®å thÞ sù phô thuéc cña vÕ tr¸i ph−¬ng tr×nh trªn phô thuéc vµo m råi ngo¹i suy ®å thÞ tíi m = 0, ta sÏ thu ®−îc gi¸ trÞ cña Eo.

B»ng ®å thÞ, x¸c ®Þnh ®−îc Eo = 0,41146 V



2

1 1

1 2 2

0,059lg

2 .pin pin

Ho

H Cl

PE E

a a+ −

= +

0,059lg 0,059lgoE E m γ ±− = − −

0,059lg 0,03 0,42755E m m+ − =

0,059lg 0,42755 0,03 0,42755 0,03 0,005 0,43E m m+ = + = + =

0,41146 0,43

0,059

0,43 0,059lg 0,41146 0,059lg

10 0,485

oE γ γ

γ

± ±−

±

= − = −

⇒ = =

c. BiÕt Eo ta cã thÓ tÝnh ®−îc hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh. víi m = 0,005 ta cã: vËy: vµ:

29. §©y lµ 2 pin ®−îc ghÐp l¹i víi nhau. Pin 1: (Pt) H2 (1atm)| HCl(m=0,001) | AgCl, Ag Ph¶n øng trong pin: AgCl + H2 Ag + 2H+ + 2Cl-



2 2

2

2 2

2

.0,059lg

2pin pinH Clo

H

a aE E

P

+ −

= − +

2 2

1 1

2 2

1 2 2 2

.0,059lg

2 .pin pin

pin pin

H Cl

pinghep

H Cl

a aE E E

a a

+ −

+ −

= + =

(2) (2)0,1 ; 0,1

H Cla aγ γ+ −+ −= =

γ γ γ+ − ±= =

(2) (2)0,1

H Cla a γ+ − ±= =

( ) ( )2 2

2 2

0,1 . 0,10,059lg 0,227

2 0,001 .0,001

0,8389 0,84

pinE Vγ γ

γ

± ±

±

= =

⇒ = ≈

2

22

2

(0,01 )

(0,01 )(0,001 )

(0,001 )

0,0592 . .lg

20,059lg

0,02680,5867

0,01.0,440,059lg

0,001.0,74

1 1 0,5867 0,4133

Cu m

Cu mCu m

Cu m

a EE t t

aa

a

t t

+

++

+

±− −

±±

±

+ −

= ⇒

= =

⇒ = − = − =

Pin 2: Ag, AgCl | HCl (m=0,1) | H2(1atm) (Pt) Ph¶n øng trong pin: Ag + 2H+ + 2Cl- AgCl + H2 VËy:

V× dd HCl 0,001 m coi nh− hÖ sè ho¹t ®é b»ng 1 nªn aH+(1)= aCl-(1) = 0,001 HCl 0,1 m suy ra:

Do HCl lµ chÊt ®iÖn ph©n 1-1 nªn VËy Thay vµo biÓu thøc cña søc ®iÖn ®éng ta cã: 30. §©y lµ m¹ch nång ®é cã t¶i cation. V× CuSO4 lµ chÊt ®iÖn ph©n 1-1 nªn m = m± Suy ra: víi dung dÞch CuSO4 0,01m, th× a± = 0,01.0,44 víi dung dÞch CuSO4 0,001m th× a± = 0,001.0,74 VËy:

31.



, / / 0,071 0,8130,059 0,059 0,059 0,059

1 2

13 7

. 10 .10 10 .10 4,4062.10

4,4062.10 6,64.10

Ag AgBr Br Ag AgE E

t

t

T K K

S T

− +− −−

− −

= = = =

⇒ = = =

22 4 4

2

2 224

0,1 0,2; 0,1

0,059 0,059 1lg 0,627 lg 0,6977

2 2 0,2 .0,1

H SO H SO

Ho

m m m

PE E V

H SO

+ −

+ −

= ⇒ = =

= + = + =

2 4 2 4 2 4 2 4

2 2

22 44

3

2 3 3

4.0,1 0,16 . 0,112

0,059 0,059 0,059 1lg lg 0,627 lg 0,711

2 2 2 0,112

H SO H SO H SO H SO

H Ho o

H SOH SO

m a m

P PE E E V

a a a

γ

+ −

± ± ± ±

±

= = ⇒ = =

= + = + = + =

VËy: 32. a. (+) Ag2SO4 + 2e 2Ag + SO4

2-

(-) H2 -2e 2H+ Ph¶n øng tæng qu¸t: H2 + Ag2SO4 2Ag + 2H+ + SO4

2- b. c.

d.



2, / /2 4 42.2.

2.0,627 2.0,82 60,059 0,059 0,059 0,059

1 2. 10 .10 10 .10 1,366.10

oo

Ag Ag SO SO Ag AgEE

tT K K

− +−−

−= = = =

22 4 4

0

, /0,627o

pinAg Ag SO SOE E V− = =

2 22 24 4

2

0,059 0,059lg( . ) lg lg( . )

2 20,059

0,38 lg(0,04 .0,02) 0,51262

o opin pin pin pinE E H SO E E H SO

V

+ − + − = + ⇒ = −

= − =

3 2 3/ / /2.

2 0,059 0,059 0.0591 2 3

2.0,77 1,68 1,5230,059 0,059 0.059

. . 10 .10 .10

10 .10 .10 1,124.10

o o oFe Fe Au Au Au Au

E E E

K K K K+ + + +−

−

= =

= =

Thay: Ta cã: 33.

VËy: 34. (+) 2H+ + 2e H2 (-) Cd + SO4

2- -2e CdSO4 Ph¶n øng trong pin: Cd + 2H+ +SO4

2- CdSO4 + H2



2 2

2 2

4 4 2

0,059 1 0,059 1lg lg

2 . 2 .

0,059 10,191 lg 0.145

2 10 .(2.10 )

o opin pin pin pin

Cu Cl Cu Cl

opin

E E E Ea a a a

E V

+ − + −

− −

= + ⇒ = −

= − = −

23m 0,2 4.0,2 0,317 0,317.

Cu Clm a a aγ + −± ± ±= ⇒ = = ⇒ = = =

3 3

0,059 1 0,059 1lg lg 0,074 0,145

2 2 (0,317. )

0,5

opin pinE E

a γγ

± ±

±

= − ⇔ = − +

⇒ =

2 /22 2.0,5126 2.( 0,45)

1 0,059 0,059 0,059 0,0591 2 3

3

. . 10 .1.10 10 .10 132,44

17,55.10

132,44

oopin Cd Cd

EE

t

t

T K K K

T

+ −−

−

= = = =

⇒ = =

VËy: 35. Ph¶n øng trong pin: Cu + 2AgCl Cu2+ + 2Ag + 2Cl- m = 10-4 , bá qua hÖ sè ho¹t ®é. VËy: 36. a. (+) AgCH3COO +1e Ag + CH3COO- (-) Cu -2e Cu2+



[ ]223

2

0,059 1lg

2 .

0,059 10,372 lg 0,30126

2 0,1.0,2

opin pinE E

Cu CH COO

V

+⇒ = −

= − =

2/ /2. 22

2 0,059 0,059 0,0591 2 3

2.0,30126 2.0,8 2.0,346 30,059 0,059 0,059

. . 10 .10 .10

10 .10 .10 4,159.10 2,04.10

o oopin Ag Ag Cu Cu

E EE

tT K K K+ +−

−− −

= =

= = =

0,2215 0,2415 0,463pin Quinhidron Calomen Quinhidron pin CalomenE E E E E E V= − ⇒ = + = + =

Ph¶n øng tæng qu¸t: 2AgCH3COO + Cu Cu2+ + CH3COO- b.

40,374 0,3722.10

308 298P

E E

T T−∂ ∆ − ≈ = = ∂ ∆ −

Sau ®ã ¸p dông c«ng thøc, lµm t−¬ng tù çc bµi trªn. c. ë 25o C, Epin = 0,372 V

37.



0,463 0,69950,059 4

0,059 0,059

oQuindidron Quinhidrono

Quinhidron Quindidron

E EE E pH pH

− − += − ⇒ = = =

434 10pH H CH COO+ − − = ⇒ = =

[ ]4 4

3 54 4

3

. 10 .102.10

6.10 10pl

H CH COOK

CH COOH

+ − − −−

− −

= = =−

1

(0,0001 ) (0,0001 )

10,059lg

.o

pin

H m Cl m

E Ea a+ −

= +

2 (0,1 ) (0,1 )0,059 lg( . )o

pin H m Cl mE E a a+ −= − +

(0,1 ) (0,1 )1 2

(0,0001 ) (0,0001 )

.0,059lg

.H m Cl m

pin pin pin

H m Cl m

a aE E E

a a

+ −

+ −

= + =

2

2

(0,1 ) 0,10,059lg 2.0,059lg 0,335

(0,0001) 0,0001

γ γ± ±= = =

0,3353 32.0,059 2.0,05910 .10 10 .10 0.6902

pinE

γ − −± = = =

MÆt kh¸c:

V×: nªn: 38. a. M¹ch nµy ®−îc ghÐp bëi 2 pin: Pin 1: (Pt)H2 | HCl 0,0001 m | AgCl, Ag : 2AgCl + H2 Ag + 2H+ + 2Cl- Pin 2: Ag, AgCl | HCl 0,1 m | H2 (Pt) : Ag + 2H+ + 2Cl-

2AgCl + H2 Ph¶n øng tæng qu¸t: HCl (0,1m) HCl (0,0001m) b.

vËy: 39. Çc ph¶n øng ®iÖn cùc vµ ph¶n øng tæng qu¸t t−¬ng tù bµi 38 vµ çc bµi

tr−íc. Chøng minh: ViÕt biÓu thøc tÝnh thÕ ®iÖn cùc cña mçi pin.



, /

1lno

Ag AgCl ClCl

RTE E

F a−

−+ = +

0

0

2. .2 2.

1

2. .0.

2 2

. 1

1 . 1 . 1ln ln

2

F E

R TW W

F E

R T

W W W

K K K e K

R T R Te E

K F K F K

−

−

−

−

−

= = =

⇒ = ⇔ = − = −

, /

, / , /

1 . 1 1ln ln ln

.1ln( . . ) ln ( )

opin Ag AgCl Cl

WCl OH

Wo o Clpin WAg AgCl Cl Cl Ag AgCl Cl

OH OH

RT R T RTE E E E

F a F K F a

a KRT RTE E a K E dpcm

F a F a

−

− −

−

− − −

− −

+ −= − = + + −

⇔ = − = −

Dùa vµo c«ng thøc: E = Ee + Ei. trong ®ã Ee lµ thÕ g¾n liÒn víi qu¸ tr×nh ®iÖn cùc, Ei lµ thÕ khuÕch t¸n, sÏ chøng minh ®−îc.

40.

a. Cùc d−¬ng: AgCl + 1e Ag + Cl- Cùc ©m: H2 + 2OH- -2e 2H2O

0 1ln

OH

RTE E

F a −− −= +

MÆt kh¸c:

VËy:

b. Dùa vµo c«ng thøc ®· chøng minh ®−îc ë trªn ta cã:



, /( ).

., /

( ).. .ln

.

opinAg AgCl Cl

E E F

o R TpinW Ag AgCl ClCl OH

W

OH Cl

E E Fa K a eK

a R T a

−

−− −

− −

−

−= ⇒ =

, /0,2224o

Ag AgCl ClE V− =

(0,2224 ).96500

8,31.298

2

0,01.pinE

W

eK

m

−

=

51 2 3 4 5. . . .W W W W W WK K K K K K=

, /

o

Ag AgCl ClE −

Do bá qua hÖ sè ho¹t ®é nªn: aOH- = 0,01; aCl- = m2 Thay F = 96500 T = 298K Nªn: Víi çc gi¸ trÞ cña Epin vµ m2 trong b¶ng, thay vµo ta tinh ®−îc: KW1; KW2; KW3; KW4; KW5 §¸p sè: 1,009.10-14 c. Muèn tÝnh ®−îc ph¶i dïng ph−¬ng ph¸p ®å thÞ. (T−¬ng tù 28.b) 41. a. (+) 2H2O +2e H2 + 2OH- (-) Cd -2e + 2OH- Cd(OH)2 Ph¶n øng t«ng qu¸t: Cd + 2H2O Cd(OH)2 + H2 b. NhËn xÐt vÒ pin ta thÊy r»ng: mÆc dï ë mçi ®iÖn cùc ion OH- ®Òu cã tham gia ph¶n øng, nh−ng trong ph¶n øng tæng qu¸t ion OH- bÞ triÖt tiªu nªn søc ®iÖn ®éng cña pin kh«ng phô thuéc vµo nång ®é OH-, nªn pin nµy cã E = Eo ë bÊt cø nång ®é nµo cña NaOH.



2 /2 2. 0,4

1 2 28 280,059 0,0591 2 3

2. 0,428 1 150,059

. . 1.1.10 10 10 .10

(10 .10 ) 3,625.10

o

Cd CdE

t W

t

T K K K K

T

+ −− −

−− −

= = =

⇒ = =

2, / /2 22 2.0,676 2.0,098 2.( 0,126)

1 150,059 0,059 0,059 0,059 0,059 0,059

1615

10 .10 .10 10 .10 .10 2,1.10

14,76.10

2,1.10

o oopin HgO Hg OH Pb Pb

E EE

t

t

T

T

− +− − −−

−

= = =

⇒ = =

VËy: c. ¸p dông c«ng thøc tÝnh t−¬ng tù nh− bµi ®· lµm. 42. (+) HgO + H2O + 2e Hg + 2OH- (-) Pb + 2OH-- -2e Pb(OH)2 Ph−¬ng tr×nh tæng qu¸t: HgO + H2O + Pb Pb(OH)2 + Hg NhËn xÐt vÒ pin ta thÊy r»ng: mÆc dï ë mçi ®iÖn cùc ion OH- ®Òu cã tham gia ph¶n øng, nh−ng trong ph¶n øng tæng qu¸t ion OH- bÞ triÖt tiªu nªn søc ®iÖn ®éng cña pin kh«ng phô thuéc vµo nång ®é OH-, nªn pin nµy cã E = Eo ë bÊt cø nång ®é nµo cña NaOH. VËy Epin=Eo

pin = 0,676 V Suy ra: 43. a,b, c tù lµm. d. Pin ngõng ho¹t ®éng khi Epin=0, tõ ®ã dùa vµo ph−¬ng tr×nh Nerst t×m mèi quan hÖ gi÷a nång ®é çc chÊt.



*Chó ý trong s¸ch, t¸c gi¶ cã khi dïng kÝ hiÖu cña thÕ ®iÖn cùc lµ E, çc ®éc gi¶ cÇn chó ý ®Ó tr¸nh hiÓu nhÇm.



. .

.

A I tm

n F=

€. .I tm

F=

€96500

' ' '.96500. .96500.100% .100% .100%

. . €. .

m m n mH

m A I t I t= = =

ph pE Eη = −

Ch−¬ng 3: §iÖn ph©n vµ qu¸ thÕ -

------------888------------

A. LÝ thuyÕt chñ ®¹o Mét sè c«ng thøc: §Þnh luËt Faraday: m: Khèi l−îng chÊt tho¸t ra ë ®iÖn cùc A: Khèi l−îng mol chÊt tho¸t ra ë ®iÖn cùc I: C−êng ®é dßng ®iÖn t: thêi gian ®iÖn ph©n n: sè e trao ®æi hoÆc:

€: §−¬ng l−îng gam = A/n

:§−¬ng l−îng ®iÖn hãa HiÖu suÊt dßng: Khi ®iÖn ph©n, th−êng cã sù tham gia cña mét sè qu¸ tr×nh phô nªn khèi l−îng chÊt thu ®−îc thùc tÕ bao giê còng nhá h¬n so víi tÝnh to¸n cña Faraday. TØ sè gi÷a khèi l−îng thùc tÕ vµ khèi l−îng lÝ thuyÕt gäi lµ hiÖu suÊt dßng:

Qu¸ thÕ: Qu¸ thÕ (overpotential) lµ mét kh¸i niÖm ®iÖn hãa, chØ sù chªnh lÖch vÒ ®iÖn thÕ (V«n) gi÷a ®iÖn thÕ khö c©n b»ng (so s¸nh víi ®iÖn cùc hidro tiªu chuÈn (NHE) cña b¸n ph¶n øng oxy hãa-khö víi ®iÖn thÕ ¸p vµo ®iÖn cùc nghiªn cøu (so s¸nh víi ®iÖn cùc hidro tiªu chuÈn (NHE)). Qu¸ thÕ biÓu thÞ sù chªnh lÖch vÒ mÆt n¨ng l−îng ®Ó cho ph¶n øng oxy hãa-khö cã thÓ x¶y ra. PhÇn n¨ng l−îng chªnh lÖch ®ã sÏ cã t¸c dông th¾ng çc trë lùc, ®iÒu khiÓn ph¶n øng x¶y ra theo mét chiÒu nhÊt ®Þnh vµ víi mét tèc ®é nhÊt ®Þnh. HiÖu gi÷a thÕ ®iÖn cùc thùc tÕ ®Ó ®iÖn ph©n (Eph- thÕ ®iÖn cùc ph©n hñy) vµ thÕ ®iÖn cùc ph©n cùc (Ep) gäi lµ qu¸ thÕ.

Qu¸ thÕ cña sù gi¶i phãng kim lo¹i trªn catot th−êng cã gi¸ trÞ nhá, trong khi ®ã, ®Ó gi¶i phãng khÝ, qu¸ thÕ cã gi¸ trÞ ®¸ng kÓ. Qu¸ thÕ lµ mét hµm cña mËt ®é ®iÖn vµ ®−îc biÓu thÞ b»ng ph−¬ng tr×nh Tafen



lga b iη = +

Trong ®ã i: mËt ®é dßng ®iÖn, a vµ b lµ 2 h»ng sè. b cã gi¸ trÞ b»ng 0,12 vµ kh«ng ®æi víi çc kim lo¹i kh¸c nhau cßn a thay ®æi kh¸ lín víi çc kim lo¹i. Çc lo¹i qu¸ thÕ:

Qu¸ thÕ chuyÓn ®iÖn tÝch Qu¸ thÕ nång ®é

Qu¸ thÕ khuÕch t¸n Qu¸ thÕ kÕt tinh Qu¸ thÕ ®iÖn trë

B. Bµi tËp B.1. §Ò bµi 1. TÝnh l−îng Cu gi¶i phãng trªn catot nÕu cho mét dßng ®iÖn cã I = 1,5A ®i qua dung dÞch CuSO4 trong 12 phót. 2. T×m ®−¬ng l−îng ®iÖn hãa cña Ni biÕt r»ng nÕu ®iÖn ph©n dung dÞch NiSO4 b»ng dßng ®iÖn cã I = 0,5 A th× sau 48 phót ta thu ®−îc 0,438 g Ni. 3. X¸c ®Þnh hiÖu suet dßng ®iÖn nÕu khi cho 25 ampe giê ®i qua dung dÞch ZnSO4 th× thu ®−îc 22,5 g Zn trªn catot. 4. Ng−êi ta muèn m¹ mét líp Ni dµy 0,3 mm lªn mét tÊm kim lo¹i diÖn tÝch 100 cm2 . Hái ph¶I tiÕn hµnh m¹ trong bao l©u víi c−êng ®é dßng b»ng 3A? NÕu hiÖu suÊt dßng lµ 90% th× ®Ó phñ mét l−îng Ni t−¬ng tù nh− trªn, thêi gian ®ßi hái lµ bao nhiªu? biÕt dNi = 9g/cm3. 5. Khi ®iÖn ph©n dung dÞch ZnSO4 th× trªn catot cã sù gi¶I phãng H2 ®ång thêi víi

sù tho¸t ra cña Zn vµ ®iÒu nµy dÉn tíi hiÖu suet t¸ch Zn theo dßng gi¶m. X¸c ®Þnh l−îng

Zn vµ thÓ tÝchH2 tho¸t ra ë 25oC, 1atm trªn catot nÕu cho ®I qua dung dÞch 20 ampe –

giê, hiÖu suÊt t¸ch Zn lµ 90%.

6. X¸c ®Þnh søc ®iÖn ®éng ph©n cùc khi ®iÖn ph©n mét dung dÞch CuCl2 ë 25oC nÕu thÕ ®iÖn cùc cña Cu b»ng 0,34V cßn thÕ ®iÖn cùc cña Clo b»ng 1,36V. 7. X¸c ®Þnh thÕ ph©n hñy Eph cña CdSO4 nÕu qu¸ thÕ oxi trªn anot b»ng 0,4V, vµ bá qua thÕ cña Cd trªn catot. ThÕ chuÈn cña Cd b»ng -0,4V: thÕ oxi hãa chuÈn cña oxi b»ng 1,23V. 8. BiÕt qu¸ thÕ hidro trªn ®iÖn cùc Ni b»ng 0,21V vµ qu¸ thÕ cña oxi trªn Pt b»ng 0,46V. H·y t×m thÕ ph©n hñy cña NiSO4 khi ®iÖn ph©n dung dÞch nµy b»ng ®iÖn cùc Pt vµ



. . 63,54.1,5.(12.60)0,35556( )

. 2.96500

A I tm g

n F= = =

4€. . € 0,4383,042.10

96500 96500 . 0,5.(48.60)

I t mm

I t−= ⇒ = = =

. 100.0,3.0,1.9 27( )m V d g= = =

'.96500. 27.96500.229440,68 8 10 40,68

. 3.59hm n

t s sA I

= = = =

'.96500. 22,5.96500.274,23%

. . 65.25.3600

m nH

A I t= = =

2,303 2,303lg lgc o

RT RTi i

nF nFη

α α= −

cho biÕt trªn catot cã thÓ x¶y ra qu¸ tr×nh tho¸t Ni hoµn toµn mµ kh«ng cã sù gi¶i phãng Hidro kh«ng.? ThÕ oxi hãa chuÈn cña oxi b»ng 1,23V, thÕ khö chuÈn cña hidro( trong n−íc) = -0,8277V. ThÕ khö chuÈn cña Ni b»ng -0,25V. 9. Ng−êi ta ®iÖn ph©n dung dÞch H2SO4 víi anot b»ng Pt. ThÕ ph©n hñy cña H2SO4 b»ng 2,69V. Qu¸ thÕ cña oxi trªn Pt b»ng 0,46V. H·y tÝnh qu¸ thÕ cña Hidro trªn catot. ThÕ oxi hãa chuÈn cña oxi b»ng 1,23V. 10. §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 1m ë 25oC víi mËt ®é dßng b»ng 31,6 A/m2. H·y tÝnh xem ph¶I ®Æt vµo catot Cu mét ®iÖn thÕ ©m bÐ nhÊt lµ bao nhiªu ®Ó Cu cã thÓ tho¸t ra trªn catot. ChÊp nhËn r»ng sù ph©n cùc nång ®é kh«ng ®¸ng kÓ ;thÕ khö chuÈn cña cÆp Cu2+/Cu =0,34V, hÖ sè ho¹t ®é trung b×nh cña CuSO4 1m b»ng 0,043. MËt ®é dßng trao ®æi io = 0,2 A/m2 vµ hÖ sè chuyÓn α = 0,5. chó ý: sö dông ph−¬ng tr×nh qu¸ thÕ catot: B.2. Gîi ý vµ ®¸p ¸n. 1. ¸p dông c«ng thøc: 2. ¸p dông c«ng thøc: 3. ¸p dông c«ng thøc: 4. Khèi l−îng cña líp Ni lµ: NÕu hiÖu suÊt dßng lµ 100%: NÕu hiÖu suÊt dßng lµ 90%:



'100.29440,68 32711,87 9 5

90ht s= = =

1,36 0,34 1,02p p pE E E V+ −= − = − =

0,4 0 0,4

1,23 ( 0,4) 1,63

1,63 0,4 2,03p p p

ph p

E E E V

E E V

η η η

η

+ −

+ −

= − = − == − = − − =

⇒ = + = + =

2

2 2

. . 65.20.3600 90. . 21,82( )

. 2.96500 100. . 2.20.3600 90

.(1 ) .(1 ) 0,07469( ). 2.96500 100

. . 0,0373.0,082.2980,0373 0,911( )

1

Zn

H

H H

A I tm H g

n FA I t

m H gn F

n R Tn V l

P

= = =

= − = − =

⇒ = ⇒ = = =

1,23 ( 0,25) 1,48

0,46 0 0,46

1,48 0,46 1,92

p p p

ph p

E E E V

V

E E V

η η ηη

+ −

+ −

= − = − − =

= − = − == + = + =

2,69ph p

ph p

E E

E E

ηη

= = +

⇒ = −

1,23 ( 0,8277) 2,0577

0,46 0,21 0,25

2,3077

p p p

ph p

E E E V

V

E E V

η η ηη

+ −

+ −

= − = − − =

= − = − == + =

5. 6. 7. 8. §èi víi NiSO4:

§èi víi H2O: ThÕ ph©n hñy cña Ni nhá h¬n cña Hidro. Nh− vËy cã thÓ ®iÖn ph©n chØ tho¸t ra Ni

mµ kh«ng tho¸t ra hidro khi hiÖu ®iÖn thÕ gi÷a 2 ®iÖn cùc cña b×nh ®iÖn ph©n ph¶i lín h¬n 1,92 V vµ nhá h¬n 2,3077V.

9.



1,23 0 1,23

2,69 1,23 1,46

1,46 0,46 1,46 1

p p pE E E V

Vη η ηη η

+ −

+ −

− +

= − = − =

⇒ = − = = −⇒ = − = − = −

2 2

0,059.ln 0,34 .lg(1.0,043) 0,3

2 2o

c Cu Cu

RTE a V

Fϕ + += + = + =

2,303 2,303 2,303.8,31.298 2,303.8,31.298lg lg .lg 0,2 .lg31,6 0,13

0,5.2.96500 0,5.2.96500c o

RT RTi i V

nF nFη

α α= − = − = −

' 0,3 ( 0,13) 0,17c c cE E Vη= + = + − =

Mµ: VËy qu¸ thÕ cña Hidro = -1 10.

Theo ®iÒu kiÖn cña ®Çu bµi, catot cña hheej ®iÖn hãa lµ Cu nhóng vµo trong CuSO4 1m. §Ó cho Cu tho¸t ra trªn catot th× ph¶I ®Æt vµo ®iÖn thÕ aamhown ®iÖn thÕ c©n b»ng lªn ®iÖn cùc Cu; tuy nhiªn nÕu tèc ®é ph¶n øng ë catot lµ ®¸ng kÓ th× ph¶i ®Æt vµo catot ®iÖn thÕ ®ñ ©m ®Ó th¾ng hiÖu øng ph©n cùc.

ThÕ c©n b»ng cña ®ång ®−îc tÝnh theo ph−¬ng tr×nh Nerst:

Qu¸ thÕ cña ®ång trªn catot lµ: VËy:

Ch−¬ng 4: Mét sè c©u hái tr¾c nghiÖm 1. §é dÉn ®iÖn riªng cña dung dÞch ®iÖn ly ®−îc tÝnh tõ c«ng thøc: Trong ®ã k lµ:

a. h»ng sè ph©n li. b. ®é ®iÖn li. c. hÖ sè ph©n li. d. h»ng sè b×nh ®iÖn cùc.

2. Chän ph¸t biÓu ®óng:

a. ThÕ ®iÖn cùc lµ ®iÖn thÕ xuÊt hiÖn trªn bÒ mÆt ph©n çch ®iÖn cùc r¾n víi pha láng. b. ThÕ ®iÖn cùc lµ ®iÖn thÕ xuÊt hiÖn trªn bÒ mÆt ph©n çch cña 2 pha r¾n. c. ThÕ ®iÖn cùc lµ ®iÖn thÕ xuÊt hiÖn trªn bÒ mÆt ph©n çch cña 2 dung dÞch cã nång ®é kh¸c nhau. d. ThÕ ®iÖn cùc lµ ®iÖn thÕ xuÊt hiÖn trªn bÒ mÆt ph©n çch ®iÖn cùc r¾n



víi pha r¾n.

3. Cho mét ®iÖn cùc oxi hãa khö cã qu¸ tr×nh ®iÖn cùc: Ox + ne = Kh.

§iÖn thÕ cña ®iÖn cùc sÏ lµ:

4. Cho ®iÖn cùc lo¹i 1, cã ph¶n øng ®iÖn cùc:

Me n+ + ne = Me. §iÖn thÕ cña ®iÖn cùc sÏ lµ: 5. Cho ®iÖn cùc läai 2, cã ph¶n øng ®iÖn cùc: B + ne = B n-. §iÖn thÕ cña ®iÖn cùc sÏ lµ: 6. Cho ®iÖn cùc: Ag,AgCl/ KCl cã ph¶n øng ®iÖn cùc: AgCl + e = Ag + Cl-

§iÖn thÕ cña ®iÖn cùc lµ:



7. Trong pin ®iÖn hãa:

a. Anot lµ ®iÖn cùc x¶y ra qu¸ tr×nh oxi hãa. b. Anot lµ ®iÖn cùc x¶y ra qu¸ tr×nh khö. c. Anot lµ ®iÖn cùc x¶y ra qu¸ tr×nh oxi hãa vµ khö. d. Anot lµ ®iÖn cùc kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc

8. Trong pin ®iÖn hãa:

a. Catot lµ ®iÖn cùc x¶y ra qu¸ tr×nh oxi hãa. b. Catot lµ ®iÖn cùc x¶y ra qu¸ tr×nh khö. c. Catot lµ ®iÖn cùc x¶y ra qu¸ tr×nh oxi hãa vµ khö. d. Catot lµ ®iÖn cùc kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc.

9. Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n:

a. Anot lµ ®iÖn cùc x¶y ra qu¸ tr×nh oxi hãa. b. Anot lµ ®iÖn cùc x¶y ra qu¸ tr×nh khö. c. Anot lµ ®iÖn cùc x¶y ra qu¸ tr×nh oxi hãa vµ khö. d. Anot lµ ®iÖn cùc kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc.

10. Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n:

a. Catot lµ ®iÖn cùc x¶y ra qu¸ tr×nh oxi hãa. b. Catot lµ ®iÖn cùc x¶y ra qu¸ tr×nh khö. c. Catot lµ ®iÖn cùc x¶y ra qu¸ tr×nh oxi hãa vµ khö. d. Catot lµ ®iÖn cùc kh«ng x¸c ®Þnh.

11. Cho pin: Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu qu¸ tr×nh ®iÖn cùc lµ:

a. Zn - 2e = Zn2+ vµ Cu - 2e = Cu2+

b. Zn - 2e = Zn2+ vµ Cu2+ + 2e = Cu c. Zn2++ 2e = Zn vµ Cu2++ 2e = Cu d. Zn - 2e = Zn2+ vµ Cu + 2e = Cu2+

12. Chän ph¸t biÓu ®óng nhÊt: Cho pin: Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu

a. dßng ®iÖn ®i tõ cùc Zn sang cùc Cu. b. dßng ®iÖn ®i tõ cùc Cu sang cùc Zn. c. dßng ®iÖn ®i tõ cùc Zn sang cùc Cu vµ dßng electron ®i ng−îc l¹i. d. dßng ®iÖn ®i tõ cùc Cu sang cùc Zn vµ dßng electron ®i ng−îc l¹i.

13. Cho biÕt ®iÖn thÕ tiªu chuÈn cña ®iÖn cùc Zn vµ ®iÖn cùc Cu lµ -0,76 vµ



0,34V. T¹i 25oC ph¶n øng: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu cã h»ng sè c©n b»ng

lµ: a. 1,64.1037

b. 1,46.1037

c. 0,146.1037

d. a, b, c ®Òu sai. 14. Khi ®iÖn ph©n dung dÞch NiSO4 , ë anot x¶y ra qu¸ tr×nh: H2O - 2e = 1/2O2 + 2H+

Nh− vËy anot lµ: a. Zn b. Ni c. Fe d. Pt

15. Cho biÕt ®iÖn thÕ tiªu chuÈn cña ®iÖn cùc Fe3+/Fe2+ vµ Cu2+/ Cu lÇn l−ît lµ

0,771V vµ 0,34V. Ph¶n øng tù diÔn biÕn theo chiÒu: a. 2Fe3++ Cu2+ = 2Fe2+ + Cu

b. 2Fe2+ + Cu = 2Fe3+ + Cu2+

c. 2Fe3+ + Cu2+ = 2Fe2+ + Cu d. 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+

16. Cho thÕ ®iÖn cùc tiªu chuÈn cña Sn2+/ Sn vµ Fe2+/ Fe lÇn l−ît lµ: -0,136 vµ

-0,44 V. Pin ®−îc t¹o bëi 2 ®iÖn cùc trªn lµ: a. Sn| Sn2+|| Fe2+| Fe

b. Sn2+| Sn|| Fe| Fe2+

c. Fe| Fe2+|| Sn2+| Sn d. Fe2+| Fe|| Sn2+| Sn

17. M«i tr−êng thuËn lîi cho qu¸ tr×nh ®iÖn ly lµ m«i tr−êng:

a. kh«ng ph©n cùc. b. ph©n cùc. c. b·o hßa chÊt tan. d. b vµ c ®Òu ®óng.

18. §é dÉn ®iÖn riªng lµ:

a. ®é dÉn ®iÖn cña mét dung dÞch cã thÓ tÝch V = 1cm3. b. ®é dÉn ®iÖn cña mét dung dÞch tiªu chuÈn. c. ®é dÉn ®iÖn cña hai ®iÖn cùc ph¼ng song song cã diÖn tÝch nh− nhau b»ng 1cm2 vµ çch nhau 1cm. d. a vµ c ®Òu ®óng.

19. §é dÉn ®iÖn riªng chñ yÕu phô thuéc vµo çc yÕu tè sau:

a. nhiÖt ®é b. ¸p suÊt c. nång ®é vµ nhiÖt ®é d. nång ®é, ¸p suÊt vµ nhiÖt ®é



20. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl trong n−íc víi anot Ti vµ catot Fe cã v¸ch ng¨n th× qu¸ tr×nh ë anot vµ catot lµ: 21. Cho pin: Zn| ZnSO4|| CuSO4| Cu, cã ph¶n øng x¶y ra trong pin nh− sau:

Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

Ph¸t biÓu nµo sau ®©y lµ ®óng? a. khèi l−îng Zn t¨ng. b. khèi l−îng Zn gi¶m. c. khèi l−îng Cu gi¶m. d. dßng ®iÖn chuyÓn tõ ®iÖn cùc Zn sang ®iÖn cùc Cu.

22. §iÖn cùc kim läai M ®−îc phñ mét líp muèi Ýt tan cña nã vµ nhóng vµo

dung dÞch cã chøa anion cña muèi ®ã (M/ MA/ An- ) lµ ®iÖn cùc: a. lo¹i 1 b. lo¹i 2 c. lo¹i 3 d. a, b vµ c ®Òu ®óng.

23. M¹ch ®iÖn hãa cã t¶i lµ:

a. m¹ch ®iÖn cùc ®−îc h×nh thµnh do sù kh¸c nhau vÒ b¶n chÊt cña çc kim lo¹i dïng lµm ®iÖn cùc. b. m¹ch ®iÖn cùc ®−îc h×nh thµnh do sù chªnh lÖch nång ®é g©y ra dßng ®iÖn trong m¹ch. c. m¹ch ®iÖn cùc ®−îc h×nh thµnh tõ hai dung dÞch cã thÓ gièng hay kh¸c nhau vÒ b¶n chÊt nh−ng hai dung dÞch ®ã ph¶i ®−îc tiÕp xóc víi nhau. d. m¹ch ®iÖn cùc ®−îc h×nh thµnh tõ hai ®iÖn cùc cïng ®−îc nhóng vµo trong mét dung dÞch hay hai dung dÞch nµy ph¶i ®−îc t¸ch ra khái nhau.

24. Cë së cña ph−¬ng ph¸p chuÈn ®é ®iÖn thÕ lµ ®iÓm t−¬ng ®−¬ng ®−îc x¸c ®Þnh b»ng:

a. sù thay ®æi thÕ ®ét ngét. b. sù thay ®æi ®é dÉn ®ét ngét. c. sù thay ®æi sè chuyÓn vËn cña çc ion. d. b vµ c ®Òu ®óng.

25. ThÕ ph©n hñy phô thuéc vµo çc yÕu tè:

a. nhiÖt ®é, kÝch th−íc ®iÖn cùc. b. kim lo¹i lµm ®iÖn cùc, cÊu tróc bÒ mÆt ®iÖn cùc. c. nång ®é cña dung dÞch. d. a vµ b ®Òu ®óng.



λ∞

26. §iÖn thÕ khuÕch t¸n chØ xuÊt hiÖn trong m¹ch: a. m¹ch kh«ng t¶i b. m¹ch cã t¶i c. m¹ch nång ®é d. m¹ch ®iÖn cùc

27. §Þnh luËt ®iÖn ph©n Faraday ®−îc ph¸t biÓu:

a. L−îng chÊt bÞ t¸ch ra hay bÞ hßa tan khi ®iÖn ph©n tØ lÖ thuËn víi ®iÖn l−îng ®i qua dung dÞch ®iÖn ly. b. L−îng chÊt bÞ t¸ch ra hay bÞ hßa tan khi ®iÖn ph©n tØ lÖ nghÞch víi ®iÖn l−îng ®i qua dung dÞch ®iÖn ly. c. L−îng chÊt bÞ t¸ch ra khi ®iÖn ph©n tØ lÖ thuËn víi ®iÖn l−îng ®i qua dung dÞch ®iÖn ly. d. L−îng chÊt bÞ t¸ch ra khi ®iÖn ph©n tØ lÖ nghÞch víi ®iÖn l−îng ®i qua dung dÞch ®iÖn ly.

28. lµ ®¹i l−îng:

a. ®é dÉn ®iÖn riªng. b. ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng. c. ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng giíi h¹n. d. ®é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng giíi h¹n cña çc ion.

29. Ph¶n øng x¶y ra trªn ®iÖn cùc Calomen.

30. Cho pin ®iÖn hãa: Pt, H2 | H

+ || Fe3+ , Fe2+| Pt, ph¶n øng x¶y ra trong pin lµ: 31. Cho ®iÖn cùc antimoine OH- / Sb2O3 ,Sb cã ph¶n øng ®iÖn cùc lµ:



32. Cho ph¶n øng x¶y ra trong pin nh− sau:

H2 + Cl2 = 2HCl Pin ®−îc h×nh thµnh tõ çc ®iÖn cùc lµ: 33. BiÕt ®é dÉn ®iÖn giíi h¹n cña dung dÞch HCl, CH3COONa vµ NaCl lÇn l−ît lµ 426,1; 91 vµ 126,5 cm2 .Ω-1 .®lg-1 . §é dÉn ®iÖn ®−¬ng l−îng giíi h¹n cña dung dÞch CH3COOH ë 25oC lµ:

34. Cho ph¶n øng x¶y ra trong pin nh− sau: Cd + CuSO4 = Cu + CdSO4. BiÓu thøc tÝnh søc ®iÖn ®éng tiªu chuÈn lµ:

35. Cho ph¶n øng x¶y ra trong pin nh− sau: Sn4+ + Sn = 2Sn2+

BiÓu thøc tÝnh søc ®iÖn ®éng cña pin lµ:



36. Cho ph¶n øng x¶y ra trong pin nh− sau: Cr2O7

2- + 14H+ + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

BiÓu thøc tÝnh søc ®iÖn ®éng cña pin lµ: 37. Sö dông th«ng tin d−íi ®©y:

TÝnh søc ®iÖn ®éng cña pin cã ph−¬ng tr×nh tæng qu¸t:

a. 3,33V b. 0,33V c. 1,33V d. 2,33V

38. Mét tÕ bµo ®iÖn hãa ë tr¹ng th¸i c©n b»ng cã søc ®iÖn ®éng: a. E = 0 b. E=1 c. E = +∞ d. E = -∞ 39.



§¸p ¸n 1.d 7.a 13.d 19.d 25.d 32.d 2.d 8.b 14.d 20.b 26.b 33.a 3.a 9.a 15.d 21.b 27.c 34.a 4.d 10.b 16.c 22.b 28.c 35.a 5.b 11.b 17.b 23.c 29.a 36.b 6.b 12.d 18.d 24.d 30.a 37.a 31.a 38.a

MôC LôC

Ch−¬ng 1: Dung dÞch ®iÖn ph©n 1 A. LÝ thuyÕt chñ ®¹o 1 B. Bµi tËp 1

Ch−¬ng 2: Nguyen tè Ganvani 1 A. LÝ thuyÕt chñ ®¹o 1 B. Bµi tËp 1

Ch−¬ng 3: §iÖn ph©n qu¸ thÕ 1 A. LÝ thuyÕt chñ ®¹o 1 B. Bµi tËp 1

Ch−¬ng 4: Mét sè bµi tËp tr¾c nghiÖm 1 Môc lôc: 1

Phô lôc 1 Tµi liÖu tham kh¶o 1



Phô lôc (B¶ng thÕ ®iÖn cùc chuÈn ë 25oC)









Tµi liÖu tham kh¶o

1. Bµi tËp hãa lÝ: NguyÔn V¨n DuÖ, TrÇn HiÖp H¶i, L©m Ngäc ThiÒm, NguyÔn ThÞ

Thu, NXB Gi¸o dôc 2007 2. Gi¸o tr×nh hãa lÝ - tËp 3 (§iÖn hãa häc - §éng hãa häc): TrÇn HiÖp H¶i, TrÇn

Kim Thanh, NXB Gi¸o dôc 1985 3. Hãa lÝ – tËp 4: NguyÔn V¨n TuÕ, NXB Gi¸o dôc 1999 4. Ph¶n øng ®iÖn hãa vµ øng dông: TrÇn HiÖp H¶i, NXB gi¸o dôc 2003 5. Physical Chemistry-Understanding our Chemical World: Paul Monk -

Manchester Metropolitan University, UK. John Wiley & Sons Ltd, The Atrium, Southern Gate, Chichester,West Sussex PO19 8SQ, England 2004.

6. A Working Method approach for introductory physical chemistry calculations - Numerical and Graphical Problem Solving: Brian Murphy,Clair Murphy, Brian J. Hathaway. Sales and Promotion Department The Royal Society of Chemistry Thomas Graham House Science Park, Milton Road Cambridge CB4 4WF, UK

bài tập hóa lý 3 (điện hóa học - DHHP )

Documents