BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN 4.1 Hasil Percobaan 4.1.1 Kalibrasi Pelarut Volume pelarut awal (Vo) = 13 mL Titik didih kalibrasi (Tk) = 98,5 o C Pada temperatur 98,5 o C, densitas air (H 2 O) = 0,959435 gr/ml (Geankoplis, 1993) Densitas pelarut (ρ pelarut) = 0,959435 gr/ml Massa pelarut (P1) = (ρ pelarut) x Vo = 0,959435 x 13 = 12,472655 gr 4.1.2 Penentuan Titik Didih Metode Landsberger 1. Sampel : Fruktosa (C 6 H 12 O 6 ) Tabel 4.1 Hasil Percobaan untuk Larutan Fruktosa (C 6 H 12 O 6 ) Run W (gr) V 1 (ml) V 2 (ml) Td ( o C) ∆Td ( o C) I 0,20 13 16,5 99,5 1 II 0,25 13 17 99,6 1,1 III 0,30 13 18,5 99,8 1,3 IV 0,35 13,5 18,5 99,8 1,3 V 0,40 14 19 99,9 1,4
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
BAB IV
HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Hasil Percobaan
4.1.1 Kalibrasi Pelarut
Volume pelarut awal (Vo) = 13 mL
Titik didih kalibrasi (Tk) = 98,5 oC
Pada temperatur 98,5 oC, densitas air (H2O) = 0,959435 gr/ml
(Geankoplis, 1993)
Densitas pelarut (ρ pelarut) = 0,959435 gr/ml
Massa pelarut (P1) = (ρ pelarut) x Vo
= 0,959435 x 13
= 12,472655 gr
4.1.2 Penentuan Titik Didih Metode Landsberger
1. Sampel : Fruktosa (C6H12O6)
Tabel 4.1 Hasil Percobaan untuk Larutan Fruktosa (C6H12O6)
Run W (gr) V1 (ml) V2 (ml) Td (oC) ∆Td (oC)
I 0,20 13 16,5 99,5 1
II 0,25 13 17 99,6 1,1
III 0,30 13 18,5 99,8 1,3
IV 0,35 13,5 18,5 99,8 1,3
V 0,40 14 19 99,9 1,4
Kdperc= 13,443 oC / m
% Ralat = 73,68 %
2. Sampel : Sukrosa (C12H22O11)
Tabel 4.2 Hasil Percobaan untuk Larutan Sukrosa (C12H22O11)
Run W (g) V1 (ml) V2 (ml) Td (oC) ∆Td (oC)I 0,20 13 17 99,2 0,7
II 0,25 13 18 99,4 0,9
III 0,30 13 18,5 99,5 1
IV 0,35 13,5 18,5 99,6 1,1
V 0,40 14 19,5 99,6 1,1
Kdperc= 2,8316 oC / m
% Ralat = 63,46 %
3. Sampel : Kalium Klorida (KCl)
Tabel 4.3 Hasil Percobaan untuk Larutan Kalium Klorida (KCl)
Run W (g) V1 (ml) V2 (ml) Td (oC) ∆Td (oC)I 0,15 13 17,5 99 0,5
II 0,2 13 18,5 99,1 0,6
III 0,25 13 18,7 99,4 0,9
IV 0,3 13 18,9 99,7 1,2
V 0,35 13,5 18,5 99,9 1,4
Kdperc= 6,957 oC / molal
% Ralat = 10,12 %
Alasan persen ralat adalah sebagai berikut :
1. Tekanan uap dari dalam labu distilasi yang terlalu tinggi menyebabkan
sejumlah larutan menjadi tumpah.
2. Termometer dimasukkan setelah air mendidih sehingga mempengaruhi data
suhu yang diperoleh.
4.2 Pembahasan
4.2.1 Pengaruh Fraksi Mol Zat Terlarut (Xt) terhadap Penurunan Tekanan
Uap Larutan (ΔP)
Di bawah ini adalah Gambar 4.1 yaitu grafik yang menyatakan pengaruh
fraksi mol zat terlarut fruktosa (X2) terhadap penurunan tekanan uap larutan
fruktosa (ΔP), pengaruh fraksi mol zat terlarut sukrosa (X2) terhadap penurunan
tekanan uap larutan sukrosa (ΔP), dan pengaruh fraksi mol zat terlarut kalium
klorida (X3) terhadap penurunan tekanan uap larutan kalium klorida (ΔP).
.
Gambar 4.1 Pengaruh Fraksi Mol Laktosa terhadap Penurunan Tekanan Uap
Larutan, Sukrosa, Kalium Klorida.
Pada Gambar 4.1 dengan menggunakan sampel Fruktosa menunjukkan
bahwa penurunan tekanan uap (ΔP) larutan Fruktosa berbanding lurus dengan
Fraksi Mol Zat Terlarut (Xt)
fraksi mol zat terlarutnya (Xt). Pada run I dengan fraksi mol zat terlarut sebesar
0,00160 diperoleh ΔP 0, 156 kPa, run II 0, 00200 diperoleh ΔP 0, 195 kPa, run III
0, 00240diperoleh ΔP 0, 234 kPa, run IV 0, 00280 diperoleh ΔP 0, 273 kPa dan
run V 0, 00320 diperoleh ΔP 0, 312 kPa. Dengan menggunakan sampel Sukrosa
menunjukkan bahwa penurunan tekanan uap (ΔP) larutan Sukrosa berbanding
lurus dengan fraksi mol zat terlarutnya (Xt). Pada run I dengan fraksi mol zat
terlarut sebesar 0,00084 diperoleh ΔP 0,082 kPa, run II 0,00105 diperoleh ΔP
0,103 kPa, run III 0,00126 diperoleh ΔP 0,123 kPa, run IV 0,00148 diperoleh ΔP
0,144 kPa dan pada run V 0,00169 diperoleh ΔP 0,164 kPa. Dengan
menggunakan sampel kalium klorida menunjukkan bahwa penurunan tekanan uap
(ΔP) larutan kalium klorida berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarutnya
(Xt). Pada run I dengan fraksi mol zat terlarut sebesar 0,0029 diperoleh ΔP 0,042
kPa, run II 0,0039 diperoleh ΔP 0,075 kPa, run III 0,0048 diperoleh ΔP 0,118 kPa,
run IV 0,0058 diperoleh ΔP 0,169 kPa dan Pada run V 0,0067 diperoleh ΔP 0,230
kPa.
Secara teori, dapat dijelaskan melalui persamaan :