Aulas 11 e 12 dissociação e ionização - 1º ano

TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS

DISSOCIAÇÃO X IONIZAÇÃO

* O princípio geral da condutividade elétrica dassoluções está na existência dos íons;

* Considere um pouco de açúcar comum dissolvidoem água. Os experimentos mostram que essasolução não conduz eletricidade, portanto nela nãodevem existir íons livres em quantidadesapreciáveis;

* Esse fenômeno é explicado pela separação demoléculas de açúcar, sem que haja formação deíons.

* A figura anterior representa um Modelo deDissociação Molecular, onde cada molécula deaçúcar (glicose) está representada por umabolinha. As moléculas se separam, mas não háformação de íons;

* Agora considere uma pitada de cloreto de sódio(NaCℓ - Sal de cozinha) em água. Os testesmostram que há condutividade elétrica nesse tipode solução;

* Já existe, neste caso, íons na substância sólida, osal é formado por um agregado de íons, contendomilhões de cátions e ânions. Esses íons estãobem organizados em uma estrutura muito regularchamada de retículo cristalino.

* Quando um sólido iônico entra em contato com aágua, os íons se separam e ficam livres, fenômenochamado de Dissociação Iônica;

* Mas existem casos interessantes de substânciasmoleculares (sem íons) que, em contato com aágua, originam soluções condutoras, Exemplo:HCℓ

* Quando o cloreto de hidrogênio (HCℓ) é borbulhadoem água, forma-se uma solução ácida, condutorade eletricidade, por isso, que a substância HCℓ éconhecida como ácido clorídrico, presente, porexemplo, no suco gástrico do nosso organismo eno produto comercial ácido muriático um agentede limpeza muito comum.

* As soluções não condutoras de eletricidadedenominam-se não-eletrolíticas ou soluçõesmoleculares. Exemplo: água + açúcar

* As soluções que conduzem eletricidadedenominam-se eletrolíticas ou iônicas. Exemplo:água + sal

* As substâncias que, dissolvidas em água,constituem soluções iônicas, são chamadas deeletrólitos.

- NaCℓ → Eletrólito

- HCℓ → Eletrólito

- Açúcar → Não-eletrólito

FIM