Aula sobre Grandezas Químicas!

Grandezas Químicas

Química

Naiane Machado Mariano

Unidade de massa atômica

Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) adotou-se:

Massa atômica (MA)

Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja, do átomo de 12C.

Massa atômica de um elemento

Exemplo 1: Cloro (Cl) 35 : massa atômica = 35 ;Participação=75% Cloro (Cl) 37 : massa atômica = 37 ;Participação=25%

Massa Molecular

Constante de Avogadro (N)

Conceito de Mol

Massa Molar

Massa molar de um elemento.

A massa molar de um elemento é a massa em gramas de 1 mol de átomos, ou seja, 6,02 · 1023 átomos desse elemento.

ExemploAl (MA = 27 u)

Massa molar de uma substância:

A massa molar de uma substância é a massa em gramas de 1 mol de moléculas da referida substância.

Quantidade de Matéria ou Quantidade em Mols (n):

Exemplo 1

Quantos mols de átomos correspondem a 280 g de ferro?

(Dado: MAFe = 56 u)

Exemplo 2

Quantos mols de moléculas correspondem a 88 g de dióxido de carbono (CO2)?

(Dado: MAC = 12; MAO = 16)

Exemplo 3: Qual a massa em gramas de 2,5 mols de

ácido sulfúrico?

Grandezas químicasGrandezas químicas

Volume Molar

O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua quantidade de moléculas (número de mol), considerando as mesmas condições de temperatura e pressão.

- Volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada

pressão e temperatura.

- Volume molar = 22,4 L/mol

- Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições

Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K.

Grandezas químicasGrandezas químicas

Hipótese de Avogadro

O volume molar segue a Hipótese de Avogadro (criada em 1811 por Amedeo

Avogadro), onde volumes iguais de diferentes gases, a uma mesma temperatura e pressão, possuem

mesmo número de mols.

O estado em que se apresenta um gás, sob o ponto de vista microscópico, é

caracterizado por três variáveis:

Pressão.Volume.

Temperatura.

Transformação isotérmica:Lei de Boyle-Mariotte

Transformação isobárica:Lei de Charles/Gay-Lussac

Transformação isocórica/isométrica/isovolumétrica:

Lei de Charles/Gay-Lussac

Condições normais de temperatura e pressão:

P = 1 atm ou 760 mmHgT = 0oC = 273 K

ou

P · V = n ·R · T

Equação de Clayperon

Até a próxima aula galerinha!!!