Prof. Luciane da Silveira Soares
Prof. Luciane da Silveira Soares
I. ConstituiçãoI. Constituição
NÃO -METAL
PEQUENORAIO ATÔMICO
GRANDE ENERGIA DE IONIZAÇÃO
GRANDE ATRAÇÃOELÉTRON-NÚCLEO
NÃO -METAL
II. Modelo para a ligação II. Modelo para a ligação covalentecovalente
Átomos separados
Aproximação dos átomos
Ligação entre os átomos, com o compartilhamento de elétrons
III. Classificação das ligações III. Classificação das ligações covalentescovalentes
a) simples
b) dupla
c) tripla
A) Quanto ao número de pares de elétrons compartilhados
a) Covalente normal
B) Quanto à origem dos elétrons compartilhados
b) Covalente dativa ou coordenada dativa
C) Quanto à polaridade da ligação, ou seja, distorção da nuvem eletrônica
a) Ligação covalente apolar
b) Ligação covalente polar
8
POLARIDADEDAS
LIGAÇÕES
DIFERENÇA DE
ELETRONEGA-TIVIDADE (ΔE)
9
EletronegatividadeEletronegatividade
10
EletronegatividadeEletronegatividade
11
Fila de eletronegatividade (E)
F>O>N>C>Br>I>S>C>P=H > metais
De acordo com a ptable e webelements:F>O>C>N>Br>I>S>C>H>P > metais3,98 3,44 3,16 3,04 2,96 2,66 2,58 2,55 2,20 2,19
DIMINUI NESTE SENTIDO
EletronegatividadeEletronegatividade
12
Polaridade das ligaçõesPolaridade das ligações
H2
Ligação covalente apolar
HCLigação covalente polar
δ+ δ-
H
H H
C
13
MAIOR ΔE MENOR ΔE
Polaridade das ligaçõesPolaridade das ligações
Ligação metálica
Ligação iônica
Ligação covalente
16
IV. Geometria MolecularIV. Geometria Molecular
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/VSEPR.swf
17
Pares de elétrons não ligantes (PLN)
18
19
V. Polaridade das moléculasV. Polaridade das moléculas
POLARIDADEDAS
MOLÉCULAS
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
+GEOMETRIA MOLECULAR
A POLARIDADE DA MOLÉCULA AUMENTA quando:•AUMENTA a POLARIDADE DAS LIGAÇÕES (ΔE)•DIMINUI a SIMETRIA da molécula•HÁ elétrons não ligantes no átomo central
20
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T1-07/T1-07-sw-a1/condigital_base.swf
21
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf
22
http://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/molecule-polarity
23
http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/pt/ligintermol/index.html
VI. Exemplos de subs-tâncias VI. Exemplos de subs-tâncias molecularesmoleculares
VII. Propriedades de subs-VII. Propriedades de subs-tâncias molecularestâncias moleculares
I2 ()
I2 (s)PEQUENA INTERAÇÃO ENTRE MOLÉCULAS
BAIXA TEMPERATURA DE FUSÃO (114°C)
S8 (s)
TEMPERATURA DE FUSÃO = 115°C
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO = -10°C
SO2 (g)
S8 (s)
TEMPERATURA DE FUSÃO = 115°C
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO = -10°C
SO2 (g)
Retomando ...
Modelo de Ligação química
Propriedades das substâncias
Ligação metálica
Ligação iônica
Ligação covalente
Substânciametálica
Substânciaiônica
Substânciamolecular
Substânciacovalente
Atenção!
VIII. Substâncias CovalentesVIII. Substâncias Covalentes
Nuvem de elétrons
OxigênioSilício
IX. Substância Covalente x IX. Substância Covalente x Substância molecularSubstância molecular