Atomística (I parte): O estudo histórico do átomo Histórico do Átomo: Modelo dos gregos - Atomismo; Modelo dos gregos - Atomismo; Modelo de 1808 - Dalton Modelo de 1898 – Thompson Modelo de 1911 – Rutherford Modelo de 1913 – Bohr Modelo de 1916 – Sommerfeld Modelo Atual
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Atomística (I parte)old.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/217.pdf · 2018. 9. 17. · Atomística (I parte): O estudo histórico do átomo Histórico do Átomo: Modelo
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Atomística (I parte):O estudo histórico do átomo
Histórico do Átomo:�Modelo dos gregos - Atomismo;�Modelo dos gregos - Atomismo;
�Modelo de 1808 - Dalton
�Modelo de 1898 – Thompson
�Modelo de 1911 – Rutherford
�Modelo de 1913 – Bohr
�Modelo de 1916 – Sommerfeld
�Modelo Atual
Idéia filosófica usado para
O Átomo dos Gregos
A idéia inicial do que era Átomo, surgiu a partir de afirmações feitas por dois grandes filósofos gregos:
Demócrito de Abdera 420a.c.
Atomismo
A = não
Tomos = partes + .Átomo = indivisível
Leucipo – Afirmou que a matéria podia ser dividida em partículas menores.Demócrito – defendeu a idéia de Leucipo e chamou de ÁTOMO.
Idéia filosófica usado para explicar o universo, onde uma pequena partícula era formadora de tudo.
Abdera 420a.c.
Era uma partícula indivisível, compacta e indestrutível.
O Átomo de 1808 - Dalton
•Matéria era formada por átomos;
Procurando explicar as leis de Lavoisier e Proust, o cientista John Dalton, criou uma teoria baseada na idéia do atomismo.
John DaltonEssa teoria dizia:•Matéria era formada por átomos;•Átomos de símbolo possuem propriedades diferentes;•Compostos químicos = combinação de dois ou mais átomos.
Era uma esfera indivisível, maciça, homogênea, de massa e volume variando de acordo com o elemento.
•Usando um aparelho chamado de AMPOLA DE CROOKES, o cientista derrubou o modelo de Dalton.•Experiências com descargas elétricas de gases e radioatividade, comprovou a natureza elétrica, tanto positiva (massa da esfera), como a negativa (partículas contida nessa massa);
O Átomo de 1898 - Thompson
•A matéria tende a ficar neutra;Essa teoria dizia:
Joseph John Thompson
•A matéria tende a ficar neutra;•O nº de cargas positivas era igual ao de cargas negativas;•Stoney nomeou a unidade de carga negativa de ELÉTRO3 e Thompson comprovou sua existência.
Era uma esfera, não maciça, mas “incrustada de elétrons” de modo que a carga total fosse nula.
Thompson
O Átomo de 1911 - Rutherford
Ernest Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (α -positiva) emitidas de elemento Polônio.
•A maioria das partículas atravessavam a lâmina;•Poucas partículas desviavam seus caminho;
Ele deduziu que:
•Poucas partículas desviavam seus caminho;•Algumas partículas bateram em algo forte e firme e retornaram.
Ernest Rutherford
•O átomo era um grande espaço vazio, onde chamou de eletrosfera;•No centro dessa espaço, há uma entidade pequena, o qual o chamou de núcleo;•Esse núcleo é pequeno, denso e de carga positiva.
A partir dessa dedução, ele concluiu que
Era uma grande vazio contendo um núcleo denso,minúsculo e positivo em seu centro.
•A eletrosfera era dividida em camadas ou órbitas ou níveis;
O Átomo de 1913 - Bohr
O modelo de Rutherford foi muito criticado pelos físicos. Bohr tentando justificar as críticas, aperfeiçoou o desenho e deduziu o seguinte:Baseado na experiência dos ESPECTROS DE EMISSÃO. Bohr deduziu:
3iels Bohr
•A eletrosfera era dividida em camadas ou órbitas ou níveis;•Havia 7 níveis, denominado K,L,M,N,O,P,Q, onde maior era a energia,mais distante era o nível do centro;•Núcleo e a eletrosfera se atraiam, por seres de cargas opostas;•O elétron em sua órbita não consome, nem libera energia(estado fundamental);•Se alguma energia externa fosse emitida, o elétron absorveria essa energia, saltando para um nível mais forte. Ao fim dessa emissão o elétron voltada para o seu nível e liberava essa energia na forma de luz (fóton).
Era uma grande vazio dividido em 7 níveis,contendo um núcleo dividido em prótons e nêutrons.
•Os níveis de energia eram divididos em regiões ainda
O Átomo de 1916 - Sommerfeld
Observando espectros de emissão mais complexos, Sommerfeld deduziu teorias sobre os níveis de energia que alterariam algumas idéias dos modelos passados.
Ele deduziu que:
S = Sharpdivididos em regiões ainda menores – surge os SUBNÍVEIS;•As denominações dos subníveis eram de acordo com a forma geométrica em que eram observados (circulares ou elípticas).
S = Sharp
P = principalD = diffuseF = fine
Teorias Finais
De Broglie•Propôs que os elétrons tinham comportamento duplo: PARTÍCULA-ONDA
HeisenbergÓrbitas (níveis)Núcleo
Heisenberg
•Sugeriu que os elétrons não estavam em órbitas, mas em regiões de maior possibilidade de encontrá-los (ORBITAL).
Órbitas (níveis)
Orbital
O Átomo Atual
Eletrosfera:
3úcleo
Elétrons
Prótons
Nêutrons Nucleons
Níveis
K 2
L 8
M 18Nêutrons
Nucleons
Região Partículas Carga Massa
Eletrosfera Elétrons Negativa 1/1836 = ~0
Núcleo Prótons Positiva ~1
Nêutrons Neutra ~1
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 2
•Que experiência Bohr realizou para concluir a existência dos níveis de energia?
Espectros de emissão
•A idéia onde o universo era formado por átomos chamava-se?
•O que quer dizer átomo?
Indivisível
•Como Dalton descrevia o átomo?
Esfera indivisível, maciça, homogênea de massa e volume variável.
•Qual o aparelho foi usado por formado por átomos chamava-se?
Atomismo
•Quem comprovou a natureza elétrica do átomo?
Thompson
•Qual o aparelho foi usado por Thompson para formular seu modelo atômico?
Ampola de Crookes •Rutherford bombardeou que metal para realizar seus experimento?
Ouro
•Quantos órbitas foram dividida a eletrosfera?
Sete órbitas
•Em qual estado um elétron permanece em seus nível sem receber ou liberar energia?
Estado fundamental
•Como são chamados os prótons e os nêutrons por estarem no núcleo?
Nucleons
•Como um elétrons se comporta segundo De Broglie?
Como uma partícula-onda
•O que ocorreu com a maioria das partículas alfa no bombardeamento •Quem definiu a teoria dos
subníveis?
Sommerfeld
•Qual a região do átomo que é a mais densa (pesada)?
Núcleo
partículas alfa no bombardeamento de Rutherford?
Ultrapassaram a lâmina de ouro
•O nome dos cientista que nomeou o termo elétron foi ...
Stoney
•Qual o filósofo que nomeou o termo átomo?
Demócrito
•Qual o elemento químico Rutherford usou para bombardear o ouro?
Polônio
•Quantos elétrons tem a camada M?
•O que é um orbital?
Local de maior probabilidade de encontrar um elétron
•Porque o núcleo e a eletrosfera se atraem?
Pro que ambos possuem cargas contrárias
•Quantos elétrons tem a camada M?
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•O que é um fóton?
Forma de energia liberada por um elétron no estado excitado
•Qual modelo atômico foi comparado ao sistema solar?
O modelo de Rutherford
•Quais as letras que representam os quatro subníveis de Sommerfeld?