Asam_basa.ppt

ACID – BASE BALANCE

Objectives :

At the end of the class, attendee will be able to:

define acid-base balance and pH explain acid-base disturbances Discuss the complications of acid base

disturbances assess acid-base status

Definition of Acid

A chemical that can donate a hydrogen ion

e.g. : HCl ( H+ + Cl )

Definition of Base

A chemical that can accept Hydrogen ion (H+)

e.g. : OH , HC03

Acid Base

Soren Peter Sorensen (Denmark, 1909):Soren Peter Sorensen (Denmark, 1909):

Negative logarithm of [ HNegative logarithm of [ H++] ]

WasserstoffionenexponentWasserstoffionenexponent (Hydrogen ion exponent ) (Hydrogen ion exponent )

Symbol : Symbol : ‘‘ppotenz’ (power) of otenz’ (power) of HHydrogen. ydrogen.

Normal = 7.40 (7.35-7.45)Normal = 7.40 (7.35-7.45)

Viable range = 6.80 - 7.80Viable range = 6.80 - 7.80

Plasma pH

Acid – base balanceAcid – base balanceWhy is acid-base balance Why is acid-base balance important ?important ?

RespirasiRespirasiHiperventilasiHiperventilasiPenurunan kekuatan otot Penurunan kekuatan otot nafas dan nafas dan menyebabkan menyebabkan kelelahan ototkelelahan ototSesakSesak

MetabolikMetabolikPeningkatan kebutuhan Peningkatan kebutuhan metabolismemetabolismeResistensi insulinResistensi insulinMenghambat glikolisis Menghambat glikolisis anaerobanaerobPenurunan sintesis ATPPenurunan sintesis ATPHiperkalemiaHiperkalemiaPeningkatan degradasi proteinPeningkatan degradasi protein

OtakOtakPenghambatan metabolisme Penghambatan metabolisme dan dan regulasi volume sel regulasi volume sel otakotakKomaKoma

KardiovaskularKardiovaskularGangguan kontraksi otot Gangguan kontraksi otot jantungjantung

Dilatasi Arteri,konstriksi vena, Dilatasi Arteri,konstriksi vena, dan dan sentralisasi volume sentralisasi volume darahdarah

Peningkatan tahanan vaskular Peningkatan tahanan vaskular paruparu

Penurunan curah jantung, Penurunan curah jantung, tekanan tekanan darah arteri, darah arteri, dan aliran darah dan aliran darah hati dan hati dan ginjalginjal

Sensitif thd Sensitif thd reentrant reentrant arrhythmiaarrhythmia dan penurunan dan penurunan ambang fibrilasi ambang fibrilasi ventrikelventrikel

Menghambat respon Menghambat respon kardiovaskular kardiovaskular terhadap terhadap katekolaminkatekolamin

Management of life-threatening Acid-Base Disorders, Horacio J. Adrogue, And Nicolaos EM: Review Article;The New England Journal of Medicine;1998

AKIBAT DARI ASIDOSIS BERATAKIBAT DARI ASIDOSIS BERAT

KardiovaskularKardiovaskularKonstriksi arteriKonstriksi arteriPenurunan aliran darah koronerPenurunan aliran darah koronerPenurunan ambang anginaPenurunan ambang anginaPredisposisi terjadinya supraventrikel dan Predisposisi terjadinya supraventrikel dan ventrikel aritmia yg refrakterventrikel aritmia yg refrakter

RespirasiRespirasiHipoventilasi yang akan menjadi hiperkarbi dan Hipoventilasi yang akan menjadi hiperkarbi dan hipoksemiahipoksemia

MetabolicMetabolicStimulasi glikolisis anaerob dan produksi asam Stimulasi glikolisis anaerob dan produksi asam organikorganikHipokalemiaHipokalemiaPenurunan konsentrasi Ca terionisasi plasmaPenurunan konsentrasi Ca terionisasi plasmaHipomagnesemia and hipophosphatemiaHipomagnesemia and hipophosphatemia

OtakOtakPenurunan aliran darah otakPenurunan aliran darah otakTetani, kejang, lemah delirium dan stuporTetani, kejang, lemah delirium dan stupor

AKIBAT DARI ALKALOSIS BERATAKIBAT DARI ALKALOSIS BERAT

Management of life-threatening Acid-Base Disorders, Horacio J. Adrogue, And Nicolaos EM: Review Article;The New England Journal of Medicine;1998

The disadvantage of men not knowing the past is that they do not know the present.

G. K. Chesterton

Traditional wayTraditional way

Hendersen-Hasselbalch Hendersen-Hasselbalch

Acid-base balance is regulated by the process in :Acid-base balance is regulated by the process in :

1.1. The Kidney by maintaining [HCOThe Kidney by maintaining [HCO33--] of 24 mM and ] of 24 mM and

2.2. Respiratory mechanisms by maintaining partial Respiratory mechanisms by maintaining partial pressure of arterial COpressure of arterial CO2 2 (PaCO (PaCO22) of 40 mmHg.) of 40 mmHg.

Hendersen-Hasselbalch

pH pH = 6.1 + log= 6.1 + log[HCO[HCO33

--]]

pCOpCO22

KIDNEKIDNEYY

LUNGLUNG

BASEBASE

ACIDACID CO2

HCO3HCO3

CO2

compensation compensation

NormalNormal

NormalNormal

Diagram Davenport[ H

CO

3- ]PCO2 = 80 40

20

pH7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

pH = 6.1 + Ginjal Paru

BB

AA

CC

7.4 / 40 / 247.4 / 40 / 24

7.2 / 80 / 307.2 / 80 / 30

7.6 / 20 / 187.6 / 20 / 18NormalNormal

Low

pH

Alkalosis Metabolik

PCO2

HCO3 -

normal

High

Low

pH

Alkalosis Respiratori

PCO2

HCO3 -

normal

HighHigh

pH

PCO 2

HCO 3-

Asidosis Respiratori

normal

Low

High

pH

PCO 2

HCO 3-

Asidosis Metabolik

normal

Low

Primary acid-base imbalancePrimary acid-base imbalance

Diagnosis menggunakan nilai asam basa serum:

Davenport Diagram

[ HC

O3- ]

PCO2 = 80 40

20

pH7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

Henderson- Hasselbalch:

pH = pK + log [HCO3-]

s PCO2AsidosisAsidosis RespiratoriRespiratori AlkalosisAlkalosis

MetabolikMetabolik

AlkalosisAlkalosis RespiratoriRespiratori

Asidosis Asidosis MetabolikMetabolik

pH = 6.1 + Ginjal Paru

atau,

Normal

COMPENSATORY RESPONSESCOMPENSATORY RESPONSES

Alkalosis Respiratori[ H

CO

3- ]

PCO2 = 80 40

20

pH7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

AlkalosisAlkalosis Respiratori Respiratori

terkompensasiterkompensasi

Penyebab: 1) Nyeri 2) Histerik 3) Hipoksia

AlkalosisAlkalosis RespiratoriRespiratori

Normal

kompensasi = [HCO3-]

Respiratory Acidosis[H

CO

3- ]

PCO2 = 80 40

20

pH7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

AsidosisAsidosis RespiratoriRespiratori

kompensasi = [HCO3-]

Penyebab:1) PPOK, Gagal jantung

kronik, bbrp pnyktparu

2) Obat anestesi

AsidosisAsidosis Respiratori Respiratori


Metabolic Alkalosis[ H

CO

3- ]

PCO2 = 80 40

20

pH7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

AlkalosisAlkalosis MetabolikMetabolik

kompensasi = PCO2Penyebab:1) Intake basa >>2) Kehilangan asam

(Muntah,penyedotan lambung)

AlkalosisAlkalosis Metabolik Metabolik


Metabolic Acidosis[ H

CO

3- ]

PCO2 = 80 40

20

pH7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

AsidosisAsidosis MetabolikMetabolik

kompensasi = PCO2

Penyebab:1) Kehilangan basa

(eg. diare)2) Akumulasi asam

(diabetes, gagal ginjal)3) Asidosis Tubular Ginjal

AsidosisAsidosis Metabolik Metabolik


Kompensasi ginjal terhadap asidosis resp. kronik

Kompensasi ginjal & paru terhadap asidosis non ginjal

PPOK

Keto/Laktat asidosis

ASIDOSIS METABOLIK

[HC

O3- ]

PCO2 = 80 40

20

pH7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50


Base Defisit


Base Excess

Base Base Excess/ Excess/

Base DeficitBase Deficit

BE = (1 - 0.014Hgb) (HCOBE = (1 - 0.014Hgb) (HCO33 – 24 + (1.43Hgb + 7.7) (pH - – 24 + (1.43Hgb + 7.7) (pH - 7.4)`7.4)`

Normal

DISORDER pH PRIMER RESPON KOMPENSASI

ASIDOSIS ASIDOSIS METABOLIKMETABOLIK

HCO3- pCO2

ALKALOSIS ALKALOSIS METABOLIKMETABOLIK

HCO3- pCO2

ASIDOSIS ASIDOSIS RESPIRATORIRESPIRATORI

pCO2 HCO3-

ALKALOSIS ALKALOSIS RESPIRATORIRESPIRATORI

pCO2 HCO3-

RANGKUMAN GANGGUAN KESEIMBANGAN RANGKUMAN GANGGUAN KESEIMBANGAN ASAM BASA TRADISIONALASAM BASA TRADISIONAL

HOW TO UNDERSTAND ACID-BASE

A quantitative Acid-Base Primer For Biology and Medicine

Peter A. Stewart

Edward Arnold, London 1981

Now for something new…

PRINSIP-PRINSIP UMUM PRINSIP-PRINSIP UMUM PENDEKATAN STEWARTPENDEKATAN STEWART

Hukum kekekalan massa (Law of Mass):Hukum kekekalan massa (Law of Mass): Jumlah dari suatu zat/substansi akan selalu konstan

kecuali ditambahkan atau dikurangi dari luar, atau dibuat/dirusak oleh suatu reaksi kimia.

Netralitas elektrik (Electroneutrality):Netralitas elektrik (Electroneutrality): Semua larutan sejati mempunyai muatan listrik yang

netral, dimana konsentrasi total kation harus sama dengan konsentrasi anion

iones (+) = iones (-)

Stewart PA. Modern quantitative acid-base chemistry. Can J Physiol Pharmacol 61:1444-1461, 1983.

Konsep larutan encer (Aqueous solution)Konsep larutan encer (Aqueous solution)

Semua cairan dalam tubuh manusia mengandung air, Semua cairan dalam tubuh manusia mengandung air, dan air merupakan sumber dan air merupakan sumber [H[H++]] yang tidak habis- yang tidak habis-habisnyahabisnya

[H[H++]] ditentukan oleh ditentukan oleh disosiasi airdisosiasi air (K(Kww), dimana ), dimana molekul Hmolekul H22O akan berdisosiasi menjadi ion-ion HO akan berdisosiasi menjadi ion-ion H33OO++ dan OHdan OH--

MOLEKUL AIR DAN PRODUK DISOSIASINYAMOLEKUL AIR DAN PRODUK DISOSIASINYA

H H

H

O

O

O

O

H

H

H H

H H

+-

+

+

+

++

+

+ +

-

-

H+ di dalam larutan berada dalam bentuk H3O+

Berapa pH air….?

OH-

Disosiasi air: [2H2O] Kw . [H+][OH-]Karena konsentrasi [H2O] sangat besar (55M) dibanding produk disosiasinya yg sangat kecil (10-7M) maka molekul air dapat dianggap konstan (tidak berubah):

[H+][OH-] = K’wpH = -log[H3O+]

[H3O+] = [OH-] = 10-7M

pH = -log[H3O+]Jadi, pH air murni = 7

Elektrolit = Ion-ion Elektrolit = Ion-ion

Ion-ion kuatIon-ion kuat(Strong ions) (Strong ions) ::

Substansi yang Substansi yang terdisosiasi terdisosiasi sempurnasempurna di dalam suatu larutan di dalam suatu larutan

Kation; Na+,K+,Mg+,Ca++Kation; Na+,K+,Mg+,Ca++Anion; Cl-,SO4-,PO4Anion; Cl-,SO4-,PO4== ,laktat,keto.,laktat,keto.

Ion-ion lemah (Weak ions) :

Substansi yang hanya sebagian terdisosiasi dalam suatu larutan, Albumin, Posfat, H2CO3

2 3 4 5 6 7 8 9

100

80

70

60

50

40

30

20

10

% ter-ionisasi

pH

pK

CO2

HCO

3-

Albu

min

Lact

ate,

ace

toac

etat

e

MENGAPA DISEBUT ION KUAT DAN MENGAPA DISEBUT ION KUAT DAN LEMAH ?LEMAH ?

Suatu ion dikatakan kuat atau lemah tergantung dari pKnya (pH, dimana 50% dari substansi tsb terdisosiasi). Mis; pK Lactate 3.9 (berarti, pada pH normal, hampir 100% laktat terdisosiasi ). H2CO3 dan Alb disebut asam lemah karena pada pH normal hanya 50% substansinya terdisosiasi.

Na+

Ion-ion kuat akan berdisosiasi di dalam air (plasma)

Cl- --

- --

+

++

+++

+

+

+

+

++

++

+++

+

++

+ +--

--

-

Garam solid

Reaksi hidrasi ion-ion Na dan ClReaksi hidrasi ion-ion Na dan Cl

Na+Cl-O-

H+

O-

O-O-

H+

H+

H+

H+

H+

H+

H+

OH-

OH-

OH-

O-O-

O-O-

H+

H+

H+

H+H+

H+

H+

H+

H+

H+

H+

H+O-

H+

OHOH--HH33OO++

VARIABEL-VARIABEL VARIABEL-VARIABEL YANG MENENTUKAN YANG MENENTUKAN pH PLASMApH PLASMA

DUA VARIABELDUA VARIABEL

pH atau [HpH atau [H++] DALAM PLASMA ] DALAM PLASMA DITENTUKAN OLEHDITENTUKAN OLEH

VARIABELVARIABELINDEPENDENINDEPENDEN

Stewart PA. Can J Physiol Pharmacol 61:1444-1461, 1983.

DEPENDENDEPENDENT T

VARIABLESVARIABLES

VARIABEL INDEPENDENVARIABEL INDEPENDEN

COCO22 STRONG ION STRONG ION DIFFERENCEDIFFERENCE

WEAK ACIDWEAK ACID

pCOpCO22 SIDSID AAtoto

tt

PCOPCO22 merupakan fungsi dari ventilasi alveolar dan merupakan fungsi dari ventilasi alveolar dan kecepatan metabolisme.kecepatan metabolisme.

Ventilasi paru (faktor eksternal)Ventilasi paru (faktor eksternal)

PCOPCO22

OHOH-- + + ssCOCO22 HCO HCO33-- + H + H33OO++

CACA

COCO22 acts as an acid acts as an acid

COCO22

Gamblegram

NaNa++

140140

KK+ + 44

CaCa++++

MgMg++++

ClCl--102102

HCOHCO33--

2424

KATION ANION

SIDSID

STRONG ION STRONG ION DIFFERENCEDIFFERENCE

A- 42A- 42

Strong Ion Difference (SID)Strong Ion Difference (SID) Jumlah dari semua kation-kation kuat dikurangi Jumlah dari semua kation-kation kuat dikurangi

jumlah semua anion-anion kuatjumlah semua anion-anion kuat anion > (SID - ) = Hanion > (SID - ) = H33OO++ > OH > OH-- = asam = asam kation > (SID + ) = OHkation > (SID + ) = OH- - > H> H33OO++ = basa = basa

Keseimbangan SID dipertahankan dengan cara Keseimbangan SID dipertahankan dengan cara mendisosiasi airmendisosiasi air

Elektrolit merupakan faktor kunci dalam Elektrolit merupakan faktor kunci dalam keseimbangan asam basakeseimbangan asam basa

SKETSA HUBUNGAN ANTARA SID,HSKETSA HUBUNGAN ANTARA SID,H++ DAN OHDAN OH--

SID

(–) (+)

[H[H33OO++]] [OH[OH--]]

Dalam cairan biologis (plasma) dgn suhu 370C, SID hampir selalu positif, biasanya berkisar 30-40 mEq/Liter

AsidosisAsidosis AlkalosiAlkalosiss

Konsentrasi [H+]

John A Kellum, Determinants of blood pH in health and disease, Crit Care 2000, 4:6–14. http://ccforum.com/content/4/1/006

SID plasma SID plasma

SID plasma = [Na[Na++] + [K] + [K++] + [kation divalen] - [Cl] + [kation divalen] - [Cl--] - [asam organik kuat] - [asam organik kuat--]]

Karena jumlah kation divalen dan asam organik kuat dalam plasma sangat kecil, maka SID diwakili oleh:[Na+] + [K+] - [Cl-] = [SID][Na+] + [K+] - [Cl-] = [SID]

140 mEq/L + 4 mEq/L - 102 mEq/L = 34 140 mEq/L + 4 mEq/L - 102 mEq/L = 34 mEq/LmEq/L

Kombinasi protein dan posfat disebut asam lemah total (total weak acid) [Atot]. Reaksi disosiasinya adalah:

[A[Atottot] (KA) = [A] (KA) = [A--].[H].[H++]]

[Protein H] [Protein-] + [H+]

WEAK ACIDWEAK ACID

disosiasi

DEPENDENT VARIABLESDEPENDENT VARIABLES

HH++

OHOH--

CO3CO3-- AA--

AHAH

HCO3-HCO3-

Strong IonsStrong IonsDifferenceDifference

pCOpCO22

ProteinProteinConcentrationConcentration

pHpH

INDEPENDENT VARIABLESINDEPENDENT VARIABLES DEPENDENT VARIABLESDEPENDENT VARIABLES

KESIMPULANKESIMPULAN

APLIKASI KLINIKAPLIKASI KLINIK

DI DALAM PLASMA TERDAPAT:DI DALAM PLASMA TERDAPAT:

OHOH-- + CO + CO22 H H22COCO33 HCO HCO33-- CO CO33

= = + H+ H++CA

[A[Atottot] (KA) = [A] (KA) = [A--].[H].[H++]][Na+] + [K+] - [Cl-] = [SID]

[2H[2H22O] Kw . [HO] Kw . [H++][OH][OH--]]

NaNa140140

KKMgMgCaCa

ClCl102102

PPAlbAlb

HCOHCO33 = 24 = 24

ClCl115115

PPAlbAlb

HCOHCO33--

Asidosis hiperklore

mi

SID nSID

ClCl102102

Laktat/keto=UA

Keto/laktat

asidosisCLCL9595

PPAlbAlb

SID

Alkalosis hipoklore

miKATIONKATION ANIONANION

PLASMA DARAHPLASMA DARAHH3O+ = H+ = 40 nEq/L

HCOHCO33--

HCO3-

Cl-Na

ClH+

Na+

Cl-Cl-

Cl-

Cl-Cl-

Cl-

Cl- Cl-

SID cairan lambung negatif () ; asam

PancreasPancreasNa+ Na+

EmpeduEmpeduNa+ Na+

Na+

Na+

Na+ Na+

SID plasma Alkalosis

SID plasma -Asidosis

SID plasma normal

Fisiologi Fisiologi pengaturan pengaturan SID dalam SID dalam

tubuhtubuh

Jejunum

Cl-

Cl- Cl-

Cl-

ColonNa+

Na+

SID cairan intestinal normal

Na+ Na+

Na+

Pembuluh darah

Volume dan komposisi elektrolit cairan gastrointestinal From Miller, Anesthesia, 5th ed,2000.

24 h vol. (mL) NaNa++ (mEq/L) (mEq/L) K+ (mEq/L) ClCl-- (mEq/L) (mEq/L) HCO3-

SID

SalivaSaliva 500-2000 66 25 1313 18

StomachStomach 1000-20001000-2000 8080 1515 115115 -20-20

PancreasPancreas 300-800 140140 7.5 8080 67.5

BileBile 300-600 140140 7.5 110110 37.5

JejunumJejunum 2000-4000 130130 7.5 115115 22.5

IleumIleum 1000-2000 115115 5 92.592.5 27.5

ColonColon - 6060 30 4040 -

NH4CLWorkshop AcidBase Balance,PERDICI 2003-Jakarta

Interaksi ginjal dan hati dalam

regulasi pHBoron & Boulpaep, Medical Physiology,ch 38,

2003.

Cl-

NH4Cl

Cl-

Alkalosis

Perbandingan komposisi elektrolit urin dan plasma Perbandingan komposisi elektrolit urin dan plasma From MARTINI, Fundamentals of Anatomy and Physiology; 5 th ed,2001

Ion-ion (mEq/l)Ion-ion (mEq/l) UrineUrine PlasmaPlasma

NaNa++ 147.5147.5 138.4138.4

KK++ 47.547.5 4.44.4

ClCl-- 153.3153.3 106106

HCOHCO33-- 1.91.9 2727

Regulasi pHRegulasi pH

Rapid regulationRapid regulation(short-term)(short-term) Chronic control Chronic control

(long-term) (long-term)

Bagaimana tubuh mengatur pH pasien Bagaimana tubuh mengatur pH pasien PPOK ?PPOK ?

PCO2

PPOK

pH

NHNH44Cl Cl

HipoalbuminHipoalbumin

Sintesis Alb <<Sintesis Alb <<

HipokloremiHipokloremi

Absorpsi Cl Absorpsi Cl

Amoniagenesis

Amoniagenesis

SIDSID

pH npH n

ClClNHNH44

PCO2pH

NHNH44Cl Cl HipoalbuminHipoalbumin

Laktat- / keto-

SID SID

Sintesis Alb <<Sintesis Alb <<

HipokloremiHipokloremi

Amoniagenesis

Retensi ClRetensi Cl--, SO, SO44,PO,PO44==

CO2CO2SIDSID

Kompensasi akutKompensasi akut

hiperventilasihiperventilasi

Gagal ginjal,Gagal ginjal,infus NaClinfus NaCl

Anaerobik metAnaerobik met(syok, MODS), DM(syok, MODS), DM

NHNH44

ClCl

pH npH n

Bagaimana tubuh mengatur pH?Bagaimana tubuh mengatur pH?

Kompensasi kronikKompensasi kronik

ACID – BASE DISTURBANCESACID – BASE DISTURBANCES

KLASIFIKASI

ASIDOSIS ALKALOSISI. Respiratori PCO2 PCO2

II. Nonrespiratori (metabolik)

1. Gangguan pd SID

a. Kelebihan / kekurangan air [Na+], SID [Na+], SID b. Ketidakseimbangan anion

kuat:

i. Kelebihan / kekurangan Cl- [Cl-], SID [Cl-], SID ii. Ada anion tak terukur [UA-], SID

2. Gangguan pd asam lemah

i. Kadar albumin [Alb] [Alb]

ii. Kadar posphate [Pi] [Pi]

Fencl V, Jabor A, Kazda A, Figge J. Diagnosis of metabolic acid-base disturbances in critically ill patients. Am J Respir Crit Care Med 2000 Dec;162(6):2246-51

RESPIRASIRESPIRASI M E T A B O L I KM E T A B O L I K

Abnormal Abnormal pCO2pCO2

AbnormalAbnormalSIDSID

AbnormalAbnormalWeak acidWeak acid

AlbAlb PO4-PO4-

AlkalosisAlkalosis

AsidosisAsidosis

TurunTurun

MeningkatMeningkat

TurunTurun

kelebihankelebihan

kekurangankekurangan

PositifPositif meningkatmeningkat

Fencl V, Am J Respir Crit Care Med 2000 Dec;162(6):2246-51

AIRAIR Anion kuatAnion kuat

Cl-Cl- UA-UA-

HipoHipo

HiperHiper

PCO2 berbanding terbalik terhadap pH

pCO2 pH

40-45 mmHg 7.35-7.45

pH

pCO2 pH

pCO2AlkalosisAcidosis

HOMEOSTASISHOMEOSTASIS

RESPIRASIRESPIRASI

Reaksi hidrasi COReaksi hidrasi CO22 merupakan reaksi merupakan reaksi absorpsi OHabsorpsi OH-- oleh CO oleh CO22 dari hasil reaksi dari hasil reaksi disosiasi air, dengan melepas [Hdisosiasi air, dengan melepas [H33O+]. Oleh O+]. Oleh sebab itu COsebab itu CO22 bersifat asam atau a “proton bersifat asam atau a “proton donor.” Semakin tinggi pCOdonor.” Semakin tinggi pCO22, semakin tinggi , semakin tinggi [H[H33OO++] yg bebas ] yg bebas asam. Ini yg menjadi asam. Ini yg menjadi dasar dari terminologi “respiratory acidosis,” dasar dari terminologi “respiratory acidosis,” yaitu pelepasan ion hidrogen akibat yaitu pelepasan ion hidrogen akibat pCO2 pCO2





AlbAlb PO4-PO4-

AlkalosisAlkalosis

AcidosisAcidosis

TurunTurun

meningkatmeningkat

turunturun

kelebihankelebihan




Cl-Cl- UA-UA-

HipoHipo

HiperHiper

Na+ = 140 mEq/LCl- = 102 mEq/LSID = 38 mEq/L 140/1/2 = 280 mEq/L

102/1/2 = 204 mEq/L SID = 76 mEq/L1 liter ½ liter

KEKURANGAN AIR - WATER KEKURANGAN AIR - WATER DEFICITDEFICITDiuretic

Diabetes InsipidusEvaporasi

SID : 38 SID : 38 76 = 76 = alkalosisalkalosisALKALOSIS KONTRAKSIALKALOSIS KONTRAKSI

Plasma Plasma

Na+ = 140 mEq/LCl- = 102 mEq/L SID = 38 mEq/L

140/2 = 70 mEq/L102/2 = 51 mEq/L SID = 19 mEq/L

1 liter 2 liter

KELEBIHAN AIR - WATER EXCESSKELEBIHAN AIR - WATER EXCESS

1 Liter H2O

SID : 38 SID : 38 19 = 19 = AcidosisAcidosisASIDOSIS DILUSIASIDOSIS DILUSI

Plasma





AlbAlb PO4-PO4-

AlkalosisAlkalosis

AcidosisAcidosis

turunturun

meningkatmeningkat

turunturun

kelebihankelebihan




Cl-Cl- UA-UA-

HipoHipo

HiperHiper

Na+ = 140 mEq/L Cl- = 95 mEq/L

SID = 45 mEq/L 2 liter

ALKALOSIS HIPOKLOREMIKALKALOSIS HIPOKLOREMIKSID ALKALOSIS

GANGGUAN PD SID:GANGGUAN PD SID:Pengurangan ClPengurangan Cl--

Plasma

Na+ = 140 mEq/L Cl- = 120 mEq/LSID = 20 mEq/L 2 liter

ASIDOSIS HIPERKLOREMIKASIDOSIS HIPERKLOREMIKSID ASIDOSIS

GANGGUAN PD SID:GANGGUAN PD SID:Penambahan/akumulasi Penambahan/akumulasi

ClCl--

Plasma

Na+ = 140 mEq/LCl- = 102 mEq/LSID = 38 mEq/L

Na+ = 154 mEq/LCl- = 154 mEq/LSID = 0 mEq/L1 liter 1 liter

PLASMA + NaCl 0.9%PLASMA + NaCl 0.9%

SID : 38

Plasma NaCl 0.9%

2 liter

ASIDOSIS HIPERKLOREMIK AKIBAT ASIDOSIS HIPERKLOREMIK AKIBAT PEMBERIAN LARUTAN Na Cl 0.9% PEMBERIAN LARUTAN Na Cl 0.9%

=

SID : 19 SID : 19 AsidosisAsidosis

Na+ = (140+154)/2 mEq/L= 147 mEq/LCl- = (102+ 154)/2 mEq/L= 128 mEq/L

SID = 19 mEq/L

Plasma

Na+ = 140 mEq/L Cl- = 102 mEq/L SID= 38 mEq/L

Cation+ = 137 mEq/L Cl- = 109 mEq/L

Laktat- = 28 mEq/L SID = 0 mEq/L

1 liter 1 liter

PLASMA + Larutan RINGER PLASMA + Larutan RINGER LACTATELACTATE

SID : 38 SID : 38

Plasma Ringer laktatLaktat cepat

dimetabolisme

2 liter

=

Normal pH setelah pemberian Normal pH setelah pemberian RINGER LACTATE RINGER LACTATE

SID : 34 SID : 34 lebih alkalosis dibanding jika lebih alkalosis dibanding jika diberikan NaCl 0.9% diberikan NaCl 0.9%

Na+ = (140+137)/2 mEq/L= 139 mEq/L Cl- = (102+ 109)/2 mEq/L = 105 mEq/L Laktat- (termetabolisme) = 0 mEq/L SID = 34 mEq/L

Plasma

Na+ = 140 mEq/LCl- = 130 mEq/LSID =10 mEq/L

Na+ = 165 mEq/LCl- = 130 mEq/LSID = 35 mEq/L1 liter 1.025

liter

25 mEq NaHCO3

SID SID : 10 : 10 35 : 35 : Alkalosis, pH kembali normal Alkalosis, pH kembali normal namun namun mekanismenya bukan karena pemberian HCOmekanismenya bukan karena pemberian HCO33

-- melainkan karena melainkan karena pemberian Napemberian Na++ tanpa anion kuat yg tidak dimetabolisme seperti Cl tanpa anion kuat yg tidak dimetabolisme seperti Cl--

sehingga SID sehingga SID alkalosis alkalosis

Plasma; asidosis

hiperkloremik

MEKANISME PEMBERIAN NA-BIKARBONAT PADA ASIDOSIS

Plasma + NaHCO3

HCO3 cepat dimetabolis

me

NaNa++ NaNa++

KK

HCO3-

ClCl-- ClCl--

HCO3-

SID

Normal Ketosis

UA = unmeasured Anion :UA = unmeasured Anion :Laktat, acetoacetateLaktat, acetoacetate

A-A-AA--

Keto-

SID KK

Lactic/Keto asidosis





AlbAlb PO4-PO4-

AlkalosisAlkalosis

AsidosisAsidosis

turunturun

meningkatmeningkat

turunturun

kelebihankelebihan




Cl-Cl- UA-UA-

HipoHipo

HiperHiper

NaNa NaNa NaNa

K K KHCO3

ClCl ClCl ClCl

HCO3HCO3SID

Normal Acidosis Alkalosis

GANGGUAN PD ASAM GANGGUAN PD ASAM LEMAH:LEMAH:

Hipo/HiperalbuminHipo/Hiperalbumin-- atau P atau P--

Alb Alb AlbAlbAlbAlb

SIDSID

Alkalosis Alkalosis hipoalbuminhipoalbumin/hipoposfate/hipoposfate

mimi

Asidosis Asidosis hiperprotein/ hiperprotein/

hiperposfatemihiperposfatemi

KOMBINASI KOMBINASI BASE EXCESS BASE EXCESS DAN STEWARTDAN STEWART

BE = Jumlah titrasi asam kuat atau basa yang BE = Jumlah titrasi asam kuat atau basa yang diperlukan agar pH kembali normal (7.4) pada diperlukan agar pH kembali normal (7.4) pada suhu 37suhu 3700C, “fully oxygenated” dan pCO2 40 mmHgC, “fully oxygenated” dan pCO2 40 mmHg

negative SBE Acidosis positive SBE Alkalosis

[HC

O3- ]

PCO2 = 80 40

20

pH7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50


Base Defisit


Base Excess

Base Base Excess/ Excess/

Base DeficitBase Deficit

BE = (1 - 0.014Hgb) (HCOBE = (1 - 0.014Hgb) (HCO33 – 24 + (1.43Hgb + 7.7) (pH - – 24 + (1.43Hgb + 7.7) (pH - 7.4)`7.4)`

Normal

BASE EXCESS DAN STEWARTBASE EXCESS DAN STEWART(a) Free water (a) Free water

0.3 x (Na-140) 0.3 x (Na-140)

(b) Chloride effect (b) Chloride effect 102-(Cl x 140/Na) 102-(Cl x 140/Na)

(c) Albumin effect (c) Albumin effect (0.148 x pH - 0.818) (42-[alb]) (0.148 x pH - 0.818) (42-[alb])

UA = BE/BD – [(a) + (b) + (c)] mEq/LUA = BE/BD – [(a) + (b) + (c)] mEq/L

Magder S. Pathophysiology of metabolic acid-base disturbances in patients with critical illness.In: Critical Care Nephrology.Kluwer Academic Publishers, Dordrecht, The Netherlands, 1998. pp 279-296.Ronco C, Bellomo R (eds).

Jika + efek alkalinisasi Jika - efek asidifikasi

Alb

BASE EXCESS DAN STEWARTBASE EXCESS DAN STEWART

140

150

102

112Efek asidifikasi Cl- -10 BD -10

HCO3-

Efek alkalinisasi SID(Na & Cl) +10 BE +10

Na+ HCO3- Cl-

Alb

HCO3-

Alb

Kasus 1:Kasus 1: 7.25 / 30 / -10 / 147.25 / 30 / -10 / 14

Na 140; Cl 112; Alb 4Na 140; Cl 112; Alb 4

(a) Free water effect: (a) Free water effect: 0.3 x (140-140) = 00.3 x (140-140) = 0

(b) Chloride effect (b) Chloride effect 102-(112) x 140/140) = - 10 102-(112) x 140/140) = - 10

(c) Albumin effect (c) Albumin effect (0.148 x 7.25 - 0.818) (42-[40]) = 0.5(0.148 x 7.25 - 0.818) (42-[40]) = 0.5

UA = - 10 – [(0) + (-10) + (0.5)] mEq/L = - 0.5UA = - 10 – [(0) + (-10) + (0.5)] mEq/L = - 0.5

Kasus 2:Kasus 2: 7.48 / 45 / +10 / 347.48 / 45 / +10 / 34

Na 150; Cl 102; Alb 4Na 150; Cl 102; Alb 4

(a) Free water effect: (a) Free water effect: 0.3 x (150-140) = 30.3 x (150-140) = 3

(b) Chloride effect (b) Chloride effect SID effectSID effect 102-(102 x 140/150) = 6.8 102-(102 x 140/150) = 6.8


UA = 10 – [(3) + (6.8) + (0.5)] mEq/L = - 0.3UA = 10 – [(3) + (6.8) + (0.5)] mEq/L = - 0.3

BASE EXCESS DAN STEWARTBASE EXCESS DAN STEWART140

102Efek alkalinisasi dari

hipoalb + 6.7 Alb

Na+ HCO3- Cl-

hipoalb

HCO3-UA =- 8.7

SID

BD = -8.7 + 6.7 = - 2

HCO3-

Efek asidifikasi laktat - 8.7

Kasus 3:Kasus 3: 7.42 / 35 / 100 / -2 / 217.42 / 35 / 100 / -2 / 21

Na 140; Cl 102; Alb 1.8;Na 140; Cl 102; Alb 1.8;

(a) Free water (a) Free water 0.3 x (140-140) = 00.3 x (140-140) = 0

(b) Chloride effect (b) Chloride effect 102-(102 x 140/140) = 0102-(102 x 140/140) = 0


UA = -2 – [(0) + (0) + (6.7)] mEq/L = -8.7UA = -2 – [(0) + (0) + (6.7)] mEq/L = -8.7

Menurut H-H normal

Asam_basa.ppt

Documents