CAPITULO I.- MATERIA1.1.- Antecedentes Que es la materia y sus
aplicaciones. (Ver video elementos, compuestos y mezclas) Definicin
de materia Estados fsicos Cambios de estado. (T1.- Realizar un
esquema de los cambios de estado)Realizar la siguiente tabla:
Tabla1ESTADOFORMAVOLUMENMOVIMIENTO DE LA MOLCULAS (ENERGA
CINTICA)
SLIDOConstituye conglomerados moleculares con forma definida,
regular o irregular.Definido en sus tres dimensiones, largo, ancho
y profundo.Mnimo casi en estado de reposo.
LQUIDOForma indefinida y adquiere la forma del recipiente que lo
contiene.DefinidoMovimiento lento, mayor que la de un slido.
GASForma indefinida y ocupa la totalidad del recipiente que lo
contiene.Indefinido ya que ocupa todo el espacio que le sea
permitido.Movimiento mximo por el espacio que ocupa.
Definicin de masa Ley de la conservacin de la masa (Ver video
principio de conservacin de la masa) Definicin de elementos
(Resumen del video elementos, compuestos y mezclas) Definicin de
compuestos ((Resumen del video elementos, compuestos y mezclas)
Definicin de mezclas (Ver video mezclas por todas partes)
Clasificacin. Mtodos de separacin. (Ver video Mtodos de separacin
de las mezclas (uno))T2.- Realizar un mapa conceptual del resumen
de los videos vistos apoyndose en la bibliografa recomendada.1.2.-
Modelos AtmicosT3.- Investigacin, tabla con esquemas y/o dibujos, 3
caractersticas. Y preguntas en clase.E1.- Examen 1.- Materia.1.3.-
Partculas subatmicasPARTCULASMBOLOCARGA ELCTRICAMASA
(umas)LOCALIZACIN
PROTNp++11.0073Ncleo atmico
NEUTRNn-01.0087Ncleo atmico
ELECTRNe--10.00055Girando alrededor del ncleo
Definiciones:
Nmero Atmico: Es el nmero de protones o electrones que contiene
el tomo de un elemento y se simboliza con la letra Z:
Z = p+ = e-
El numero atmico determina la identidad de una elemento:
Ejemplo:H Numero atmico: 1Contiene: 1 protn en su ncleo. 1
electrn girando a su alrededor.Nmero de Masa atmica: Es igual a la
suma de los protones (Z) y neutrones (N) presentes en el ncleo
atmico y se simboliza como A.A = Z + NEsta masa tambin es llamada
peso atmico y es demasiado pequea para medirla individualmente en
una balanza ordinaria. Se miden con espectros de masas.La Unidad de
Masa Atmica (uma) se define como 1/12 de la masa de un tomo de
carbono12 y vale casi la masa de un protn o un neutrn.EJEMPLOS /
EJERCICIOS:1.- Determinar la masa atmica o peso atmico del cloro si
su nmero atmico es 17.Masa de 17 protones = 17 x 1 = 17 umaMasa de
18 Neutrones = 18 x 1 = 18 umaMasa de 17 electrones 17 x 0 = 0 umaA
= Z + N 17 + 18 = 35 Respuesta: 352.- Determina el nmero de
neutrones del Sodio (Na) si su nmero atmico es 11 y su peso atmico
23.N = A Z 23 11 = 12
3.- Determinar el nmero de neutrones del aluminio ( 13A27)N = A
Z 27 13 = 14
Determinacin de partculas subatmicas.TOMO# e-p+n-Z (# atmico)A
(Peso Atmico)
9F199910919
13Al271313141327
EJ1.- Ejercicios sobre el tema: Qumica I, ing. Geber Garca Lpez
Pgs: 46-47RESUMEN COLOCAR UN MAPA CONCEPTUAL:
Carga elctrica Nmero atmico Nmero de masa atmica Masa Atmica
}
Carga elctrica Nmero atmico Nmero de masa atmica Masa Atmica
Carga elctrica Nmero atmico Nmero de masa atmica Masa Atmica
1.4.- CONFIGURACIN ELECTRNICAC: Investigar: Leer y escribir en
su cuaderno los siguientes principios y preguntar en clase y
revisar algunos cuadernos.a).- Regla del octeto.b).- Principio de
Aufbau o Principio de construccin progresiva.c).- Principio o Regla
de Hund.d).- Principio de exclusin de Paulie).- Reglas de las
diagonalesf).- Tipos de configuracin electrnicag).- Datos que nos
brinda la configuracin electrnica.h).- Grupo, periodo, valencia,
bloques. i).- Explicacin y ejemplos de las configuraciones
electrnicas y diagrama energtico.i).- Ejercicios.E2.- Examen 2.
(Partculas subatmicas, ejercicios, configuracin electrnica y
ejercicios)1.5.- NMEROS CUNTICOSNUMERO
CUNTICOLETRAVALORREPRESENTACINSIGNIFICADO
Principaln1 al infinito1,2,3,4,5,6,7K, L, M, N, O, P, Q,Niveles
de energa
SecundariolDeterminados por n0 hasta n-1
s, p, d, f.Subniveles de energaY la forma del orbital.
Magnticom-l hasta +l pasando por cero-2, -1, 0, +1, +22l +1
s( l = 0)
p( l = 1)d( l = 2)f( l = 3)
Orientacin espacial
Spins+ y + - Giro del electrn sobre su propio eje.
Clculo de nmeros cunticos.1.- Nmero cuntico Primario (n):De la
configuracin electrnica normal se cuentan los niveles energticos
que tiene.2.- Nmero cuntico Secundario (l)De a configuracin
electrnica se determinan cuantos subniveles tienen el ultimo
nivel.Valores de n, l y tipos de subnivel.Tipo de subnivelNmero
cuntico secundario (l)Numero cuntico Principal (n) Nivel
S = 0l = 0n = 1
p = 1l = 0 y 1n = 2
d = 2l = 0, 1, 2, 3.n = 3
f = 3l = 0, 1, 2, 3.n = 4
Ejemplo:6C = 1s2 2s2 2p2Numero de niveles (n): 2Subniveles (l):
2 n-1 2-1= 1 valor del = 1. Significa que los valores para l son:
0,1 Es decir el valor de n = 2, lo cuales estn formados por los
nmeros 0,1. (rojo), adems de que la configuracin electrnica termina
con el subnivel p que tiene valor de 2 de acuerdo con la tabla
anterior.20134sp
d
f
3,. Nmero cuntico magntico (m): Indica cuntos orbitales pueden
existir por cada tipo de orbital.Tomando el ejemplo anterior:6C =
1s2 2s2 2p2Numero de niveles (n): 2 Valor de (l) = 1Nmero cuntico
(m) = 2l +1 = 2(1)+1= 3 orbitales y los valores son: -1, 0, +1Los
nmeros que pueden contener son: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3Por lo
tanto los valores son: -1, 0, +1, van de -1 hasta +1 pasando por
cero (0)De acuerdo con el siguiente esquema:0-2-1+1+2s
p
d-3+3
f
Coordenadas cartesianasEje yEje z Eje x
De acuerdo con la siguiente tabla son las formas de los
orbitales.SUBNIVELVALORES DE lVALORES DE mORBITALESFORMA
S=02e001Circular
p=16e1-1, 0, +13Elipticos
Eje yEje xEje z
d=210e2-2, -1, 0, +1, +25Elipticos:Ejes yx'
Ejes yz'
Eje yEje xEje z
f=314e3-3, -2, 0, +1, +2, +3 7Ejes xzEjes y'z
Ejes yx'
Ejes yz'
Eje yEje xEje z
4.- Nmero cuntico spin (s): Este valor ser solo + o para ello es
necesario realizar el diagrama energtico para ver en qu posicin
entr el ltimo electrn.+ -
BIBLIOGRAFA RECOMENDADA: Mara Concepcin Barbachano. Qumica I.
Coleccin DGETI.2009. pgs. 29-56 Vctor M. Ramrez Regalado. Qumica I.
Publicaciones cultural. 2006. Pgs: 9-97 Ibarra Valdez Alma Delia.
Qumica I. Coleccin DGETI. 2009. 21-83 Ehecatl Paleo Gonzlez. Qumica
I. Progreso. 2011. Pgs: 11-54
UNIDAD II.- ENLACES QUMICOST1.- Investigar y realizar una cuadro
sinptico los tipos de enlaces qumicos que hay, as como quienes
intervienen (metales, no metales), si hay trasferencia o
comparticin de electrones.
Investigar y escribir en el cuaderno las siguientes
definiciones, preguntar en clase y evaluar participacin. Enlace
qumico Electronegatividad. Regla del Octeto Valencia Estructura de
Lewis
En la siguiente tabla observar los diferentes enlaces qumicos as
como sus distintas caractersticas.
ENLACES INTERATMICOS: fuerzas de atraccin entre tomos o iones en
compuestos qumicos.
TIPOCARACTERSTICAS GENERALESEJEMPLONa+ :Cl-:....
PROPIEDADES
INICO Transferencia de electrones de un catin a un anin. Se da
entre un metal y un no metal.
Generalmente estn formados por un metal y un no metal. En
solucin o fundidos conducen la electricidad. Presentan altos puntos
de fusin y ebullicin. Existen slidos cristalinos a temperatura
ambiente. Son solubles en agua. Son duros y quebradizos.
COVALENTE - 2 tomos comparten un par de electrones, pueden
compartir 2 o 3 pares de electrones.NO POLARO : : O O=O........
POLAR H O H
+
+
-
COORDINADOH:N:HHH....
Generalmente formados por no metales. No conducen la
electricidad ni el calor. Casi siempre son gases, lquidos o slidos
de bajo. Son insolubles en agua.NO POLAR: No se generan cargas, se
da entre elementos diatmicos.POLAR: Se generan cargas se entre no
metales de diferentes electronegatividades. COORDINADO: Uno de los
elementos aporta los electrones para formar el enlace.
METLICOSe da entre los cationes metlicos y lo que fueron sus
electrones.+ - + - + - + - + - +Fe, Na, Ag, Cu, Au. Estn formados
por metales. Excelentes conductores de la electricidad y el calor.
Casi siempre son slidos de alto punto de fusin y ebullicin. Son
densos, brillantes, maleables y dctiles.
2.1.- ENLACE INICO.Na Cl, LiF, CaO.Explicar en clase con
ejemplos. Explicar utilizando la configuracin electrnica
grfica.Ejemplo: Na Cl.Aplicar ejercicios en clase:Cl
Na
28Transferencia
Ca + O2 -------> 2CaOEl calcio tiene 2 electrones externos y
el oxgeno cuenta con 6 electrones externos, al quitarle 2
electrones al calcio su ltima capa desaparece quedando el nivel
anterior con 8 electrones, y la ltima capa externa del oxgeno tendr
8 electrones con los dos electrones del calcio.
2.2.- ENLACE COVALENTE NO POLAR: Tipo de enlace donde no se
genera ninguna polaridad, generalmente se da entre elementos
diatmicos (elementos iguales). Br2, Cl2, O2, F2. Explicar en clase
con ejemplos.Aplicar ejercicios en clase:2.3.- ENLACE COVALENTE
POLAR: Tipo de enlace donde se generan cationes y aniones,CO2, NH3,
HNO2, H2SO4, SbF5, HF2.4.- ENLACE COVALENTE COORDINADO:
UNIDAD III.- NOMENCLATURA QUMICA3.1.-CATIONES Y ANIONES:T1.-
Realizara un mapa conceptual con las siguiente definiciones: