3.1.2 Orbitales atómicos • Orbital es la zona del espacio que rodea a un núcleo atómico donde es máxima la probabilidad de encontrar un electrón. • Existen 4 diferentes tipos de orbitales: s, p, d, f
3.1.2 Orbitales atmicos
Orbital es la zona del
espacio que rodea a
un ncleo atmico
donde es mxima la
probabilidad de
encontrar un electrn.
Existen 4 diferentes
tipos de orbitales:
s, p, d, f
Orbitales s y p
dxy
dyz
dxz
dx2
-y2
dz2
Orbitales d
Orbitales f
fz3 fy3 fx3
fxyz fz(x2- y2) fy(z2- x2) fx(z2- y2)
Colocacin de los electrones de valencia.
Bloques s y p.- En el nivel
igual al nmero del periodo y el
lugar igual al nmero de la
columna en dicho bloque.
El ltimo electrn de cada elemento se localiza:
Na = 3s1 Sr = 5s2 Ne = 2p6
Si = 3p2 As = 4p3 Pb = 6p2
Bloque d .- En el nivel igual
al nmero del periodo menos
uno y el lugar igual al nmero
de la columna en dicho bloque.
Cr = 3d4 Ni= 3d8 Ag = 4d9
Bloque f .- El nivel es
igual al nmero del periodo
menos dos y el nmero de la
columna en dicho bloque.
Ce= 4f1 Eu= 4f6 U = 5f3
Configuracin Electrnica
http://www.educaplus.org/play-73-
configuracin-electronica.html
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A lgunas excepciones a las reglas 24 cromo 44 rutenio
29 cobre 45 rodio
41 niobio 46 paladio
42 molibdeno 47 plata
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CARACTERSTICAS
COMPUESTOS
ORGANICOS
COMPUESTOS
INORGNICOS
Nmero de compuestos
conocidos
Ms de 2,000,000 Aprox. 80,000
Elementos que
intervienen
C H O N P S F Cl Br I Todos los de la tabla
peridica
Velocidad de reaccin Reaccionan
lentamente
Reaccionan
rpidamente
Tipo de enlace Covalente Inico y covalente
Combustin Son combustibles No son combustibles
Altas temperaturas No resisten altas
temperaturas
Resisten altas
temperaturas
Solubilidad Generalmente
solubles en
disolventes no
polares.
Generalmente solubles
en disolventes polares
(agua).
Diferencia entre compuestos orgnicos e inorgnicos
Valencias tericas
Estado basal.- es la configuracin electrnica
de un elemento donde los electrones ocupan el
sitio de menor energa y una forma de
combinarse con otros tomos.
Estado excitado.- cuando un tomo recibe
energa, los electrones del ltimo nivel pasan a
un subnivel de mayor energa, logrando una
promocin electrnica y la configuracin
resultante puede tener otra u otras formas de
combinarse con los dems tomos
Estado basal del sodio: Na11= [Ne]10, 3s1 3s 3p valencia 1
Estado excitad 3s 3p valencia siempre 1
Estado basal del magnesio: Mg12= [Ne]10, 3s2
3s 3p valencia 0
Estado excitad 3s 3p valencia 2
Azufre, estado basal: S16= [Ne]10, 3s2,3p4
3s 3p
Estados excitados del azufre:
Valencia
2
4
6
3s 3p 4s 3d
3s 3p 4s 3d
3s 3p 4s 3d
Estado basal del cloro: Cl17= [Ne]10, 3s2,3p5
3s 3p
Estados excitados del cloro:
Valencia
1
3
5
7
3s 3p 4s 3d
3s 3p 4s 3d
3s 3p 4s 3d
3s 3p 4s 3d
Estao, estado basal: Sn50= [Kr]36, 5s2, 4d10, 5p2
5s 4d 5p
Valencia 2
Estado excitado 5s 4d 5p
Valencia 4
ISOMERA
Existen compuestos que tienen la misma
frmula molecular pero diferente
conformacin, por lo que se les llama
ismeros
(iso igual, meros partes)
Isomera estructural o de cadena
Cuando dos o ms compuestos tienen la
misma frmula molecular pero diferente
estructura o cadena
En los alcanos se presenta este tipo de
isomera a partir del butano.
Isomera estructural o de cadena
CH3CH2CH2CH2CH3
n-pentano
P.e. = 36C
Isopentano (C5H12) P.e.=28C
(C5H12)
(C5H12)
neopentano
P.e.= 9.5C
Isomera estructural o de posicin
CH3-CH-CH2-CH2-CH3
CH3 2 buteno
C6H14 2 metil pentano CH3-CH=CH-CH3
CH2=CH-CH2-CH3
C6H14 3 metil pentano
CH3-CH2-CH-CH2-CH3 CH3 1 buteno
Isomera geomtrica
Los alquenos presentan Isomera geomtrica o
cis-trans, cuando hay dos orientaciones posibles
para los tomos o grupos de tomos situados
en los carbonos que contienen el doble enlace.
Pueden existir dos formas diferentes, siempre y
cuando cada carbono del doble enlace tenga
grupos sustituyentes diferentes.
Cuando los hidrgenos se encuentran de un
mismo lado, es el ismero cis y si estn en
lados opuestos es el ismero trans.
Cis 2 buteno Trans 2 buteno
Isomera funcional
Cuando dos o ms compuestos tienen la
misma frmula molecular pero pertenecen
a diferentes grupos funcionales. Ejemplo:
Alcohol etlico (C2H6O)
CH3-CH2-OH
Liquido, hierve 78C
Qumicamente muy activo
ter Metlico (C2H6O)
CH3-O-CH3 Gas p. e -24C
Inerte a muchos reactivos
Isomera funcional
Aldehdo
Propanal (C3H6O)
CH3-CH2-CH
O
Cetona
Propanona (C3H6O)
CH3-C-CH3
O
Isomera ptica
Cuando un compuesto tiene al menos un tomo de
Carbono asimtrico o quiral (un tomo de carbono con
cuatro sustituyentes diferentes), pueden formarse dos
variedades distintas llamadas estereoismeros pticos,
enantimeros o formas quirales.
Aunque todos los tomos estn en
la misma posicin y enlazados de
igual manera. Los ismeros pticos
no se pueden superponer y uno es
como la imagen del otro en el
espejo ,tal como ocurre con las
manos derecha e izquierda
Isomera ptica
Presentan las mismas propiedades fsicas y
qumicas pero desvan el plano de la luz
polarizada en diferente direccin:
Uno hacia la derecha (como las manecillas del
reloj) y se representa con (+) o (d) o dextrgiro
El otro a la izquierda (en contra de las
manecillas del reloj) y se representa con (-) o (l)
o levgiro
Si una molcula tiene n tomos de
Carbono asimtricos, tendr un total de 2n
Ismeros pticos