bu bölümdeki notlar SALİH KARTALOĞLU tarafından gönderilmiştir. Arkadaşımıza teşekkür ediyoruz. Anorganik Kimya II 1. a) piridin, 2-metilpiridin ve 3-kloropiridinin bazlıklarını, b) H 3 PO 2 , H 3 PO 3 ve H 3 PO 4 ’ün asitliklerini karşılaştırınız. 2. [NiCl 4 ] 2- kompleks iyonunun yapısını DBT, KAT ve MOT’a göre açıklayınız. Ni: 28 3. Co(en) 2 (NO 2 ) 2 Cl üç izomeri elde edilmiştir. Bunlardan birincisi AgNO 3 ve en (etilendiamin) ile tepkime vermemektedir ve kiral değildir. İkinci izomer AgNO 3 ile tepkime vermekte, en ile vermemektedir ve kiral değildir. Üçüncü izomer hem AgNO 3 hem de en ile tepkime vermektedir ve kiraldir. Bu üç izomerin yapısını çiziniz ve adlandırınız. 4. a) KAT’ göre potasyum hekzasiyanokobaltat(III) kompleksi paramanyetik yada diyamanyetik olduğunu tahmin ediniz. Co: 27 b) KAYE’nin, [CrCl 6 ] 3- < [Cr(NH 3 ) 6 ] 3+ <[Cr(CN) 6 ] 3- sırasında artmasının nedenini M®L p etkileşimini dikkate alarak açıklayınız. Cr: 24 Güz Yarıyılı Anorganik Kimya II Ara Sınavı 1. a) [Cr(CO) 6 ] kompleksinin yapısını ve özelliklerini p–bağı oluşumunu da göstererek DBT’e göre açıklayınız. Cr=24 (15 p) b) K 2 [NiCl 4 ] ve K 2 [PtCl 4 ] komplekslerinin geometrik şekilleri nasıldır? Neden? Ni=28 Pt=78 (10 p) 2. a) Çözünmeye karışma entropi değişimindeki artışın katkısı nasıldır? İzah ediniz. (10 p) b) MX şeklindeki bir tuzun çözünürlüğünü Born- Haber çevirimini de dikkate alarak nasıl tahmin edebilirsiniz. Örneklerle açıklayınız. (10 p) 3. a) piridin, 2-metilpiridin ve 3-kloropiridinin bazlıklarını, (10 p) b) HIO 4 , HOCl, H 2 SO 4 ve H 3 PO 4 ’ün asitliklerini karşılaştırınız. (10 p) 4. a) NH 3 , NH 2 OH, NH 2 NH 2 , MeNH 2 ,Me 2 NH ve Me 3 N’in bazlıklarını karşılaştırınız. (10 p) b) AlI 3 + 3NaF = AlF 3 + 3NaI, CaS + H 2 O = CaO + H 2 S, CuI 2 + 2CuF = CuF 2 + 2CuI ve TiF 4 + 2TiI 2 = TiI 4 + 2TiF 2 tepkimelerinin hangi yöne doğru ilerlemesini beklersiniz? Neden? (10 p) 5. Ma 4 b 2 , Ma 3 b 3 , Ma 2 bc, Mabcd, Ma 2 b 2 c 2 , Ma 6 ve Ma 5 b yapısındaki komplekslerin mümkün izomerlerini yazarak hangilerinin kiral olduklarını gösteriniz. (15 p) Güz Yarıyılı Anorganik Kimya II Ara Sınavı 6. z-eksenini bağ ekseni kabul ederek s-p z , p z -p z , p y -p y , d x 2 -y 2 - d x 2 -y 2 ve 5p z -3s atomik orbitallerin girişimi sonucu ne tür molekül orbitallerin oluşacağını çizerek gösteriniz. (15 p)
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
bu bölümdeki notlar SALİH KARTALOĞLU tarafından gönderilmiştir. Arkadaşımıza teşekkür ediyoruz.
Anorganik Kimya II
1. a) piridin, 2-metilpiridin ve 3-kloropiridinin bazlıklarını, b) H3PO2, H3PO3 ve H3PO4’ün asitliklerini
karşılaştırınız.2. [NiCl4]2- kompleks iyonunun yapısını DBT, KAT ve MOT’a göre açıklayınız. Ni: 283. Co(en)2(NO2)2Cl üç izomeri elde edilmiştir. Bunlardan birincisi AgNO3 ve en (etilendiamin) ile tepkime
vermemektedir ve kiral değildir. İkinci izomer AgNO3 ile tepkime vermekte, en ile vermemektedir ve kiral değildir. Üçüncü izomer hem AgNO3 hem de en ile tepkime vermektedir ve kiraldir. Bu üç izomerin yapısını çiziniz ve adlandırınız.
4. a) KAT’ göre potasyum hekzasiyanokobaltat(III) kompleksi paramanyetik yada diyamanyetik olduğunu tahmin ediniz. Co: 27 b) KAYE’nin, [CrCl6]3-< [Cr(NH3)6]3+<[Cr(CN)6]3- sırasında artmasının nedenini M®L p etkileşimini dikkate alarak açıklayınız. Cr: 24
Güz Yarıyılı Anorganik Kimya II Ara Sınavı
1. a) [Cr(CO)6] kompleksinin yapısını ve özelliklerini p–bağı oluşumunu da göstererek DBT’e göre açıklayınız. Cr=24 (15 p) b) K2[NiCl4] ve K2[PtCl4] komplekslerinin geometrik şekilleri nasıldır? Neden? Ni=28 Pt=78 (10 p)
2. a) Çözünmeye karışma entropi değişimindeki artışın katkısı nasıldır? İzah ediniz. (10 p) b) MX şeklindeki bir tuzun çözünürlüğünü Born-Haber çevirimini de dikkate alarak nasıl tahmin edebilirsiniz. Örneklerle açıklayınız. (10 p)
3. a) piridin, 2-metilpiridin ve 3-kloropiridinin bazlıklarını, (10 p) b) HIO4, HOCl, H2SO4 ve H3PO4’ün asitliklerini karşılaştırınız. (10 p)
4. a) NH3, NH2OH, NH2NH2, MeNH2,Me2NH ve Me3N’in bazlıklarını karşılaştırınız. (10 p) b) AlI3 + 3NaF = AlF3 + 3NaI, CaS + H2O = CaO + H2S, CuI2 + 2CuF = CuF2 + 2CuI ve TiF4 + 2TiI2 = TiI4 + 2TiF2 tepkimelerinin hangi yöne doğru ilerlemesini beklersiniz? Neden? (10 p)
5. Ma4b2, Ma3b3, Ma2bc, Mabcd, Ma2b2c2, Ma6 ve Ma5b yapısındaki komplekslerin mümkün izomerlerini yazarak hangilerinin kiral olduklarını gösteriniz. (15 p)
Güz Yarıyılı Anorganik Kimya II Ara Sınavı
6. z-eksenini bağ ekseni kabul ederek s-pz, pz-pz, py-py, dx
2-y
2- dx2
-y2 ve 5pz-3s atomik orbitallerin girişimi
sonucu ne tür molekül orbitallerin oluşacağını çizerek gösteriniz. (15 p)7. Be2 molekülü ve Be metalinin bağ yapısını MOT’a göre, Be metalinin iletkenliğini de Bant teorisine
göre izah ediniz. (20 p)8. Siyanür iyonu bileşik oluştururken genelde hangi ucuyla bağlanır? MOT’a göre açıklayınız. (15 p)9. Cs kristalinin atomlaşma enerjisi 79,9 , Cs atomunun iyonlaşma enerjisi 374,05 , klor molekülünün bağ
enerjisi 241,84 , CsCl tuzunun oluşum entalpisi – 623,00 ve örgü enerjisi – 799,97 kjmol-1 olduğuna göre, Cl atomunun elektron ilgisini Born-Haber çevirimini kullanarak hesaplayınız. (15 p)
10. Bravais hücrelerden bk, imk ve ymk sistemleri çizerek bunlara ait doluluk ve boşluk oranlarını hesaplayınız. (15 p)
11. a) BeSO4 ve CaSO4 tuzlarının SO3(g) vererek oksitlerine dönüşmelerine ilişkin reaksiyon sıcaklıklarını iki farklı yolla izah ediniz. (10 p) b) MnSO4.4H2O bileşiğinin µden.=5,86 BM’dir. Bu bileşiğin teorik manyetik momentini hesaplayıp değerleri karşılaştırarak yorumlayız. (10 p)
Güz Yarıyılı Anorganik Kimya II Final Sınavı
5. a) piridin, 2-metilpiridin ve 3-kloropiridinin bazlıklarını, (10 p) b) H3PO2, H3PO3 ve H3PO4’ün asitliklerini karşılaştırınız. (10 p)
6. [NiCl4]2- kompleks iyonunun yapısını DBT, KAT ve MOT’a göre açıklayınız. Ni: 28 (20 p)
7. Altı koordinasyonlu CuF2 kristal yapısında dört Cu2+-F- uzaklığı 1,93 Å iken, iki Cu2+-F- uzaklığı 2,27 Å’dür. Bunun sebebini izah ediniz. Cu: 29 (20 p)
8. [MnCl6]4- ve [Fe(CN)6]4- kompleks iyonlarının kararlılıklarına p–bağı katkısı nasıldır? Açıklayınız. Mn: 25, Fe: 26 (20 p)
9. a) 18 elektron kuralını dikkate alarak [Ni(CO)2(PR3)2], [Fe(CO)2(NO)2] ve [FeBr4]-’nun ligant değiştirme mekanizmalarını gösteriniz.(10 p) b) [Fe(NH3)5F]+ ve [Fe(CN)5F]4- kompleks iyonlarının hangisi iyodo ligandı ile yer değiştirir? Neden? (10 p)
Yaz Okulu Anorganik Kimya II Final Sınavı
1. a) Altı koordinasyonlu CuF2 kristal yapısında dört Cu2+-F- uzaklığı 1,93 Å iken, iki Cu2+-F- uzaklığı 2,27 Å’dür. Bunun sebebini izah ediniz. Cu: 29 (15 p) b) [Ti(H2O)6]3+ kompleksinin d-d geçişine ilişkin maksimum absorpsiyon 20300 cm-1 olduğuna göre, [Ti(CN)6]3- ve [TiCl6]3- komplekslerinin absorpsiyon piklerinin dalga sayılarını tahmin ediniz. Ti: 22 (15 p)
2. [MnCl6]4- ve [Fe(CN)6]4- kompleks iyonlarının kararlılıklarına p–bağı katkısı nasıldır? Açıklayınız. Mn: 25, Fe: 26 (20 p)
3. [Co(NO2)6]4- kompleks iyonunun yapısını DBT ve MOT’a göre açıklayınız. (20 p)4. Oktahedral, tetrahedral ve karedüzlem kristal alanda s, p ve d orbitallerinin nasıl etkilendiğini ilgili
orbital şekillerini de çizerek gösteriniz.(15 p)5. NH3, NH2OH, NH2NH2, CH3NH2, (CH3)2NH ve (CH3)3N’in bazlıklarını karşılaştırınız. (15 p)
Güz Yarıyılı Anorganik Kimya II Bütünleme Sınavı
1. a) Üçüncü periyot florürlerinin erime noktalarındaki değişimi açıklayınız (10 p) b) Su, etilalkol ve
dietileterin kaynama noktalarını karşılaştırınız. (Bileşiklerin dipol momentleri sırasıyla 1.85, 1.69 ve 1.30 D) (10 p)
2. Co(en)2(NO2)2Cl üç izomeri elde edilmiştir. Bunlardan birincisi AgNO3 ve en (etilendiamin) ile tepkime vermemektedir ve kiral değildir. İkinci izomer AgNO3 ile tepkime vermekte, en ile vermemektedir ve kiral değildir. Üçüncü izomer hem AgNO3 hem de en ile tepkime vermektedir ve kiraldir. Bu üç izomerin yapısını çiziniz ve adlandırınız (20 p)
3. [Fe(CN)6]3- kompleks iyonunda Fe-CN p etkileşimine ait MO gösterilişini çiziniz ve kristal alan yarılma enerjisinin nasıl etkileneceğini gösteriniz Fe: 26 (20 p)
4. Tetrahidroksonikelat(II) kompleks iyonunun DBT’ye göre hibritleşme türünü ve geometrisini belirleyiniz. Bu kompleks iyonunun spin manyetik momentini hesaplayınız. Ni: 28 (20 p)
5. a) KAT’ göre potasyum hekzasiyanokobaltat(III) kompleksi paramanyetik yada diyamanyetik olduğunu tahmin ediniz. (10 p) Co: 27 b) KAYE’nin, [CrCl6]3-< [Cr(NH3)6]3+<[Cr(CN)6]3- sırasında artmasının nedenini M®L p etkileşimini dikkate alarak açıklayınız. Cr: 24 (10 p)
Bahar Yarıyılı Anorganik Kimya I Ara Sınavı
1. a-) 5A grubu elementlerinin hidrojenli bileşiklerin yapısını DTEÇİK’e göre bulunuz. Molekül
geometrilerinde farklılık var mıdır, Neden?
5A grubunun H’li bileşikler : NH3, PH3, AsH3, SbH3
7N:1s22s22p3
NH3 de üç BEÇ ve bir OEÇ bulunur. OEÇ nin daha büyük hacim kaplaması ve daha büyük itme kuvveti
etkisiyle H-N-H bağı düzgün dört yüzlü açısı daralır. Benzer geometrili bu moleküllerin bağ açıları farklıdır,
çünkü bu seride merkez atomu giderek büyür ve OEÇ içeren orbitaller de grup içinde büyür ve BEÇ ‘i kuvvetle
iter. Aynı zamanda aynı grupta elektronegatiflik azaldığından bağ elektronları merkez atomdan uzaklaşır. Ayrıca
grup içinde bağ uzunlukları giderek artar ve bağ elektronları arasındaki itmeyi azaltır. O halde moleküllerin bağ
açıları NH3 > PH3 > AsH3 > SbH3 şeklindedir.
b-) BH4-, CO3
2-, N3-, NH4
+, NO3- ve NO2
+ iyonlarının yapısını ampirik yönteme göre bulunuz.
Ampirik yönteme göre molekülün geometrik şekli aşağıdaki formüllerle bulunur. D= (toplam değerlik e- sayısı) / 8 = n + b b/2 = m MLnEm DH =( D + 6.t) / 8 = n + b b / 2 = m MLnEm (t= toplam H sayısı) BH4
- : D= 3+4+6.4 +1 = 32/8=4 ML4 Tetrahadral yapıya sahip
CO3
2- : D= 4+3.6+2 = 24/8 =3 ML3 Üçgen düzlem yapıya sahip
N3
- : D= 3.5 + 1 = 16 / 8 =2 ML2 Doğrusal yapıya sahip N―N≡N NH4
+ : D = 5+4+6.4-1 = 32 / 8 = 4 ML4 Tetrahedral yapıya sahip
NO3
- : D= 5+3.6+1= 24 / 8 = 3 ML3 Düzlem üçgen yapıya sahip
NO2
+ : D= 5+2.6-1 = 16 / 8 =2 ML2 Doğrusal yapıya sahip O=N=O
2- I3- ve SO3’ün yapısını DBT’ye göre açıklayınız. S=16, I=53
I3- ün DBT ‘ye göre yapısı
İyot atomu 2 tane sp3d hibrit orbitalleri ile σ (sigma) bağı yapar. Üç çift ortaklanmamış e - lar itme kuvvetini en
aza indirmek için üçgen kuşağa yerleşirler. Çizgisel bir yapıya sahiptir.
SO3 ün DBT ye göre yapısı
Merkez atomu S 6 tek e- ile sp2 melez orbitalleri oluşturur, bu melez orbitaller eşkenar üçgenin köşelerine
yöneldiğinden molekülün şekli düzlem üçgen olur. S atomunun bir 3p ve iki 3d orbitalinin Oksijenin 2py ve 2pz
orbitalleri ile uygun simetride ve yan yana girişim yapmasıyla üç π bağı oluşur.
3- CO2 ve NO2 aynı geometrik yapıya mı sahiptirler orbital girişimlerini de göstererek açıklayınız
CO2 : 4+2.6= 16 değerlik elektronlu simetrik ve çizgisel yapılı bir moleküldür. Basitlik için O nun düşük enerjili
2s AO nin bağa katkıda bulunmadığı kabul edilir. Molekül ekseni z ise 2pz-2s-2pz ve 2pz-2pz-2pz girişimleri σ-
bağ ve karşıt bağ molekül orbitallerini verir, 2px-2px-2px ve 2py-2py-2py girişimleri de π bağ, karşıt bağ ve
bağ yapmayan molekül orbitallerini oluşturur. Molekülün bağ derecesi B.D=(8-0) /2= 4 tür. C-O bağı bir σ ve
bir π bağı olmak üzere çifte bağdır. πxb , πy
b – bağ MO, πX* , πy
* karşıt bağ MO ,πx, πy bağ yapmayan MO dur.
NO2 : 5+2.6= 17 değerlik elektrona sahip molekülde 17. elektron, πx* veya πy
* MO ya yerleşir, bağ zayıflar ve
molekül fazladan enerjiyi, Walsh kuralına göre bükülerek dengelemek isteyeceğinden açısal yapılı olur.
2pz-2s-2pz bağ MO
2pz-2s-2pz karşıt bağ MO
2pz-2pz-2pz bağ MO
2pz-2pz-2pz karşıt bağ MO
2px-2px-2px bağ MO
2px-2px-2px karşı bağ MO
2py-2py-2py bağ MO
2py-2py-2py karşıt bağ MO
2py-2py-2py bağ yapmayan MO
2px-2px-2px bağ yapmayan MO
4- BH2+ ile BH2 nin NH3
+ ile NH3 ün yapısını MOT’a göre izah ediniz.
5 B= 1s2 2s2 2p1 1 H= 1s1
BH2 molekülünün değerlik elektron sayısı 5 tir. Walsh kuralına göre 5 elektron açısal yapı için verilen
diyagrama yerleştirildiğinde elektronlar σs , σx in yanı sıra, daha yüksek enerjili orbitallere (σs* veya πy )
yerleşir. Çizisel yapıda bu orbitallerden biri olan σs* karşıt bağ molekül orbital karakterliyken açısal geometride
ona karşılık gelen σsz bağ yapmayan karakterlidir. Bu sebeple molekülün toplam enerjisinin daha düşük olduğu
açısal yapı daha karalı olur. Bu yüzden Walsh Kuralına göre BH2 molekülü açısaldır.
BH2+ molekülünün değerlik elektron sayısı ise 4 tür. Molekülün değerlik elektronları σs ve σx orbitallerine
yerleşir. Bu şekilde molekülün toplam enerjisi minimum olur ve bu da molekülü daha kararlı yapar. Bu yüzden
Walsh Kuralına göre BH2+ molekülü çizgiseldir.
7 N= 1s2 2s2 2p5 1 H= 1s1
NH3 ün değerlik elektron sayısı 8 dir. Walsh kuralına göre 8 elektrondan altısı bağ yapan karakterli orbatallere
kalan ikisi de bağ yapmayan σsz orbitaline yerleşir ve molekül piramidal yapıyı tercih eder.
NH3+ nün değerlik elektron sayısı 7 dir. 7.elektronun daha düşük orbitalin σs
* ve σsz de bulunmasının yapıyı
belirlemede etkisi azdır. Bu elektron daha düşük enerjili piramidal yapının σ sz orbitalinde bulunması gerektiği