1 La Química Descriptiva de los elementos trata de su comportamiento como átomos, iones o moléculas, en diferentes condiciones de temperatura, presión y medio ambiente ANIONES MONOATÓMICOS ANIONES MONOATÓMICOS Los aniones monoatómicos (AM), partículas cargadas negativamente, tienen en común muchas propiedades químicas y físicas, debido principalmente a que todos los AM presentan la estructura electrónica simétrica de un átomo de gas noble. Sin embargo, presentan diferencias de comportamiento debido a las diferencias en otras carcaterísticas fundamentales, tales como tamaño y carga iónica.
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La Química Descriptiva de los elementos trata de su comportamiento como átomos, iones o moléculas, en diferentes condiciones de temperatura, presión y medio ambiente
ANIONES MONOATÓMICOSANIONES MONOATÓMICOS
Los aniones monoatómicos (AM), partículas cargadas negativamente, tienen en común muchas propiedades químicas y físicas, debido principalmente a que todos los AM presentan la estructura electrónica simétrica de un átomo de gas noble.
Sin embargo, presentan diferencias de comportamiento debido a las diferencias en otras carcaterísticas fundamentales, tales como tamaño y carga iónica.
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Los AM se forman por reducción de los no metales
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Formación
X(g) + e- X-(g)
La reducción está en términos de:
• Afinidad electrónica, energía desprendida ó absorbida en el proceso
• Electronegatividad, cantidad empírica que representa la tendencia relativa de las partículas a atraer electrones
½ X2(g) + e- X-(ac)
• Potencial de reducción normal, describe un proceso que se presenta en solución acuosa y en que intervienen en el cambio total de energía, tanto el calor de hidratación del anión y otras energías, como la afinidad elctrónica
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Propiedades
Las propiedades de los AM se pueden correlacionar considerando:
• Tamaño
• Carga
• Electronegatividad
• Polarizabilidad
Las propiedades anteriores están relacionadas entre sí, ya que tanto la polarizabilidad como la electronegatividad dependen del tamaño del ion y, a su vez, el tamaño depende, en parte, de la carga iónica
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H-
2.08
F-
1.34
Cl-
1.80
Br-
1.90
I-
2.16
O2-
1.35
S2-
1.84
Se2-
1.98
Te2-
2.21
N3-
1.71
P3-
2.12
As3-
2.22
Sb3-
2.45
C4-
2.60
Si4-
2.71
Radios iónicos cristalinos ( en Å)
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Propiedades
La polarizabilidad de un ion es una medida de la facilidad con la cual se puede distorsionar su nube electrónica bajo la influencia de un campo eléctrico
Para los iones que tienen una estructura electrónica común, se observa un aumento en el radio iónico al aumentar la carga iónica negativa, sin embargo y por ejemplo, el tamaño relativamente grande del ion hidruro, con una relación entre electrones y protones de 2 a 1, ilustra el efecto de la falta de equilibrio entre las cargas sobre el tamaño iónico
Polarización de un anión
- +++ -
NO POLARIZADO POLARIZADO
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Propiedades
• Para los AM, esta propiedad es directamente proporcional al volumen iónico
Durante el proceso de polarización:
• No se crea una nueva carga
• El grado de polarización, depende del campo eléctrico aplicado, de los cationes presentes; mientras más pequeño sea el catión y más grande sea su carga, mayor será su fuerza de polarización
Una vez polarizado:
• El centro de la carga negativa de un anión no coincide con el centro de carga positiva del mismo
• La nube electrónica se distorsiona hacia el catión y el núcleo se distorsiona en la dirección opuesta
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Soluciónes acuosas
Solo 7 aniones monoatómicos pueden existir en solución acuosa
Los otros iones separan los protones del agua formando uno o más enlaces covalentes con ellos, y dejando al ion oxhidrilo de agua, según la Ec. General:
An- + nH2O AHn + nOH-
Aplicando el concepto ácido-base de Brönsted-Lowry, se concluye que estos iones que reaccionan frente alagua son bases más fuertes que el ion oxhidrilo
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Soluciones acuosas
En solución ácida también se debe considerar lareactividad de estos iones frente al ion hidronio H3O+
Las reacciones de los AM con agua y con el ion hidronio son funciones del acomodo periódico de los no metales
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•La parte de los no metales de la tabla periódica, está dividida de acuerdo con los 3 tipos de comportamiento de los aniones monoatómicos
1 H
2 BC
N O F
3 Si P S Cl
4 Ge As Se Br
5 Sb Te I
Período
Tipo 1 Tipo 2
Tipo 3
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1. Atacan al agua quitándole un protón; no pueden existir en concentración medible en solución acuosa
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• Cuyas reacciones son:
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Soluciónes acuosas
2. No reaccionan apreciablemente con el agua en solución básica, pero atacan al ion hidronio por eliminación de protones; en soluciones básicas existen como iones libres, y en soluciones ácidas casi totalmente como ácidos no disociados
3. No reaccionan notablemente con el agua o con el ion hidronio
S2- + H2O = X
S2- + H3O+ = HS- + H2O
HS- + H3O+ = H2S + H2O
Cl- + H2O = X
Cl- + H3O+ = X
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Fuerza de los ácidos formados por AM
La fuerza de un ácido protónico se mide según el grado hasta el cual la reacción
HnA + H2O H3O+ + Hn-1A-
se lleva a cabo hacia la derecha o según la facilidad con la cual se transfiere un protón hacia el agua
La facilidad con la cual las moléculas del tipo HnA pierden sus protones es directamente proporcinal a dos factores:
• El carácter iónico del enlace H – A
• El tamaño del no metal A
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Fuerza de los ácidos formados por AM
Como medida del tamaño se deben usar los radios covalentes en lugar de los iónicos, ya que se trata de moléculas HnA.
En una serie horizontal dentro de un periódo, en donde las diferencias entre los radios covalentes son pequeñas, el factor predominante es la electronegatividad.
Radios Covalentes (Å)
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Preparación de los AM
Si los AM representan los estados de oxidación mínimos de sus respectivos elementos, se pueden preparar por reducción de los elementos a partir de su estado libre o de algún estado de oxidación positivo.
Se usa comúnmente la reacción de combinación de un metal y un no metal
Metales activos como agentes reductores frente a todos los no metales:
• Grupo alcalino (1)
• Grupo alcalinotérreo (2)
(1)
(2)
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Preparación de los AM
Ejemplos:
Todas las reacciones citadas son exotérmicas.
Formación de óxidos y peróxidos
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Preparación de los ácidos de los AM
Método 1.
Para los AM de fórmula general HnA, se tienen los siguientes métodos de preparación:
1. Combinación directa del hidrógeno gaseoso con el elemento no metálico
nH2 + 2A (ó A2) 2 HnA
2. Reacción del anión de una sal con alguna fuente de protones
nH+ + An- HnA
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Preparación de los ácidos de los AM
Método 2.
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Oxidación de los AM
Los aniones monoatómicos se pueden oxidar a elementos libres o, en algunos casos, a estados de oxidación positivos.
Como se señaló, sólo el cloruro, el bromuro y el yoduro existen como iones libres en soluciones acuosas ácidas; en este medio los otros aniones se hidrolizan a los correspondientes hidruros.
En el caso de los no metales muy activos, flúor, cloro y oxígeno, la oxidación electrolítica sirve efectivamente para la obtención de los elementos a partir de los aniones y sus hidruros.