This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Einige Lösungen müssen stets frisch bereitet werden und sind nicht lagerfähig. Fol-gende Lösungen können einige Zeit gelagert werden. Gesättigte Lösungen müssenzum Lösen ggf. erwärmt und nach der Herstellung kalt filtriert werden. Die Gehalts-und Konzentrationsangaben sind ungefähre Angaben.
Ammoniumcarbonat ((NH4)2CO3)
ges. 32g in 100ml Wasser lösen
Ammoniummolybdat ((NH4)2MoO4)
0,25M 5g (NH4)6Mo7O24 · 4H2O in 100ml Wasser lösen und in 35ml 6,5N HNO3
eingießen
Ammoniumoxalat ((NH4)2C2O4)
ges. 22g (NH4)2C2O4 · H2O in 500ml Wasser lösen
Ammoniumpolysul f id ((NH4)2Sx )var. 150ml konz. NH3 in der Kälte mit H2S sättigen und mit 250ml konz. NH3 ver-
dünnen; darin 10g Schwefel lösen und mit Wasser auf 1 l verdünnen
Ammoniumsul f id((NH4)2S)
var. 200ml konz. NH3 in der Kälte mit H2S sättigen und mit 200ml konz. NH3 ver-dünnen; anschließend auf 1 l mit Wasser auffüllen
Ammonium-tetrathiocyanatomercurat (I I ) ((NH4)2 [Hg(SCN )4])1M 30g HgCl2 und 33g NH4SCN in 100ml H2O lösen und ggf. filtrieren
Ammoniumthiocyanat (NH4SCN )
10% 10g NH4SCN in 90ml Wasser lösen
Anhang B: Reagenzienanhang 131
Bariumchlorid (BaCl2)5% 5,8g BaCl2 · 2H2O in 95ml Wasser lösen
Bariumhydroxid (Ba(OH)2)
ges. 36g Ba(OH)2 · 8H2O in 500ml Wasser lösen
Bleiacetat (Pb(OOCCH3)2)
10%ig 11,66g Pb(OOCCH3)2 · 3H2O in 90ml Wasser lösenBromwasser
ges. 3,5g Br2 auf 1 l Wasser verdünnen
Calciumchlorid (CaCl2)5M 55,5g CaCl2 (wasserfrei) in 100ml Wasser lösen
Calciumsul f at (CaSO4)
ges. 2g CaSO4 cot 2H2O in 1 l Wasser lösen
Chlorwasservar. Wasser mit Cl2-Gas sättigen (nicht sehr lange haltbar)
Cobalt (I I )-chlorid (CoCl2)0,1mM 0,125g CoCl2 · 6H2O in 500ml Wasser lösen
Cobalt (I I )-nitrat (Co(NO3)2)
verd. ca. 0,1g Co(NO3)2 · 6H2O in 100ml Wasser lösen
Kup f er(I I )-sul f at (CuSO4)
4mM 0,1g CuSO4 · 5H2O in 100ml Wasser lösen
Eisen(I I I )-chlorid (FeCl3)0,3M 9g FeCl3 · 6H2O in 1ml konz. HCl lösen und auf 100ml mit Wasser auffüllen
I od-Kaliumiodid („K I3)“3,2g I2 in einer Lösung von 25g KI in 250ml Wasser lösen
Kaliumchromat (K2CrO4)
10% 10g K2CrO4 in 90ml Wasser lösen
Kaliumcyanid (KCN )
1M 1,6g KCN in 25ml Wasser lösen
Kaliumhexacyanof errat (I I ) (K4 [Fe(CN )6)])0,1M 21,1g K4[Fe(CN)6] · 3H2O in 500ml Wasser lösen
Kaliumhexacyanof errat (I I I ) (K3 [Fe(CN )6)])0,1M 16,45g K3[Fe(CN)6] in 500ml Wasser lösen
Kaliumiodid (KI )0,5M 41,5g KI in 500ml Wasser lösen
Kaliumpermanganat (KMnO4)
0,025M 1g KMnO4 in 250ml Wasser lösen
Kaliumthiocyanat (KSCN)1M 9,7g KSCN in 100ml Wasser lösen
Kup f er(I I )-sul f at (CuSO4)
4mM 0,1g CuSO4 · 5H2O in 100ml Wasser lösen
132 Anhang B: Reagenzienanhang
Magnesia-Mixtur100g MgCl2 · 6H2O mit 100g NH4Cl in 500ml H2O lösen und mit 50ml konz.NH3 versetzen; auf 1 l mit Wasser auffüllen
var. a) 10g (UO2)(OOCCH3)2 · 2H2O in 100ml Wasser und 6ml konz. Essigsäurelösenb) 33g Mg(OOCCH3)2 in 100ml Wasser und 10ml konz. Essigsäure lösena und b mischen und ggf. nach 24 h filtrieren, Lösung nicht zu lange haltbar
Mangan(I I )-sul f at (MnSO4)
0,02M 4,5g MnSO4 · 4H2O in 2N H2SO4 auf 1 l lösen
Natriumacetat (NaOOCCH3)
2M 27,2g NaOOCCH3 · 3H2O in 100ml Wasser lösen
Natriumcarbonat (Na2CO3)
ges. 21,2g wasserfreies Na2CO3 in 100ml Wasser lösen oder 57,2g Na2CO3 · 10H2Overwenden
Die dreieckigen Kristalle sind Natriumuranylacetat.
Literatur
1. Ackermann, G. (1966). Einführung in die qualitative anorganische Halbmikroanalyse (4., über-arb. Aufl., S. 170). Leipzig: Dt. Verl. für Grundstoffind.
2. Schweda, E. (2016). Package: Jander/Blasius, Anorganische Chemie 1+2 (Bd. 2 18., völlig neubearb. Aufl., S. 577 X). Stuttgart: Hirzel S. Verlag.
3. Gerdes, E. (2001). Qualitative anorganische Analyse : ein Begleiter für Theorie und Praxis (2.,korr. und überarb. Aufl. 1998, Nachdr.). Berlin: Springer.
4. Autorenkollektiv, Standard elektrode Potential. https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page).
5. Jagner, S., Ljungström, E., & Tullberg, A. (1980). The structure of sodium pentacyanosulphito-ferrate(II) 10.5-water. Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and CrystalChemistry, 36, 2213–2217.
6. Kramida, A., Ralchenko, Y., Reader, J., & NIST ASD Team, NIST Atomic Spectra Database(ver. 5.5.2) [2018, January 11]. Gaithersburg: National Institute of Standards and Technology.