Análises químicas dos processos de tratamento de água

Universidade Estadual de Goiás – UnUCET. Candidato a vaga de docente em Química:Thiago Weslei de Almeida Sousa.

Líquido mais abundante do planeta.

Essencial e insubstituível.

Meio de transporte e ambiente.

73% da superfície terrestre.

97% da massa total nos oceanos.

Elementos e substâncias químicas dissolvidas: intemperismos das rochas, contribuições humanas e precipitações de partículas da atmosfera.

Ca, Mg, Fe e I. nutrientes fundamentais Fe, Mn. sabor desagradável F, NO3

− e Na. Efeitos negativos a saúde.

Acerto de pH

Precipitação química

Oxi-redução

Troca-iônica

Importante e frequentemente utilizado.

Contribui para a precipitação elementos tóxicos.

Processos de neutralização, precipitação, coagulação, desinfecção e controle de corrosão.

Determinação de alcalinidade e do CO2 e também no equilíbrio ácido-base.

Método do potenciômetro.

Quando é utilizada:

Antes da descarga em corpo d´água receptor ou sistema público.

Antes de processos físicos (convencionais e avançados) .

Antes de processos químicos de tratamento.

Antes de processos biológicos de tratamento.

1.Estação de dosagem para ácidos

2.Estação de dosagem para alcalinos

3.Controlador para controle do pH

4.Misturador estático

5.Sensor de pH

6.Bombas dosadoras

3

4

1

2

6

5

Óxido de cálcio – CaO (cal virgem) Carbonato de cálcio – CaCO3 (calcário) Hidróxido de sódio – NaOH (soda cáustica) Carbonato de sódio – Na2CO3 (barrilha) Hidróxido de amônia – NH4OH (amoníaco)

Ácido sulfúrico – H2SO4 Ácido clorídrico - HCl Gás carbônico – CO2

Remoção de metais pesados solúveis.

Adição de uma substância que reage quimicamente com a substância em solução.

Adição de uma substância que altera o equilíbrio de solubilidade.

Co-precipitação.

Alteração da temperatura.

Formação de um composto insolúvel mais comum.

Depende da concentração dos metais e do pH.

O ponto de inflexão das curvas definem os limites de concentração dos metais dissolvidos.

Cuidados: níveis exigidos pela legislação -hidróxidos.

Formação de complexos solúveis.

Cianeto, fosfatos e EDTA.

As reações de oxidação-redução.

2 MnO4- + CN- 2MnO42- + CNO- + H2O; Nox CN- : aumenta de -1 para +1 Nox MnO4- : diminui de -1 para -2

Têm por objetivo diminuir a toxicidade de uma determinada corrente líquida;

Podem ser utilizados para compostos orgânicos, metais e alguns compostos inorgânicos.

Processo de separação.

Resina sólida trocadora de Íons.

Espécies iônicas dissolvidas (Al³+, Pb²+, Sr²+, etc.)

Ânions inorgânicos (F-, NO³-, SO4²-, CN-, etc) Ácidos orgânicos (carboxílicos, fenóis, etc).

Turbidez;

Cor aparente;

Fe e Mn;

Sólidos dissolvidos totais e

Padrão de aceitação para consumo.

GRATO PELA ATENÇÃO.

[1] DI BERNARDO, L.; DANTAS, A. D. B. Métodos e técnicas de tratamento de água. 2. ed. v. 1 - 2, São Carlos: RIMA, 1565p, 2005.

[2] RICHTER, C.A. Água: Métodos e Tecnologia de Tratamento. São Paulo, Edgard Blücher, 340p, 2009.

[3] EDZWALD, J.K. (ed.) Water quality & treatment – A handbook on drinking water. American Water Works Association and McGraw -Hill, Inc., 6 th ed. USA, 1233p, 2011.

[4] BRAILE, P.M. & CAVALCANTI, J.E., "Manual de Tratamento de Águas. Residuárias Industriais". São Paulo, CETESB, 1993.

[5] BRASIL. Portaria MS n.º 518/2004. Ministério da Saúde, Secretaria de Vigilância em Saúde, Coordenação - Geral de Vigilância em Saúde Ambiental – Brasília: Editora do Ministério da Saúde, 28 p. 2005.