GOLONGAN IA DAN IB Dalam Sistem Periodik Unsur, unsur-unsur yang terletak pada golongan IA yaitu litium(Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs) dan fransium (Fr) disebut logam alkali. Hidrogen termasuk nonlogam walaupun Including
GROUP IA AND IB Elements in the Periodic System, the elements located in group IA, namely lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) and francium (Fr) are called alkali metals.
dengan alkali sama-sama memiliki satu elektron pada kulit terluarnya. Berdasarkan konfigurasi outer
non-metallic
hydrogen
with
alkaly although both have one electron in their most shells. Based on the electron
elektron diketahui semua unsur alkali memiliki 1 elektron yang terletak pada kulit terluar. Persamaan ini menyebabkan unsur-unsur alkali memiliki sifat kimia yang mirip.Walaupun memiliki sifat yang mirip tetapi unsur-unsur alkali keberadaan di alam tidak bersama-sama. Hal ini disebabkan oleh ukuranukuran ion alkali yang sangat berbeda satu dengan yang lainnya. SIFAT SIFAT FISIS Kecenderungan sifat Logam alkali sangat beraturan. Dari atas kebawah, jari-jari atom makinbesar, sedangkan titik leleh dan didih berkurang. Sementara itu, energy pengionan dan keelektronegatifan berkurang.Potensial electrode dari atas kebawah cenderung bertambah kecuali Lithium.
configuration is known to all alkaly elements have one electron is located on the outer
shell. These equations lead to alkali elements have somewhat similar chemical properties.
Despite having a somewhat similar properties but the presence of alkali elements in nature are not together. This is caused by alkali ion sizes are very different from one another. PHYSICAL PROPERTIES OF ALKALINE The trend is very irregular nature of
the alkaline metals. From top to bottom, atomic radius increase, while the melting and boiling
points decrease. Meanwhile, Ionizingenergy and decreased electronegativity. Electrode potential fr om the top down tend to increase unless Lithium
Unsur
Energi Ionisasi (kJ/mol)
Jari-jari atom ()
Massa Jenis cm-3) (g
Eleme nts
Ionizatio
Metallic
Density (g cm-3)
n energy radius (kJ/mol) () 1.52 1.86 2.27 2.48 2.65
Li Na K Rb Cs
1.52 1.86 2.27 2.48 2.65
1.52 1.86 2.27 2.48 2.65
0.54 0.97 0.86 1.53 1.90 Li Na K Rb Cs
1.52 1.86 2.27 2.48 2.65
0.54 0.97 0.86 1.53 1.90
SIFAT SIFAT KIMIA Logam alkali merupakan golongan Logam yang paling reaktif. KALIUM (POTASSIUM) 1.
CHEMICAL PROPERTIES OF ALKALINE 1. Alkaline metal is the group. most reactive metals
2.
Logam alkali memiliki transisi yang relative rendah, dari atas kebawah makin rendah.
2. Alkaline metals have a relatively low transition, from the top down even lower 3. Reactivity of alkaline metals increases from top to bottom
3.
Kereaktifan logam alkali meningkat dari atas kebawah.
4.
Hampir
semua
senyawa
logam
alkali
4. Almost all of the alkaline metal compound is ionic and readily soluble in water.
bersifat ionic dan mudah larut dalam air.
REAKSI REAKSI LOGAM ALKALI 1. Reaksi dengan Air 2L(g) + 2HO(l ) 2LOH (aq) + H(g)
REACTION FROM ALKALI METAL 1. Reaction with water 2L(g) + 2HO(l ) 2LOH (aq) + H(g)
L = Logam Alkali Logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan gas Hidrogen. 2. Reaksi dengan Hidrogen 2L (s) + 2 H(g) 2LH (s) L = Logam Alkali Logam alkali bereaksi dengan hydrogen membentuk hibrida. 3. Reaksi dengan Oksigen 4L(s) + O(g) 2LO (s) L = Logam Alkali Logam alkali terbakar dalam oksigen memebentuk peroksida, oksida, superoksida. 2 Na (s) + O(g) NaO(s) Oksigen berlebihan, membentuk peroksida. L (s)+ O(g) LO Kalium, Rubidium, Sesium dapat membentuk super oksida dalam oksigen berlebihan L= K, Rb, Cs. 4. Reaksi dengan Halogen 2 L (s) + X 2 LX (s) Logam alkali bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam Halida. Natrium dapat
L = alkaly metal Alkali metal reacts with water to form bases and hydrogen gas 2. Reaction with Hydrogen 2L (s) + 2 H(g) 2LH (s) L = alkali metal Alkali metal reacts with hydrogen to form hybrida. 3. Reaction with Oxygen 4L(s) + O(g) 2LO (s) L = alkali metal alkaline metal burns in oxygen to form peroxide, oxide, superoxide 2 Na (s) + O(g) NaO(s) Excess oxygen, sodium peroxide can form L (s)+ O(g) LO Potassium, Rubidium, Caesium can form super oxide in oxygen excess L = K, Rb, Cs.
LITIUM Lithium, unsur pertama dalam golongan IA, menunjukkan perbedaan yang cukup besar dari unsur lain di golongan IA. Di semua golongan utama, unsur pertama menunjukkan sejumlah perbedaan dengan unsur selanjutnya dalam satu golongan. Ukuran ion lainnya. Untuk dengan Na pada Li jauh alasan 380 C,+
LITHIUM Lithium, the first element in the group , shows considerable differences from the rest of the group. In all of the main groups the first element shows a number of differences from the later elements in the group. The Li is much smaller than the other ions. For this reason, Li only mixes with Na 380C, and it is immiscible with the metals K, Rb and Cs, even when molten; nor will Li form subtitonal alloys with them. In contrast the other in all proportions.+
lebih
kecil
dari ion-
ini, Li hanyabercampur dan itu bercampur
dengan logam K, Rb dan Cs, bahkan ketika cair, Li juga tidak akan membentuk paduan subtitonal
dengan mereka. Sebaliknya yang lain dalam semua proporsi. PHYSICAL AND CHEMICAL PROPEETIES SIFAT FISIK DAN SIFAT KIMIA Nomor atom: 3 Nomor Massa : 6.941 g/mol
Atomic number: 3 Mass number: 6941 g / mol Keelektronegatifias (Pauli): 1 Density: 0:53 g/cm3 at 20 C Melting point: 180.5 C Boiling Point: 1342 C The radius of the Van Der Walls: 0145 nm Ionic radius: 0.06 nm Isotopes: Li6 and Li7 Electron configuration: 1s 2s2 1
Keelektronegatifias (Pauli): 1 Densitas: 0.53 g/cm3 pada 20 C Titik leleh : 180.5 C Titik Didih : 1342 C Jari-jari Van Der Walls : 0.145 nm Jari-jari ion : 0.06 nm Isotop : Li6 dan Li7 Konfigurasi elektron: 1s 2s2 1
Ionization energy: 520.1 kJ / mol Standard potential: -3.02 V Found by: ohann Arfvedson in 1817 Crystal structure: cubic body center Lithium can cause heat and fires lekadan. Lit hium powder will ignite spontaneously when
Energi ionisasi: 520.1 kJ/mol Potensial standar : -3.02 V Ditemukan oleh: ohann Arfvedson in 1817 Kristal struktur: cubic body center Memanaskan litium dapat menyebabkan lekadan dan kebakaran. Serbuk litium secara spontan akan terbakar jika didispersikan ke udara bebas. Pada saat pemanasan terjadi maka kemungkinan akan terbentuk kabut atau gas yang berbahaya. bereaksi
dispersed into the atmosphere. At the time of heating occurs it is likely to form fog or hazardous gas,
berbahaya.
bereaksi
secara
spontan
dengan
spontaneously react with strong oxidizing agents, water, acidsand other compounds such as halogens, asbestos, hydrocarbons, causing an explosion. Lithium highly factors that trigger These a flammable, stout lithium the
oksidator kuat, air, asam dan senyawa lain seperti halogen, asbes, hidrokarbon, menyebabkan ledakan. Litium sangat mudah terbakar, bayak faktor yang memicu reaksi litium sehingga menyebabkan ledakan. Hasil tersebut mengakibatkan terbentuknya kabut (gas) yang sangat beracun. Mudah terbakar bila terjadi kontak antara litium dan api. Bila terhirup akan menyebabkan sensasi seperti terbakar, batuk, sulit bernafas, dan juga luka padtenggorokan. Kontak dengan kulit menyebabkan kulit terbakar dan terasa sakit. Kontak pada mata akan menyebakan mata memerah, rasa sakit dan rasa pedih yang mendalam. Jika termakan akan menyebabkan kram perut, sakit di bagian perut, sensasi terbakar, kolaps, dan sampai kematian. Reaksi Hidrida-hidrida dari logam-logam Golongan 1 dibuat dengan cara menyalurkan gas hidrogen pada logam yang dipanaskan. Sebagai contoh, untuk lithium hidrida :
reaction that caused to the
explosion.
results lead
formation
of fog (gas) are highly toxic. Flammable when contact occurs between the lithium and fire. If inhaled
will cause a burning sensation, coughing, difficulty breathing, and also injury to the throat. Contact with skin causes skin burns and pain. Eye contact will cause eye redness, pain and deeppain If ingested will cause stomach cramps, abdominal pain, burning sensation, collapse, and death. Reaction Hydride-hydride of Group 1 metals are made by way of distributing hydrogen gas on the heated metal. For example, for lithium hydride:
Renderings of the atomic orbitals for a molecule (LiH, H is the white atom) with boundary Rendering dari orbital atom untuk molekul enhanced volume contours. (a) shows the atomic orbitals rendered with only 1 s, 2 s, and 2 px of Li. (b) shows the atomic orbitals rendered with 2 py of Li, and 1 s of H on top of (a). (LiH, H adalah atom putih) dengan kontur batas volume yang ditingkatkan. (a) menunjukkan orbital
atom yang diberikan dengan hanya 1 s, s 2, dan 2 px Li. (b) menunjukkan orbital atom diberikan dengan 2 py Li, dan 1 s H di atas (a).
KEGUNAAN Lithium stearat C17H35COOLi digunakan dalam pembuatan minyak mobil. Li2CO3 ditambahkan ke bauksit dalam produksi elektrolitik dari aluminium, karena
USES Lithium stearate C17H35COOLi is used in making automobile grease. Li2CO3 is added to bauxite in the electrolytic production of aluminium, as it lowers the melting point. Li2CO3 is also used to toughen glass. It also has uses in medicine, as it affects the balance between Na and K and Mg Ca 2+ + + 2+
menurunkan titik leleh. Li2CO3 juga digunakan untuk menguatkan kaca. Ia juga memiliki karena+ +
kegunaan2+
dalam2+
and
pengobatan,
mempengaruhi dan Ca
in the body.
keseimbangan antara Na , K , Mg dalam tubuh
Lithium metal is used to make alloys, for example with lead to make white metal bearingsa for motor engines, with aluminium to make aircraft parts which are light and strong, and with magnesium to make armour plate. There is great interest in lithium for thermonuclear purpose, since when bombarded with neutronsit produs tritium.
Logam Lithium digunakan untuk membuat paduan, misalnya dengan timbal untuk
membuat bantalan 'logam putih' untuk mesin motor dengan aluminium untuk membuat bagian-bagian pesawat yang kuat, dan dengan ringan dan untuk
magnesium
membuat pelat baja. Ada minat yang besar dalam lithium untuk tujuan termonuklir,
Lithium is also used to make electrochemical cells (both primary and change, and are discarded when they run down. These is interest in Li/S batteries which may provide a practical way of storing off-peak electicity.
karena ketika dibombardir dengan neutron menghasilkan tritium.
Lithium juga digunakan untuk membuat sel elektrokimia
LiH is used to generate hydrogen, and LiOH to absorb CO2.
LiH digunakan untuk menghasilkan hidrogen, dan LiOH untuk menyerap CO2.
NATRIUM Sifat Kimia Natrium Nama : Natrium Simbol : Na Nomor atom : 11 Nomor massa: 22.989 Keadaan standar : padatan Warna : putih keperakan Klasifikasi dalam sistem periodik : Logam Total isotop : 22 Total isomer 2 Isotop radioaktif = 19 Isotop stabil : 1 Elektronegatifitas pauli : 0.9 Entalpi atomisasi : 108.4 KJ/mol Entalpi fusi : 2.59 KJ/mol Entalpi penguapan : 89.04 KJ/mol Panas penguapan= 96 KJ/mol Volume molar : 23.7 cm3/mol Jari-jari ionik : 2.23 Amstrong Jari-jari kovalen : 1.54 Amstrong kristal struktur : CCB kubus berpusat badan Sifat Fisika Densitas : 0.97 g/cm3 Titik leleh : 97.5 Titik didih : 883 Potensial standar : -2.7 V Penemu : Sih Humphrey Davy 1807 Koefisien ekspansi liner termal : 70.6x10exp-5 /K Konduktivitas termal = 1.41 W/cmK Konduktifitas listrik : 0.21x10exp-6/ohm.cm Kalor jenis : 1.23 J/gK Tekanan uap : 0.0000143 Pa pada 961 C Ikatan ionik pada natrium klorida Natrium (2,8,1) memiliki satu elektron lebih banyak dibandingkan struktur gas mulia (2,8). Jika natrium tersebut memberikan kelebihan elektron tersebut maka natrium akan menjadi lebih stabil.
SODIUM Chemical properties of sodium Name: Sodium Symbol: Na Atomic number: 11 Mass number: 22 989 The standard state: solid Color: silvery white Classification in the periodic table: Metals Total isotope: 22 Total isomer 2 Radioactive isotope = 19 Stable isotopes: 1 Pauli electronegativity: 0.9 Enthalpy of atomization: 108.4 KJ / mol Enthalpy of fusion: 2.59 KJ / mol Enthalpy of vaporization: 89.04 KJ / mol Heat of evaporation = 96 KJ / mol Molar volume: 23.7 cm3/mol Ionic radii: 2.23 Amstrong Covalent radii: 1.54 Amstrong crystal structure: body-centered cubic CCB Physical properties Density: 0.97 g/cm3 Melting point: 97.5 Boiling point: 883 Standard potential: -2.7 V Inventor: Sih 1807 Humphrey Davy Liner thermal expansion coefficient: 70.6x10exp-5 / K Thermal conductivity = 1.41 W / CMK Electrical conductivity: 0.21x10exp-6/ohm.cm Specific heat: 1:23 J / GK Vapor pressure: 0.0000143 Pa at 961 C Ionic Bond in Sodium Chloride Sodium (2,8,1) has one more electron than the noble gases structure (2.8). If sodium is to give the excess electron is then sodium will become more stable.
Klor (2,8,7) memiliki satu elektron lebih sedikit dibandingkan struktur gas mulia (2,8,8). Jika klor tersebut memperoleh satu elektron dari tempat yang lain maka klor juga akan menjadi lebih stabil. Jika atom natrium memberikan satu elektron ke atom klor, maka keduanya akan menjadi lebih stabil.
Chlorine (2,8,7) has one fewer electron than the noble gas the chlorine structure will also (2,8,8). If chlorine is obtaining one electron from another place then become more stable. If a sodium atom gives one electron to the chlorine atom,then both will be more stable.
The lattice points are equally spaced in all three Titik-titik kisi yang sama spasi dalam tiga dimensi dan semua sudut sel adalah 90 . Lingkaran berwarna berbeda mewakili ion Na mereka adalah+ -
dimensions and all cell angles are 90. The differently-colored circles represent the Na and Cl+
dan Cl , karena lokasi setara, tidak
ions; because their locations are geometrically equivalent, it doesn't matter which color is assigned to which ion. In this diagram we have drawn two imaginary octahedra centered on ions of different kinds and extending partially into regions outside of the diagram.
geometris
peduli warna yang ditugaskan untuk yang ion. Dalam diagram ini kita telah menarik dua oktahedra imajiner berpusat pada ion dari berbagai jenis dan
memperluas sebagian ke daerah di luar diagram.
NaCl Coordination Geometry : Octahedral NaCl Geometri : oktahedral Metals Bond in Sodium Ikatan Logam pada Natrium Metals tend to have melting points and high Logam cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi sehingga memberikan kesan kuatnya ikatan yang terjadi antara atom-atomnya. Natrium2 2 6 1
boiling point so it gives the impression of strong bonds between the atoms Sodium 1s 2s 2p 3s . When2 2 6 1
has an
electronic structure atoms come
memiliki
struktur
elektronik
the sodium
1s 2s 2p 3s . Ketika atom-atom natrium datang secara bersamaan, elektron pada orbital atom 2s dari
together, the electrons in the 2s atomic orbital of one
satu atom natrium membagi ruang dengan elektron yang bersesuaian pada atom tetangganya untuk membentuk sebuah orbital molekul kebanyakan sama atau serupa dengan cara pembentukan ikatan kovalen.
atom of sodium to share space with the correponding electrons on neighboring atoms to
form amolecular orbital mostly the same or similar to the way the formation of covalent bonds. Each atom of sodium atoms of (sharing) was sodium between
Tiap atom natrium tersentuh oleh delapan atom natrium yang lainnya dan terjadi pembagian (sharing) antara atom tengah dan orbital 3s di semua delapan atom yang lain. Dan tiap atom yang delapan ini disentuh oleh delapan atom natrium, yang kesemuanya disentuh oleh delapan atom natrium, terus dan terus sampai diperoleh seluruh atom dalam bongkahan natrium.
touched by the other eight and occurred division
the central atom and the 3s orbital in all eight other atoms. And each of the eight-atom is touched
by eight atoms of sodium, which are all touched by eight atoms of sodium, on and on until acquired all the atoms in a chunk of sodium All in all the 3s atomic orbitals overlap to
Semua orbital 3s dalam semua atom saling tumpang tindih untuk memberikan orbital molekul dalam jumlah yang sangat tiap banyak bagian yang logam.
give molecular orbitals in very much the whole of each section expanded metal. There are a number of molecular orbitals very much, of course, because each orbital can only draw two electrons
memeperluas
keseluruhan
Terdapat jumlah orbital molekul yang sangat banyak, tentunya, karena tiap orbital hanya dapat menarik dua elektron. Elektron dapat bergerak dengan bebas Electrons can move freely between these mole cular orbitals, and therefore each electron becomes detached from its parent atom. Metals are called delocalized electrons bound together by strong attractive force between the positive nucleu with electrons delocalized. Each diagram illustrates a positive central atom apart from the rest of the outer electrons, the electrons do not disappear but it may not include special add-on Setiap pusat positif pada diagram atom, but+
diantara orbital-orbital molekul tersebut, oleh karena itu tiap elektron manjdi terlepas dari atom induknya. Elektron tersebut disebut terdelokalisasi Logam
terikat bersamaan melalui kekuatan daya tarik yang kuat antara inti positif dengan elektron yang
terdelokalisasi
the
center
remains
positive in
the
menggambarkan sisa atom yang terlepas dari elektron terluar, tetapi elektron tersebut tidak menghilang ini mungkin tidak termasuk tambahan pada atom yang istimewa, tetapi pusat positif tetap berada dalam struktur. Karena itu logam natrium ditulis dengan Na bukan Na .+
structure. Because that the written of sodium metal is Na not Na .
KEGUNAAN Logam Natrium Dipakai sebagai Alloy dengan logam lain Dipakai sebagai perekovery logam lain
USES Sodium metal Used as an alloy with other metals Used as perekovery as zirconium and other metals such as potassium To make the smoother To purify the liquid metal Used in sodium light As the heat transfer in nuiclear or combustion engines Used as reactants for the organic chemical reactions. Child is a drying agent. synthesis of reactor metal surface becomes
seperti zirkonium dan kalium. Untuk membuat permukaan logam menjadi lebih halus Untuk memurnikan cairan logam Dipakai pada lampu natrium Sebagai transfer panas yang ada di reaktor nuklir atau mesin pembakaran. Dipakai sebagai sintesis reaktan untuk reaksi kimia organik. NaK adalah agen pengering.
Manfaat Senyawaan kimia Ion natrium adalah ion penting yang ada di tubuh makhluk hidup Pembuatan sabun yaitu NaOH Senyawaan natrium penting dalam industri The benefits of chemical compounds are Sodium ion is an important ion in the living body Making soap is NaOH Sodium compounds are important in the
kertas, gelas, tekstil, petroleum, dan insutri logam. Beberapa senyawaan penting natrium adalah garam dapur NaCl, soda abu Na2CO3, baking soda NaHCO3, soda kostik NaOH, garam chili NaNO3, di dan tri-natrium fosfat, natrium tiosulfat Na2S2O3.5H2O, dan boraks Na2B4O7.10H2O.
paper industry, glass, textiles, petroleum, and metal insutri. Some of the important compounds of sodium is table salt sodium chloride, soda
ash Na2CO3, NaHCO3 baking soda,sodium hydroxide caustic soda, salt, chili
NaNO3, in and tri-sodium
phosphate,
sodium thiosulfate Na2S2O3.5H2O, and boraxNa2B4O7.10H2O.
Sejarah (Inggris, potasium; Latin, kalium, Arab, qali, alkali). Ditemukan oleh Davy pada tahun 1807, yang mendapatkannya dari caustic potash (KOH). Ini logam pertama yang diisolasi melalui elektrolisis. Dalam bahasa Inggris, unsur ini disebut potassium.
Occurence (English, potassium; Latin, potassium, Arab, qali, alkali). Discovered by Davy in 1807, who got it from Caustic Potash (KOH). This is the first metal isolated by electrolysis. In English, this element called potassium.
Sifat Fisik dan Kimia Unsur ini sangat reaktif dan yang paling elektropositif di antara logam-logam. Kecuali litium, kalium juga logam yang sangat ringan. Kalium kurang padat dibandingkan rubidium dan sesium. Kalium sangat lunak, dan mudah dipotong dengan pisau dan tampak keperak-perakan pada permukaan barunya. Elemen ini cepat sekali teroksida dengan udara dan harus disimpan dalam kerosene (minyak tanah). Seperti halnya pelarut
Kalium adalah logam putih perak yang lunak, logam ini melebur pada 63,5 C. Kalium tetap tidak berubah dalam udara kering, tetapi dengan cepat teroksidasi dalam udara lembab, menjadi tertutup dengan suatu lapisan biru logam itu menguraikan air dengan dahsyat sambil melepaskan isi hidrogen dan terbakar degan nyala lembayung. Kalium nafta. biasanya disimpan+ o
dalam kalium
Garam-garam
mengandung kation monovalen K . Garamgaram ini biasanya larut dan membentuk larutan yang tak berwarna, kecuali bila
dengan logam-logam lain dalam grup alkali, kalium mendekomposisi air dan menghasilkan gas hidrogen. Unsur ini juga mudah terbakar pada air. Kalium dan garam-garamnya
anionnya berwarna (Svehla, 1985).
memberikan warna ungu pada uji nyala api. Kalium merupakan konduktor panas dan listrik yang baik. Kalium (K) adalah unsur golongan IA, periode 4, dan blok s yang memiliki no atom 19. Konfigurasinya yaitu [Ar]4s atau 2, 8, 8, 1. Kalium banyak ditemukan di alam dalam bentuk senyawa (padatan), dengan massa jenis sebesar 0,89 g/cm , titik leleh 336,53 K, serta titik didih sebesar 1032 K. Beberapa sifat atom diberikan sebagai berikut : Struktur kristal : kubik pusat tubuh Bilangan oksidasi : 1 (oksida basa kuat) Elektronegativitas : 0.82 (skala Pauling)3 1
Physical and Chemical Properties These elements are very reactive and most electropositive of others metals. Except for lithium, potassium metal is also very lightweight. Potassium is less dense than the rubidium and cesium. Potassium is very soft, and easily cut with a knife and look silvery on the new surface. This element is oxidazed quickly with air and should be stored in kerosene (kerosene). As similar with other metals in the alkali group, potassium can decompose water and produce hydrogen gas. It is also easy to burn on water. Potassium and its salts give a purple flame on the test. Potassium electricity. is a conductor of heat and
Potassium (K) is an element of group IA, period 4, and s-block which has no atom 19. Configuration is [Ar] 4s1 or 2, 8, 8, 1. Potassium is found in nature in the form of the compound (solids), with a density of 0.89 g/cm3,a melting point of 336.53 K, and the boiling point of 1032 K. Some properties of the atom is given as follows: Crystal structure: cubic body center The oxidation number: 1 (strong basic oxide) Electronegativity: 0.82 (Pauling scale)
Potassium is a soft silver-white metal, the metal is melted at 63.5 C. Potassium remained unchanged in dry air, but rapidly oxidized in moist air, becomes covered with a layer of blue metal was described by a monstrous water while releasing and burning hydrogen content with violet flame. Potassium is usually stored in solvent naphtha. Potassium salts containing monovalent cations K +. These salts are usually soluble and form colorless solution, except when the colored anion (Svehla, 1985).o
Sumber Logam ini merupakan logam ketujuh paling banyak dan terkandung sebanyak 2.4% (berat) di dalam kerak bumi. Kebanyakan mineral kalium tidak terlarut dalam air dan unsur kalium sangat sulit diambil dari mineralmineral tersebut. Mineral-mineral tertentu, seperti sylvite, carnalite, langbeinite, dan polyhalite Source Potassium is the seventh most numerous and contained as much as 2.4% (by weight) in the crust of the earth. Most potassium minerals are not soluble in water and potassium is very difficult to take elements of these minerals. certain minerals, such as sylvite, carnalite, langbeinite, and polyhalite found in ancient lake and sea bottom deposits that form in which potassium and its salts can easily be retrieved. Potassium is mined in Germany, state-the state of New Mexico, California, and Utah. Large deposits are found at a depth of 3000 feet in Saskatchewan, Canada is expected to become an important mine in the years ahead. Potassium is also found in the ocean, but in smaller amounts than sodium.
ditemukan di danau purba dan dasar laut yang membentuk deposit dimana kalium dan garam-garamnya dengan mudah dapat diambil. Kalium ditambang di
Jerman, negara bagian-negara bagian New Mexico, California, dan Utah.
Deposit besar yang ditemukan pada kedalaman 3000 kaki di Saskatchewan, Kanada diharapkan menjadi tambang penting di tahun-tahun depan. Kalium juga ditemukan di samudra, tetapi dalam jumlah yang lebih sedikit
ketimbang natrium. Produksi Kalium tidak ditemukan tersendiri di alam, tetapi diambil melalui proses elektrolisis hidroksida menggunakan larutan berkonsentrat dari kalium klorida dengan bantuan air garam. Metoda panas juga lazim digunakan untuk memproduksi kalium dari
senyawa-senyawa kalium dengan CaC2, C, Si, atau Na. Production Potassium is not found in nature itself, but taken through the process of electrolysis
hydroxide using a solution of concentrated potassium chloride with the aid of salt water. Thermal method is also commonly used to produce potassium from potassium
compounds with CaC2, C, Si, or Na.
Ikatan Kimia pada Kalium
tergantung
pada
kondisi
reaksi
dan 2),
1) Kalium Hidroksida (K+ OH-)Kalium bereaksi dengan air membentuk gas hidrogen dan kalium hidroksida, KOH. Reaksi: 2 K(s) + 2 H2O(l) 2M (aq) Reaksi+
berapa banyak oksigen yang ada, seperti oksida (bilangan oksidasi O = peroksida (bilangan oksidasi O = 1), dan superoksida (bilangan oksidasi O = ) Reaksi : K(s) + O2(g) + H2(g) oksigen KO2(s) Superoksida, O =
+ kalium
2OH (aq) dengan
5) Kalium KarbonatIni dapat diperoleh dengen melewatkan karbon dioksida melalui larutan dingin berkonsentrat dari karbonat yang sesuai : (K )2CO3 HCO3+ 2+
merupakan reaksi redoks, di mana kalium kehilangan elektron dan hidrogen dari air memperoleh elektron.
2) Kalium Halida (KX)Reaksi antara kalium dengan halogen berlangsung sangat cepat, membentuk kalium halida. Reaksi: 2 K(s) + X2 X = halogen (F, Cl, Br, I) Kalium halida mempunyai struktur garam batu (kation dan anion mempunyai enam angka koordinasi). 2 MX(s)
+ CO2 + H2O
2K
Dengan air, larutan ini adalah basa : HCO3 + H2O-
H2CO3 + OH
-
6) Kalium SulfatSulfat dapat disiapkan dengan menitrasi larutan basa dengan asam sulfat dan memungkinkan larutan akan mengkristal : 2 K + OH + (H )2SO4 (K )2SO4+ 2+ + 2-
3) Kalium Hidrida (KH)Kalium bereaksi dengan gas hidrogen membentuk senyawa putih berbentuk kristal yang disebut hidrida, KH. Reaksi terjadi dengan lambat pada suhu kamar dan membutuhkan pemanasan untuk melelehkan kalium. Reaksi: 2 K(s) + H2(g)-->2 MH(s)
+ H2O
Chemical bonding of potassium 1) Potassium Hydroxide (K + OH-) Potassium reacts with water to product hydrogen gas and potassium hydroxide, KOH. Reaction: 2 K (s) + 2 H2O (l) 2M (aq) + 2OH (aq) + H2 (g)+ -
4) Ikatan dengan OksigenReaksi oksigen Produk antara logam alkali sangat dengan cepat. berbeda, berlangsung yang
The reaction of potassium with oxygen is a redox reaction, in which the potassium
dihasilkan
loss of electrons and hydrogen from water gain electrons. 2) Halides of Potassium (KX) The reaction between potassium with halogen takes place very rapidly, forming potassium halide. Reaction: 2 K (s) + X2 (s) X = halogen (F, Cl, Br, I) Potassium halides having the rock salt structure (cation and anion has coordination number six). 3) Hydride of Potassium (KH) Potassium reacts with hydrogen gas to form a white crystalline compound called a hydride, KH. The reaction occurs slowly at room temperature and requires heating to melt the potassium. Reaction: 2 K (s) + H2 (g) -> 2 MH (s) 4) Bonding with Oxygen The reaction between alkali metals with oxygen takes place very quickly. The resulting product is different, depending Kegunaan Permintaan terbanyak untuk kalium adalah untuk pupuk. Kalium merupakan bahan penting untuk pertumbuhan tanaman dan ditemukan di banyak tanah. Campuran logam natrium dan kalium (NaK) digunakan sebagai media perpindahan panas. Banyak garamgaram kalium seperti hidroksida, bromida, nitrat, ioda, 2MX
on reaction conditions and how much oxygen is present, such as oxides (oxidation number of O = -2), peroxide (oxidation number of O = -1), and superoxide (O oxidation = - ) Reaction: K (s) + O2 (g) (s) --- superoxide, O = - 5) Carbonate of Potassium It can handle links by passing carbon dioxide obtained by cold concentrated solution of the corresponding carbonates: (K )2CO3 + H2O + CO2 HCO3 2K+ + 2-
KO2
With water, this solution is basic: H2CO3 HCO3 + H2O + OH-
6) Sulphates of Potassium Sulfate can be prepared by titrating an alkaline solution with sulfuric acid and allow the solution will crystallize: 2K+ + + 2
+ OH + (H ) 2SO4 + H2O
(K
2)2SO4
KIO3, Campuran garam dapur (sumber iodine bagi tubuh manusia). K2CrO4, Indicator dalam titrasi argentomeri. K2Cr2O7, Zat pengoksidasi (oksidator). KMnO4, Zat pengoksidasi; zat desinfektan. KNO3, Bahan mesiu; bahan pembuat HNO3. K-sitrat, Obat diuretik dan saluran kemih. K-hidrogentartrat, Bahan pembuat kue (serbuk tartar).
karbonat,
klorida,
klorat,
sianida, sulfat, kromat dan dikromat sangat penting untuk banyak kegunaan. Beberapa kegunaan kalium sebagai berikut : KBr, Obat penenang saraf (sedative); pembuat plat potografi. KClO3, Bahan korek api, mercon, zat peledak.
Uses of Potassium Highest demand for potash is a fertilizer. Potassium is an essential ingredient for plant growth and is found in many lands. Sodium
and potassium alloy (NAK) is used as heat transfer media. Many potassium salts such as hydroxide, nitrate, carbonate, chloride, chlorate, bromide, ioda, cyanide, sulfate, chromate and dichromate are very important for many uses. Some of the usefulness of potassium as follows: KBr, nerve sedative drugs (sedatives); potografi plate maker. KClO3, Materials lighters, firecrackers, explosive substances. Bentuk Geometri Molekul Linear
KIO3, Mixed salt (source of iodine for the human body). K2CrO4, argentomeri indicator in the titration. K2Cr2O7, oxidizing agent (oxidant). KMnO4, oxidizing substances; disinfectant substances. KNO3, Materials munitions; material for HNO3. K-citrate, Drug diuretic and urinary tract. K-hidrogentartrat, Materials confectioners (tartat powder)
Molecular Geometry Linear
Rubidium (Rb) A.Sifat Fisik Rubidium adalah, sangat lembut ulet, berwarna putih keperakan,logam [2]. Ini adalah yang kedua paling elektropositif dari nonradioaktif logam alkali dan meleleh pada suhu 39,3 C (102,7 F) dan juga mendidih pada suhu 961 K (688 C, 1270 F)
Rubidium (Rb) A. Physical properties Rubidium is a very soft, ductile, silvery-white metal. It is the second most electropositive of the nonradioactive alkali metals and melts at a temperature of 39.3 C (102.7 F) and then boils at a temperature of 961 K (688 C, 1270 F) B. Chemical properties
B.Sifat Kimia Similar to other alkali metals, rubidium metal reacts Mirip dengan logam alkali lainnya, logam rubidium bereaksi hebat dengan air, membentuk amalgam dengan merkuri dan paduandengan emas, besi, cesium, natrium, dan kalium, tetapi tidak lithium (meskipun rubidium dan lithium berada dalam kelompok yang sama). Seperti potasium (yang sedikit kurang reaktif) dan cesium (yang sedikit lebih reaktif), reaksi rubidium dengan airbiasanya cukup kuat untuk menyalakan gas hidrogen itu membebaskan. Rubidium juga telah dilaporkan terbakar secara spontan di udara. Nyala Api adalah kekuningan-violet C. Chemical bonding Rb react with air to form superoxide is RbO2 which binds the O2 so that formed RbO2. This chemical bonding is ionic bonding Image : C.Ikatan Kimia Rb bereaksi dengan udara membentuk superoksida yaitu RbO2.Rb berikatan dengan O2 membentuk RbO2. Pada ikatan kimia ini adalah ikatan ion. Gambar-
violently with water, forms amalgams with mercury and alloys with gold, iron, caesium, sodium, and potassium, but not lithium (despite the fact that rubidium and lithium are in the same group). As with potassium (which is slightly less reactive) and caesium (which is slightly more reactive), rubidium's reaction with water is usually vigorous enough to ignite the hydrogen gas it liberates. Rubidium has also been reported to ignite spontaneously in air. Its flame is yellowish-violet.
D. Geometri Molekul Tekuk : ada 2 pasang electron bebas. Bentuk molekul :
D. molecular geometry Bend : there are 2 pairs of free electrons
Molecular forms: E. Aplications E. Aplikasi Senyawa Rubidium kadang-kadang digunakan dalam kembang api untuk memberi mereka warna ungu. Rubidium juga telahdipertimbangkan untuk digunakan dalam generator termoelektrik menggunakan prinsip magneto hidrodinamik, di mana ion rubidium terbentuk oleh panas pada suhu tinggi dan melewati medan magnet. Ini mengantar listrik dan bekerja seperti sebuah dinamogenerator sehingga menghasilkan arus listrik. Rubidium compounds are sometimes used in fireworks to give them a purple color.[31] Rubidium has also been considered for use in a thermoelectric generator using the magnetohydrodynamic principle, where rubidium ions are formed by heat at high temperature and passed through a magnetic field.[32] These conduct electricity and act like an armature of a generator thereby generating an electric current
Cesium (Cs) A. Sifat fisika: Cesium sangat lembut, sangat ulet, berwarna putih keperakan,logam, yang mengembangkan warna keperakvcan ema s di hadapanjumlah jejak oksigen , memiliki titik leleh 28,4 C (83.1 F), menjadikannya salah satu logam unsur beberapa yang cair mendekati suhu kamar. Merkuri adalah logam hanya unsur dengan titik lebur yang dikenal rendah dari cesium. Selain itu, logam ini memiliki titik didih lebih rendah, 641 C (1.186 F),yang terendah dari semua logam lain selain merkuri . senyawa ini warna nyala dengan warna biru.
Cesium (Cs) A. Physical properties Caesium is a very soft very ductile, silvery-white metal, which develops a silvery-gold hue in the presence of trace amounts of oxygen. It has amelting point of 28.4 C (83.1 F), making it one of the few elemental metals which are liquid near room temperature. Mercury is the only elemental metal with a known melting point lower than caesium. In addition, the metal has a rather low boiling point, 641 C (1,186 F), thelowest of all metals other than mercury. Its compounds burn with a blue color
B. Chemical properties Caesium metal is highly reactive and very pyrophoric. In addition to igniting spontaneously in air, it reacts
B.Sifat kimia Logam Cesium sangat reaktif dan sangat piroforik. Selain memicu secara spontan di udara, bereaksi eksplosif dengan air bahkan pada temperatur rendah, lebih dari anggota lain dari kelompok pertama dari tabel periodik . Reaksi dengan air padat terjadi pada temperatur serendah -116 C (-177 F) Karena reaktivitas tinggi, logam diklasifikasikan sebagai bahan berbahaya. Hal ini dapat disimpan dalam ruang hampadisegel ampul kaca borosilikat. cesium mirip dengan logam alkali lain, tetapi lebih dekatmirip dengan rubidium. Beberapa perbedaan kecil muncul dari fakta bahwa ia memiliki massa yang lebih tinggi atom dan lebih elektropositif dariyang lain (nonradioaktif) logam alkali. Cesium adalah unsure kimia yang paling elektropositif stabil. ion cesium juga lebih besar dan kurang "keras" daripada yang dari logamalkali ringan.
explosively with water even at low temperatures, more so than other members of the first group of the periodic table. The reaction with solid water occurs at temperatures as low as 116 C (177 F). Because of its high reactivity, the metal is classified as a hazardous material. It can be stored in vacuum-sealed borosilicate glass ampoules. caesium is similar to that of other alkali metals, but is more closely similar to that of rubidium. Some small differences arise from the fact that it has a higher atomic mass and is more electropositive than other (non-radioactive) alkali metals. Caesium is the most electropositive stable chemical element.[note 4][10] The caesium ion is also larger and less "hard" than those of the lighter alkali metals. C. Chemical bonding The vast majority of caesium compounds contain the element as the cation Cs+, which binds ionically to a wide variety of anions. One noteworthy exception is provided by the caeside anion (Cs). Caesium chloride (CsCl) crystallizes in the simple cubic crystal system. Also called the "caesium chloride structure",[16] this structural motif is composed of a primitive cubic lattice with a two-atom basis, each with an eightfold coordination; the chloride atoms lie upon the lattice points at the edges of the cube, while the caesium atoms lie in the holes in the center of the cubes.
C. Ikatan Kimia Sebagian besar senyawa cesium mengandung elemen sebagai kation Cs +, yang mengikat ionik untuk berbagai anion. Satu pengecualian penting disediakan oleh anion caeside (Cs-). Cesium klorida (CsCl) mengkristal dalam sistem kristal kubiksederhana. Juga disebut "struktur klorida cesium", motifs truktural terdiri dari kisi kubik primitif dengan dasar dua-atom,masing-masing dengan koordinasi delapan kali lipat; atom klorida terletak pada titik kisi di tepi kubus, sedangkan atom cesium terletak pada lubang di tengah kubus. Struktur ini dibagi dengan CsBr dan CsI, dan senyawa lain yang tidak mengandung Cs.Sebaliknya, sebagian halida alkali lainnya mengadopsi natrium klorida (NaCl) struktur . Struktur CsCl lebih disukai karena Cs memiliki jari-jari ionik 174 pm dan Cl 181 WIB. D. Geometri molekul CsCl: radius Cs + = 1.74, radius Cl-= 1.81: rasio jarijari = 0,96 memprediksi koordinasi kubik. Semua situs kubik diisi oleh kation Cs. Nomor Koordinasi: Cs = 8; Cl = 8. Catatan Cs dan Cl berada dalam kontak . Gambar :+ -
This structure is shared with CsBr and CsI, and many other compounds that do not contain Cs. In contrast, most other alkaline halides adopt the sodium chloride (NaCl) structure.[16] The CsCl structure is preferred because Cs+ has an ionic radius of 174 pm and Cl 181 pm. D.Molecular Geometry CsCl: radius Cs = 1.74, radius Cl = 1.81: radius ratio = 0.96 predict cubic coordination. All+ -
cubic sites are filled by Cs cations. Coordination numbers: Cs = 8; Cl = 8. Note Cs and Cl are in contact along the body diagonal. Image :
Aplikasi : Pada tahun 1967, frekuensi tertentu dari spektrum emisi daricaesium-133 dipilih untuk digunakan dalam definisi yang keduaoleh Sistem Internasional Satuan. Sejak itu, cesium telah banyak digunakan dalam jam atom. Sejak 1990-an, penerapan terbesar dari elemen telah sebagaiformat cesium untuk cairan pengeboran. Ia memiliki berbagai aplikasi dalam produksi listrik, dalam elektronik, dan dalam kimia.Isotop radioaktif cesium-137 memiliki waktu paruh sekitar 30 tahun dan digunakan dalam aplikasi medis, alat pengukur industri, dan hidrologi. Meskipun unsur ini hanya sedikit beracun, itu adalahbahan berbahaya seperti logam dan radioisotop yangmenyebabkan risiko kesehatan yang tinggi jika terjadi kebocoran radiasi.
Aplication: In 1967, a specific frequency from the emission spectrum of caesium-133 was chosen to be used in the definition of the second by the International System of Units. Since then, caesium has been widely used in atomic clocks.Since the 1990s, the largest application of the element has been as caesium formate for drilling fluids. It has a range of applications in the production of electricity, in electronics, and in chemistry. The radioactive isotope caesium-137 has a half-life of about 30 years and is used in medical applications, industrial gauges, and hydrology. Although the element is only mildly toxic, it is a hazardous material as a metal and its radioisotopes present a high health risk in case of radiation leaks.
FRANSIUM (Fr) Sejarah Ditemukan pada tahun 1939 oleh Mlle. Marguerite Perey dari Institut Curie di Paris. Fransium, anggota yang dikenal paling berat dari golongan logam alkali, terjadi sebagai akibat dari disintegrasi alpha dari aktinium. Hal ini juga dapat dibuat dengan membombardir thorium dengan proton. Meskipun terjadi Occurrence Discovered in 1939 by Mlle.
Marguerite Perey of the Curie Institute, Paris. Francium, the heaviest known member of the alkali metal series, occurs as a result of an alpha disintegration of actinium. It can also be made artificially by bombarding thorium with protons. While it occurs naturally in uranium minerals, there is probably less than an ounce of francium at any time in the total crust of the earth. It has the highest equivalent weight of any element, and is the most unstable of the first 101 elements of the periodic system. Thirty-five isotopes and isomers of francium are recognized. The longest lived 223Fr(Ac, K), a daughter of 227Ac, has a half-life of 21.8 min. This is the only isotope of francium occurring in nature. Because all known
secara alami dalam mineral uranium, mungkin ada kurang dari satu ons fransium dalam kerak bumi. Ini memiliki berat tertinggi dari semua elemen, dan yang paling tidak stabil dari 101 elemen pertama dalam sistem
periodik. Tiga puluh lima isotop dan isomer dari fransium diakui. Para 223Fr berumur terpanjang (Ac, K), dan kemudian 227Ac, memiliki paruh 21,8 min. Ini adalah satusatunya fransium yang terjadi di alam. Karena semua isotop fransium sangat tidak stabil, pengetahuan tentang sifat kimia unsur ini berasal dari teknik radiokimia. Sifat-sifat kimia fransium paling mirip dengan cesium.
isotopes of francium are highly unstable, knowledge of the chemical properties of this element comes from radiochemical
techniques. No weighable quantity of the element has been prepared or isolated. The chemical properties of francium most closely resemble cesium.
Sifat Fisik dan Kimia Fransium termasuk ke dalam golongan logam alkali (golongan IA ), blok s dan b erada pada periode 7. Berikut ini adalah sifat fisik dan kimia dari fransium : Bentuk/wujud : solid Semua isotopnya tidak stabil No atom : 87 Massa atom rata-rata : 223 Struktur kristal : kubus pusat tubuh Konfigurasi elektron : [Rn] 7s Elektron valensi : 11
Physical and Chemical Properties Francium belongs to the class of alkali metals (group IA), block s and is in a period of 7. The following is a physical and chemical properties of francium: Shape / form: solid All of the unstable isotope No atoms: 87 the average atomic mass: 223 Crystal structure: the central cube of the body Electron configuration: [Rn] 7s1 The valence electrons: 1
Bilangan kuantum : n = 7 , l= 0 , m=0, s = +1/2 Elektronegatifitas : 0,7 Afinitas elektron : 0,46 eV Bilangan oksidasi : 1
Quantum Numbers: n = 7, l = 0, m = 0, s = +1 /2 Electronegativity: 0.7 electron affinity: 0.46 eV The oxidation number: 1
Fransium adalah unsur paling reaktif dalam golongan alkali. Fransium sebaiknya disimpan dengan minyak sehingga tidak
Francium
is
the
most
reactive
elements in the alkali group. Francium should be stored with oil so it does not react with water because the well-known explosive
bereaksi dengan air karena reaksi terkenal eksplosif. Karena besarnya jumlah kulit yang melindungi elektron di tepi luar itu adalah unsur yang sangat reaktif, dan sebenarnya adalah elemen alami kedua paling langka di Bumi (diperkirakan ada hanya sekitar 20g di kerak bumi). Fransium merupakan elemen yang sangat tidak stabil, memiliki paruh hanya delapan setengah menit. Karena rentang waktu yang sangat singkat untuk berinteraksi dengan fransium, sangat sulit untuk
reaction. Due to the large amount of skin that protects the electrons in the outer edge it is a very reactive element, and in fact is the second most endangered natural elements on Earth (it is estimated there are only about 20g in the earth's crust). Francium are highly unstable element, has a half-life of only eight and a half minutes. Due to a very short span of time to interact with francium, very difficult to estimate the melting and boiling points, but using the periodic trends down the group has estimated the melting point and boiling point 22 C to 660 C.o o
memperkirakan leleh dan titik didih, namun menggunakan tren periodik bawah kelompok titik leleh telah diperkirakan 22 C dan titik didih pada 660 C.o o
Bentuk Geometri Molekul Linear
Molecular Geometry Linear
Tembaga (Cu) Tembaga asli telah ditambang selama berabadabad dan sekarang adalah semua tapi habis sebagai bijih ekonomis Tembaga asli masih ditemukan dalam jumlah terbatas dalam sekali aktif daerah pertambangan.
Copper (Cu) Native copper has been mined for centuries and now is all but depleted as an economically viable ore. Native copper is still found in limited quantities in once-active mining regions. A.Physical properties Metals are colored pink, while not a pure
A.Sifat Fisik Logam berwarna merah muda, meskipun bukan murni, tapi lembut dan mudah dibentuk saat murni. Titik didihnya adalah 2835 K (2562 C, 4643 F) dan titik leburnya adalah 1357.77 K (1084.62 C, 1984.32 F).
hard, but soft and malleable when pure.Boiling Point is 2835 K (2562 C, 4643 F) and Melting point: 1357.77 K (1084.62 C, 1984.32 F),
B.Chemical Properties Copper forms a rich variety of compounds with oxidation states +1 and +2, which are often called
B. Sifat Kimia Tembaga membentuk beragam senyawa dengan tingkat oksidasi+1 dan +2, yang sering disebut tembaga dan tembaga, masingmasing. Ia tidak bereaksi dengan air, tetapi perlahan bereaksi dengan oksigen atmosfer membentuk lapisan coklathitamtembaga oksida. Berbeda dengan oksidasi besi dengan udarabasah, lapisan oksida menghentikan , korosi lebih lanjut massal. Hidrogen dan sulfida bereaksi dengan tembaga untuk membentuk berbagai tembaga sulfida di permukaan. Dalam kasus terakhir, corrodes tembaga, seperti yang terlihat tembaga, seperti halnya oksigen dan asam klorida untuk membentuk klorida tembaga dan diasamkan hidrogenperoksida untuk membentuk tembaga (II) Garam. Tembaga (II) klorida dan tembaga comproportionate untuk tembaga bentuk (I)klorida.
cuprous and cupric, respectively. It does not react with water, but it slowly reacts with atmospheric oxygen forming a layer of brown-black copper oxide. In contrast to the oxidation of iron by wet air, this oxide layer stops the further, bulk corrosion. Hydrogen sulfides and sulfides react with copper to form various copper sulfides on the surface. In the latter case, the copper corrodes, as is seen when copper is exposed to air containing sulfur compounds. Oxygen-containing ammonia solutions give water-soluble complexes with copper, as do oxygen and hydrochloric acid to form copper chlorides and acidified hydrogen peroxide to form copper(II) salts. Copper(II) chloride and copper comproportionate to form copper(I) chloride.
C.Ikatan Kimia Tembaga, seperti semua logam, membentuk kompleks koordinasi dengan ligan. Dalam larutan air, tembaga (II) ada sebagai [Cu(H2O) 6] 2 +. Kompleks ini menunjukkan tingkat air pertukaran tercepat (kecepatan ligan air dan melampirkan me misahkan) untuk setiap kompleks logam transisi aquo. Menambahkan natrium hidroksida berair menyebabkan pengendapan hidr oksida cahaya biru solid (II) tembaga. Amonia berair menghasilkan endapan yang sama. Setelahmenambahkan amonia berlebih, endapan larut, membentuk tetraamminecopper (II). D.Geometri Molekul
C.Chemical Bonding Copper, like all metals, forms coordination complexes with ligands. In aqueous solution, copper(II) exists as [Cu(H2O)6]2+. This complex exhibits the fastest water exchange rate (speed of water ligands attaching and detaching) for any transition metal aquo complex. Adding aqueous sodium hydroxide causes the precipitation of light blue solid copper(II) hydroxide. Aqueous ammonia results in the same precipitate. Upon adding excess ammonia, the precipitate dissolves, forming tetraamminecopper(II). D.Molecular Geometry
Image of tetraamminecopper (II) Applications Gambar tetraamminecopper (II). Aplikasi Aplikasi utama dari tembaga di kabel listrik (60%), atap dan saluran air (20%) dan mesin industri (15%). Tembaga banyak digunakan sebagai logam, tetapi ketika kekerasan yang lebih tinggi diperlukan dikombinasikan dengan unsur lain untuk membuat sebuah paduan (5% dari total penggunaan) seperti kuningan dan perunggu. Sebagian kecil pasokan tembaga digunakan dalam.produksi senyawa untuk suplemen nutrisi dan fungisi dalam pertanian. The major applications of copper are in electrical wires (60%), roofing and plumbing (20%) and industrial machinery (15%). Copper is mostly used as a metal, but when a higher hardness is required it is combined with other elements to make an alloy (5% of total use) such as brass and bronze. A small part of copper supply is used in production of compounds for nutritional supplements and fungicides in agriculture.
PERAK (Ag) SIFAT KIMIA DAN FISIKA Logam perak (Fisher, )975) tergolong logam mulia nomor dua setelah emas. Logam ini berwama putih ke abua-abuan dan sangat tahan terhadap perubahan lingkungan. Dia tidak mudah teroksidasi pada suhu kamar. Perak murni memiliki kilau metalik putih cemerlang. Silver adalah sedikit lebih sulit daripada emas. Hal ini sangat ulet dan lentur, melebihi di properti ini oleh emas dan paladium. Perak murni memiliki konduktivitas listrik dan termal tertinggi dari semua logam. Perak memiliki kontak terendah resistensi dari semua logam. Silver adalah stabil di udara murni dan air, meskipun tarnishes setelah terpapar ozon, hidrogen sulfida, atau udara yang mengandung belerang.Logam dengan simbul Ag (Argentum), bemomor atom 47 ini memiliki sifatsifat sebagai berikut: a. Sifat Kimia : Larut dalam HN03 pekat dan panas. Bila larutan ditambah HCI akan terbentuk endapan putih. AgNO3 + HCI AgCI + HNO3 b. SifatFisika: Berat Jenis (BJ) : 10,49 gr/cm3 Titik Lebur : 961C Titik didih : 2212C Warna : Putih mengkilat c. SifatMekanik Modulus Elastisitas : 10,3 x 106 Ib/inch2 Kekuatan Tarik : 18.200Psi Kekerasan : 29Brinell (25 HVN) Elongation : 54 %
SILVER (Ag) CHEMICAL AND PHYSICAL PROPERTIES Silver metal (Fisher,) 975) considered a precious metal second only to gold. The metal is colored white to gray abua and highly resistant to environmental changes. Heis not easily oxidized at room temperature. Pure silver has a brilliant white metallicluster. Silver is slightly harder than gold. It is very ductile and malleable, this property by exceeding the gold and palladium. Pure silver h as the highest electrical and thermal conductivity of all metals. Silver has the lowest contact resistance of anymetal. Silver is stable in pure air and water, alt hough it tarnishes after exposure toozone, hydrogen sulfide, or air containing belerang.Logam with symbol Ag(Argent um), bemomor 47 atom has the following properties: a. Chemistry properties Soluble in concentrated HN03 and heat. When a solution of HCI plus white precipitateis formed b. Physical properties Specific Gravity (BJ): 10.49 gr/cm3 Melting point: 961 C Boiling Point: 2212 C Colour : Shiny white c. Mecanic properties Modulus' Elasticity: 10.3 x 106 Ib/inch2 Pull strength: 18.200Psi Violence: 29Brinell (25 HVN) Elongation: 54%
Ikatan logam pada unsur-unsur transisi Logam transisi cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Alasannya adalah logam transisi dapat melibatkan elektron 3d yang ada dalam kondisi delokalisasi seperti elektron pada 4s. Lebih banyak elektron yang dapat dilibatkan, kecenderungan daya tarik yang lebih kuat akan diperoleh.
Metal bonding in transition element Transition metals tend to have melting points and high boiling points. The reason is a transition metal can involve 3d electrons are in a condition such as electron delocalisation in the 4s. More electrons can be involved, the tendency of a stronger appeal to be obtained.
Ag Cl
AgCl
AgNO3
AgNO3
KEGUNAAN Perak sterling digunakan untuk perhiasan, perabotan perak, dsb. dimana penampakan sangat penting. Campuran logam ini biasanya mengandung 92.5% perak, dengan sisanya tembaga atau logam lainnya. Perak juga merupakan unsur penting dalam fotografi, dimana sekitar 30% konsumsi industri perak digunakan untuk bidang ini. Perak juga digunakan sebagai campuran logam pengganti gigi, solder, kotak listrik, dan baterai perak-timah dan perakcadmium. Cat perak digunakan untuk membuat sirkuit cetak. Perak juga digunakan untuk produksi kaca dan dapat didepositkan sebagai lapisan pada gelas atau logam lainnya dengan metoda chemical deposition, electrode position atau dengan cara penguapan. Ketika perak baru saja didepositkan, lapisan ini merupakan reflektor cahaya paling baik. Tapi lapisan ini juga cepat rusak dan ternoda dan kehilangan reflektivitasnya. Walau lapisan perak bagus untuk cahaya, ia sangat buruk untuk memantulkan sinar ultraviolet. Silver fulminate, bahan peledak yang kuat, kadang-kadang terbentuk saat pembentukan perak. Silver iodide digunakan untuk membuat hujan buatan. Silver chloride memiliki sifat-sifat optikal yang unik karena bisa dibuat transparan. Silver nitrate, atau lunar caustic, yang merupakan senyawa perak yang penting banyak digunakan di bidang fotografi. Selama beratus-ratus tahun, perak telah digunakan sebagai bentuk pembayaran dalam bentuk koin oleh banyak negara. Belakangan ini sayangnya, konsumsi perak telah jauh melebihi produksi.
USE terling silver used for jewelry, furniture, silver, etc.. where appearance is important.These alloys typically contains 92.5% silver, with the remainder being copper or othermetals. Silver is also an important element in photography, of which approximately30% of industrial consumption of silver is used for this field. Silver is also used as a substitute for dental alloys, solder, electrical boxes, and batte ry-lead-silver andsilvercadmium. Silver paint used to make printed circuits. Silver is also used for the production of glass and can be deposited as coatings on glass or other metals by the method of chemical deposition, electrode position, or by evaporation. When the silverhad just deposited, this layer is the best reflector of light. But this layer is also easily damaged and stained and lost reflektivitasnya. Alt hough a great silver lining to the light, it is devastating to reflect ultraviolet rays. Silver fulminate, a powerful explosive,is sometimes formed during the formation of silver. Silver iodide is used to makeartificial rain. Silver chloride has the optical properties are unique in that it can be made transparent. Silver nitrate, or lunar caustic, which is an important silvercompounds are widely used in the field of photography. For hundreds of years, silverhas been used as a form of payment in the form of coins by many countries. Lately,alas, the consumption of silver has far exceeded production.
EMAS (Au)
Sifat Fisik dan Kimia Emas adalah unsur kimia dengan simbol Au (dari bahasa Latin: Aurum "emas") dan nomor atom 79. Emas berbentuk padat lembut, mengkilap,
Physical and Chemical Properties Gold is a chemical element with the symbol Au (from Latin: aurum "gold") and an atomic number of 79. Gold is a dense, soft, shiny,
dan mudah ditempa. Emas murni memiliki warna kuning cerah dan mengkilap sehingga dianggap menarik, yang tidak teroksidasi di air atau udara. Secara kimia, emas merupakan logam transisi dan sebuah kelompok 11 elemen. Emas adalah salah satu elemen yang paling tidak reaktif kimia yang berbentuk padatan. Oleh karena itu emas ditemukan di alam dalam bentuk unsur. Kurang umum, ada yang terjadi dalam mineral sebagai senyawa emas, biasanya dengan telurium.
and malleable. Pure gold has a bright and shiny yellow color that is considered attractive, which is not oxidized in the water or air. Chemically, gold is a transition metal and a group of 11 elements. Gold is one of the most reactive element in the form of solid chemicals. Therefore, gold is found in nature in elemental form. Less commonly, there is a place in the mineral as gold compounds, usually with tellurium.
Emas menolak serangan oleh asam, tetapi dapat terurai oleh aqua regia (asam nitroklorida), dinamakan demikian karena
Gold resists attacks by individual acids, but it can be dissolved by the aqua regia (nitro-hydrochloric acid), so named because it dissolves gold. Gold also dissolves in alkaline solutions of cyanide, which have been used in mining. Gold is insoluble in nitric acid, which dissolves silver and base metals
emas larut. Emas juga larut dalam larutan alkali sianida, yang digunakan dalam
pertambangan. Emas tidak larut dalam asam nitrat, yang melarutkan logam perak dan basa.
Emas adalah konduktor panas dan listrik yang baik dan mencerminkan radiasi inframerah kuat. Secara kimia, itu tidak dipengaruhi oleh udara, kelembaban dan reagen yang paling korosif, dan karena itu cocok untuk digunakan dalam koin dan
Gold is a good conductor of heat and electricity and reflects infrared radiation
strongly. Chemically, it is unaffected by air, moisture and most corrosive reagents, and is therefore well suited for use in coins and jewelry and as a protective coating on other, more reactive, metals. However, it is not chemically inert.
perhiasan dan sebagai lapisan pelindung pada lainnya, lebih reaktif, logam. Namun, tidak inert.
Oksidasi umum dari emas termasuk +1 (emas (I) atau senyawa aurous) dan +3 (emas (III) atau senyawa aura). Ion emas dalam larutan dapat segera direduksi dan diendapkan sebagai logam emas dengan menambahkan pereduksi . logam lainnya sebagai
General oxidation of gold include +1 (gold (I) or aurous compounds) and +3 (gold (III) or compound aura). Gold ions in solution are readily reduced and precipitated as gold metal by adding any other metal as the reducing agent.
Logam emas murni yang berkualitas tinggi adalah hambar dan scentless, sesuai dengan ketahanan terhadap korosi (ini adalah ion logam yang memberikan rasa untuk logam) . Selain itu, emas sangat padat, satu meter kubik beratnya 19.300 kg. Sebagai perbandingan, densitas emas adalah 11.340 kg/m3. Emas selalu ditemukan di alam sebagai unsur bebas, sering diasosiasikan dengan tembaga dan perak. Emas diperoleh dalam jumlah yang signifikan selama ekstraksi dari bijihnya dan elekrolisis pengilangan dari tembaga.
Metal
high-quality
pure
gold
is
tasteless and scentless, in accordance with the resistance to corrosion (it is metal ions which give sense to the metal). In addition, gold is very dense, a cubic meter weighs
19 300 kg. For comparison, the density of gold is 11 340 kg/m3. Gold is always found in nature as free elements, often associated with copper and silver. Gold is obtained in significant quantities during the extraction of ore and refining of copper electrolyzes.
Satu
cara
ekstraksi
dari
logam
One method involves the extraction of metal ores by treatment of solvent pelumatan teraerasi of sodium cyanide and of cyanide complex, [Au (CN) 2] -, with zinc to liberate the free metal. The process used in the extraction of copper cyanide. 4Au + 8CN + O2 + 2H2O-
melibatkan perawatan dari pelumatan bijih dengan pelarut teraerasi dari natrium sianida dan dari kompleks sianida, [Au(CN)2] , dengan zink untuk membebaskan logam bebas. Proses sianida digunakan dalam ekstraksi tembaga. 4Au + 8CN + O2 + 2H2O 4[Au(CN)2] + 4OH 2[Au(CN)2] + Zn 2Au + [Zn(CN)4] Campuran dari emas dan perak diperoleh dengan metode ini dapat dipisahkan dengan metode elektrolisis.2 -
4[Au(CN)2] + 4OH 2[Au(CN)2] + Zn 2Au + [Zn(CN)4] 2 -
-
-
Mixture of gold and silver obtained by this method can be separated by electrolysis method.
Kegunaan 1) Penukaran Barang
Emas telah banyak digunakan di dunia sebagai barang. kendaraan Emas untuk pertukaran lunak
murni
terlalu
penggunaan
moneter
dan
biasanya
1)
Goods Exchange Gold has been widely used in the world as a vehicle for the exchange of goods. Pure gold is too soft use of monetary and usually alloyed with copper, silver or other precious metals. Content of gold alloys is
paduan dengan tembaga, perak atau logam mulia lainnya. Isi emas paduan diukur dalam karat (k). Emas murni ditetapkan sebagai 24k. Uses of Gold
measured in carats (k). Set as 24k gold.
2)
Investasi Banyak pemegang emas menyimpannya dalam bentuk koin emas atau batangan sebagai lindung nilai terhadap inflasi atau gangguan ekonomi lain. Namun,
2)
Investment Many holders of gold store in the form of gold coins or bullion as a hedge against inflation or other economic disruptions. However, some economists do not believe gold serves as a hedge against inflation or currency depreciation
beberapa ekonom tidak percaya emas berfungsi sebagai lindung nilai terhadap inflasi atau depresiasi mata uang.
3)
Perhiasan Karena kelembutan murni (24k) emas, biasanya emas dicampur dengan logam dasar untuk digunakan dalam perhiasan, mengubah kekerasan dan daktilitas, titik lebur, warna dan properti lainnya. Paduan dengan caratage lebih rendah, biasanya 22k, 18k 14k atau 10k, berisi persentase lebih tinggi dari tembaga, atau logam mulia lainnya atau perak atau paladium dalam paduan. Tembaga adalah logam dasar yang paling umum digunakan, menghasilkan warna lebih merah.
3)
Jewelry Because of the softness of pure (24k) gold, gold is usually mixed with base metals for use in jewelry, altering hardness and ductility, melting point, color and other properties. Alloys with lower caratage, typically 22k, 18k 14k or 10k, contain higher percentages of copper, or other precious metals or silver or palladium in the alloy. Copper is the most common base metal used, resulting in more red color.
4)
Pengobatan Pada abad pertengahan, emas sering dianggap bermanfaat bagi kesehatan. Bahkan beberapa esotericists modern dan bentuk pengobatan alternatif
digunakan sebagai obat-obatan dalam pengobatan arthritis dan kondisi serupa lainnya. suntikan berbasis emas memiliki dieksplorasi sebagai alat untuk
membantu mengurangi rasa sakit dan bengkak rheumatoid arthritis dan TBC.
menetapkan emas metalik memiliki daya penyembuh. Beberapa garam emas
memang memiliki sifat anti-inflamasi dan
4)
Treatment In medieval times, gold is often considered beneficial to health. Even some modern esotericists and forms of alternative medicine assign metallic gold has healing power. Some gold salts do have anti-inflammatory properties and are
used as drugs in the treatment of arthritis and other similar conditions. gold-based injections have to be explored as a tool to help reduce pain and swelling of rheumatoid arthritis and tuberculosis.
5)
Kecantikan Emas tidak hanya sebagai bahan pelapis untuk anggur, perhiasan. logam Dipadukan mulia itu dengan dapat
5)
Beauty Gold not only as a coating material for jewelry. Combined with the wine, precious metals can be used to beautify the body. In addition to the face and body, the skin becomes another part that often get special attention. For some people, the body is proportional to increase selfconfidence.
dimanfaatkan untuk mempercantik tubuh. Selain wajah dan tubuh, kulit menjadi bagian lain yang kerap mendapatkan perhatian khusus. Bagi sebagian orang, tubuh proporsional dapat meningkatkan kepercayaan diri.
Oleh karena itu, demi mendapatkan tubuh yang ideal orang kerap menempuh segala cara, salah satunya dengan
Therefore, in order to obtain the ideal body of people often take all means, one with a slim body and tighten the skin. Recently developed method of slimming and toning skin-to-date, using 24 carat pure gold or gold known as the 999 that were destroyed and shaped wine tonic and serum
melangsingkan tubuh dan mengencangkan kulit. Baru-baru ini dikembangkan metode pelangsingan tubuh dan pengencangan kulit termutakhir, yaitu dengan menggunakan emas murni 24 karat atau dikenal dengan emas 999 yang dihancurkan serta anggur berbentuk tonik dan serum.
DAFTAR PUSTAKA J.D.Lee,1998. Concise Inorganic Chemistry. ........ Chapman and Hall
http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/perak/pukul20.13pada20/03/2012 http://wanibesak.wordpress.com/2011/08/22/logam-alkali/08.55/19032012
