ÁLTALÁNOS GÉPTAN Debreceni Egyetem Műszaki Kar Előadó: Dr. Fazekas Lajos
ÁLTALÁNOS GÉPTAN
Debreceni EgyetemMűszaki Kar
Előadó: Dr. Fazekas Lajos
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
6. Előadás
A vízgőz
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
A vízgőz energiája
A fajlagos hőtartalom, az i-p diagram •A vízgőz az egyik legfontosabb ipari energiahordozó. •A víz, illetve a vízgőz nagy fajhője (fajlagos hő kapacitása) miatt különösen alkalmas hőenergia tárolására.•A víz fajhője:
Kkg
kJcv 19,4
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
•A vizet légköri nyomáson (p0≈0,1013MPa) melegítve, kb. T1=373K-ig, vagyis 100°C-ig, az folyadékállapotban marad. •T0=273K-ről indulva, a forrás kezdetéig a víz fajlagos (azaz kg-kénti) hőtartalma:
az az ún. folyadékmeleg légköri nyomáson.
kg
kJK
Kkg
kJTTci v 41910019,4)(' 011,0
A fajlagos hőtartalom jele az SI mértékrendszerben a „h”, de a korábbi szakirodalmakban található i használata is megengedett (egyes
szakirodalmakban a fajlagos hő fogyasztást fajlagos entalpiának is nevezik).
A víz halmazállapot változása és hőtartalma
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
•Tovább folytatva a melegítést, a víz 373K-en forrni kezd, azaz átalakul gőzzé. •Amíg a gőzzé alakulás tart, nedves gőzről beszélünk, amikor a víz teljes tömegében gőzzé alakult, azt már telített gőznek nevezzük. •A gőzzé alakulás közben a gőz-víz keverék hőmérséklete állandó, a fajlagos hőtartalom azonban, a betáplált hőmennyiség következtében, növekszik. •Légköri nyomáson a teljes elpárologtatáshoz szükséges fajlagos hőmennyiség az ún. rejtett meleg:
r0,1=2260kJ/kg
A vízgőz átalakulásának folyamata
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
•A légköri nyomású telített vízgőz fajlagos hőtartalma:
•A telített gőzt tovább hevítve, túlhevített gőzt kapnak, amelynek fajhője:
kg
kJ
kg
kJrii 26792260419' 1,01,01,0
Kkg
kJcth 09,2
A telített vízgőz és a túlhevített gőz
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
•Mindkét fajhő számértéke függetlennek tekinthető a nyomástól. •A T2 hőmérsékletre túlhevített légköri nyomású vízgőz túlhevített fajlagos hőtartalma:
i”’0,1=cth·(T2-T1)•A túlhevített gőz összes fajlagos hőtartalma ezek után:
i0,1=i’0,1+r0,1+i”’0,1
bevezetve az i”0,1=i’0,1+r0,1 jelölést, akkor:
i0,1=i”0,1+I”’0,1
A túlhevített gőz fajlagos hőtartalma
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
•Az egyes fajlagos hőtartalmak arányai a nyomás függvényében változnak.
•Nyomás növekedésével növekszik a folyadékmeleg fajlagos értéke, ugyanakkor csökken a rejtett meleg.
A vízgőz i-p diagramja
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
Az entrópia fogalma
Az entrópia termodinamikai állapotfüggvény, amelynek változásából a folyamatok megfordíthatóságára lehet következtetni (reverzibilitás elmélete). A matematikai kifejezése, illetve az entrópia változása a
differenciálegyenlettel írható le, ahol a dW hőmennyiség változást jelent, a T abszolúthőmérséklet pedig állandó.
K
kJ
T
dWdS
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
Az egyenletet rendezve és integrálva:
•Az egyenlet szerint állandó hőmérsékleten is van hő felvétel, ha növekszik a rendszer entrópiája. •Ismereteink szerint a hő felvétel hőmérséklet növekedéssel jár együtt. Szilárd testre, tiszta folyadékra vagy telített gőzre felírható:
W = c·m·(T2-T1)ahol c az illető anyag fajhője, azaz anyagjellemző, az egyes anyagokra más és más.
WTSSdWdSTWs
s
)( 12
0
2
1
Az entrópia fogalma
T
dWdS
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
•Az entrópia emlékeztet a fajhő fogalmára, a fajhő azonban anyagjellemző, az entrópia nem az illető anyagra, hanem annak hőtartalmára jellemző állapotfüggvény. •Az entrópia mint állapotfüggvényről kimondható: zárt rendszer entrópiája meg nem fordítható (irreverzibilis) folyamatoknál nő; megfordítható (reverzibilis) folyamatoknál nem változik. •A technikai számításoknál az entrópia abszolút értéke nem döntő, csak annak változása, így sok esetben az entrópia értékét a 0 °C hőmérséklettől számolják. •A vízgőz állapotváltozási diagramjain a fajlagos entrópia szerepel:
Kkg
kJ
m
Ss
Az entrópia fogalma
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
A vízgőz állapotváltozását leíró T-s és i-s diagramok
•Ezeket a diagramokat entrópia-diagramoknak is nevezik, mivel a vízgőz állapotjelzőinek bonyolult összefüggéseit ábrázolják koordináta-rendszerben oly módon, hogy a diagram vízszintes tengelyén változóként a fajlagos entrópia értékei szerepelnek. •Attól függően, hogy a függőleges tengelyen melyik állapotjelzőt ábrázolják a másik változóként: hőmérséklet-entrópia diagramok szerkeszthetők. •Az entrópia diagramokban a vízgőz egyéb állapotjelzői mint paraméterek szerepelnek.
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
A vízgőz T-s diagramja
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
•A vízgőz T-s diagramjában – megállapodás szerint – a t = +0,01°C hőmérsékletű és p = 611Pa nyomású vízállapothoz s0 = 0 entrópia-, illetve i0 = 0 hőtartalom értéket rendelnek a legújabban elfogadott nemzetközi gőztáblázatokban. •Az elgőzölögtetés kezdetét (telített folyadékállapot) és végét (száraz telített gőzállapot) törések jelzik a p = konst. vonalakon.
A vízgőz T-s diagramja
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
• Ezeken a pontokon csatlakozik az elpárologtatás vízszintes vonala a folyadék- és gőztartományban exponenciális jelleggel az emelkedő p=konst. vonalszakaszokhoz.
• Ezeknek a töréspontoknak az összekötő vonalai az ún. határgörbék a gőzök T-s diagramjaiban: alsó határgörbe a telített folyadékállapotokat összekötő, felső határgörbének a száraz telített gőzállapotokat összekötő görbe ágakat nevezik.
• A két határgörbe ág a K kritikus pontban találkozik.
A vízgőz T-s diagramja
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
A vízgőz T-s diagramja Folyadék(az alsó
határgörbe és a p=300 bar vonal között)
Folyadék + Gőz(az egész határgörbe alatti
terület)
Túl-hevített
gőz K-tól
jobbra
Kritikus pont
Alsó határ-görbe
Felső határ-görbe
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
•Csökken a nyomás növekedésével a rejtett meleg, míg végül a pkr≈22MPa nyomáson nullára zsugorodik. •A két határgörbe között a vízszintesen futó izobárokat egyenlő szakaszokra osztva és az egymásnak megfelelő pontokat összekötve adódnak az x=konst. vonalak, x jelenti a folyadéknak azt a részét, ami már gőzhalmazállapotba jutott. •Az alsó határgörbén x=0 a felső határgöbén x=1. •Az i=konst. vonalak ebben a diagramban már nem futnak vízszintesen, mert a vízgőz távolról sem tekinthető ideális gáznak.
A vízgőz T-s diagramja
x = a keverék gőztartalma.
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
•A diagramon szereplő nyomás- és hőmérséklet tartományban a víz vagy vízgőz fojtása i=konst. hőmérséklet-csökkenéssel jár. •Az alsó határgörbéről induló fojtás részleges elpárolgást eredményez. •A hőközlések, hőelvonások, adiabatikus reverzibilis (megfordítható) és adiabatikus irreverzibilis (nem megfordítható) állapotváltozások kezelését illetően az ideális gázok T-s diagramjánál leírtak alkalmazhatók értelemszerűen.
A vízgőz T-s diagramja
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
A vízgőz T-s diagramja
•A T-s diagram használata azért nehézkes, mert a hőterületeket minden alkalommal pontosan le kell mérni. Ez bonyolultabbá teszi az irreverzibilis állapotváltozások követését és mindenekelőtt a gőzturbinákban végbemenő folyamatok számítását. •A vízgőz termodinamikai jellemzőit ezért i-s koordináta-rendszerben megadva megalkották a vízgőz i-s diagramját, mely hasznos segédeszköze kalorikus szakembereknek.
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
A vízgőz i-s diagramja (Mollier-diagram)
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
•A diagramban a határgörbéken kívül a p=konst. T=konst. X=konst. vonalak szerepelnek. •A két határgörbe között t=konst. a vonalak egybeesnek a telítési állapotnak megfelelő nyomásvonalakkal. •Nagy léptékű diagramokon szerepeltetik a v=konst. vonalakat is. Ezeknek a gőzturbina méretezésénél van fokozott jelentőségük.
A vízgőz i-s diagramja
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
•Az ábrán szaggatott vonallal határolt tartomány az, amit a nagy léptékű diagramokon szerepeltetnek. •A folyadéktartomány termodinamikai jellemzőit ugyanakkor gőztáblázatokból veszik. •Fontos törvény a vízgőz entrópiai-diagramjainak használatával kapcsolatban, hogy adiabatikus állapotváltozás esetén a vízgőz entrópiája állandó, s ezért az adiabatikus állapotváltozást a T-s és i-s diagramban is függőleges egyenesek ábrázolják.
A vízgőz i-s diagramja
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
A vízgőz technológiai alkalmazása
• A kombinált ciklus olyan termodinamikai körfolyamat, amely több egyszerű körfolyamatból áll.
• A hőerőgépek a tüzelőanyag elégetéséből származó hőenergiának csak egy részét (általában 50%-nál kevesebbet) tudják hasznosítani. A hőenergia többi része veszteségként a környezetet melegíti.
• Két vagy több megfelelően választott körfolyamat, például a Brayton–Joule-ciklus és a Rankine-ciklus együttműködése a rendszer összhatásfokát javítja.
• A kombinált ciklusú erőműben egy gázturbina-generátor egység elektromos áramot termel, a gázturbinából távozó még meleg gázzal pedig, amely egyébként veszteséget jelentene, gőzt termelnek, ez gőzturbinát hajt, mely egy másik generátorral áramot termel.
Kombinált ciklusú erőművek
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
A Rankine-ciklus T-s diagramja •1-2 folyamat: A nagynyomású és magas hőmérsékletű száraz gőz a gőzturbinában expandál. A gőz nyomása és hőmérséklete csökken. A gőz nyomása végül atmoszférikusnál kisebb lesz (vákuum), a gőz egy része lecsapódik: nedves gőz lép ki a turbinából.•2-3 folyamat: A nedves gőz felületi kondenzátorba jut és ott állandó nyomáson lehül és teljes egészében lecsapódik (folyékony vízzé kondenzálódik). A gőz nyomását és hőmérsékletét a kondenzátor hűtővizének hőmérséklete határozza meg.Nukleáris és gőzturbinás
erőművekben is alkalmazzák.
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
A Rankine-ciklus T-s diagramja
•3-4 folyamat: A tápszivattyú a munkaközeg nyomását a frissgőz nyomására emeli és benyomja a kazánba.
•4-1 folyamat: A kazánban a nagynyomású víz felforr, gőzzé változik, majd a kazán túlhevítő részében túlhevül: túlhevített száraz gőzzé változik, és a körfolyamat ismétlődik elölről.
Nukleáris és gőzturbinás erőművekben is alkalmazzák.
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
Brayton–Joule-ciklus
A valóságos Brayton-Joule körfolyamat:•1-2 folyamat: adiabatikus állapotváltozás - kompresszió,•2-3 folyamat: izobár állapotváltozás - hőközlés,•3-4 folyamat: adiabatikus állapotváltozás - expanzió,•4-1 folyamat: izobár állapotváltozás - hőleadás
Az entrópia közben
nem változik!
Gázturbinás erőművek esetében alkalmazzák.
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
A kombinált ciklusú erőmű elvi vázlata és a gőzturbinás erőmű elvi felépítése
Kombinált ciklusú erőmű:1 - generátorok,
2 - gőzturbina, 3 - kondenzátor,4 - tápszivattyú,5 - gőzkazán, 6 – gázturbina.
5
Gőzturbinás erőmű.
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
A gőz- és a gázturbinás erőmű energetikai összehasonlítása
K = Kazán, Tgo =Gőzturbina, Tga = Gázturbina, É = Égéstér, G = Generátor
E1 = kötött primer energiaforrásQ = közölt hőmennyiség
W = munkaE2 = kimenő villamos energia
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
Nyíregyházi Kombinált Ciklusú Erőmű• Magyarországon 2007-ben helyezték üzembe a csúcstehnológiájú Nyíregyházi
Kombinált Ciklusú Erőmű Kft. telephelyén az első ilyen hazai erőművet. Az erőmű 47 MW villamos és 68 MW hőteljesítményt képes leadni igen kis kén-dioxid és nitrogén-oxid kibocsátás mellett. Az erőmű hatásfoka 89%.– A gázturbina generátorának kapocsteljesítménye maximum 32,7 MW– A gőzturbina generátorának kapocsteljesítménye maximum 22,3 MW– Névleges kiadott teljesítmény 47,1 MW– Maximális hőkiadás 68 MW, ebből
• forróvíz 64 MW• gőz maximum 60 t/h
• A gázturbina Hitachi gyártmányú 7280 1/min fordulatszámú gép. • A 17 fokozatú axiális kompresszor 28 bar nyomásra sűríti a levegőt, az égéstér
után a gáz hőmérséklete 1300 C°, amely 3 fokozatú gázturbinát hajt. A gázturbina generátorát a Siemens készítette.
• A gőzturbina Siemens SST 600 típusú, 9400 1/min fordulatszámú gép, fogaskerekes reduktoron keresztül hajtja meg az ugyancsak Siemens gyártmányú generátort.
• A gőzturbina frissgőz-paraméterei: 45 bar/497 C°.
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
A Szegedi Gázerőmű működési elve
A sárga nyíllal jelölt folyamat a vízgőz
körfolyamat.
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
Nyitott rendszerű gázturbina elvi vázlata
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
Zárt rendszerű gázturbina elvi vázlata
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
Szétbontott gőzturbina és járókerekei
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
Gázturbina szerkezeti felépítése
Debreceni Egyetem Műszaki Kar
Köszönöm figyelmüket!Viszont látásra!