Ädelgasstruktur • Ädelgasstruktur är när yttersta skalet är fullt, dvs. 8 elektroner (förutom k-skalets 2 elektroner). • Detta har grupp nr 18(kallas grupp 8 i boken) i periodiska systemet (dvs. helium, neon, argon). • Alla andra grundämnen eftersträvar ädelgasstruktur, vilket de får genom att ge eller ta elektroner. • Detta medför att alla ämnen i grupp 1 vill ge en elektron och alla ämnen i grupp i grupp 17(7) vill ta en elektron. • Detta medför att de helst vill vara i jonform Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Ädelgasstruktur
• Ädelgasstruktur är när yttersta skalet är fullt, dvs. 8 elektroner (förutom k-skalets 2 elektroner).
• Detta har grupp nr 18(kallas grupp 8 i boken) i periodiska systemet (dvs. helium, neon, argon).
• Alla andra grundämnen eftersträvar ädelgasstruktur, vilket de får genom att ge eller ta elektroner.
• Detta medför att alla ämnen i grupp 1 vill ge en elektron och alla ämnen i grupp i grupp 17(7) vill ta en elektron.
• Detta medför att de helst vill vara i jonform
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Joner, vad är det?
11+
Joner är atomer eller molekyler med för många eller för få elektroner.
e-
e-Sulfatjon SO4
2-
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Metaller leder ström
• Alla metaller leder ström.• Metallatomer har vissa elektroner som rör sig fritt i utrymmet
mellan atomerna. Därför leder de ström.
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Lösningar som leder ström
• En del vattenlösningar leder ström, en del gör det inte• I lösningar som leder ström så är det joner som transporterar
strömmen• Lösningar som består av molekyler leder inte ström.
• Varför leder kranvatten ström?
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Hur bildas joner?
• En atom som lämnar ifrån sig eller tar upp elektroner.
6+
5=
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Göran Sellberg
Ex: natriumjon
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Natriumjonen har fullt yttre skal.11 protoner, 10 elektroner – alltså plusladdad: 1+ALLA ämnen i grupp 1 bildar joner med laddningen +1
Ex: magnesiumjon
• Magnesiumjonen har fullt yttre skal.• Den har 12 protoner (12+) och 10 elektroner (10-). Alltså jon med laddningen
2+• Alla ämnen i grupp 2 bildar joner med laddningen 2+
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Ex: syrejon
• Syre tar upp 2 elektroner- får fullt yttre skal• Har 8+ och 10 -. Alltså en minusladdad jon. Laddningen är 2-
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Ex: kloratom
• Klor har sju elektroner ytterst. Tar upp en – får fullt yttre skal.• Har då 17+ och 18-. Alltså en minusladdad jon med laddningen 1-.• Alla ämnen i grupp 7 bildar joner med 1-
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Joner bygger kristaller
Cl- Na+
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Jonbindning
• Bindning mellan en positiv och en negativ jon, dvs. mellan en metall och en icke metall.
• Dessa föreningar kallas salter• Bildar kristaller• Löses upp i vattenlösningar och i smälta
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Jonbindning
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Jonbindning
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Kovalent (elektronpar-) bindning
• I kovalenta bindningar delar två atomer på ett eller flera elektronpar och på så vis får 8 valenselektroner
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Metallbindning
• I en metall släpper metallatomerna ifrån sig sina valenselektroner till ett gemensamt "elektronhav", som håller ihop alla de positiva joner som bildas. Detta kallas metallbindning.
Göran Sellberg och Annika Adolfsson