Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc ományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek mod
Jan 27, 2016
Adatgyűjtés, mérési alapok, a
környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul
5. Lecke
Kvantumszámok és elektronegativitás
Kvantumszámok, n=1Az atommaghoz legközelebb eső elektronszinten vannak az n = 1
főkvantumszámú elektronok. Az n1 pályán összesen 2 elektron található.
A mellékkvantumszám 0-tól n-1-ig terjedő értékeket vehet fel. Ez ebben az esetben csupán egy értéket jelent: l = 0.
A mágneses kvantumszám – l -től + l -ig terjedő értékeket vehet fel, mivel l = 0, így az m is csak egy értéket vehet fel: m = 0.
A spin kvantumszám s = -1/2, +1/2 (Éppen melyik félkörön tartózkodik az elektron.)
Az n = 1-es pályán lévő két elektron kvantumszámai tehát a következők:1. n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/22. n = 1, l = 0, m = 0, s = +1/2
Kvantumszámok n=2
n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2n = 2, l = 1, m = -1, s = +1/2 n = 2, l = 1, m = -1, s = -1/2n = 2, l = 1, m = 0, s = +1/2n = 2, l = 1, m = 0, s = -1/2n = 2, l = 1, m = 1, s = +1/2n = 2, l = 1, m = 1, s = -1/2
l = 0 vagy l = 1
m = 0 m = -1 m = 0 m = -1
s= + ½ s= - ½ s= + ½ s= - ½ s= + ½ s= - ½ s= + ½ s= - ½
Maximális elektronszámÁltalánosságban n-es főkvantumszámhoz felírható
maximális elektronszám: N = 2n2. Ez azt jelenti tehát, hogy 2n2 elektron írható fel úgy, hogy a Pauli-féle elv is érvényben van, azaz nincs két olyan elektron, amelynek mind a négy kvantumszáma megegyezne.
Folytatva a sort kimutatható, hogy az n = 3-as főkvantumszámhoz 18, az n = 4-es főkvantumszámhoz pedig 32 db
elektron tartozik.
Elektronhéj telítettség
A legegyszerűbb elem a hidrogén. 1 db elektronja van, ez az első héjon helyezkedik el. Mivel az első héjon maximálisan 2 elektron található, így még lenne 1 szabad hely ezen a héjon. Így azt mondjuk, hogy a pálya telítetlen.
A héliumnak összesen két elektronja van. Ezek még pont “elférnek” az első héjon. Mivel az első héjhoz maximálisan két elektron tartozik, így azt mondjuk, hogy a hélium esetében az első héj telített.
Periódusos rendszer és az elektronok viszonya
A sorok mutatják, hogy hány héjjal rendelkeznek az abban szereplő elem. A hidrogén és a hélium az első sorban helyezkednek el, ez azt jelenti, hogy egy elektronhéj található.
Az oszlopok pedig arra utalnak, hogy hány elektron található a legkülső elektronhéjon. A hidrogén esetén 1 db elektron van a legkülső elektronhéjon, így az első oszlopban – az ún. I. főcsoportban helyezkedik el.
A hélium egyetlen héja telített, hiszen azon két elektron található. A hélium a nyolcadik oszlopban – az ún. VIII. főcsoportban helyezkedik el. Ez a főcsoport speciális főcsoport, hiszen itt helyezkednek el azok az elemek, amelyeknek a külső elektronhéjuk telített, az ún. nemesgázok.
Valójában minden elem arra törekszik, hogy elérje ezt a nemesgázszerkezetet, azaz, hogy a külső elektronhéjon a maximális mennyiségű elektron legyen található.
ElektronegativitásAmikor egy atom kémiai kötésbe kerül egy másik atommal,
akkor a külső elektronhéjak érintkeznek egymással. A kötések kialakulásánál alapvető jelentőségű, hogy a
kötésben részt vevő atomok mennyire “vonzódnak” a saját külső elektronjaikhoz. Erre utal az elektronegativitás.
Az elektronegativitás megmutatja, hogy az atomban lévő atommag milyen mértékben tudja a végtelenből magához vonzani az elektront illetve a már vonzáskörzetében lévő elektront milyen mértékben tudja megtartani.
A legerősebb elem ilyen szempontból a fluor (F), a leggyengébb pedig a francium (Fr).
Az elektronegativitás értékei
ELEM ELEKTRONEGATIVITÁS
O -3,5
N -3,0
C -2,5
H -2,1
Cl -3,0
S -2,5
Na -0,9
Fr -0,7
Kémiai kötések
A kémiai kötéseknek két fő csoportja van:
• az elsődleges kémiai kötések, ahol atomok molekulákká kapcsolódnak,
• a másodlagos kémiai kötések, ahol molekulák vegyületekké kötődnek.
Kovalens kötésMinden atom arra törekszik, hogy elérje a nemesgázszerkezetet.
Ez többféle módon érhető el; a kovalens kötés az egyik ilyen „út” a nemesgázszerkezet felé.
Amikor két hidrogénatom találkozik, akkor ezt az 1-1 elektront a következőképpen osztják meg egymás között:
H Hx .
A két elektron egyszerre mindkét atomhoz tartozik. Az összekapcsolódott elektronpár a szaggatott vonallal leírt pályán „kering” a két atommag környezetében, és ugyanolyan valószínűséggel tartózkodik az egyik atom közelében, mint a másik atom közelében. A molekula kívülről semleges.
Oxigén molekula létrejötte
O..O
xx
x x
x x
. .
. .
OONem kötő elektron-
párokKötő
elektron-párok
Az oxigénatomoknak összesen 6 elektronjuk van a külső elektronhéjukon. Kovalens kötésben két-két elektron fog kötésbe menni, a többi 4-4 elektron kötésen kívül marad. Az elektronpárok, amelyek kötést alkotnak, az ún. kötő elektronpárok, a többi elektronok az ún. nemkötő elektronpárok. Az oxigénnek tehát két kötő elektronpárja van és két nemkötő elektronpárja.Egy egyszerűsített jelöléssel ez a következőképpen néz ki:
Kérdések a leckéhez
• Kvantumszámok fogalma és rendszere
• Elektronhéjak telítettsége • Kémiai kötések
KÖSZÖNÖM FIGYELMÜKET!