CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2 “LIC. JESÚS REYES HEROLES” ACADEMIA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES Nombre del alumno (a) Situación académica (X) Egresado ( ) Baja Temporal ( ) Inscrito ( ) GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE ASIGNATURA: Química I PRIMER SEMESTRE TURNO MATUTINO EXTRAORDINARIO: MAYO 2017 ELABORÓ: IQ Karla Montserrat González Reyes
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ACADEMIA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES · México: Pearson Educación México. Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007).
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GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE ASIGNATURA: QUÍMICA I
Mayo-2017
Propósito general: La asignatura de Química I es la primera de las dos que forman parte del campo de las ciencias experimentales, y su antecedente son as ciencias (con énfasis en Química) de la educación básica. En bachillerato se busca consolidar y diversificar los aprendizajes y desempeños adquiridos, ampliando y profundizando los conocimientos, habilidades, actitudes y valores relacionados con el campo de las ciencias experimentales, promoviendo en química I, el conocimiento de esta ciencia como parte importante de su vida diaria y como una herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea , implementando el método científico como un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico. La relación de la química con la tecnología y la sociedad, y el impacto que ésta genera en el medio ambiente, buscando generar en el estudiante una consciencia de cuidado y preservación del medio que los rodea así como accionar ético y responsable del manejo de los recursos naturales para su generación y las generaciones futuras.
Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue.
Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.
Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en distintos géneros.
Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología entre su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.
Elige y practica estilos de vida saludables. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para hacerlo.
Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiadas.
Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.
Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.
Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.
Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.
Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.
Participa y colabora de manera efectiva en quipos diversos.
Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer
Participa con una consciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y el mundo.
Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
Mantiene una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y la diversidad de creencias, valores, ideas y prácticas sociales.
Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.
BLOQUE II. Comprendes la interrelación de la materia y la energía.
Responde:
¿Qué es la materia?
Relaciona las columnas.
A. Propiedades
físicas. ( ) Son las propiedades que dependen de la cantidad de materia.
B. Propiedades
químicas.
( ) Estas propiedades sirven para identificar una sustancia en
especial.
C. Propiedades
intensivas. ( ) Son las propiedades que no se usan para describir la materia.
D. Propiedades
extensivas.
( ) Son características que pueden determinarse sin alterar la
naturaleza íntima de la materia.
E. Propiedades
específicas.
( ) Estas propiedades son independientes de la cantidad de
materia de una sustancia.
F. Propiedades
generales.
( ) Describen la capacidad de una sustancia para formar nuevas
sustancias, ya sea en reacciones de síntesis, combinación o
descomposición.
Indica si las siguientes propiedades son intensivas (I) o extensivas (E).
____ Temperatura ____ Peso ____ Reactividad
____ Volumen ____ Olor ____ Color
____ Temperatura de ebullición ____ Composición ____ Densidad
Indica si los siguientes ejemplos son elementos (E) o compuestos (C).
____ Cobre ____ Azúcar ____ Hierro
____ Plata ____ Alcohol ____ Dióxido de carbono
____ Sal de mesa ____ Aluminio ____ Oro
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Elabora un dibujo A COLOR donde ejemplifiques los cambios en los estados de
agregación de la materia.
Realiza un dibujo A COLOR donde ejemplifiques cómo se obtiene la energía eléctrica de
tu hogar a partir de una energía “limpia”.
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Bloque III. Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones.
Completa el recuadro con la información solicitada.
Autor Dibujo del modelo
atómico Descripción del modelo
John Dalton
John Thomson
Ernest Rutherford
Niels Bohr
Erwin Schrödinger
Relaciona las columnas.
( ) Número atómico A. Es un elemento que presenta átomos con diferente
cantidad de neutrones.
( ) Número de masa B. Es el número de protones que tiene un átomo.
( ) Masa atómica C. Es la suma del número de protones más el número
de neutrones.
( ) Isótopo D. Es el promedio ponderado de los números de
masa de los isótopos de un elemento.
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Completa la tabla con la información necesaria.
Ag Br Rb Pu
Número atómico
Número de masa 108 80 90 245
Masa atómica
Protones
Neutrones
Electrones
Investiga el diagrama para la obtención de la configuración electrónica.
Completa el recuadro con la siguiente información.
Número cuántico Símbolo Significado Valores permitidos
Principal
Secundario
Magnético
De espín
Desarrolla correctamente la configuración electrónica y obtén los números cuánticos de
los siguientes elementos.
Valor
n Valor
l Valor
m Valor
s
Kr
Ca
Rb
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Bloque IV. Interpretas la tabla periódica.
Investiga las siguientes definiciones.
Grupo de la tabla periódica
Periodo de la tabla periódica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
Afinidad electrónica
En el siguiente diagrama de la tabla periódica, señala: con color rojo el bloque s; con color
azul el bloque p; con color verde el bloque d y con amarillo el bloque f.
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En el siguiente diagrama de la tabla periódica, señala: con color rojo los metales; con color
azul los no metales; con color verde los metaloides, con amarillo los gases nobles y con
naranja las tierras raras.
En el siguiente diagrama de la tabla periódica, señala: con una flecha roja hacia dónde
aumenta la electronegatividad; con una flecha azul hacia dónde aumenta la energía de
ionización; con una flecha verde hacia dónde aumenta el radio atómico y con una flecha
amarilla hacia dónde aumenta la afinidad electrónica. Rellena con naranja un periodo y con
morado un grupo.
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Bloque V. Interpretas los enlaces químicos en interacciones intermoleculares.
Completa el recuadro con la información necesaria.
Elemento Configuración electrónica Número de electrones de valencia
Representación de Lewis
Sr
Zn
Ar
I
Completa el recuadro con la información necesaria.
Tipo de enlace
Ejemplifica el enlace con un
dibujo
Estado de agregación a temperatura
ambiente
Punto de fusión (bajo, medo, alto)
Ejemplo de un compuesto
(nombre y fórmula)
Iónico
Covalente polar
Covalente no polar
Metálico
Puente de hidrógeno
Fuerzas de Van
der Waals
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Bloque VI. Manejas la nomenclatura química inorgánica.
Completa el recuadro con la información necesaria.
Compuesto Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAQ
FeCl3
Ni(OH)2
Hidróxido de níquel (III)
Cl2O3
Óxido de cloro (V)
HClO2
Ácido perclórico
HF
Fluoruro de Calcio
NiH3
Hidruro de níquel (II)
Relaciona las columnas.
a) Oxisales ( ) Formados por un metal y un no metal
b) Óxidos metálicos
( ) Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
c) Hidróxidos ( ) Formados por la unión de un óxido metálico y agua
d) Oxiácidos ( ) Formados por la unión de un no metal e hidrógeno
e) Anhídridos ( ) Formados por la unión de un metal, un no metal y el oxígeno
f) IUPAQ ( ) Formados por el ión hidronio y un anión poliatómico que contiene oxígeno.
g) Hidrácidos ( ) Compuestos binarios formados por un catión y el oxígeno.
h) Sales ( ) Formados por un no metal y el oxígeno.
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Bloque VII. Representas y operas reacciones químicas.
Relaciona las siguientes columnas y rellena el recuadro con los colores que se te indica.
ROJO
Reacción de síntesis o adición
AZUL
Reacción de intercambio o
desplazamiento doble
VERDE
Reacción de descomposición o
análisis
AMARILLO
Reacción de sustitución o desplazamiento
simple
Descripción Ejemplo Color
( ) Ocurre cuando a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias.
A) HCl + NaOH → NaCl + H2O
( ) En ellas, un elemento de un compuesto es sustituido por otro que interviene en la reacción
B) N2 + 3H2 → 2NH3
( ) Se produce cuando se unen dos o más sustancias para formas otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de los átomos de los reactivos.
C) CaCO3 → CaO + CO2
( ) Se da al reaccionas dos compuestos que intercambian elementos, produciéndose dos nuevos compuestos.
D) 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2
Balancea las siguientes reacciones por el método de tanteo.
___Al(OH)3 + ___H2SO4 −−−→ ___Al2(SO4)3 + ___H2O
___NH3 + ___O2 −−−→ ___NO + ___H2O
___TiO2 + ___Br2 + ___C −−−→___TiBr4 + ___CO2
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Balance las siguientes reacciones por el método Redox. Señala en cada caso el agente