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A classificação dos elementos químicos

Classificação dos Elementos Químicos (O Primeiro Elemento)

• "Ao lado, o fósforo (P). Primeiro elemento a ser descoberto.

• Ponto de partida para a construção da Tabela Periódica".

Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos... • Nasceu na Sibéria, sendo o

mais novo de dezessete irmãos.

• Mendeleev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na França e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg.

• Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.

•Cerca de 60 elementos químicos já haviam sido isolados e estudados em 1869 • Dmitri Mendeleev organizou estes elementos na forma de tabela, através da organização de fichas com as características de cada elemento.

• Cada ficha continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Estas fichas eram organizadas em ordem crescente de massa atômica

Henry Mosseley (1913) (O cientista britânico)

• O cientista britânico descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo.

• Mosseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo.

• Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.

Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com a disposição dos elementos em ordem crescente de número atômico e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos:

AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

Ordem crescente de Z

Tabela periódica atual

Fique atento à legenda!!!

Família (ou grupo)

1º período (ou série)







Série dos

Lantanídeos

Série dos Actinídeos

Famílias : Linhas verticais (colunas) Períodos: Linhas horizontais (linhas)

Organização da tabela periódica

Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos.

• Famílias A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. As

letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis.

A = s ou p; B= d ou f

• No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B

FAMÍLIAS A

• Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.

• Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.


EXEMPLO

12s13s

Família IA ou 1 = todos os elementos

apresentam 1 elétron na camada de valência.

6 2 p 2

2 s 2 1 s 11 Na

2 1 s 3 Li

-

-

EXEMPLO

Si (Z = 14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Família IV A

Se ( Z = 34): ????

Resposta: Família VI A

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4


Nas famílias A, o

número da família

indica a quantidade

de elétrons na

camada de valência .

Família

ou

grupo

Nº de

elétrons

na camada

de

valência

Distribuição

eletrônica da

camada de

valência

Nome

IA 1 ns¹ Metais alcalinos

IIA

2 ns² Metais alcalinos

terrosos

IIIA 3 ns² np¹ Família do boro

IVA 4 ns² np² Família do

carbono

VA 5 ns² np³ Família do

nitrogênio

VIA 6 ns² np4 Calcogênios

VIIA 7 ns² np5 Halogênios

VIIIA

ou

O

8 ns² np6 Gases nobres


FAMÍLIAS B • Os elementos dessas famílias são

denominados elementos de transição.

• Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (GRUPOS 3 AO 12), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.


Exemplo:

Mn (Z = 25): 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5

Família: VIIB

Zr (Z=40):??

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s²4d2 Família: IVB

O número da família B é igual à soma dos elétrons do subnível mais energético com os eletrons da camada de valência , EXCETO os da família VIII B, que não seguem

essa relação


• A outra parte dos elementos de transição está deslocada do corpo central, constituindo as séries dos lantanídeos e dos actinídeos. (Elementos de transição interna)

• Essas séries apresentam 14 colunas. O elétron mais energético está contido em subnível f (f1 a f14).


s d

p

f

O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

PERÍODOS

• Na tabela atual existem sete períodos, e o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam.

RESUMINDO!!! PERÍODO CORRESPONDE AO NÚMERO DE CAMADAS DO ÁTOMO

Exemplo:

Sódio (Na) – Z = 11

1s² 2s² 2p6 3s¹

Período: 3º

Família: IA – Metais

Alcalinos

•O elemento hidrogênio (H), embora não faça parte da família dos metais alcalinos, está representado na coluna IA, por apresentar 1 elétron no subnível s •O único gás nobre que não apresenta 8 eletrons na c.v. é o He: 1s² • Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) são considerados artificiais •Os elementos cobre, prata , ouro, cromo, molibdênio e tungstênio não seguem rigorosamente o diagrama de Linus Pauling

EXERCÍCIOS 1. Um elemento cujo átomo apresenta, no

estado fundamental, 4s2 como subnível mais energético, ocupa a seguinte posição na classificação periódica:

a) 6º período, família 2B.

b) 5º período, família 2A.

c) 4º período, família 1B.

d) 4º período, família 2A.

RESPOSTA: D

2. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos: a) Metais alcalinos. b) Gases nobres. c) Calcogênios. d) Metais alcalinos terrosos. e) Halogênios.

RESPOSTA: E

3. Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 3d3 se encontra: a) Grupo 3B e 2º período. b) Grupo 4A e 2º período. c) Grupo 4A e 5º período. d) Grupo 5B e 4º período. e) Grupo 5A e 3º período.

RESPOSTA: D

4. O halogênio do 5.° período da tabela periódica tem número atômico igual a:

a) 17.

b) 57.

c) 55.

d) 45.

e) 53.

RESPOSTA: E

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

• HIDROGÊNIO

• METAIS

• AMETAIS OU NÃO-METAIS

• SEMI-METAIS

• GASES NOBRES

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

Metais • Apresentam brilho metálico • Conduzem corrente elétrica e calor • São maleáveis • São dúcteis •São sólidos, à 25° C, exceto o Hg que é líquido • Tem tendência a formar cátions quando se ligam a

outros elementos

Semimetais • Apresentam brilho metálico • Têm pequena condutibilidade elétrica • Fragmentam-se • São sólidos à temperatura ambiente

Ametais • Não apresentam brilho nem são condutores •Não são maleáveis nem dúcteis •Fragmentam-se • C, P, S, Se, I, e At são sólidos •Br é líquido •N, O, Cl e F são gasosos • Têm tendência a formar ânions

Gases Nobres

• São extremamente estáveis • Possuem baixa reatividade

Hidrogênio É um elemento atípico, muitas vezes se comporta como um ametal, mas possui propriedades distintas não se enquadrando em nenhum grupo da tabela periódica É um gás altamente inflamável e é o mais abundante de todos os elementos químicos

Configuração eletrônica:

Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico Grupos/Famílias:Vertical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons no último nível Hélio só tem 2 elétrons.

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