第一章认识化学科学

第一课时

第 三 节第 三 节化学中常用的物理量——物质的量

广东省惠东中学 张景伟

如何数出一克水中含有的水分子数如何数出一克水中含有的水分子数 ??

联想 · 质疑联想 · 质疑

　　一滴水中所含的水分子数，让全世界一滴水中所含的水分子数，让全世界 6565 亿人亿人去数，每人每分钟数去数，每人每分钟数 100100 个，日夜不停的数，需个，日夜不停的数，需要要 55 千年才能数完。千年才能数完。

C + O2 === CO2

宏观上：（物质质量或体

积）

微观上：（所含粒子数目）

12 克 32 克 44 克

1 个 C 原子 1 个 O2 分子 1 个 CO2 分子

宏观物质质量体积

微观粒子个 数？

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。

宏 观（质量）

微 观 ( 微粒数 )

物质的量

要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想 ?

一、物质的量及其单位 ------ 摩尔 1. 物质的量像质量、长度、时间等物理量一样 ,它也是一种基本物理量，是七个基本物理量之一含义 : 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量

符号 : n单位 : 摩尔 , 简称摩符号 : mol

1mol 微观粒子含有多少个微粒呢 ?

1mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012kg 一种碳原子（ 12C ）所含的碳原子数相等。

0.012kg 12C 所含的碳原子数

为 6.02×1023 。 6.02×1023mol-

1 称为阿伏加德罗常数（ NA ）。

单位： mol-1 （ / 摩尔）

2 、阿伏加德罗常数：概念： 0.012Kg12C 所含的碳原子数目。

符号： NA

数值： NA=6.02X1023 mol-1

概念：概念：

1 、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体2 、微观粒子包括 : 分子、原子、离子、电子、中子等3 、”物质的量“四个字不能增减4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒如 :1mol H2O 1mol H+

1mol C 能否说 1mol 氧或 1mol 氢

能否说 : 1mol 大米

表示 :1mol 水分子表示 :1mol 氢离子表示 :1mol 碳原子

××

理解物质的量需注意的问题：

【判断正误】1 、 1mol 任何微粒均含有 6.02×1023 个微粒。

2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。

3 、 NA 个 O 原子的物质的量为 1mol 。

4 、 6.02×1023 个任何微粒的量均为 1mol 。

5 、任何物质，如果它所含微粒数与 12g12C 所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为 1mol 。

6 、 1mol 氢含有 6.02×1023 个氢。

√

√×

√×

×物质的量

物质的量

指代不明

【课堂练习】

1mol O 含有 个 O ；

1mol H2O 含有 个 H2O ；

1mol H+ 含有 个 H+ ；

1mole － 含有 个 e － ；

6.02×1023 个 12C 的物质的量为 mol ；

6.02×1023 个 CO 的物质的量为 mol ；

6.02×1023 个 OH －的物质的量为 mol 。

6.02×1023

6.02×1023

6.02×1023

6.02×1023

1

1

1

在 0.5molO2 中含有的 O2 的分子数目

解： O2 的分子数为N = n × NA

= 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol - １ = 3.01 × 1023

思考：在 0.5molO2 中含有的氧原子

物质的量又是多少摩？

例题

物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ NA ）与微粒数（ N ）之间的关系为：

n= NNA

【课堂练习】

5mol Cl 含有 个 Cl ；

1.5mol H2SO4 含有 个 H2SO4 ；

0.3mol Na+ 含有 个 Na+ ；

3.01×1023 个 Fe 的物质的量为 mol ；

2.408×1024 个 HClO 的物质的量为 mol ；

3.612×1023 个 Cl －的物质的量为 mol 。

3.01×1024

9.03×1023

1.806×1023

0.5

4

0.6

【迁移 · 应用】

6.02×1023 个 H2O

6.02×10231.204×102

4

1mol H2O

2 1

个 H 原子

个 O 原子

mol H mol O

1mol0.5mo

l1.204×1024

1

6.02×1023 1

2

⑴0.5molNa2SO4 含有 molNa+ ， molSO4

2- ，含 个 O 。⑵3.01×1023 个氢分子含 mol H 、 含有 个质子、 mol e －。

⑶ 　　　 mol NH3 ，含有个 N 。1.204×1024

使用“摩尔”概念时的注意事项

⑴ 适用范围：⑵ 使用准则：⑶ 大：⑷ 小：⑸ 广：

微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式

1mol 物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微乎其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。

宏 观（质量）

微 观( 微粒数 )

物质的量

1mol 不同物质的质量是多少 ?

44g44CO2

32g32O2

2g2H2

46g46C2H5OH

18g18H2O

58.5g58.5NaCl

56g56Fe

质量相对原子质量或相对分子质量化学式

1mol 的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为 M ，常用单位是g·mol － 1 或 kg·mol － 1 。

任何物质的摩尔质量，以 g·mol － 1 为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

【判断正误】1. 由于 Na 的相对原子质量为 23 ，所以 1molNa 的质量为 23 。

2. 1molCO 的质量为 28g ，是因为 CO 的相对分子质量为 28 。

3. 由于 Na 的相对原子质量为 23 ，所以 Na 的摩尔质量也为 23 。

4. H2SO4 的相对分子质量为 98 ，所以 H2SO4 的摩尔质量为 98 g·mol － 1 。

5. 23gNa 的物质的量为 1mol 。

6. 1molNa ＋的质量为 23g 。

7. SO42 －的摩尔质量为 96 g·mol － 1 ， 1molSO4

2 －的质量为 96g 。

√

√√

√

√

×

×

460.5

⑴2molNa 的质量为 g ；⑵49gH2SO4 的物质的量为 mol 。

物质的物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量（ M ）之间存在如下关系：

n=

mM

【课堂练习】1. 0.4molNaCl 的质量为 g 。

2. 64g 氧气的物质的量为 mol 。

3. 2.5molCu2 ＋的质量为 g 。

4. 31gNO3－的物质的量为 mol 。

5. 2molCO2 中含氧元素的质量为 g 。

6. gNa2SO4 中含有 0.5molSO42 －。

7. 1.5molSO2 与　　　　 gSO3 含有相同质量的氧元素。

8. 0.04mol 某物质的质量为 7.2g ，则该物质的摩尔质量为

，其相对分子质量为 。

23.42

160

0.564

7180

180g·mol － 1 180

宏 观（质量）

微 观 ( 微粒数 )

物质的量

n=

NNA

n=

mM

　　 1mol 的任何物质含有 6.02×1023 个微粒。

　　 1mol 的任何物质的质量都是以 g 为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。

　　对于 6.02×1023 个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol ，它的质量是以 g 为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。

如何算出一克水中含有的水分子数如何算出一克水中含有的水分子数 ??现在能解决吗？现在能解决吗？

试一试？试一试？

【课堂练习】1.填表

16Cu2+

1.5Fe

3.01×1024H2SO4

16O2

n(mol)m(g)NM(g·mol － 1)物质

32 0.53.01×1023

598 490

56 9.03×1023 84

64 0.251.505×1023

⒊ 11.5gNO2 中含有 个 NO2 分子，

molN ， 个质子， g 氧元素。

⒋下列物质中含原子总数最多的是 （ ）A. 0.5molNH3 B. 9.03×1023 个 HCl 分子

C. 9.6gCH4 D. 18.4gC2H5OH

0.25

1.505×1023

3.4615×1024 8

D

1. 物质的量是用 0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是 n 。物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为 mol 。

2. 0.012 kg 12C 所含的碳原子数为 6.02×1023 ，与 0.012

kg 12C 所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为 1

mol 。

3. 6.02×1023 mol － 1 称为阿伏加德罗常数，符号为 NA 。

4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。

5. n = N /NA 、 N = n×NA

推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。

【小结】

小结：1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质

的摩尔质量。摩尔质量的符号为 M ，常用单位是 g·mol － 1 。

2.任何物质的摩尔质量在以 g·mol － 1 为单位时，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3. n= mM